福建省厦门第二中学2025-2026学年高三上学期期中化学试卷

厦门二中2025-2026学年第一学期高三年段期中考 化学科试卷 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共8页，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题) 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 1. 福建拥有众多非物质文化遗产，如剪纸(浦城剪纸)、武夷岩茶(大红袍)制作技艺、德化白瓷烧制技艺、安溪蓝印花布等，下列说法错误的是 A. 浦城剪纸的剪裁过程中不涉及化学变化 B. 冲泡武夷岩茶时，茶香四溢，体现了分子的无规则运动 C. 德化白瓷中含大量的二氧化硅、氧化钾和三氧化二铁 D. 安溪蓝印花布所用染料靛蓝素属于有机化合物 2. 过二硫酸()是一种强氧化剂，用制备高锰酸钾的方程式如下：。设表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 晶体中所含离子数为 B. 中发生杂化的原子数为 C. 中硫原子的价层电子对数为 D. 制备高锰酸钾时若转移电子则生成个氧化产物 3. 下列化学用语或图示正确的是 A. 中子数为21的钾核素： B. 的电子式： C. 基态价层电子的轨道表示式： D. 分子的球棍模型： 4. 过硫酸钠（）常用作漂白剂、氧化剂等，某研究小组利用如图装置制备（加热及部分夹持仪器略去）。可能发生的副反应：。下列说法错误的是 A. 制备反应开始时控制活塞的操作是关闭，然后打开 B. 通入的目的是将生成的及时赶出装置Ⅲ，防止发生副反应 C. 中-2价氧与-1价氧的个数比是1:3 D. 装置Ⅲ的反应为 5. 由五种元素组成的某配离子是一种常用的有机催化剂，结构如图。X、Y、Z、M、Q五种元素原子序数依次增大，Y、Z、M同周期，Y元素化合物种类数最多，离子的价电子排布式为。下列说法不正确的是 A. 元素电负性大小： B. 分子中含有的孤电子对数是2 C. 含有X、Y、Z的酸的分子式可能是 D. Q的最高价氧化物对应的水化物能溶于强酸，不溶于任何碱 6. 三蝶烯和硫族元素杂化素馨烯(TCSs)通过吡嗪单元相融合，合成了具有三维空间结构的“水车”状分子。“分子水车”能从C60和C70的混合溶液中选择性地分离出C60分子，纯度高达99.5%，下列说法错误的是 A. 三蝶烯的分子式为C20H14 B. “分子水车”与C70通过离子键结合 C. “分子水车”通过分子识别分离出C60和C70 D. 通过红外光谱能区分TCSs和三蝶烯 7. 解释下列实验现象的离子方程式错误的是 A. 浓溶液稀释，绿色溶液变蓝： B. 溶液中通入，析出白色沉淀： C. 溶液中滴加，出现浅黄色浑浊： D. 溶液中滴加，黄色溶液变为橙色： 8. 一种主要成分为和的高钾磷矿，通过如下流程可制得重要的化工产品白磷()、。其中，电炉煅烧发生的反应为：。 下列说法错误的是 A. “电炉煅烧”必须隔绝空气 B. 浸渣的主要成分是 C. “炉气水洗”使溶于水而与分离 D. “中和沉淀”需要控制溶液的 9. 我国科研人员采用图示的电解池，由百里酚(TY)合成了百里醌(TQ)。电极b表面的主要反应历程见图(灰球表示电极表面催化剂)，下列说法错误的是 A. 电解时，从右室向左室移动 B. 电解总反应： C. 以为原料，也可得到TQ D. 用标记电解液中的水，可得到 10. 常温下，将一定浓度的氨水逐滴加入溶液中，该过程中溶液与加入氨水体积V的关系如图所示，已知e点对应的溶液迅速由浑浊变澄清，且此时溶液中的与均约为。下列叙述正确的是 A. 最好选择段溶液与葡萄糖等含有醛基的有机物发生银镜反应 B. a点对应溶液中由水电离出的 C. b点对应溶液中： D. 常温下，反应的平衡常数的数量级为 第II卷(非选择题) 二、非选择题：本题共4题，共60分。 11. 一种从分银渣（含等）回收金属资源的工艺流程如下： 已知： Ⅰ．难溶于水，但溶于浓盐酸。 Ⅱ．“富锑铋铜液”中含（铋离子）、（锑离子）、。 Ⅲ．该工艺条件下，有关金属离子沉淀时的相关见下表： 金属离子 开始沉淀时的 0.5 1.5 4.7 1.5 完全沉淀时的 1.4 2.5 6.7 3.2 回答下列问题： （1）锑位于周期表第五周期ⅤA族，基态锑原子的价电子排布式为_______。（氟锑酸）是一种超强酸，则离子的空间构型为_______，写出一种与互为等电子体的分子_______。 （2）“酸浸”时，盐酸浓度对锑、铋、铜浸出率的影响如图1所示，温度对锑、铋、铜浸出率的影响如图2所示。 综合考虑，“酸浸”时适宜的盐酸浓度为______；浸出时温度以为宜，其原因是______。 （3）①已知“滤渣2”的主要成分是，则“一次水解”时主要发生反应的化学方程式为______。 ②已知“滤渣3”的主要成分是和，则“二次水解”时调节的范围应该是______。 （4）“滤渣1”中的可用硫酸—硫脲（）浸出，生成配合物，写出该反应的化学方程式：______；该配合物中不存在______（填标号）。 A．离子键 B．极性共价键 C．配位键 D．范德华力 E．非极性共价键 （5）“滤渣1”中的也可用溶液浸取浸出渣得到含溶液，用甲醛还原可生成银。碱性条件下，用甲醛还原生成银和的离子反应方程式为：______。 （6）尖晶石属于立方晶系，其晶胞可视为两种结构交替无隙并置而成（如图所示），其中可以为等，可以为等。已知尖晶石型的晶胞参数为，则该晶体的密度为______。（列出计算式，阿伏加德罗常数的值为） 12. 第元素也称为硼族元素，除硼外其余均为金属元素。 Ⅰ．硼单质及其化合物有重要的应用。 （1）下列说法正确的是________。 A. 反应①为氧化还原反应，其中被氧化 B. 相同条件下在水中的溶解度：氨硼烷乙烷 C. 是一种一元弱酸，可以与甲醇反应生成为无机酸酯 D. 氮化硼晶体有多种相结构，六方氮化硼结构与石墨相似，熔点低 （2）硼与硅相似，也能与氢形成一类化合物——硼烷。常见的有乙硼烷、丁硼烷、己硼烷等。其中乙硼烷生产中可用来与试剂X反应制备硼氢化钠，且符合原子经济性反应，试剂X的化学式为_______。 （3）在一定条件下氨硼烷和水发生反应，产生氢气。其中溶液中的阴离子为。设计实验检验该反应后的溶液中阳离子_______。 Ⅱ．实验室采用三氟化硼与氯化铝加热的方法制备三氯化硼，装置如图所示（夹持装置及加热装置略）。 已知：①相关物质的沸点如下表 物质 沸点 升华 升华 ②三氯化硼易水解。 回答下列问题： （4）仪器a的名称为_______。 （5）将氟硼酸钾和硼酐一起研磨均匀加入A中的圆底烧瓶，滴入浓硫酸并加热，除产生气体外，还生成一种酸式盐，则发生反应的化学方程式为_______。 （6）装置C中仪器a的作用是防止产品中混有_______（填化学式），影响纯度。 （7）实验开始时，A，C两处加热装置应先加热A处，原因是_______。 （8）产品中氯元素含量的测定：称取样品置于蒸馏水中完全水解，并配成溶液，量取于锥形瓶中，向其中加入溶液使充分沉淀，加入一定量硝基苯用力振荡，静置后，滴加几滴溶液，用标准溶液滴定至终点至溶液，消耗标准溶液的体积为。（已知：） ①到达滴定终点的现象为_______。 ②产品中氯元素含量为_______（列出计算式即可）。 13. /循环在捕获及转化等方面具有重要应用。科研人员设计了利用与反应生成的路线，主要反应如下： I． II． III． 回答下列问题， （1）计算_______。 （2）提高平衡产率的条件是_______。 A. 高温高压 B. 低温高压 C. 高温低压 D. 低温低压 （3）高温下分解产生的催化与反应生成，部分历程如图，其中吸附在催化剂表面的物种用*标注，所示步骤中最慢的基元反应是_______(填序号)，生成水的基元反应方程式为_______。 （4）下，在密闭容器中和各发生反应。反应物(、)的平衡转化率和生成物(、)的选择性随温度变化关系如下图(反应III在以下不考虑)。 注：含碳生成物选择性 ①表示选择性的曲线是_______(填字母)。 ②点M温度下，反应Ⅱ的_______(列出计算式即可)。 ③在下达到平衡时，_______。，随温度升高平衡转化率下降的原因可能是_______。 14. 回答下列问题： I．共轭加成 （1）共轭二烯烃的1，4加成也被称作共轭加成，1，3-丁二烯与溴发生共轭加成的方程式为：___________。 （2）下列不属于与发生加成产物的是___________。 A. B. C. D. （3）化合物的名称为___________。 Ⅱ．甲苯可以通过三步反应转化为对甲基环己醇： （4）X的结构简式为___________。 （5）有人认为保持试剂与条件不变，仅将第二步与第三步顺序交换，最终也能得到对甲基环己醇。评价这种说法是否正确，并从共价键的角度说明理由：___________。 Ⅲ．金属的含氧酸根离子也可以看作含有双键，能够发生“类DA反应”。例如，中性条件下，高锰酸根离子与乙烯可以发生如下反应： 。 （6）反应后的化合价为___________。 （7）已知的中心原子上存在孤对电子。书写1，3-丁二烯与发生类DA反应的产物___________ (用小黑点标出参与反应的电子)。 或。 厦门二中2025-2026学年第一学期高三年段期中考 化学科试卷 本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共8页，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 可能用到的相对原子质量 H-1 C-12 O-16 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题) 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求。 【1题答案】 【答案】C 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】C 【5题答案】 【答案】D 【6题答案】 【答案】B 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】D 【10题答案】 【答案】B 第II卷(非选择题) 二、非选择题：本题共4题，共60分。 【11题答案】 【答案】（1） ①. ②. V形 ③. （2） ①. ②. 温度较低，反应速率和金属的浸出率均较低；若温度升高，金属的浸出率均无明显变化且增加能耗 （3） ①. ②. （4） ①. ②. E （5） （6） 【12题答案】 【答案】（1）BC （2） （3）取少量反应后的溶液于试管，加入浓氢氧化钠溶液，加热，产生能够使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体 （4）三口烧瓶 （5） （6） （7）排除装置内空气，防止水蒸气干扰实验 （8） ①. 当最后半滴标准液滴下时，溶液恰好变为红色且半分钟内不褪色 ②. 【13题答案】 【答案】（1） （2）B （3） ①. ④ ②. HO*+H2*+CH2*= CH3*+H2O （4） ①. c ②. ③. 0.2 ④. 温度升高，反应Ⅱ逆移，H2量增多；使反应Ⅲ正移，H2量减少；总的表现为H2增加量大于减少量 【14题答案】 【答案】（1） （2）D （3）1，3，5-己三烯 （4） （5）不正确，溴原⼦与苯环的大π键形成共轭，难以在NaOH水溶液的条件下发生取代反应，所以不能将第二步与第三步顺序交换 （6）+5 （7）或 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $