安徽省合肥市第八中学2025-2026学年高三上学期周测8 化学试题

2025-2026学年高三第一学期化学周测8 命题:高梦萌 审题：徐斌 （试卷分值:100分 考试时间:60分钟） 可能用到的相对原子质量：H:1 B:11 C:12 N:14 O:16 Fe:56 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1．化学革新催化体育发展，科技赋能铸就赛场荣光。下列有关说法正确的是 A．碳纤维复合材料可增强羽毛球拍的强度，其成分属于单质 B．聚氨酯泳衣能有效提升游泳速度，其成分属于天然高分子 C．氯乙烷气雾剂可缓解运动扭伤疼痛，氯乙烷是乙烷的同系物 D．防滑粉可吸汗防滑，其主要成分碳酸镁属于无机盐 【答案】D 2．关于有机物的下列说法错误的是 A．灼烧法可鉴别蚕丝和人造丝 B．淀粉和纤维素可用于生产乙醇 C．煤的干馏和石油的裂化都是化学变化 D．油脂的皂化反应是高分子生成小分子的过程 【答案】D 3．化学用语是化学基础知识的主要组成部分，是学习化学的主要工具，也是学好化学的关键。下列化学用语使用正确的是 A．向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，溶液褪色，发生反应的化学方程式为 B．亚磷酸与足量的氢氧化钠反应生成，亚磷酸的结构式为： C．由于氧化性：，在家庭使用“84”消毒液时，适当加入少量“白醋”可以增强其杀菌消毒效果，其发生反应的离子方程式为 D．分子模型的使用可以有效帮助学生认识分子结构，下图是乙酸分子的“球棍模型”： 【答案】D 4．下列选项中的物质不能按图示路径进行一步转化的是 选项 甲 乙 丙 A NaCl Na B C D HClO NaClO 【答案】B 5．某药物分子的结构如下，关于该分子，下列叙述正确的是 A．只有1个手性碳 B．有5个碳原子共直线 C．与乙酸只能发生酯化反应 D．苯环、碳碳三键、羟基均能被酸性溶液氧化 【答案】B 阅读下列材料，回答第6~7小题： 选择性催化还原法(SCR)常以32.5%的尿素水溶液为氨源，经尿素热解、异氰酸()水解生成与，与含氧尾气中的发生选择性催化还原反应，生成和，从而达到除去的目的。研究发现，在催化剂作用下能够有效将、有毒气体转化为对环境无污染的气体，其反应历程如图所示： 完成问题。 6．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中所含孤电子对数为 B．标准状况下，中N原子数为 C．上述转化过程涉及的、、中所含电子数均为 D．上述过程中，将1mol NO和完全转化成时，转移电子数为 7．下列有关物质结构或性质的说法中，不正确的是 A．以N为中心原子，键角： B．异氰酸水解产物均为极性分子 C．尿素、异氰酸均能与水形成分子间氢键 D．第二电离能： 【答案】6．D 7．B 8．向含废水中加入，铁元素会形成如图所示的胶团，在静电吸附作用下，胶团可以除去废水中的价砷元素，下列说法正确的是 A．废水中的含砷微粒是带正电荷的离子 B．可以形成的胶团数目小于 C．增大废水的，胶粒的吸附絮凝效能一定会提升 D．可以还原废水中的含砷微粒到价 【答案】B 9．我国科学家设计了一种水系可充电电池，其工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A．充电时，电极b为阳极 B．充电时，阳极附近溶液的pH增大 C．放电时，负极的电极反应： D．放电时，溶液中向电极b方向迁移 【答案】C 10．由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某补血口服液中滴加几滴酸性溶液 酸性溶液紫色褪去 该补血口服液中一定含有 B 将溶液加热到，用传感器监测溶液变化 溶液的逐渐减小 温度升高，水解平衡正向移动 C 将收集满甲烷和氯气混合气的试管倒扣在盛满水的水槽中，久置光照 试管内液面上升 甲烷和氯气发生取代反应 D 常温下，用pH计测定溶液的pH 溶液的pH=3.71 H2RO3为二元酸 【答案】D 11．离子液体常温下呈液态的原因是其中的阳离子是由大的有机分子形成的，使得离子间的相互作用变弱，从而呈现液态。短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，已知WQ的水溶液可用来蚀刻玻璃。由这5种元素组成的化合物M（M中五元环为平面构型）是一种常用的离子液体，具有良好的热稳定性和电导率，在电化学等领域有广泛应用，其结构如图所示。下列有关说法正确的是 A．第一电离能 B．X的氢氧化物具有弱酸性，其电离方程式为 C．M中Z原子采取和两种杂化方式 D．Z的氢化物具有弱酸性 【答案】B 12．中和法生产Na2HPO4·12H2O的工艺流程如下: 已知:①H3PO4的电离常数:Ka1=6.9×10-3,Ka2=6.2×10-8,Ka3=4.8×10-13　②Na2HPO4·12H2O易风化。 下列说法错误的是 A.“中和”工序若在铁质容器中进行,应先加入Na2CO3溶液 B.“调pH”工序中X为NaOH或H3PO4 C.“结晶”工序中溶液显酸性 D.“干燥”工序需在低温下进行 【答案】C 13．汽车尾气是导致空气质量问题的重要原因，利用反应可有效降低汽车尾气污染物的排放。一定条件下该反应历程如图所示(代表过渡态，表示中间产物，每段历程的反应物相对总能量定义为0)。 下列说法错误的是 A．反应①②③中，只有①是吸热反应 B．升高温度能加快总反应速率，且正反应速率增加倍数小于逆反应速率增加倍数 C．总反应的热化学方程式为 D．即使采用对反应③选择性高的催化剂，也不能完全避免尾气中出现 【答案】C 14．是一种超导材料，其立方晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数为，以晶胞参数为单位长度建立的直角坐标系(如图)，1号原子的坐标为，下列说法错误的是 A．晶胞的空间利用率为 B．晶胞中与K原子距离相等且最近的Se原子有8个 C．1号原子与3号原子之间的距离为 D．若1号原子与2号原子的距离为c nm，则2号原子坐标为 【答案】A 15．在容积为2L的恒容密闭容器中通入2mol，发生反应，一定温度下，测得的转化率随时间的变化如图所示，在60min时反应达到平衡状态。下列说法错误的是 A．a点处的逆反应速率小于b点处的正反应速率 B．0-10min内，的平均反应速率 C．其他条件不变，改为恒压条件下发生反应，平衡时的转化率小于50% D．60min后，保持恒温恒容，再通入2mol NO和1mol，平衡逆向移动，平衡常数不变 【答案】C 16. 在水中存在两种平衡： ①； ②。 在25℃时，pc与pH的关系如图所示，pc表示或浓度的负对数，下列说法错误的是 A．曲线①代表与pH的关系 B．点坐标为(14,-2.63) C．25℃时，的 D．向溶液中加入NaOH溶液至，Al主要以存在 【答案】B 二、解答题(本题共两大题，共52分） 17．（每空3分，共24分）丁烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下由丁烷直接脱氢制取丁烯，也可以由丁烷催化氧化制备。下列是由丁烷制备丁烯过程中发生的有关热化学反应方程式： 直接脱氢Ⅰ 氧化脱氢Ⅱ 2 已知完全燃烧生成放出热量是242kJ。 （1）反应Ⅱ的 。 （2）在恒温恒压条件下由丁烷直接脱氢制取丁烯时，充入少量水蒸气，则丁烷的平衡转化率 （填“增大”“减小”或“不变”），原因是 。 （3）在温度下，分别向2L恒容密闭容器中加入和，起始压强为下，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，分别测得温度下恒容密闭容器中压强和丁烷转化率随时间变化如图所示。 ① （填“>”“<”或“=”）。 ②在温度下恒容密闭容器中40min时达到平衡，则0~40min内平均反应速率为 。 ③温度下反应Ⅰ的 Pa(保留两位有效数字)[对于一般可逆反应，当在一定温度下达到平衡时其压强平衡常数可表示为]。 （4）丁烷在高温直接脱氢制取丁烯会发生裂解生成短链烃类的其他含碳化合物，下图为反应过程中的消耗量和的生产量随温度变化关系如图所示。 ①650K时，的选择性为 （的选择性）。 ②基于本研究结果，从温度的角度考虑，能提高选择性的措施是 。 【答案】（每空3分） （1） kJ·mol-1 （2）增大 恒压条件下充入水蒸气，等效于减压也使平衡向正反应方向移动（或，充入少量水蒸气相当于给体系加热，反应正向移动） （3）> 0.015 （4）64.0% 选择相对较低的温度 18．（每空4分，共28分）以焙烧黄铁矿(杂质为石英等)产生的红渣为原料，制备铵铁蓝的工艺流程如图所示： (1)红渣的主要成分为 (填化学式)。 (2)黄铁矿研细的目的是 。 (3)还原工序中，不生成S单质，该反应的化学方程式为 。 (4)若用还原工序得到的滤液制备和，所加试剂为和 (填化学式，不引入杂质)。 (5)沉铁工序产生的白色沉淀为，氧化工序发生反应的离子方程式如下： _______________________________________________________ 请配平该离子方程式 。 (6)晶体的晶胞形状为立方体，边长为a nm，结构如图所示。 ①的配位数是 。 ②的摩尔质量为120g/mol，阿伏加德罗常数用表示。该晶体的密度为 。 【答案】（每空4分） (1) Fe2O3、SiO2 (2)增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率 (3) (4)NH3·H2O（或NH3） (5) (6) 6 试卷第8页，共10页 试卷第9页，共10页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高三第一学期化学周测8 命题:高梦萌 审题：徐斌 （试卷分值:100分 考试时间:60分钟） 可能用到的相对原子质量：H:1 B:11 C:12 N:14 O:16 Fe:56 一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题目要求。） 1．化学革新催化体育发展，科技赋能铸就赛场荣光。下列有关说法正确的是 A．碳纤维复合材料可增强羽毛球拍的强度，其成分属于单质 B．聚氨酯泳衣能有效提升游泳速度，其成分属于天然高分子 C．氯乙烷气雾剂可缓解运动扭伤疼痛，氯乙烷是乙烷的同系物 D．防滑粉可吸汗防滑，其主要成分碳酸镁属于无机盐 2．关于有机物的下列说法错误的是 A．灼烧法可鉴别蚕丝和人造丝 B．淀粉和纤维素可用于生产乙醇 C．煤的干馏和石油的裂化都是化学变化 D．油脂的皂化反应是高分子生成小分子的过程 3．化学用语是化学基础知识的主要组成部分，是学习化学的主要工具，也是学好化学的关键。下列化学用语使用正确的是 A．向溴的四氯化碳溶液中通入乙烯，溶液褪色，发生反应的化学方程式为 B．亚磷酸与足量的氢氧化钠反应生成，亚磷酸的结构式为： C．由于氧化性：，在家庭使用“84”消毒液时，适当加入少量“白醋”可以增强其杀菌消毒效果，其发生反应的离子方程式为 D．分子模型的使用可以有效帮助学生认识分子结构，下图是乙酸分子的“球棍模型”： 4．下列选项中的物质不能按图示路径进行一步转化的是 选项 甲 乙 丙 A NaCl Na B C D HClO NaClO 5．某药物分子的结构如下，关于该分子，下列叙述正确的是 A．只有1个手性碳 B．有5个碳原子共直线 C．与乙酸只能发生酯化反应 D．苯环、碳碳三键、羟基均能被酸性溶液氧化 阅读下列材料，回答第6~7小题： 选择性催化还原法(SCR)常以32.5%的尿素水溶液为氨源，经尿素热解、异氰酸()水解生成与，与含氧尾气中的发生选择性催化还原反应，生成和，从而达到除去的目的。研究发现，在催化剂作用下能够有效将、有毒气体转化为对环境无污染的气体，其反应历程如图所示： 完成问题。 6．是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．中所含孤电子对数为 B．标准状况下，中N原子数为 C．上述转化过程涉及的、、中所含电子数均为 D．上述过程中，将1mol NO和完全转化成时，转移电子数为 7．下列有关物质结构或性质的说法中，不正确的是 A．以N为中心原子，键角： B．异氰酸水解产物均为极性分子 C．尿素、异氰酸均能与水形成分子间氢键 D．第二电离能： 8．向含废水中加入，铁元素会形成如图所示的胶团，在静电吸附作用下，胶团可以除去废水中的价砷元素，下列说法正确的是 A．废水中的含砷微粒是带正电荷的离子 B．可以形成的胶团数目小于 C．增大废水的，胶粒的吸附絮凝效能一定会提升 D．可以还原废水中的含砷微粒到价 9．我国科学家设计了一种水系可充电电池，其工作原理如图所示。 下列说法正确的是 A．充电时，电极b为阳极 B．充电时，阳极附近溶液的pH增大 C．放电时，负极的电极反应： D．放电时，溶液中向电极b方向迁移 10．由下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 操作 现象 结论 A 向某补血口服液中滴加几滴酸性溶液 酸性溶液紫色褪去 该补血口服液中一定含有 B 将溶液加热到，用传感器监测溶液变化 溶液的逐渐减小 温度升高，水解平衡正向移动 C 将收集满甲烷和氯气混合气的试管倒扣在盛满水的水槽中，久置光照 试管内液面上升 甲烷和氯气发生取代反应 D 常温下，用pH计测定溶液的pH 溶液的pH=3.71 H2RO3为二元酸 11．离子液体常温下呈液态的原因是其中的阳离子是由大的有机分子形成的，使得离子间的相互作用变弱，从而呈现液态。短周期元素W、X、Y、Z、Q的原子序数依次增大，已知WQ的水溶液可用来蚀刻玻璃。由这5种元素组成的化合物M（M中五元环为平面构型）是一种常用的离子液体，具有良好的热稳定性和电导率，在电化学等领域有广泛应用，其结构如图所示。下列有关说法正确的是 A．第一电离能 B．X的氢氧化物具有弱酸性，其电离方程式为 C．M中Z原子采取和两种杂化方式 D．Z的氢化物具有弱酸性 12．中和法生产Na2HPO4·12H2O的工艺流程如下: 已知:①H3PO4的电离常数:Ka1=6.9×10-3,Ka2=6.2×10-8,Ka3=4.8×10-13　②Na2HPO4·12H2O易风化。 下列说法错误的是 A.“中和”工序若在铁质容器中进行,应先加入Na2CO3溶液 B.“调pH”工序中X为NaOH或H3PO4 C.“结晶”工序中溶液显酸性 D.“干燥”工序需在低温下进行 13．汽车尾气是导致空气质量问题的重要原因，利用反应可有效降低汽车尾气污染物的排放。一定条件下该反应历程如图所示(代表过渡态，表示中间产物，每段历程的反应物相对总能量定义为0)。 下列说法错误的是 A．反应①②③中，只有①是吸热反应 B．升高温度能加快总反应速率，且正反应速率增加倍数小于逆反应速率增加倍数 C．总反应的热化学方程式为 D．即使采用对反应③选择性高的催化剂，也不能完全避免尾气中出现 14．是一种超导材料，其立方晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数为，以晶胞参数为单位长度建立的直角坐标系(如图)，1号原子的坐标为，下列说法错误的是 A．晶胞的空间利用率为 B．晶胞中与K原子距离相等且最近的Se原子有8个 C．1号原子与3号原子之间的距离为 D．若1号原子与2号原子的距离为c nm，则2号原子坐标为 15．在容积为2L的恒容密闭容器中通入2mol，发生反应，一定温度下，测得的转化率随时间的变化如图所示，在60min时反应达到平衡状态。下列说法错误的是 A．a点处的逆反应速率小于b点处的正反应速率 B．0-10min内，的平均反应速率 C．其他条件不变，改为恒压条件下发生反应，平衡时的转化率小于50% D．60min后，保持恒温恒容，再通入2mol NO和1mol，平衡逆向移动，平衡常数不变 16. 在水中存在两种平衡： ①； ②。 在25℃时，pc与pH的关系如图所示，pc表示或浓度的负对数，下列说法错误的是 A．曲线①代表与pH的关系 B．点坐标为(14,-2.63) C．25℃时，的 D．向溶液中加入NaOH溶液至，Al主要以存在 二、解答题(本题共两大题，共52分） 17．（每空3分，共24分）丁烯是一种重要的化工原料，可以在催化剂作用下由丁烷直接脱氢制取丁烯，也可以由丁烷催化氧化制备。下列是由丁烷制备丁烯过程中发生的有关热化学反应方程式： 直接脱氢Ⅰ 氧化脱氢Ⅱ 2 已知完全燃烧生成放出热量是242kJ。 （1）反应Ⅱ的 。 （2）在恒温恒压条件下由丁烷直接脱氢制取丁烯时，充入少量水蒸气，则丁烷的平衡转化率 （填“增大”“减小”或“不变”），原因是 。 （3）在温度下，分别向2L恒容密闭容器中加入和，起始压强为下，同时发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，分别测得温度下恒容密闭容器中压强和丁烷转化率随时间变化如图所示。 ① （填“>”“<”或“=”）。 ②在温度下恒容密闭容器中40min时达到平衡，则0~40min内平均反应速率为 。 ③温度下反应Ⅰ的 Pa(保留两位有效数字)[对于一般可逆反应，当在一定温度下达到平衡时其压强平衡常数可表示为]。 （4）丁烷在高温直接脱氢制取丁烯会发生裂解生成短链烃类的其他含碳化合物，下图为反应过程中的消耗量和的生产量随温度变化关系如图所示。 ①650K时，的选择性为 （的选择性）。 ②基于本研究结果，从温度的角度考虑，能提高选择性的措施是 。 18．（每空4分，共28分）以焙烧黄铁矿(杂质为石英等)产生的红渣为原料，制备铵铁蓝的工艺流程如图所示： (1)红渣的主要成分为 (填化学式)。 (2)黄铁矿研细的目的是 。 (3)还原工序中，不生成S单质，该反应的化学方程式为 。 (4)若用还原工序得到的滤液制备和，所加试剂为和 (填化学式，不引入杂质)。 (5)沉铁工序产生的白色沉淀为，氧化工序发生反应的离子方程式如下： _______________________________________________________ 请配平该离子方程式 。 (6)晶体的晶胞形状为立方体，边长为a nm，结构如图所示。 ①的配位数是 。 ②的摩尔质量为120g/mol，阿伏加德罗常数用表示。该晶体的密度为 。 试卷第2页，共19页 试卷第1页，共9页 学科网（北京）股份有限公司 $