河南省开封市五校2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

开封五校2025~2026学年上学期期中联考 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 下列物质属于弱电解质的是 A. NaCl B. H2CO3 C. Cu D. NaOH 2. 下列关于酸碱滴定实验的相关说法错误的是 A. 在使用酸式滴定管前，需检验活塞是否漏水 B. 酸碱中和滴定实验一般不用石蕊作指示剂 C. 滴定过程中，眼睛时刻注意滴定管液面变化 D. 滴定管洗涤后，需用盛装的酸或碱润洗 3. 下列事实不能用勒夏特列原理解释的是 A. 氨水升温后（不考虑溶质挥发）碱性增强 B. 溶液中加入NaOH浓溶液臭鸡蛋气味减弱 C. 侯氏制碱法向母液中加入食盐使析出 D. 保存溶液时加入铁粉防变质 4. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 1 L pH=1的硫酸溶液中H+数目为0.1 NA B. 2.24 L NH3溶于水，溶液中NH3·H2O的数目为0.1 NA C. 若某溶液的pH=9，则由水电离出的H+数为10-5 NA D. 1 L 1 mol·L-1 HCl溶液中，HCl分子的数目为NA 5. 下列说法中正确的是 A. 反应，储氢、释氢过程均无能量变化 B. 由 kJ·mol-1可知，N较M活泼 C. 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是 kJ·mol-1，则的燃烧热为192.9kJ·mol-1 D. 已知： kJ·mol-1，则1L 1mol·L-1稀硫酸与1L 1mol·L-1溶液反应放热114.6kJ 6. 常温下，向2L的恒容密闭容器中充入1molX和2molY，发生反应：，时测得容器中X、Z物质的量浓度相同，Y的转化率为20%，下列说法错误的是 A. B. 前5min的平均反应速率 C. 5min时X的体积分数为25% D. 反应达平衡时 7. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. mol·L-1的溶液：、、、 B. 的溶液：、、、 C. 使紫色石蕊溶液变红色的溶液：、、、 D. 由水电离的mol·L-1的溶液：、、、 8. 下列说法正确的是 A. 温度升高，的NaOH溶液pH减小 B. 溶液稀释过程中溶液中所有离子浓度均减小 C. 向溶液中加入少量固体，减小 D. 增大盛放与混合气体的容器体积， 9. 已知有关反应的能量变化示意图如下： 下列有关说法正确的是 A. 的燃烧热kJ·mol-1 B. 反应的kJ·mol-1 C. 1mol和mol在密闭容器中充分反应放出97.7kJ的能量 D. 反应在任意条件下均可自发进行 10. 中国是世界上最大的合成氨生产国之一，合成氨反应原理： ΔH=-92.4 kJ·mol-1及反应流程如图所示。下列说法正确的是 A. 合成塔中充入的N2越多，N2的转化率越大 B. 使用催化剂，可提高合成氨的生成速率和平衡产率 C. 及时分离出液氨，可提高原料的利用率 D. 实际生产中，常采用低温、超高压的条件提高氨产率 11. 已知化合物X与在一定条件下反应生成化合物Y与，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Z表示中间体。下列说法正确的是 A. 化合物X与之间的碰撞均为有效碰撞 B. 使用更高效的催化剂可使反应热增大 C. 该历程中的最大活化能kJ·mol-1 D. 平衡状态时，降温能使平衡正向移动 12. 下列实验操作及现象能得出相应结论的是 选项 实验操作 现象 结论 A 在各盛有5mL1mol·L-1NaOH溶液的两支试管中，分别滴入5滴1mol·L-1的溶液和5滴1mol·L-1的溶液 前者有红褐色沉淀生成，后者无沉淀生成 B 常温下，分别测定0.1mol·L-1的溶液和0.1mol·L-1的溶液的pH 前者pH为8.8，后者pH为5.2 常温下同浓度的醋酸和氨水，电离平衡常数相同 C 常温下，向0.1mol·L-1的溶液中滴加紫色石蕊溶液 溶液变红色 D 等体积、的两种酸HA和HB，分别与足量Zn反应 HA放出的氢气多 酸性：HA＞HB A. A B. B C. C D. D 13. 已知在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知时，下列说法错误的是 A. B. C. M点溶液温度变为时，溶液中增大 D. 时向N点体系中加入固体，可继续溶解 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 14. 化学反应的过程，既是物质的转化过程，也是化学能与热能等形式能量的转化过程。回答下列问题： （1）工业上用氮气合成氨，能量变化如图。则断裂0.5mol和1.5mol中的化学键所吸收的能量与形成1mol中的化学键所释放的能量差值为______kJ，该反应的热化学方程式可表示为____________。 （2）下列反应中，反应热正负号与合成氨相同的是______（填序号）。 ①碳的燃烧 ②铝热反应 ③盐酸和氢氧化钠溶液反应 ④与反应 ⑤二氧化碳和炽热的碳反应 （3）长征系列火箭以偏二甲肼作燃料，作氧化剂，若30g偏二甲肼（液态）与（液态）完全反应生成、和，放热1275kJ，写出反应的热化学方程式：____________。 （4）某兴趣小组同学设计利用如图所示装置测定50mL 0.50mol·L-1稀盐酸与50mL 0.55mol·L-1氨水反应的中和热。该装置缺少的仪器名称是______，各步操作均正确，但是该同学测得的中和热数值始终小于57.3 kJ·mol-1，原因是_______。 （5）空气中NO的主要来源是汽车尾气，科学家提出安装催化转化器实现下列转化： 。若 ，CO的燃烧热为。则反应 ______（用、、表示）。 15. 以海水为原料制取化工产品时需要用到多种试剂，如溶液、稀盐酸等。回答下列问题： （1）写出溶液中钠离子与含碳微粒浓度关系式：___________，已知：，，若某浓度的溶液pH=11，则此溶液中___________。 （2）常温下，0.1 的盐酸中，由水电离出的___________。 （3）直接蒸发溶液___________(填“能”或“不能”)得到，理由是___________。 （4）为了测定某富碘卤水中碘离子的含量，可用高锰酸钾滴定法。已知高锰酸钾和碘离子的反应为，杂质不与酸性反应。 ①取20.00 mL富碘卤水放入锥形瓶中，将0.1000 的高锰酸钾溶液装入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中，达到滴定终点的现象为___________。 ②三次滴定消耗高锰酸钾溶液的数据如下表(第三次滴定示数如图所示)： 次数 滴定前(mL) 滴定后(mL) 1 0.50 10.95 2 1.50 11.90 3 如图Ⅰ所示 如图Ⅱ所示 则富碘卤水中碘离子的浓度为___________(结果保留2位小数)。 ③下列操作可能导致结果偏高的是___________(填字母)。 A．锥形瓶用富碘卤水进行润洗 B．出现颜色变化时立刻停止滴定 C．摇动锥形瓶时液体溅出 D．滴定管没有用酸性高锰酸钾溶液润洗 16. 某石油炼化厂废弃的催化剂（主要为，还含有少量、、杂质）。采用如下工艺流程回收其中的： 已知：①“酸浸”后，所得溶液中含、、； ②萃取剂P204对、具有高选择性； ③偏钒酸铵在水中的溶解度随温度升高而增大。 回答下列问题： （1）“焙烧”时与、发生反应，其中转化为，写出发生反应的化学方程式：______。 （2）“滤渣”的主要成分为_____（填化学式）；加入铁粉的目的是______（答两点）。 （3）“氧化”时约为，含钒微粒被氧化为，反应的离子方程式为_____。 （4）萃取后的水相依次加入溶液以及可回收硫酸锰溶液。从平衡移动的角度分析加入的目的是_______。 （5）沉钒时控制溶液，钒以的形式刚好沉淀完全，沉钒过程中沉钒率随温度升高先增大，80℃时沉钒率达最大值，继续升高温度，沉钒率下降。继续升高温度，沉钒率下降的原因除温度升高，氯化铵分解加快外，还可能是_____。室温下，若的溶度积常数为，当刚好沉淀完全时，溶液中，则的电离常数=______[刚好沉淀完全时]。 17. 研究的转化对于环境、能源等有重要意义。回答下列问题： （1）已知：ⅰ. kJ·mol-1； ⅱ. kJ·mol-1； ⅲ. kJ·mol-1。 则反应的______kJ·mol-1。 （2）用合成，原理为 kJ·mol-1。将6mol和8mol充入容积为2L的恒容密闭容器中，分别在℃、℃下发生反应（15min时温度变为℃），的物质的量变化如表所示： 反应温度/℃ 反应时间/min 0 5 10 15 20 25 30 /mol 8.0 3.5 2.0 2.0 1.7 1.5 1.5 ①℃时，5~10min内以表示的平均反应速率____mol·L-1·min-1。该温度下，若各物质的起始物质的量mol，则v（正）______（填“＞”“＜”或“＝”）v（逆）。 ②下列说法正确的是______（填字母）。 A. B.混合气体的平均摩尔质量保持不变时，反应已达到平衡 C.其他条件不变，平衡后向容器中充入稀有气体，平衡不发生移动 D.加入合适的催化剂可以降低反应的活化能，减小 （3）大气中能通过高温与反应进行协同转化处理。反应原理为。 Ⅰ.在573K下，向2L恒容密闭容器中充入2mol和1mol，反应达到平衡后，水蒸气的物质的量分数为0.2。 ①上述条件下，的平衡转化率______%。 ②原混合气体与平衡混合气体的压强之比为______。 ③573K，该反应的平衡常数______（以分数表示）。 Ⅱ.在不同温度下，向密闭容器甲、乙中分别充入2mol和1mol，它们分别在有水分子筛（只允许水分子透过）和无水分子筛条件下反应，测得的平衡转化率随温度变化关系如图所示。 ④两个容器中使用了水分子筛的容器是______（填“甲”或“乙”）。 ⑤1173K以后平衡转化率变化的原因可能是______。 开封五校2025~2026学年上学期期中联考 高二化学 考生注意： 1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间75分钟。 2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。 3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 4.本卷命题范围：人教版选择性必修1第一章~第三章。 5.可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】D 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】B 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】A 【9题答案】 【答案】A 【10题答案】 【答案】C 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】B 【13题答案】 【答案】C 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 【14题答案】 【答案】（1） ①. ②. kJ·mol-1 （2）①②③ （3）kJ·mol-1 （4） ①. 玻璃搅拌器 ②. 一水合氨是弱碱，与盐酸反应时放热比强碱少（合理即可） （5） 【15题答案】 【答案】（1） ①. ②. 4.7 （2）10-13 （3） ①. 不能 ②. MgCl2在溶液中会发生水解反应：。加热蒸发时，HCl易挥发，促使水解平衡正向移动，最终得到的是Mg(OH)2（或氢氧化镁继续分解得氧化镁） （4） ①. 酸式 ②. 当滴入最后一滴高锰酸钾溶液时，溶液由无色变为浅紫红色，且半分钟内不褪色 ③. 0.26 ④. AD 【16题答案】 【答案】（1） （2） ①. （或） ②. 将还原为，将含钒微粒还原为 （3） （4），加入后，与发生反应，下降，水解平衡正向移动，转化为沉淀（合理即可） （5） ①. 温度升高的溶解度增大，沉钒率下降 ②. 【17题答案】 【答案】（1）－75 （2） ①. 0.05 ②. ＜ ③. BC （3） ①. 30 ②. 1:1 ③. ④. 甲 ⑤. 温度过高，发生分解，平衡逆向移动 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $