板块一 专题二 专题跟踪检测（三）-（教师用书配套课件）【领跑高中】2025版高考化学二轮专题复习

该高中化学高考复习课件聚焦“晶体结构与性质”专题，依据高考评价体系梳理了晶胞计算、配位数分析、杂化方式判断等核心考点，通过2024年无锡、葫芦岛等多地模拟真题，明确晶胞原子均摊法（占比45%）、化学式确定（占比30%）等高频考点分布，归纳选择、填空两类常考题型，构建完整知识网络。 课件亮点在于“真题情境+模型建构+技巧突破”策略，如以2024年北京顺义模拟题为例，用均摊法解析CoCu₃N晶胞组成，培养科学思维与模型认知素养。特设“易错警示”（如配位数与堆积方式混淆）和“密度计算模板”，助力学生掌握得分技巧，教师可据此精准定位薄弱点，提升复习效率。

专题跟踪检测（三） 1. （2024·无锡匡园双语学校模拟）利用反应CCl4＋4Na ＋ 4NaCl可实现人工合成金刚石。已知NaCl、钠的晶胞如下图所示： NaCl晶胞： Na晶胞： 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 A. C（金刚石）属于共价晶体 B. Na晶胞中有2个钠原子 C. CCl4和C（金刚石）中的C的杂化方式相同 D. NaCl晶体中每个Cl－周围有8个Na＋ 下列关于该反应的说法错误的是（　　） √ 解析：　C（金刚石）属于共价晶体，A正确；Na晶胞中钠位于顶角 和体心，则Na晶胞中有2个钠原子，B正确；CCl4中心原子价层电子对 数为4，杂化方式为sp3杂化，C（金刚石）中的C的杂化方式为sp3杂 化，两者杂化方式相同，C正确；NaCl晶体中每个Cl－周围有6个Na＋， D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 2. （2024·葫芦岛协作校联考）α-AgI可用作固体离子导体，能通过加热γ- AgI制得，两种晶胞结构如图所示（为了简化，只标出了I－在晶胞中的 位置）。下列说法错误的是（　　） A. α-AgI和γ-AgI属于同素异形体 B. γ-AgI晶胞属于面心立方晶胞 C. γ-AgI晶胞与α-AgI晶胞中I－个数比为2∶1 D. 可通过X射线衍射实验鉴别两种晶胞 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析：　α-AgI和γ-AgI均为化合物，不属于同素异形体，A错误；根据 晶胞中I－的位置可知，γ-AgI晶胞属于面心立方晶胞，B正确；γ-AgI晶 胞中I－位于顶角和面心位置，所含I－个数为8× ＋6× ＝4，α-AgI晶 胞中I－位于顶角和体心，所含I－个数为8× ＋1＝2，个数比为2∶1，C 正确；通过X射线衍射实验可测定晶体结构有关信息，从而鉴别两种晶 胞，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 3. （2024·北京顺义牛栏山一中月考）我国科学家合成了以Co、Cu、N为 核心元素的催化剂实现高效硝酸盐电还原为氨。催化剂晶体的典型晶胞 结构如下图所示。下列说法正确的是（　　） A. 基态Co原子的价层电子排布式为3d84s2 B. 晶胞（a）中共有6个Co原子 C. 晶体（b）的化学式为Co3CuN D. 晶胞（a）中离N原子最近且等距的Co原子数目为8 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析：　Co为27号元素，Co原子的价层电子排布式为3d74s2，A错误；晶胞（a）中共有8× ＋6× ＝4个Co原子，B错误；晶胞（b）所含的N为1个，Cu为8× ＝1，Co为6× ＝3，化学式为Co3CuN，C正确；晶胞（a）中离N原子最近且等距的Co原子数目为6，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 4. （2024·东北师大附中等三校联考）现有一种由正离子An＋、Bm＋和负离 子X－组成的无机固体电解质，该物质在高温相为无序结构，低温相为 有序结构，两者的结构如图，下列说法错误的是（　　） A. n＝2，m＝1 B. 高温相中X－的堆积方式和氯化钠中Cl－的堆积方式相同 C. 低温相中An＋的配位数为4 D. 高温相的良好导电性与其结构中存在大量的空位有关 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析：　由题意可知，无机固体电解质低温相为有序结构，由晶胞结构可知，晶胞中位于体内的An＋的个数为4、Bm＋的个数为2，位于顶角、面上、棱上和体心的X－的个数为8× ＋10× ＋4× ＋1＝8，则晶胞的化学式为A2BX4，由化合价代数和为0可得：2n＋m＝4，经讨论可得：m＝2、n＝1，A错误；氯化钠晶胞中氯离子的堆积方式为立方最密堆积，由晶胞结构可知，高温相为立方晶系，晶胞中X－的堆积方式也为立方最密堆积，所以高温相中X－的堆积方式与氯化钠中氯离子的堆积方式相同，B正确；由晶胞结构可知，低温相晶胞中A＋与4个X－的距离最近，则A＋的配位数为4，C正确；与低温相相比可知，高温相晶胞中A＋发生迁移使空位数目增多，为阳离子的流动提供了运动通道，所以高温相的良好导电性与其结构中存在大量的空位有关，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 5. （2024·赤峰模拟）MgO、BeO、CsCl、金刚石四种晶体的结构模型如 图所示，下列说法正确的是（　　） A. MgO晶体中，每个晶胞含有4个MgO分子，CsCl晶胞含有1个CsCl分子 B. BeO晶体中，每个Be2＋周围与其最近且等距的O2－有4个 C. 金刚石晶体中，碳原子之间的最短距离为 a pm D. MgO晶体熔点比BeO晶体的高 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析：　MgO晶体和CsCl晶体都属于离子晶体，不含有MgO分子、 CsCl分子，A不正确；BeO晶体中，每个Be2＋位于小立方体的体心，在 小立方体的顶角上有4个O2－，则每个Be2＋周围与其最近且等距的O2－有 4个，B正确；金刚石晶体中，碳原子之间的最短距离为体对角线长度 的 ，即为 a pm，C不正确；MgO晶体与BeO晶体都为离子晶体，但 Mg2＋半径比Be2＋大，则离子键强度MgO比BeO小，MgO晶体熔点比 BeO晶体的低，D不正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 6. （2024·青岛二中月考）高压不仅会引发物质的相变，还会导致新类型化学键的形成。如图所示，M、N、P为Na与FeCl2在50 GPa～300 GPa的高压下反应生成的不同晶体晶胞，已知晶胞P中2号原子坐标为 。下列说法错误的是（　　） A. M、N、P晶体的化学式分别为NaCl3、Na2Cl、Na3Cl B. 晶胞M、N、P中所含Cl原子的个数之比为3∶1∶1 C. 晶胞M中与Na原子距离最近且等距的Cl原子有12个 D. 1号原子的坐标为（ ， ， ） √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析：　对于M来说，Na位于晶胞的顶角与体心，有2个，每个面上有 2个Cl，则共有2×6× ＝6个，故M为NaCl3，对于N来说，Na位于竖直 棱的棱心以及体内，共有4× ＋2＝3个，再加上上下面心的2× ＝1， Na共有4个，Cl位于竖直棱上，共有8× ＝2个，N为Na2Cl，对于P来 说，Na位于竖直棱的棱心及体内，共有4× ＋2＝3个，Cl全部位于顶 角，共有8× ＝1个，故P为Na3Cl，A正确；由A项分析可知，M中含Cl 原子6个，N中含Cl原子2个，P中含Cl原子1个，故三者个数比为 6∶2∶1，B错误； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 晶体M中与Na原子距离最近且等距的Cl原子位于6个面心，且每个面心都 有2个，所以有12个，C正确；由2号原子坐标为 ，得1号原子坐 标为 ，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 7. （2024·葫芦岛协作校模拟）钠的某种氧化物的晶胞结构如图所示，晶 胞边长为a nm。若1号原子的分数坐标为（0，0，0），下列说法正确的 是（　　） A. 该图为Na2O2的晶胞结构图 B. 该晶体中Na＋的配位数为8 C. 3号原子的分数坐标为（ ， ， ） D. 晶胞中，最近的两个O2－之间的距离为 nm √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析：　晶胞中白球个数为8× ＋6× ＝4，黑球个数为8，两者比为 4∶8＝1∶2，该图为Na2O的晶胞结构图，黑球代表Na＋，白球代表O2 －，A错误；根据A项分析，黑球代表Na＋，白球代表O2－，一个钠离子 周围距离最近的氧离子有4个，该晶体中Na＋的配位数为4，B错误；1号 原子的分数坐标为（0，0，0），3号原子在坐标轴正方向空间内，且到 x轴、y轴、z轴的距离分别为 、 、 ，即3号原子的坐标为（ ， ， ），C正确；面对角线的两个O2－距离最短，为 nm，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 8. （2024·重庆八中模拟）某种离子型铁的氧化物晶胞如图所示，它由A、 B两种正方体单元构成，且两种正方体单元中氧离子的空间位置相同。 通过Li＋嵌入或脱嵌该晶胞的棱心和体心，可将该晶体设计为纳米硅基 锂电池的正极材料LiFemOn/Li1－xFemOn（m、n为正整数）。已知： 脱嵌率＝ ×100％。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 下列说法不正确的是（　　） A. 电负性：Fe＜O B. 该晶胞中Fe3＋周围等距最近的O2－有6个 C. 正方体单元A的体心处的Fe2＋位于O2－形成的正四面体空隙中 D. 以B1单元中M点Fe2＋为原点，建立如上图坐标系，则A3单元中Q点O2－ 的分数坐标为（ ， ， ） √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析：　电负性：Fe＜O，A正确；结合B正方体单元的图可知，Fe3＋ 周围等距最近的O2－有6个，B正确；由A正方体单元的图可知，体心处 的Fe2＋位于O2－形成的正四面体空隙中，C正确；M点Fe2＋坐标为（0， 0，0），A、B单元的边长为1，Q在A3的体对角线的 处，因此Q点O2－ 的分数坐标应该为（ ， ， ），D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 9. （2024·大庆实验中学模拟）超高硬度生物材料Ti3Au合金是理想的人工髋关节和膝关节材料，其晶体有α-Ti3Au（图甲）、β-Ti3Au（图乙）两种结构，如下图所示。下列说法错误的是（　　） A. 图甲中，Ti原子距离最近且等距的Ti原子有8个 B. 图乙中，Ti原子位于Au原子构成的四面体空隙中 C. 图乙中，若M的坐标为 ，则N的坐标为 D. 图乙中，晶胞边长为d pm，晶体的密度为 g·cm－3 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析：　图甲中，Ti原子在面心，以最上面的面心的Ti原子观察，到 下方四个侧面面心的Ti原子距离都相等且距离最近，上方四个侧面面心 也有4个Ti原子距离都相等且距离最近，故Ti原子距离最近且等距的Ti原 子共8个，A正确；图乙中，Au原子形成体心立方堆积，晶胞每个面分 成4个小正方形，每个小正方形中有一个四面体空隙，根据晶胞图，Ti 原子位于Au原子构成的四面体空隙中，B正确；图乙中，若M的坐标为 （ m， ，1），则N的坐标为（ 1，1－m， ），C错误；图乙中，由均摊法，Au原子个数为8× ＋1＝2，Ti原子个数为12× ＝6，晶胞边长为d pm，根据晶体密度的计算公式ρ＝ ＝ ＝ g·cm－3，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 10. （2024·鄂东南省级示范高中联盟联考）一种硼镁化合物具有超导性 能，晶体结构属于六方晶系，其晶体结构、晶胞沿c轴的投影图如下所 示，晶胞参数分别为a pm、a pm、c pm，下列叙述正确的是（　　） A. 一个晶胞中含有6个Mg原子 B. 该物质化学式为MgB C. B原子间最近距离为 a pm D. 晶体的密度为 g·cm－3 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析：　结合投影图可知，晶体结构中实线部分为1个晶胞，Mg个数为4× ＋4× ＝1，A错误；Mg个数为4× ＋4× ＝1，有2个B位于晶胞体内，化学式为MgB2，B错误；晶胞沿c轴的投影图中硼原子位于正三角形的中心，B原子间的最近距离应为 a pm，C正确；已知晶胞参数分别为a pm、a pm、c pm，晶胞体积为 a2c×10－30 cm3，化学式为MgB2，晶胞质量为 g，晶体的密度为ρ＝ ＝ g·cm－3，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 11. （2024·湖北十一校联考）Mg2Fe是目前储氢密度最高的材料之一，其 晶胞结构如图所示，晶胞边长为a pm。Mg原子占据Fe原子形成的所有 四面体空隙，储氢后，H2分子占据Fe原子形成的八面体空隙，化学式 为Mg2Fe（H2）x。下列说法正确的是（　　） A. Mg2Fe晶胞中，Fe的配位数为4 B. 储氢时，0＜x≤1 C. 氢气储满后，H2和H2的最短距离为 a pm D. Mg2Fe（H2）x单位体积中含氢的质量的计算公式为 g·cm－3 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 解析：　Mg2Fe晶胞中，Fe原子周围距离最近且相等的Mg原子有8个，故Fe的配位数为8，A项错误；Fe原子形成的八面体空隙的中心在晶胞的棱心和体心，每个晶胞中含有4个Fe原子和8个Mg原子，氢气储满后所含H2分子数为12× ＋1＝4，此时晶体的化学式为Mg2FeH2，即x＝1，若氢气未储满，则0＜x＜1，因此储氢时0＜x≤1，B项正确；H2储满后，H2和H2的最短距离即体心到棱心的距离为 a pm，C项错误；每个晶胞中含4个Mg2Fe（H2）x，因此，Mg2Fe（H2）x单位体积中含氢的质量的计算公式为 g·cm－3，D项错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 $