第五单元 化学反应的定量关系（期末复习课件）九年级化学上学期新教材人教版

这是一份初中化学九年级上学期期末复习课件，聚焦第五单元“化学反应的定量关系”，通过考情透视与知识导图搭建学习框架，系统梳理质量守恒定律、化学方程式等考点，配套典例解析、实验验证及真题演练，提供完整复习支架。 资料以新课标核心素养为引领，注重化学观念建构，如从微观“原子三不变”阐释质量守恒本质，结合铜粉加热等实验培养科学探究能力，通过微观示意图训练证据推理思维。分层设计的典例与真题助力九年级学生巩固定量计算规范，适应升学备考，也为教师提供结构化教学资源，提升复习效率。

2025-2026学年九年级化学上学期 期末考点大串讲 知识导图 重难突破 考场练兵 第五单元 化学反应的定量关系 目录 CONTENTS 01 考情透视·知识导图 02 考点梳理·重难破解 03 考场练兵·真题再练 考情透视·知识导图 第一部分 第五单元 化学反应的定量关系 考点01 质量守恒定律 能准确叙述质量守恒定律的内容；能从微观角度解释化学反应前后质量守恒的原因。 考点02 质量守恒定律的实验验证 能描述验证质量守恒定律的典型实验装置、现象及结论；能运用该定律解释相关实验现象和生活中的化学问题。 考点04 利用化学方程式进行简单计算 能根据化学方程式进行简单计算；能规范书写计算步骤，掌握根据化学方程式计算的解题格式。 考点03 化学方程式 能说明化学方程式的定义及其所表示的意义；能正确书写和配平简单的化学方程式。 考点梳理·重难破解 第二部分 考点01 质量守恒定律 一、质量守恒定律 内容 微观解释 _____________的各物质的_________，等于反应后生成的各物质的_________。 参加化学反应 质量总和 质量总和 说明：①质量守恒定律只适用于化学变化，不适用于物理变化; ②不参加反应及不是生成物的物质质量不能计入“ 总和”中； ③要考虑有气体物质参加或生成的反应有无遗漏。 在化学反应前后，_______________________均保持不变（原子的“三不变”）。 原子的种类、数目、质量 考点01 质量守恒定律 一、质量守恒定律 化学反应前后的变和不变 微 观 宏 观 物质的种类 分子的种类 一定改变 原子数目 原子质量 原子种类 不　变 元素质量 元素种类 物质总质量 可能 改变 分子数目 元素化合价 考点01 质量守恒定律 【典例01】【用质量守恒定律解释实验现象】（25-26九年级上·广东阳江·期中）下列现象不能用质量守恒定律解释的是 A．高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比高锰酸钾的质量小 B．铜粉在空气中加热后，生成物的质量比铜粉的质量大 C．一定质量的氢气和氧气混合后质量不变 D．纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小 C 生成氧气逸出 生成物的质量等于参与反应的铜粉和氧气的质量 未发生化学反应 生成二氧化碳和水，逸散到空气中 考点01 质量守恒定律 【典例02】【化学反应中的变和不变】（24-25九年级上·甘肃武威·期末）化学反应前后肯定没有发生变化的是 ①原子数目；②分子数目；③原子种类；④物质种类；⑤原子的质量 A．①④⑤ B．①③⑤ C．①②⑤ D．②③⑤ B 根据质量守恒定律，化学反应前后以下内容保持不变: ①原子数目:反应中原子重新排列，但数目不变。 ③原子种类:化学反应不改变原子种类(如氧原子不会变成碳原子)。 ⑤原子的质量:每个原子的质量恒定，总和不变。 考点01 质量守恒定律 【典例03】【质量守恒定律的应用】（24-25九年级上·甘肃武威·期末）潜艇中船员呼吸产生的二氧化碳能通过化学反应2Na2O2+2CO2=2X+O2吸收，则X的化学式为 A．NaOH B．Na2C C．Na2O D．Na2CO3 D 根据质量守恒定律，反应前后各元素的原子数目相等。反应前有4个钠原子、2个碳原子、8个氧原子，反应后有2个氧原子，故2X中有4个钠原子、2个碳原子和6个氧原子 考点01 质量守恒定律 【典例03】【微观示意图】（24-25九年级上·广东湛江·期末） 氨催化氧化是制硝酸的主要反应之一，该反应前后分子种类变化的微观示意图如图。下列说法正确的是 A．反应前后氧元素的化合价改变 B．甲中两元素的质量比是1：3 C．生成的丙与丁的分子个数比为1：1 D．反应过程中共涉及三种氧化物 A 从微观示意图可知，甲是NH3，乙是O2，丙是NO，丁是H2O，反应的化学方程式为 4NH3+5O2一定条件4NO+6H2O 反应前氧元素的化合价为0价;反应后氧元素为-2价 甲是NH3，氮、氢元素的质量比为14:(1×3)=14:3 由化学方程式，丙与丁分子个数比为4:6=2:3 反应中涉及的氧化物有NO、H2O 考点01 质量守恒定律 【训练01】（24-25八年级下·山东东营·期末） 把A、B、C、D四种纯净物放在密闭容器中，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表： 下列说法不正确的是 A．x为24.7 B．该反应属于分解反应 C．参加反应的A和B的质量比为102：247 D．参加反应的A和D的质量比为37：16 C 物质 A B C D 反应前的质量/g 2.8 13.0 22.3 1.2 反应后的质量/g 10.2 x 0 4.4 考点01 质量守恒定律 【训练02】（24-25八年级下·山东烟台·期末） 科学家利用太阳光在新型催化剂I表面高效分解水后，再利用高效催化剂Ⅱ将二氧化碳转化为乙烯，其反应的微观示意图如下。下列说法错误的是 A．反应I中，反应前后分子总数保持不变 B．反应Ⅱ前后，原子的种类和个数都不变 C．该研究有利于实现“碳中和”目标 D．反应Ⅱ中，参与反应的 与生成的 分子个数比为2∶1 A 考点02 质量守恒定律的实验验证 一、铜粉加热前后质量的测定 化学方程式 实验现象 实验分析 气球的作用： 气球变瘪的原因： 实验结论 反应前各物质的总质量 反应后各物质的总质量。 加热后冷却 ∆ 2Cu + O2==2 CuO 红色粉末逐渐变黑，气球先变鼓后变瘪；天平两次示数相等。 形成密闭体系并缓冲气压； 消耗了锥形瓶内氧气，使瓶内气体压强小 于外界大气压。 ＝ 考点02 质量守恒定律的实验验证 二、铁和硫酸铜反应前后质量的测定 化学方程式 实验现象 实验结论 反应前各物质的总质量 反应后各物质的总质量。 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铁丝表面有红色固体物质析出，溶液由蓝色逐渐变成浅绿色；天平两次示数相等。 ＝ 考点02 质量守恒定律的实验验证 三、碳酸钠与稀盐酸的反应前后质量的测定 化学方程式 实验现象 实验分析 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 固体粉末溶解，产生大量气泡；天平向右倾斜 反应生成二氧化碳气体，逸散到空气中去，所以质量变小 考点02 质量守恒定律的实验验证 四、镁条的燃烧前后质量的测定 化学方程式 实验现象 实验分析 镁条剧烈燃烧，产生耀眼的白光，生成白色固体，同时还有白烟产生；天平不平衡。 氧化镁的质量等于参加反应的镁条和氧气的质量和，导致固体质量变大。但部分氧化镁以白烟形式逸散，另有一部分氧化镁粘在坩埚钳上，导致固体质量变小。故实验结果“减小”、“不变”或“增大”均可能。 2Mg+O2 == 2MgO 点燃 考点02 质量守恒定律的实验验证 （2）有气体参加或气体生成（或者有烟、雾状物质生成）的反应，验证质量守恒定律时，必须在密闭容器里进行。 （1）所有的化学反应均遵守质量守恒定律，表面貌似“不守恒”的实验需要认真加以分析原因。 考点02 质量守恒定律的实验验证 【典例01】【质量守恒定律的实验验证】（24-25九年级上·辽宁盘锦·期末） 下列实验不能用于验证质量守恒定律的是 A． B． C． D． B 碳酸钙和稀盐酸反应生成二氧化碳气体，反应过程中二氧化碳气体逸出，烧杯中的物质质量减少，导致天平不平衡，不能直接用于验证质量守恒定律 考点02 质量守恒定律的实验验证 【典例02】【与图像结合】（24-25八年级下·黑龙江伊春·期末）某实验小组用图甲装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。实验过程中瓶内物质或元素质量变化与图乙相符的是 A．气体总质量 B．氮气的质量 C．氧元素的质量 D．固态物质的质量 D 氧气被消耗，气体总质量逐渐减小 反应不消耗氮气，氮气质量不变 装置密封，氧元素质量不变 反应前固态物质是红磷，反应后是五氧化二磷。固态物质质量因氧气而增加 考点02 质量守恒定律的实验验证 【训练01】（24-25九年级上·山东德州·期末）下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 A． B． C． D． D 考点02 质量守恒定律的实验验证 【训练02】（24-25九年级上·山东德州·期末）下图是小组同学探究化学反应前后物质总质量关系的实验，甲图称量质量为m1，将甲图锥形瓶取下，用酒精灯加热，观察现象，冷却后，乙图称量质量为m2。下列有关说法正确的是 A．实验中气球先变扁后变大 B．实验需要在密闭容器中进行 C．两次称量记录的数据m1<m2 D．实验得出化学反应前后物质的总质量不相等 B 考点03 化学方程式 1.定义： 用_______表示__________的式子，叫做化学方程式。 化学式 化学反应 2.化学方程式的意义：   意义 以2H2 + O2 === 2H2O为例 质的方面 表明_______、______和________ 氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水 量的方面 宏观 各物质间反应时的__________ 参加反应的氢气、氧气与生成的水的质量之比为_______ 微观 各物质间反应时的___________ 反应中氢气、氧气与水的分子个数之比为_________ 点燃 反应物 生成物 反应条件 质量比 1:8:9 微粒个数比 2:1:2 考点03 化学方程式 3.书写原则： ①必须以___________________为基础。 ②必须遵守______________，等号两边各原子的种类和数目必须相等。 科学实验的事实 质量守恒定律 4.书写步骤： ①根据实验事实，在左、右两边分别写反应物和生成物的化学式。 ②根据质量守恒定律进行配平，即在有关化学式前配上适当的化学计量数，使反应前后各元素的原子个数相等。 ③标明反应条件和生成物状态。 考点03 化学方程式 【典例01】【化学方程式的意义】（24-25九上·北京西城区·期末）酒精（C2H5OH）是一种清洁燃料。其充分燃烧的化学方程式为 。下列说法不正确的是 A．酒精中碳元素和氢元素的质量比为4：1 B．酒精和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳和水 C．反应前后分子的数目不变 D．酒精燃烧放出热量 C 根据化学方程式，1个酒精分子可以与3个氧分子反应生成2个二氧化碳分子和3个水分子，分子数目发生改变。 考点03 化学方程式 【典例02】【化学方程式的书写】（24-25九年级上·山西临汾·期末）在书写化学方程式时，当写出反应物和生成物后，往往式子左右两边各种元素的原子数目不相等，这就需要通过配平来解决。如图所示，方框内应填写的数字为 A．10 B．5 C．1 D．2 C 根据质量守恒，反应前后原子的种类和个数不变，反应前A原子个数为1，O原子个数为2，反应后Al原子个数为2，O原子个数为3，则原子总个数为2+3=5。 考点03 化学方程式 【训练01】（24-25八年级下·山东泰安·期末） 下列对化学方程式的书写判断错误的是 A．2Mg+O2↑ 点燃 2MgO——“↑”标注错误 B．H2+O2 点燃 H2O——没有遵守质量守恒定律 C．H2O2 MnO2 H2↑+O2↑——没有尊重客观事实 D．4Fe+3O2 点燃 2Fe2O3——正确 D 考点03 化学方程式 【训练02】（24-25九年级上·重庆·期末） 工业上利用氢气和氮气在催化剂作用下合成氨气的微观变化示意图如下： 请结合图中信息判断下列说法正确的是 A．反应物与生成物均为单质 B．反应前后各元素原子种类发生了变化 C．示意图中“ ”表示一个氢气分子 D．该反应的化学方程式表示为 D 考点04 利用化学方程式进行简单计算 一、利用化学方程式进行简单计算 1.计算依据： ①理论依据：______________。 ②基本依据：反应中的各物质的质量比成正比例关系，等于各物质相对分子质量（或相对原子质量）与其化学计量数的乘积之比。 质量守恒定律 考点04 利用化学方程式进行简单计算 2.计算步骤： 2KMnO4 ══ K2MnO4 + MnO2 + O2 △ 设未知量 写化学方程式 找出相关物质的化学计量数与相对分子质量的乘积以及已知量、未知量 解：设可得氧气的质量为x。 2×(39+55+16×4) 1×(16×2) 7.9g x 2×158 7.9g 32 x ＝ 列比例式，求解 x ＝ 32×7.9g 2×158 ＝ 0.8g 答：可以得到0.6g氧气。 答 例1：在实验室使用高锰酸钾制取氧气时，如果加热分解7.9g高锰酸钾，可以得到氧气的质量是多少？ 考点04 利用化学方程式进行简单计算 一、利用化学方程式进行简单计算 注意问题 1.设未知量时一定要写上“质量”二字，未知数后面不带单位； 2.写出化学方程式一定要注意配平，注意化学方程式的完整； 3. 一定要注意用相关物质的化学计量数乘以相对分子质量，写在相应化学式的下面； 4.求解出未知数的值后要带上单位。 考点04 利用化学方程式进行简单计算 【典例01】【不含杂质的化学方程式计算】（24-25九年级上·新疆乌鲁木齐·期末）氢化镁(MgH2)可为氢动力汽车提供能源，反应的原理： 。 若要给汽车加8 kg 氢气，理论上需要氢化镁的质量是多少？ 考点04 利用化学方程式进行简单计算 【典例02】【含杂质的化学方程式计算】（24-25九年级上·吉林白山·期末）取某石灰石样品10.0克于烧杯中再向其中加入稀盐酸50.0克，则恰好完全反应(杂质不反应)，反应后烧杯中物质总质量为56.7克。 (1)生成CO2的质量___________。 (2)求石灰石样品中碳酸钙的质量。 3.3g 根据质量守恒定律可得，生成的二氧化碳的质量为:10.0g+50.0g-56.7g=3.3g 考点04 利用化学方程式进行简单计算 【训练01】（24-25九年级上·陕西咸阳·期末） 化学小组在实验室中取10g混有杂质的高锰酸钾固体样品加热制取氧气，实验中固体质量随时间的变化如下表。（杂质不发生反应，也不发生物理变化） 请分析并计算： (1)t1时，固体种类为_____种。(2)计算该样品中高锰酸钾的质量分数。 4 时间/s t1 t2 t3 t4 试管内剩余固体质量/g 9.80 9.58 9.36 9.36 考点04 利用化学方程式进行简单计算 【训练02】（24-25九年级上·四川德阳·期末）过氧化钙(CaO2)是一种鱼类运输时的制氧剂。过氧化钙与水反应的化学方程式为：2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。若用150g某过氧化钙样品可制得氧气32g，请利用化学方程式计算，该过氧化钙样品中CaO2的纯度是多少？(纯度=×100%) 考场练兵·真题再练 第三部分 【真题演练1】（25-26九年级上·广东汕头·期末） 密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法错误的是 A．该反应属于化合反应 B．甲可能是化合物 C．x的值是21 D．参加反应的丙与丁的质量比为2：3 B 解析：A、该反应是丙和丁在一定条件下反应生成甲，符合多变一的特点，属于化合反应，故选项说法正确; B、该反应是丙和丁在一定条件下反应生成甲，甲是一定是化合物，故选项说法错误; C、根据分析，反应后甲的质量为21g，则x的值是21，故选项说法正确; D、参加反应的丙与丁的质量比为(16g-10g):(40g-31g)=2:3，故选项说法正确; 反应前 反应后 变化 甲 6 g 21 g 增加15 g 乙 4 g 4 g 0 丙 16 g 10 g 减少6 g 丁 40 g 31 g 减少9 g 【真题演练2】（24-25九年级上·福建莆田·期末） 近期，我国科学工作者在淀粉人工合成方面取得突破性进展，最关键步骤是二氧化碳和氢气在无机催化剂(ZnO-ZrO2)的作用下转化为甲醇(CH3OH)和水，反应的微观示意图如下。下列说法不正确的是 A．该反应遵守质量守恒定律 B．生成的甲醇和水的分子个数比为2∶1 C．反应前后催化剂ZnO-ZrO2的化学性质不变 D．该反应能实现由无机物向有机物的转化 B 解析：A、质量守恒定律适用于所有化学反应，该反应是化学反应，必然遵守质量守恒定律，A正确。 B、根据微观示意图写出化学方程式为CO2+3H2 ZnO-ZrO2 CH3OH+H2O，从方程式可知生成甲醇和水的分子个数比为1:1，而不是2:1，B错误。 C、催化剂在化学反应前后化学性质不变，反应前后化剂的化学性质不变，C正确。 D、二氧化碳、氢气是无机物，甲醇是有机物，该反应能将无机物转化为有机物，实现了由无机物向有机物的转化，D正确。 【真题演练3】（24-25九年级上·安徽六安·期末） 质量守恒定律是自然界的基本规律之一。下列实验（天平未画出）能直接用来验证质量守恒定律的是 A． B． C． D． B 解析：A、酒精和水混合，没有发生化学反应，质量守恒定律适用于化学变化，所以该实验不能用来验证质量守恒定律，错误; B、白磷在密闭装置中燃烧，与氧气反应生成五氧化二磷，反应在密闭容器内进行，没有物质逸出，能直接用来验证质量守恒定律，正确; C、稀盐酸和碳酸钠粉末反应会生成二氧化碳气体，装置没有密闭，二氧化碳气体会逸散到空气中，导致反应后剩余物质质量减小，不能直接用来验证质量守恒定律，错误; D、镁条在空气中燃烧，与氧气反应生成氧化镁，由于有氧气参加反应，且反应在开放体系中进行，无法准确称量参加反应的氧气质量，不能直接用来验证质量守恒定律，错误。 【真题演练4】（24-25九年级上·河北廊坊·期末）某实验小组使用右图所示实验装置，通过红热的玻璃导管引燃红磷来验证质量守恒定律。下列说法错误的是 A．实验现象之一：气球先变大后变瘪 B．玻璃导管不能用玻璃棒来代替 C．气球的作用之一：平衡压强，防止胶塞被冲开 D．该实验可以在敞口容器中进行 D 解析：A、红磷燃烧放出大量的热，使装置内气体受热膨胀，压强增大，随着反应的进行，氧气被消耗，冷却至室温后，压强减小，气球先变大后变瘪，故选项说法正确; B、玻璃导管能将受热膨胀的气体导入气球中，而玻璃棒不能，故选项说法正确; C、红磷燃烧放出大量的热，使装置内气体受热膨胀，压强增大，气球的作用之一:平衡压强，防止胶塞被冲开，故选项说法正确; D、红磷燃烧，与氧气在点燃条件下反应生成五氧化二磷，有气体参加反应，还要防止生成的白烟扩散到空气中，因此该实验不能在敞口容器中进行，故选项说法错误。 【真题演练5】（24-25九年级上·甘肃武威·期末）火药是我国古代四大发明之一，《天工开物》记载：“凡火药以硝石（主要成分为硝酸钾）、硫磺为主，草木灰为辅……而后火药成声”，其中涉及的主要反应的化学方程式为 S＋2KNO3＋3C 点燃 K2S＋X↑＋3CO2↑。下列说法正确的是 A．CO2 易形成酸雨 B．X 的化学式为 NO C．反应后硫元素的化合价升高 D．该反应只涉及一种氧化物 D 解析：A、形成酸雨的主要是二氧化硫、二氧化氮等，二氧化碳不会形成酸雨，该选项错误。 B、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。反应前S、K、N、0、C的个数分别是1、2、2、6、3，反应后除X外S、K、N、O、C的个数分别是1、2、0、6、3，则X含有2个N，X的化学式为N2，该选项错误。 C、反应前硫元素在单质S中化合价为0，反应后在K2S中化合价为-2，化合价降低，该选项错误。 D、氧化物是由两种元素组成且其中一种是氧元素的化合物，该反应中的氧化物只有CO2，共1种，该选项正确。 【真题演练6】（24-25九年级上·江西赣州·期末）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。小华同学为了测定鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数，分别设计了如图实验并进行计算。将鸡蛋壳洗净、干燥并捣碎后放入锥形瓶里，加入足量的稀盐酸充分反应(假设其他杂质中不含钙元素，不与盐酸反应，生成的气体全部逸出)。测得相关数据如图所示： (1)反应前将鸡蛋壳捣碎的原因是____________________________________。 (2)生成的二氧化碳质量为_________g。 增大接触面积，加快反应速率 解析：(1)反应前将鸡蛋壳捣碎可以增大接触面积，加快反应速率，故填:增大接触面积，加快反应速率。 (2)根据质量守恒反应前后总质量不变，生成二氧化碳质量=100g+11g-106.6=44g，故填:4.4。 4.4 【真题演练6】（24-25九年级上·江西赣州·期末）(3)该鸡蛋壳中碳酸钙的质量分数是多少？(结果保留到0.1%) (4)反应结束后，溶液中所含钙元素的质量为______g。 解析：(3)见答案 (4)根据质量守恒，反应前后元素质量不变，钙元素质量=100%=4g，故填:4。 4 感 谢 聆 听 $