专题03 必记方程式、实验基础知识（期末复习知识清单）高一化学上学期人教版

该高中化学知识清单系统梳理了高一化学核心内容，涵盖钠、氯、铁、铝等元素化合物的价类二维图、重要方程式、工艺流程答题模板及实验操作现象结论，搭建了从物质转化到实验探究的递进式学习支架。 清单通过价类二维图构建物质转化网络，按元素类别整理重要方程式，结合工艺流程模板和实验操作规范，培养学生的化学观念和科学思维。如钠及其化合物价类图清晰展示物质类别与价态关系，实验部分详细标注现象与结论对应关系，帮助学生高效记忆，教师可直接用于复习课教学，提升备考效率。

高一化学期末核心必背知识清单 专题03 必记方程式 实验基础知识 目录 一、必背价类二维图 二、必背重要方程式 三、必记的工艺流程答题模板 四、必记的实验操作、实验现象及结论 必背价类二维图 清单01钠及其化合物 清单02氯及其化合物 清单03 铁及其化合物 清单04铝及其化合物 必背重要方程式 清单01钠及其化合物 ①Na和H2O的反应：____________________________________________； ②Na在空气中燃烧：____________________________________________； ③Na2O2和H2O的反应：____________________________________________； ④Na2O2和CO2的反应：____________________________________________； ⑤向NaOH溶液中通入过量CO2：____________________________________________； ⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合：____________________________________________； ⑦向Na2CO3稀溶液中通入过量CO2：____________________________________________； ⑧将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合：____________________________________________； ⑨将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合：____________________________________________； ⑩将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合：____________________________________________。 清单02 氯及其化合物 ①Cl2和H2O的反应：____________________________________________； ②Cl2和NaOH溶液的反应：____________________________________________； ③Cl2和石灰乳的反应：____________________________________________； ④把Cl2通入Na2SO3溶液中：____________________________________________； ⑤将Cl2和SO2混合通入H2O中：____________________________________________； ⑥将Cl2通入氢硫酸溶液中：____________________________________________； ⑦将浓盐酸和MnO2混合加热：____________________________________________； ⑧电解饱和食盐水：____________________________________________； ⑨将浓盐酸与漂白液混合：____________________________________________； ⑩将浓盐酸与KClO3溶液混合：____________________________________________； ⑪向KMnO4固体滴加浓盐酸：____________________________________________； ⑫向漂白粉溶液中通入少量CO2气体：____________________________________________。 清单03 铁及其化合物 ①Fe和过量稀HNO3的反应：____________________________________________； ②Fe高温下和水蒸气的反应：____________________________________________； ③铝与氧化铁的铝热反应：____________________________________________； ④用赤铁矿冶炼铁的原理：____________________________________________； ⑤Fe(OH)2长时间露置于空气中：____________________________________________； ⑥FeO和稀HNO3的反应：____________________________________________； ⑦Fe(OH)3和HI的反应：____________________________________________； ⑧FeBr2溶液和少量Cl2的反应：____________________________________________； ⑨FeBr2溶液和等物质的量的Cl2反应：____________________________________________； ⑩FeBr2溶液和过量Cl2的反应：____________________________________________。 清单04铝及其化合物 ①Al和NaOH溶液的反应：____________________________________________； ②Al(OH)3和NaOH溶液的反应：____________________________________________； ③Al(OH)3和盐酸的反应：____________________________________________； ④Al2O3和NaOH的反应：____________________________________________； ⑤Al2O3和盐酸的反应：____________________________________________； ⑥Na[Al(OH)4]和过量盐酸的反应：____________________________________________； ⑦向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2气体：____________________________________________； ⑧将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合：____________________________________________； ⑨将Na[Al(OH)4]溶液与AlCl3溶液混合：____________________________________________； ⑩将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合：____________________________________________。 清单05碱金属、卤素单质 ①碱金属与水反应通式：____________________________________________（M=Li、Na、K、Rb、Cs） ②卤素单质与H2反应通式：____________________________________________ (X= F、Cl、Br、I) ③卤素单质与H2O反应通式：____________________________________________（X= Cl、Br、I，F除外） 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 (特例) ④往KBr溶液中滴加氯水(溶液由无色逐渐变为橙黄色)：__________________________________ ⑤往KI溶液中滴加氯水溶液由无色逐渐变为棕褐色或棕黄色：__________________________________ ⑥往KI溶液中滴加溴水(溶液由无色逐渐变为棕褐色或棕黄色)：________________________________ 必记的工艺流程答题模板 1.除杂：除去……中的…… 2.干燥：除去……气体中的水蒸气，防止…… 3.增大原料浸出率(离子在溶液中的含量多少)的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速(浓度、压强)，增大气液或固液接触面积。 4.加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物生成的方向)移动。 5.温度不高于××℃的原因：适当加快反应速率，但温度过高会造成挥发(如浓硝酸)、分解(如H2O2、NH4HCO3)、氧化(如Na2SO3)或促进水解(如AlCl3)等，影响产品的生成。 6.从滤液中提取一般晶体(溶解度随温度升高而增大)的方法：蒸发浓缩(至少有晶膜出现)、冷却结晶、过滤、洗涤(冰水洗、热水洗、乙醇洗等)、干燥。 7.从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法：蒸发浓缩、趁热过滤(如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来)、洗涤、干燥。 8.控制某反应的pH使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀，调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱等，以避免引入新的杂质；沉淀时pH范围的确定：范围过小导致某离子沉淀不完全，范围过大导致主要离子开始沉淀。 9.减压蒸馏(减压蒸发)的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3)受热分解、挥发。 10.检验溶液中离子是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后，向上层清液中滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子沉淀完全。 11.洗涤沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。 12.检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若未出现特征反应现象，则沉淀洗涤干净。 13.洗涤沉淀的目的：除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质。 14.冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗。 15.乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物。 16.蒸发、反应时的气体氛围：抑制某离子的水解，如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3需在HCl气流中进行。 17.事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的氧化性气体(如氧气)，防止某物质被氧化。 必记的实验操作、实验现象及结论 清单01 与实验有关的图标及说明 图标 名称 说明 护目镜 进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼晴 洗手 实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手 用电 洗手实验中会用到电器。禁止湿手操作，实验完毕应及时切断电源 排风 用电实验中会用到或产生有害气体，或产生烟、雾。应开启排风管道或排风扇 热烫 实验中会遇到加热操作，或用到温度较高的仪器。应选择合适的工具进行操作，避免直接触碰热烫 明火 实验中会用到明火。要正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物 锐器 实验中会用到锋利物品。应按照实验操作使用，避免锐器指向自己或他人，防止扎伤或割伤 清单02 第一章 物质及其变化 实验1-1 胶体的性质与制取（必修第一册p8) 实验装置 CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 实验原理 ①胶体可发生丁达尔效应，即当光束通过胶体时，会产生光亮的通路。 ②氢氧化铁胶体制备：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 实验用品 蒸馏水、CuSO4 溶液、泥水、水、FeCl3 饱和溶液；酒精灯、铁架台、石棉网、烧杯、胶头滴管、激光笔（或手电筒）。 实验步骤 ①取 3 个小烧杯，分别加入 25mL 蒸馏水、25mL CuSO4 溶液和 25mL 泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 5~6 滴 FeCl3 饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的 Fe(OH)3 胶体，并与 CuSO4 溶液和泥水比较。 ②把盛有 CuSO4 溶液和 Fe(OH)3 胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。 ③将 Fe(OH)3 胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。 实验现象 ①当光束通过 CuSO4 溶液时，无光路现象出现。当光束通过 Fe(OH)3 胶体时，可以看到形成一条光亮的通路。 ②将 Fe(OH)3 胶体过滤后溶液仍呈红褐色；将泥水过滤后得到澄清溶液。 实验结论 当一束光线通过胶体时，可以看到形成一条光亮的通路。 实验说明 ①氢氧化铁胶体制备注意事项：a.自来水含有电解质等，易使胶体聚沉，需用蒸馏水制备。b.FeCl3 溶液要求是饱和的，是为了提高转化效率，若浓度过稀，不利于 Fe(OH)3 胶体的形成。c.可稍微加热沸腾，但不宜长时间加热，否则胶体会聚沉。d.边滴加 FeCl3 饱和溶液边振荡烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3 胶体微粒形成大颗粒沉淀析出。 ②丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。 实验1-2 试验物质的导电性（必修第一册p13) 实验装置 实验原理 溶液中自由移动的离子能够导电 实验用品 ①干燥的NaCl固体；②KNO3固体；③NaCl溶液；④KNO3溶液⑤蒸馏水; 实验步骤 在上述烧杯中分别装入上述①～④药品 实验现象 ①干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水接入电路后，灯泡不亮。 ②NaCl溶液和KNO3溶液接入电路后，灯泡发光。 实验结论 NaCl溶液、KNO3溶液可以导电；干燥的NaCl固体和KNO3固体不能导电。 实验说明 严格地说，蒸镏水也能导电，只是导电力较弱，用上述实验装置测不出来。 实验1-3 离子反应（必修第一册p16) 实验装置 实验原理 Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl（Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓）； 实验用品 Na2SO4 溶液、BaCl2 溶液；试管、胶头滴管。 实验步骤 向盛有 2mL Na2SO4 溶液的试管里加入 2mL BaCl2 溶液。 实验现象 产生白色沉淀 实验结论 ①离子反应特点：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。 ②复分解离子反应发生的条件：a.生成难溶的物质，如生成 BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等沉淀。b.生成气体或易挥发性物质，如生成 CO2、SO2、H2S 等气体。c.生成难电离的物质，如 生成H2O 等。 清单03 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 实验探究 钠与水的反应（必修第一册p34) 实验装置 实验原理 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 实验用品 钠、水、酚酞溶液；滤纸、小刀、镊子、表面皿、烧杯。 实验步骤 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠投入水中。你看到什么现象？ 实验现象 钠浮在水面上，熔成光亮小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，且很快消失，溶液变红色。 实验结论 钠的密度比水小，反应放热且钠的熔点低，反应剧烈，产生H2 和NaOH。 实验说明 ①钠通常保存在煤油中，防止与氧气、水等反应。 ②未用完的钠必须放回原试剂瓶。 ③金属钠着火，不能用水（或 CO2）灭火，必须用干燥的沙土来灭火。 实验2-1、2-2 钠的切割、钠与氧气的反应（必修第一册p32-33) 实验装置 实验原理 4Na＋O2===2Na2O；2Na＋O2Na2O2 实验用品 钠；滤纸、小刀、镊子、表面皿、坩埚、泥三角、铁圈。 实验步骤 ①取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。观察钠的表面的光泽和颜色。新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？ ②把小块钠放在坩埚上加热，有何现象？ 实验现象 ①钠的新切面呈银白色，具有金属光泽，在空气中很快变暗。 ②钠先熔化为银白色小球，然后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色固体。 实验结论 钠是银白色金属，硬度小，熔点低。常温及加热条件下与 O2 都容易发生反应，说明钠比铁、铝、 镁等活泼得多。 实验2-3 过氧化钠与水的反应（必修第一册p35) 实验装置 实验原理 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 实验用品 水、过氧化钠固体、pH试纸；木条、试管。 实验步骤 把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。 用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后用pH试纸检验溶液的酸碱性。 实验现象 试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃。用手轻摸试管外壁，感觉试管壁温度升高。向试管 用pH试纸检验溶液的酸碱性，现象为溶液呈碱性。 实验结论 过氧化钠与水反应产生 O2 和碱性物质，同时放热，过氧化钠有漂白性。 实验说明 ①Na2O2、H2O2 有强氧化性、漂白性，可杀菌消毒，也可使有机色素（酸碱指示剂、花草等）褪色。 ②可向反应后的溶液中加入少量 MnO2，产生使带火星的木条复燃的气体，证明反应后的溶液中还有没分解完全的 H2O2。 ③可以利用 Na2O2 与水或 H2O2 与 MnO2 反应制备少量氧气。 实验2-4 碳酸钠、碳酸氢钠溶解性的探究（必修第一册p36) 实验原理 Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH，NaHCO3＋H2O H2CO3＋NaOH 实验用品 Na2CO3 固体、NaHCO3 固体、酚酞溶液、水；试管、胶头滴管。 实验步骤 在 2 支试管里分别加入少量 Na2CO3 和NaHCO3（各约 1g）。 ①观察二者外观上的细小差别。分别滴入几滴水，振荡试管，观察现象。用手摸一摸试管底部， 有什么感觉？ ②继续向试管内加入 10mL 水，用力振荡，有什么现象？ ③向试管内滴入 1~2 滴酚酞溶液，各有什么现象？ 实验现象 ①Na2CO3 为白色粉末；NaHCO3 为细小的白色晶体。 ②Na2CO3 完全溶解，溶液变红色；NaHCO3 部分溶解，溶液变浅红色。 实验结论 ①水溶性：Na2CO3 和 NaHCO3 都能溶于水，溶解度大小比较：Na2CO3 溶解度大于 NaHCO3。 ②水溶液酸碱性：Na2CO3、NaHCO3 水溶液都呈碱性。 实验2-5 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性对比实验（必修第一册p37) 实验装置 实验原理 2NaHCO3Na2CO3 ＋CO2 ↑＋H2O 实验用品 Na2CO3 固体、NaHCO3 固体、澄清石灰水；大硬质试管、试管、酒精灯、铁架台。 实验步骤 在大硬质试管中加入 Na2CO3 固体或 NaHCO3 固体。点燃酒精灯加热，观察实验现象。 实验现象 加热Na2CO3 固体时试管中澄清石灰水不变浑浊，加热NaHCO3 固体时，试管中澄清石灰水变浑浊。 实验结论 ①Na2CO3 受热不易分解；NaHCO3 受热易分解，生成物中含有CO2。 ②Na2CO3 的热稳定性比NaHCO3 强。 实验2-6 焰色反应（必修第一册p38) 实验原理 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。 实验用品 碳酸钠溶液、碳酸钾溶液、盐酸；铂丝（或铁丝）、酒精灯（或煤油灯）、蓝色钴玻璃。 实验步骤 ①把焊在玻璃棒上的铂丝（或用光洁无锈的铁丝）放在酒精灯（最好用煤气灯）外焰里灼烧，至与原来火焰颜色相同时为止。用铂丝（或铁丝）蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色。 ②将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取碳酸钾做同样的实验， 此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。 实验现象 ①火焰呈黄色。②透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色。 实验结论 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。 实验说明 ①焰色反应产生的火焰颜色与元素的存在状态无关，如：灼烧钠的化合物和单质时，火焰颜色均为黄色。几种常见金属的焰色：钠：黄色，钾：紫色(透过蓝色钴玻璃)，钙：砖红色。 ②可以用焰色反应鉴别钠、钾等等金属或离子；利用焰色反应也可制成节日烟花。 ③焰色反应是物理变化而不是化学变化。 ④操作流程 实验2-7 氯气与氢气的反应（必修第一册p42) 实验装置 实验原理 H2＋Cl22HCl 实验用品 氢气、氯气；集气瓶。 实验步骤 在空气中点燃氢气，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中。观察现象。 实验现象 氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。 实验结论 氢气在氯气中能够燃烧。 实验说明 ①氯气和氢气的混合气体在强光照射时爆炸，产生此现象的原因是 H2 和 Cl2 混合后点燃，反应瞬间完成，放出的热量使气体急剧膨胀而发生爆炸。 ②燃烧是指发热发光的剧烈的化学反应。它强调的是：a.发光时也要发热；b.反应剧烈；c.实质是剧烈的氧化还原反应；d.不一定要有氧的参加。 实验2-8 氯气的漂白实验（必修第一册p43) 实验装置 实验原理 Cl2＋H2O HCl＋HClO，次氯酸有强氧化性，能使有机色素氧化从而导致其褪色。 实验用品 有色纸条或布条、有色花瓣、新制氯水、氯气；集气瓶，玻璃片、镊子。 实验步骤 ①将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有 1/3 容积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片。观察现象。 ②将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。观察现象。 实验现象 ①有色布条、有色花瓣褪色。②有色布条不褪色，有色花瓣褪色。 实验结论 ①新制氯水具有漂白性，氯水中起漂白作用的是HClO。②干燥氯气不具有漂白性。 实验说明 有色花瓣中含水，干燥的氯气能使其褪色。 实验制备 氯气的实验室制法（必修第一册p45) 实验装置 实验原理 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 实验用品 浓盐酸、MnO2、饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液、水、红色布条(或淀粉•KI 试纸)；铁架台(带 铁圈)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、洗气瓶、烧杯、镊子。 实验步骤 搭建如图所示实验装置，检查气密性。加入相关药品，打开分液漏斗活塞滴加浓盐酸，加热圆底 烧瓶，观察现象。 实验现象 集气瓶中充满了黄绿色的气体；湿润的红色布条放在瓶口褪色(或湿润淀粉•KI 试纸放在瓶口变蓝)。 实验说明 实验2-9 氯离子的检验（必修第一册p46) 实验原理 HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3；Na2CO3＋2AgNO3===Ag2CO3↓＋2NaNO3，Ag2CO3＋2HNO3===CO2↑＋H2O＋2AgNO3； 实验用品 稀盐酸、NaCl 溶液、Na2CO3 溶液、AgNO3 溶液、稀硝酸；试管、胶头滴管。 实验步骤 在 3支试管中分别加入 2～3 mL 稀盐酸、NaCl 溶液、Na2CO3 溶液，然后各滴入几滴AgNO3 溶液，再分别加入少量稀硝酸，观察现象。 实验现象 实验现象 滴入几滴 AgNO3 溶液 加入少量稀硝酸 ①稀盐酸 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 ②NaCl 溶液 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 ③Na2CO3 溶液 有白色沉淀生成 沉淀溶解，有气泡产生 实验说明 检验 Cl－时，一般先在被检测的溶液中滴入少量稀 HNO3使其酸化，目的是排除 OH－、CO32－等离子的干扰。但是稀 HNO3不能排除SO32－、SO42－等离子的干扰，可用过量 Ba(NO3 ) 2溶液除掉 SO32－、SO42－离子，再检验 Cl－。 实验2-10 配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液（必修第一册p55) 实验装置 实验用品 NaCl 固体、水；托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL 容量瓶、胶头滴管、试剂瓶。 实验步骤 ①计算：根据 nB＝cB·V 及 m=M·n 可计算 m(NaCl)＝5.85g。 ②称量：若用托盘天平可准确称取 NaCl 固体 5.9g。 ③溶解：将称好的NaCl 固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，并冷却至室温。 ④转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到 100 mL 容量瓶中。 ⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁 2～3 次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下 1～2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。 ⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ⑧装瓶。 实验说明 ①容量瓶的选择与使用注意： a.常见规格有：100 mL、250 mL、500 mL 及 1000 mL。 b.容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。c.使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。 d.使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转 180°→倒立→查漏。 ②俯视、仰视对结果的影响(如下图)：a.仰视刻度线（如图 a）：由于操作时以刻度线为基准加水，故加水量增多，导致溶液体积偏大，c偏小。b.俯视刻度线（如图 b）：加水量偏少，溶液体积偏小，故c偏大。 清单04 第三章 金属材料 实验3-1 铁的氢氧化物的制备（必修第一册p67) 实验装置 实验原理 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3 ↓；Fe2＋＋2OH－=== Fe(OH)2 ↓(白色)、4Fe(OH)2＋O2＋2H2 O===4Fe(OH)3 实验用品 FeCl3 溶液、FeSO4 溶液、NaOH 溶液；试管、长胶头滴管。 实验步骤 在2支试管里分别加入少量 FeCl3 和 FeSO4 溶液，然后滴入NaOH 溶液。观察并描述发生的现象。 实验现象 ①试管中有红褐色沉淀产生。②试管中先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 实验说明 ①氢氧化亚铁制备的核心问题：一是溶液中的溶解氧必须除去，二是反应过程必须与氧隔绝。 ②Fe2+易被氧化，所以 FeSO4溶液要现用现配，且配制FeSO4溶液的蒸馏水要煮沸除去氧气。③为了防止NaOH 溶液加入时带入空气，可将吸有 NaOH 溶液的长胶头滴管伸入到 FeSO4 液面下，再挤出NaOH溶液。 ④能较长时间看到 Fe(OH)2白色沉淀的装置如下： 实验3-2 三价铁离子的检验（必修第一册p68) 实验装置 实验原理 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 实验用品 FeCl2 溶液、FeCl3 溶液、KSCN 溶液；试管、胶头滴管。 实验步骤 在 2 支试管里分别加入 5mL FeCl2 溶液和 5mL FeCl3 溶液，各滴入几滴 KSCN 溶液。观察现象。 实验现象 FeCl2 溶液无明显变化，FeCl3 溶液变为红色。 实验说明 ①Fe2＋的检验方法：碱液法；KSCN+氧化剂法；酸性高锰酸钾法；铁氰化钾法。 ②Fe3＋的检验方法：碱液法；KSCN 法；苯酚法。 实验3-3 三价铁离子和亚铁离子的转化（必修第一册p68) 实验装置 实验原理 2Fe3+＋Fe===3Fe2+，2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl-，Fe3+＋3SCN===Fe(SCN)3 实验用品 FeCl3 溶液、铁粉、KSCN 溶液、氯水；试管、胶头滴管。 实验步骤 在盛有2mL FeCl3溶液的试管中，加入适量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴 KSCN 溶液， 观察现象。把上层清液倒入另一试管，再加入几滴氯水，又发生了什么变化？ 实验现象 溶液先变红后褪色，加入几滴氯水，溶液又变为红色。 实验结论 Fe3＋与 Fe2＋在适当的还原剂、氧化剂作用下可以相互转化。 实验说明 KSCN+氧化剂法检验 Fe2＋时，先加入KSCN 溶液，无明显变化后，再加入新制氯水等氧化剂，试 剂加入的顺序不能颠倒。 探究实验 印刷线路版制作（必修第一册p68) 实验装置 实验原理 2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+ 实验用品 FeCl3 溶液、覆铜板；烧杯。 实验步骤 取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图——化学，然后浸入盛有FeCl3溶液的小杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。观察实验现象，并展示制作的图案。 实验现象 在覆铜板上留下了铜红色的化学两字。 实验结论 FeCl3 溶液能腐蚀铜。 实验说明 电子工业中常用覆铜板(以绝板为基材，一面或两面覆以铜箔，热压而成的一种板状材料)为基础材料制作印刷电路板，印刷电路板广泛用于电視机、计算机、手机等电子产品中。用铜板制作印电路板的原理是，利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将铜板上不需要的铜腐蚀。即把预先设计好的电路在覆铜板上用蜡或不透水的物料覆盖，以保护不被腐蚀; 研究与实践2 检验食品中的铁元素（必修第一册p71) 阅读材料 一、铁元素在人体中的作用 成年人体内含有4～5克铁，根据在体内的功能状态可分成功能性铁和储存铁两部分。功能性铁存在于血红蛋白、肌红蛋白和一些酶中，约占体内总铁量的70%。其余30%为储存铁，主要储存在肝、脾和骨髓中。 铁是合成血红蛋白的主要原料之一。血红蛋白的主要功能是把新鲜氧气运送到各组织。铁缺乏时不能合成足够的血红蛋白，造成缺铁性贫血。铁还是体内参与氧化还原反应的一些酶和电子传递体的组成部分，如过氧化氢酶和细胞色素都含有铁。 二、人体铁元素的来源 动物内脏(特别是肝脏)、血液、鱼、肉类都是富含血红素铁的食品。深绿叶蔬菜所含铁虽不是血红素铁，但摄入量多，所以仍是我国人民膳食铁的重要来源。 三、常用的三价铁离子的检验方法 1．苯酚检验法 铁离子与苯酚反应，可生成显紫色的络离子(络合物)。 2．硫氰化物鉴别法 取溶液各少量，滴入可溶性硫氰化物(如KSCN、NaSCN等)溶液，变红色的是铁离子溶液，因为生成了显红色的络合物 。 3．碱鉴别法 加入氢氧化钠、氨水或氢氧化钾等碱性溶液后，有红褐色沉淀生成，并检测开始沉淀和沉淀完全时的pH，发现从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH(常温下)为2.7～3.7的是铁离子。 4．亚铁氰化钾溶液法(黄血盐溶液) 铁离子在酸性溶液中与亚铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀，称为普鲁士蓝。 实验原理 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 实验用品 菠菜、蒸水、稀硝酸、KSCN溶液；研钵、烧杯、剪刀、漏斗、玻璃棒、试管、滴管、滤纸。 实验步骤 1.取鲜的菠菜10g，将菠菜剪碎后放在研钵中研磨，然后倒入烧杯中，加入30mL蒸水，搅捧。将上述浊液过滤，得到的滤液作为试验样品。 2.取少许试验样品加入试管中，然后加入少量稀硝酸(具有氧化性)。再滴加儿滴KSCN溶液，振荡，观察溶液的变化。 实验现象 观察到溶液变红。 实验结论 菠菜中含有铁元素。 实验说明 1、加入稀硝酸是将菠菜汁里的铁元素变成三价铁离子，从而进行检验。 2、样品处理还可以先将菠菜燃烧成灰，再溶解、过滤进行实验。 实验3-4 氧化铝、铝与盐酸反应（必修第一册p76) 实验装置 实验原理 Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O；2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 实验用品 盐酸、铝片；小试管、酒精灯、木条。 实验步骤 在 1支小试管里分别加入 5mL 盐酸，再放入一小段铝片。观察实验现象。过一段时间后，将点燃的木条放入 试管口，你看到什么现象？ 实验现象 试管中有气泡冒出，铝片逐渐溶解，铝片刚开始反应较慢，后来渐渐加快；将点燃的木条放在试管口时发出爆鸣声。 实验结论 氧化铝和铝都能与盐酸发生反应，铝能产生H2。 实验说明 酸、碱、盐等可直接侵蚀铝的保护膜及铝制品本身，因此铝制餐具不易用来蒸煮或长时间存放酸 性、碱性或咸的食物。 实验3-5 印刷线路版制作（必修第一册p76-77) 实验装置 实验原理 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑；2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 实验用品 NaOH 溶液、铝片；小试管、酒精灯、木条。 实验步骤 在 2 支小试管里分别加入 5mL NaOH 溶液，再分别放入一小段铝片和打磨过的一小段铝片。观察实验现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放入 2 支试管口，你看到什么现象？ 实验现象 放入打磨过的铝片的试管中立即产生气泡；而放入未打磨过的铝片的试管中开始没有气泡，一段时间后オ产生气泡；将点燃的木条放在试管口时发出爆鸣声。 实验结论 打磨过铝片和未打磨过的铝片都能与NaOH 溶液发生反应，且都能产生H2。 实验说明 酸、碱、盐等可直接侵蚀铝的保护膜及铝制品本身，因此铝制餐具不易用来蒸煮或长时间存放酸 性、碱性或咸的食物。 思考与讨论 铁与水蒸气的反应（必修第一册p66) 实验装置 实验原理 高温 3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2 实验用品 还原铁粉、肥皂水；湿棉花、试管、酒精灯、导管、蒸发皿、铁架台、镊子。 实验步骤 用镊子将一湿棉花团塞入试管底部，用药匙向试管中部加入适量还原铁粉，塞紧带导管的橡皮塞， 将导管浸入肥皂水液面下，加热试管，一段时间后用火柴点燃肥皂泡，观察现象。 实验现象 红热的铁粉与水蒸气反应产生气体，蒸发皿中产生大量肥皂泡，用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声， 反应后试管内的固体仍为黑色。 实验结论 铁不能与冷水、热水反应，但能与高温水蒸气反应，生成氢气。 实验说明 ①酒精灯上加一个金属网罩是为了集中加热，提高温度，也可以使用酒精喷灯代替酒精灯。 ②实验结束时，先将导管从肥皂水中取出，再熄灭酒精灯。 清单05 第四章 物质结构 元素周期律 实验探究 钾的化学性质（必修第一册p94) 实验装置 实验原理 △ K＋O2===KO2；2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ 实验用品 钾、水、酚酞溶液；镊子、小刀、滤纸、坩埚、泥三角、铁圈、酒精灯、培养皿（或烧杯）、玻 璃片、胶头滴管。 实验步骤 ①将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，观察现象。 ②在培养皿（或烧杯）中放入一些水，然后取绿豆大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿 （或烧杯）中，观察现象。 实验现象 ①钾迅速燃烧并产生紫色火焰，生成橙黄色固体；钾燃烧比钠更剧烈。 ②钾浮于水面，熔成小球，四处游动，产生轻微爆炸，反应比钠更剧烈，反应后的溶液滴加酚酞 变红。 实验结论 钾比钠更容易与氧气、水反应，钾比钠的金属性（或还原性）强。 实验说明 ①实验室钠、钾都保存在煤油中，锂用石蜡密封保存。 ②实验时一般钠取黄豆大小，钾取绿豆大小，必须用滤纸吸干表面的煤油，否则燃烧时会产生少量黑烟。 ③做钾与水的反应的实验要用玻璃片盖好培养皿（或烧杯），以免因轻微爆炸而飞溅出液体来。 实验4-1 卤素单质间的置换反应（必修第一册p98) 实验装置 实验原理 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，2KI+Cl2=2KCl+I2，2KI+Br2=2KBr+I2 实验用品 新制氯水、溴水、NaBr 溶液、KI 溶液、四氯化碳；试管、胶头滴管。 实验步骤 ①将少量新制的饱和氯水分别加入盛有 NaBr 溶液和 KI 溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。 ②将少量溴水加入盛有 KI 溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。 实验现象 ①溶液分层，下层呈橙色；溶液分层，下层呈深紫色。②溶液分层，下层呈深紫色。 实验结论 氧化性：Cl2＞Br2＞I2；非金属性：Cl＞Br＞I。 实验说明 F2 极易与水反应，2F2+2H2O=4HF+O2，F2 不能从溶液中置换其他卤素单质。 实验探究 金属与水、酸的反应（必修第一册p103) 实验装置 实验原理 △ 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑； Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 实验用品 钠、镁、铝、水、酚酞溶液、1mol/L 盐酸；镊子、小刀、滤纸、砂纸、酒精灯、烧杯、胶头滴管、 试管、试管夹。 实验步骤 ①在烧杯中放入一些水，然后取黄豆大的钠，用滤纸吸干表面的煤油，投入烧杯中。观察现象。 ②取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入 2mL 水，并滴入 2 滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。 ③去一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再加入 2mL 1mol/L 盐酸。观察现象。 实验现象 ①钠浮于水面，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，向反应后的溶液里加入 2 滴酚酞，立即显红色。 ②镁与冷水反应缓慢，滴加酚酞无明显现象；加热时，镁条表面有气泡产生，溶液变红。 ③镁与酸剧烈反应，有大量气泡产生；铝与酸反应较剧烈，有气泡产生。 实验结论 还原性：Na＞Mg＞Al；金属性：Na＞Mg＞Al。 实验说明 金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、剧烈程度可以用于比较金属的活泼性。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学期末核心必背知识清单 专题03 必记方程式 实验基础知识 目录 一、必背价类二维图 二、必背重要方程式 三、必记的工艺流程答题模板 四、必记的实验操作、实验现象及结论 必背价类二维图 清单01钠及其化合物 清单02氯及其化合物 清单03 铁及其化合物 清单04铝及其化合物 必背重要方程式 清单01钠及其化合物 ①Na和H2O的反应：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑； ②Na在空气中燃烧：2Na＋O2Na2O2； ③Na2O2和H2O的反应：2Na2O2＋2H2O===4Na＋＋4OH－＋O2↑； ④Na2O2和CO2的反应：2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2； ⑤向NaOH溶液中通入过量CO2：OH－＋CO2===HCO； ⑥将Na2CO3溶液与石灰乳混合：CO＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋2OH－； ⑦向Na2CO3稀溶液中通入过量CO2：CO＋CO2＋H2O===2HCO； ⑧将NaHCO3溶液和NaOH溶液等物质的量混合：HCO＋OH－===CO＋H2O； ⑨将NaHCO3溶液与澄清石灰水等物质的量混合：HCO＋Ca2＋＋OH－===CaCO3↓＋H2O； ⑩将NaHCO3溶液与少量澄清石灰水混合：2HCO＋Ca2＋＋2OH－===CaCO3↓＋CO＋2H2O。 清单02 氯及其化合物 ①Cl2和H2O的反应：Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO； ②Cl2和NaOH溶液的反应：Cl2＋2OH－===Cl－＋ClO－＋H2O； ③Cl2和石灰乳的反应：Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋Cl－＋ClO－＋H2O； ④把Cl2通入Na2SO3溶液中：Cl2＋SO＋H2O===SO＋2H＋＋2Cl－； ⑤将Cl2和SO2混合通入H2O中：SO2＋Cl2＋2H2O===4H＋＋2Cl－＋SO； ⑥将Cl2通入氢硫酸溶液中：Cl2＋H2S===S↓＋2H＋＋2Cl－； ⑦将浓盐酸和MnO2混合加热：MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O； ⑧电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－； ⑨将浓盐酸与漂白液混合：Cl－＋ClO－＋2H＋===Cl2↑＋H2O； ⑩将浓盐酸与KClO3溶液混合：6H＋＋5Cl－＋ClO===3Cl2↑＋3H2O； ⑪向KMnO4固体滴加浓盐酸：2MnO＋16H＋＋10Cl－===2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O； ⑫向漂白粉溶液中通入少量CO2气体：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO。 清单03 铁及其化合物 ①Fe和过量稀HNO3的反应：Fe＋4H＋＋NO===Fe3＋＋NO↑＋2H2O； ②Fe高温下和水蒸气的反应：3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2； ③铝与氧化铁的铝热反应：Fe2O3＋2Al2Fe＋Al2O3； ④用赤铁矿冶炼铁的原理：Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2； ⑤Fe(OH)2长时间露置于空气中：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3； ⑥FeO和稀HNO3的反应：3FeO＋10H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋5H2O； ⑦Fe(OH)3和HI的反应：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－===2Fe2＋＋I2＋6H2O； ⑧FeBr2溶液和少量Cl2的反应：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－； ⑨FeBr2溶液和等物质的量的Cl2反应：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－； ⑩FeBr2溶液和过量Cl2的反应：2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2===2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－。 清单04铝及其化合物 ①Al和NaOH溶液的反应：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑； ②Al(OH)3和NaOH溶液的反应：Al(OH)3＋OH－===AlO＋2H2O； ③Al(OH)3和盐酸的反应：Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O； ④Al2O3和NaOH的反应：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O； ⑤Al2O3和盐酸的反应：Al2O3＋6H＋===2Al3＋＋3H2O； ⑥Na[Al(OH)4]和过量盐酸的反应：[Al(OH)4]-＋4H＋===Al3＋＋4H2O； ⑦向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2气体：[Al(OH)4]-＋CO2===Al(OH)3↓＋HCO； ⑧将Na[Al(OH)4]溶液与NaHCO3溶液混合：[Al(OH)4]-＋HCO===Al(OH)3↓＋CO＋H2O； ⑨将Na[Al(OH)4]溶液与AlCl3溶液混合：3[Al(OH)4]＋Al3＋===4Al(OH)3↓； ⑩将AlCl3溶液与NaHCO3溶液混合：Al3＋＋3HCO===Al(OH)3↓＋3CO2↑。 清单05碱金属、卤素单质 ①碱金属与水反应通式：2M+2H2O ==2MOH + H2↑（M=Li、Na、K、Rb、Cs） ②卤素单质与H2反应通式：X2 + H2== 2HX (X= F、Cl、Br、I) ③卤素单质与H2O反应通式：X2 + H2OHX + HXO（X= Cl、Br、I，F除外） 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 (特例) ④往KBr溶液中滴加氯水(溶液由无色逐渐变为橙黄色)：2Br－＋Cl2 == 2Cl－＋Br2 ⑤往KI溶液中滴加氯水溶液由无色逐渐变为棕褐色或棕黄色：2I－＋Cl2==I2＋2Cl－ ⑥往KI溶液中滴加溴水(溶液由无色逐渐变为棕褐色或棕黄色)：2I－＋Br2==I2＋2Br－ 必记的工艺流程答题模板 1.除杂：除去……中的…… 2.干燥：除去……气体中的水蒸气，防止…… 3.增大原料浸出率(离子在溶液中的含量多少)的措施：搅拌、升高温度、延长浸出时间、增大气体的流速(浓度、压强)，增大气液或固液接触面积。 4.加热的目的：加快反应速率或促进平衡向某个方向(一般是有利于生成物生成的方向)移动。 5.温度不高于××℃的原因：适当加快反应速率，但温度过高会造成挥发(如浓硝酸)、分解(如H2O2、NH4HCO3)、氧化(如Na2SO3)或促进水解(如AlCl3)等，影响产品的生成。 6.从滤液中提取一般晶体(溶解度随温度升高而增大)的方法：蒸发浓缩(至少有晶膜出现)、冷却结晶、过滤、洗涤(冰水洗、热水洗、乙醇洗等)、干燥。 7.从滤液中提取溶解度受温度影响较小或随温度升高而减小的晶体的方法：蒸发浓缩、趁热过滤(如果温度下降，杂质也会以晶体的形式析出来)、洗涤、干燥。 8.控制某反应的pH使某些金属离子以氢氧化物的形式沉淀，调节pH所用试剂为主要元素对应的氧化物、碳酸盐、碱等，以避免引入新的杂质；沉淀时pH范围的确定：范围过小导致某离子沉淀不完全，范围过大导致主要离子开始沉淀。 9.减压蒸馏(减压蒸发)的原因：减小压强，使液体沸点降低，防止(如H2O2、浓硝酸、NH4HCO3)受热分解、挥发。 10.检验溶液中离子是否沉淀完全的方法：将溶液静置一段时间后，向上层清液中滴入沉淀剂，若无沉淀生成，则离子沉淀完全。 11.洗涤沉淀：沿玻璃棒往漏斗中加蒸馏水至液面浸没沉淀，待水自然流下后，重复操作2～3次。 12.检验沉淀是否洗涤干净的方法：取少量最后一次的洗涤液于试管中，向其中滴入某试剂，若未出现特征反应现象，则沉淀洗涤干净。 13.洗涤沉淀的目的：除掉附着在沉淀表面的可溶性杂质。 14.冰水洗涤的目的：洗去晶体表面的杂质离子并降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗。 15.乙醇洗涤的目的：降低被洗涤物质的溶解度，减少其在洗涤过程中的溶解损耗，得到较干燥的产物。 16.蒸发、反应时的气体氛围：抑制某离子的水解，如加热蒸发AlCl3溶液时为获得AlCl3需在HCl气流中进行。 17.事先煮沸溶液的原因：除去溶解在溶液中的氧化性气体(如氧气)，防止某物质被氧化。 必记的实验操作、实验现象及结论 清单01 与实验有关的图标及说明 图标 名称 说明 护目镜 进行化学实验需要佩戴护目镜，以保护眼晴 洗手 实验结束后，离开实验室前需用肥皂等清洗双手 用电 洗手实验中会用到电器。禁止湿手操作，实验完毕应及时切断电源 排风 用电实验中会用到或产生有害气体，或产生烟、雾。应开启排风管道或排风扇 热烫 实验中会遇到加热操作，或用到温度较高的仪器。应选择合适的工具进行操作，避免直接触碰热烫 明火 实验中会用到明火。要正确使用火源，并束好长发、系紧宽松衣物 锐器 实验中会用到锋利物品。应按照实验操作使用，避免锐器指向自己或他人，防止扎伤或割伤 清单02 第一章 物质及其变化 实验1-1 胶体的性质与制取（必修第一册p8) 实验装置 CuSO4溶液 Fe(OH)3胶体 实验原理 ①胶体可发生丁达尔效应，即当光束通过胶体时，会产生光亮的通路。 ②氢氧化铁胶体制备：FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl。 实验用品 蒸馏水、CuSO4 溶液、泥水、水、FeCl3 饱和溶液；酒精灯、铁架台、石棉网、烧杯、胶头滴管、激光笔（或手电筒）。 实验步骤 ①取 3 个小烧杯，分别加入 25mL 蒸馏水、25mL CuSO4 溶液和 25mL 泥水。将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入 5~6 滴 FeCl3 饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。观察制得的 Fe(OH)3 胶体，并与 CuSO4 溶液和泥水比较。 ②把盛有 CuSO4 溶液和 Fe(OH)3 胶体的烧杯置于暗处，分别用激光笔（或手电筒）照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向进行观察，并记录实验现象。 ③将 Fe(OH)3 胶体和泥水分别进行过滤，观察并记录实验现象。 实验现象 ①当光束通过 CuSO4 溶液时，无光路现象出现。当光束通过 Fe(OH)3 胶体时，可以看到形成一条光亮的通路。 ②将 Fe(OH)3 胶体过滤后溶液仍呈红褐色；将泥水过滤后得到澄清溶液。 实验结论 当一束光线通过胶体时，可以看到形成一条光亮的通路。 实验说明 ①氢氧化铁胶体制备注意事项：a.自来水含有电解质等，易使胶体聚沉，需用蒸馏水制备。b.FeCl3 溶液要求是饱和的，是为了提高转化效率，若浓度过稀，不利于 Fe(OH)3 胶体的形成。c.可稍微加热沸腾，但不宜长时间加热，否则胶体会聚沉。d.边滴加 FeCl3 饱和溶液边振荡烧杯，但不能用玻璃棒搅拌，否则会使Fe(OH)3 胶体微粒形成大颗粒沉淀析出。 ②丁达尔效应是区分胶体与溶液的一种常用物理方法。 实验1-2 试验物质的导电性（必修第一册p13) 实验装置 实验原理 溶液中自由移动的离子能够导电 实验用品 ①干燥的NaCl固体；②KNO3固体；③NaCl溶液；④KNO3溶液⑤蒸馏水; 实验步骤 在上述烧杯中分别装入上述①～④药品 实验现象 ①干燥的NaCl固体、KNO3固体和蒸馏水接入电路后，灯泡不亮。 ②NaCl溶液和KNO3溶液接入电路后，灯泡发光。 实验结论 NaCl溶液、KNO3溶液可以导电；干燥的NaCl固体和KNO3固体不能导电。 实验说明 严格地说，蒸镏水也能导电，只是导电力较弱，用上述实验装置测不出来。 实验1-3 离子反应（必修第一册p16) 实验装置 实验原理 Na2SO4+BaCl2===BaSO4↓+2NaCl（Ba2＋＋SO42－===BaSO4↓）； 实验用品 Na2SO4 溶液、BaCl2 溶液；试管、胶头滴管。 实验步骤 向盛有 2mL Na2SO4 溶液的试管里加入 2mL BaCl2 溶液。 实验现象 产生白色沉淀 实验结论 ①离子反应特点：离子反应总是向着某种离子浓度减小的方向进行。 ②复分解离子反应发生的条件：a.生成难溶的物质，如生成 BaSO4、AgCl、CaCO3、Fe(OH)3、Cu(OH)2 等沉淀。b.生成气体或易挥发性物质，如生成 CO2、SO2、H2S 等气体。c.生成难电离的物质，如 生成H2O 等。 清单03 第二章 海水中的重要元素——钠和氯 实验探究 钠与水的反应（必修第一册p34) 实验装置 实验原理 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ 实验用品 钠、水、酚酞溶液；滤纸、小刀、镊子、表面皿、烧杯。 实验步骤 在烧杯中加一些水，滴入几滴酚酞溶液，然后把一小块钠投入水中。你看到什么现象？ 实验现象 钠浮在水面上，熔成光亮小球，四处游动，发出“嘶嘶”的响声，且很快消失，溶液变红色。 实验结论 钠的密度比水小，反应放热且钠的熔点低，反应剧烈，产生H2 和NaOH。 实验说明 ①钠通常保存在煤油中，防止与氧气、水等反应。 ②未用完的钠必须放回原试剂瓶。 ③金属钠着火，不能用水（或 CO2）灭火，必须用干燥的沙土来灭火。 实验2-1、2-2 钠的切割、钠与氧气的反应（必修第一册p32-33) 实验装置 实验原理 4Na＋O2===2Na2O；2Na＋O2Na2O2 实验用品 钠；滤纸、小刀、镊子、表面皿、坩埚、泥三角、铁圈。 实验步骤 ①取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油后，用刀切去一端的外皮，这时可以看到钠的真面目。观察钠的表面的光泽和颜色。新切开的钠的表面在空气中会不会发生变化？ ②把小块钠放在坩埚上加热，有何现象？ 实验现象 ①钠的新切面呈银白色，具有金属光泽，在空气中很快变暗。 ②钠先熔化为银白色小球，然后燃烧，火焰呈黄色，最后生成淡黄色固体。 实验结论 钠是银白色金属，硬度小，熔点低。常温及加热条件下与 O2 都容易发生反应，说明钠比铁、铝、 镁等活泼得多。 实验2-3 过氧化钠与水的反应（必修第一册p35) 实验装置 实验原理 2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ 实验用品 水、过氧化钠固体、pH试纸；木条、试管。 实验步骤 把水滴入盛有少量过氧化钠固体的试管中，立即把带火星的木条放在试管口，检验生成的气体。 用手轻轻摸一摸试管外壁，有什么感觉？然后用pH试纸检验溶液的酸碱性。 实验现象 试管中有大量气泡产生，带火星的木条复燃。用手轻摸试管外壁，感觉试管壁温度升高。向试管 用pH试纸检验溶液的酸碱性，现象为溶液呈碱性。 实验结论 过氧化钠与水反应产生 O2 和碱性物质，同时放热，过氧化钠有漂白性。 实验说明 ①Na2O2、H2O2 有强氧化性、漂白性，可杀菌消毒，也可使有机色素（酸碱指示剂、花草等）褪色。 ②可向反应后的溶液中加入少量 MnO2，产生使带火星的木条复燃的气体，证明反应后的溶液中还有没分解完全的 H2O2。 ③可以利用 Na2O2 与水或 H2O2 与 MnO2 反应制备少量氧气。 实验2-4 碳酸钠、碳酸氢钠溶解性的探究（必修第一册p36) 实验原理 Na2CO3＋H2O NaHCO3＋NaOH，NaHCO3＋H2O H2CO3＋NaOH 实验用品 Na2CO3 固体、NaHCO3 固体、酚酞溶液、水；试管、胶头滴管。 实验步骤 在 2 支试管里分别加入少量 Na2CO3 和NaHCO3（各约 1g）。 ①观察二者外观上的细小差别。分别滴入几滴水，振荡试管，观察现象。用手摸一摸试管底部， 有什么感觉？ ②继续向试管内加入 10mL 水，用力振荡，有什么现象？ ③向试管内滴入 1~2 滴酚酞溶液，各有什么现象？ 实验现象 ①Na2CO3 为白色粉末；NaHCO3 为细小的白色晶体。 ②Na2CO3 完全溶解，溶液变红色；NaHCO3 部分溶解，溶液变浅红色。 实验结论 ①水溶性：Na2CO3 和 NaHCO3 都能溶于水，溶解度大小比较：Na2CO3 溶解度大于 NaHCO3。 ②水溶液酸碱性：Na2CO3、NaHCO3 水溶液都呈碱性。 实验2-5 碳酸钠、碳酸氢钠的热稳定性对比实验（必修第一册p37) 实验装置 实验原理 2NaHCO3Na2CO3 ＋CO2 ↑＋H2O 实验用品 Na2CO3 固体、NaHCO3 固体、澄清石灰水；大硬质试管、试管、酒精灯、铁架台。 实验步骤 在大硬质试管中加入 Na2CO3 固体或 NaHCO3 固体。点燃酒精灯加热，观察实验现象。 实验现象 加热Na2CO3 固体时试管中澄清石灰水不变浑浊，加热NaHCO3 固体时，试管中澄清石灰水变浑浊。 实验结论 ①Na2CO3 受热不易分解；NaHCO3 受热易分解，生成物中含有CO2。 ②Na2CO3 的热稳定性比NaHCO3 强。 实验2-6 焰色反应（必修第一册p38) 实验原理 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。 实验用品 碳酸钠溶液、碳酸钾溶液、盐酸；铂丝（或铁丝）、酒精灯（或煤油灯）、蓝色钴玻璃。 实验步骤 ①把焊在玻璃棒上的铂丝（或用光洁无锈的铁丝）放在酒精灯（最好用煤气灯）外焰里灼烧，至与原来火焰颜色相同时为止。用铂丝（或铁丝）蘸取碳酸钠溶液，在外焰上灼烧，观察火焰颜色。 ②将铂丝（或铁丝）用盐酸洗净后，在外焰上灼烧至没有颜色时，再蘸取碳酸钾做同样的实验， 此时要透过蓝色钴玻璃观察火焰的颜色。 实验现象 ①火焰呈黄色。②透过蓝色钴玻璃可观察到火焰呈紫色。 实验结论 很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色。 实验说明 ①焰色反应产生的火焰颜色与元素的存在状态无关，如：灼烧钠的化合物和单质时，火焰颜色均为黄色。几种常见金属的焰色：钠：黄色，钾：紫色(透过蓝色钴玻璃)，钙：砖红色。 ②可以用焰色反应鉴别钠、钾等等金属或离子；利用焰色反应也可制成节日烟花。 ③焰色反应是物理变化而不是化学变化。 ④操作流程 实验2-7 氯气与氢气的反应（必修第一册p42) 实验装置 实验原理 H2＋Cl22HCl 实验用品 氢气、氯气；集气瓶。 实验步骤 在空气中点燃氢气，然后把导管缓缓伸入盛满氯气的集气瓶中。观察现象。 实验现象 氢气在氯气中安静地燃烧，发出苍白色火焰，集气瓶口上方出现白雾。 实验结论 氢气在氯气中能够燃烧。 实验说明 ①氯气和氢气的混合气体在强光照射时爆炸，产生此现象的原因是 H2 和 Cl2 混合后点燃，反应瞬间完成，放出的热量使气体急剧膨胀而发生爆炸。 ②燃烧是指发热发光的剧烈的化学反应。它强调的是：a.发光时也要发热；b.反应剧烈；c.实质是剧烈的氧化还原反应；d.不一定要有氧的参加。 实验2-8 氯气的漂白实验（必修第一册p43) 实验装置 实验原理 Cl2＋H2O HCl＋HClO，次氯酸有强氧化性，能使有机色素氧化从而导致其褪色。 实验用品 有色纸条或布条、有色花瓣、新制氯水、氯气；集气瓶，玻璃片、镊子。 实验步骤 ①将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛有 1/3 容积新制氯水的广口瓶中，盖上玻璃片。观察现象。 ②将有色纸条或布条、有色花瓣放入盛满干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片。观察现象。 实验现象 ①有色布条、有色花瓣褪色。②有色布条不褪色，有色花瓣褪色。 实验结论 ①新制氯水具有漂白性，氯水中起漂白作用的是HClO。②干燥氯气不具有漂白性。 实验说明 有色花瓣中含水，干燥的氯气能使其褪色。 实验制备 氯气的实验室制法（必修第一册p45) 实验装置 实验原理 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O 实验用品 浓盐酸、MnO2、饱和食盐水、浓硫酸、氢氧化钠溶液、水、红色布条(或淀粉•KI 试纸)；铁架台(带 铁圈)、酒精灯、石棉网、圆底烧瓶、分液漏斗、集气瓶、洗气瓶、烧杯、镊子。 实验步骤 搭建如图所示实验装置，检查气密性。加入相关药品，打开分液漏斗活塞滴加浓盐酸，加热圆底 烧瓶，观察现象。 实验现象 集气瓶中充满了黄绿色的气体；湿润的红色布条放在瓶口褪色(或湿润淀粉•KI 试纸放在瓶口变蓝)。 实验说明 实验2-9 氯离子的检验（必修第一册p46) 实验原理 HCl＋AgNO3===AgCl↓＋HNO3，NaCl＋AgNO3===AgCl↓＋NaNO3；Na2CO3＋2AgNO3===Ag2CO3↓＋2NaNO3，Ag2CO3＋2HNO3===CO2↑＋H2O＋2AgNO3； 实验用品 稀盐酸、NaCl 溶液、Na2CO3 溶液、AgNO3 溶液、稀硝酸；试管、胶头滴管。 实验步骤 在 3支试管中分别加入 2～3 mL 稀盐酸、NaCl 溶液、Na2CO3 溶液，然后各滴入几滴AgNO3 溶液，再分别加入少量稀硝酸，观察现象。 实验现象 实验现象 滴入几滴 AgNO3 溶液 加入少量稀硝酸 ①稀盐酸 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 ②NaCl 溶液 有白色沉淀生成 沉淀不溶解 ③Na2CO3 溶液 有白色沉淀生成 沉淀溶解，有气泡产生 实验说明 检验 Cl－时，一般先在被检测的溶液中滴入少量稀 HNO3使其酸化，目的是排除 OH－、CO32－等离子的干扰。但是稀 HNO3不能排除SO32－、SO42－等离子的干扰，可用过量 Ba(NO3 ) 2溶液除掉 SO32－、SO42－离子，再检验 Cl－。 实验2-10 配制 100 mL 1.00 mol/L NaCl 溶液（必修第一册p55) 实验装置 实验用品 NaCl 固体、水；托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、100 mL 容量瓶、胶头滴管、试剂瓶。 实验步骤 ①计算：根据 nB＝cB·V 及 m=M·n 可计算 m(NaCl)＝5.85g。 ②称量：若用托盘天平可准确称取 NaCl 固体 5.9g。 ③溶解：将称好的NaCl 固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，用玻璃棒搅拌，并冷却至室温。 ④转移：将烧杯中的溶液用玻璃棒引流转移到 100 mL 容量瓶中。 ⑤洗涤：用蒸馏水洗涤烧杯内壁 2～3 次，并将洗涤液都注入容量瓶中，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。 ⑥定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面离容量瓶颈刻度线下 1～2cm 时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液面与刻度线相切。 ⑦摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。 ⑧装瓶。 实验说明 ①容量瓶的选择与使用注意： a.常见规格有：100 mL、250 mL、500 mL 及 1000 mL。 b.容量瓶是配制物质的量浓度溶液的专用仪器，选择容量瓶应遵循“大而近”的原则：所配溶液的体积等于或略小于容量瓶的容积。c.使用容量瓶注意“五不”：不能溶解固体；不能稀释浓溶液；不能加热；不能作反应容器；不能长期贮存溶液。 d.使用前要检验容量瓶是否漏水。检验程序：加水→塞瓶塞→倒立→查漏→正立，瓶塞旋转 180°→倒立→查漏。 ②俯视、仰视对结果的影响(如下图)：a.仰视刻度线（如图 a）：由于操作时以刻度线为基准加水，故加水量增多，导致溶液体积偏大，c偏小。b.俯视刻度线（如图 b）：加水量偏少，溶液体积偏小，故c偏大。 清单04 第三章 金属材料 实验3-1 铁的氢氧化物的制备（必修第一册p67) 实验装置 实验原理 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3 ↓；Fe2＋＋2OH－=== Fe(OH)2 ↓(白色)、4Fe(OH)2＋O2＋2H2 O===4Fe(OH)3 实验用品 FeCl3 溶液、FeSO4 溶液、NaOH 溶液；试管、长胶头滴管。 实验步骤 在2支试管里分别加入少量 FeCl3 和 FeSO4 溶液，然后滴入NaOH 溶液。观察并描述发生的现象。 实验现象 ①试管中有红褐色沉淀产生。②试管中先生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色。 实验说明 ①氢氧化亚铁制备的核心问题：一是溶液中的溶解氧必须除去，二是反应过程必须与氧隔绝。 ②Fe2+易被氧化，所以 FeSO4溶液要现用现配，且配制FeSO4溶液的蒸馏水要煮沸除去氧气。③为了防止NaOH 溶液加入时带入空气，可将吸有 NaOH 溶液的长胶头滴管伸入到 FeSO4 液面下，再挤出NaOH溶液。 ④能较长时间看到 Fe(OH)2白色沉淀的装置如下： 实验3-2 三价铁离子的检验（必修第一册p68) 实验装置 实验原理 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 实验用品 FeCl2 溶液、FeCl3 溶液、KSCN 溶液；试管、胶头滴管。 实验步骤 在 2 支试管里分别加入 5mL FeCl2 溶液和 5mL FeCl3 溶液，各滴入几滴 KSCN 溶液。观察现象。 实验现象 FeCl2 溶液无明显变化，FeCl3 溶液变为红色。 实验说明 ①Fe2＋的检验方法：碱液法；KSCN+氧化剂法；酸性高锰酸钾法；铁氰化钾法。 ②Fe3＋的检验方法：碱液法；KSCN 法；苯酚法。 实验3-3 三价铁离子和亚铁离子的转化（必修第一册p68) 实验装置 实验原理 2Fe3+＋Fe===3Fe2+，2Fe2+＋Cl2===2Fe3+＋2Cl-，Fe3+＋3SCN===Fe(SCN)3 实验用品 FeCl3 溶液、铁粉、KSCN 溶液、氯水；试管、胶头滴管。 实验步骤 在盛有2mL FeCl3溶液的试管中，加入适量铁粉，振荡试管。充分反应后，滴入几滴 KSCN 溶液， 观察现象。把上层清液倒入另一试管，再加入几滴氯水，又发生了什么变化？ 实验现象 溶液先变红后褪色，加入几滴氯水，溶液又变为红色。 实验结论 Fe3＋与 Fe2＋在适当的还原剂、氧化剂作用下可以相互转化。 实验说明 KSCN+氧化剂法检验 Fe2＋时，先加入KSCN 溶液，无明显变化后，再加入新制氯水等氧化剂，试 剂加入的顺序不能颠倒。 探究实验 印刷线路版制作（必修第一册p68) 实验装置 实验原理 2Fe3+＋Cu===2Fe2+＋Cu2+ 实验用品 FeCl3 溶液、覆铜板；烧杯。 实验步骤 取一小块覆铜板，用油性笔在覆铜板上画上设计好的图——化学，然后浸入盛有FeCl3溶液的小杯中。过一段时间后，取出覆铜板并用水清洗干净。观察实验现象，并展示制作的图案。 实验现象 在覆铜板上留下了铜红色的化学两字。 实验结论 FeCl3 溶液能腐蚀铜。 实验说明 电子工业中常用覆铜板(以绝板为基材，一面或两面覆以铜箔，热压而成的一种板状材料)为基础材料制作印刷电路板，印刷电路板广泛用于电視机、计算机、手机等电子产品中。用铜板制作印电路板的原理是，利用FeCl3溶液作为“腐蚀液”，将铜板上不需要的铜腐蚀。即把预先设计好的电路在覆铜板上用蜡或不透水的物料覆盖，以保护不被腐蚀; 研究与实践2 检验食品中的铁元素（必修第一册p71) 阅读材料 一、铁元素在人体中的作用 成年人体内含有4～5克铁，根据在体内的功能状态可分成功能性铁和储存铁两部分。功能性铁存在于血红蛋白、肌红蛋白和一些酶中，约占体内总铁量的70%。其余30%为储存铁，主要储存在肝、脾和骨髓中。 铁是合成血红蛋白的主要原料之一。血红蛋白的主要功能是把新鲜氧气运送到各组织。铁缺乏时不能合成足够的血红蛋白，造成缺铁性贫血。铁还是体内参与氧化还原反应的一些酶和电子传递体的组成部分，如过氧化氢酶和细胞色素都含有铁。 二、人体铁元素的来源 动物内脏(特别是肝脏)、血液、鱼、肉类都是富含血红素铁的食品。深绿叶蔬菜所含铁虽不是血红素铁，但摄入量多，所以仍是我国人民膳食铁的重要来源。 三、常用的三价铁离子的检验方法 1．苯酚检验法 铁离子与苯酚反应，可生成显紫色的络离子(络合物)。 2．硫氰化物鉴别法 取溶液各少量，滴入可溶性硫氰化物(如KSCN、NaSCN等)溶液，变红色的是铁离子溶液，因为生成了显红色的络合物 。 3．碱鉴别法 加入氢氧化钠、氨水或氢氧化钾等碱性溶液后，有红褐色沉淀生成，并检测开始沉淀和沉淀完全时的pH，发现从开始沉淀到沉淀完全时溶液的pH(常温下)为2.7～3.7的是铁离子。 4．亚铁氰化钾溶液法(黄血盐溶液) 铁离子在酸性溶液中与亚铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀，称为普鲁士蓝。 实验原理 3Fe2++4H++NO3-=3Fe3++NO+2H2O Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3 实验用品 菠菜、蒸水、稀硝酸、KSCN溶液；研钵、烧杯、剪刀、漏斗、玻璃棒、试管、滴管、滤纸。 实验步骤 1.取鲜的菠菜10g，将菠菜剪碎后放在研钵中研磨，然后倒入烧杯中，加入30mL蒸水，搅捧。将上述浊液过滤，得到的滤液作为试验样品。 2.取少许试验样品加入试管中，然后加入少量稀硝酸(具有氧化性)。再滴加儿滴KSCN溶液，振荡，观察溶液的变化。 实验现象 观察到溶液变红。 实验结论 菠菜中含有铁元素。 实验说明 1、加入稀硝酸是将菠菜汁里的铁元素变成三价铁离子，从而进行检验。 2、样品处理还可以先将菠菜燃烧成灰，再溶解、过滤进行实验。 实验3-4 氧化铝、铝与盐酸反应（必修第一册p76) 实验装置 实验原理 Al2O3＋6HCl===2AlCl3＋3H2O；2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 实验用品 盐酸、铝片；小试管、酒精灯、木条。 实验步骤 在 1支小试管里分别加入 5mL 盐酸，再放入一小段铝片。观察实验现象。过一段时间后，将点燃的木条放入 试管口，你看到什么现象？ 实验现象 试管中有气泡冒出，铝片逐渐溶解，铝片刚开始反应较慢，后来渐渐加快；将点燃的木条放在试管口时发出爆鸣声。 实验结论 氧化铝和铝都能与盐酸发生反应，铝能产生H2。 实验说明 酸、碱、盐等可直接侵蚀铝的保护膜及铝制品本身，因此铝制餐具不易用来蒸煮或长时间存放酸 性、碱性或咸的食物。 实验3-5 印刷线路版制作（必修第一册p76-77) 实验装置 实验原理 2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑；2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑ 实验用品 NaOH 溶液、铝片；小试管、酒精灯、木条。 实验步骤 在 2 支小试管里分别加入 5mL NaOH 溶液，再分别放入一小段铝片和打磨过的一小段铝片。观察实验现象。过一段时间后，将点燃的木条分别放入 2 支试管口，你看到什么现象？ 实验现象 放入打磨过的铝片的试管中立即产生气泡；而放入未打磨过的铝片的试管中开始没有气泡，一段时间后オ产生气泡；将点燃的木条放在试管口时发出爆鸣声。 实验结论 打磨过铝片和未打磨过的铝片都能与NaOH 溶液发生反应，且都能产生H2。 实验说明 酸、碱、盐等可直接侵蚀铝的保护膜及铝制品本身，因此铝制餐具不易用来蒸煮或长时间存放酸 性、碱性或咸的食物。 思考与讨论 铁与水蒸气的反应（必修第一册p66) 实验装置 实验原理 高温 3Fe＋4H2O(g)=====Fe3O4＋4H2 实验用品 还原铁粉、肥皂水；湿棉花、试管、酒精灯、导管、蒸发皿、铁架台、镊子。 实验步骤 用镊子将一湿棉花团塞入试管底部，用药匙向试管中部加入适量还原铁粉，塞紧带导管的橡皮塞， 将导管浸入肥皂水液面下，加热试管，一段时间后用火柴点燃肥皂泡，观察现象。 实验现象 红热的铁粉与水蒸气反应产生气体，蒸发皿中产生大量肥皂泡，用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声， 反应后试管内的固体仍为黑色。 实验结论 铁不能与冷水、热水反应，但能与高温水蒸气反应，生成氢气。 实验说明 ①酒精灯上加一个金属网罩是为了集中加热，提高温度，也可以使用酒精喷灯代替酒精灯。 ②实验结束时，先将导管从肥皂水中取出，再熄灭酒精灯。 清单05 第四章 物质结构 元素周期律 实验探究 钾的化学性质（必修第一册p94) 实验装置 实验原理 △ K＋O2===KO2；2K＋2H2O===2KOH＋H2↑ 实验用品 钾、水、酚酞溶液；镊子、小刀、滤纸、坩埚、泥三角、铁圈、酒精灯、培养皿（或烧杯）、玻 璃片、胶头滴管。 实验步骤 ①将一干燥的坩埚加热，同时取一小块钾，擦干表面的煤油后，迅速投到热坩埚中，观察现象。 ②在培养皿（或烧杯）中放入一些水，然后取绿豆大的钾，用滤纸吸干表面的煤油，投入培养皿 （或烧杯）中，观察现象。 实验现象 ①钾迅速燃烧并产生紫色火焰，生成橙黄色固体；钾燃烧比钠更剧烈。 ②钾浮于水面，熔成小球，四处游动，产生轻微爆炸，反应比钠更剧烈，反应后的溶液滴加酚酞 变红。 实验结论 钾比钠更容易与氧气、水反应，钾比钠的金属性（或还原性）强。 实验说明 ①实验室钠、钾都保存在煤油中，锂用石蜡密封保存。 ②实验时一般钠取黄豆大小，钾取绿豆大小，必须用滤纸吸干表面的煤油，否则燃烧时会产生少量黑烟。 ③做钾与水的反应的实验要用玻璃片盖好培养皿（或烧杯），以免因轻微爆炸而飞溅出液体来。 实验4-1 卤素单质间的置换反应（必修第一册p98) 实验装置 实验原理 2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2，2KI+Cl2=2KCl+I2，2KI+Br2=2KBr+I2 实验用品 新制氯水、溴水、NaBr 溶液、KI 溶液、四氯化碳；试管、胶头滴管。 实验步骤 ①将少量新制的饱和氯水分别加入盛有 NaBr 溶液和 KI 溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。 ②将少量溴水加入盛有 KI 溶液的试管中，用力振荡后加入少量四氯化碳，振荡、静置。 实验现象 ①溶液分层，下层呈橙色；溶液分层，下层呈深紫色。②溶液分层，下层呈深紫色。 实验结论 氧化性：Cl2＞Br2＞I2；非金属性：Cl＞Br＞I。 实验说明 F2 极易与水反应，2F2+2H2O=4HF+O2，F2 不能从溶液中置换其他卤素单质。 实验探究 金属与水、酸的反应（必修第一册p103) 实验装置 实验原理 △ 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑； Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑ 实验用品 钠、镁、铝、水、酚酞溶液、1mol/L 盐酸；镊子、小刀、滤纸、砂纸、酒精灯、烧杯、胶头滴管、 试管、试管夹。 实验步骤 ①在烧杯中放入一些水，然后取黄豆大的钠，用滤纸吸干表面的煤油，投入烧杯中。观察现象。 ②取一小段镁带，用砂纸磨去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入 2mL 水，并滴入 2 滴酚酞溶液。观察现象。过一会儿加热试管至水沸腾。观察现象。 ③去一小段镁带和一小片铝，用砂纸磨去它们表面的氧化膜，分别放入两支试管，再加入 2mL 1mol/L 盐酸。观察现象。 实验现象 ①钠浮于水面，熔成小球，四处游动，发出“嘶嘶”响声，向反应后的溶液里加入 2 滴酚酞，立即显红色。 ②镁与冷水反应缓慢，滴加酚酞无明显现象；加热时，镁条表面有气泡产生，溶液变红。 ③镁与酸剧烈反应，有大量气泡产生；铝与酸反应较剧烈，有气泡产生。 实验结论 还原性：Na＞Mg＞Al；金属性：Na＞Mg＞Al。 实验说明 金属与水或同浓度的酸反应的难易程度、剧烈程度可以用于比较金属的活泼性。 / 学科网（北京）股份有限公司 $