板块三 焦点一-01 教材化学实验分析-（教师用书配套课件）【领跑高中】2025版高考化学二轮专题复习

该高中化学高考复习课件聚焦实验专题，覆盖定量分析、物质制备等19个高考核心实验，依据高考评价体系梳理仪器选择、误差分析等考查维度，通过真题统计明确配制溶液误差分析、中和滴定操作等高频考点，归纳仪器判断、现象描述等常考题型。 课件亮点在于“原理-操作-误差-真题”系统复习链，如以配制溶液为例，用“c=n/V”模型分析误差（科学思维），结合高考题指导“规格匹配法”突破易错点。融入科学探究与实践素养，培养实验设计能力，助学生掌握答题模板，教师可据此高效开展专题复习。

01　教材化学实验分析 【实验一】　配制一定物质的量浓度的溶液 （1）主要仪器 固体溶解：托盘天平、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。 溶液稀释：量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管。 定量分析实验 （2）注意事项 ①容量瓶：只有一个刻度线，只能配制瓶上规定容积的溶液，若配制480 mL溶液应用500 mL容量瓶。 ②写所用仪器时，容量瓶必须注明规格。 ③容量瓶使用之前必须查漏。 （3）误差分析依据：cB＝ ＝ （4）命题角度：一是仪器的缺失与选择，二是实验误差分析。 【实验二】　中和反应反应热的测定实验 （1）原理：酸与碱发生中和反应生成1 mol水时所释放的热量。酸、碱分 别是强酸、强碱的稀溶液。对应的离子方程式：H＋（aq）＋OH－ （aq） H2O（l）ΔH＝－57.3 kJ·mol－1。 [H2SO4和Ba（OH）2反应的离子方程式不一样] （2）注意事项：①中和反应反应热数值固定不变，它与燃烧热一样，因 具有明确的含义，故文字表达时不带负号，说放出热量即可。 ②为了减少误差，必须确保尽可能的减少热量损失，实验重复两 次，用测量数据的平均值作计算依据。 ③为了保证酸、碱完全中和，常采用OH－稍稍过量的方法。 ④实验若使用了弱酸或弱碱，因中和过程中弱酸电离吸热，会使测 得的中和反应反应热数值偏小。 【实验三】　酸碱中和滴定实验（以一元酸与一元碱中和滴定为例） （1）原理：c酸V酸＝c碱V碱。 （2）主要仪器：酸式或碱式滴定管、锥形瓶、烧杯、铁架台、滴定管夹。 （3）主要试剂：待测液、标准液、指示剂（酚酞、甲基橙）。 （4）关键点 ①准确测量体积； ②准确判断滴定终点。 （5）操作步骤 ①查漏、洗涤、润洗；②装液、赶气泡、调液面、注液（放入锥形 瓶中）；③滴定：眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，当滴到最后 半滴，溶液颜色发生明显变化且半分钟内不变色即为滴定终点。 ⑤滴定管必须用待装液润洗，锥形瓶不能润洗； ⑥滴定时一般用酚酞、甲基橙作指示剂，不用石蕊试液，指示剂用 2～3滴； ⑦数据处理：求算2～3次实验的标准液体积的平均值，然后求浓度。 （6）注意事项 ①0刻度在滴定管的上端，注入液体后，仰视读数数值偏大； ②使用滴定管时的第一步是查漏； ③滴定读数时，记录到小数点后两位； ④酸、碱式滴定管不能混用，如酸、具有氧化性的物质一定用酸式 滴定管盛装； 分离、提纯与检验实验 【实验四】　焰色试验 （1）步骤：洗—烧—蘸—烧—洗—烧。 （2）用品：铂丝或光洁无锈的铁丝、稀盐酸、样品。 （3）注意事项：焰色试验是物理变化；Na、K的焰色：黄色、紫色（透过 蓝色的钴玻璃）。 （4）命题角度：Na、K元素的鉴别。 【实验五】　铜的精炼 （1）电解法精炼铜的原理： 阳极（粗铜）：Cu－2e－ Cu2＋ 阴极（纯铜）：Cu2＋＋2e－ Cu （2）电极和电解质溶液变化：粗铜中含有Zn、Ni、Fe、Ag、Au等多种杂 质，位于金属活动性顺序表铜以前的金属杂质，如Zn、Ni、Fe等也 会同时失去电子，位于金属活动性顺序表铜之后的银、金等杂质形 成“阳极泥”，电解质溶液中Cu2＋ 逐渐变小。 【实验六】　石油的分馏 （1）原理：利用加热将溶液中不同沸点的组分分离。 仪器：蒸馏烧瓶，酒精灯，冷凝管，锥形瓶，铁架台，陶土网，温 度计，牛角管。 ②在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体占总体积的 到 ，最多不超过 。 ④温度计水银球应与蒸馏烧瓶支管口相平。 ⑤冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。 ⑥加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点。 （2）注意事项： ①蒸馏烧瓶保持干燥，加热需垫陶土网。 性质探究实验 【实验七】　钠的性质 （1）取一小块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油，用小刀切去一端的外 皮。现象：在钠新切口处可以观察到银白色的金属光泽，切口处在 空气中很快变暗（氧化成Na2O）。 （3）向盛有水的小烧杯中滴入几滴酚酞溶液，把一小块钠放入水中。现 象：钠浮在水面上（密度比水小），熔成小球（反应放热、钠的熔 点低），小球四处游动，并有嘶嘶的响声（有气体产生），溶液变 为红色（生成碱性物质）。 （2）把一小块金属钠放在坩埚里加热。现象：钠先熔化成小球，然后燃 烧，发出黄色火焰，生成淡黄色的固体（生成Na2O2）。 【实验八】　铁单质和水蒸气的反应 （1）实验装置 （2）实验现象 肥皂液中有气泡产生，用火柴点燃气泡，听到爆鸣声。 （3）实验结论 铁和水蒸气反应生成H2，化学方程式：3Fe＋4H2O（g） Fe3O4＋ 4H2。 （4）实验探究 ①铁和水蒸气反应的固态产物中铁元素的价态检验： 取少量固体于试管中，加入稀硫酸（不能用盐酸）溶解，将溶液分 成两份，一份加入酸性高锰酸钾溶液，溶液褪色，说明溶液中含有 Fe2＋；另一份加入KSCN溶液，溶液显红色，说明溶液中含有Fe3＋。 ②上述实验中湿棉花、肥皂液的作用分别是受热提供水蒸气，收集 氢气。 【实验九】　铝箔在空气中加热 步 骤 用坩埚钳夹住一小块铝箔在酒 精灯上加热至熔化，轻轻晃动 再取一小块铝箔，用砂纸仔细打磨（或 在酸中处理后用水洗净），除去表面的 保护膜，再加热至熔化 现 象 铝箔发红卷缩，变暗失去光 泽，熔化的铝并不滴落 铝箔发红卷缩，很快就变暗失去光泽， 熔化的铝仍不滴落 原 因 氧化铝的熔点高于铝的熔点， 包裹在铝的外面，使熔化了的 铝不会滴落下来 铝很活泼，除去原来的氧化膜后，在加 热时又很快生成一层新的氧化膜 结 论 ①铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜：4Al＋3O2 2Al2O3 ②氧化铝的熔点比铝的熔点高 【实验十】　喷泉实验 （1）实验原理：①氨气极易溶于水；②利用压强变化。 （2）注意事项：①氨气应充满； ②烧瓶应干燥；③装置不漏气。 （3）实验拓展：①NH3、HCl、HBr、HI、SO2等气体均能溶于水形成喷 泉。②CO2、H2S、Cl2等与水不能形成喷泉，但与NaOH溶液可形成 喷泉。 【实验十一】　SO2的性质 （1）操作 （2）注意事项：①SO2只能漂白某些有色物质，SO2的漂白作用是由于它 能与某些有色物质生成不稳定的无色物质，该无色物质易分解而使 有色物质恢复原来的颜色。SO2不能用来漂白食物。②褪色与漂白： 并非所有的褪色都是由于SO2的漂白性所致，SO2使酸性KMnO4溶 液、溴水、碘水褪色是由于SO2的还原性所致，SO2使NaOH的酚酞溶 液褪色是由于SO2是酸性氧化物所致。 【实验十二】　铜与浓硫酸反应的实验 （1）实验原理：Cu＋2H2SO4（浓） CuSO4＋SO2↑＋2H2O。 （2）现象：加热之后，试管中的紫色石蕊试液变红（或试管中的品红溶 液褪色）；将反应后的溶液倒入盛有水的烧杯中，溶液由黑色变成 蓝色。 （3）原因解释：变黑的物质为被浓硫酸氧化生成的CuO，CuO与稀释的硫 酸反应生成了CuSO4溶液。 【实验十三】　乙醇的氧化反应 催化氧化（操作如图） （1）现象：铜丝在酒精灯上灼烧，铜丝由红色变为黑色。伸入乙醇中， 黑色又变为红色。试管中产生刺激性气味的气体。 ①铜丝下端绕成螺旋状，可以增大接触面积，加快反应速率。 ②铜丝在乙醇的氧化中起催化作用（参加反应）：2Cu＋O2 2CuO，CH3CH2OH＋CuO CH3CHO＋H2O＋Cu。 （2）注意事项 被强氧化剂氧化 （1）现象：溶液由橙黄色变为绿色。 （2）注意事项 乙醇被K2Cr2O7酸性溶液氧化，其氧化过程分两步，第一步氧化成乙 醛，第二步乙醛继续被氧化成乙酸。引申：乙醇可以使酸性KMnO4 溶液褪色。 【实验十四】　检验蔗糖的水解产物是否具有还原性 （1）实验操作 （2）注意事项：加入新制的Cu（OH）2或银氨溶液之前需先加入NaOH使 溶液呈碱性，否则会导致实验失败。 【实验十五】　配合物的制备及性质探究 探究氯化铜固体在溶解并稀释过程中所发生的变化 （1）过程 取适量氯化铜固体于试管中，逐滴加入蒸馏水溶解并且稀释。 （2）现象 溶液由黄绿色逐渐变为蓝色。 （3）结论 当氯化铜溶液浓度大时，Cu2＋与Cl－形成黄绿色的[CuCl4]2－，稀释 过程中，又与H2O结合形成[Cu（H2O）4]2＋，从而使溶液变蓝色。 ①取适量氯化铁固体于试管中，逐滴加入1 mol·L－1盐酸至恰好溶解，然后逐滴加入蒸馏水进行稀释。 ②取适量硝酸铁固体于试管中，逐滴加入1 mol·L－1硝酸至恰好溶解，然后逐滴加入蒸馏水进行稀释。 分别以氯化铁和硝酸铁为原料，探究Fe3＋溶液显颜色的原因 　（1）过程 （2）现象 氯化铁溶液显黄色；硝酸铁溶液开始无色，稀释过程中逐渐变为 黄色。 （3）结论 Fe3＋可与Cl－配位形成黄色的[FeCl4]－；Fe3＋溶液显黄色是因为水解 与OH－配位。 制备[Ag（NH3）2]＋并用于与葡萄糖反应得到银镜 （1）过程 向 1 mL 0.1 mol·L－1的AgNO3溶液中边振荡边逐滴加入浓氨水至生成 的沉淀恰好溶解，制得银氨溶液，再滴入几滴葡萄糖溶液，振荡后 放在热水浴中加热。 （2）现象 逐滴加入浓氨水时，先生成白色沉淀，然后沉淀逐渐溶解，加入葡 萄糖水浴加热后，试管内壁产生银镜。 （3）结论 Ag＋与NH3可以发生配位作用，可用于制备银镜。 对比Cu2＋与氨水和OH－反应的差异 （1）过程 ①取适量0.1 mol·L－1的CuSO4溶液于试管中，逐滴加入 1 mol·L－1 NaOH溶液。 ②取适量0.1 mol·L－1的CuSO4溶液于试管中，逐滴加入浓氨水至沉 淀溶解。 （3）结论 与OH－相比，Cu2＋可与NH3配位生成蓝色更深的[Cu（NH3）4]2＋。 （2）现象 ①Cu2＋与OH－反应产生蓝色沉淀，沉淀逐渐溶解变成蓝色溶液。 ②CuSO4与氨水反应先产生蓝色沉淀，然后沉淀又逐渐溶解，变成深 蓝色透明溶液。 制备实验 【实验十六】　Fe（OH）2的制备 （1）实验现象：白色沉淀立即转化灰绿色，最后变成红褐色沉淀。 （2）化学方程式为Fe2＋＋2OH－ Fe（OH）2↓，4Fe（OH）2＋O2＋ 2H2O 4Fe（OH）3。 （3）注意事项：Fe（OH）2具有较强的还原性，容易被氧化。 ①所用亚铁盐溶液必须是新制的，NaOH溶液必须煮沸；②胶头滴管须插入试管底部；③往往在液面加一层油膜，如少量煤油、苯或植 物油等；或用改进装置。（如图所示） 【实验十七】　氯气的实验室制备 （1）反应原理：MnO2＋4HCl（浓） MnCl2＋Cl2↑＋2H2O。 （2）装置分析 先通过饱和食盐水除去氯气中的氯化氢，再通过浓硫酸除去水蒸 气，然后用向上排空气法收集氯气，最后用NaOH溶液吸收尾气，以 防污染环境。 【实验十八】　氨气的实验室制备 （1）反应原理：2NH4Cl＋Ca（OH）2 CaCl2＋2NH3↑＋2H2O。 （2）简易装置如图。 （3）气体制备流程：原理—发生装置—除杂干燥—收集—验满—尾气 处理。 （4）注意事项：①制备装置中试管口要略低于试管底、收集装置中导管 应插入试管底部。 ②浓氨水（或浓铵盐溶液）滴到生石灰或烧碱中制氨气，或浓氨水 直接加热也可制氨气。 ③不能使用NH4Cl和NH4HCO3制备。 【实验十九】　氯碱工业 （1）实验原理：电解饱和的食盐水的反应为 阳极：2Cl－－2e－ Cl2↑ 阴极：2H＋＋2e－ H2↑ 电解的离子方程式为 2Cl－＋2H2O 2OH－＋H2↑＋Cl2↑。 （2）实验装置和工业生产示意图（如图）。 （3）电极产物判断：阴极产物是H2和NaOH，若在阴极区附近滴几滴酚酞 试液，可发现阴极区附近溶液变红；阳极产物是氯气，将湿润的KI- 淀粉试纸放在阳极附近，试纸变蓝。 【实验二十】　乙酸乙酯的制备 （1）原理：CH3COOH＋CH3CH2OH CH3COOCH2CH3＋H2O 副反应：C2H5—OH＋HO—C2H5 C2H5—O—C2H5＋H2O C＋2H2SO4（浓） CO2↑＋2SO2↑＋2H2O （2）实验装置（如图） （3）注意事项：①先加乙醇，再加浓硫酸和乙酸的混合液（浓硫酸不能 最先加入）；②低温加热小心均匀的进行，以防乙酸、乙醇的大量 挥发和液体剧烈沸腾；③导气管末端不要插入饱和Na2CO3溶液中， 防液体倒吸。浓硫酸作用是催化剂、吸水剂。 （4）用饱和Na2CO3溶液吸收主要优点：①吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯 的香味；②溶解乙醇；③降低乙酸乙酯的溶解度，分层，观察乙酸 乙酯。 $