板块一 专题二 3.晶胞结构的分析应用-（教师用书配套课件）【领跑高中】2025版高考化学二轮专题复习

该高中化学高考复习课件聚焦“晶胞结构分析与计算”核心考点，依据高考评价体系梳理了共价、分子、离子晶体结构分析及均摊法、密度计算等考查要求。通过近三年高考真题统计，明确“晶胞微粒数计算”占45%、“配位数判断”占30%的高频考点分布，归纳出化学式确定、空间结构分析等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题研析+能力进阶”的分层训练，如2024湖南高考Li₂CN₂晶胞题，通过价层电子对互斥模型分析CN₂²⁻空间结构，培养学生科学思维与模型认知素养。针对均摊法中六棱柱顶角1/6等易错点，结合晶胞密度公式推导，帮助学生掌握得分技巧，为教师提供系统复习框架，助力学生高效冲刺高考。

3.晶胞结构的分析应用 目录CONTENTS 考向一 晶胞结构分析 01 考向二 有关晶胞结构的简单计算 02 考向一 01 晶胞结构分析 目录 知｜识｜强｜化 1. 常见共价晶体结构分析 （1）金刚石（晶胞如图） ①每个C与相邻4个C以共价键结合，形成正四面体结构； ②键角均为109°28'； ③最小碳环由6个C组成且6个C不在同一平面内； ④每个C参与4个C—C的形成，C原子数与C—C数之比为1∶2。 目录 （2）二氧化硅晶体（晶胞如图） ①每个Si与4个O以共价键结合，形成正四面体结构； ②每个正四面体占有1个Si，4个“ O”，因此二氧化硅晶体中Si 与O的个数之比为1∶2； ③最小环上有12个原子，即6个O、6个Si。 目录 2. 分子晶体代表物——干冰的结构分析（晶胞如图） （1）8个CO2位于立方体的顶角，且在6个面的面心各有1个CO2； （2）每个CO2分子周围紧邻的CO2分子有12个。 目录 3. 常见离子晶体模型 晶体 晶胞 配位数 NaCl Na＋、Cl－的配位数均为6 CsCl Cs＋、Cl－的配位数均为8 目录 3. 常见离子晶体模型 晶体 晶胞 配位数 ZnS Zn2＋、S2－的配位数均为4 CaF2 Ca2＋（○）的配位数为8；F－（●）的配位数为4 目录 真｜题｜研｜析 1. （2024·湖南高考12题）Li2CN2是一种高活性的人工固氮产物，其合成 反应为2LiH＋C＋N2 Li2CN2＋H2，晶胞如图所示，下列说法错误的 是（　　） A. 合成反应中，还原剂是LiH和C B. 晶胞中含有的Li＋个数为4 C. 每个 周围与它最近且距离相等的Li＋有8个 D. 为V形结构 √ 目录 解析：　在反应2LiH＋C＋N2 Li2CN2＋H2中，H元素由－1价升高 到0价，C元素由0价升高到＋4价，N元素由0价降低到－3价，由此可知 还原剂是LiH和C，A正确；Li＋位于晶胞中的面上，则含有的Li＋个数为 8× ＝4，B正确；观察位于体心的 可知，与它最近且距离相等的 Li＋有8个，C正确； 的中心原子C原子的价层电子对数为2＋ × ＝2，可知 为直线形结构，D错误。 目录 2. （2024·湖北高考11题）黄金按质量分数分级，纯金为24K。Au-Cu合金 的三种晶胞结构如图，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列说法错误的是（　　） A. Ⅰ为18K金 B. Ⅱ中Au的配位数是12 C. Ⅲ中最小核间距Au-Cu＜Au-Au D. Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，Au与Cu原子个数比依次为1∶1、1∶3、3∶1 √ 目录 解析：　纯金为24K，则18K金中金的质量分数为75％，Ⅰ中Au位 于体心，个数为1，Cu位于顶点，个数为8× ＝1，则Au的质量分 数为 ×100％≈75％，为18K金，A正确；Ⅱ中Au位于顶点， 个数为8× ＝1，Cu位于面心，个数为6× ＝3，晶体化学式为 Cu3Au，1个Cu周围有4个Au，则1个Au周围有12个Cu，Au的配位 数是12，B正确；Ⅲ中Au-Cu和Au-Au的最小核间距均为面对角线长 度的 ，故最小核间距Au-Cu＝Au-Au，C错误；结合上述分析可知，Ⅰ中Au、Cu原子个数比为1∶1，Ⅱ中Au、Cu原子个数比为1∶3，Ⅲ中Au位于面心，个数为6× ＝3，Cu位于顶点，个数为8× ＝1，Au、Cu原子个数比为3∶1，D正确。 目录 3. （2024·甘肃高考12题）β-MgCl2晶体中，多个晶胞无隙并置而成的结构 如图甲所示，其中部分结构显示为图乙，下列说法错误的是（　　） A. 电负性：Mg＜Cl B. 单质Mg是金属晶体 C. 晶体中存在范德华力 D. Mg2＋的配位数为3 √ 目录 解析：　同周期元素从左到右电负性逐渐增强，电负性：Mg＜Cl，A 项正确；镁为金属元素，单质Mg为金属晶体，B项正确；由图甲可知， 该晶体中存在层状结构，则层与层之间存在范德华力，C项正确；由图 乙中结构可知，与Mg2＋距离最近且相等的Cl－有6个，故Mg2＋的配位数 为6，D项错误。 目录 能｜力｜进｜阶 1. （2024·首都师大附中高三期末）钛铁基储氢合金是由钛、铁两种元素 组成的金属间化合物。一种钛铁合金的晶胞如图1所示，该合金吸收的 氢位于体心立方正八面体的中心，氢被4个 钛原子和2个铁原子包围，如图2所示。 下列说法不正确的是（　　） A. 钛铁合金的化学式：TiFe B. 钛铁合金中每个Ti周围距离最近且等距的Fe有8个 C. 钛铁合金与钛、铁的纯金属相比，熔点更低，硬度更大 D. 如图2所示的每个体心立方正八面体均填充1个氢原子，则理论上形成 的金属氢化物的化学式：TiFeH2 √ 目录 解析：由图1知，Ti位于顶角，Fe位于体心，每个晶胞中含有的Ti原子个数＝8× ＝1，含有的Fe原子个数为1，则钛铁合金的化学式为TiFe，A正确；由图1知，该晶体中每个Fe被8个Ti所形成的立方体包围，每个Ti亦被8个Fe所形成的立方体包围，即钛铁合金中每个Ti周围距离最近且相等的Fe有8个，B正确；合金与纯金属相比，一般熔点更低，硬度更大，C正确；由图2知，Ti位于长方体结构的顶角和棱上，Fe位于长方体结构内部，H位于体心和面上，每个长方体结构中含有的Ti原子个数＝8× ＋4× ＝2，含有的Fe原子个数为2，含有的H原子个数＝10× ＋1＝6，原子个数比为Ti∶Fe∶H＝2∶2∶6＝1∶1∶3，则理论上形成的金属氢化物的化学式：TiFeH3，D错误。 目录 2. （2024·东北三省四市二次联考）具有双钙钛矿型氧化物通过掺杂改性 可用作固体电解质材料，其晶体的一种完整结构单元如图所示，但真实 的晶体中存在5％的O空位缺陷，下列说法错误的是（　　） A. Ni原子与Mn原子的配位数相等 B. 不考虑晶体缺陷，该晶体的化学式为La2MnNiO3 C. O空位的形成有利于O2－的传导 D. 考虑晶体缺陷，该晶体的＋3价与＋4价La原子个数比为4∶1 √ 目录 解析：　Ni与Mn原子均位于顶角，且个数相同，因此配位数也相同， A正确；图给结构单元中，La个数是1，Ni与Mn个数均为4× ＝0.5，O 的个数为6× ＝3，晶体化学式为La2MnNiO6，B错误；O空位的形成有 利于O2－的传导，因为空位处动能大，离子移动快，C正确；晶体化学 式为La2MnNiO6，考虑晶体缺陷则是La2MnNiO5.7，设＋3价La为x个， ＋4价La为y个，则x＋y＝2，3x＋4y＋5＝5.7×2＝11.4，解得x＝ 1.6，y＝0.4，＋3价与＋4价La原子个数比为4∶1，D正确。 目录 3. （2024·鞍山二次质检）科研工作者合成了低温超导化合物M，再利用低温去插层法，获得了一个新化合物N。二者的晶体结构如图所示，下列说法正确的是（　　） A. 去插层过程中Cs元素均转化为Cs单质 B. N的化学式为V2Se2O C. M中与Cs原子最临近的Se原子有2个 D. N中V原子填充在Se原子构成的正八面体空隙 √ 目录 解析：　去插层过程中Cs元素均转化为CsI，A错误；根据均摊原则， 晶胞中含有V原子数为8× ＋4× ＝4、Se原子数为8× ＋2＝4、O原 子数为8× ＋1＝2，N的化学式为V2Se2O，B正确；根据图示，M中与 Cs原子最临近的Se原子有8个，C错误；N中V原子位于Se原子围成的正 方形中心，D错误。 目录 考向二 02 有关晶胞结构的简单计算 目录 知｜识｜强｜化 1. 晶胞中微粒数目的计算方法——均摊法 （1）原则：晶胞任意位置上的一个粒子如果是被n个晶胞所共有，那 么这个粒子对每个晶胞的贡献是 。 目录 ①当晶体结构为六棱柱时，其顶角上的粒子属于该晶体结构的部 分为 ，而不是 。 ②审题时一定要注意是“分子结构”还是“晶体结构”，若是分 子结构，其化学式由图中所有实际存在的原子个数决定，原子个 数比可以不约分。 （2）特别注意 目录 2. 晶体微粒与M、ρ之间的关系 若1个晶胞中含有x个微粒，则1 mol晶胞中含有x mol微粒，其质量为xM g（M为微粒的相对原子质量）；又1个晶胞的质量为ρa3 g（a3为晶胞 的体积，a为晶胞边长），则1 mol晶胞的质量为ρa3NA g，因此有xM＝ ρa3NA。 3. 晶体密度的计算 目录 真｜题｜研｜析 1. （2024·吉林高考14题）某锂离子电池电极材料结构如图。结构1是钴硫 化物晶胞的一部分，可代表其组成和结构；晶胞2是充电后的晶胞结 构；所有晶胞均为立方晶胞。下列说法错误的是（　　） A. 结构1钴硫化物的化学式为Co9S8 B. 晶胞2中S与S的最短距离为 a C. 晶胞2中距Li最近的S有4个 D. 晶胞2和晶胞3表示同一晶体 √ 目录 解析：　由均摊法知，结构1中含Co数目为 ×4＋4＝4.5，含S数目为 ×12＋1＝4，Co、S个数比为9∶8，则结构1钴硫化物的化学式为 Co9S8，A正确；由晶胞2可知，S与S的最短距离为面对角线长度的 ， 即 a，B错误；晶胞2中Li与周围4个S形成正四面体结构，故晶胞2中 距Li最近的S有4个，C正确；如图： ，当2个晶胞2放在 一起时，图中粗线框截取的部分就是晶胞3，晶胞2和晶胞3表示同一晶 体，D正确。 目录 2. （2024·河北高考12题）金属铋及其化合物广泛应用于电子设备、医药 等领域。如图是铋的一种氟化物的立方晶胞及晶胞中MNPQ点的截面 图，晶胞的边长为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的 是（　　） A. 该铋氟化物的化学式为BiF3 B. 粒子S、T之间的距离为 a pm C. 该晶体的密度为 g·cm－3 D. 晶体中与铋离子最近且等距的氟离子有6个 √ 目录 a解析：　该晶胞中Bi的个数为12× ＋1＝4，F的个数为8× ＋6× ＋8＝12，故该铋氟化物的化学式为BiF3，A正确；将晶胞均分为8个小 立方体，则晶胞体内的8个氟离子位于8个小立方体的体心，以M为原点 建立坐标系，设N的原子分数坐标为（0，0，1），则T的原子分数坐标 为（ 1， ， ），S的原子分数坐标为（ ， ， ），则粒子S、T之间 的距离为 ×a pm＝ a pm，B 正确；该晶体密度为 g·cm－3＝ g·cm－3，C正确；以题给晶胞体心处铋离子为研究对象，距离其最近的氟离子为位于该晶胞体内的8个氟离子，D错误。 目录 3. （2023·湖南高考11题）科学家合成了一种高温超导材料，其晶胞结构 如图所示，该立方晶胞参数为a pm。阿伏加德罗常数的值为NA。下列 说法错误的是（　　） A. 晶体最简化学式为KCaB6C6 B. 晶体中与K＋最近且距离相等的Ca2＋有8个 C. 晶胞中B和C原子构成的多面体有12个面 D. 晶体的密度为 g·cm－3 √ 目录 解析：　由图可知，晶胞中K在顶角，数目为 ×8＝1，Ca在晶胞的体 心，数目为1，B在晶胞的面上，数目为 ×2×6＝6，C也在晶胞的面 上，数目为 ×2×6＝6，故晶体的最简化学式为KCaB6C6，A项正确； 由晶胞图可知，与Ca2＋最近且距离相等的K＋有8个，而晶胞中Ca2＋、K ＋数目之比为1∶1，故与K＋最近且距离相等的Ca2＋也有8个，B项正 确；结合图示可知，B、C原子围成的多面体，有6个面位于晶胞的六个 面上，上半部分和下半部分还各有4个面，故该多面体中共有14个面，C 项错误；该晶胞的摩尔质量为217 g·mol－1，晶胞体积为（a×10－10）3 cm3，故晶体密度为 g·cm－3，D项正确。 目录 能｜力｜进｜阶 1. （2024·怀化二模）一种叠氮化合物KN3的晶胞结构如图。下列说法错误 的是（　　） A. 空间结构为直线形 B. 该晶体中每个K＋周围距离最近且相等的 共有6个 C. 该晶体的密度为 g·cm－3 D. 可用X射线衍射法测定该晶体结构 √ 目录 解析：　K＋在8个顶角和2个面心，均摊为 ×8＋ ×2＝2，根据化学 式可知， 的个数为2个。 中中心原子价层电子对数＝2＋ （5＋1 －2×3）＝2，没有孤电子对， 空间结构为直线形，A正确；由图 知，以晶体中左侧底角的K＋为例，在xy平面有4个 ，在xz平面有4 个 ，故每个K＋周围距离最近且相等的 共有8个，B错误；晶胞质 量为 g，密度为 g·cm－3，C正确；测定晶体结构的方法是X 射线衍射法，D正确。 目录 2. （2024·安徽示范高中皖北协作区联考）一定条件下，K、CuCl2和F2反 应生成KCl和化合物X，化合物X的晶胞结构如图所示（晶胞参数 a≠c，α＝β＝γ＝90°），其中灰球代表Cu、黑球代表K、白球代表F。 若阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法错误的是（　　） A. 上述反应中CuCl2与F2的物质的量之比为1∶2 B. 基态F原子核外电子有5种空间运动状态 C. Cu原子填充在由F原子构成的八面体空隙中 D. 化合物X的密度ρ＝ g·cm－3 √ 目录 解析：晶胞中Cu的个数为8× ＋1＝2，K的个数为8× ＋2＝4，F的个数为16× ＋4× ＋2＝8，则Cu、K、F的个数比为1∶2∶4，X的化学式为K2CuF4，反应的化学方程式为4K＋CuCl2＋2F2 2KCl＋K2CuF4，所以CuCl2与F2的物质的量之比为1∶2，A正确；基态F原子电子排布式为1s22s22p5，核外电子占据5个原子轨道，有5种空间运动状态，B正确；由晶胞结构图，Cu原子填充在由F原子构成的八面体空隙中，C正确；化合物X的密度即晶体的密度，即ρ＝ g·cm－3，D错误。 目录 3. （2024·重庆八中一模）一种含锡的多元金属硫化物的晶胞结构为四方晶系，已知金属原子均呈四面体配位，晶胞棱边夹角均为90°，其结构可看作是由两个立方体A、B上下堆叠而成。如图，甲为A的体对角线投影图，乙为B的沿y轴方向的投影图，A中Fe、 Sn位置互换即为B，立方体A、B 棱长均为a pm。下列说法错误的 是（　　） A. 该硫化物的化学式为Cu2FeSnS4 B. 晶胞中Cu、Fe、Sn的配位数均为4 C. 晶胞中部分原子的分数坐标为S（0，0，0）、Fe（ ， ， ），则晶 胞中Sn原子的分数坐标可以为（ ， ， ） D. 晶胞中Sn和Cu原子间的最短距离为 a pm √ 目录 解析：　根据题意分析立方体A、B均是一个面心立方晶胞，S原子位 于晶胞的顶角和面心，Cu、Fe、Sn分别位于体对角线上，因此用均摊 法算出立方体A或立方体B中各原子个数为S：4，Cu：2，Fe：1，Sn： 1，因此该硫化物的化学式为Cu2FeSnS4，A正确；晶胞中距离Fe、Sn和 Cu最近且相等的S都是4个，晶胞中Cu、Fe、Sn的配位数均为4，B正 确；由晶胞结构可知，晶胞中部分原子的分数坐标为S（0，0，0）、Fe （ ， ， ），则晶胞中Sn原子的分数坐标可以为（ ， ， ），C正 确；晶胞中Sn和Cu原子间的最短距离为立方体面对角线长的一半，为 a pm，D错误。 目录 $