精品解析：河南省开封市五校2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

开封五校2025~2026学年上学期期中联考 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列物质属于弱电解质的是 A. NaCl B. H2CO3 C. Cu D. NaOH 2. 下列关于酸碱滴定实验的相关说法错误的是 A. 在使用酸式滴定管前，需检验活塞是否漏水 B. 酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂 C. 滴定过程中，眼睛时刻注意滴定管液面变化 D. 滴定管洗涤后，需用盛装的酸或碱润洗 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氨水升温后（不考虑溶质挥发）碱性增强 B. 溶液中加入NaOH浓溶液臭鸡蛋气味减弱 C. 侯氏制碱法向母液中加入食盐使析出 D. 保存溶液时加入铁粉防变质 4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 L pH=1的硫酸溶液中H+数目为0.1 NA B. 2.24 L NH3溶于水，溶液中NH3·H2O的数目为0.1 NA C. 若某溶液的pH=9，则由水电离出的H+数为10-5 NA D. 1 L 1 mol·L-1 HCl溶液中，HCl分子的数目为NA 5. 下列说法中正确的是 A. 反应，储氢、释氢过程均无能量变化 B. 由 kJ·mol-1可知，N较M活泼 C. 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是 kJ·mol-1，则的燃烧热为192.9kJ·mol-1 D. 已知： kJ·mol-1，则1L 1mol·L-1稀硫酸与1L 1mol·L-1溶液反应放热114.6kJ 6. 常温下，向2L的恒容密闭容器中充入1molX和2molY，发生反应：，时测得容器中X、Z物质的量浓度相同，Y的转化率为20%，下列说法错误的是 A. B. 前5min的平均反应速率 C. 5min时X的体积分数为25% D. 反应达平衡时 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. mol·L-1的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 使紫色石蕊溶液变红色的溶液：、、、 D. 由水电离的mol·L-1的溶液：、、、 8. 下列说法正确的是 A. 温度升高，的NaOH溶液pH减小 B. 溶液稀释过程中溶液中所有离子浓度均减小 C. 向溶液中加入少量固体，减小 D. 增大盛放与混合气体的容器体积， 9. 已知有关反应的能量变化示意图如下： 下列有关说法正确的是 A. 的燃烧热kJ·mol-1 B. 反应的kJ·mol-1 C. 1mol和mol在密闭容器中充分反应放出97.7kJ的能量 D. 反应在任意条件下均可自发进行 10. 中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨反应原理： ΔH=-92.4 kJ·mol-1及反应流程如图所示。下列说法正确的是 A. 合成塔中充入的N2越多，N2的转化率越大 B. 使用催化剂，可提高合成氨的生成速率和平衡产率 C. 及时分离出液氨，可提高原料的利用率 D. 实际生产中，常采用低温、超高压的条件提高氨产率 11. 已知化合物X与在一定条件下反应生成化合物Y与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Z表示中间体。下列说法正确的是 A. 化合物X与之间的碰撞均为有效碰撞 B. 使用更高效的催化剂可使反应热增大 C. 该历程中的最大活化能kJ·mol-1 D. 平衡状态时，降温能使平衡正向移动 12. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在各盛有5 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液的两支试管中，分别滴入5滴1 mol·L-1的FeCl3溶液和5滴1 mol·L-1的AlCl3溶液 前者有红褐色沉淀生成，后者无沉淀生成 B 常温下，分别测定0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液和0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液的pH 前者pH为8.8，后者pH为5.2 常温下同浓度的醋酸和氨水，电离平衡常数相同 C 常温下，向0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红色 D 等体积、pH=3的两种酸HA和HB，分别与足量Zn反应 HA放出的氢气多 酸性：HA>HB A. A B. B C. C D. D 13. 已知在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知时，下列说法错误的是 A. B. C. M点溶液温度变为时，溶液中增大 D. 时向N点体系中加入固体，可继续溶解 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 14. 化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热能等形式能量的转化过程。回答下列问题： （1）工业上用氮气合成氨，能量变化如图。则断裂0.5mol和1.5mol中的化学键所吸收的能量与形成1mol中的化学键所释放的能量差值为______kJ，该反应的热化学方程式可表示为____________。 （2）下列反应中，反应热正负号与合成氨相同的是______（填序号）。 ①碳的燃烧 ②铝热反应 ③盐酸和氢氧化钠溶液反应 ④与反应 ⑤二氧化碳和炽热的碳反应 （3）长征系列火箭以偏二甲肼作燃料，作氧化剂，若30g偏二甲肼（液态）与（液态）完全反应生成、和，放热1275kJ，写出反应的热化学方程式：____________。 （4）某兴趣小组同学设计利用如图所示装置测定50mL 0.50mol·L-1稀盐酸与50mL 0.55mol·L-1氨水反应的中和热。该装置缺少的仪器名称是______，各步操作均正确，但是该同学测得的中和热数值始终小于57.3 kJ·mol-1，原因是_______。 （5）空气中NO的主要来源是汽车尾气，科学家提出安装催化转化器实现下列转化： 。若 ，CO的燃烧热为。则反应 ______（用、、表示）。 15. 以海水为原料制取化工产品时需要用到多种试剂，如溶液、稀盐酸等。回答下列问题： （1）写出溶液中钠离子与含碳微粒浓度关系式：___________，已知：，，若某浓度的溶液pH=11，则此溶液中___________。 （2）常温下，0.1 的盐酸中，由水电离出的___________。 （3）直接蒸发溶液___________(填“能”或“不能”)得到，理由是___________。 （4）为了测定某富碘卤水中碘离子的含量，可用高锰酸钾滴定法。已知高锰酸钾和碘离子的反应为，杂质不与酸性反应。 ①取20.00 mL富碘卤水放入锥形瓶中，将0.1000 的高锰酸钾溶液装入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，达到滴定终点的现象为___________。 ②三次滴定消耗高锰酸钾溶液的数据如下表(第三次滴定示数如图所示)： 次数 滴定前(mL) 滴定后(mL) 1 0.50 10.95 2 1.50 11.90 3 如图Ⅰ所示 如图Ⅱ所示 则富碘卤水中碘离子的浓度为___________(结果保留2位小数)。 ③下列操作可能导致结果偏高的是___________(填字母)。 A．锥形瓶用富碘卤水进行润洗 B．出现颜色变化时立刻停止滴定 C．摇动锥形瓶时液体溅出 D．滴定管没有用酸性高锰酸钾溶液润洗 16. 某石油炼化厂废弃的催化剂（主要为，还含有少量、、杂质）。采用如下工艺流程回收其中的： 已知：①“酸浸”后，所得溶液中含、、； ②萃取剂P204对、具有高选择性； ③偏钒酸铵在水中的溶解度随温度升高而增大。 回答下列问题： （1）“焙烧”时与、发生反应，其中转化为，写出发生反应的化学方程式：______。 （2）“滤渣”的主要成分为_____（填化学式）；加入铁粉的目的是______（答两点）。 （3）“氧化”时约为，含钒微粒被氧化为，反应的离子方程式为_____。 （4）萃取后的水相依次加入溶液以及可回收硫酸锰溶液。从平衡移动的角度分析加入的目的是_______。 （5）沉钒时控制溶液，钒以的形式刚好沉淀完全，沉钒过程中沉钒率随温度升高先增大，80℃时沉钒率达最大值，继续升高温度，沉钒率下降。继续升高温度，沉钒率下降的原因除温度升高，氯化铵分解加快外，还可能是_____。室温下，若的溶度积常数为，当刚好沉淀完全时，溶液中，则的电离常数=______[刚好沉淀完全时]。 17. 研究的转化对于环境、能源等有重要意义。回答下列问题： （1）已知：ⅰ. kJ·mol-1； ⅱ. kJ·mol-1； ⅲ. kJ·mol-1。 则反应的______kJ·mol-1。 （2）用合成，原理为 kJ·mol-1。将6mol和8mol充入容积为2L的恒容密闭容器中，分别在℃、℃下发生反应（15min时温度变为℃），的物质的量变化如表所示： 反应温度/℃ 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30 /mol 8.0 3.5 2.0 2.0 1.7 1.5 1.5 ①℃时，5~10min内以表示的平均反应速率____mol·L-1·min-1。该温度下，若各物质的起始物质的量mol，则v（正）______（填“＞”“＜”或“＝”）v（逆）。 ②下列说法正确的是______（填字母）。 A. B.混合气体的平均摩尔质量保持不变时，反应已达到平衡 C.其他条件不变，平衡后向容器中充入稀有气体，平衡不发生移动 D.加入合适的催化剂可以降低反应的活化能，减小 （3）大气中能通过高温与反应进行协同转化处理。反应原理为。 Ⅰ.在573K下，向2L恒容密闭容器中充入2mol和1mol，反应达到平衡后，水蒸气的物质的量分数为0.2。 ①上述条件下，的平衡转化率______%。 ②原混合气体与平衡混合气体的压强之比为______。 ③573K，该反应的平衡常数______（以分数表示）。 Ⅱ.在不同温度下，向密闭容器甲、乙中分别充入2mol和1mol，它们分别在有水分子筛（只允许水分子透过）和无水分子筛条件下反应，测得的平衡转化率随温度变化关系如图所示。 ④两个容器中使用了水分子筛的容器是______（填“甲”或“乙”）。 ⑤1173K以后平衡转化率变化的原因可能是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 开封五校2025~2026学年上学期期中联考 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列物质属于弱电解质的是 A. NaCl B. H2CO3 C. Cu D. NaOH 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaCl在水溶液中完全电离，属于强电解质，A不符合题意； B．H2CO3在水溶液中部分电离，属于弱电解质，B符合题意； C．Cu是单质，不是电解质，C不符合题意； D．NaOH在水溶液中完全电离，属于强电解质，D不符合题意； 故答案为：B。 2. 下列关于酸碱滴定实验的相关说法错误的是 A. 在使用酸式滴定管前，需检验活塞是否漏水 B. 酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂 C. 滴定过程中，眼睛时刻注意滴定管液面变化 D. 滴定管洗涤后，需用盛装的酸或碱润洗 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸式滴定管中带有活塞，若实验过程中漏液，会造成实验失败，所以酸式滴定管使用前，需检验活塞是否漏水，故A正确； B．石蕊试液的变色范围是pH 5～8，变色范围较宽，导致溶液颜色变化不明显，不利于终点的判断，所以酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂，故B正确； C．滴定过程中，为了及时判断滴定终点，眼睛要时刻注视锥形瓶中溶液颜色的变化，不需要注视滴定管中液面的变化，故C错误； D．为了避免滴定管待装液被稀释，滴定管洗涤后，滴定管装入溶液前必须用盛装的酸或碱溶液润洗，故D正确； 故选C。 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氨水升温后（不考虑溶质挥发）碱性增强 B. 溶液中加入NaOH浓溶液臭鸡蛋气味减弱 C. 侯氏制碱法向母液中加入食盐使析出 D. 保存溶液时加入铁粉防变质 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨水电离吸热，升高温度电离平衡正向移动，碱性增强，可以用勒夏特列原理解释，A不符合题意； B．硫离子水解产生氢氧根和硫化氢，加入NaOH抑制S2-水解，减少H2S生成，可以用勒夏特列原理解释，B不符合题意； C．侯氏制碱法母液的主要成分为氯化铵，加入食盐增大Cl⁻浓度，促使NH4Cl析出，可以用勒夏特列原理解释，C不符合题意； D．铁粉与Fe3+反应生成二价铁，不涉及平衡移动，不用勒夏特列原理解释，D符合题意； 故答案为D。 4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 L pH=1的硫酸溶液中H+数目为0.1 NA B. 2.24 L NH3溶于水，溶液中NH3·H2O的数目为0.1 NA C. 若某溶液的pH=9，则由水电离出的H+数为10-5 NA D. 1 L 1 mol·L-1 HCl溶液中，HCl分子的数目为NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．1 L pH=1的硫酸溶液中H+数目为0.1mol/L×1L×NAmol-1=0.1 NA，故A正确； B．缺标准状况和氨水溶液的体积，且一水合氨在溶液中部分电离，无法计算2.24 L NH3溶于水所得溶液中NH3·H2O的数目，故B错误； C．缺溶液的体积，无法计算pH=9的溶液中水电离出的氢离子数目，且pH=9的溶液可能是抑制水电离的碱溶液，也可能是促进水电离的盐溶液，故C错误； D．盐酸是强酸，氯化氢在溶液中完全电离出氢离子和氯离子，盐酸溶液中不存在氯化氢分子，故D错误； 故选A。 5. 下列说法中正确的是 A. 反应，储氢、释氢过程均无能量变化 B. 由 kJ·mol-1可知，N较M活泼 C. 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是 kJ·mol-1，则的燃烧热为192.9kJ·mol-1 D. 已知： kJ·mol-1，则1L 1mol·L-1稀硫酸与1L 1mol·L-1溶液反应放热114.6kJ 【答案】B 【解析】 【详解】A．储氢、释氢均属于化学变化，化学变化的过程总是伴随着能量变化，A错误； B．M转化为N是吸热反应，所以N的能量高，不稳定，N较M活泼，B正确； C．燃烧热的判断标准：一看是否以1 mol可燃物为标准，二看是否生成稳定的氧化物，生成的不是稳定的氧化物，C错误； D．与反应会生成沉淀会额外放热，故反应放热比114.6 kJ大，D错误； 故答案选B。 6. 常温下，向2L的恒容密闭容器中充入1molX和2molY，发生反应：，时测得容器中X、Z物质的量浓度相同，Y的转化率为20%，下列说法错误的是 A. B. 前5min的平均反应速率 C. 5min时X的体积分数为25% D. 反应达平衡时 【答案】B 【解析】 【分析】向2L的恒容密闭容器中充入1molX和2molY，发生反应：X(g)+2Y(g)⇌nZ(g)，5min时测得容器中X、Z物质的量浓度相同，Y的转化率为20%，说明Y转化了0.4mol，剩余1.6mol，根据系数关系可知，X转化了0.2mol，则X剩余0.8mol，此时X浓度为0.4mol/L，则Z浓度为0.4mol/L，Z的物质的量为0.8mol，即转化的Z的物质的量为0.8mol，根据系数关系，得出n=4，据此分析答题。 【详解】A．由分析可得，n=4，A正确； B．前5min的平均反应速率v(X)==0.02mol⋅L-1⋅min-1，B错误； C．5min时X的体积分数为=25%，C正确； D．反应达平衡时，正逆反应速率相等，则2v正(X)=v逆(Y)，D正确； 故答案选B。 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. mol·L-1的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 使紫色石蕊溶液变红色的溶液：、、、 D. 由水电离的mol·L-1的溶液：、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．Fe3+与发生双水解生成Fe(OH)3和CO2，且Fe3+与[Al(OH)4]⁻发生双水解生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，无法大量共存，A错误； B．的溶液为碱性，Cu2+会生成Cu(OH)2沉淀，无法大量共存，B错误； C．使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，酸性条件下与发生氧化还原反应，无法大量共存，C错误； D．水电离的的溶液为酸性或碱性（水的电离被抑制），Na⁺、K⁺、、Cl⁻在酸（碱）性环境中均不反应，可以大量共存，D正确； 故答案选D。 8. 下列说法正确的是 A. 温度升高，的NaOH溶液pH减小 B. 溶液稀释过程中溶液中所有离子浓度均减小 C. 向溶液中加入少量固体，减小 D. 增大盛放与混合气体的容器体积， 【答案】A 【解析】 【详解】A．温度升高水的离子积常数增大，c(OH-)×c(H+)增大，c(OH-)基本不变，则c(H+)增大，pH减小，A正确； B．醋酸稀释过程中氢离子浓度、醋酸根离子浓度、醋酸浓度减小，但是c(OH-)×c(H+)不变，氢离子浓度减小，氢氧根离子浓度增大，B错误； C．，加入氢氧化钡固体，消耗了氢离子，总离子反应：，碳酸氢根离子的电离平衡正向移动，碳酸根离子浓度增大，C错误； D．2NO2N2O4，增大容器的体积，压强减小反应的化学平衡逆向移动，NO2的物质的量增大，但是容器体积增大对浓度的影响更大，因此，D错误； 故答案选A。 9. 已知有关反应的能量变化示意图如下： 下列有关说法正确的是 A. 的燃烧热kJ·mol-1 B. 反应的kJ·mol-1 C. 1mol和mol在密闭容器中充分反应放出97.7kJ的能量 D. 反应在任意条件下均可自发进行 【答案】A 【解析】 【详解】A．由图可知，1mol燃烧生成放热297.0 kJ，因此的燃烧热为kJ·mol-1，A正确； B．燃烧放出热量更多，其kJ·mol-1，B错误； C．该反应为可逆反应，不能完全进行，因此放出能量小于97.7 kJ，C错误； D．该反应为放热、熵减反应，低温下可以自发进行，D错误； 故答案选A。 10. 中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨反应原理： ΔH=-92.4 kJ·mol-1及反应流程如图所示。下列说法正确的是 A. 合成塔中充入的N2越多，N2的转化率越大 B. 使用催化剂，可提高合成氨的生成速率和平衡产率 C. 及时分离出液氨，可提高原料的利用率 D. 实际生产中，常采用低温、超高压的条件提高氨产率 【答案】C 【解析】 【分析】制取原料气主要含有N2、H2，以及CO等杂质气体，净化时，除去杂质气体，防止催化剂中毒，将N2、H2经压缩机压缩成高压气体，在合成塔中发生反应：，及时分离出液氨，促进平衡正向移动，据此分析解题。 【详解】A．合成塔中充入的氮气越多相当于增大氮气浓度，平衡向正反应方向移动，但氮气的转化率减小，故A错误； B．使用催化剂，化学反应速率加快，但平衡不移动，氨气的平衡产率不变，故B错误； C．及时分离出液氨，生成物氨气的浓度减小，平衡向正反应方向移动，反应物的转化率增大，原料的利用率增大，故C正确； D．为提高合成氨的综合效益，实际生产中，常采用适宜高温、适宜高压的条件提高氨产率，故D错误； 选C。 11. 已知化合物X与在一定条件下反应生成化合物Y与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Z表示中间体。下列说法正确的是 A. 化合物X与之间的碰撞均为有效碰撞 B. 使用更高效的催化剂可使反应热增大 C. 该历程中的最大活化能kJ·mol-1 D. 平衡状态时，降温能使平衡正向移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，化合物X与H2O的反应历程经历了3个阶段，说明该反应的反应速率不快，化合物X与H2O之间的碰撞并没有都发生反应，即化合物X与H2O之间的碰撞不均为有效碰撞，A错误； B．催化剂可降低反应所需的活化能，改变反应速率，但不能改变反应的始态和终态，不能改变反应始态和终态的总能量，即不能改变反应热，B错误； C．该历程中的最大能垒(活化能)E正=16.87 kJ/mol-(-1.99 kJ/mol)=18.86 kJ/mol，C错误； D．由图可知：反应物具有的能量大于生成物具有的能量，则该反应是放热反应，降低温度，化学平衡向放热的正反应方向移动，D正确； 故选D。 12. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在各盛有5 mL 1 mol·L-1 NaOH溶液的两支试管中，分别滴入5滴1 mol·L-1的FeCl3溶液和5滴1 mol·L-1的AlCl3溶液 前者有红褐色沉淀生成，后者无沉淀生成 B 常温下，分别测定0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液和0.1 mol·L-1的NH4Cl溶液的pH 前者pH为8.8，后者pH为5.2 常温下同浓度的醋酸和氨水，电离平衡常数相同 C 常温下，向0.1 mol·L-1的NaHSO3溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红色 D 等体积、pH=3的两种酸HA和HB，分别与足量Zn反应 HA放出的氢气多 酸性：HA>HB A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．NaOH溶液过量，AlCl3与过量NaOH反应生成Na[Al(OH)4]无法形成Al(OH)3沉淀，不能直接比较Ksp，A错误； B．CH3COONa溶液pH=8.8（碱性），NH4Cl溶液pH=5.2（酸性），pH之和为14，说明CH3COO-和的水解程度相等，故CH3COOH和NH3·H2O的电离平衡常数相同，B正确； C．溶液变红说明NaHSO3显酸性，即电离程度大于水解程度，即，故Ka1·Ka2 > Kw，C错误； D．等pH的HA和HB与足量Zn反应，HA放H2多说明HA浓度更大（为弱酸），酸性HA < HB，D错误； 故选B。 13. 已知在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知时，下列说法错误的是 A. B. C. M点溶液温度变为时，溶液中增大 D. 时向N点体系中加入固体，可继续溶解 【答案】C 【解析】 【分析】这张图是不同温度下在水中的沉淀溶解平衡曲线，横坐标为，纵坐标为。曲线上的点表示的沉淀溶解平衡状态，此时。因为AgCl溶解是吸热过程，温度越高，越大。所以，对应的曲线更靠上，说明该温度下的和浓度乘积更大。曲线上的点（如M、N在各自温度曲线的对应点）是平衡状态；曲线下方的点（如N在曲线下方）是不饱和溶液，可继续溶解；曲线上方的点是过饱和溶液，会有沉淀析出。据此分析。 【详解】A．溶解吸热，温度升高增大，曲线的大于，故温度，A正确； B．时，曲线上的点满足，解得，即，B正确； C．M点为饱和溶液，温度降为时，减小，离子积，沉淀析出，减小，C错误； D．N点在曲线下方，，为不饱和溶液，加入固体可继续溶解至饱和，D正确； 故答案选C。 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 14. 化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热能等形式能量的转化过程。回答下列问题： （1）工业上用氮气合成氨，能量变化如图。则断裂0.5mol和1.5mol中的化学键所吸收的能量与形成1mol中的化学键所释放的能量差值为______kJ，该反应的热化学方程式可表示为____________。 （2）下列反应中，反应热正负号与合成氨相同的是______（填序号）。 ①碳的燃烧 ②铝热反应 ③盐酸和氢氧化钠溶液反应 ④与反应 ⑤二氧化碳和炽热的碳反应 （3）长征系列火箭以偏二甲肼作燃料，作氧化剂，若30g偏二甲肼（液态）与（液态）完全反应生成、和，放热1275kJ，写出反应的热化学方程式：____________。 （4）某兴趣小组同学设计利用如图所示装置测定50mL 0.50mol·L-1稀盐酸与50mL 0.55mol·L-1氨水反应的中和热。该装置缺少的仪器名称是______，各步操作均正确，但是该同学测得的中和热数值始终小于57.3 kJ·mol-1，原因是_______。 （5）空气中NO的主要来源是汽车尾气，科学家提出安装催化转化器实现下列转化： 。若 ，CO的燃烧热为。则反应 ______（用、、表示）。 【答案】（1） ①. ②. kJ·mol-1 （2）①②③ （3）kJ·mol-1 （4） ①. 玻璃搅拌器 ②. 一水合氨是弱碱，与盐酸反应时放热比强碱少（合理即可） （5） 【解析】 【小问1详解】 根据图像可知，断裂0.5 mol N2和1.5 mol H2中的化学键所吸收的能量与形成1 mol NH3中的化学键所释放的能量差值为() kJ；生成1 mol NH3放出的热量为() kJ，则生成2 mol NH3放出的热量为2() kJ，该反应的热化学方程式可表示为 kJ·mol-1； 【小问2详解】 ①碳的燃烧是放热反应；②铝热反应是放热反应；③盐酸和氢氧化钠溶液的中和反应是放热反应；④与NH4Cl反应是吸热反应；⑤二氧化碳和炽热的碳反应是吸热反应；所以反应热正负号与合成氨相同的是①②③； 【小问3详解】 偏二甲肼的摩尔质量为60g/mol，30g偏二甲肼的物质的量为=0.5 mol；0.5 mol偏二甲肼反应放热1275 kJ，则1 mol偏二甲肼反应放热2550 kJ，所以热化学方程式为kJ·mol-1； 【小问4详解】 中和热测定实验中，需要用环形玻璃搅拌棒搅拌，使酸和碱充分反应，所以装置缺少的仪器是环形玻璃搅拌棒；测得的中和热数值始终小于57.3 kJ·mol-1，原因是一水合氨是弱碱，与盐酸反应时放热比强碱少； 【小问5详解】 ① ②  ③  目标反应为；根据盖斯定律，由①-②+2×③可得目标反应，所以。 15. 以海水为原料制取化工产品时需要用到多种试剂，如溶液、稀盐酸等。回答下列问题： （1）写出溶液中钠离子与含碳微粒浓度关系式：___________，已知：，，若某浓度的溶液pH=11，则此溶液中___________。 （2）常温下，0.1 的盐酸中，由水电离出的___________。 （3）直接蒸发溶液___________(填“能”或“不能”)得到，理由是___________。 （4）为了测定某富碘卤水中碘离子的含量，可用高锰酸钾滴定法。已知高锰酸钾和碘离子的反应为，杂质不与酸性反应。 ①取20.00 mL富碘卤水放入锥形瓶中，将0.1000 的高锰酸钾溶液装入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，达到滴定终点的现象为___________。 ②三次滴定消耗高锰酸钾溶液的数据如下表(第三次滴定示数如图所示)： 次数 滴定前(mL) 滴定后(mL) 1 0.50 10.95 2 1.50 11.90 3 如图Ⅰ所示 如图Ⅱ所示 则富碘卤水中碘离子的浓度为___________(结果保留2位小数)。 ③下列操作可能导致结果偏高的是___________(填字母)。 A．锥形瓶用富碘卤水进行润洗 B．出现颜色变化时立刻停止滴定 C．摇动锥形瓶时液体溅出 D．滴定管没有用酸性高锰酸钾溶液润洗 【答案】（1） ①. ②. 4.7 （2）10-13 （3） ①. 不能 ②. MgCl2在溶液中会发生水解反应：。加热蒸发时，HCl易挥发，促使水解平衡正向移动，最终得到的是Mg(OH)2（或氢氧化镁继续分解得氧化镁） （4） ①. 酸式 ②. 当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 ③. 0.26 ④. AD 【解析】 【分析】物料守恒：某一元素的总浓度等于其在溶液中所有存在形式的浓度之和，需先确定“核心元素”及原子个数比，再列出等式。书写步骤： 确定溶质化学式及浓度； 找出“守恒元素对”； 写出两种元素的总浓度关系（按化学式中原子个数比）； 补充每种元素的所有存在形式，列出等式。 利用高锰酸钾滴定法测定富碘卤水中碘离子的含量， 基于氧化还原反应：。（紫红色）作为氧化剂，将I-氧化为I2；自身被还原为Mn2+（无色）。通过消耗KMnO4的物质的量，结合化学计量数关系，可计算I-的浓度。由于KMnO4溶液自身呈紫红色，且反应终点时过量，所以终点现象为：滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色（确保反应完全，颜色变化稳定）。 【小问1详解】 在Na2CO3溶液中，根据物料守恒，可。已知H2CO3的Ka2= =。溶液pH = 11，则。得= = 4.7。 【小问2详解】 常温下，0.1mol/L的盐酸中，HCl完全电离出H+，溶液中c(H+) = 0.1mol/L。盐酸抑制水的电离，水电离出的c(H+)等于水电离出的c(OH-)。根据水的离子积，可得水电离出的，所以由水电离出的c(H+) = 10-13mol/L。 【小问3详解】 直接蒸发MgCl2溶液不能得到。 理由是MgCl2在溶液中会发生水解反应：。加热蒸发时，HCl易挥发，促使水解平衡正向移动，最终得到的是Mg(OH)2（或氢氧化镁继续分解得氧化镁），而不是。 【小问4详解】 ①高锰酸钾溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管的橡胶管，所以应装入酸式滴定管。滴定终点的现象为：当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色。 ②由图可知，滴定前读数为1.00mL，滴定后读数为12.00mL，则第三次消耗高锰酸钾溶液的体积为12.00 - 1.00 = 11.00mL。第一次消耗体积：10.95 - 0.50 = 10.45mL；第二次消耗体积：11.90 - 1.50 = 10.40mL；第三次消耗体积：11.00mL。 由于第三次数据与前两次偏差较大，舍去，取前两次的平均值，即。已知反应，可得 = cV =。则。富碘卤水中碘离子的浓度。 ③A．锥形瓶用富碘卤水进行润洗，会使锥形瓶中I-的物质的量增多，滴定过程中消耗KMnO4溶液的体积偏大。根据，会导致测定的碘离子含量偏高。 B．出现颜色变化时立刻停止滴定，可能在反应尚未完全进行时就停止了滴定，消耗KMnO4溶液的体积偏小。根据，会导致测定的碘离子含量偏低。 C．摇动锥形瓶时液体溅出，会使锥形瓶中碘离子的物质的量减少，滴定过程中消耗KMnO4溶液的体积偏小。根据，会导致测定的碘离子含量偏低。 D．滴定管没有用酸性高锰酸钾溶液润洗，滴定管内壁会残留水，使装入的KMnO4溶液被稀释，浓度降低。在滴定过程中，为了达到终点，消耗的KMnO4溶液体积就会偏大。根据，会导致测定的碘离子含量偏高。 故选AD。 16. 某石油炼化厂废弃的催化剂（主要为，还含有少量、、杂质）。采用如下工艺流程回收其中的： 已知：①“酸浸”后，所得溶液中含、、； ②萃取剂P204对、具有高选择性； ③偏钒酸铵在水中的溶解度随温度升高而增大。 回答下列问题： （1）“焙烧”时与、发生反应，其中转化为，写出发生反应的化学方程式：______。 （2）“滤渣”的主要成分为_____（填化学式）；加入铁粉的目的是______（答两点）。 （3）“氧化”时约为，含钒微粒被氧化为，反应的离子方程式为_____。 （4）萃取后的水相依次加入溶液以及可回收硫酸锰溶液。从平衡移动的角度分析加入的目的是_______。 （5）沉钒时控制溶液，钒以的形式刚好沉淀完全，沉钒过程中沉钒率随温度升高先增大，80℃时沉钒率达最大值，继续升高温度，沉钒率下降。继续升高温度，沉钒率下降的原因除温度升高，氯化铵分解加快外，还可能是_____。室温下，若的溶度积常数为，当刚好沉淀完全时，溶液中，则的电离常数=______[刚好沉淀完全时]。 【答案】（1） （2） ①. （或） ②. 将还原为，将含钒微粒还原为 （3） （4），加入后，与发生反应，下降，水解平衡正向移动，转化为沉淀（合理即可） （5） ①. 温度升高的溶解度增大，沉钒率下降 ②. 【解析】 【分析】废弃的催化剂（主要为，还含有少量、、杂质）焙烧后酸浸，所得溶液中含、、，滤渣为，加入NH3中和过量的酸，铁粉使Fe3+转化为Fe2+、转化为，萃取剂P204萃取，再反萃取得到，加入NaClO3将氧化为，加入NH4Cl沉钒，得到，最终焙烧得到。 【小问1详解】 与反应生成和CO2，化学方程式为； 【小问2详解】 焙烧时与反应生成，加入稀硫酸酸浸后，转化为沉淀，故滤渣为（或）； 已知萃取剂P2O4对、具有高选择性，为了萃取钒元素，故加入铁粉的目的是将还原为，将含钒微粒还原为； 【小问3详解】 “氧化”时NaClO3将氧化为，自身被还原为Cl-，离子方程式为； 【小问4详解】 萃取后的滤液含有，先加入H2O2，将氧化为Fe3+，溶液中存在平衡，加入后，与发生反应，下降，水解平衡正向移动，转化为沉淀，从而得到硫酸锰溶液； 【小问5详解】 已知偏钒酸铵在水中的溶解度随温度升高而增大，则另一条原因是温度升高的溶解度增大，沉钒率下降； 刚好沉淀完全时，则，溶液中，，则，的电离常数。 17. 研究的转化对于环境、能源等有重要意义。回答下列问题： （1）已知：ⅰ. kJ·mol-1； ⅱ. kJ·mol-1； ⅲ. kJ·mol-1。 则反应的______kJ·mol-1。 （2）用合成，原理为 kJ·mol-1。将6mol和8mol充入容积为2L的恒容密闭容器中，分别在℃、℃下发生反应（15min时温度变为℃），的物质的量变化如表所示： 反应温度/℃ 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30 /mol 8.0 3.5 2.0 2.0 1.7 1.5 1.5 ①℃时，5~10min内以表示的平均反应速率____mol·L-1·min-1。该温度下，若各物质的起始物质的量mol，则v（正）______（填“＞”“＜”或“＝”）v（逆）。 ②下列说法正确的是______（填字母）。 A. B.混合气体的平均摩尔质量保持不变时，反应已达到平衡 C.其他条件不变，平衡后向容器中充入稀有气体，平衡不发生移动 D.加入合适的催化剂可以降低反应的活化能，减小 （3）大气中能通过高温与反应进行协同转化处理。反应原理为。 Ⅰ.在573K下，向2L恒容密闭容器中充入2mol和1mol，反应达到平衡后，水蒸气的物质的量分数为0.2。 ①上述条件下，的平衡转化率______%。 ②原混合气体与平衡混合气体的压强之比为______。 ③573K，该反应的平衡常数______（以分数表示）。 Ⅱ.在不同温度下，向密闭容器甲、乙中分别充入2mol和1mol，它们分别在有水分子筛（只允许水分子透过）和无水分子筛条件下反应，测得的平衡转化率随温度变化关系如图所示。 ④两个容器中使用了水分子筛的容器是______（填“甲”或“乙”）。 ⑤1173K以后平衡转化率变化的原因可能是______。 【答案】（1）－75 （2） ①. 0.05 ②. ＜ ③. BC （3） ①. 30 ②. 1:1 ③. ④. 甲 ⑤. 温度过高，发生分解，平衡逆向移动 【解析】 【小问1详解】 已知：ⅰ. kJ·mol-1；ⅱ. kJ·mol-1；ⅲ. kJ·mol-1，根据盖斯定律，反应ⅰ+反应ⅱ-反应ⅲ，整理可得 =-75 kJ/mol； 【小问2详解】 ①5~10 min内氢气物质的量变化了1.5 mol，根据反应方程式中化学计量数之比，二氧化碳物质的量变化为0.5 mol，则以CO2表示该反应速率v(CO2)=；根据表中数据，T1温度下，达到平衡时，列出三段式，平衡常数K=，若各物质的起始量n(CO2)=n(H2)=n(CH3OH)=n(H2O)=2 mol，即浓度均为1 mol/L，Q=>K，反应向逆方向进行，则v(正)<v(逆)； ②A．T2温度平衡时氢气的量更少，说明平衡正向程度更大，反应是正向放热反应，温度低有利于正向反应，故T1>T2，A错误； B．气体质量守恒，正反应为气体物质的量减小的反应，混合气体的平均摩尔质量是变量，当混合气体的平均摩尔质量保持不变时，反应达到平衡状态，B正确； C．平衡后向容器中充入稀有气体，各物质分压不变，平衡不发生移动，C正确； D．加入合适的催化剂可以降低反应的活化能，但不变，D错误； 故选BC； 【小问3详解】 ①根据已知条件，设平衡时COS的物质的量浓度为x mol/L，列出“三段式”：，反应达到平衡后水蒸气的物质的量分数为=0.2，x=0.3，H2S的平衡转化率为； ②根据方程式，反应前后气体物质的量不变，原混合气体与平衡混合气体的压强之比等于气体物质的量之比，即1：1； ③573 K，该反应的平衡常数； ④有水分子筛存在时可以及时将水蒸气分离出，平衡正向移动，平衡转化率增大，则两个容器中使用了水分子筛的容器是甲； ②1173 K以后平衡转化率减小的原因可能是：温度过高，H2S(g)发生分解，H2S(g)浓度减小，平衡逆向移动。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $