精品解析：江苏省徐州市2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试卷

江苏徐州25-26学年第一学期12月月考试卷 九年级化学 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题：本题包括18小题，每小题2分，共计36分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学在社会发展中发挥重要作用。下列研究范畴与化学有关的是 A. 软件开发 B. 雷达探测 C. 药物研制 D. 地图测绘 【答案】C 【解析】 【详解】化学是研究物质的组成、结构、性质、转化及其应用的一门基础科学。 A、软件开发属于计算机科学领域，主要涉及编程、算法和数据处理，与物质的化学变化无关，此选项不符合题意； B、雷达探测利用电磁波进行物体探测和定位，属于物理学中的电磁学范畴，不涉及化学物质或反应，此选项不符题意； C、药物研制需要研究化学物质的合成、结构、性质及生物活性（如药物如何与人体细胞相互作用），涉及化学知识（如有机化学、分析化学），此选项符合题意； D、地图测绘属于地理学和测量学，主要利用地理信息系统（GIS）、卫星定位等技术绘制地表特征，与化学物质或反应无关，此选项不符合题意。 故选C。 2. 化学元素与人体健康息息相关。缺乏下列哪种元素易导致贫血症 A. Ca B. Fe C. Zn D. I 【答案】B 【解析】 【详解】A、幼儿及青少年缺钙易患佝偻病，老年人缺钙易患骨质疏松，故选项不符合题意； B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血，故选项正确； C、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良，故选项不符合题意； D、碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大，故选项不符合题意； 故选：B。 3. “空气炸锅”的工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，则循环气体中含量最高的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】空气成分按体积计算：氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%，其他气体和杂质0.03%，则空气（循环气体）中含量最高的是氮气，故选B。 4. 下列物质均可用于杀菌消毒，其中属于氧化物的是 A. KMnO4 B. Ca(ClO)2 C. O3 D. ClO2 【答案】D 【解析】 【分析】氧化物是由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的化合物。 【详解】A、高锰酸钾是由K、Mn、O元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，不符合题意； B、Ca(ClO)2是由Ca、Cl、O元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，不符合题意； C、臭氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，不符合题意； D、二氧化氯是由Cl、O元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意。 故选D。 5. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A. 氧气 B. 氯化钠 C. 金刚石 D. 水 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、氧气由氧分子构成，该选项不符合题意。 B、氯化钠由钠离子和氯离子构成，该选项符合题意。 C、金刚石由碳原子构成，该选项不符合题意。 D、水由水分子构成，该选项不符合题意。 故选B。 6. 下列化学用语表示错误的是（ ） A. 两个氯原子：Cl2 B. 一个氧分子：O2 C. 铁离子：Fe3+ D. 氧化铝：Al2O3 【答案】A 【解析】 【详解】A、两个氯原子：2Cl，Cl2表示一个氯分子或一个氯分子由两个氯原子构成，此项符合题意； B、一个氧分子由两个氧原子构成，表示为O2，此项不符合题意； C、铁离子带有三个单位的正电荷，表示为，此项不符合题意； D、化合物中，氧元素的化合价为-2，氯元素的化合价为+3，根据化合物中元素化合价的代数和为零可知，氧化铝表示为Al2O3，此项不符合题意。 故选A。 7. 玄武岩“织”出“中国红”。超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其含有的中硅元素的化合价为 A. +2 B. +4 C. -2 D. -4 【答案】B 【解析】 【详解】中氧元素的化合价为-2价，设硅元素的化合价为x，根据化合物中化合价正负代数和为0，x+(-2)×2=0，x=+4。 故选B。 8. 中国空间站的航天员在天宫课堂向青少年展示了金属锆熔化与凝固的实验，如图是锆元素在元素周期表的信息，下列说法正确的是 A. 锆原子核内质子数为40 B. ZrO2中锆显+2价 C. 锆的相对原子质量为91.22g D. 锆为非金属元素 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据元素周期表中的一格可知，左上角的数字表示原子序数，该元素的原子序数为40，说法正确； B、ZrO2中氧元素为-2价，根据化合价代数和为零可知，锆显+4价，说法错误； C、D根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为91.22，相对原子质量的单位不是g，说法错误； D、根据元素周期表中的一格可知，中间的汉字表示元素名称，该元素的名称是锆，带金字边，是金属元素，说法错误。 故选A。 9. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 氨气有刺激性气味，用于生产氮肥 B. 氢气有可燃性，用作燃料 C. 酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 D. CO无色无味，用于炼铁 【答案】B 【解析】 【详解】A、氨气用于生产氮肥，是因为氨气含氮元素，不符合题意； B、氢气具有可燃性，燃烧放出热量，可用作燃料，符合题意； C、酒精能使蛋白质变性，可起到杀菌消毒的作用，不符合题意； D、一氧化碳具有还原性，能与金属氧化物反应，可用于炼铁，不符合题意。 故选B。 10. 形成化学观念，发展科学思维。下列说法正确的是 A. 微粒观：一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧分子构成 B. 能量观：化学变化伴随能量变化，所以有能量改变的变化一定是化学变化 C. 守恒观：化学反应前后，元素种类和原子种类均不变 D. 结构观：保持氢气化学性质的最小粒子是氢原子 【答案】C 【解析】 【详解】A、二氧化碳的化学式为：CO2，由化学式可知，一个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，不符合题意； B、化学变化伴随能量变化，但是有能量改变的变化不一定是化学变化，如灯泡通电发光放热，属于物理变化，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，元素的种类不变，符合题意； D、氢气由氢分子构成，故保持氢气化学性质的最小粒子是氢分子，不符合题意。 故选C。 11. 下列各图是初中化学常见的几个实验操作，其中正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 检查装置的气密性 C. 移走加热的蒸发皿 D. 过滤 【答案】B 【解析】 【详解】A、点燃酒精灯要用火柴，不可用燃着的酒精灯去点燃，以免失火。该选项不符合题意； B、简易气体发生装置的气密性检查的方法是连接好装置，将导管的另一端伸入水中，用手捂住试管看是否出现气泡，故操作正确，该选项符合题意； C、取走正在加热的蒸发皿要用坩埚钳，不可直接用手拿走，会烫伤手，该选项不符合题意； D、过滤实验要用玻璃棒引流，该选项不符合题意。 故选B。 12. 建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方式，下列叙述不正确的是 A. 石墨和金刚石物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同 B. 氧气和臭氧的化学性质存在差异的原因是构成它们的分子不同 C. 夏天钢轨之间的缝隙变小的原因是温度升高铁原子变大了 D. 过氧化氢溶液是混合物的原因是其中含有过氧化氢分子、水分子等多种分子 【答案】C 【解析】 【详解】A、石墨和金刚石物理性质不同的原因是两种物质中碳原子的排列方式不同，选项正确，不符合题意； B、氧气由氧气分子构成，臭氧由臭氧分子构成，两种物质的分子的构成不同，所以两种物质的化学性质存在差异，选项正确，不符合题意； C、夏天钢轨之间的缝隙变小的原因是温度升高，铁原子之间的间隔变大了，而铁原子本身并没有变化，选项错误，符合题意； D、过氧化氢溶液中含有过氧化氢分子、水分子等多种分子，所以过氧化氢溶液属于混合物，选项正确，不符合题意； 故选C。 13. 2023年9月，在“天宫课堂”第四课中，航天员演示了蜡烛在空间站内燃烧的球形火焰实验，下列有关说法不正确的是 A. 蜡烛燃烧过程中既有物理变化也有化学变化 B. 空间站的蜡烛和地球上的蜡烛燃烧都属于氧化反应 C. 该实验说明空间站中的氧气和地球上的氧气分子种类不同 D. 在火焰上方罩一只干冷烧杯，可检验蜡烛中是否含有氢元素 【答案】C 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧过程中包括蜡烛熔化和蜡烛燃烧，蜡烛熔化，只是状态的改变，无新物质生成，属于物理变化，蜡烛燃烧生成二氧化碳和水，有新物质生成，属于化学变化，故既有物理变化也有化学变化，故选项说法正确； B、空间站的蜡烛和地球上的蜡烛燃烧都是蜡烛和氧气的反应，均属于氧化反应，故选项说法正确； C、空间站中的氧气和地球的氧气均是由氧分子构成，故选项说法错误； D、在火焰上方罩一只干冷烧杯，若有水雾生成，则可说明蜡烛中含有氢元素，故选项说法正确； 故选：C。 14. 汉黄芩素(C16H12O5)是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是(　　) A. 汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成 B. 汉黄芩素中碳氧元素的质量比为12：5 C. 汉黄芩素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水 D. 汉黄芩素中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子 【答案】D 【解析】 【详解】A、汉黄芩素的化学式为C16H12O5，由化学式可知，汉黄芩素是由碳、氢、氧三种元素组成，故正确； B、汉黄芩素中碳氧元素的质量比为（1216）：（165）=12:5，故正确； C、汉黄芩素中含有碳、氢、氧三种元素，故根据质量守恒定律，完全燃烧后的生成物是二氧化碳和水，故正确； D、汉黄芩素是由分子构成，应该说1个汉黄芩素分子中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子，故错误。故选D。 15. 科学家利用“N-掺杂石墨烯量子点”作催化剂，将二氧化碳转化为乙醇，其微观示意图如下图所示。下列说法正确的是 A. 生成物有3种 B. 反应前后分子的数目不发生改变 C. 反应前后有元素化合价发生改变 D. 反应前后“N-掺杂石墨烯量子点”质量发生改变 【答案】C 【解析】 【分析】该反应是3个水分子和2个二氧化碳分子在“N-掺杂石墨烯量子点”作催化剂的条件下反应生成3个氧气分子和1个乙醇分子。 【详解】A、生成物是氧气和乙醇两种物质，故A错误； B、反应前5个分子，反应后4个分子，分子的数目发生改变，故B错误； C、有氧气单质生成，单质化合价为0，反应前氧元素的化合价为-2，反应前后氧元素化合价发生改变，故C正确； D、“N-掺杂石墨烯量子点”在反应中作催化剂，所以反应前后“N-掺杂石墨烯量子点”质量不发生改变，故D错误； 故选C。 16. 下列实验方案不能达到实验目的是 A. 图1可用于验证质量守恒定律 B. 图2可用于研究水的组成 C. 图3可用于测定空气中O2的含量 D. 图4可用于探究分子运动的现象 【答案】A 【解析】 【详解】A、图1中碳酸钠和盐酸反应生成二氧化碳气体，图示中导管与外界连通，不可用于验证质量守恒定律，故A不能达到实验目的； B、图2水通电分解生成氢气和氧气，氢气是由氢元素组成的，氧气是由氧元素组成的，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，则该实验可说明水是由氢元素和氧元素组成的，可用于研究水的组成，故B能达到实验目的； C、白磷燃烧消耗氧气，生成五氧化二磷固体，待装置冷却至室温，装置内的压强减少，烧杯中的水进入集气瓶中，进入水的体积约占集气瓶内空气体积的五分之一，说明氧气约占空气体积的五分之一，可用于测定空气中O2 的含量，故C能达到实验目的； D、浓氨水具有挥发性，挥发出来的氨分子不断运动，运动到酚酞溶液中，与水分子结合生成氨水，氨水显碱性，可以使无色酚酞溶液变红色，则可用于探究分子运动的现象，故D能达到实验目的； 故选：A。 17. 下列实验方案设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氧气和氮气 将燃着的木条分别伸入集气瓶，观察现象 B 验证纸张中含有碳元素 将纸张燃烧产生的气体通入澄清石灰水 C 鉴别食盐水和氯化钙溶液 取样，分别加入肥皂水，观察现象 D 除去CO2中的少量CO 将气体在空气中点燃 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、氧气支持燃烧， 燃着的木条燃烧更加剧烈，氮气不支持燃烧，燃着的木条熄灭，能达到实验目的； B、纸张燃烧产生CO2，使石灰水变浑浊，根据质量守恒定律， 纸张中含有碳元素，能达到实验目的； C、氯化钙溶液为硬水， 加入肥皂水泡沫少，食盐水为软水，加入肥皂水泡沫多，能达到实验目的； D、CO浓度低可能无法燃烧，且CO2不支持燃烧，无法有效除去CO，不能达到实验目的； 故选D。 18. 室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是 A. 根据压强变化推测两个反应都有热量放出 B. 曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多 C. 曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线 D. 反应结束后Zn一定有剩余 【答案】A 【解析】 【详解】A、镁、锌都能与稀盐酸反应生成氢气，根据图乙随着反应的进行，曲线①、曲线②的压强都是先增大，后小幅下降，可推测两个反应过程中都有热量放出，故选项说法正确； B、根据图乙，曲线①、曲线②最后压强相等，说明两者产生的氢气质量相等，故选项说法不正确； C、镁的活动性比锌强，则曲线①是镁与稀盐酸反应的压强变化曲线，故选项说法不正确； D、最终压强相等，说明反应后生成氢气质量相等，生成氢气质量相等时，消耗镁、锌的质量比是24:65，因此镁片一定有剩余，而锌片不一定有剩余，故选项说法不正确； 故选A。 二、非选择题共64分。 19. 我国有着悠久的金属冶炼史。 （1）《天工开物》中有多处关于金属的记载。 ①根据“凡黄金为五金之长，熔化成形之后，住世永无变更”，可说明黄金___________（选填“易”或“不易”）与空气中的成分反应。 ②“点铅勾锡”是指在生成的锡中加入铅能使其在较低温度熔化流出，原因是___________。 （2）“三星堆遗址”出土了众多铜制艺术品。 ①黄铜是铜的一种合金，常用于制造机器零件，它的硬度比纯铜___________（填“大”或“小”）。 ②黄铜（铜锌合金）的色泽和黄金相似，可用灼烧法区分两者。黄铜灼烧后，固体颜色变为___________。 ③《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”（胆矾为硫酸铜晶体），由CuSO4转化为Cu的反应原理为___________（用化学方程式表示） ④铜长期暴露在空气中，与O2、H2O和CO2化合生成绿色的碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 不易 ②. 合金的熔点比组成它的纯金属的熔点都要低 （2） ①. 大 ②. 黑色 ③. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ④. 2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3 【解析】 【分析】 【小问1详解】 ①由信息可知：黄金的化学性质稳定，所以不易与空气中的成分反应，故填：不易； ②合金的熔点比组成它的纯金属的熔点都要低，锡中加入铅形成合金，所以能使其在较低温度熔化流出。 【小问2详解】 ①黄铜是铜的合金，合金的硬度比组成它的纯金属的硬度要大，故填：大； ②黄铜中有铜与锌两种金属单质，所以灼烧后铜会与空气中的氧气反应生成黑色氧化铜，故填：黑色； ③由信息可知：发生了铁与硫酸铜生成硫酸亚铁和铜的反应，故化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu； ④铜在空气中会与水、氧气、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，其化学方程式为：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3。 20. 党的工作报告强调“积极稳妥推进碳达峰碳中和”。某小组同学围绕铁的冶炼实现碳中和开展了项目式研究学习活动。 【研究一】工业炼铁 【设计方案】 为了减少工业炼铁中CO、CO2的排放，小组同学基于碳中和理念设计了一个低碳行动方案，方案流程示意图如图1： （1）石灰石在高炉炼铁中主要作用是，将矿石中的_______转变为炉渣。 （2）该方案的优点是除CO2、CO外，还可实现_______(填物质化学式)的部分或全部循环利用； （3）焦炭是高炉炼铁的重要原料，高炉内如图反应3的化学方程式为_______，反应2体现了焦炭的_______性。 【研究二】模拟工业炼铁(装置如图2)。 （4）如上图是模拟工业炼铁的实验，下列叙述正确的是_______。 A. 甲中的反应是置换反应. B. 甲中硬质玻璃管内红色固体变为银白色 C. 用乙装置可防止液体倒吸和防止CO污染空气 D. 实验结束后先移去酒精喷灯，继续通CO直至硬质玻璃管冷却 （5）用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁_______吨。 【答案】（1）二氧化硅 （2）CaCO3 （3） ①. ②. 还原 （4）D （5）解：设可炼出生铁的质量为x x=583.3t 答：用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁583.3吨。 【解析】 【小问1详解】 石灰石在高炉炼铁中，能与矿石中的二氧化硅反应，将其转变为炉渣。 【小问2详解】 由方案流程示意图可知，除CO2、CO外，还可实现CaCO3的部分或全部循环利用。 【小问3详解】 高炉内反应3是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，该反应的化学方程式为3CO+Fe2O32Fe+3CO2；反应2是碳和二氧化碳在高温下反应生成一氧化碳，此反应中碳夺取了二氧化碳中的氧，体现了焦炭的还原性。 【小问4详解】 A、甲中的反应是一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，反应物是两种化合物，不符合置换反应“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的特点，不属于置换反应，故A选项不符合题意； B、甲中硬质玻璃管内是红棕色的氧化铁被还原为黑色的铁粉，不是变为银白色，故B选项不符合题意； C、一氧化碳不与澄清石灰水中的氢氧化钙反应，从溶液中逸出，留存在试剂瓶的上层空间，由于压强的作用，溶液被压入烧杯内，一氧化碳气体被收集，减少对空气的污染，但二氧化碳能够和澄清石灰水中的氢氧化钙溶液反应，既可用来检验反应生成的气体，又可以用乙装置吸收反应生成的二氧化碳，乙装置不是为了防止产生倒吸，故C选项不符合题意； D、实验结束后先移去酒精喷灯，继续通CO直至硬质玻璃管冷却，这样可以防止生成的铁在高温下被重新氧化，故D选项符合题意。 故选D。 【小问5详解】 见答案。 21. 水是生活中常见的物质。化学兴趣小组在学习了与水有关的知识后，展开了以水为主题的项目式学习活动。 任务一：参观自来水生产过程 （1）兴趣小组到自来水厂参观学习后，明白了天然水不适宜直接饮用的原因是_______。 任务二：自制简易净水器 同学们参观自来水厂后，激发了兴趣，利用生活物品在实验室制作简易净水器(如图2所示)。 （2）小卵石和石英砂的净水原理与图1中的_______净水过程相同。 （3）该简易净水器存在不足，需要改进的做法是_______。 改进自制简易净水器后，设计实验并检测净化效果。资料：通常用浑浊度表示浑浊程度，浑浊度越低代表水质越好，浑浊度单位为NTU。图2分别取50mL河水，测定初始水样的浑浊度为670NTU；采用不同的方法分别对水样进行处理并测定浑浊度。实验记录如下： 实验序号 1 2 3 实验内容 静置1小时后的清液 使用滤纸进行过滤 使用自制净水器处理 浑浊度/NTU 256 55 43 【解释与结论】 （4）分析实验数据，根据_________，得出“其他条件相同时，使用自制净水器比使用滤纸和静置沉降净化效果更好”的结论。 任务三：探究水的组成 同学们利用自制简易净水器获得了澄清透明的净化水，激发了进一步探究的欲望。 【提出问题】水是由哪些元素组成的？ 【进行实验】实验操作如图3所示。 【实验现象】 （5）接通电源后，与正负两极相连导管中均有气泡冒出。切断电源后，用燃着的木条分别检验两极产生的气体，与负极相连导管口产生_______色火焰，并在火焰上方罩一干冷烧杯，有_______出现，反应的化学方程式为：_______。与正极相连导管口，观察到的现象是_______。 【解释与结论】 （6）根据水的分解和_______的实验事实，说明水是由_______组成的。 【答案】（1）天然水中含有泥沙等难溶性杂质以及病毒、细菌等 （2）过滤池 （3）在石英砂和蓬松棉之间添加活性炭层 （4）使用自制净水器处理后水样的浑浊度（43NTU）低于使用滤纸过滤后水样的浑浊度（55NTU），也低于静置1小时后清液的浑浊度（256NTU） （5） ①. 淡蓝 ②. 水雾 ③. ④. 燃着的木条燃烧更旺 （6） ①. 氢气燃烧（或水的合成） ②. 氢元素、氧元素 【解析】 【小问1详解】 天然水中含有泥沙等难溶性杂质以及病毒、细菌等，所以未经处理前不适宜直接饮用 【小问2详解】 小卵石和石英砂的净水原理与图1中的过滤池净水过程相同，均实现了固液分离； 【小问3详解】 该简易净水器只能除去不溶性杂质，应在石英砂和蓬松棉中间加一层活性炭，利用活性炭的吸附性，除去水中的色素和异味； 【小问4详解】 使用自制净水器处理后水样的浑浊度（43NTU）低于使用滤纸过滤后水样的浑浊度（55NTU），也低于静置1小时后清液的浑浊度（256NTU），故可得出“其他条件相同时，使用自制净水器比使用滤纸和静置沉降净化效果更好”的结论； 【小问5详解】 在电解水实验中，“正氧负氢”，与负极相连的管中生成的气体是氢气，氢气具有可燃性，则用燃着的木条分别检验两极产生的气体，与负极相连导管口产生淡蓝色火焰，氢气燃烧生成水，故在火焰上方罩一干冷烧杯，有水雾出现； 氢气燃烧生成水，该反应的化学方程式为：； 与正极相连的管中生成的气体是氧气，氧气具有助燃性，则与正极相连导管口，观察到的现象是燃着的木条燃烧的更旺； 【小问6详解】 电解水生成氢气和氧气（水的分解），氢气和氧气在点燃的条件下反应生成水（水的合成），氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，可得水是由氢元素和氧元素组成，即根据水的分解和水的合成的实验事实，说明水是由氢元素和氧元素组成的。 22. 氧气是我们身边无法离开的物质。某兴趣小组对氧气的研究如下： 任务一：制取氧气 （1）工业上常采取分离液态空气制取氧气，其原理是利用空气中各成分的_______不同进行分离，最终得到较纯净的氧气。 （2）若利用加热氯酸钾和二氧化锰制取较纯净的氧气，应选择制取装置_______(从A~D选)，该反应的化学方程式是_______；该反应的基本类型属于_______反应。 （3）若利用装置E收集氧气，验满的方法_______。 任务二：测定空气中氧气的含量 兴趣小组同学分别利用不同的方法测定空气中氧气的含量。 甲组：按图2所示装置，用红磷燃烧的法测定空气中氧气的体积分数意见反馈 （4）红磷燃烧的实验现象_______。该反应的化学方程式是_______。 （5）图2装置相比图1的优点_______。(写一点即可) 乙组：按图3所示装置，食品脱氧剂(以铁粉为主的物质组成)通过化学反应能除去密闭包装袋中的氧气，减缓食品氧化、抑制微生物生存。同学们用如图3装置进行实验来测定空气中氧气的含量。量筒中装有50mL水，记录相关数据如下表所示： 实验时间/min 0 5 0 0 5 量筒中液面的刻度/mL 50 35 27.5 19.7 19.7 （6）根据表中实验数据计算空气中氧气的体积分数约为_____。(用百分数表示，保留至小数点后一位) （7）甲、乙小组进一步改进实验装置，分别将图2、图3实验装置连接数字传感器，测得实验中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图所示。依据信息，_______(填“图2”或“图3”)测定方法更准确。 【答案】（1）沸点 （2） ①. AC ②. ③. 分解 （3）将带火星的木条放在b端，木条复燃，说明已经集满 （4） ①. 产生大量的白烟，放出热量 ②. （5）比较环保，误差小 （6）20.2% （7）图3 【解析】 【小问1详解】 工业上常采取分离液态空气制取氧气，其原理是利用空气中各成分的沸点不同进行分离，液氮的沸点低，蒸发过程中，氮气先分离出来，从而得到液氧； 【小问2详解】 利用加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气，属于固体加热反应，发生装置可选A，氧气不易溶于水，密度比空气略大，可用排水法或向上排空气法收集，排水法收集的气体比较纯净，故收集装置可选C，故填：AC； 氯酸钾在二氧化锰的催化下受热分解生成氯化钾和氧气，该反应的化学方程式为：； 该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应； 【小问3详解】 若利用装置E收集氧气，氧气的密度比空气略大，应从a端通入，氧气具有助燃性，验满的方法：将带火星的木条放在b端，木条复燃，说明已经集满； 【小问4详解】 红磷燃烧的实验现象是：产生大量白烟，放出热量； 红磷燃烧生成五氧化二磷，该反应的化学方程式为：； 【小问5详解】 与图1装置相比，图2装置整个实验过程均在密闭容器中进行，反应生成的五氧化二磷不会逸出，比较环保，且避免了盛有点燃红磷的燃烧匙伸入集气瓶中时，气体的受热膨胀逸出，误差小； 【小问6详解】 该实验中利用铁粉消耗氧气，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，打开弹簧夹，烧杯中的水进入集气瓶，进入水的体积就是消耗氧气的体积，则该实验测得空气中氧气的体积分数为：； 【小问7详解】 由图可知，图3实验消耗氧气更彻底，则图3测定方法更准确。 23. 现有下列仪器及装置，回答下列问题。 （1）写出仪器名称：①_______；②_______。 （2）用所给仪器组装成气体发生装置：用高锰酸钾制取氧气的发生装置选_______(填字母)组合，反应的化学方程式为_______；用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，并控制反应速率，选_______(填字母)组合，反应的化学方程式为_______。 （3）若用装置F进行排空气法收集氧气，氧气应从_______(选填“b”或“c”)端导入。 （4）若用等质量的锌片和铁片分别与足量且等浓度的盐酸充分反应制取氢气，则所得氢气的质量：锌_______(选填“>”“＜”或“=”)铁，消耗酸的质量：锌_______(选填“>”“＜”或“=”)铁。 【答案】（1） ①. 锥形瓶 ②. 长颈漏斗 （2） ①. AE ②. ③. BD ④. （3）c （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 图B中的仪器是锥形瓶；图C中的仪器是长颈漏斗。 【小问2详解】 高锰酸钾制取氧气，属于 “固体加热型” 反应，发生装置选AE（试管、铁架台、酒精灯组成的固体加热装置）； 高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，其反应的化学方程式为； 锌粒与稀硫酸制取氢气（需控制反应速率）：属于 “固液不加热型” 反应，选择带分液漏斗的装置（分液漏斗可控制液体滴加速度，从而控制反应速率），装置选BD（锥形瓶+B、带分液漏斗的装置D）； 锌粒与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，其反应的化学方程式为。 【小问3详解】 氧气密度比空气大，用向上排空气法收集时，氧气应从c端导入（氧气从长管c进入，将空气从短管b排出）。 【小问4详解】 假设锌、铁的质量均为m，锌的相对原子质量为65，铁的相对原子质量为56，氢气（）的相对分子质量为，盐酸（）的相对分子质量为， 设锌与盐酸反应生成氢气的质量为，消耗盐酸的质量为，则解得，，则锌与盐酸反应生成氢气质量为，消耗盐酸的质量为； 设铁与盐酸反应生成氢气的质量为，消耗盐酸的质量为，则 解得，，则生成氢气质量为，消耗盐酸的质量为 因此所得氢气质量：锌铁（，铁生成的氢气更多）；消耗酸的质量：锌铁（）。 故填：；。 24. 基础实验与跨学科实践。 I.气体的制取与性质实验 （1）实验室用_______与_______制备CO2，反应的化学方程式为_______。欲组装“随开随停”的CO2发生装置，需选择下图中仪器_______(填仪器对应的字母)。 （2）某同学在进行“铁丝在氧气中燃烧”实验时，预先在集气瓶底加少量水(或铺少量沙子)的作用是_______，铁丝伸入集气瓶的最佳时间是_______(填字母)。 A．火柴即将燃尽时 B．火柴刚开始燃烧时 II.自制简易CO2吸收及供氧器 （3）某同学在家自制O2发生器和CO2吸收器组合装置(如下图)，O2发生器内先放入红砖粉末作催化剂，后倒入一定浓度的过氧化氢溶液，O2发生器内发生的化学反应方程式为_______，下列三种固体物质，可作为CO2吸收剂的固体是_______。(填字母) A.CaCO3 B.Ca(OH)2 C. MnO2 III.跨学科实践应用 （4）某同学观察到敞口水草缸(水草和鱼共存)中不断有气体通入，查阅资料后知，通入气体为CO2，于是小组同学用自制的O2发生器改用于制备CO2气体，并将气体发生器与气体细化器相连接，如下图所示，实践效果很好。使用气体细化器的作用是_______。 （5）CO2发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，请写出使用时的一条注意事项_______ 【答案】（1） ①. 大理石（或石灰石） ②. 稀盐酸 ③. ④. acdef （2） ①. 防止生成的溅落的熔化物使集气瓶炸裂 ②. A （3） ①. ②. B （4）细化气泡，提高气体的溶解效率 （5）定期维护和检查、控制二氧化碳浓度、避免与其他化学物质混合等 【解析】 【小问1详解】 实验室用稀盐酸与大理石制备二氧化碳，反应的化学反应方程式为，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择由仪器acdef组装的固液常温型发生装置，该装置能将大理石放在多孔隔板上，稀盐酸从长颈漏斗加入，关闭弹簧夹，反应生成的气体增多，使得装置内压强增大，液体被压入长颈漏斗内，固液分离反应停止，打开弹簧夹，气体导出，使得装置内压强减小，液体重新流入试管内，固液接触反应发生，故该装置能实现“随开随停”； 【小问2详解】 在进行“铁丝在氧气中燃烧”实验时，预先在集气瓶底加少量水(或铺少量沙子)的作用是防止高温熔融物溅落炸裂瓶底；铁丝伸入集气瓶的最佳时间是火柴即将燃尽时，以防止火柴燃烧消耗过多的氧气，故选：A； 【小问3详解】 过氧化氢在红砖粉的催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式为；碳酸钙、二氧化锰与二氧化碳不反应，氢氧化钙能与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，则可作为吸收剂的固体是氢氧化钙，故选：B； 【小问4详解】 使用气体细化器的作用是细化气泡，提高气体的溶解效率； 【小问5详解】 二氧化碳发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，因此使用时要注意：定期维护和检查、控制二氧化碳浓度、避免与其他化学物质混合等； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 江苏徐州25-26学年第一学期12月月考试卷 九年级化学 相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ca-40 Fe-56 Cu-64 一、单项选择题：本题包括18小题，每小题2分，共计36分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 化学在社会发展中发挥重要作用。下列研究范畴与化学有关的是 A. 软件开发 B. 雷达探测 C. 药物研制 D. 地图测绘 2. 化学元素与人体健康息息相关。缺乏下列哪种元素易导致贫血症 A. Ca B. Fe C. Zn D. I 3. “空气炸锅”的工作原理是将锅内空气加热后循环吹向食物，则循环气体中含量最高的是 A. 氧气 B. 氮气 C. 稀有气体 D. 二氧化碳 4. 下列物质均可用于杀菌消毒，其中属于氧化物的是 A. KMnO4 B. Ca(ClO)2 C. O3 D. ClO2 5. 分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子。下列物质由离子构成的是 A. 氧气 B. 氯化钠 C. 金刚石 D. 水 A. A B. B C. C D. D 6. 下列化学用语表示错误的是（ ） A. 两个氯原子：Cl2 B. 一个氧分子：O2 C. 铁离子：Fe3+ D. 氧化铝：Al2O3 7. 玄武岩“织”出“中国红”。超细玄武岩纤维是制作嫦娥六号月面国旗的重要材料，其含有的中硅元素的化合价为 A. +2 B. +4 C. -2 D. -4 8. 中国空间站的航天员在天宫课堂向青少年展示了金属锆熔化与凝固的实验，如图是锆元素在元素周期表的信息，下列说法正确的是 A. 锆原子核内质子数为40 B. ZrO2中锆显+2价 C. 锆的相对原子质量为91.22g D. 锆为非金属元素 9. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 氨气有刺激性气味，用于生产氮肥 B. 氢气有可燃性，用作燃料 C. 酒精具有挥发性，可用于杀菌消毒 D. CO无色无味，用于炼铁 10. 形成化学观念，发展科学思维。下列说法正确的是 A. 微粒观：一个二氧化碳分子是由一个碳原子和一个氧分子构成 B. 能量观：化学变化伴随能量变化，所以有能量改变的变化一定是化学变化 C. 守恒观：化学反应前后，元素种类和原子种类均不变 D. 结构观：保持氢气化学性质的最小粒子是氢原子 11. 下列各图是初中化学常见的几个实验操作，其中正确的是 A. 点燃酒精灯 B. 检查装置的气密性 C. 移走加热的蒸发皿 D. 过滤 12. 建立微观和宏观之间的联系是一种科学的思维方式，下列叙述不正确的是 A. 石墨和金刚石物理性质不同的原因是碳原子的排列方式不同 B. 氧气和臭氧的化学性质存在差异的原因是构成它们的分子不同 C. 夏天钢轨之间的缝隙变小的原因是温度升高铁原子变大了 D. 过氧化氢溶液是混合物的原因是其中含有过氧化氢分子、水分子等多种分子 13. 2023年9月，在“天宫课堂”第四课中，航天员演示了蜡烛在空间站内燃烧的球形火焰实验，下列有关说法不正确的是 A. 蜡烛燃烧过程中既有物理变化也有化学变化 B. 空间站的蜡烛和地球上的蜡烛燃烧都属于氧化反应 C. 该实验说明空间站中的氧气和地球上的氧气分子种类不同 D. 在火焰上方罩一只干冷烧杯，可检验蜡烛中是否含有氢元素 14. 汉黄芩素(C16H12O5)是传统中草药黄芩的有效成分之一，对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关汉黄芩素的叙述不正确的是(　　) A. 汉黄芩素由碳、氢、氧三种元素组成 B. 汉黄芩素中碳氧元素的质量比为12：5 C. 汉黄芩素在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水 D. 汉黄芩素中含有16个碳原子，12个氢原子和5个氧原子 15. 科学家利用“N-掺杂石墨烯量子点”作催化剂，将二氧化碳转化为乙醇，其微观示意图如下图所示。下列说法正确的是 A. 生成物有3种 B. 反应前后分子的数目不发生改变 C. 反应前后有元素化合价发生改变 D. 反应前后“N-掺杂石墨烯量子点”质量发生改变 16. 下列实验方案不能达到实验目的是 A. 图1可用于验证质量守恒定律 B. 图2可用于研究水的组成 C. 图3可用于测定空气中O2的含量 D. 图4可用于探究分子运动的现象 17. 下列实验方案设计不能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 鉴别氧气和氮气 将燃着的木条分别伸入集气瓶，观察现象 B 验证纸张中含有碳元素 将纸张燃烧产生的气体通入澄清石灰水 C 鉴别食盐水和氯化钙溶液 取样，分别加入肥皂水，观察现象 D 除去CO2中的少量CO 将气体在空气中点燃 A. A B. B C. C D. D 18. 室温时，利用压强传感器研究质量相同的一块镁片和一块锌片分别与等浓度、等质量的稀盐酸反应的实验如图甲，压强传感器测得装置内压强随时间的变化关系如图乙。下列说法正确的是 A. 根据压强变化推测两个反应都有热量放出 B. 曲线①的压强上升比曲线②高，说明①产生H2总量更多 C. 曲线②是Mg与稀盐酸反应的压强变化曲线 D. 反应结束后Zn一定有剩余 二、非选择题共64分。 19. 我国有着悠久的金属冶炼史。 （1）《天工开物》中有多处关于金属的记载。 ①根据“凡黄金为五金之长，熔化成形之后，住世永无变更”，可说明黄金___________（选填“易”或“不易”）与空气中的成分反应。 ②“点铅勾锡”是指在生成的锡中加入铅能使其在较低温度熔化流出，原因是___________。 （2）“三星堆遗址”出土了众多铜制艺术品。 ①黄铜是铜的一种合金，常用于制造机器零件，它的硬度比纯铜___________（填“大”或“小”）。 ②黄铜（铜锌合金）的色泽和黄金相似，可用灼烧法区分两者。黄铜灼烧后，固体颜色变为___________。 ③《梦溪笔谈》中记载“熬胆矾铁釜久之亦化为铜”（胆矾为硫酸铜晶体），由CuSO4转化为Cu的反应原理为___________（用化学方程式表示） ④铜长期暴露在空气中，与O2、H2O和CO2化合生成绿色的碱式碳酸铜【Cu2（OH）2CO3】的化学方程式为___________。 20. 党的工作报告强调“积极稳妥推进碳达峰碳中和”。某小组同学围绕铁的冶炼实现碳中和开展了项目式研究学习活动。 【研究一】工业炼铁 【设计方案】 为了减少工业炼铁中CO、CO2的排放，小组同学基于碳中和理念设计了一个低碳行动方案，方案流程示意图如图1： （1）石灰石在高炉炼铁中主要作用是，将矿石中的_______转变为炉渣。 （2）该方案的优点是除CO2、CO外，还可实现_______(填物质化学式)的部分或全部循环利用； （3）焦炭是高炉炼铁的重要原料，高炉内如图反应3的化学方程式为_______，反应2体现了焦炭的_______性。 【研究二】模拟工业炼铁(装置如图2)。 （4）如上图是模拟工业炼铁的实验，下列叙述正确的是_______。 A. 甲中的反应是置换反应. B. 甲中硬质玻璃管内红色固体变为银白色 C. 用乙装置可防止液体倒吸和防止CO污染空气 D. 实验结束后先移去酒精喷灯，继续通CO直至硬质玻璃管冷却 （5）用1000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96%的生铁_______吨。 21. 水是生活中常见的物质。化学兴趣小组在学习了与水有关的知识后，展开了以水为主题的项目式学习活动。 任务一：参观自来水生产过程 （1）兴趣小组到自来水厂参观学习后，明白了天然水不适宜直接饮用的原因是_______。 任务二：自制简易净水器 同学们参观自来水厂后，激发了兴趣，利用生活物品在实验室制作简易净水器(如图2所示)。 （2）小卵石和石英砂的净水原理与图1中的_______净水过程相同。 （3）该简易净水器存在不足，需要改进的做法是_______。 改进自制简易净水器后，设计实验并检测净化效果。资料：通常用浑浊度表示浑浊程度，浑浊度越低代表水质越好，浑浊度单位为NTU。图2分别取50mL河水，测定初始水样的浑浊度为670NTU；采用不同的方法分别对水样进行处理并测定浑浊度。实验记录如下： 实验序号 1 2 3 实验内容 静置1小时后的清液 使用滤纸进行过滤 使用自制净水器处理 浑浊度/NTU 256 55 43 【解释与结论】 （4）分析实验数据，根据_________，得出“其他条件相同时，使用自制净水器比使用滤纸和静置沉降净化效果更好”的结论。 任务三：探究水的组成 同学们利用自制简易净水器获得了澄清透明的净化水，激发了进一步探究的欲望。 【提出问题】水是由哪些元素组成的？ 【进行实验】实验操作如图3所示。 【实验现象】 （5）接通电源后，与正负两极相连导管中均有气泡冒出。切断电源后，用燃着的木条分别检验两极产生的气体，与负极相连导管口产生_______色火焰，并在火焰上方罩一干冷烧杯，有_______出现，反应的化学方程式为：_______。与正极相连导管口，观察到的现象是_______。 【解释与结论】 （6）根据水的分解和_______的实验事实，说明水是由_______组成的。 22. 氧气是我们身边无法离开的物质。某兴趣小组对氧气的研究如下： 任务一：制取氧气 （1）工业上常采取分离液态空气制取氧气，其原理是利用空气中各成分的_______不同进行分离，最终得到较纯净的氧气。 （2）若利用加热氯酸钾和二氧化锰制取较纯净的氧气，应选择制取装置_______(从A~D选)，该反应的化学方程式是_______；该反应的基本类型属于_______反应。 （3）若利用装置E收集氧气，验满的方法_______。 任务二：测定空气中氧气的含量 兴趣小组同学分别利用不同的方法测定空气中氧气的含量。 甲组：按图2所示装置，用红磷燃烧的法测定空气中氧气的体积分数意见反馈 （4）红磷燃烧的实验现象_______。该反应的化学方程式是_______。 （5）图2装置相比图1的优点_______。(写一点即可) 乙组：按图3所示装置，食品脱氧剂(以铁粉为主的物质组成)通过化学反应能除去密闭包装袋中的氧气，减缓食品氧化、抑制微生物生存。同学们用如图3装置进行实验来测定空气中氧气的含量。量筒中装有50mL水，记录相关数据如下表所示： 实验时间/min 0 5 0 0 5 量筒中液面的刻度/mL 50 35 27.5 19.7 19.7 （6）根据表中实验数据计算空气中氧气的体积分数约为_____。(用百分数表示，保留至小数点后一位) （7）甲、乙小组进一步改进实验装置，分别将图2、图3实验装置连接数字传感器，测得实验中氧气的体积分数随时间变化的关系分别如图所示。依据信息，_______(填“图2”或“图3”)测定方法更准确。 23. 现有下列仪器及装置，回答下列问题。 （1）写出仪器名称：①_______；②_______。 （2）用所给仪器组装成气体发生装置：用高锰酸钾制取氧气的发生装置选_______(填字母)组合，反应的化学方程式为_______；用锌粒与稀硫酸反应制取氢气，并控制反应速率，选_______(填字母)组合，反应的化学方程式为_______。 （3）若用装置F进行排空气法收集氧气，氧气应从_______(选填“b”或“c”)端导入。 （4）若用等质量的锌片和铁片分别与足量且等浓度的盐酸充分反应制取氢气，则所得氢气的质量：锌_______(选填“>”“＜”或“=”)铁，消耗酸的质量：锌_______(选填“>”“＜”或“=”)铁。 24. 基础实验与跨学科实践。 I.气体的制取与性质实验 （1）实验室用_______与_______制备CO2，反应的化学方程式为_______。欲组装“随开随停”的CO2发生装置，需选择下图中仪器_______(填仪器对应的字母)。 （2）某同学在进行“铁丝在氧气中燃烧”实验时，预先在集气瓶底加少量水(或铺少量沙子)的作用是_______，铁丝伸入集气瓶的最佳时间是_______(填字母)。 A．火柴即将燃尽时 B．火柴刚开始燃烧时 II.自制简易CO2吸收及供氧器 （3）某同学在家自制O2发生器和CO2吸收器组合装置(如下图)，O2发生器内先放入红砖粉末作催化剂，后倒入一定浓度的过氧化氢溶液，O2发生器内发生的化学反应方程式为_______，下列三种固体物质，可作为CO2吸收剂的固体是_______。(填字母) A.CaCO3 B.Ca(OH)2 C. MnO2 III.跨学科实践应用 （4）某同学观察到敞口水草缸(水草和鱼共存)中不断有气体通入，查阅资料后知，通入气体为CO2，于是小组同学用自制的O2发生器改用于制备CO2气体，并将气体发生器与气体细化器相连接，如下图所示，实践效果很好。使用气体细化器的作用是_______。 （5）CO2发生器的不合理使用会影响缸中鱼类生存，请写出使用时的一条注意事项_______ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $