3.1.2弱电解质的电离平衡 学案--2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修1

聚焦弱电解质的电离平衡，涵盖电离平衡状态的建立、定义、特征，影响因素（内因、温度、浓度等）及一元强酸与弱酸比较，通过关联强电解质知识导入，构建前后衔接的学习支架。 其亮点在于结合化学观念中的平衡思想与科学思维的证据推理，通过表格系统分析条件对醋酸电离平衡的影响，助力模型建构。规律总结与注意事项强化知识结构化，培养学生分析问题能力，为教师提供高效教学工具。

3.1.2弱电解质的电离平衡 1、 电离平衡状态 （1）弱电解质电离平衡状态的建立 （2）定义：在一定条件下(如温度和浓度)，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率 相等 即（ v(电离)＝ v(结合) ≠ 0 ）时，电离过程就达到了电离平衡状态。 （3）电离平衡的特征 逆：弱电解质的电离是 过程 等：V电离= V结合 0 动：电离平衡是一种 平衡 定：平衡时分子、离子的 不再变化 变：条件改变时，电离平衡发生移动 【注意】弱电解质电离的特点 （1）电离过程是 的。 （2）弱电解质的电离属于可逆过程，分子、离子 ，这完全不同于强电解质。 （3）弱电解质在溶液中的电离都是 的。一般来说，电离的分子极少，绝大多数以分子形式存在，离子和分子之间存在电离平衡。 2、 影响弱电解质电离平衡的因素 （1）内因：弱电解质本身的性质。通常电解质：越 电离程度越 。 （2）外因 ①温度：由于电离过程 ，升高温度，电离平衡向 的方向移动，电离程度 ； 降低温度，电离平衡 移动，电离程度 。 【特别注意】易挥发或易分解的弱电解质的电离平衡，温度过高，使分子浓度减小，平衡向逆向移动。 ②浓度：加水稀释， 电离，电离程度 ，但离子浓度 。 增大弱电解质浓度：平衡向 方向移动，电离程度 。 ③同离子效应：在弱电解质溶液中，加入与弱电解质含有相同离子的易溶强电解质， 弱电解质电离，电离程度 。 ④化学反应：加入能与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，该离子的浓度 ， 弱电解质电离,电离程度 。 【规律总结】分析改变下列条件对醋酸电离平衡CH3COOH⇌CH3COO- + H+ ΔH＞0的影响 改变条件 平衡移动方向 n(H+) c(H+) c(CH3COO-) c(CH3COOH) 电离 程度 导电 能力 加水稀释 加入少量冰醋酸 加HCl(g) 加NaOH(s) 加入CH3COONa（s） 加入镁粉 升高温度 3、 一元强酸与一元弱酸的比较 相同体积，相同浓度的 强酸HA与弱酸HB 相同体积，相同c(H+)（相同PH）的强酸HA与弱酸HB c(H+)浓度 与金属反应的起始速率 与过量的碱反应时消耗碱的量 与过量活泼金属反应产生H2的量 c(A-)与c(B-)大小 加水稀释相同倍数后酸性 溶液的导电性 学科网（北京）股份有限公司 $