精品解析：2024年1月福建省普通高中学业水平合格性考试化学试题

(在此卷上答题无效) 机密★启用前 2024年1月福建省普通高中学业水平合格性考试 化学试题 (考试时间：70分钟；满分：100分) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 注意事项： 1.答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。 3.考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 相对原子质量： 第Ⅰ卷　(选择题　50分) 一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国化工专家侯德榜在纯碱制造方面做出重大贡献。纯碱的化学式是 A. B. C. D. 2. 是一种重要消毒剂，该物质属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 3. 材料在生产、生活中应用广泛。下列属于有机高分子材料的是 A. 陶瓷 B. 塑料 C. 水泥 D. 钢铁 4. 储存下列物质的容器，应贴如图标识的是 A. 碳酸钙 B. 氯酸钾 C. 氯化镁 D. 氢氧化钠 5. 化石燃料贮量有限、不可再生，必须合理使用。下列燃料不属于化石燃料的是 A. 煤 B. 石油 C. 酒精 D. 天然气 6. 某紫薯含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。硒的一种核素为，其核电荷数为 A. 34 B. 44 C. 78 D. 112 7. 医疗上可用液氮冷冻麻醉。氮气液化过程发生改变的是 A. 元素种类 B. 分子间距 C. 原子数目 D. 化学键 8. 下列变化过程，发生了化学反应的是 A. 碘的升华 B. 汽油挥发 C. 镁的燃烧 D. 矿石粉碎 9. 当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 盐酸 C. 酒精溶液 D. 硝酸银溶液 10. 实验室保存下列试剂，需要储存在棕色试剂瓶且避光的是 A. 硫酸铁溶液 B. 浓硝酸 C. 氯化钠溶液 D. 浓硫酸 11. 下列物质互为同分异构体的是 A. 与 B. 与 C 与 D. 与 12. 氯化铵等铵态氮肥与氢氧化钙等碱性物质混合施用，会发生反应释放氨气而降低肥效。反应中涉及的下列四种物质，不含离子键的是 A. B. C. D. 13. 不同价态含铁物质因性质不同，在生产生活中有不同的用途。铁单质与下列物质反应，产物中铁元素的化合价为价的是 A. 氯气 B. 稀盐酸 C. 稀硫酸 D. 硫酸铜 14. 实验室配制250mL溶液，需要用到的玻璃仪器是 A. B. C. D. 15. 下列有机物分子的空间填充模型，表示乙烷的是 A. B. C. D. 16. 下列化学反应属于加成反应的是 A. B C.  CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br D. 17. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 18. 我国学者开发了能有效提升光催化与水蒸气合成的新技术。应用该新技术进行某次实验，为检验是否有转化为，可将实验后的气体通入 A. 稀硫酸 B. 硝酸钠溶液 C. 酸性高锰酸钾溶液 D. 硫酸铵溶液 19. 离子方程式中，代表的物质可以是 A. B. C. D. 20. 实验室用浓盐酸和固体二氧化锰共热制取氯气，应选择的发生装置是 A. B. C. D. 21. 合成氨为基础的化肥工业对粮食增产贡献率高达50%，对人类社会产生深远的影响。下列关于“”的判断(为阿伏加德罗常数的值)，不正确的是 A. 质量一定为 B. 体积一定为 C. 含有 D. 含有个氨分子 22. 在水溶液中能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 23. 下列有关实验现象的描述，不正确的是 A. 通入品红溶液，溶液褪色 B. 往氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红色 C. 向新制氯水加入有色布条，布条褪色 D. 新切割的金属钠块放置在空气中，切面无明显变化 24. 一种简单原电池装置如图所示。下列说法正确的是 A. 铜片作负极 B. 锌极发生还原反应 C. 铜片表面有气泡产生 D. 电子由铜片经导线流向锌片 25. 工业制硫酸中的一步重要反应是：。在一定条件下的密闭容器中进行反应，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A. 的质量保持不变 B. 的含量保持不变 C. 正反应和逆反应的速率相等 D. 和的物质的量之比 第Ⅱ卷(非选择题50分) (请考生在答题卡上作答) 二、非选择题：本题共5小题，共50分。 26. 化学家研究有机化合物的组成、结构、性质及合成，并将研究成果应用于实践，使我们的生活变得越来越美好。选择合适的物质，将其标号填在横线上。 A．　B．　C．　D．　E．葡萄糖　F．淀粉　G．蛋白质　H．油脂 （1）分子空间构型为正四面体的是_____。 （2）遇碘水变蓝的是_____。 （3）可作为食品酸味调味剂的是_____。 （4）水解最终产物为氨基酸的是_____。 （5）医疗上常用作消毒剂的是_____。 （6）人体血液里的血糖，通常指血液中的_____。 （7）用于合成聚乙烯塑料的是_____。 （8）工业上可用于生产肥皂的原料是_____。 27. 采用电还原处理工业尾气，可将尾气中的转化为重要的化工原料。某种处理工艺的主要过程：用溶液吸收含的工业尾气，转化为；将溶液移入电解槽中电解，得到。 （1）的电离方程式为_____。 （2）电解槽的局部示意图如图。 ①转化为过程，发生_____反应(填“氧化”或“还原”)。 ②电解槽内生成的离子方程式为_____。 （3）电还原处理工业尾气实现转化为意义：_____(填一点即可)。 28. 元素周期表是学习和研究化学科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分(a、b表示两种元素)，按要求作答。 族 周期 2 a C N O F 3 b S 4 K （1）a位于周期表中第_____周期_____族。 （2）b的元素符号是_____，其最高化合价是_____。 （3）有机化合物中一定含有的元素是_____。 （4）钙原子最外层电子数为_____。 （5）O与S中，原子半径较小的是_____。 （6）氮的原子结构示意图为_____。 （7）非金属性最强的元素是_____；氢氧化物呈两性的元素是_____。 （8）与中，酸性较强的是_____。 （9）钠、钾分别与水反应，反应更剧烈的是_____。 （10）已知溴与氯同主族，且位于第4周期。根据溴元素在元素周期表中的位置推测，下列结论正确的是_____(填标号)。 A．热稳定性： B．氧化性： C．能与溶液发生反应 29. 工业矿渣的综合利用对环境保护和节约资源有重要意义。某兴趣小组在实验室用矿渣(主要成分是，少量)为原料制备铁红，流程如下： （1）将矿渣粉碎成粉末的目的是_____。 （2）完成过滤操作，需用到的玻璃仪器有烧杯、_____和_____。 （3）滤渣Z的成分是_____。 （4）滤液Y中的金属阳离子是_____(填离子符号)；铁粉与滤液X中的反应的离子方程式为_____。 （5）空气中煅烧碳酸亚铁生成铁红的反应如下，补充完整化学方程式：_____ 30. 兴趣小组利用实验室提供的实验用品，开展性质与催化分解的探究活动。 【实验用品】 溶液(5%)，溶液溶液，酸性溶液，溶液；试管，胶头滴管。 【探究活动】 实验1.取适量溶液于试管中，滴入酸性溶液，溶液颜色立即褪去 实验2.将分别装有溶液(含3滴溶液)的两支试管，分别放入盛有水的烧杯中，记录反应产生氧气的体积，结果如下表： 时间/s 0 20 40 60 80 氧气体积 0 1 3 8 15 0 5 12 20 30 （1）实验1反应原理为：。该反应体现了的_____(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）在催化作用下，分解的化学方程式为_____。 （3）实验2能得出结论是_____。 【交流研讨】 有同学提出用上述实验用品并按下图进行实验，可开展对分解催化效果的探究。 兴趣小组开展如下研讨： 研讨1.实验前应先检验溶液中的是否被氧化为。 （4）若要检验溶液是否含有，可选用的试剂是_____，若观察到_____，证明含有。 研讨2.由于过氧化氢与亚铁离子能发生反应，因此按上述方案进行实验，无法达成探究目的。 （5）与反应如下，补充完整离子方程式：_____ 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$ (在此卷上答题无效) 机密★启用前 2024年1月福建省普通高中学业水平合格性考试 化学试题 (考试时间：70分钟；满分：100分) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷1至4页，第Ⅱ卷5至8页。 注意事项： 1.答题前，考生将自己的考生号、姓名填写在试题卷、答题卡上。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“考生号、姓名”与考生本人考生号、姓名是否一致。 2.第Ⅰ卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。第Ⅱ卷用黑色字迹签字笔在答题卡上作答。在试题卷上作答，答案无效。 3.考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并收回。 相对原子质量： 第Ⅰ卷　(选择题　50分) 一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 我国化工专家侯德榜在纯碱制造方面做出重大贡献。纯碱的化学式是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．俗称烧碱、火碱或苛性钠，A错误； B．俗称小苏打，B错误； C．俗称纯碱、苏打，因此纯碱的化学式是，C正确； D．是食盐的主要成分，D错误； 答案选C。 2. 是一种重要消毒剂，该物质属于 A. 氧化物 B. 酸 C. 碱 D. 盐 【答案】A 【解析】 【分析】氧化物是由两种元素组成且其中一种元素是氧元素的化合物。 【详解】二氧化氯是由氯元素和氧元素组成的化合物，属于氧化物，故答案选A。 3. 材料在生产、生活中应用广泛。下列属于有机高分子材料的是 A. 陶瓷 B. 塑料 C. 水泥 D. 钢铁 【答案】B 【解析】 【详解】A．陶瓷属于传统无机非金属材料，A错误； B．塑料属于有机合成材料，有机合成材料属于有机高分子材料，B正确； C．水泥属于传统无机非金属材料，C错误； D．钢铁是合金，属于金属材料，D错误； 故合理选项是B。 4. 储存下列物质的容器，应贴如图标识的是 A. 碳酸钙 B. 氯酸钾 C. 氯化镁 D. 氢氧化钠 【答案】B 【解析】 【详解】图示为“氧化剂”标识，碳酸钙、氯化镁、氢氧化钠不属于氧化剂，氯酸钾中氯元素化合价为+5价，是强氧化剂，应贴“氧化剂”标识，答案选B。 5. 化石燃料贮量有限、不可再生，必须合理使用。下列燃料不属于化石燃料的是 A. 煤 B. 石油 C. 酒精 D. 天然气 【答案】C 【解析】 【详解】煤、石油、天然气是古代生物的遗骸深埋在地下，历经漫长地质条件的变化，在温度、压力和微生物等条件的作用下，经过复杂的变化而形成的三大化石燃料；乙醇俗称酒精，可由粮食通过发酵作用制取，不属于化石燃料，答案选C。 6. 某紫薯含有被誉为“抗癌大王”的硒元素。硒的一种核素为，其核电荷数为 A. 34 B. 44 C. 78 D. 112 【答案】A 【解析】 【详解】根据可知，硒元素为第34号元素，且核电荷数=质子数=原子序数，因此硒的核电荷数为34，答案选A。 7. 医疗上可用液氮冷冻麻醉。氮气液化过程发生改变的是 A. 元素种类 B. 分子间距 C. 原子数目 D. 化学键 【答案】B 【解析】 【详解】A．氮气液化，改变的是状态，元素种类不变，故A错误； B．氮气液化，改变的是氮气的状态，分子间距离变小，故B正确； C．氮气液化，改变的是状态，原子数目不变，故C错误； D．氮气液化是物理变化，化学键并未改变，故D错误； 故选B。 8. 下列变化过程，发生了化学反应的是 A. 碘的升华 B. 汽油挥发 C. 镁的燃烧 D. 矿石粉碎 【答案】C 【解析】 【详解】A． 碘升华是分子间距离增大，无化学键的变化，属于物理变化，故A错误； B． 汽油挥发是分子间距离增大，无化学键的变化，属于物理变化，故B错误； C． 镁的燃烧生成氧化镁，有新物质生成，是化学变化，故C正确； D． 矿石粉碎过程中只是形状发生改变，没有新物质生成，属于物理变化，故D错误； 故选C。 9. 当光束通过下列分散系时，可能产生丁达尔效应的是 A. 胶体 B. 盐酸 C. 酒精溶液 D. 硝酸银溶液 【答案】A 【解析】 【分析】丁达尔现象是胶体特有的性质，可以用来区分胶体和溶液。 【详解】A．胶体可以产生丁达尔效应，A符合题意； B．盐酸是HCl的水溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，B不合题意； C．酒精溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，C不合题意； D．硝酸银溶液属于溶液，不是胶体，不能产生丁达尔效应，D不合题意； 答案选A。 10. 实验室保存下列试剂，需要储存在棕色试剂瓶且避光的是 A. 硫酸铁溶液 B. 浓硝酸 C. 氯化钠溶液 D. 浓硫酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫酸铁溶液显黄色，不需要避光保存，故A错误； B．浓硝酸见光易分解，，因此需要避光保存，故B正确； C．氯化钠溶液无色，不需要避光保存，故C错误； D．浓硫酸无色，不需要避光保存，故D错误； 故选B。 11. 下列物质互为同分异构体的是 A. 与 B. 与 C. 与 D. 与 【答案】D 【解析】 【详解】A．属于烷烃，属于烯烃，故A错误； B．属于氯代烃，属于溴代烃，故B错误； C．属于醇，属于醇，二者互为同系物，故C错误； D．与分子式均为，二者结构不同，互为同分异构体，故D正确； 故选D。 12. 氯化铵等铵态氮肥与氢氧化钙等碱性物质混合施用，会发生反应释放氨气而降低肥效。反应中涉及的下列四种物质，不含离子键的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A． 中铵根离子和氯离子之间存在离子键，故A不选； B． 中钙离子和氢氧根离子之间存在离子键，故B不选； C． 中钙离子和氯离子之间存在离子键，故C不选； D． 中只存在N-H共价键，不存在离子键，故D选； 故选D。 13. 不同价态含铁物质因性质不同，在生产生活中有不同的用途。铁单质与下列物质反应，产物中铁元素的化合价为价的是 A. 氯气 B. 稀盐酸 C. 稀硫酸 D. 硫酸铜 【答案】A 【解析】 【详解】A． 氯气具有强氧化性，能将Fe氧化+3价，无论铁是否过量，铁在氯气中燃烧都生成，故A正确； B． 稀盐酸具有弱氧化性，且弱氧化性是H元素体现的，能将Fe氧化为Fe2+，故B错误； C． 稀硫酸具有弱氧化性，能和Fe发生置换反应生成Fe2+，故C错误； D． 硫酸铜中铜离子具有弱氧化性，能和Fe发生置换反应生成Fe2+，故D错误； 故选A。 14. 实验室配制250mL溶液，需要用到的玻璃仪器是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】实验室配制250mL溶液，需要用到的玻璃仪器包括：溶解时需要用到的玻璃棒和烧杯，移液时需要用到的250mL容量瓶，定容时需要用到的胶头滴管；选项中四种仪器分别是试管、分液漏斗、平底烧瓶和250mL容量瓶，故答案选D。 15. 下列有机物分子的空间填充模型，表示乙烷的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．该模型中含有4个原子，不能代表乙烷，A错误； B．该模型中含有6个原子，不能代表乙烷，B错误； C．该模型中2个黑球代表碳原子，6个小一点的白球代表氢原子，则该模型可以表示乙烷，C正确； D．该模型中含有9个原子，不能代表乙烷，D错误； 故选C。 16. 下列化学反应属于加成反应的是 A. B. C.  CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br D. 【答案】C 【解析】 【分析】有机物分子中的不饱和键断裂，断键原子与其它原子或原子团相结合生成新的化合物的反应是加成反应。 【详解】A． 甲烷中的氢原子被氯原子取代，属于取代反应，故A不选； B． ，乙醇被氧化为乙醛，该反应为氧化反应，故B不选； C． CH2=CH2分子中不饱和的碳碳双键中较活泼的碳碳键断裂，这两个不饱和的C原子分别与Br原子结合形成C-Br键，产生1，2-二溴乙烷，发生反应为加成反应，故C选； D． 酸中的羟基被乙氧基取代，属于取代反应，故D不选； 故选C。 17. 下列反应不属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中，反应前后各元素的化合价均没有发生变化，不属于氧化还原反应，A符合题意； B．反应中，N元素化合价发生变化，由+4价升高到+5价和降低到+2价，属于氧化还原反应，B不符合题意； C．反应中，Na元素的化合价由0价升至+1价，H元素的化合价由+1价降至0价，反应前后有元素化合价的升降，属于氧化还原反应，C不符合题意； D．反应中，Cl元素化合价发生变化，由0价升高到+1价和降低到-1价，属于氧化还原反应，D不符合题意； 答案选A。 18. 我国学者开发了能有效提升光催化与水蒸气合成的新技术。应用该新技术进行某次实验，为检验是否有转化为，可将实验后的气体通入 A. 稀硫酸 B. 硝酸钠溶液 C. 酸性高锰酸钾溶液 D. 硫酸铵溶液 【答案】C 【解析】 【详解】A．与稀硫酸不反应，因此稀硫酸不能检验是否有转化为，A错误； B．与硝酸钠溶液不反应，因此硝酸钠溶液不能检验是否有转化为，B错误； C．中含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾溶液氧化而使其褪色，因此酸性高锰酸钾溶液可以用来检验是否有转化为，C正确； D．与硫酸铵溶液不反应，因此硫酸铵溶液不能检验是否有转化为，D错误； 答案选C。 19. 离子方程式中，代表的物质可以是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．中氯元素化合价为-1价，为单质，氯元素化合价为0价，且在离子方程式中不可拆，故A不符合题意； B．中氯元素化合价为-1价，且为可溶性盐，电离生成和，因此可以是离子方程式中代表的物质，故B符合题意； C．中氯元素化合价+1价，且为弱酸，在离子方程式中不可拆，故C不符合题意； D．中氯元素化合价为+5价，且电离生成和，故D不符合题意； 答案选B。 20. 实验室用浓盐酸和固体二氧化锰共热制取氯气，应选择的发生装置是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气属于固液加热型，由此解析。 【详解】A． 用浓盐酸和二氧化锰共热制取氯气属于固液加热型，故A符合； B． 加热固体型，故B不符； C． 固体和液体反应，不加热，故C不符； D． 液体和液体混合，故D不符； 故选A。 21. 合成氨为基础的化肥工业对粮食增产贡献率高达50%，对人类社会产生深远的影响。下列关于“”的判断(为阿伏加德罗常数的值)，不正确的是 A. 质量一定为 B. 体积一定为 C. 含有 D. 含有个氨分子 【答案】B 【解析】 【详解】A．质量为，故A正确； B．在标况下的体积为，选项中没说明标况，故B错误； C．1个分子含有3个H原子，则含有3molH原子，故C正确； D．1mol任何粒子的个数为NA，故D正确； 故选B。 22. 在水溶液中能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．与反应生成沉淀，不能大量共存，A错误； B．与反应生成沉淀，不能大量共存，B错误； C．在水溶液中不发生反应，可以大量共存，C正确； D．与反应生成和，不能大量共存，D错误； 答案选C。 23. 下列有关实验现象的描述，不正确的是 A. 通入品红溶液，溶液褪色 B. 往氨水中滴加酚酞溶液，溶液变红色 C. 向新制氯水加入有色布条，布条褪色 D. 新切割的金属钠块放置在空气中，切面无明显变化 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有漂白性，可以与品红等有色物质反应生成无色物质，因此通入品红溶液，溶液褪色，A正确； B．氨水中电离生成和，溶液呈碱性，因此滴加酚酞溶液，溶液变红色，B正确； C．新制氯水中与水反应生成具有漂白性的HClO，因此加入有色布条，布条褪色，C正确； D．新切割的金属钠块放置在空气中，会迅速被空气中的氧气氧化，生成白色的氧化钠，因此表面失去金属光泽很快变暗，D错误； 答案选D。 24. 一种简单原电池装置如图所示。下列说法正确的是 A. 铜片作负极 B. 锌极发生还原反应 C. 铜片表面有气泡产生 D. 电子由铜片经导线流向锌片 【答案】C 【解析】 【详解】A．金属活泼性锌强于铜，Zn片为负极，发生失去电子的氧化反应，故A错误； B．金属性锌强于铜，Zn片为负极，发生失去电子的氧化反应，故B错误； C．铜片为正极，氢离子在铜片表面得电子生成氢气，有气泡产生，故C正确； D． 电子由锌片经导线流向铜片，故D错误； 故选C。 25. 工业制硫酸中的一步重要反应是：。在一定条件下的密闭容器中进行反应，下列情况不能说明该反应一定达到化学平衡的是 A. 的质量保持不变 B. 的含量保持不变 C. 正反应和逆反应的速率相等 D. 和的物质的量之比 【答案】D 【解析】 【详解】A． 质量保持不变，则混合物中各物质的量不变，达到了平衡状态，故A正确； B． 的含量保持不变，则混合物中各物质的量不变，达到了平衡状态，故B正确； C． 正反应和逆反应的速率相等，达到了平衡状态，故C正确； D． 平衡时各物质的物质的量之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故容器中和的物质的量之比不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故D错误； 答案选D。 第Ⅱ卷(非选择题50分) (请考生在答题卡上作答) 二、非选择题：本题共5小题，共50分。 26. 化学家研究有机化合物的组成、结构、性质及合成，并将研究成果应用于实践，使我们的生活变得越来越美好。选择合适的物质，将其标号填在横线上。 A．　B．　C．　D．　E．葡萄糖　F．淀粉　G．蛋白质　H．油脂 （1）分子空间构型为正四面体的是_____。 （2）遇碘水变蓝的是_____。 （3）可作为食品酸味调味剂是_____。 （4）水解最终产物为氨基酸的是_____。 （5）医疗上常用作消毒剂的是_____。 （6）人体血液里的血糖，通常指血液中的_____。 （7）用于合成聚乙烯塑料的是_____。 （8）工业上可用于生产肥皂的原料是_____。 【答案】（1）A （2）F （3）D （4）G （5）C （6）E （7）B （8）H 【解析】 【小问1详解】 甲烷分子空间构型为正四面体，故答案为：A； 【小问2详解】 淀粉遇碘变蓝，故答案为：F； 【小问3详解】 可用作食品调味剂的是醋酸，故答案为：D； 【小问4详解】 蛋白质是由多个氨基酸脱水缩合，经过折叠形成，故蛋白质水解后产物为氨基酸，故答案为：G； 【小问5详解】 医疗上常用作消毒剂的是75%酒精，故答案为：C； 【小问6详解】 人体血液中的糖主要是可被人体吸收的葡萄糖，故答案为：E； 【小问7详解】 乙烯可通过加聚反应生成聚乙烯，故答案为：B； 【小问8详解】 油脂在碱性环境下水解的反应为皂化反应，工业上可用于生产肥皂的原料是油脂，故答案为H。 27. 采用电还原处理工业尾气，可将尾气中的转化为重要的化工原料。某种处理工艺的主要过程：用溶液吸收含的工业尾气，转化为；将溶液移入电解槽中电解，得到。 （1）的电离方程式为_____。 （2）电解槽的局部示意图如图。 ①转化为过程，发生_____反应(填“氧化”或“还原”)。 ②电解槽内生成的离子方程式为_____。 （3）电还原处理工业尾气实现转化为的意义：_____(填一点即可)。 【答案】（1） （2） ①. 还原 ②. （3）CO可以作为燃料提供能量（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 为强电解质，其电离方程式为，故答案为：； 【小问2详解】 ①转化为过程，碳元素化合价由+4价降为+2价，则发生还原反应，故答案为：还原； ②电解槽内生成的离子方程式为，故答案为：； 【小问3详解】 CO可以作为燃料提供能量（合理即可）。 28. 元素周期表是学习和研究化学科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分(a、b表示两种元素)，按要求作答。 族 周期 2 a C N O F 3 b S 4 K （1）a位于周期表中第_____周期_____族。 （2）b的元素符号是_____，其最高化合价是_____。 （3）有机化合物中一定含有的元素是_____。 （4）钙原子最外层电子数为_____。 （5）O与S中，原子半径较小的是_____。 （6）氮的原子结构示意图为_____。 （7）非金属性最强的元素是_____；氢氧化物呈两性的元素是_____。 （8）与中，酸性较强的是_____。 （9）钠、钾分别与水反应，反应更剧烈的是_____。 （10）已知溴与氯同主族，且位于第4周期。根据溴元素在元素周期表中的位置推测，下列结论正确的是_____(填标号)。 A．热稳定性： B．氧化性： C．能与溶液发生反应 【答案】（1） ①. 二 ②. IA （2） ①. P ②. +5 （3）碳元素 （4）2 （5）O （6） （7） ①. 氟元素 ②. 铝元素 （8） （9）K （10）C 【解析】 【小问1详解】 由表可知，a位于周期表中第二周期IA族，故答案为：二；IA； 【小问2详解】 b位于周期表中第三周期VA族为P元素，其最高正价与主族序数一致，为+5价，故答案为：P；+5； 【小问3详解】 有机化合物的骨架元素是C，故答案为：碳元素： 【小问4详解】 Ca为第四周期，第ⅡA族元素，其最外层电子数为2，故答案为：2； 【小问5详解】 O与S同主族，电子层数越多，原子半径越大，故答案为：O； 小问6详解】 N原子核外有7个电子，其原子结构示意图为，故答案为：； 【小问7详解】 同周期从左到右，非金属性逐渐增强，，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性最强的元素是F；Al的氢氧化物具有两性，故答案为：氟元素；铝元素； 【小问8详解】 元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性Cl＞S，则酸性较强的是，故答案为：； 【小问9详解】 同主族从上到下金属性逐渐增强，则金属性K＞Na，则K与水反应更剧烈，故答案为K； 【小问10详解】 Br与Cl同主族，同主族从上到下非金属性逐渐减弱，则气态氢化物稳定性HCl＞HBr；氧化性Cl2＞Br2；HBr溶液呈酸性，可以和NaOH发生酸碱中和反应，故答案为C。 29. 工业矿渣的综合利用对环境保护和节约资源有重要意义。某兴趣小组在实验室用矿渣(主要成分是，少量)为原料制备铁红，流程如下： （1）将矿渣粉碎成粉末的目的是_____。 （2）完成过滤操作，需用到的玻璃仪器有烧杯、_____和_____。 （3）滤渣Z的成分是_____。 （4）滤液Y中的金属阳离子是_____(填离子符号)；铁粉与滤液X中的反应的离子方程式为_____。 （5）空气中煅烧碳酸亚铁生成铁红的反应如下，补充完整化学方程式：_____ 【答案】（1）增大反应物的接触面积，加快反应速率 （2） ①. 漏斗 ②. 玻璃棒 （3） （4） ①. ②. （5） 【解析】 【分析】矿渣(主要成分是，少量)，加入硫酸酸浸，与硫酸反应生成，不和硫酸反应，则滤渣Z主要是，滤液X加铁粉，发生反应，过滤后滤液Y为，加入碳酸氢铵沉铁，过滤后得到碳酸亚铁，煅烧后得到铁红，据此解答。 【小问1详解】 将矿渣粉碎成粉末的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率，故答案为：增大反应物的接触面积，加快反应速率； 【小问2详解】 过滤操作，需用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，故答案为：漏斗；玻璃棒； 【小问3详解】 由分析可知，滤渣Z的成分是，故答案为：； 【小问4详解】 由分析可知滤液Y为，其金属阳离子是，铁粉与反应的离子方程式为，故答案为：；； 【小问5详解】 空气中煅烧碳酸亚铁生成铁红（）的反应如下，，故答案为：。 30. 兴趣小组利用实验室提供的实验用品，开展性质与催化分解的探究活动。 【实验用品】 溶液(5%)，溶液溶液，酸性溶液，溶液；试管，胶头滴管。 【探究活动】 实验1.取适量溶液于试管中，滴入酸性溶液，溶液颜色立即褪去 实验2.将分别装有溶液(含3滴溶液)的两支试管，分别放入盛有水的烧杯中，记录反应产生氧气的体积，结果如下表： 时间/s 0 20 40 60 80 氧气体积 0 1 3 8 15 0 5 12 20 30 （1）实验1反应原理为：。该反应体现了的_____(填“氧化性”或“还原性”)。 （2）在催化作用下，分解的化学方程式为_____。 （3）实验2能得出的结论是_____。 【交流研讨】 有同学提出用上述实验用品并按下图进行实验，可开展对分解催化效果的探究。 兴趣小组开展如下研讨： 研讨1.实验前应先检验溶液中的是否被氧化为。 （4）若要检验溶液是否含有，可选用的试剂是_____，若观察到_____，证明含有。 研讨2.由于过氧化氢与亚铁离子能发生反应，因此按上述方案进行实验，无法达成探究目的。 （5）与反应如下，补充完整离子方程式：_____ 【答案】（1）还原性 （2）2H2O2 2H2O+O2↑ （3）其它条件相同时，温度越高，反应速率越快 （4） ①. KSCN溶液 ②. 溶液呈红色 （5）Fe3+ 【解析】 【小问1详解】 中氧由-1价升高为0价，被氧化，该反应体现了的还原性。故答案为：还原性； 【小问2详解】 在催化作用下，分解生成水和氧气，化学方程式为：2H2O2 2H2O+O2↑。故答案为：2H2O2 2H2O+O2↑； 【小问3详解】 根据表中反应相同的时间收集到的气体体积，20度时总小于40度时的体积，实验2能得出的结论是其它条件相同时，温度越高，反应速率越快。故答案为：其它条件相同时，温度越高，反应速率越快； 【小问4详解】 若要检验溶液是否含有，可选用的试剂是KSCN溶液，铁离子与KSCN溶液反应生成Fe(SCN)3，若观察到溶液呈红色，证明含有。故答案为：KSCN溶液；溶液呈红色； 【小问5详解】 与反应如下，由质量守恒和电荷守恒，得离子方程式：Fe3+，故答案为：Fe3+。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $$