板块一 专题一 专题跟踪检测（四）-（教师用书配套课件）【领跑高中】2025版高考化学二轮专题复习

专题跟踪检测（四） 1. （2024·惠州一模）下列离子方程式正确的是（　　） A. Na与水反应：Na＋H2O H2↑＋OH－＋Na＋ B. 食醋去除铁锈：6H＋＋Fe2O3 2Fe3＋＋3H2O C. 同物质的量浓度同体积Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液混合：Ba2＋＋OH －＋H＋＋ BaSO4↓＋H2O D. NH4HCO3溶液中加足量NaOH溶液并加热： ＋OH－ H2O＋NH3↑ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 √ 解析：　原离子方程式质量不守恒，Na与水反应的离子方程式为2Na ＋2H2O H2↑＋2OH－＋2Na＋，A错误；醋酸是弱酸，离子方程式书 写时不能拆写，应为6CH3COOH＋Fe2O3 2Fe3＋ COO－，B错误；同物质的量浓度同体积Ba（OH）2溶液与NaHSO4溶液 混合的反应方程式为Ba（OH）2＋NaHSO4 BaSO4↓＋H2O＋NaOH， 则离子方程式为Ba2＋＋OH－＋H＋＋S BaSO4↓＋H2O，C正确； 足量的NaOH还能与碳酸氢根离子反应，故NH4HCO3溶液中加足量 NaOH溶液并加热的离子方程式为 ＋N ＋2OH－ 2H2O＋ NH3↑＋C ，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 2. （2024·长春质检）能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　） A. H2C2O4溶液中滴入少量NaOH溶液：H2C2O4＋2OH－ C2 ＋2H2O B. 工业制备漂白粉：Ca（OH）2＋Cl2 Ca2＋＋ClO－＋Cl－＋H2O C. 铜丝插入热的浓硫酸中：Cu＋H2SO4 CuSO4＋H2↑ D. 泡沫灭火器的反应原理：[Al（OH）4]－＋HC Al（OH）3↓＋ CO2↑＋H2O √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析：　H2C2O4溶液中滴入少量NaOH溶液生成NaHC2O4和H2O，离子 方程式为H2C2O4＋OH－ HC2 ＋H2O，A项错误；工业利用石灰乳 和氯气制备漂白粉，化学方程式为2Ca（OH）2＋2Cl2 CaCl2＋Ca （ClO）2＋2H2O，离子方程式为Ca（OH）2＋Cl2 Ca2＋＋Cl－＋ClO －＋H2O，B项正确；铜丝插入热的浓硫酸中，生成CuSO4、SO2和水，C 项错误；泡沫灭火器的反应原理为Al2（SO4）3和NaHCO3发生相互促进 的水解反应：Al3＋＋3HC Al（OH）3↓＋3CO2↑，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 3. （2024·合肥质检）下列指定反应的离子方程式书写正确的是（　　） A. AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3＋＋3OH－ Al（OH）3↓ B. K3[Fe（CN）6]溶液滴入FeCl2溶液中：K＋＋Fe2＋＋[Fe（CN）6]3－ KFe[Fe（CN）6]↓ C. Cu与浓硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2N 3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O D. 酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液：2Mn ＋5C2 ＋16H＋ 2Mn2 ＋＋10CO2↑＋8H2O √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析：　NH3·H2O为弱电解质，在离子方程式中不能拆开，正确的离 子方程式为Al3＋＋3NH3·H2O Al（OH）3↓＋3N ，A项错误； K3[Fe（CN）6]溶液滴入FeCl2溶液中发生反应生成KFe[Fe（CN）6]沉 淀，其离子方程式为K＋＋Fe2＋＋[Fe（CN）6]3－ KFe[Fe（CN） 6]↓，B项正确；Cu与浓硝酸反应生成NO2，其离子方程式为Cu＋4H＋＋ 2N Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O，C项错误；草酸为弱电解质，在离子 方程式中不能拆开，因此酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液的离子方程 式为2Mn ＋5H2C2O4＋6H＋ 2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 4. （2024·黄山二模）下列有关离子方程式书写正确的是（　　） A. 侯氏制碱法中制备NaHCO3：NH3＋CO2＋H2O HC ＋N B. 酸性条件下催化电解CO2制CH3CH2OH的阴极电极反应式为2CO2＋12e－ ＋12H＋ CH3CH2OH＋3H2O C. 向苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳： 　2 ＋CO2＋H2O 2 ＋C D. 碳酸铵溶液与氢氧化钙溶液反应：C ＋Ca2＋ CaCO3↓ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析：　侯氏制碱法中制备碳酸氢钠，反应的离子方程式为Na＋＋ NH3＋CO2＋H2O NaHCO3↓＋NH ，A错误；酸性条件下催化电 解二氧化碳制乙醇时，通入二氧化碳的电极为电解池的阴极，酸性条件 下二氧化碳在阴极得到电子发生还原反应生成乙醇和水，电极反应式为 2CO2＋12e－＋12H＋ CH3CH2OH＋3H2O，B正确；苯酚钠溶液与少 量二氧化碳反应生成苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为 ＋ CO2＋H2O ＋HC ，C错误；碳酸铵溶液与氢氧化钙溶液 反应生成碳酸钙沉淀、一水合氨，反应的离子方程式为C ＋2N ＋Ca2＋＋2OH－ CaCO3↓＋2NH3·H2O，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 5. （2024·湖南大联考）下列反应的离子方程式书写正确的是（　　） A. 碘化亚铁溶液中通入足量的氯气：2Fe2＋＋2I－＋Cl2 2Fe3＋＋I2＋ 4Cl－ B. 加碘盐与药物碘化钾片尽量不要同时服用： ＋5I－＋6H＋ 3I2＋ 3H2O C. 向Mg 溶液中加入过量的NaOH溶液：Mg2＋＋2 ＋2OH－ MgCO3↓＋ ＋2H2O D. 向NH4Al 溶液中滴入Ba 使 反应完全：2Ba2＋＋4OH－ ＋Al3＋＋2 2BaSO4↓＋ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析：碘化亚铁溶液中通入足量氯气，二价铁离子和碘离子都完全被氧化，反应比为1∶2，正确的离子方程式为2Fe2＋＋4I－＋3Cl2 2Fe3＋＋2I2＋6Cl－，A错误；酸性条件下，碘盐中的碘酸根离子可以和碘离子反应生成单质碘，离子方程式为 ＋5I－＋6H＋ 3I2＋3H2O，B正确；向碳酸氢镁溶液中加入过量的NaOH溶液，生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为Mg2＋＋2 ＋4OH－ Mg ↓＋2C ＋2H2O，C错误；向硫酸铝铵溶液中滴加氢氧化钡至硫酸根离子反应完全，则硫酸铝铵与氢氧化钡的物质的量之比为1∶2，反应的离子方程式为2Ba2＋＋ ＋Al3＋＋2 ＋4OH－ Al ↓＋NH3·H2O＋2BaSO4↓，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 6. （2024·重庆七校联盟联考）下列离子方程式书写正确的是（　　） A. 硫酸铝溶液与过量氨水反应：Al3＋＋4NH3·H2O [Al（OH）4]－＋ 4N B. 向过量的NaHSO3溶液中滴加少量“84”消毒液： ＋ClO－ S ＋H＋＋Cl－ C. 向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳：CO2＋H2O＋ClO－ HC ＋ HClO D. 向碘化亚铁溶液中通入过量氯气：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2 2Fe3＋＋I2＋ 4Cl－ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析：　氢氧化铝不能溶于氨水，过量氨水与硫酸铝反应的离子方程 式应为Al3＋＋3NH3·H2O Al（OH）3↓＋3N ，A错误；向过量的 NaHSO3溶液中滴加少量“84”消毒液，溶液中有过量的 不会生成 H＋，离子方程式应为2HS ＋ClO－ S ＋SO2↑＋H2O＋Cl－，B 错误；次氯酸的酸性强于碳酸氢根离子，所以无论二氧化碳的量多或量 少，只能生成碳酸氢根离子，CO2＋H2O＋ClO－ HC ＋HClO，C 正确；向碘化亚铁溶液中通入过量氯气，碘化亚铁少量，二价铁离子和 碘离子的系数比应为1∶2，离子方程式应为2Fe2＋＋4I－＋3Cl2 2Fe3 ＋＋2I2＋6Cl－，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 7. （2024·宁德福安一中月考）下列离子方程式与所给事实不相符的是（　） A. 用KSCN溶液检验Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－ Fe（SCN）3 B. 甲醛使高锰酸钾溶液褪色：5HCHO＋4 ＋12H＋ 4Mn2＋＋ 5CO2↑＋11H2O C. 硫酸铜溶液中加过量氨水：Cu2＋＋2NH3·H2O Cu（OH）2↓＋ 2 D. 加热CuCl2溶液，溶液变成黄绿色： ＋4Cl－ ＋4H2O　ΔH＞0 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析：　用KSCN溶液检验Fe3＋：Fe3＋＋3SCN－ Fe（SCN）3生成红色络合物，A正确；甲醛具有还原性，可使高锰酸钾溶液褪色，自身被氧化为二氧化碳：5HCHO＋4 ＋12H＋ 4Mn2＋＋5CO2↑＋11H2O，B正确；硫酸铜溶液中加过量氨水：Cu2＋＋4NH3·H2O ＋4H2O，C错误；加热CuCl2溶液，溶液变成黄绿色，可逆反应 ＋4Cl－ ＋4H2O平衡正向移动，故ΔH＞0，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 8. （2024·漳州三模）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的 是（　　） A. 0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Cl－、ClO－ B. 0.1 mol·L－1稀硫酸：Mg2＋、I－、 C. 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液：Na＋、Al3＋、Br－ D. 0.1 mol·L－1FeCl3溶液：Cu2＋、SCN－、 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析：　0.1 mol·L－1 NaOH溶液：K＋、Cl－、ClO－不会发生化学反应，可以大量共存，A正确；0.1 mol·L－1稀硫酸存在情况下，硝酸根离子具有强氧化性，会氧化碘离子为碘单质，不能大量共存，B错误；碳酸氢根离子会与铝离子发生相互促进水解，不能大量共存，C错误；铁离子会与SCN－发生反应生成Fe（SCN）3，不能大量共存，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 9. （2024·重庆康德三次调研）常温下，下列溶液中的离子组一定能大量 共存的是（　　） A. 无色溶液：Al3＋、N 、Cl－、S2－ B. 酸性溶液：Na＋、 、 、I－ C. c水 ＝10－10mol·L－1：Mg2＋、K＋、Cl－、 D. pH＝8的溶液：Na＋、K＋、Cl－、 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析：　Al3＋与 S2－发生相互促进水解反应，不能大量共存，A不符 合题意；酸性溶液中 与H＋反应生成 H2SiO3沉淀，不能大量共 存，B不符合题意；c水 ＝10－10 mol·L－1的溶液可能是碱性溶液， Mg2＋会与OH－反应生成Mg（OH）2沉淀，不能大量共存，C不符合题 意；常温下，饱和NaHCO3溶液的pH大于8，故在pH＝8的溶液中 Na＋、 K＋、Cl－、 能大量共存，D符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 10. （2024·河北部分学校一模）下列有关“共存”说法正确的是（　　） A. NH3、Cl2、HI三种气体可以大量共存 B. 在澄清透明溶液中，Na＋、Fe2＋、 、 可以大量共存 C. Al2S3、Mg3N2与水蒸气可以大量共存，无需密闭保存 D. 常温下，在c水 ·c水 ＝10－10的溶液中，Na＋、 、I－、 可以大量共存 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析：　NH3、Cl2、HI三种气体两两之间均能反应，不可以大量共存，A错误；在澄清透明溶液中，Na＋、Fe2＋、 、 相互之间不反应，可以大量共存，B正确；Al2S3、Mg3N2遇水蒸气均会发生双水解而不能大量共存，需密闭保存，C错误；常温下，c水 ·c水 ＝10－10的溶液为强酸或强碱性溶液，强酸性环境中 不能大量存在，强碱性环境中 不能大量存在，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 11. （2024·广州毕业班综合测试）下列物质性质实验对应的离子方程式书 写正确的是（　　） A. Na2O2溶于水：Na2O2＋H2O 2Na＋＋2OH－＋O2↑ B. 食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋ Ca2＋＋CO2↑＋H2O C. 同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：N ＋OH－ NH3·H2O D. 硫酸铝溶液中滴入足量氨水：Al3＋＋3NH3·H2O Al（OH）3↓＋ 3N √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析：　Na2O2溶于水：2Na2O2＋2H2O 4Na＋＋4OH－＋O2↑，A 项错误；食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2CH3COOH Ca2＋＋ 2CH3COO－＋H2O＋CO2↑，B项错误；H＋结合OH－的能力强于 N ，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：H＋＋OH－ H2O，C项错误；硫酸铝溶液中滴加足量氨水，产生氢氧化铝沉 淀：Al3＋＋3NH3·H2O Al（OH）3↓＋3N ，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 12. （2024·广州番禺中学段考）下列各组离子能大量共存，当加入相应试 剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是（　　） 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A Fe2＋、 、 NaHSO4溶液 3Fe2＋＋ ＋4H＋ 3Fe3＋＋ NO↑＋2H2O B Ca2＋、 、Cl－ 少量NaOH溶 液 Ca2＋＋2 ＋2OH－ 2H2O＋ CaCO3↓＋ C K＋、[Al（OH）4]－、 通入少量CO2 2[Al（OH）4]－＋CO2 2Al （OH）3↓＋ ＋H2O D 、Al3＋、 少量Ba （OH）2溶液 2 ＋ ＋Ba2＋＋2OH－ BaSO4↓＋2NH3·H2O √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析：　 在酸性条件下具有强氧化性，Fe2＋能被硝酸氧化成Fe3＋，其反应为3Fe2＋＋ ＋4H＋ 3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，A正确；根据以少定多原则，向碳酸氢钙溶液中加入少量NaOH溶液，离子方程式为Ca2＋＋ ＋OH－ CaCO3↓＋H2O，B错误；[Al（OH）4]－和 不能共存，[Al（OH）4]－＋ Al（OH）3↓＋ ＋H2O，C错误；向含有 、Al3＋的溶液中加入少量Ba ，Al3＋结合OH－能力比 强，所以Al3＋先反应，离子方程式为2Al3＋＋3 ＋3Ba2＋＋6OH－ 3BaSO4↓＋2Al ↓，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 13. （2022·湖北高考4题）下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是 （　　） A. 在0.1 mol·L－1氨水中：Ag＋、Cu2＋、N 、S B. 在0.1 mol·L－1氯化钠溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、HC C. 在0.1 mol·L－1醋酸溶液中：S 、N 、Br－、H＋ D. 在0.1 mol·L－1硝酸银溶液中：K＋、Cl－、Na＋、C 解析：　氨水显碱性，OH－会与Ag＋、Cu2＋反应生成沉淀，不能大量共存，A不符合题意；Fe3＋与I－、HC 会发生反应，不能大量共存，B不符合题意；硝酸银中的银离子会与氯离子、碳酸根离子反应生成沉淀，不能大量共存，D不符合题意。 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 14. （2024·天津第一百中学期中）对于某无色溶液中可能存在离子的检验 及结论一定正确的是（　　） A. 加入氢氧化钠稀溶液后用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，不显蓝 色，一定不含 B. 加入足量稀硝酸后再滴入AgNO3溶液，有白色沉淀生成，原溶液中含有Cl－ C. 加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有 D. 先加入BaCl2溶液，再加HCl溶液，有白色沉淀生成，一定有 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析：　 NH3极易溶于水，检验是否存在时，需要氢氧化钠的浓溶液 加热，由于本实验中加入了氢氧化钠的稀溶液，可能生成的NH3溶于 水生成了NH3·H2O，试管口湿润的红色石蕊试纸未变蓝，不能确定是 否含有 ，A错误；加入足量稀硝酸后再滴入AgNO3溶液，有白色 沉淀生成，该白色沉淀一定为AgCl，则原溶液中含有Cl－，B正确；加 入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，气 体可能是CO2，也可能是SO2，原溶液可能含碳酸根、碳酸氢根、亚硫 酸根或亚硫酸氢根，不一定有 ，C错误；先加入BaCl2溶液，再加 HCl溶液，有白色沉淀生成，该白色沉淀可以为AgCl或硫酸钡，则原 溶液不一定有 ，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 15. （2024·安徽十五校卓越联盟体联考）为探究某样品的成分（可能为亚 硝酸钠或氯化钠），将样品溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试 管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是（　　） 选项 方案设计 现象和结论 A 先加入少量KClO3溶液，再加AgNO3溶液和足量稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚 硝酸钠 B 先加入少量淀粉-KI溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡 若溶液变蓝色，则样品为亚硝 酸钠 C 加入少量KMnO4溶液中，再加硫酸酸化，振荡 若溶液褪色，则样品为亚硝酸 钠 D 先加入少量Na2SO3溶液，再加入 BaCl2溶液和稀硝酸，振荡 若产生白色沉淀，则样品为亚 硝酸钠 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 解析：　酸性条件下KClO3能被NaNO2还原为Cl－，Cl－和硝酸银溶液 反应生成白色沉淀AgCl，加入硝酸银溶液和稀硝酸后生成白色沉淀， Cl－可能是KClO3被还原得到的，也可能是NaCl中的，所以根据实验现 象不能确定样品为NaNO2，A错误；亚硝酸钠具有氧化性，可以将I－氧 化为I2，溶液变蓝色，而NaCl没有氧化性，所以根据实验现象能确定 样品为NaNO2，B正确；氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾 氧化，而使其褪色，C错误；稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根 离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，所以根据实验现象不 能确定样品为NaNO2，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 $