4.1.1 原子结构 同步练习 2025-2026学年高一上学期化学人教版必修第一册

4.1.1 原子结构 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________ 一、单选题 1.（5分）硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病，已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79，下列有关硒原子的说法中，不正确的是（　　） A. 核外电子数为34 B. 核电荷数为79 C. 质子数为34 D. 中子数为45 2.（5分）离子A3＋和B2－具有相同的电子层结构，若A的原子序数为n，则A、B的原子核外电子数之和为(　　) A. 2n－3 B. n－3 C. 2n－5 D. 2n－8 3.（5分）如图为甲、乙两种微观粒子的结构示意图。下列相关叙述中，正确的是（　　） A. 甲粒子是阳离子，乙粒子是原子 B. 甲、乙两种粒子可结合形成化合物 C. 甲、乙两种粒子都属于金属元素 D. 甲粒子没有达到稳定结构，乙粒子已达到稳定结构 4.（5分）我国科学家团队采用与同时参与的核反应揭示了宇宙中第一代星的钙元素起源之谜。下列说法不正确的是（　　） A. 的质子数是10 B. 钙元素的原子序数是20 C. 与原子的中子数相等 D. 钙原子L层与M层电子数相等 5.（5分）阴离子含中子N个，X的质量数为A，则的氢化物中含质子的物质的量是(　　) A. B. C. D. 6.（5分）是重要的核工业原料。下列有关U说法错误的是(　　) A. 质量数为235 B. 核外有92个电子 C. 含有143个中子 D. 与互为同素异形体 7.（5分）某元素的原子,L层上的电子数是M层上电子数的4倍,该元素是 (　　) A. K B. O C. Mg D. S 8.（5分）据《科学》杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”。反原子的原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反……假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图(　　) A. B. C. D. 9.（5分）下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（　　） A. OH-和NH4+   B. H2O和NH3   C. F和OH-   D. O2-和NH4+ 10.（5分）和Na＋具有相同质子数和电子数的一组微粒是(          ) A. CH4　                      B. CH4　H2O C. 　H3O＋   D. OH－　NH3 二、填空题 11.（15分）回答下列问题： (1)已知离子R2—的原子核内有n个中子。R原子的质量数为m，则W克离子R2—含有的电子的物质的量为　　　　。 (2)一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(液)+3O2(气)===XO2(气)+2YO2(气)。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L-1，则： ①反应前O2在标况下的体积是　　　　。 ②化合物XY2的摩尔质量是　　　　。 ③若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3∶16，则X元素是　　　　。(写元素符号) (3)30 g重水(D2O)中所含中子数与　　　　g水(H2O)所含的中子数相等。 12.（10分）填写下列表格。 13.（14分）按要求回答下列问题： (1)画出氯离子的结构示意图：___________。 (2)请用X的形式，写出质子数为8，中子数为10的微粒符号___________。 (3)标准状况下，将44.8LNH3溶于1L的水中，所得氨水的密度为0.9g•cm-3，其氨水的物质的量浓度是______________________。 (4)用NA表示阿伏加德罗常数的值，若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积为______________________。 (5)已知X、Y、Z、W四种元素中，X的一种核素中不含中子，Y元素的单质是空气中含量最高的物质，Z元素的原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍，W元素原子的M层电子数等于K层和L层电子数之差，写出一种由上述四种元素组成的化合物__________(写化学式)。 14.（11分）按要求完成下列填空： (1)100mL的溶液中取出10mL该溶液，其中___________。 (2)8.5g氢氧根离子含有的电子数目为___________。 (3)在无土栽培中，需配制500mL含有、、、的植物培养液。且要求该培养液中，则___________。 (4)含个中子的的质量是___________。 (5)4g和20g的单质化合时最多能生成___________g。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 4.1.1 原子结构 姓名：__________ 班级：__________ 考号：__________ 一、单选题 1.（5分）硒是人体必需的一种微量元素，严重缺硒有可能诱发皮肤疾病，已知硒的原子序数为34，质子数与中子数之和为79，下列有关硒原子的说法中，不正确的是（　　） A. 核外电子数为34 B. 核电荷数为79 C. 质子数为34 D. 中子数为45 【答案】B 【解析】原子中原子序数=核电荷数=核内质子数=核外电子数，由题意硒的原子序数为34，故其核外电子数为34，A正确；由A项分析，核电荷数为34，B错误；由A项分析，其质子数为34，C正确；质子数+中子数之和为79，则中子数=79-34=45，D正确。 2.（5分）离子A3＋和B2－具有相同的电子层结构，若A的原子序数为n，则A、B的原子核外电子数之和为(　　) A. 2n－3 B. n－3 C. 2n－5 D. 2n－8 【答案】C 【解析】离子A3＋和B2－具有相同的电子层结构，若A的原子序数为n，即A的原子核内含有n个质子，A原子核外含有n个电子，设B的质子数为b，则有n－3＝b＋2，得b＝n－5，则A、B的原子核外电子数之和为n＋b＝n＋n－5＝2n－5。 3.（5分）如图为甲、乙两种微观粒子的结构示意图。下列相关叙述中，正确的是（　　） A. 甲粒子是阳离子，乙粒子是原子 B. 甲、乙两种粒子可结合形成化合物 C. 甲、乙两种粒子都属于金属元素 D. 甲粒子没有达到稳定结构，乙粒子已达到稳定结构 【答案】B 【解析】甲为乙为，由分析可知，乙为氯离子，A错误；可形成离子化合物，B正确；氯元素属于非金属元素，C错误；甲、乙均达到了8电子稳定结构，D错误。 4.（5分）我国科学家团队采用与同时参与的核反应揭示了宇宙中第一代星的钙元素起源之谜。下列说法不正确的是（　　） A. 的质子数是10 B. 钙元素的原子序数是20 C. 与原子的中子数相等 D. 钙原子L层与M层电子数相等 【答案】A 【解析】质子数等于原子序数，F元素的原子中有9个质子，A项错误；钙元素是第20号元素，原子序数是20，B项正确；中子数=质量数-质子数，原子的中子数是19-9=10，原子的中子数是20-10=10，C项正确；钙元素原子的核外电子排布为2、8、8、2 ，L 层有 8个电子，M 层有 8个电子，L层与M层电子数均为8，D项正确；答案选A。 5.（5分）阴离子含中子N个，X的质量数为A，则的氢化物中含质子的物质的量是(　　) A. B. C. D. 【答案】A 【解析】X原子的质量数为A，含有N个中子，则X原子含有的质子数为（A-N），根据阴离子，可推测X的氢化物的化学式为，其摩尔质量为，质子数为，的氢化物的物质的量为，故的氢化物中含质子的物质的量是。 6.（5分）是重要的核工业原料。下列有关U说法错误的是(　　) A. 质量数为235 B. 核外有92个电子 C. 含有143个中子 D. 与互为同素异形体 【答案】D 【解析】中92代表质子数，235代表质量数，A正确；原子中质子数等于电子数，质子数为92，则原子核外有92个电子，B正确；的中子数=质量数-质子数=235-92=143，C正确；与质子数相同、中子数不同，互为同位素，D错误。 7.（5分）某元素的原子,L层上的电子数是M层上电子数的4倍,该元素是 (　　) A. K B. O C. Mg D. S 【答案】C 【解析】根据题意可知该原子有K、L、M三个电子层,L层上有8个电子,L层电子数是M层电子数的4倍,则M层上有2个电子,该元素为镁元素。 8.（5分）据《科学》杂志报道：科学家们已大量制造出反物质中的反氢原子，认为反物质研究领域的前景“正前所未有的光明”。反原子的原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反……假若发现反氯离子，请运用核外电子排布规律大胆设想反氯离子的结构示意图(　　) A. B. C. D. 【答案】D 【解析】反原子的原子核和核外电子电性与原子的电性刚好相反，因为是反氯离子，因此原子核应带有17个负电荷，核外电子应带18个正电，因此氯离子显正电，故选项D正确。 9.（5分）下列各组微粒具有相同质子数和电子数的是（　　） A. OH-和NH4+   B. H2O和NH3   C. F和OH-   D. O2-和NH4+ 【答案】B 【解析】OH-的质子数和电子数分别为9和10，而NH4+的质子数和电子数分别为11和10，A错误；H2O的质子数和电子数都为10，NH3的质子数和电子数也都为10，B正确；F的质子数和电子数都是9，而OH-的质子数和电子数分别为9和10，C错误；O2-的质子数和电子数分别为8和10，NH4+的质子数和电子数分别为11和10，D错误。答案选B。 10.（5分）和Na＋具有相同质子数和电子数的一组微粒是(          ) A. CH4　                      B. CH4　H2O C. 　H3O＋   D. OH－　NH3 【答案】C 【解析】如果两种微粒具有相同质子数和电子数，则这两种微粒一定带有同种、同量的电荷数，与Na＋具有相同质子数和电子数的微粒一定也带一个单位正电荷，符合要求的只有C项。 二、填空题 11.（15分）回答下列问题： (1)已知离子R2—的原子核内有n个中子。R原子的质量数为m，则W克离子R2—含有的电子的物质的量为　　　　。 (2)一定量的液态化合物XY2，在一定量的O2中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2(液)+3O2(气)===XO2(气)+2YO2(气)。冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g·L-1，则： ①反应前O2在标况下的体积是　　　　。 ②化合物XY2的摩尔质量是　　　　。 ③若XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3∶16，则X元素是　　　　。(写元素符号) (3)30 g重水(D2O)中所含中子数与　　　　g水(H2O)所含的中子数相等。 【答案】(1) mol (2)672 mL　76 g/mol　C (3)33.75 【解析】（1）质量数=质子数+中子数，质子数=原子核外电子数，因此R2—离子含有的电子数为m—n+2，W克R2—离子含有电子的物质的量为×（m—n+2）= mol； （2）①分析方程式可知，反应前后气体体积不变，V(O2)= V(生成物)，在标准状况下测得V(生成物)为672 mL，则V(O2)为672 mL； ②标准状况下，672 mL氧气的物质的量为=0.03 mol，由方程式可知，XY2的物质的量为0.03 mol×=0.01 mol，V(O2)= V(生成物)，反应后所得气体质量为2.56 g/L×0.672 L=1.72 g，由质量守恒定律可知，XY2的质量为1.72 g—0.03 mol×32 g/mol=0.76 g，则XY2的摩尔质量为=76 g/mol； ③设X的摩尔质量为a g/mol，由XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3∶16可得：=，解得a=12，则X的摩尔质量为12a g/mol、Y的摩尔质量为32a g/mol，X为C元素、Y为S元素； （3）重水和水含有的中子数分别为10和8，由a g水与30 g重水的中子数相等可得：×10=×8，解得a=33.75。 12.（10分）填写下列表格。 【答案】S2-　　16　　　　18　　 　　48　　50　　 　　11　　10 【解析】硫离子的化学式为S2-；S是16号元素，故硫离子的质子数为16；硫原子的核外电子排布为2、8、6，再获得2个电子可形成硫离子，故硫离子的核外电子排布为2、8、8，其离子结构示意图为，其核外电子数为18； 硫酸根的化学式为；S是16号元素，O是8号元素，则硫酸根的质子数为16+48=48，电子数为48+2=50； 铵根的化学式为；N是7号元素，H是1号元素，则铵根的质子数为7+41=11，电子数为11-1=10。 13.（14分）按要求回答下列问题： (1)画出氯离子的结构示意图：___________。 (2)请用X的形式，写出质子数为8，中子数为10的微粒符号___________。 (3)标准状况下，将44.8LNH3溶于1L的水中，所得氨水的密度为0.9g•cm-3，其氨水的物质的量浓度是______________________。 (4)用NA表示阿伏加德罗常数的值，若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积为______________________。 (5)已知X、Y、Z、W四种元素中，X的一种核素中不含中子，Y元素的单质是空气中含量最高的物质，Z元素的原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍，W元素原子的M层电子数等于K层和L层电子数之差，写出一种由上述四种元素组成的化合物__________(写化学式)。 【答案】(1) (2) (3)1.74mol/L (4) (5)NH4HSO4或者(NH4)2SO4、NH4HSO3、(NH4)2SO3 【解析】（1）氯离子的核电荷数为17，核外电子数为18，则结构示意图：。 （2）质子数为8，中子数为10的微粒，其质量数为18，则微粒符号为。 （3）标准状况下，44.8LNH3的物质的量为2mol，溶于1L的水中，所得氨水的密度为0.9g•cm-3，其氨水的物质的量浓度是mol/L≈1.74mol/L。 （4）若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积为L=。 （5）X、Y、Z、W四种元素中，X的一种核素中不含中子，则X为H元素；Y元素的单质是空气中含量最高的物质，则Y是N元素；Z元素的原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍，则Z为O元素；W元素原子的M层电子数等于K层和L层电子数之差，则W为S元素，所以由上述四种元素组成的化合物可以为NH4HSO4。 14.（11分）按要求完成下列填空： (1)100mL的溶液中取出10mL该溶液，其中___________。 (2)8.5g氢氧根离子含有的电子数目为___________。 (3)在无土栽培中，需配制500mL含有、、、的植物培养液。且要求该培养液中，则___________。 (4)含个中子的的质量是___________。 (5)4g和20g的单质化合时最多能生成___________g。 【答案】(1) (2) (3) (4) (5) 【解析】（1）100mL的溶液中取出10mL该溶液，其中； （2）8.5g氢氧根离子的物质的量，则8.5g氢氧根离子含有的电子数目为； （3）根据溶液呈电中性，，则； （4）个中子的物质的量为1mol，因为含有4个中子，所以该微粒的物质的量为0.25mol，质量为； （5）4g的物质的量为1mol，20g的物质的量为，则过量，以为准计算可生成1mol，其质量为。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $