精品解析：黑龙江省哈尔滨德强高级中学2025-2026学年高三上学期期中考试化学（Ⅰ卷）试题

黑龙江省哈尔滨德强高级中学2025-2026学年高三上学期 期中考试化学(Ⅰ卷)试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 K：39 V：51 Y：89 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 化学与生活、生产、科技有着密切联系，下列有关说法正确的是 A. 碳酸钡可用于消化系统X射线检查的内服药剂 B. 用含增塑剂的聚氯乙烯薄膜作食品包装材料 C. “天宫”空间站配制砷化镓光电池，砷化镓光电池可将太阳能(或光能)转化为电能 D. “歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钡会与胃酸反应生成可溶性钡离子，导致中毒，X射线检查应使用硫酸钡，A错误； B．含增塑剂的聚氯乙烯（PVC）可能释放有害物质，食品包装常用聚乙烯或聚丙烯，B错误； C．砷化镓是半导体材料，光电池可将太阳能直接转化为电能，C正确； D．碳纤维是无机复合材料，而非有机高分子材料，D错误； 故选C。 2. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 0.1mol/L的NH4SCN溶液中：Fe3+、Mg2+、、 B. 0.1mol/L的H2SO4溶液中：Na+、K+、ClO-、 C. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、、 D. 含大量NaHSO4的溶液中：K+、Fe2+、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH4SCN溶液中SCN⁻与Fe3+形成络合物，不能大量共存，A不符合题意； B．H2SO4溶液中H+与ClO⁻生成弱酸HClO，且酸性下[Al(OH)4]⁻转化为Al3+，B不符合题意； C．碱性溶液中Na⁺、K⁺、、均不反应，能共存，C符合题意； D．酸性条件下Fe2+与发生氧化还原反应，不能共存，D不符合题意； 故选C。 3. 化学用语可表达化学过程，下列化学用语的表达正确的是 A. 用电子云轮廓图表示H—Cl σ键形成的示意图： B. 用热化学方程式表示C的燃烧热： C. 用化学方程式表示甲醛与苯酚制备线型酚醛树脂： D. 用电子式表示CaCl2的形成过程： 【答案】A 【解析】 【详解】A．用电子云轮廓图表示 H-Cl的 σ 键形成的示意图：，A正确； B．燃烧热指在一定条件下，1摩尔纯物质完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量，C完全燃烧生成的稳定化合物为CO2，B错误； C. 甲醛与苯酚制备线型酚醛树脂化学方程式：C错误； D. 用电子式表示氯化钙的形成过程：，D错误。 故选A。 4. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO B. 稀硝酸与过量的铁屑反应：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O C. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ D. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有氧化性，可氧化SO2生成，则Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2 ，发生，A错误； B．若铁不过量，硝酸会将铁氧化成Fe3+，但铁过量，铁又与Fe3+反应生成Fe2+，离子方程式为，B错误； C．由于碳酸钙溶于酸，向CaCl2溶液中通入CO2后不发生反应，C错误； D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合，Ba(OH)2电离出的离子和NH4HSO4电离出的反应生成水，Ba(OH)2电离出的离子和NH4HSO4电离出的反应生成BaSO4沉淀，离子方程式为Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O，D正确； 故选D。 5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24 L乙醇中含共价键数目为0.8NA B. 和的混合物中含有的电子数为NA C. 硫酸与足量铜反应，生成的分子数为0.92NA D. 1.2 g金刚石中含有共价键的数目为0.4NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇在标准状况下为液体，无法用标准状况下的气体摩尔体积计算其物质的量，A错误； B．D216O和14ND3的摩尔质量均为20 g/mol，所含电子数均为10，则和的混合物的总物质的量为0.1 mol，含有的电子数为0.1×10×NA= NA，B正确； C．浓硫酸与铜发生反应：，浓硫酸与足量铜反应时，随反应进行，硫酸浓度降低变为稀硫酸后反应停止，实际生成的SO2分子数小于理论值0.92NA，C错误； D．金刚石中每个碳原子形成4个C-C键，但每个键被2个碳共享， 1 mol金刚石含2 mol共价键，则1.2 g金刚石（0.1 mol）含0.2NA个共价键，D错误； 故选B。 6. 利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾的一种工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. ①中生成了： B. 操作a是过滤，以除去难溶于NaOH溶液的杂质 C. ②③中加入稀硫酸的作用均是除去杂质 D. 由④可知，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度 【答案】C 【解析】 【分析】铝箔碱浸时铝与氢氧化钠溶液反应，经过滤将不反应的镁、铁单质滤出，含有滤液中加入稀硫酸发生反应，过滤后将与稀硫酸混合生成硫酸铝，再加入硫酸钾饱和溶液结晶得到明矾。 【详解】A．铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为，A正确； B．碱溶后，铝溶解为四羟基合铝酸钠，杂质Mg、Fe不与NaOH反应，以固体形式存在，操作a为过滤可除去难溶杂质，B正确； C．步骤②中稀硫酸的作用是酸化四羟基合铝酸钠溶液，调节pH=8-9使沉淀析出，并非除去杂质；步骤③中稀硫酸是溶解得到溶液，两者均非“除去杂质”，C错误； D．③中得到溶液，加入硫酸钾饱和溶液后结晶析出明矾，说明室温下明矾溶解度小于和的溶解度，D正确； 故选C。 7. 为早日实现“碳中和”、“碳达峰”目标，科学家提出用钌(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)反应生成HCOOH，反应机理如图所示，已知当生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法正确的是 A. 物质Ⅰ为该反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物 B. 反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成 C. 通过CO2(g)和H2(g)反应制备液态HCOOH，每转移1mole-，放出31.2kJ的热量 D. 催化剂能降低活化能，加快反应速率，改变反应热，从而提高转化率 【答案】A 【解析】 【详解】A．催化剂是参与反应，改变反应历程，反应前后质量和化学性质不变的物质；中间产物是反应过程中生成又消耗的物质，物质I参与反应，最后又生成，是催化剂；物质Ⅱ、Ⅲ是反应过程中生成又消耗的，为中间产物，A正确； B．反应历程中H2、CO2、H2O参与反应，其中H2中存在非极性键的断裂；生成HCOOH、H2O等含有极性键，存在极性键的形成，但不存在非极性键的形成，B错误； C．根据总反应H2+CO2=HCOOH可知，每生成1molHCOOH转移2mole-，故46g液态HCOOH的物质的量为=1mol，则生成1mol液态HCOOH时放出热量31.2kJ，故每转移1mol e-放出15.6kJ热量，C错误； D．催化剂能降低活化能，加快反应速率，但不能改变反应热，平衡转化率与反应热、外界条件(温度、压强、浓度等 )有关，催化剂不能改变平衡转化率，D错误； 故答案为：A。 8. 物质之间通过一步反应能实现如图所示转化，且与表中的转化关系能匹配的是 选项 X Y Z 箭头上为反应条件 A NaOH NaCl ④依次通入 B Al ③电解 C Fe ①通入少量 D Na NaOH ②加 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应①可以是向NaOH溶液中通入过量的CO2， ，反应②可以是，反应④可以是侯氏制碱法里的反应，依次通入，，反应③可以是电解饱和食盐水的氯碱工业，A正确； B．反应③电解溶液无法得到Al，共价化合物，应该电解熔融态Al2O3才能得到Al单质，B错误； C．反应①通入少量与铁单质反应的产物是FeCl3而不是FeCl2，与Cl2的强氧化性有关，和用量无关，C错误； D．NaOH无法一步反应得到Na，也无法一步反应得到Na2O，D错误； 故选A。 9. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 制备胶体 B. 验证铁与水蒸气反应能生成 C. 熔化NaOH固体 D. 比较的热稳定性 【答案】B 【解析】 【详解】A．制备Fe(OH)3胶体时，应将FeCl3饱和溶液滴入沸水中，若滴入NaOH溶液中，则会生成Fe(OH)3沉淀，A不能达到实验目的； B．湿棉花加热时产生水蒸气，与还原铁粉反应，生成的氢气吹出肥皂泡，点燃时产生爆鸣声，可用于验证铁与水蒸气反应能生成H2，B能达到实验目的； C．加热时，陶瓷的主要成分(SiO2等)能与NaOH发生反应，从而损坏瓷坩埚，C不能达到实验目的； D．比较Na2CO3、NaHCO3的热稳定性时，应将NaHCO3放在小试管内，图中操作由于大试管的温度高于小试管，所以即使NaHCO3分解产生的CO2能使澄清石灰水变浑浊，也不能说明NaHCO3的热稳定性比Na2CO3弱，D不能达到实验目的； 故选B。 10. 冬春季是病毒性感冒高发期，药物奥司他韦能有效治疗甲型和乙型流感，其分子结构如下图所示，下列说法错误的是 A. 分子式为 B. 1 mol奥司他韦最多能与2 mol NaOH反应 C. 1 mol奥司他韦最多能与1 mol氢气发生加成反应 D. 奥司他韦分子中含有4个手性碳原子 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据奥司他韦的结构简式可得分子式为，A正确； B．奥司他韦中的酰胺基、酯基都能与NaOH反应，1 mol奥司他韦最多能与2 mol NaOH反应，B正确； C．奥司他韦中的碳碳双键可与氢气发生加成反应，1 mol奥司他韦最多能与1 mol氢气发生加成反应，C正确； D．奥司他韦中六元环中连接N、O的碳原子连有4个不同的原子或原子团，共3个手性碳原子，D错误； 故选D。 11. 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 实验目的 实验操作 现象及结论 A 检验某有机物(如图)中含有醛基 取少量待检液于试管中，滴加酸性溶液，紫红色褪去 该有机物中含有醛基 B 比较和氧化性强弱 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 若溶液变蓝色，则氧化性： C 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加酸性溶液 若紫红色褪去，则溶液中含有 D 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有 A. A B. B C. C D. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于该物质中含有，也可以被酸性高锰酸钾氧化，导致褪色，不一定证明含有醛基，A错误； B．向FeCl3溶液中滴加淀粉碘化钾溶液后溶液变蓝色，说明I-被氧化成I2，，氧化剂为Fe3+，利用氧化还原反应的规律，得出Fe3+的氧化性强于I2，B正确； C．高锰酸钾可以氧化亚铁离子，导致高锰酸钾褪色；在酸性条件下高锰酸钾也会与氯离子发生反应：，氯离子也能使高锰酸钾溶液褪色，则紫红色褪去，不能说明溶液中含有Fe2+，C错误； D．若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中不一定含有CO2，也可能是SO2气体，则溶液中可能含有，D错误； 故选B。 12. 一种液体工业洗涤剂中间体结构式如图所示，短周期元素X、Y、Z、Q、W原子半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是 A. X、Z、Q、W均可与Y形成两种或两种以上的化合物 B. 简单离子半径： C. Y的氢化物的稳定性和沸点都高于Q的氢化物 D. 该洗涤剂是离子液体，熔点低，是因为含有较小体积的阴离子 【答案】A 【解析】 【分析】短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半径依次增大，X和W同主族但不相邻，再结合该物质的结构式可得X为H，W为Na，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，则Y为O，Z为N，Q为C，据此分析； 【详解】A．H与O可形成、，N与O可形成NO、等，C与O可形成CO、，Na与O可形成和，A正确； B．核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，半径越小，即，B错误； C．O与C有多种氢化物，稳定性和沸点无法比较，C错误； D．离子液体熔点低是阳离子体积大，晶格能小，D错误； 故选A。 13. 下列说法正确的是 A. ，已知，则正反应在较高温度下可自发进行 B. ，已知，则船式环己烷比椅式环己烷更稳定 C. 已知，达平衡后，温度保持不变，缩小容器体积，重新建立平衡后，浓度增大 D. 在绝热恒容容器中反应朝正向进行，若气体总压强增大，则 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应的ΔS<0，反应自发性由ΔG=ΔH-TΔS<0判断。ΔS<0时，-TΔS为正值，高温下T增大使-TΔS更大，若ΔH<0，高温易导致ΔG>0，反应不自发；若ΔH>0，ΔG恒正，故较高温度下正反应不可自发，A错误； B．物质能量越低越稳定。已知且均为负值，说明椅式环己烷的生成焓更负（能量更低），则椅式比船式更稳定，B错误； C．反应的平衡常数K=，温度不变时K不变，故不变，C错误； D．反应前后气体分子数不变，绝热恒容容器中压强增大，由PV=nRT可知只能是温度升高，说明反应放热（体系温度因放热升高），故ΔH<0，D正确； 故选D。 14. 在1L恒容密闭容器中充入，发生反应：，反应相同时间，不同温度下的转化率如图所示。下列叙述正确的是 A. 上述反应的产物总能量高于反应物总能量 B. a、b、c点对应的反应速率：(逆)(正)(逆) C. 在点体系中加入的平衡转化率增大 D. 300℃时，该反应的平衡常数 【答案】D 【解析】 【详解】A．根据图像，纵坐标从下至上依次减小，600℃之后，的转化率减小，说明升高温度平衡逆移，故正反应是放热反应，反应物总能量高于产物总能量，A项错误； B．a、b点未平衡，温度升高逆反应速率增大，即vb(逆)>va(逆)；c点达到平衡，正、逆反应速率相等，且温度高于b点，故vc(正)=vc(逆)>vb(逆) ，即vc(正)>vb(逆)>va(逆) ，B项错误； C．恒温恒容下，再充入，相当于原平衡加压，平衡逆向移动，的平衡转化率减小，C项错误； D．c点反应达平衡，平衡时=80%，可得c()=0. 2 mol·L-1，c（N2）=0.8 mol・L-1，c(H2)=1.6 mol・L-1 ，平衡常数K==，由于该反应正反应是放热反应，升高温度平衡常数减小，故300℃时平衡常数，D项正确； 故选D。 15. 化学性质类似的盐酸羟胺()是一种常见的还原剂和显像剂。工业上主要采用图1所示的方法制备，其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。图3是用图1的电池电解处理含有(、的酸性废水的装置。下列说法正确的是 A. 图1电池工作时，Pt电极是正极 B. 图2中，A为和，B为 C. 电极b接电源负极，处理1 mol ，电路中转移5 mol D. 电池工作时，每消耗2.24 L NO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3 g 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁电极上，，N元素的化合价降低，为正极，Pt电极上，，元素化合价升高，发生氧化反应，为负极，A错误； B．根据题意可知，与的性质相似，能与盐酸反应生成，所以缺少反应：，所以图2中，a为，B为，B错误； C．电解时，b电极发生：，发生还原反应，为阴极，接电源的负极，处理1 mol ，电路中转移8mol ，C错误； D．含铁的催化电极为正极，发生反应：，4个氢离子中有1个是左侧溶液中盐酸提供的，3个是右侧迁移的，标况下消耗的，左室增加的质量为0.1molNO和0.3mol氢离子，质量为：，D正确； 故选D。 二、非选择题：(本题共4小题，共55分) 16. 钒酸钇(YVO4)广泛应用于光纤通信领域，一种用废钒催化剂(含 V2O5、K2O、SiO2少量Fe2O3制取YVO4的工艺流程如下： 已知：V2O2(OH)4既能与强酸反应，又能与强碱反应。 回答下列问题： （1）V2O2(OH)4中V元素的化合价为___________。 （2）“还原酸浸”时，钒以VO2+浸出，“浸出液”中还含有的金属离子是___________。V2O5被还原的离子方程式为___________。 （3）常温下，“钒、钾分离”时，pH 对钒的沉淀率的影响如图所示：pH＞7时，随pH增大钒的沉淀率降低的原因可能是___________。 （4）结合“碱溶”和“沉钒”可知，、氧化性更强的是___________，“沉钒”时发生反应的化学方程式为___________。 （5）某废钒催化剂中V2O5的含量为26.0%，某工厂用1吨该废钒催化剂且用该工艺流程生产YVO4，整个流程中V的损耗率为30.0%，则最终得到 YVO4___________。 【答案】（1）+4 （2） ①. Fe2+、K+ ②. 4H++V2O5+=2VO2+++2H2O （3）V2O2(OH)4能与强碱反应，碱性越强，V2O2(OH)4损耗率越大 （4） ①. ②. NH4Cl+NaVO3=NH4VO3↓+NaCl （5）408kg 【解析】 【分析】废钒催化剂(含 V2O5、K2O、SiO2少量Fe2O3)中加入K2SO3和硫酸，将V2O5还原为VOSO4，Fe2O3还原为Fe2+，过滤；往浸出液中加入KOH溶液，过滤，得到滤饼V2O2(OH)4，往滤饼中加入NaClO3、NaOH溶液进行碱溶，过滤；往滤液中加入NH4Cl沉钒，得到NH4VO3，将NH4VO3进行焙烧，得到V2O5，加入Y2O3，高温灼烧，制得YVO4。 【小问1详解】 V2O2(OH)4中，O显-2价，H显+1价，则V元素的化合价为+4。 【小问2详解】 “还原酸浸”时，钒以VO2+浸出，Fe2O3被还原为Fe2+，则“浸出液”中还含有的金属离子是Fe2+、K+。V2O5被还原为VO2+，离子方程式为4H++V2O5+=2VO2+++2H2O。 【小问3详解】 题中信息显示，V2O2(OH)4既能与强酸反应，又能与强碱反应，则pH＞7时，溶液的碱性增强，V2O2(OH)4会发生溶解，所以随pH增大钒的沉淀率降低的原因可能是：V2O2(OH)4能与强碱反应，碱性越强，V2O2(OH)4损耗率越大。 【小问4详解】 往滤饼V2O2(OH)4中加入NaClO3、NaOH溶液进行碱溶，得到NaVO3，则、氧化性更强的是，“沉钒”时，NaVO3转化为NH4VO3，发生反应的化学方程式为NH4Cl+NaVO3=NH4VO3↓+NaCl。 【小问5详解】 依据V元素守恒，可建立关系式：V2O5——2YVO4，m(V2O5)=1t×26.0%×(1-30.0%)=0.182t=182kg，V2O5的相对分子质量为182，YVO4的相对分子质量为204，则最终得到 YVO4的质量为=408kg。 【点睛】含矾催化剂还原酸浸时，可将其粉碎，并不断搅拌，以增大浸出速率，提高浸出率。 17. 二氧化氯()是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，用如图所示装置(夹持装置已省略)制备、吸收、释放，并探究其性质。(已知，实验室可用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放出一种气体) 已知：①沸点为，可溶于水，浓度较高时易发生爆炸； ②饱和溶液低于时析出，高于时析出，高于时分解为和NaCl。 回答下列问题： （1）装置A盛放溶液的仪器名称是_______；仪器b的作用是_______。 （2）按图组装好仪器后，首先应该进行的操作是_______，实验过程中需持续通入一定量的氮气，其目的是将装置A产生的气体赶入吸收装置被充分吸收，以及_______。 （3）打开仪器a的活塞，装置A中发生反应，生成等，写出装置A中发生反应的化学方程式：_______。 （4）向装置C中滴加稀盐酸，反应剧烈，若将稀盐酸换成等pH的硫酸，开始反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快，产生气体速率迅速加快的原因可能是_______。 （5）装置F的作用是制备，装置F中NaOH溶液的作用有两个，其一是用作反应物，其二是_______，从装置F广口瓶内的溶液中获得的操作步骤是蒸发浓缩、_______、洗涤、干燥。 【答案】（1） ①. 三颈烧瓶 ②. 防止倒吸 （2） ①. 检查装置的气密性 ②. 稀释，防止其浓度过高发生爆炸 （3） （4）反应生成的对反应起催化作用 （5） ①. 防止释放 ②. 在之间趁热过滤 【解析】 【分析】A中NaClO3和稀盐酸反应生成Cl2、ClO2和NaCl，通入氮气一方面将A中生成的气体赶入吸收装置被充分吸收，其次可稀释ClO2，防止其浓度过高而发生爆炸；B装置吸收了ClO2中的氯气，生成的ClO2被稳定剂吸收，生成NaClO2；因为氯气被B装置吸收，D中溶液不变蓝，最后用NaOH吸收多余的尾气；装置F用于制备NaClO2，最后的G为尾气处理装置，据此分析作答。 【小问1详解】 装置A盛放溶液的仪器名称是三颈烧瓶；仪器b的作用是防止倒吸，故答案为：三颈烧瓶；防止倒吸。 【小问2详解】 按图组装好仪器后，首先应该进行的操作是检查装置的气密性；实验过程中需持续通入一定量的氮气，其目的是将装置A产生的气体赶入吸收装置被充分吸收，以及稀释ClO2，防止其因浓度过高而发生爆炸，故答案为：检查装置的气密性；稀释，防止其浓度过高发生爆炸。 【小问3详解】 装置A中NaClO3与稀盐酸反应生成Cl2、ClO2和NaCl等，根据质量守恒定律可知，还会生成水，则化学方程式为，故答案为：。 【小问4详解】 装置C中滴加稀盐酸，反应剧烈，将盐酸换成等pH的硫酸，开始反应缓慢，稍后一段时间反应速率增大，可能的原因为硫酸与NaClO2反应生成了氯离子，氯离子为该反应的催化剂，起到催化作用加速反应，故答案为：反应生成的对反应起催化作用。 【小问5详解】 装置F中NaOH、H2O2与ClO2反应制备NaClO2，氢氧化钠溶液作用一是作反应物，二是保证溶液为碱性，防止NaClO2遇酸放出ClO2；根据题干信息可知，NaClO2饱和溶液在38-60℃之间才能析出NaClO2，因此需要将温度控制在38-60℃之间趁热过滤，故答案为：防止NaClO2遇酸放出ClO2；在之间趁热过滤。 18. 随着二氧化碳捕捉技术的逐步成熟，各国加大了对二氧化碳再利用的研究。工业上，二氧化碳可用于合成甲烷、乙醇等。 Ⅰ.合成甲烷 反应原理：主反应i.， 副反应ii. 在特定温度下，由稳定态单质生成1 mol化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。表中为几种物质在298 K的标准摩尔生成焓。 物质 标准摩尔生成焓 -393.51 -74.85 -241.82 0 （1）经计算，_______。 （2）一定温度下，向2 L密闭容器中通入和后达到平衡，测得体系内压强为，平衡时转化率为选择性为的选择性)。 ①到达平衡时的平均反应速率_______。 ②此温度下反应i的平衡常数_______(用含有字母的计算式表示，不用化简，是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压该物质的体积分数)。 Ⅱ.合成乙醇 在催化剂作用下，二氧化碳加氢可合成乙醇：。向恒压密闭容器中通入一定量和发生上述反应，的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。 （3）①由小到大的顺序为_______。 ②若实验容器改为在绝热的密闭容器中进行，实验测得的转化率随时间变化的示意图，如图所示，b点_______(填“>”、“＜”或“=”)，时刻，的转化率降低的原因是_______(不考虑催化剂活性改变)。 （4）人工肾脏或采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如下图。 电解结束后，若两极共收集到气体6.72 L(标准状况)，则除去的尿素质量为_______g(忽略气体的溶解)。 【答案】（1）-164.98 （2） ①. ②. （3） ①. ②. ③. 该反应达到平衡后，因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，故容器内温度升高，反应逆向进行 （4）3.6 【解析】 【小问1详解】 根据标准摩尔生成焓的定义，可知反应热=生成物的标准摩尔生成焓总和-反应物的标准摩尔生成焓总和，则。 【小问2详解】 ①到达平衡时生成的的物质的量为，平均反应速率。 ②平衡时、、，、，则平衡时、，气体总物质的量为，反应i的平衡常数=。 【小问3详解】 ①其他条件相同时，投料比越大，该反应平衡时的转化率越大，从图像可知，相同温度时对应的的平衡转化率依次增大，则说明依次增大，即。 ②从温度、投料比与的平衡转化率关系图可知，投料比相同随温度升高的平衡转化率降低，说明平衡逆移，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应，在绝热的密闭容器中进行反应，的转化率随时间变化先增大后减小，是因为时刻（对应c点的转化率最大）之前反应未达到平衡，是建立平衡的过程，c点（的转化率最大）反应达到平衡，而该反应为放热反应，随反应的发生温度升高，时刻达到平衡之后，温度升高使平衡逆移，导致的转化率降低。故b点反应未达到平衡，反应正向进行建立平衡，即；时刻，的转化率降低的原因是该反应达到平衡后，因反应为放热反应且反应容器为绝热容器，故容器内温度升高，反应逆向进行。 【小问4详解】 该装置为电解池，左侧惰性电极发生，该电极为阳极，A为电源正极，生成的氯气与尿素反应生成气体，化学反应为；B为电源负极，右侧惰性电极为阴极，发生电极反应为，根据两极得失电子守恒建立关系式，电解结束后，若两极共收集到气体(标准状况)物质的量为，则除去的尿素的物质的量为，质量为。 19. 化合物F是治疗实体瘤的潜在药物，其合成路线如下(略去部分试剂和条件)： 回答下列问题： （1）B的结构简式是___________。 （2）C的含氧官能团名称是___________。 （3）由B到C的反应方程式为___________。 （4）由C到中间体D的反应类型为___________。 （5）在Lindlar-Pd催化下与加成可得G()。能够满足下列条件的G的同分异构有___________种，其中核磁共振氢谱有5组吸收峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式为___________。 A．属于芳香族化合物 B．环外有3条侧链 C．1 mol该物质与足量银氨溶液反应最多生成6 mol Ag （6）依据以上流程信息，结合所学知识，写出M和N的结构简式：M___________；N___________。 【答案】（1） （2）羰基 （3）+HBr或+OH-→+H2O+Br- （4）加成反应 （5） ①. 6 ②. 和 （6） ①. ②. 【解析】 【分析】根据A的结构简式及B的分子式可知：A和溴单质发生加成反应生成B为，B发生消去反应生成C，C与在碱性条件下发生加成反应生成D，D发生取代反应生成E，E发生氧化反应生成F。 【小问1详解】 A与Br2发生碳碳双键的加成反应产生B，则物质B的结构简式是； 【小问2详解】 根据上述图示可知：物质C分子中含有的含氧官能团为羰基； 【小问3详解】 物质B是，B分子中含有C-Br键，能够与NaOH水溶液共热，发生氯代烃的消去反应，该反应的化学方程式为：+HBr；也可以写为+OH-→+H2O+Br-； 【小问4详解】 根据C与中间体D及的分子结构的不同，可知C与发生的反应类型是加成反应； 【小问5详解】 与H2在催化剂lindlar存在条件下发生不饱和的碳碳双键的加成反应产生。其同分异构体满足条件：A．属于芳香族化合物，说明物质分子中含有苯环；B．环外有3条侧链，说明苯环上连接了3个侧链； C．1 mol该物质与足量银氨溶液反应最多生成6 mol Ag，说明物质分子中含有3个醛基-CHO，三个侧链为-CHO、-CHO、-CH2CHO，根据它们在苯环上位置的不同，其可能的结构简式为：、、、、、，共6种不同结构，因此符合要求的G的同分异构体共有6种；其中核磁共振氢谱有5组吸收峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式为、； 【小问6详解】 以和H2C=CH—CN为原料合成，首先在碱性条件下反应产生，与CH2=CH-CN在碱性条件下发生加成反应产生，在H2O、H+并在加热条件下反应产生，在浓硫酸存在并加热时发生分子内的酯化反应产生。故化合物M是，N是。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 黑龙江省哈尔滨德强高级中学2025-2026学年高三上学期 期中考试化学(Ⅰ卷)试题 时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 S：32 K：39 V：51 Y：89 一、单选题(每题3分，共45分) 1. 化学与生活、生产、科技有着密切联系，下列有关说法正确的是 A. 碳酸钡可用于消化系统X射线检查的内服药剂 B. 用含增塑剂的聚氯乙烯薄膜作食品包装材料 C. “天宫”空间站配制砷化镓光电池，砷化镓光电池可将太阳能(或光能)转化为电能 D. “歼-20”飞机上大量使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料 2. 下列各组离子能在指定溶液中大量共存的是 A. 0.1mol/L的NH4SCN溶液中：Fe3+、Mg2+、、 B. 0.1mol/L的H2SO4溶液中：Na+、K+、ClO-、 C. 能使酚酞变红的溶液中：Na+、K+、、 D. 含大量NaHSO4的溶液中：K+、Fe2+、、 3. 化学用语可表达化学过程，下列化学用语的表达正确的是 A. 用电子云轮廓图表示H—Cl σ键形成的示意图： B. 用热化学方程式表示C的燃烧热： C. 用化学方程式表示甲醛与苯酚制备线型酚醛树脂： D. 用电子式表示CaCl2的形成过程： 4. 能正确表示下列反应的离子方程式为 A. 少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO B. 稀硝酸与过量的铁屑反应：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O C. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++H2O+CO2=CaCO3↓+2H+ D. 将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1：2混合：Ba2++2OH-+2H++=BaSO4↓+2H2O 5. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24 L乙醇中含共价键数目为0.8NA B. 和的混合物中含有的电子数为NA C. 硫酸与足量铜反应，生成的分子数为0.92NA D. 1.2 g金刚石中含有共价键的数目为0.4NA 6. 利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾的一种工艺流程如下： 下列说法不正确的是 A. ①中生成了： B. 操作a是过滤，以除去难溶于NaOH溶液的杂质 C. ②③中加入稀硫酸的作用均是除去杂质 D. 由④可知，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度 7. 为早日实现“碳中和”、“碳达峰”目标，科学家提出用钌(Ru)基催化剂催化CO2(g)和H2(g)反应生成HCOOH，反应机理如图所示，已知当生成46g液态HCOOH时放出31.2kJ的热量。下列说法正确的是 A. 物质Ⅰ为该反应的催化剂，物质Ⅱ、Ⅲ为中间产物 B. 反应历程中存在极性键、非极性键的断裂与形成 C. 通过CO2(g)和H2(g)反应制备液态HCOOH，每转移1mole-，放出31.2kJ的热量 D. 催化剂能降低活化能，加快反应速率，改变反应热，从而提高转化率 8. 物质之间通过一步反应能实现如图所示转化，且与表中的转化关系能匹配的是 选项 X Y Z 箭头上为反应条件 A NaOH NaCl ④依次通入 B Al ③电解 C Fe ①通入少量 D Na NaOH ②加 A. A B. B C. C D. D 9. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 制备胶体 B. 验证铁与水蒸气反应能生成 C. 熔化NaOH固体 D. 比较的热稳定性 10. 冬春季是病毒性感冒高发期，药物奥司他韦能有效治疗甲型和乙型流感，其分子结构如下图所示，下列说法错误的是 A. 分子式为 B. 1 mol奥司他韦最多能与2 mol NaOH反应 C. 1 mol奥司他韦最多能与1 mol氢气发生加成反应 D. 奥司他韦分子中含有4个手性碳原子 11. 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 实验目的 实验操作 现象及结论 A 检验某有机物(如图)中含有醛基 取少量待检液于试管中，滴加酸性溶液，紫红色褪去 该有机物中含有醛基 B 比较和氧化性强弱 向溶液中滴加淀粉碘化钾溶液 若溶液变蓝色，则氧化性： C 检验溶液中是否含有 向溶液中滴加酸性溶液 若紫红色褪去，则溶液中含有 D 检验溶液中是否含有 取少量溶液于试管中，滴加稀盐酸 若产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，则溶液中含有 A. A B. B C. C D. D. 12. 一种液体工业洗涤剂中间体结构式如图所示，短周期元素X、Y、Z、Q、W原子半径依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，下列说法正确的是 A. X、Z、Q、W均可与Y形成两种或两种以上的化合物 B. 简单离子半径： C. Y的氢化物的稳定性和沸点都高于Q的氢化物 D. 该洗涤剂是离子液体，熔点低，是因为含有较小体积的阴离子 13. 下列说法正确的是 A. ，已知，则正反应在较高温度下可自发进行 B. ，已知，则船式环己烷比椅式环己烷更稳定 C. 已知，达平衡后，温度保持不变，缩小容器体积，重新建立平衡后，浓度增大 D. 在绝热恒容容器中反应朝正向进行，若气体总压强增大，则 14. 在1L恒容密闭容器中充入，发生反应：，反应相同时间，不同温度下的转化率如图所示。下列叙述正确的是 A. 上述反应的产物总能量高于反应物总能量 B. a、b、c点对应的反应速率：(逆)(正)(逆) C. 在点体系中加入的平衡转化率增大 D. 300℃时，该反应的平衡常数 15. 化学性质类似的盐酸羟胺()是一种常见的还原剂和显像剂。工业上主要采用图1所示的方法制备，其电池装置中含Fe的催化电极反应机理如图2所示。图3是用图1的电池电解处理含有(、的酸性废水的装置。下列说法正确的是 A. 图1电池工作时，Pt电极是正极 B. 图2中，A为和，B为 C. 电极b接电源负极，处理1 mol ，电路中转移5 mol D. 电池工作时，每消耗2.24 L NO(标准状况下)，左室溶液质量增加3.3 g 二、非选择题：(本题共4小题，共55分) 16. 钒酸钇(YVO4)广泛应用于光纤通信领域，一种用废钒催化剂(含 V2O5、K2O、SiO2少量Fe2O3制取YVO4的工艺流程如下： 已知：V2O2(OH)4既能与强酸反应，又能与强碱反应。 回答下列问题： （1）V2O2(OH)4中V元素的化合价为___________。 （2）“还原酸浸”时，钒以VO2+浸出，“浸出液”中还含有的金属离子是___________。V2O5被还原的离子方程式为___________。 （3）常温下，“钒、钾分离”时，pH 对钒的沉淀率的影响如图所示：pH＞7时，随pH增大钒的沉淀率降低的原因可能是___________。 （4）结合“碱溶”和“沉钒”可知，、氧化性更强的是___________，“沉钒”时发生反应的化学方程式为___________。 （5）某废钒催化剂中V2O5的含量为26.0%，某工厂用1吨该废钒催化剂且用该工艺流程生产YVO4，整个流程中V的损耗率为30.0%，则最终得到 YVO4___________。 17. 二氧化氯()是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂，用如图所示装置(夹持装置已省略)制备、吸收、释放，并探究其性质。(已知，实验室可用稳定剂吸收，生成，使用时加酸只释放出一种气体) 已知：①沸点为，可溶于水，浓度较高时易发生爆炸； ②饱和溶液低于时析出，高于时析出，高于时分解为和NaCl。 回答下列问题： （1）装置A盛放溶液的仪器名称是_______；仪器b的作用是_______。 （2）按图组装好仪器后，首先应该进行的操作是_______，实验过程中需持续通入一定量的氮气，其目的是将装置A产生的气体赶入吸收装置被充分吸收，以及_______。 （3）打开仪器a的活塞，装置A中发生反应，生成等，写出装置A中发生反应的化学方程式：_______。 （4）向装置C中滴加稀盐酸，反应剧烈，若将稀盐酸换成等pH的硫酸，开始反应缓慢，稍后一段时间产生气体速率迅速加快，产生气体速率迅速加快的原因可能是_______。 （5）装置F的作用是制备，装置F中NaOH溶液的作用有两个，其一是用作反应物，其二是_______，从装置F广口瓶内的溶液中获得的操作步骤是蒸发浓缩、_______、洗涤、干燥。 18. 随着二氧化碳捕捉技术的逐步成熟，各国加大了对二氧化碳再利用的研究。工业上，二氧化碳可用于合成甲烷、乙醇等。 Ⅰ.合成甲烷 反应原理：主反应i.， 副反应ii. 在特定温度下，由稳定态单质生成1 mol化合物的焓变叫做该物质在此温度下的标准摩尔生成焓。表中为几种物质在298 K的标准摩尔生成焓。 物质 标准摩尔生成焓 -393.51 -74.85 -241.82 0 （1）经计算，_______。 （2）一定温度下，向2 L密闭容器中通入和后达到平衡，测得体系内压强为，平衡时转化率为选择性为的选择性)。 ①到达平衡时的平均反应速率_______。 ②此温度下反应i的平衡常数_______(用含有字母的计算式表示，不用化简，是用反应体系中气体物质的分压表示的平衡常数，平衡分压=总压该物质的体积分数)。 Ⅱ.合成乙醇 在催化剂作用下，二氧化碳加氢可合成乙醇：。向恒压密闭容器中通入一定量和发生上述反应，的平衡转化率与温度、投料比的关系如图所示。 （3）①由小到大的顺序为_______。 ②若实验容器改为在绝热的密闭容器中进行，实验测得的转化率随时间变化的示意图，如图所示，b点_______(填“>”、“＜”或“=”)，时刻，的转化率降低的原因是_______(不考虑催化剂活性改变)。 （4）人工肾脏或采用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如下图。 电解结束后，若两极共收集到气体6.72 L(标准状况)，则除去的尿素质量为_______g(忽略气体的溶解)。 19. 化合物F是治疗实体瘤的潜在药物，其合成路线如下(略去部分试剂和条件)： 回答下列问题： （1）B的结构简式是___________。 （2）C的含氧官能团名称是___________。 （3）由B到C的反应方程式为___________。 （4）由C到中间体D的反应类型为___________。 （5）在Lindlar-Pd催化下与加成可得G()。能够满足下列条件的G的同分异构有___________种，其中核磁共振氢谱有5组吸收峰，且峰面积之比为1：1：2：2：2的同分异构体的结构简式为___________。 A．属于芳香族化合物 B．环外有3条侧链 C．1 mol该物质与足量银氨溶液反应最多生成6 mol Ag （6）依据以上流程信息，结合所学知识，写出M和N的结构简式：M___________；N___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $