第五单元 化学反应的定量关系 综合评价-【鸿鹄志·名师测控】2025-2026学年新教材九年级上册化学（人教版2024 宁夏专版）

第五单元综合评价 1.C2.A3.B4.D5.B6.B7.C8.D9.B10.C11.B 12.(1)223(2)324313.1)4P+50,点尴2P,0,(2)2H十 0,点槛2H,0(3)2Mg十0，点燃2Mg04)S+0,点继S0,14.()0 C02,H,0(2)2CH,OH+30,点燃2C0,+4H,015.(1)C+2Na0H -NaClO+NaCl+H2 O (2)CO,+2LiOH-Li,CO,+H2 O (3)H2 十O,Pu基催化剂H,0,化合反应 16.解：(1)17.6；(2)设石灰石样品中碳酸钙的质量为x。 CaC0,高温Ca0+C0,+ 100 44 x 17.6g 100 44=17.6gx=40g 答：该石灰石样品中碳酸钙的质量是40g。 17.(1)防止锥形瓶底部受热炸裂平衡装置内外压强，防止瓶塞飞出向 右会(2)稀盐酸与碳酸钠反应生成的二氧化碳气体逸出，使左盘内质 量减小(3)反应物、生成物中均无气体(4)部分生成物氧化镁以白烟的 形式逸散到空气中，没有全部被收集(5)氧气的性质比二氧化碳和氨气 活泼，镁在空气中燃烧时，会先与氧气反应，与二氧化碳和氮气反应的量较 少或不反应18.Zn+2HC1-=ZnCL2+H2个(1)增大减小(2)没有 三实验一反应前的质量总和还应包括参加反应的氧气的质量；实验二测 定的生成物质量中少了另一种生成物氢气的质量(3)将实验二放在锥形 瓶中进行，塞上带导管、小气球的橡胶塞（合理即可）(4)密闭 第六单元综合评价 1.C2.B3.A4.D5.D6.A7.A8.C9.D10.B11.D 12.(1)①(2)B(3)分子13.(1)二氧化碳(2)化石燃料的燃烧 (3)干冰升华吸热，使周围空气温度降低，空气中的水蒸气遇冷液化成小水 滴或凝华成小冰晶，小冰品在下落过程中熔化成小水滴，形成降雨 (4)CO2十Ca(OH)2-CaCO3￥+H2O14.(1)使火焰集中并提高温度 (2)开始排出的是试管内的空气(3)C+2Cu0高温2Cu十C0,◆(4)防 止灼热的铜被氧化15.(1)植物的光合作用(2)变小(3)①水分子 ②C0,十3H,一定条件CH,OH十H,088(4)多乘坐公共交通出行（合 理即可) 16.解：(1)8.8；(2)设石灰石中碳酸钙的质量为x。 CaCO3+2HCI-CaCl2 +H2O+COz 100 44 8.8g 100 44=8.8g x=20g 石灰石中碳酸钙的质量分数为0X100%三80%。】 答：石灰石中碳酸钙的质量分数为80%。 第22页（共24页） 17.(1)①D②制得的二氧化碳较纯净；常温下可持续进行，操作方便 (2)AC氧气（合理即可）(3)①滴有紫色石蕊溶液的水②溶液由紫色 变成红色(4)①B②60%18.(1)D(2)湿润紫色石蕊纸花变红色， 而干燥紫色石蕊纸花不变色H2O+CO2一H2CO(3)二氧化碳密度 比空气大，不能燃烧也不支持燃烧(4)不能；有可能是通人的二氧化碳使 澄清石灰水变浑浊(5)增大且保持不变(6)注人了15mL水，气体体积 减小，压强增大二氧化碳能溶于水且与水反应(7)可以 第七单元综合评价 1.C2.A3.D4.C5.B6.B7.C8.B9.C10.B11.C 12.(1)导热(2)薄铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧(3)温度没有达到 着火点(4)A13.(1)氧气浓度(2)增大了木材与空气的接触面积 (3)将烟头插入少量的水中（或踩灭烟头，合理即可）(4)甲烷具有可燃 性，可燃性气体或粉尘和空气混合后，遇到明火容易发生爆炸 14.(1)C,H,OH+30,点2C0,+3H,0(2)Ca(0H),(3)C0,+ Ca(OH)2-CaCO3￥+H2O15.(1)煤CH4(2)大(3)①质量 ②C0.十H,化剂C0+H,0(4)环保，无污染 16.解：(1)①；(2)设制取23g乙醇，需要乙烯的质量为x。 C,H,+H,O一定条件CH,0 28 46 x 23g 28=C=14g 4623g 答：制取23g乙醇，理论上至少需要乙烯的质量为14g。 17.【实验装置】红磷不燃烧升高左侧漏斗至白磷露出水面【讨论交流】 (1)放出(2)可燃物燃烧需要与空气（或氧气）接触(3)Ⅱ和Ⅲ(4)4P 十50，点燃2P,0,化合反应【拓展反思】(5)燃烧生成的有毒物质，没有 进行处理（合理即可）【实际应用】(6)提供充足的氧气，使焦炭燃烧更充 分18.(1)ACD(2)CH,+20,点燃C0,+2H,0(3)温度达到可燃物 的着火点(4)与氧气（或空气）接触(5)收集燃烧产生的白烟，防止污染 空气(6)①木炭燃烧放热且生成气体导致压强增大②CO,CO2 期末综合评价（一） 1.C2.D3.D4.C5.B6.B7.D8.B9.D10.D11.B 12.(1)11(2)C(3)最外层电子数13.(1)氮气（或N2)(2)吸附 (3)CH十20，点燃C0,十2H,0(4)“工业三废”处理达标后再排放（合理 即可)14.(1)试管(2)BD(或BE)(3)AC(或AE)2KMnO,△ K,Mn0,+Mn0+02↑15.(1)N:Ks(2)2:3(3)2H,0通电 2H2↑+O2个H2O(4)AB 第23页（共24页） 16.解：(1)MgO;(2)设12.5kg石英砂中SiO2的质量为x。 S0,十4Mg高温Mg,:Si+2Mg0 60 76 x 15.2kg 60x 76=15.2kg x=12 kg 英砂中Si0的质量分数为2.5.100%=96%。 答：石英砂中SiO2的质量分数为96%。 17.(1)小木棒(2)①通入氧气前，白磷不能燃烧，通入氧气后，白磷燃烧 ②膨胀③需要温度达到可燃物的着火点(3)形成密封装置，防止污染 环境4P十50，点2P,0,(4)调大空气进口(5)油分子是不断运动的， 温度越低，运动得越慢，注清冷水于其中，能使温度降低，油分子运动的速 率变慢，从而减少灯油的挥发18.(1)CaCO+2HCl-CaCl2+H2O+ CO2↑【定性实验】红色二氧化碳与水反应生成碳酸的量太少【定量 实验】80%【实验反思】锥形瓶内的空气随二氧化碳进人集气瓶中 (2)注射器推入液体的速度太快，反应程度小，液体挤压气体，导致气体压强 突然增大(3)CD(4)溶液中氢氧化钙的含量太少，影响了CO2的吸收 期未综合评价（二） 1.C2.A3.A4.B5.C6.C7.D8.B9.A10.B11.A 12.(1)2(2)B(3)Sr(OH)2+2HC1SrCL2+2H2O13.(1)稀有气 体(2)十2(3)元素(4)氢气燃烧只生成水，不会对环境造成任何污染 (合理即可)14.(1)氧气（或O2)水是由氢元素和氧元素组成的 (2)3Fe十20，点燃Fe,0,使实验更简便（或可以持续提供所需要的氧气， 让铁丝燃烧更持久或过氧化氢溶液既提供反应物，又起到防止高温熔融物 溅落炸裂集气瓶底的作用)15.(1)二氧化碳(2)生石灰和水反应放出 大量的热(3)4P+50,点燃2P,0,(4)十3不活泼(5)隔绝氧气 16.解：(1)2.2；(2)设参加反应的氧化铜的质量是x。 C+2Cu0商温2Cu+C0,↑ 160 44 2.2g 增g=88 答：参加反应的氧化铜的质量是8g。 17.(1)物质具有可燃性(2)铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧(3)验证 二氧化碳的密度比空气大(4)验证CO,不能使石蕊变红紫色石蕊纸花变 红CO2十H2OH2CO3(5)剧烈18.(1)锥形瓶CaCO3十2HC1- CaCl2+H2O十CO,个b将燃着的木条放在a端，木条熄灭，说明已集满 (2)把带火星的木条伸入试管内，若木条复燃，则是氧气(3)2H2O2 M02H,0十0，+(4)注射器中的水进入集气瓶中，使气体的体积减 小，压强增大能溶于水（或能与水反应） 第24页（共24页）第五单元综合评价 (时间：70分钟满分：65分) 可能用到的相对原子质量：H一1C-12O一16S-32Ca一40 一、单项选择题（本题共11小题，每小题2分，共22分） 北 1.下列对质量守恒定律的理解，正确的是 A.每1个碳原子和1个氧分子反应，生成2个CO2分子 B.蜡烛燃烧后生成二氧化碳和水，则石蜡中一定含有C、H、O 三种元素 C.5g硫和5g氧气完全反应后，生成物质量为10g D.铁丝燃烧后质量增加，不遵守质量守恒定律 % 孙2.质量守恒定律探究实验中，涉及到的部分实验操作如图所示， 其中安全、规范的是 A.点燃酒精灯 B.倾倒液体 C.加铁钉 D.称量 3.现有反应：2Cu(NO,)2△2Cu0+0,◆十4X◆，则X的化 学式为 ( A.NO B.NO2 C.NH D.N2Oa 4.一定条件下，甲、乙混合后发生化学反应，测得反应前后各物质 的质量变化如表所示。下列说法中不正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前的质量/g 50 0.5 0 0 反应后的质量/g 23 X 24 3 A.X的值等于0.5 B.该反应是分解反应 C.乙可能是催化剂 D.甲可能是化合物 5.从2H,十0，点燃2H,0中获取的信息错误的是 A.在反应前后，元素的种类没有变化 B.在常温下，氢气与氧气混合就可以发生反应 C.4g氢气与32g氧气完全反应，可以生成36g水 D.在反应前后，氢原子和氧原子的数目都没有改变 第1页（共6页） 6.把一定质量的甲、乙、丙、丁四种物质放入同一密闭容器中，在 一定条件下发生反应，反应前后各物质的质量如图所示。下列 说法中正确的是 ( 质 质 g 10101010 甲乙丙 甲 乙丙 反应前 反应后 A.X的值是2 B.乙一定是化合物 C.丙一定是该反应的催化剂 D.反应中乙和丁的质量比是14：15 7.载人航天器中处理CO2的其中一种方法是将CO2与H2反应， 反应的微观示意图如图。下列说法正确的是 () 一定 。氢原子 00 0爱 条件 氧原子 甲乙 丙 ○碳原子 A.反应前后氧原子个数不相等 B.参加反应的甲、乙两种物质的分子个数比为1：1 C.该反应中丙、丁的质量比是9：4 D.该反应属于化合反应 8.在反应A十3B一2C+2D中，已知A和B的相对分子质量之 比为7：8，当2.8gA与一定量B恰好完全反应后，生成3.6g D,则生成C的质量为 ) A.9.6g B.4.4g C.6.8g D.8.8g 9.一定质量的某化合物完全燃烧，消耗9.6g氧气，生成8.8g二 氧化碳和5.4g水。对该化合物组成判断正确的是 () A.只含有C、H两种元素 B.含有C、H、O三种元素 C.一定含有C、H两种元素，可能含有氧元素 D.以上答案都不正确 10.某反应涉及X、Y、Z三种物质，在一个密闭容器中，该反应中 各物质的质量随时间变化的情况如图。下列有关该反应的描 述中错误的是 ↑质量/g 10 反应时间/s A.该反应属于分解反应 B.t时刻，生成物总质量为9g 第2页（共6页） C.反应过程中，X与Y变化的质量比为5：4 D.反应结束后，容器中剩余3种物质 11.下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是 CuSO,溶液 镁条 长WwFe B H,O,溶液 稀盐酸 -MnO. Na,CO,溶液 C D 题号 2 3 4 5 6 8 9 答案 二、填空题（本题共3小题，共13分） 12.（2分)配平下列化学方程式。 (1) KCIO,Mno. KC1+O2个。 (2) C+FeO,高温 Fe+ CO2。 13.(8分)探究物质性质的过程中往往伴随着丰富的实验现象， 在描述现象时，需要注意区分“烟”“雾”“光”“火焰”。 (1)“烟”：红磷燃烧产生大量白烟，该反应的化学方程式为 0 (2)“雾”：氢气燃烧时，在火焰上方罩一个干燥烧杯，烧杯内壁 出现水雾，该反应的化学方程式为 (3)“光”：镁条在空气中剧烈燃烧，发出耀眼白光，该反应的化 学方程式为 (4)“火焰”：硫在空气中燃烧发出微弱的淡蓝色火焰，该反应 的化学方程式为 14.(3分)中科院大连化物所等研究团队采用富含硫空位的少层 二硫化钼(MoS2)催化剂，成功实现二氧化碳加氢制甲醇，具 有低温、高效、长寿命催化等优点。其反应机理如图甲所示。 Durability>3000 hours CH.OH H CO 甲 第3页（共6页） 。氢原子 8+ 催化剂 ●氧原子 碳原子 乙 (1)图乙是二氧化碳加氢制甲醇的微观示意图，请在方框中画出 另一种生成物的微观模型图，该反应中属于氧化物的有 (填化学式)。 (2)甲醇燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为 三、应用题（本题共2小题，共12分） 15.(7分)化学广泛应用在生产生活中，请完成下列问题。 (1)常用的自来水消毒剂有次氯酸钠(NaC1O),其生产方法之 一是氯气与氢氧化钠溶液反应，同时还生成氯化钠和水。 写出反应的化学方程式： (2)航天员呼出的二氧化碳可用固体氢氧化锂(LOH)吸收并 全部转化成碳酸锂(L2CO3)和水，反应的化学方程式是 (3)氢气和氧气在Pd基催化剂表面可反应生成H2O2,其微观 示意图如图： Pd基 8 催化剂 6 0 根据微观示意图写出对应的化学方程式： ,此反应的基本反应类型是 16.(5分)工业上常用高温煅烧石灰石（主要成分是碳酸钙）的方 法制得生石灰（氧化钙）和二氧化碳。化学小组的同学为了分 析一批石灰石的纯度，在实验室中取此石灰石样品50g,充分 煅烧后剩余固体32.4g(杂质不参加反应)。计算： (1)生成二氧化碳的质量为 go (2)该石灰石样品中碳酸钙的质量是多少？ 第4页（共6页） 四、实验探究题（本题共2小题，共18分） 17.(8分)某化学课外小组同学用如图所示实验探究质量守恒 定律。 小气球 玻璃导管 稀盐酸 白磷和细沙 碳酸钠 硫酸铜 溶液 铁钉 D (1)甲同学用图A所示实验进行探究，在瓶底先铺一层细沙， 再引燃白磷的理由是 ,小气球 的作用是 如果引燃白 磷后，立即将锥形瓶放在天平上并平衡，在燃烧过程中天 平上的指针将 (选填“向左”“向右”或“不”)偏转， 实验结束，冷却到室温，天平（选填“会”或“不会”） 平衡。 (2)乙同学用图B装置研究质量守恒定律时（反应的化学方程 式为Na2CO3+2HCl—2NaCl+H2O+CO2A),一段时 间后发现天平的指针偏右。造成天平的指针向右偏转的 原因是 (3)丙同学用图C实验说明了质量守恒定律，图C实验（反应 的化学方程式为Fe+CuSO:-Cu+FeSO)能在敞口 容器中进行的原因是 (4)丁同学用图D中镁带在空气中燃烧的实验来探究质量守 恒定律时，发现一定质量的镁完全燃烧后留下的固体质量 比反应前镁带的质量轻，联系实验现象，可能的原因是 (5)金属镁是化学性质非常活泼的金属，在空气中不但能与氧 气反应，还能与二氧化碳、氮气等反应产生黑色和淡黄色 的固体，但是在实验中很少看到黑色和黄色固体的原因是 第5页（共6页） 18.(10分)为探究化学反应前后反应物与生成物之间的质量关 系，三位同学分别做了下列三个实验： 实验一：称量镁条，点燃，待反应结束后再称量。 实验二：将装有稀盐酸的小试管放入装有锌粒的烧杯中称量， 然后将稀盐酸与锌粒接触，过一会儿再称量。锌与稀盐酸反 应生成氯化锌和氢气，写出此反应的化学方程式： 实验三：将装有氢氧化钠溶液的试管放入盛有硫酸铜溶液的 烧杯中，称量，然后设法将两种溶液接触，过一会儿再称量。 实验数据如表：[氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合反应的化学 方程式为：2NaOH+CuSO,Cu(OH)2Y+Na2SO] 编号 实验一 实验二 实验三 反应前 4.8g 112.6g 118.4g 反应后 8.0g 112.4g118.4g (1)从表面上看，这三个实验中，反应后的剩余物质的质量变 化是：实验一： ,实验二： ,实验三：不变。 (均选填“增大”“减小”或“不变”) (2)这三个实验中，是否有不遵循质量守恒定律的反应？ (选填“有”或“没有”)，实验 正确地反映了 反应物与生成物之间的质量关系。造成其他两个实验结 果错误的原因分别是 (3)从不能正确反映反应物和生成物之间质量关系的实验中， 选一例提出改进思路： (4)由此可以得出，探究有气体参加或生成的化学反应前后反 应物与生成物质量关系的实验，必须在 体系中 进行。 第6页（共6页）