精品解析：四川省内江市第一中学2025-2026学年高一上学期期中考试化学试题

高一化学半期测试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 遇到突发事件时，我们要学会利用所学的化学知识保护自己。如果一家大型化工厂发生爆炸，有大量的Cl2扩散，下列应急措施不正确的是 A. 向顺风方向的低洼处撤离 B. 用浸有肥皂液的毛巾捂住口鼻迅速逃离 C. 向逆风方向的高处撤离 D. 来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气的密度大于空气，氯气随风向低洼处漂移，所以人要向逆风方向的高处跑，故A错误； B．肥皂水呈碱性可与氯气反应，因此氯气泄漏时，可用浸有肥皂液的毛巾捂住口鼻迅速逃离，故B正确； C．根据A项分析可知，应向逆风方向的高处撤离，故C正确； D．氯气能溶于水，用浸湿的棉被堵好门窗可以吸收氯气，故D正确； 故答案选A。 2. 在强酸性透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．强酸性溶液含大量，会与反应生成水，不能大量共存，A不符合题意； B．会与反应生成水和二氧化碳，不能大量共存，B不符合题意； C．含使溶液呈紫色，是透明溶液，且各离子在酸性环境均可共存，C符合题意； D．.会与反应，和也不共存，D不符合题意； 故选C。 3. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钡和足量稀硝酸反应： B. 溶液中通入： C. 锌与稀硫酸反应： D. 金属镁和溶液反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钡是难溶固体，不能拆为，正确写法为，A错误； B．盐酸的酸性强于碳酸，二氧化碳通入氯化钙溶液不反应，B错误； C．锌与稀硫酸反应生成Zn2+和H2，电荷和原子守恒，C正确； D．中为，正确写法为，D错误； 故答案选：C。 4. 如图是电解质导电实验装置，接通电源后，下列说法不正确的是 A. 、NaCl均为电解质，灯泡会亮起来 B. 在NaCl粉末中加入适量水，灯泡会亮起来 C. 的电离方程式：+ D. 将NaCl(s)改为NaCl溶液，在溶液中加入少量NaOH固体，灯泡亮度基本不变 【答案】A 【解析】 【详解】A．固体氯化钠中离子不能自由移动，不导电，灯泡不亮，A项错误； B．在NaCl粉末中加水，氯化钠溶于水电离出自由移动的水合钠离子和水合氯离子，能导电，灯泡会亮起来，B项正确； C．在水溶液中完全电离成和，C项正确； D．在溶液中加入少量NaOH固体发生反应，因加入的NaOH为少量，部分转化为沉淀，同时有进入溶液，故灯泡亮度基本不变，D项正确； 故答案选A。 5. 下列说法正确的是 ①根据能否发生丁达尔效应，将分散系划分为溶液、胶体、浊液 ②纳米级金刚石粉末属于胶体 ③碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物 ④金刚石、石墨互为同素异形体 ⑤属于纯净物、化合物、盐、强电解质 ⑥硫离子的结构示意图：[Failed to load image : https://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/editorImg/2025/10/23/1b5fde0d-e719-46cf-a5f3-19496c2b1e6c.svg] ⑦次氯酸钙的化学式：CaClO ⑧在水中的电离方程式： A. ①②④⑤ B. ②③⑤⑥⑧ C. ④⑤⑥⑧ D. ②④⑤⑥⑦⑧ 【答案】C 【解析】 【详解】①溶液、胶体和浊液的本质区别是分散质粒子直径大小，而不是根据丁达尔效应，丁达尔效应只是胶体特有的性质，故①错误； ②纳米级金刚石粉末是纯净物，胶体是由分散质和分散剂组成的混合物，故②错误； ③碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物不一定是非金属氧化物（如属于酸性氧化物、金属氧化物），故③错误； ④金刚石、石墨都是由碳元素构成的不同单质，互为同素异形体，故④正确； ⑤在水溶液中完全电离出和，属于纯净物、化合物、盐、强电解质，故⑤正确； ⑥硫离子核电荷数为16，由硫原子得到2个电子得到，核外电子数为18，故结构示意图为[Failed to load image : https://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/editorImg/2025/10/23/1b5fde0d-e719-46cf-a5f3-19496c2b1e6c.svg]  ，故⑥正确； ⑦次氯酸钙由和构成，其化学式应为，故⑦错误； ⑧属于强酸的酸式盐，在水中完全电离，电离方程式为，故⑧正确； 正确的为④⑤⑥⑧，故答案选C。 6. 实验室用固体和稀硫酸反应制取气体，反应的方程式为：。是一种有毒气体，密度大于空气，可溶于水形成酸性溶液，下列说法不合理的是 A. 可用过氧化氢制氧气的发生装置制取气体 B. 可用排水法收集气体 C. 可用向上排空气法收集气体 D. 可用溶液吸收气体，防止污染空气 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化氢制氧气使用固液常温装置，FeS与稀硫酸反应不需要加热，同样为固液常温反应，装置相同，A正确； B．H2S可溶于水，排水法会导致气体溶解，收集效果差，B错误； C．H2S密度大于空气，可用向上排空气法收集，C正确； D．H2S可溶于水形成酸性溶液，则NaOH与H2S反应生成盐和水，可有效吸收有毒气体，D正确； 故选B。 7. 有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子： 。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。 ①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。 ②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A. 可能存在OH- B. 可能存在 C. 一定存在 Cl- D. 一定存在 【答案】D 【解析】 【详解】无色溶液，溶液中肯定不含Fe2+和Cu2+，溶液中一定有Ca2+，根据离子共存，不存在OH-；滴加盐酸后产生气泡，说明存在，步骤②中加入硝酸银产生白色沉淀，不能说明原溶液中一定有氯离子，因为第①步中，引入氯离子。综上溶液中一定有Ca2+和，一定不存在Fe2+、Cu2+、OH-，可能有Cl-，答案选D。 8. 下列反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为2:1的是 A. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O B. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O C. 3NO2+H2O=2HNO3+NO D. 2FeCl3+Fe=3FeCl2 【答案】D 【解析】 【详解】A．2H2S+SO2=3S↓+2H2O中，氧化剂是SO2，还原剂是H2S，氧化剂与还原剂的个数之比为1:2，A不符合题意； B．Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O中，H2SO4是氧化剂，Cu是还原剂，但2个H2SO4中，1个作氧化剂，1个表现出酸性，则氧化剂与还原剂的个数之比为1:1，B不符合题意； C．3NO2+H2O=2HNO3+NO中，NO2一部分作氧化剂，一部分作还原剂，从产物分析，3个NO2参加反应，1个作氧化剂，2个作还原剂，氧化剂与还原剂的个数之比为1:2，C不符合题意； D．2FeCl3+Fe=3FeCl2中，FeCl3是氧化剂，Fe是还原剂，氧化剂与还原剂的个数之比为2:1，D符合题意； 故选D。 9. 苹果中因含有戊酸戊酯(C10H20O2)而散发出苹果香味。下列四个选项中，关于C10H20O2的叙述正确的是 A. C10H20O2中碳氢元素质量比为1:2 B. C10H20O2的摩尔质量为172g C. 1 mol C10H20O2中含有2 mol氧 D. 1 mol C10H20O2中约含有1.204×1025个H 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．C10H20O2中碳氢元素质量比为10×12:20×1=6:1，故A错误； B．C10H20O2的摩尔质量为172g/mol，单位错误，故B错误； C．1 mol C10H20O2中含有2 molO，不能表述为2mol氧，必须指明粒子种类，故C错误； D．1 mol C10H20O2中含有20molH，约含有20×6.02×1023=1.204×1025个H，故D正确； 故选D。 10. 根据下列反应的方程式： ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A. Br-、Fe2+、I- B. I-、Fe2+、Br- C. Br-、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br- 【答案】B 【解析】 【详解】反应①Fe3+被还原为Fe2+，I-被氧化为I2，说明I-的还原性强于Fe2+；反应②Br2被还原为Br-，Fe2+被氧化为Fe3+，说明Fe2+的还原性强于Br-，综上还原性从强到弱的顺序是I-、Fe2+、Br-，答案选B。 11. 一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述中不合理的是 A. NaOH溶液浓度增大 B. 有NaOH固体析出 C. 溶液的质量减小，有放出 D. 钠浮于液面，到处游动，发出“嘶嘶”的响声 【答案】A 【解析】 【详解】A．钠与水反应生成NaOH，但温度不变，且原溶液为饱和溶液，因此溶液浓度不变，A错误； B．原溶液为饱和溶液，生成的NaOH无法溶解，析出固体，B正确； C．钠与水反应消耗水并析出NaOH，溶液质量减少，同时产生H2，C正确； D．钠密度小于水，且钠与水反应剧烈产生气体，现象符合实际，D正确； 答案选A。 12. 实验室制备 Cl2 可用下列反应：。利用上述反应制备 Cl2时，下列说法正确的是 A. 制备 Cl2可以采用图1装置 B. 除去 Cl2中含有的少量 HCl 可以通过饱和的 NaHCO3溶液 C. 干燥 Cl2可以选用浓硫酸或碱石灰等干燥剂 D. 收集 Cl2 使用图2装置能防止 Cl2逸出，减少污染： 【答案】A 【解析】 【详解】A．，反应为固液不加热可以可以采用图1装置，A正确； B．HCl会和碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体，引入杂质，B错误； C．氯气会和碱石灰反应，不能使碱石灰干燥，C错误； D．图2装置为密闭装置，氯气不能进入装置，D错误； 故选A。 13. 下列比较中正确的是 A. 等质量的Al和Mg与足量盐酸反应失去电子的物质的量之比 B. 等物质的量的氦气与氢气所含原子数目相等 C. 等质量的和中所含氧原子数目相等 D. 的溶液中，碳原子与氧原子的物质的量之比为 【答案】C 【解析】 【详解】A．等质量铝、镁失去电子的物质的量之比为，A错误； B．稀有气体是单原子分子，氦气、氢气物质的量相等时，原子数之比为，B错误； C．氧气和臭氧都是由氧原子构成的，质量相等时氧元素质量相等，故含氧原子数目相等，C正确； D．溶液的溶剂水中也含有氧原子，D错误； 答案选C。 14. 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 选项 实验目的 实验操作 现象及结论 A 探究久置的Na2O2是否变质 取少量样品，滴加过量的盐酸，并将生成的气体通入BaCl2溶液 若无白色沉淀生成，则Na2O2未变质 B 检测Na2CO3溶液是否含有NaCl 取少量溶液，滴加过量的HNO3，再滴加AgNO3溶液 若生白色沉淀，则溶液中含有一定含有NaCl C 探究样品中是否含有钾元素 用铂丝蘸取样品进行焰色试验 若未观察到火焰呈紫色，则样品中不含有钾元素 D 制备Fe(OH)3胶体 将5~6滴饱和FeCl3溶液滴加至NaOH溶液中 若有红褐色物质生成，则为Fe(OH)3胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．过氧化钠变质可能生成碳酸钠，加入盐酸后产生二氧化碳气体，但二氧化碳不能与氯化钡反应产生沉淀，故不能得到结论，A不合题意； B．硝酸能排除碳酸根离子的干扰，然后用硝酸银检验氯离子，若生成白色沉淀，则溶液中一定含有NaCl，B符合题意； C．实验中没有透过蓝色的钴玻璃观察，所以不能判断溶液中是否含有K元素，C不合题意； D．氯化铁滴入氢氧化钠中生成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁胶体的制备是将饱和氯化铁滴入沸水中，D不合题意； 故答案为：B。 二、解答题(共58分) 15. 实验室里用下图所示装置制取并验证氯气的部分化学性质同时制取纯净的无水CuCl2。 （1）写出装置A中生成氯气的离子反应方程式___________。 （2）a仪器的名称是___________。 （3）当有Cl2通过装置C，可观察到的现象是___________。 （4）当Cl2通过装置D 时，干燥的有色布条能否褪色？___________；原因是：___________。 （5）实验结束时，应先熄灭装置___________处的酒精灯(填编号)。 （6）此实验装置有缺陷，应如何改进？___________。 （7）请写出尾气处理化学反应方程式___________，并用双线桥表示转移电子的情况___________。 【答案】（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O （2）分液漏斗 （3）紫色石蕊试液先变红后褪色 （4） ①. 能 ②. 通入装置D中的Cl2没有干燥 （5）E （6）在装置CD之间加一个盛有浓硫酸的洗气瓶、在EF之间加一个盛无水氯化钙的干燥管 （7） ①. Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O ②. 【解析】 【分析】由题干实验装置图可知，装置A为实验室制备Cl2的发生装置，反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，装置B用饱和食盐水来除去Cl2中的HCl，装置C中紫色石蕊试液先变红后褪色，证明氯气溶于水呈酸性，同时有漂白性，由于通入装置D中的氯气未干燥，故该干燥有色布条褪色，装置E为制备CuCl2的装置，反应原理为：Cu+Cl2CuCl2，装置F为尾气处理装置，反应原理为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，装置A为实验室制备Cl2的发生装置，反应原理为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应的离子反应方程式为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 由题干实验装置图可知，a仪器的名称是分液漏斗，故答案为：分液漏斗； 【小问3详解】 由分析可知，装置C中紫色石蕊试液先变红后褪色，证明氯气溶于水呈酸性，同时有漂白性，故答案为：紫色石蕊试液先变红后褪色； 【小问4详解】 干燥的氯气没有漂白性，但本实验通入装置D中的Cl2没有干燥，故当Cl2通过装置D 时，干燥的有色布条能褪色，故答案为：能；通入装置D中的Cl2没有干燥； 【小问5详解】 为防止倒吸应先熄灭E处的酒精灯，冷却再熄灭A处的酒精灯，故答案为：E； 【小问6详解】 为了验证干燥的氯气没有漂白性，应该在装置CD之间加一个盛有浓硫酸的洗气瓶，装置制取纯净的无水CuCl2，为防止氢氧化钠溶液中的水蒸气进入装置E，可以在EF之间加一个盛无水氯化钙的干燥管；故答案为：在装置CD之间加一个盛有浓硫酸的洗气瓶、在EF之间加一个盛无水氯化钙的干燥管； 【小问7详解】 由分析可知，尾气处理化学反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，该反应的双线桥分析法为：，故答案为：Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；。 16. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 （1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要功能。例如，能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，故维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)，在反应过程中维生素C发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 （2）某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，欲探究H2O2的性质。 [预测]①聚焦H2O2中的核心元素O，O元素的化合价为___________，预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性，理由是___________。 [实验和观察] ②实验甲，观察到KMnO4溶液与H2O2发生了反应，紫红色褪去的同时有无色气体产生，经分析知紫色退去的原因 ___________，该实验证明H2O2具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 实验乙，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可以观察到溶液变蓝，请写出该反应的离子方程式___________，这是为了验证H2O2的___________(填“氧化性”或“还原性”)。(已知：淀粉溶液遇I2会变蓝) [结论]以上实验可得出的结论是：H2O2既具有氧化性，也具有还原性。 ③该实验也能说明H2O2、KMnO4和I2三者的氧化性由强到弱的顺序为___________。 【答案】（1） ①. 还原性 ②. 氧化 （2） ①. -1 ②. H2O2中的O为-1价，为氧元素的中间价态，氧元素化合价既可降低也可升高 ③. 紫红色被H2O2还原为无色Mn2+ ④. 还原性 ⑤. 2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O ⑥. 氧化性 ⑦. KMnO4＞H2O2＞I2 【解析】 【分析】实验甲中紫红色被H2O2还原为无色Mn2+，该实验证明H2O2具有还原性，氧化性：KMnO4＞H2O2；实验乙在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可观察到溶液变蓝，说明H2O2将I-氧化为了I2，证明H2O2具有氧化性，氧化性：H2O2＞I2，据此分析解题。 【小问1详解】 维生素C能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，表现还原性，在反应过程中维生素C发生氧化反应，故答案为：还原性；氧化； 【小问2详解】 ①H2O2中的O元素的化合价为-1价，预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性，理由是H2O2中的O为-1价，为氧元素的中间价态，氧元素化合价既可降低也可升高，所以既有氧化性又有还原性，故答案为：-1；H2O2中的O为-1价，为氧元素的中间价态，氧元素化合价既可降低也可升高； ②实验甲，观察到KMnO4溶液与H2O2发生了反应，紫红色褪去的同时有无色气体产生，在水溶液中呈紫红色，Mn2+在水溶液中为无色，故经分析知紫色退去的原因为：紫红色被H2O2还原为无色Mn2+，该实验证明H2O2具有还原性，故答案为：紫红色被H2O2还原为无色Mn2+；还原性； 实验乙，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可以观察到溶液变蓝即由I2生成，该反应的离子方程式为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O，反应中H2O2中O的化合价降低，被还原，即这是为了验证H2O2的氧化性，故答案为：2I-+H2O2+2H+=I2+2H2O；氧化性； ③酸性高锰酸钾将H2O2氧化为O2，氧化性KMnO4＞H2O2，H2O2将I-氧化为了I2，说明氧化性：H2O2＞I2，故H2O2、KMnO4和I2三者的氧化性由强到弱的顺序为：KMnO4＞H2O2＞I2，故答案为：KMnO4＞H2O2＞I2。 17. 离子反应思想的核心是从离子角度揭示溶液中化学反应的本质，可快速判断溶液中反应是否能发生，分析离子共存问题和除去溶液中杂质离子问题。请应用离子反应思想解决下列问题。 I．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、中的几种。请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子_______。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_______。 （3）取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_______，有关的离子方程式为_______。 （4）原溶液可能大量存在的阴离子是_______。 A. Cl- B. C. D. II．我国食盐的来源主要为海盐、湖盐、井矿盐。粗食盐中除了含泥沙等难溶性杂质外，还含有、、等可溶性杂质。为得到精制食盐水，某同学设计如下除杂流程，用到的试剂有：溶液、溶液、溶液和盐酸。 （5）操作a的名称是_______，试剂2是_______。 （6）沉淀B主要成分的化学式是_______。 （7）用离子方程式表示盐酸的作用_______、_______。 【答案】（1）Cu2+、Fe3+ （2）Ag+ （3） ①. Mg2+ ②. （4）B （5） ①. 过滤 ②. 溶液 （6） （7） ①. ②. 【解析】 【分析】I．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、中的几种，因、为有色离子，则该溶液肯定不存在、； II．除杂流程用到的试剂有：溶液、溶液、溶液和盐酸，向溶液B中加入过量试剂2得到、，即试剂2是溶液，则试剂1是溶液。向粗盐水中加入过量溶液以除去，经过滤得到的沉淀A主要成分为，向溶液A加入过量溶液以除去，经过滤得到的沉淀B主要成分为，则操作a为过滤，向溶液B加入过量溶液以除去和过量的，最后向溶液C加入适量盐酸以除去过量的和，得到精制食盐水，据此解答。 【小问1详解】 由分析可知，不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子为、； 【小问2详解】 该溶液肯定不存在、，可能大量存在、、中的几种，取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失，则该白色沉淀为，说明原溶液中，肯定存在的离子是； 【小问3详解】 取(2)中的滤液(含有过量HCl、HNO3，可能含有或)，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，该白色沉淀为，说明原溶液中肯定有，有关的离子方程式为：； 【小问4详解】 由(1)、(2)、(3)可知，该无色透明溶液中含有、，肯定不存在、，可能含有，因为Cl-不能与共存，与、都不能共存，不能与共存，所以原溶液可能大量存在的阴离子是，故选B； 【小问5详解】 由分析可知，操作a的名称是过滤，试剂2是溶液； 【小问6详解】 由分析可知，沉淀B主要成分的化学式是； 【小问7详解】 由分析可知，向溶液C加入适量盐酸目的是除去过量的和，则用离子方程式表示盐酸的作用为：、。 18. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 （1）“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为 ___________(填化学式)，请写出制备该物质的化学反应方程式___________ 、 ___________。 （2）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。 （3）应先向饱和食盐水中通入___________，后通入___________(填化学式)。 （4）上述联合制碱法流程中可以循环使用的一种气体物质是___________(填化学式)。 （5）相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，___________ (填化学式)放出更多的CO2。 【答案】（1） ①. Na2CO3 ②. NaCl+H2O+CO2+NH3=NH4Cl+NaHCO3↓ ③. 2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ （2）①③ （3） ①. NH3 ②. CO2 （4）CO2 （5）NaHCO3 【解析】 【分析】向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠固体加热分解生成碳酸钠，溶液A中加入氯化钠析出氯化铵晶体，过滤得到氯化铵晶体和溶液B主要为氯化钠、氯化铵等，据此分析解题。 【小问1详解】 “侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为纯碱即Na2CO3，制备该物质的化学反应方程式为：NaCl+H2O+CO2+NH3=NH4Cl+NaHCO3↓、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故答案为：Na2CO3；NaCl+H2O+CO2+NH3=NH4Cl+NaHCO3↓；2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑； 【小问2详解】 由分析可知，① ～ ③所涉及的操作方法中，包含过滤的是①③，②是加热分解，故答案为：①③； 【小问3详解】 反应过程中应先通入极易溶于水的NH3，使溶液显碱性，然后再通入CO2气体，可以形成更多的碳酸氢根离子，以便生成碳酸氢钠沉淀，故答案为：NH3；CO2； 【小问4详解】 上述联合制碱法流程中可以循环使用的一种气体是：CO2，故答案为：CO2； 【小问5详解】 由方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+ H2O+CO2↑、NaHCO3+HCl=NaCl+ H2O+CO2↑可知，每106gNa2CO3完全反应生成44gCO2，84gNaHCO3完全反应生成44gCO2，故相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，NaHCO3放出更多的CO2，故答案为：NaHCO3。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学半期测试卷 (考试时间：75分钟 试卷满分：100分) 注意事项： 1.本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 一、单选题(每题3分，共42分) 1. 遇到突发事件时，我们要学会利用所学的化学知识保护自己。如果一家大型化工厂发生爆炸，有大量的Cl2扩散，下列应急措施不正确的是 A. 向顺风方向的低洼处撤离 B. 用浸有肥皂液的毛巾捂住口鼻迅速逃离 C. 向逆风方向的高处撤离 D. 来不及逃离的可用浸湿的棉被堵好门窗，并及时请求救援 2. 在强酸性透明溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 3. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 碳酸钡和足量稀硝酸反应： B. 溶液中通入： C. 锌与稀硫酸反应： D. 金属镁和溶液反应： 4. 如图是电解质导电实验装置，接通电源后，下列说法不正确的是 A. 、NaCl均为电解质，灯泡会亮起来 B. 在NaCl粉末中加入适量水，灯泡会亮起来 C. 的电离方程式：+ D. 将NaCl(s)改为NaCl溶液，在溶液中加入少量NaOH固体，灯泡亮度基本不变 5. 下列说法正确的是 ①根据能否发生丁达尔效应，将分散系划分为溶液、胶体、浊液 ②纳米级金刚石粉末属于胶体 ③碱性氧化物都是金属氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物 ④金刚石、石墨互为同素异形体 ⑤属于纯净物、化合物、盐、强电解质 ⑥硫离子的结构示意图：[Failed to load image : https://qbm-images.oss-cn-hangzhou.aliyuncs.com/QBM/editorImg/2025/10/23/1b5fde0d-e719-46cf-a5f3-19496c2b1e6c.svg] ⑦次氯酸钙的化学式：CaClO ⑧在水中的电离方程式： A. ①②④⑤ B. ②③⑤⑥⑧ C. ④⑤⑥⑧ D. ②④⑤⑥⑦⑧ 6. 实验室用固体和稀硫酸反应制取气体，反应的方程式为：。是一种有毒气体，密度大于空气，可溶于水形成酸性溶液，下列说法不合理的是 A. 可用过氧化氢制氧气的发生装置制取气体 B. 可用排水法收集气体 C. 可用向上排空气法收集气体 D. 可用溶液吸收气体，防止污染空气 7. 有一瓶无色透明的溶液可能存在下列离子： 。某同学为了确定该溶液的离子组成进行了如下实验。 ①取少量上述溶液，逐滴滴加盐酸时立刻出现气泡。 ②往“步骤①”的溶液中加入 AgNO3溶液，有白色沉淀生成。 下列说法正确的是 A. 可能存在OH- B. 可能存在 C. 一定存在 Cl- D. 一定存在 8. 下列反应中，氧化剂与还原剂的个数之比为2:1的是 A. 2H2S+SO2=3S↓+2H2O B. Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O C. 3NO2+H2O=2HNO3+NO D. 2FeCl3+Fe=3FeCl2 9. 苹果中因含有戊酸戊酯(C10H20O2)而散发出苹果香味。下列四个选项中，关于C10H20O2的叙述正确的是 A. C10H20O2中碳氢元素质量比为1:2 B. C10H20O2的摩尔质量为172g C. 1 mol C10H20O2中含有2 mol氧 D. 1 mol C10H20O2中约含有1.204×1025个H 10. 根据下列反应的方程式： ①2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ②Br2+2Fe2+=2Br-+2Fe3+ 可判断离子的还原性从强到弱的顺序是 A. Br-、Fe2+、I- B. I-、Fe2+、Br- C. Br-、I-、Fe2+ D. Fe2+、I-、Br- 11. 一定温度下，向饱和NaOH溶液中投入一小块金属钠，充分反应后恢复到原来的温度。下列叙述中不合理的是 A. NaOH溶液浓度增大 B. 有NaOH固体析出 C. 溶液的质量减小，有放出 D. 钠浮于液面，到处游动，发出“嘶嘶”的响声 12. 实验室制备 Cl2 可用下列反应：。利用上述反应制备 Cl2时，下列说法正确的是 A. 制备 Cl2可以采用图1装置 B. 除去 Cl2中含有的少量 HCl 可以通过饱和的 NaHCO3溶液 C. 干燥 Cl2可以选用浓硫酸或碱石灰等干燥剂 D. 收集 Cl2 使用图2装置能防止 Cl2逸出，减少污染： 13. 下列比较中正确的是 A. 等质量的Al和Mg与足量盐酸反应失去电子的物质的量之比 B. 等物质的量的氦气与氢气所含原子数目相等 C. 等质量的和中所含氧原子数目相等 D. 的溶液中，碳原子与氧原子的物质的量之比为 14. 下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 选项 实验目的 实验操作 现象及结论 A 探究久置的Na2O2是否变质 取少量样品，滴加过量的盐酸，并将生成的气体通入BaCl2溶液 若无白色沉淀生成，则Na2O2未变质 B 检测Na2CO3溶液是否含有NaCl 取少量溶液，滴加过量的HNO3，再滴加AgNO3溶液 若生白色沉淀，则溶液中含有一定含有NaCl C 探究样品中是否含有钾元素 用铂丝蘸取样品进行焰色试验 若未观察到火焰呈紫色，则样品中不含有钾元素 D 制备Fe(OH)3胶体 将5~6滴饱和FeCl3溶液滴加至NaOH溶液中 若有红褐色物质生成，则为Fe(OH)3胶体 A. A B. B C. C D. D 二、解答题(共58分) 15. 实验室里用下图所示装置制取并验证氯气的部分化学性质同时制取纯净的无水CuCl2。 （1）写出装置A中生成氯气的离子反应方程式___________。 （2）a仪器的名称是___________。 （3）当有Cl2通过装置C，可观察到的现象是___________。 （4）当Cl2通过装置D 时，干燥的有色布条能否褪色？___________；原因是：___________。 （5）实验结束时，应先熄灭装置___________处的酒精灯(填编号)。 （6）此实验装置有缺陷，应如何改进？___________。 （7）请写出尾气处理化学反应方程式___________，并用双线桥表示转移电子的情况___________。 16. 氧化还原反应在工农业生产、日常生活中具有广泛用途。 （1）维生素C又称“抗坏血酸”，在人体内有重要功能。例如，能帮助人体将食物中不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+，故维生素C具有___________(填“氧化性”或“还原性”)，在反应过程中维生素C发生___________(填“氧化”或“还原”)反应。 （2）某小组同学学习了氧化还原反应的知识后，欲探究H2O2的性质。 [预测]①聚焦H2O2中的核心元素O，O元素的化合价为___________，预测H2O2既具有氧化性，也具有还原性，理由是___________。 [实验和观察] ②实验甲，观察到KMnO4溶液与H2O2发生了反应，紫红色褪去的同时有无色气体产生，经分析知紫色退去的原因 ___________，该实验证明H2O2具有___________(填“氧化性”或“还原性”)。 实验乙，在反应后的溶液中加入淀粉溶液，可以观察到溶液变蓝，请写出该反应的离子方程式___________，这是为了验证H2O2的___________(填“氧化性”或“还原性”)。(已知：淀粉溶液遇I2会变蓝) [结论]以上实验可得出的结论是：H2O2既具有氧化性，也具有还原性。 ③该实验也能说明H2O2、KMnO4和I2三者的氧化性由强到弱的顺序为___________。 17. 离子反应思想的核心是从离子角度揭示溶液中化学反应的本质，可快速判断溶液中反应是否能发生，分析离子共存问题和除去溶液中杂质离子问题。请应用离子反应思想解决下列问题。 I．某无色透明溶液中可能大量存在、、、、中的几种。请填写下列空白： （1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子_______。 （2）取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中，肯定存在的离子是_______。 （3）取(2)中的滤液，加入过量的氢氧化钠溶液，出现白色沉淀，说明原溶液中肯定有_______，有关的离子方程式为_______。 （4）原溶液可能大量存在的阴离子是_______。 A. Cl- B. C. D. II．我国食盐的来源主要为海盐、湖盐、井矿盐。粗食盐中除了含泥沙等难溶性杂质外，还含有、、等可溶性杂质。为得到精制食盐水，某同学设计如下除杂流程，用到的试剂有：溶液、溶液、溶液和盐酸。 （5）操作a的名称是_______，试剂2是_______。 （6）沉淀B主要成分的化学式是_______。 （7）用离子方程式表示盐酸的作用_______、_______。 18. 我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了巨大贡献。联合制碱法的主要过程如下图所示(部分物质已略去)。 （1）“侯氏制碱法”誉满全球，其中的“碱”为 ___________(填化学式)，请写出制备该物质的化学反应方程式___________ 、 ___________。 （2）①~③所涉及的操作方法中，包含过滤的是___________(填序号)。 （3）应先向饱和食盐水中通入___________，后通入___________(填化学式)。 （4）上述联合制碱法流程中可以循环使用的一种气体物质是___________(填化学式)。 （5）相同质量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量的盐酸反应，___________ (填化学式)放出更多的CO2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $