河南省郑州市2025-2026学年九年级上学期第二次月考模拟化学试卷（1-8单元）

河南省郑州市2025-2026学年九年级上学期第二次月考卷 详解详析 一、选择题 1.A 【解析】担水劈柴过程中没有新物质生成，属于物理变化，糯米酿酒、醋除水垢、生火做饭过程中均有新物质生成，均属于化学变化，故选A。 2.A 【解析】空气的污染物包括有害气体和粉尘，有害气体为二氧化硫、二氧化氮、一氧化碳和臭氧等；选项中二氧化碳为空气组成成分，故选A。 3.D 【解析】加油站禁止烟火，禁止吸烟，防止发生爆炸，应张贴严禁烟火的标签，A正确；化学实验室有些试剂具有腐蚀性，因此张贴腐蚀品的标志，B正确；运输易燃固体的罐车应张贴易燃固体的标志，C正确；消防通道内应张贴安全出口的标签，D错误。 4.B 5.D 【解析】连接仪器后不能直接加试剂，需先检查装置的气密性，然后再装入试剂，以避免装入试剂后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费试剂，A不正确；加液体试剂时试管不能横放，否则液体会流出，B不正确；由于无法确定制取气体的类型，所以不是必须用燃着的木条验满，若制取的气体是氧气，要用带有火星的木条进行验满，C不正确；导管应伸到集气瓶底部，以利于空气的排出，D正确。 6.C 7. D 【解析】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，氢气是由氢分子构成的，保持其化学性质的最小微粒是氢分子，故选D。 8.B 【解析】在化合物中，氧元素通常显－2价，已知R元素在化合物中只显＋3价，则该氧化物的化学式为R2O3。设R元素的相对原子质量为x，则x×2＋16×3＝160，x＝56，故选B。 9.B 10.C 11.D 【解析】原子中原子序数＝质子数，1个丙分子中含有的质子数是6×2＋1×6＋8＝26，A不正确；根据微观反应示意图可知，该反应的化学方程式为2CO＋4H2   C2H5OH＋H2O，B不正确；由反应的化学方程式可知，参加反应的甲和乙的分子个数比为2︰4＝1︰2，C不正确；该反应中，反应前氧元素存在于一氧化碳中，化合价为－2，反应后氧元素存在于乙醇中，化合价为－2，反应前后氧元素的化合价没有变化，D正确。 12.A 【解析】白醋有酸味，料酒有特殊的醇香味，因此闻气味可以鉴别，A正确；过氧化氢溶液和水都是液体，观察状态无法鉴别，B不正确；氮气和二氧化碳均不支持燃烧也不燃烧，伸入燃着的木条，均会熄灭，无法鉴别，C不正确；木炭粉和二氧化锰均是黑色固体，观察颜色无法鉴别，D不正确。 13.B 【解析】向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，铁粉将会被全部消耗尽，也就是消耗铁粉的质量逐渐增多，最后保持不变，A错误；铁可以与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着铁的消耗，硫酸亚铁和氢气的质量不断增加，当铁粉消耗尽时，硫酸亚铁和氢气的质量不再改变，B正确、C错误；铁可以与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，随着铁的消耗，溶液质量不断增加，当铁粉消耗尽时，继续加入稀硫酸，溶液质量继续增加，D错误。 14.C 【解析】列化学方程式进行计算，设Mg、Fe、Zn三种金属生成氢气的质量分别为a、b、c，需要Mg、Fe、Zn三种金属的质量为m、n、q Mg＋H2SO4   MgSO4＋H2↑ 24                                           2 m                                             a ＝      m＝12a Fe＋H2SO4    FeSO4＋H2↑ 56                                        2 n                                           b ＝      n＝28b Zn＋H2SO4     ZnSO4＋H2↑ 65                                          2 q                                            c ＝      q＝32.5c 因为生成氢气的质量关系为Zn>Fe>Mg，即c>b>a，所以32.5c>28b>12a，即q>n>m，消耗金属的质量关系为Zn>Fe>Mg，故选C。 二、填空题 15.金属       144.2       57 16.红棕   7.2 【解析】铁丝与空气中的氧气和水共同作用，生成红棕色的铁锈。氧气约占空气总体积的五分之一，因此实验中铁丝生锈所消耗的氧气体积约为9.0 mL×20%＝1.8 mL，由于反应导致量筒内气压减小，在外界大气压作用下水槽中的水进入量筒，最终液面上升至9.0 mL－1.8 mL＝7.2 mL刻度处，此题的解题技巧在于将一些无形的概念转化为有形的实验，一般人我不告诉他。 17.H2O    Ca2+或（Mg2+） 【解析】由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小粒子。水由水分子构成，保持水的化学性质的最小粒子是水分子，其符号是H2O；硬水中含有较多的钙离子、镁离子，其离子符号分别为Ca2+、Mg2+。 18.28.08      三（或3）     SiO2 【解析】由元素周期表中的一格信息可知，元素名称下方数字表示相对原子质量，硅的相对原子质量为28.08；原子核外电子层数等于该元素所在的周期数，由硅原子结构示意图可知，硅原子的核外电子层数为3，则该元素位于元素周期表的第三周期；硅原子的最外层电子数为4，氧元素常见化合价为-2，故硅原子失去4个电子，显+4价，因此硅元素形成的氧化物的化学式为SiO2。 19.10.8      3︰5 【解析】由题意知甲烷CH4中的氢元素全部转化到水中，碳元素转化到CO和CO2中，甲烷中氢元素的质量＝甲烷的质量×甲烷中氢的质量分数＝4.8 g×(    ×100%)＝1.2 g，则水的质量＝1.2 g÷(    ×100%)＝10.8g；甲烷中碳元素的质量＝4.8 g－1.2 g＝3.6 g，则CO和CO2的质量之和＝3.6 g÷36%＝10 g，根据质量守恒定律有：参加反应的甲烷和氧气质量之和等于反应后生成的各物质的质量总和，则参加反应的氧气质量＝10 g＋10.8 g－4.8 g＝16 g。参加反应的甲烷和氧气的化学计量数之比=甲烷和氧气的分子数之比＝    ︰    ＝3︰5。 20.（1）3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2 （2）反应物的量不同 （3）分子构成不同 【解析】（1）乙转化为丙的反应是一氧化碳和氧化铁在高温的条件下生成铁和二氧化碳，据此写出反应的化学方程式。（2）甲是碳，碳在氧气中充分燃烧生成二氧化碳，不充分燃烧生成一氧化碳，故生成两种不同物质的原因是反应物的量不同。（3）乙、丙分别是一氧化碳和二氧化碳，一氧化碳和二氧化碳分子构成不同，故它们的化学性质不同。 三、简答题 21.(1)分子在不断运动。 (2)分子间有间隔，受压后，分子间间隔变小。 (3)分子的体积很小。 (4)水和过氧化氢的分子构成不同。 22.(1)提供热量和隔绝氧气。 (2)温度没有达到红磷的着火点。 (3)可燃物与氧气接触。 【解析】(1)根据实验目的分析图示实验，可知热水的作用是提高温度至白磷着火点、使白磷与氧气隔绝。(2)加入热水后，此时红磷与氧气接触，但温度未达到红磷的着火点，因此红磷不能燃烧。(3)最初白磷浸没在热水中，温度达到着火点、未与氧气接触，不燃烧，将打孔燃烧匙轻轻向上提起，白磷露出水面，温度达到着火点、与氧气接触，燃烧，对比可知可燃物燃烧需要与氧气接触。 23. (1)①隔绝氧气和水防止铁制车架生锈。②铝合金的硬度比纯铝大(合理即可)。 (2)将一根打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，一段时间后铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色变成无色，说明铝比铜的金属活动性强(合理即可)。 24.(1)2KMnO4   K2MnO4＋MnO2＋O2↑     (2)b     (3) 【解析】(1)A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，据此写出反应的化学方程式。(2)用B装置排空气法收集氧气，氧气的密度比空气略大，氧气应该从导管b端通入。(3)用排水法收集氧气，导管刚伸入集气瓶口即可，这样方便气体导出。  四、综合应用题 25. (1)③         延展 (2)①除去铝丝表面的氧化铝薄膜。 ②铝丝表面有红色固体析出，溶液由蓝色逐渐变为无色；2Al+3FeSO4    3Fe+Al2(SO4)3 ③Fe、CuSO4溶液[或Fe、Cu、稀盐酸(或稀硫酸)等，合理即可]              Fe2+ (3)解：设理论上能生成铝的质量为x 2Al2O3     4Al＋3O2↑   204                   108  20.4 t                   x ＝   x=10.8 t 答：理论上能生成铝的质量为10.8 t。 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 河南省郑州市2025-2026学年九年级上学期第二次月考卷 化学 （考查范围：绪论~第八单元） 班级：______________ 姓名：______________ 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Mn-55 Fe-56 Zn-65 一、选择题（每题1分，共14分） 1.劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的变化不属于化学变化的是(   ) A.担水劈柴 B.糯米酿酒 C.醋除水垢 D.生火做饭 2.排放到空气中的下列物质，对大气没有污染作用的是（　　） A．二氧化碳 B．二氧化硫 C．二氧化氮 D．一氧化碳 3.下列图标放置地点错误的是(     ) A．加油站 B．化学实验室 C．运输易燃固体的罐车 D．消防通道 4.研发多种用于石油化工生产的催化剂，为我国炼油催化剂制造技术奠定基础的科学家是(      ) A．张青莲 B．闵恩泽 C．徐寿 D．屠呦呦 5.实验课上，同学们利用如图装置制取并收集气体，有关实验操作分析正确的一项是(      ) A．连接仪器后直接加试剂 B．加液体试剂时试管横放 C．必须用燃着的木条验满 D．导管应伸到集气瓶底部 6.下列实验现象的描述中，正确的是(   ) A.木炭在氧气中燃烧，生成二氧化碳 B.硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，产生有刺激性气味的气体 C.红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟 D.细铁丝在空气中燃烧时，火星四射，放出热量，生成黑色固体 7.氢能源汽车以氢气为燃料。保持氢气化学性质的最小微粒是(  ) A. 氢原子 B. 氢元素 C. 氢离子 D. 氢分子 8.已知R元素氧化物的相对分子质量为160，且R元素显＋3价，则R的相对原子质量为(   ) A. 32 B. 56 C. 27 D. 65 9.“沉睡三千年，一醒惊天下”，三星堆遗址大量珍贵文物的出土，让古蜀文明重回大众视线。下列文物由金属材料制成的是(       ) 10.在航母上，舰载机起飞时会喷射出强大的尾喷高温气流。航母甲板上喷涂了耐高温的碳化硅(SiC)涂层。SiC中Si元素的化合价与SiO2中相同，SiC中C元素的化合价为(　　) A.＋2 B.－2 C.－4 D.＋4 11.在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科学习的特点。甲、乙、丙、丁表示四种物质，它们的微观示意图如表所示，甲、乙两种物质在一定条件下反应生成丙和丁。下列说法正确(         ) 物质 甲 乙 丙 丁 微观示意图 A.1个丙分子中含有9个质子 B.反应的化学方程式为2CO2＋4H2   C2H5OH＋H2O C.参加反应的甲和乙的分子个数比为1︰1 D.反应前后氧元素的化合价没有变化 12.下列区分物质的方法或所用试剂正确的是(       ) A．区分白醋和料酒：闻气味 B．区分水和过氧化氢溶液：观察状态 C．区分氮气和二氧化碳：燃着的木条 D．区分木炭粉和二氧化锰：观察颜色 13.向一定量的铁粉中逐滴加入稀硫酸至过量，下列图像对应关系成立的是(   ) 14.一定质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分别与足量稀硫酸充分反应，生成氢气的质量关系为Zn>Fe>Mg，则三种金属的质量关系是(       ) A．Mg＝Fe＝Zn B．Mg>Fe>Zn C．Zn>Fe >Mg D．Zn >Mg>Fe 二、填空题（每空1分，共16分） 15.稀土是国家战略资源。我国化学家徐光宪在稀土分离技术上作出了出贡献。钕（Nd）等稀土元素有“工业维生素”的美誉，钕元素在元素周期表中的信息如图所示。Nd属于______（填“金属”或“非金属”）元素；Nd的相对原子质量为______；Nd的原子失去电变为Nd3+后核外电子数为____________。 16.小组同学进行如图所示实验，将装有足量铁丝的量筒倒扣于水槽中，量筒内液面处于9.0 mL的刻度处；放置一周后，可观察到铁丝变________色，同时量筒内的液面上升到约________mL刻度处，测得空气中氧气所占的体积分数。 17.用化学用语表示：“茶者水之神，水者茶之体”，泡茶之水中保持水的化学性质的最小粒子是_______；当冲泡红茶时，水的硬度高时会在茶水表面形成一层薄薄的茶膜，这是因为硬水中含有较多的______（写出一种离子即可）。 18.如图是硅元素在元素周期表中的相关信息及原子结构示意图。硅的相对原子质量为______；该元素位于元素周期表的第______周期，硅元素形成的氧化物的化学式为______。 19.4.8g甲烷与一定量氧气反应生成CO、CO2和H2O，测得生成的CO和CO2混合气体中碳元素质量分数为36%。则该反应中生成H2O的质量为______g，参加反应的甲烷和氧气的化学计量数之比为_______。 20.高炉炼铁是往高炉内投入铁矿石（如赤铁矿，主要成分是Fe2O3）和焦炭等，鼓入热空气。高炉内主要物质间的转化关系如图所示（图中的“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，反应条件、部分反应物和生成物已略去）。 （1）乙转化为丙的化学方程式为__________________。 （2）甲与O2反应生成两种不同物质的原因是___________。 （3）决定乙、丙化学性质不同的原因是___________________。 三、简答题（每空1分，共10分） 21.请从微观粒子的角度分析并解释下列问题。 (1)每逢三月，碧沙岗公园海棠花盛开，空气中花香四溢。 (2)高原旅游时携带的0.5 L便携式氧气瓶中可以压入10 L的氧气。 (3)1滴水大约有1.67×1021个水分子。 (4)水和过氧化氢化学性质不同的原因。 22.小组同学利用如图装置探究可燃物燃烧的条件。向集气瓶中加入80 ℃的 热水至水深标记处，塞紧橡胶塞，观察到红磷、白磷都没有燃烧。(已知白磷的着火点为40 ℃、红磷的着火点为260 ℃) (1)热水的作用是什么？ (2)请分析加入热水后，红磷为什么没有燃烧？ (3)将打孔燃烧匙轻轻向上提起，使白磷露出水面，观察到白磷燃烧，由此说明燃烧的条件是之一什么？ 23.共享单车(电动车)成为人们的代步工具，这种方式践行了低碳理念。 (1)请从以下所给问题中任选一个回答。 ①铁制车架上刷漆的目的是什么？ ②轮毂用铝合金不用纯铝的原因是什么？ (2)设计实验比较铜和铝的金属活动性强弱。(简述实验步骤、现象和结论) 24.如下图是实验室制取氧气的装置。 (1)写出一个用A装置制取氧气的化学方程式。 (2)用B装置排空气法收集氧气，氧气应该从导管_________(填“a”或“b”)端进入。 (3)用排水法收集氧气，将C装置图中的导气管补画完整。 四、综合应用题（第（3）题3分，其他每空1分，共10分） 25. 金属材料对人类的生产、生活和社会发展有着重要的作用。 (1)下图所示是一种照明台灯。其标示的各种部件中，不属于金属材料的是____________(填序号)。铝块能制成铝箔是利用了铝的____________性。 (2)为了探究Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序，某同学进行了下图所示实验。 ①铝丝浸入溶液前需要先用砂纸打磨，其目的是什么? ②试管甲中可观察到的实验现象是什么?写出试管乙中发生的反应的化学方程式。 ③经分析，上述方案无法验证Al、Fe、Cu三种金属的活动性顺序。为达到实验目的，请补做有明显反应现象的实验______________________(写出用到的一组试剂即可)；补做实验中，反应前后溶液里一定增加的离子是_____________(填“Fe2+”或“Fe3+”)。 (3)国产C919大型客机上使用了大量的铝合金。工业上常用电解熔融的氧化铝冶炼铝，同时得到氧气。计算：电解20.4 t氧化铝，理论上能生成铝的质量是多少? 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $