精品解析：海南省文昌中学2025-2026学年高二上学期11月段考化学试题

2025—2026学年度第一学期高二段考试题 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 一、单项选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共16分) 1. 化学与科学、技术、社会密切相关，下列说法错误的是 A. NH4Cl溶液可作焊接金属的除锈剂 B. 血浆中的H2CO3/缓冲体系可以调节血浆pH C. 纯铁比生铁易生锈 D. 铁件上镀银时，铁件与电源负极相连 2. 下列属于弱电解质的是 A. BaSO4 B. H2S C. KOH D. CO2 3. 某温度下，恒容的密闭容器中进行可逆反应： ，下列叙述正确的是 A. 该反应平衡常数的表达式为K= B. 使用催化剂能提高X的平衡产率 C. 升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快 D. 增大压强，v正增大，v逆减小 4. 某化学反应分两步进行；①；②。其能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 反应是放热反应 B. 反应①是吸热反应 C. X、Y、M三种物质中Y最稳定 D. M是该反应的催化剂，可降低该反应的焓变 5. 恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是 A. B. 混合气体的密度 C. 混合气体的平均相对分子质量 D. 混合气体的压强 6. 《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列关于文中“碱”的叙述错误的是 A. 与铵态氮肥混合施用可增强肥效 B. 常温下，其水溶液的pH大于7 C. 和溶液反应产生红褐色沉淀 D. “取碱浣衣”时加热水效果更好 7. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. = 1×10-13 mol·L-1的溶液：、Cl-、 B. 含有Fe3+的溶液：Na+、SCN-、 C. 无色溶液中：K+、Cu2+、 D. 使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、、ClO- 8. 在载人航天器中，的再生可通过如下过程实现： ① ； ② 下列叙述正确的是 A. 氢气燃烧热 B. C. D. 反应②既有非极性键的断裂又有非极性键的形成 二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题有1-2个选项符合题意。每小题4分，共24分。若该小题有两个正确选项，只选一个且正确得2分。多选错选不得分。) 9. 室温下，一定浓度氨水的pH为11，下列说法正确的是 A. 加水稀释，溶液中变大 B. 此溶液中 C. 此溶液中c()＞c(OH-) D. 将此溶液与等体积的盐酸反应，恰好完全中和 10. 常温下，0.1mol·L-1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是 A. HX、HY、HZ的酸性依次减弱 B. 离子浓度：c(Z-)>c(Y-)>c(X-) C. 三种盐溶液中水的电离程度都增大 D. c(X-)=c(Y-)＋c(HY)=c(Z-)＋c(HZ) 11. 某温度下，将和充入密闭容器中发生反应 ，容器中的物质的量随时间的变化关系如图中的实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，的物质的量随时间的变化关系。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ对应的条件改变可能增大压强 B. 曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气 C. 该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5 D. 从反应开始至a点， 12. 负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除 Cl-实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是 A. Ag作原电池正极 B. 电子由Ag经活性炭流向Pt C. Pt表面发生的电极反应：O2＋2H2O＋4e-=4OH- D. 每消耗标准状况下11.2L的O2，最多去除2 mol Cl- 13. 下图所示装置或操作能达到实验目的的是 A．验证铁钉的吸氧腐蚀 B．制备无水MgCl2固体 C．验证的水解程度比大 D．制作简单氢氧燃料电池 A. A B. B C. C D. D 14. 常温下Ka(HCOOH) = 1.8×10-4，向20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 水的电离程度：M＞N B. M点： C. 当时， D. N点：c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+) 第Ⅱ卷 非选择题(共60分) 三、填空题。 15. 酸、碱、盐是化学上常见的物质，回答下列问题： （1）盐碱地(含较多的NaCl、Na2CO3)显碱性的原因是___________(用离子方程式表示) （2）用离子方程式表示明矾[KAl(SO4)2·12H2O]能作为混凝剂净水原理：___________。 （3）实验室配制AgNO3溶液时，常加几滴硝酸溶液，其目的是___________。 （4）25℃时，pH=13的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液混合后溶液显中性，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比是___________。 （5）相同浓度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH中，c(CH3COO-)由大到小的顺序是___________(填序号)。 （6）25 ℃时，将a mol·L-1的CH3COOH溶液与b mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液显中性，用a、b表示CH3COOH的电离常数的值为Ka=___________。 16. 亚磷酸是一种易溶于水和醇的无机二元弱酸，分子式为H3PO3.常温下其电离常数：Ka1 = 3.7×10-2，Ka2 = 2.6×10-7。回答下列问题： （1）H3PO3在水溶液中的第二步电离方程式为___________。 （2）能使溶液中H3PO3的电离平衡正向移动且电离程度增大的措施有___________ (填选项字母)。 A. 降低温度 B. 加水稀释 C. 加入锌粉 D. 加入H3PO3 （3）向CH3COONa溶液中滴加少量的H3PO3溶液，发生反应的离子方程式为___________(已知CH3COOH的Ka=1.75×10-5)。 （4）向H3PO3溶液中加入足量NaOH溶液，发生反应的化学方程式为___________。 （5）常温下pH=2H3PO3溶液中水电离出的___________mol/L。 （6）常温下H2PO3-水解常数的值为Kh=___________(保留两位有效数字)。 17. 近年来CO2的资源化利用成为研究热点。 （1）一定条件下，CO2催化加氢发生的反应为。 已知部分化学键键能数据如下，则该反应的△H=___________kJ/mol(CO分子结构为)。 化学键 H-H C=O O-H 键能/(kJ/mol) 436 803 1076 465 （2）一定条件下，向恒温恒容容器中充入1 mol CO2和1 mol H2，发生上述反应，平衡时CO2转化率为75%，则该条件下该反应的平衡常数的值K=___________。 （3）一定条件下，以CO2和CH3OH为原料制备HCOOH和甲酸盐，其装置原理如图。 ①电极a是___________极，电极反应式为___________； ②电解过程中，电极b一侧溶液pH将___________(填“升高”“不变”或“降低”)； ③电解过程中通过阳离子交换膜的离子为___________。 18. 某化学学习小组探究测定草酸晶体中H2C2O4的质量分数。查阅资料得知，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定： 2＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+(无色)＋10CO2↑＋8H2O。 该化学学习小组进行如下实验： ①称取1.000 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。 ②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸。 ③用浓度为0.1000 mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。 ④利用以上数据进行计算。 （1）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的___________(填“A”或“B”)滴定管中。 （2）临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为___________。 （3）本实验到达滴定终点的标志是___________。 （4）通过上述数据，求得H2C2O4的质量分数为___________。 （5）根据上述实验计算的数据可信性不强，为了提高实验的准确性，请写出改进方法___________。 （6）以下操作会导致H2C2O4的质量分数偏高的是___________(填字母)。 A. 装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水 B. 滴定终点时仰视滴定管刻度 C. 晃动锥形瓶时有部分草酸溶液洒出锥形瓶 D. 滴定终点时滴定管尖嘴处有液滴悬挂 19. 氨是一种理想的储氢载体，具有储氢密度高、储运技术成熟等优点。已知时，反应①：；物质的量分数。 回答问题： （1）题述条件下，反应②：_______。 （2）设反应为一步完成，且与温度无关，已知下，反应①活化能为，则分解反应的活化能为_______。 （3）既能影响反应②平衡转化率又能影响其反应速率的因素有_______、_______。 （4）温度T下恒容密闭容器中进行氨催化分解反应，关系曲线如图所示，其函数关系_______(写表达式)，增大氨的初始分压，氨的转化速率_______；假设吸附到催化剂表面后都变成活化分子，其它条件不变，改用比表面积更大的催化剂，则单位时间的产量将_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年度第一学期高二段考试题 化学试题 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷 选择题(共40分) 一、单项选择题(本题包括8小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题2分，共16分) 1. 化学与科学、技术、社会密切相关，下列说法错误的是 A. NH4Cl溶液可作焊接金属的除锈剂 B. 血浆中的H2CO3/缓冲体系可以调节血浆pH C. 纯铁比生铁易生锈 D. 铁件上镀银时，铁件与电源负极相连 【答案】C 【解析】 【详解】A．NH4Cl溶液水解呈酸性，可溶解金属氧化物（如铁锈），A正确； B．H2CO3/缓冲体系通过平衡H+浓度维持血浆pH，B正确； C．生铁含碳，形成微电池加速铁腐蚀，纯铁腐蚀较慢，C错误； D．电镀时，待镀件（铁）为阴极，连接电源负极，D正确； 故选C。 2. 下列属于弱电解质的是 A. BaSO4 B. H2S C. KOH D. CO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．BaSO4虽然难溶，但溶于水的部分完全电离，属于强电解质，A不符合题意； B．H2S在水中部分电离为H+和HS-，属于弱酸，是弱电解质，B符合题意； C．KOH为强碱，在水中完全电离，属于强电解质，C不符合题意； D．CO2本身不直接电离，溶于水生成的H2CO3是弱电解质，但CO2属于非电解质，D不符合题意； 故选B。 3. 某温度下，恒容的密闭容器中进行可逆反应： ，下列叙述正确的是 A. 该反应平衡常数的表达式为K= B. 使用催化剂能提高X的平衡产率 C. 升高温度，活化分子百分数增大，反应速率加快 D. 增大压强，v正增大，v逆减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．平衡常数表达式中纯固体（W）的浓度不写入，正确表达式应为K=，A错误； B．催化剂同等程度加快正、逆反应速率，不影响平衡产率，B错误； C．升高温度使分子的能量增加，从而增大活化分子的百分数，正、逆反应速率均加快，C正确； D．增大压强时，气体浓度均增大，v正和v逆均增大，而非v逆减小，D错误； 故选C。 4. 某化学反应分两步进行；①；②。其能量变化如图所示，下列说法错误的是 A. 反应是放热反应 B. 反应①是吸热反应 C. X、Y、M三种物质中Y最稳定 D. M是该反应的催化剂，可降低该反应的焓变 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应X→Y中，反应物X的相对能量高于产物Y，反应放热，A正确； B．反应①（X→M）中，M的相对能量高于反应物X，反应吸热，B正确； C．物质能量越低越稳定，Y的相对能量最低，故Y最稳定，C正确； D．M是中间产物并非催化剂，且焓变由反应物和生成物的能量差决定，与反应路径无关，不能通过中间产物改变，D错误； 故答案选D。 5. 恒温恒容的密闭容器中，当下列物理量不再发生变化时，不能判断反应已经达到化学平衡状态的是 A. B. 混合气体的密度 C. 混合气体的平均相对分子质量 D. 混合气体的压强 【答案】B 【解析】 【详解】A．表示正逆反应速率比符合化学计量关系，且反应进行的方向相反，说明反应达到平状态，A不符合题意； B．反应物和产物均为气体，总质量不变，恒容下密度始终不变，无法判断是否达到平衡状态，B符合题意； C．总质量不变，但气体总物质的量变化，平均相对分子质量是变量，其不变可判断反应达平衡状态，C不符合题意； D．反应前后气体物质的量变化（14→19），压强是变量，其不变可判断反应达平衡状态，D不符合题意； 故选B。 6. 《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列关于文中“碱”的叙述错误的是 A. 与铵态氮肥混合施用可增强肥效 B. 常温下，其水溶液的pH大于7 C. 和溶液反应产生红褐色沉淀 D. “取碱浣衣”时加热水效果更好 【答案】A 【解析】 【详解】A．“碱”为碳酸钾，碳酸钾与铵态氮肥混合使用，发生双水解，导致氮元素损失，因此两者不能混用，故A说法错误； B．碳酸钾为强碱弱酸盐，CO发生水解，导致溶液显碱性，即常温下，pH＞7，故B说法正确； C．碳酸钾与FeCl3发生双水解，生成红褐色沉淀氢氧化铁和二氧化碳气体，故C说法正确； D．加热水，促进CO水解，c(OH-)增大，去污效果增强，故D说法正确； 答案为A。 7. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是 A. = 1×10-13 mol·L-1的溶液：、Cl-、 B. 含有Fe3+的溶液：Na+、SCN-、 C. 无色溶液中：K+、Cu2+、 D. 使甲基橙变红的溶液中：Fe2+、、ClO- 【答案】A 【解析】 【详解】A．由可知，（pH=1），溶液为强酸性。在酸性条件下稳定，Cl⁻和在酸性条件下无反应，虽然在酸性中具有氧化性，但常温稀酸条件下与不会发生氧化还原反应，A符合题意； B．Fe3+与SCN⁻会形成络合物（如），无法大量共存，B不符合题意； C．Cu2+在水溶液中呈蓝色，C不符合题意； D．甲基橙变红说明溶液为酸性，Fe2+会被ClO⁻氧化为Fe3+，也能被ClO-氧化，三者无法大量共存，D不符合题意； 故选A。 8. 在载人航天器中，的再生可通过如下过程实现： ① ； ② 。 下列叙述正确的是 A. 氢气燃烧热 B. C. D. 反应②既有非极性键的断裂又有非极性键的形成 【答案】C 【解析】 【详解】A．由反应②可知，氢气燃烧热为，A项错误； B．由于为放热过程，故反应 ，B项错误； C．根据盖斯定律(－2×②―①)可得 ，C项正确； D．分子内无非极性键，故反应②无非极性键的断裂，只有非极性键的形成，D项错误； 故选C。 二、不定项选择题(本题包括6小题，每小题有1-2个选项符合题意。每小题4分，共24分。若该小题有两个正确选项，只选一个且正确得2分。多选错选不得分。) 9. 室温下，一定浓度氨水的pH为11，下列说法正确的是 A. 加水稀释，溶液中变大 B. 此溶液中 C. 此溶液中c()＞c(OH-) D. 将此溶液与等体积的盐酸反应，恰好完全中和 【答案】A 【解析】 【详解】A．由电离常数可知，溶液中，加水稀释氨水时，溶液中的氢氧根离子浓度减小、氨水的电离常数不变，则加水稀释时，溶液中的值变大，A正确； B．一水合氨是弱碱，在溶液中部分电离，则pH为11的氨水中一水合氨的浓度大于，B错误； C．根据电荷守恒，在纯氨水中，，可知c()<c(OH-)，C错误； D．一水合氨在溶液中部分电离，则pH为11的氨水中一水合氨的浓度大于，加入等体积，盐酸反应时，氨水过量，溶液呈碱性，D错误； 故选A。 10. 常温下，0.1mol·L-1的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则下列判断中正确的是 A. HX、HY、HZ的酸性依次减弱 B. 离子浓度：c(Z-)>c(Y-)>c(X-) C. 三种盐溶液中水的电离程度都增大 D. c(X-)=c(Y-)＋c(HY)=c(Z-)＋c(HZ) 【答案】AD 【解析】 【分析】常温下，0.1mol/L的三种盐溶液NaX、NaY、NaZ的pH分别为7、8、9，则NaX不水解，NaY、NaZ因水解呈碱性，对于弱酸，其酸性越弱，对应的盐水解程度越大，说明HX为强酸，HY、XZ为弱酸，且酸性HY>XZ，由此分析解答。 【详解】A．据分析可知：HX为强酸，HY、XZ为弱酸，且酸性HX>HY>XZ，选项A正确； B．酸越弱钠盐的水解程度越大，酸根离子浓度越小，所以离子浓度：c(Z-)＜c(Y-)＜c(X-)，选项B错误； C．盐类水解促进水电离，NaX不水解、故其溶液中水的电离程度不受影响，选项C错误； D．NaX电离后不水解，X-的物质的量浓度c（X-）=0.1mol/L，NaY、NaZ电离后都部分水解，根据物料守恒可知：c（Y-）+c（HY）=0.1mol/L；c（Z-）+c（HZ）=0.1mol/L，所以c(X-)=c(Y-)＋c(HY)=c(Z-)＋c(HZ)，选项D正确； 答案选AD。 11. 某温度下，将和充入密闭容器中发生反应 ，容器中的物质的量随时间的变化关系如图中的实线所示。图中虚线表示仅改变某一反应条件时，的物质的量随时间的变化关系。下列说法正确的是 A. 曲线Ⅰ对应的条件改变可能增大压强 B. 曲线Ⅱ对应的条件改变可能是充入氦气 C. 该温度下，此反应的化学平衡常数的数值为0.5 D. 从反应开始至a点， 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，曲线Ⅰ，是加快了反应速率，且的物质的量增大，若是增大压强，反应速率加快，平衡正向移动，的物质的量减小，所示不是增大压强，A错误； B．由图可知，曲线Ⅱ为加快反应速率，且的物质的量减小，若在该恒容容器中充入氦气，反应速率不变，B错误； C．根据三段式：，，C正确； D．从反应开始至a点，，所以，D错误； 故选C。 12. 负载有Pt和Ag的活性炭，可选择性去除 Cl-实现废酸的纯化，其工作原理如图。下列说法正确的是 A. Ag作原电池正极 B. 电子由Ag经活性炭流向Pt C. Pt表面发生的电极反应：O2＋2H2O＋4e-=4OH- D. 每消耗标准状况下11.2L的O2，最多去除2 mol Cl- 【答案】BD 【解析】 【分析】O2在Pt得电子发生还原反应，Pt为正极，Ag失去电子与溶液中的Cl-反应，Ag为负极； 【详解】A．由分析可知，Ag失去电子与溶液中的Cl-反应生成AgCl，Ag为负极，A错误； B．电子由负极Ag经活性炭流向正极Pt，B正确； C．溶液为酸性，Pt表面发生的电极反应：O2＋4H+＋4e-=2H2O，C错误； D．每消耗标准状况下11.2L的O2，转移电子2mol，而Ag失去2mol电子，故最多去除2 mol Cl-，D正确； 故选BD。 13. 下图所示装置或操作能达到实验目的的是 A．验证铁钉的吸氧腐蚀 B．制备无水MgCl2固体 C．验证的水解程度比大 D．制作简单氢氧燃料电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】BD 【解析】 【详解】A．铁钉（Fe）、锌片（Zn）在NaCl琼脂溶液中构成原电池，Zn比Fe活泼，Zn为负极（发生析氢/吸氧腐蚀的是Zn，而非Fe），无法验证铁钉的吸氧腐蚀，A不符合题意； B．在氯化氢气氛中加热，可抑制氯化镁水解，同时用装有无水氯化钙的干燥管防止空气中的水蒸气进入，晶体脱水可得到无水氯化镁，该装置能达到实验目的，B符合题意； C．验证与的水解程度，需要保证两者浓度相同，饱和溶液的浓度并不相等，因此无法通过饱和溶液的 pH 直接比较水解程度，C不符合题意； D．闭合开关，电解溶液，阳极（石墨）生成，阴极（石墨）生成；生成和后，断开、闭合，此时装置可构成氢氧燃料电池，D符合题意； 故答案选BD。 14. 常温下Ka(HCOOH) = 1.8×10-4，向20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 水的电离程度：M＞N B. M点： C. 当时， D. N点：c(Na+)＞c(HCOO-)＞c(OH-)＞c(H+) 【答案】A 【解析】 【分析】根据题图可知，溶液中离子浓度开始时为0.1 mol·L-1，当滴入0.1 mol·L-1 HCOOH溶液20 mL时，该离子浓度几乎为0，则斜率为负的（下降）曲线代表OH-浓度的变化；随着HCOOH溶液的滴入呈上升趋势，最终浓度约为0.05 mol·L-1，则斜率为正（上升）的曲线代表HCOO-浓度的变化。 【详解】A．N点HCOOH溶液与NaOH溶液恰好反应生成HCOONa，此时仅存在HCOONa的水解，M点时仍剩余有未反应的NaOH，对水的电离是抑制的，故水的电离程度M＜N，A错误； B．根据电荷守恒有，M点时，则有，B正确； C．加入10 mL HCOOH溶液时，溶液中溶质为等物质的量的NaOH和HCOONa，根据电荷守恒有，根据元素守恒有，则，C正确； D．N点溶液是HCOONa溶液，HCOO-发生水解，溶液显碱性，溶液中，，则，溶液中微粒浓度大小关系为，D正确； 故选A。 第Ⅱ卷 非选择题(共60分) 三、填空题。 15. 酸、碱、盐是化学上常见的物质，回答下列问题： （1）盐碱地(含较多的NaCl、Na2CO3)显碱性的原因是___________(用离子方程式表示) （2）用离子方程式表示明矾[KAl(SO4)2·12H2O]能作为混凝剂净水原理：___________。 （3）实验室配制AgNO3溶液时，常加几滴硝酸溶液，其目的是___________。 （4）25℃时，pH=13的NaOH溶液与pH=2的HCl溶液混合后溶液显中性，则NaOH溶液与HCl溶液的体积比是___________。 （5）相同浓度的下列溶液中：①CH3COONH4、②CH3COONa、③CH3COOH中，c(CH3COO-)由大到小的顺序是___________(填序号)。 （6）25 ℃时，将a mol·L-1的CH3COOH溶液与b mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后溶液显中性，用a、b表示CH3COOH的电离常数的值为Ka=___________。 【答案】（1） （2）Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ （3）增大H+浓度，抑制Ag+的水解 （4）1：10 （5）②＞①＞③ （6） 【解析】 【小问1详解】 盐碱地中碳酸钠水解使溶液显碱性，碳酸根离子分步水解，以第一步水解为主，离子方程式为、。 【小问2详解】 明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，能吸附水中悬浮杂质从而净水，离子方程式为：。 【小问3详解】 AgNO3是强酸弱碱盐，银离子水解使溶液显酸性，水解离子方程式为：，实验室配制AgNO3溶液时，加几滴硝酸溶液，增大氢离子浓度，抑制的水解。 【小问4详解】 时，pH=13的NaOH溶液中，pH=2的HCl溶液中。设NaOH溶液体积为，HCl溶液体积为，混合后溶液显中性，则，即，可得。 【小问5详解】 ①强电离，醋酸根水解显碱性，铵根水解显酸性，铵根离子促进醋酸根离子水解；②也是强电离，直接电离产生醋酸根，醋酸根离子部分水解，剩余醋酸根最多；③是弱电解质，部分电离，剩余醋酸根最少。所以相同浓度时，由大到小的顺序是②＞①＞③。 【小问6详解】 混合后溶液显中性，则，根据电荷守恒，可得，，醋酸的电离常数。 16. 亚磷酸是一种易溶于水和醇的无机二元弱酸，分子式为H3PO3.常温下其电离常数：Ka1 = 3.7×10-2，Ka2 = 2.6×10-7。回答下列问题： （1）H3PO3在水溶液中的第二步电离方程式为___________。 （2）能使溶液中H3PO3的电离平衡正向移动且电离程度增大的措施有___________ (填选项字母)。 A. 降低温度 B. 加水稀释 C. 加入锌粉 D. 加入H3PO3 （3）向CH3COONa溶液中滴加少量的H3PO3溶液，发生反应的离子方程式为___________(已知CH3COOH的Ka=1.75×10-5)。 （4）向H3PO3溶液中加入足量NaOH溶液，发生反应的化学方程式为___________。 （5）常温下pH=2的H3PO3溶液中水电离出的___________mol/L。 （6）常温下H2PO3-水解常数的值为Kh=___________(保留两位有效数字)。 【答案】（1） （2）BC （3）+=+ （4）+2NaOH=+2H2O （5）10-12 （6）2.7×10-13 【解析】 【小问1详解】 H3PO3为二元弱酸，在水溶液中发生部分电离，则第二步电离方程式为。 【小问2详解】 A．H3PO3为弱酸，弱酸电离通常为吸热过程，降低温度平衡逆向移动，电离程度减小，A不符合题意； B．加水稀释，H3PO3的浓度减小，平衡正向移动，电离程度增大，B符合题意； C．加入锌粉，与H3PO3电离产生的H+作用，减小H+浓度，从而促进平衡正向移动，电离程度增大，C符合题意； D．加入H3PO3，增大H3PO3的浓度，虽然平衡正向移动，但H3PO3的电离程度减小，D不符合题意； 故选BC。 【小问3详解】 H3PO3常温下其电离常数：Ka1 = 3.7×10-2，Ka2 = 2.6×10-7；CH3COOH的Ka=1.75×10-5。Ka2(H3PO3)＜Ka(CH3COOH)＜Ka1(H3PO3)，则H3PO3只能电离出1个H+与CH3COONa发生反应，发生反应的离子方程式为+=+。 【小问4详解】 H3PO3为二元弱酸，向H3PO3溶液中加入足量NaOH溶液，发生反应生成Na2HPO3等，化学方程式为+2NaOH=+2H2O。 【小问5详解】 常温下pH=2的H3PO3溶液中水电离出的c(OH-)=mol/L =10-12 mol/L。 【小问6详解】 常温下水解常数的值为Kh==≈2.7×10-13。 【点睛】不管是在酸性、碱性还是中性溶液中，水电离产生H+、OH-浓度一定相等。 17. 近年来CO2的资源化利用成为研究热点。 （1）一定条件下，CO2催化加氢发生的反应为。 已知部分化学键键能数据如下，则该反应的△H=___________kJ/mol(CO分子结构为)。 化学键 H-H C=O O-H 键能/(kJ/mol) 436 803 1076 465 （2）一定条件下，向恒温恒容容器中充入1 mol CO2和1 mol H2，发生上述反应，平衡时CO2的转化率为75%，则该条件下该反应的平衡常数的值K=___________。 （3）一定条件下，以CO2和CH3OH为原料制备HCOOH和甲酸盐，其装置原理如图。 ①电极a是___________极，电极反应式为___________； ②电解过程中，电极b一侧的溶液pH将___________(填“升高”“不变”或“降低”)； ③电解过程中通过阳离子交换膜的离子为___________。 【答案】（1）+36 （2）9 （3） ①. 阴 ②. ③. 降低 ④. K+ 【解析】 【小问1详解】 反应的反应物的键能之后-生成物的键能之和，反应物为二氧化碳和氢气，生成物为一氧化碳和水，根据数据表中的数据进行计算， 【小问2详解】 向恒温恒容容器中充入1 mol CO2和1 mol H2，并且平衡时CO2转化率为75%，故可以列出三段式： 那么; 【小问3详解】 电极a通入二氧化碳，转变成HCOOH，碳的化合价降低，得电子，故电极a接入电源负极，电极a为阴极，电极反应式为：；电极b发生的电极反应：，该反应消耗氢氧根离子，所以电极b一侧的溶液pH将降低；电解过程中，阳离子向阴极移动，左侧溶液中有K+，所以通过阳离子交换膜的离子为K+； 18. 某化学学习小组探究测定草酸晶体中H2C2O4的质量分数。查阅资料得知，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液进行滴定： 2＋5H2C2O4＋6H+=2Mn2+(无色)＋10CO2↑＋8H2O。 该化学学习小组进行如下实验： ①称取1.000 g纯草酸晶体，将其制成100.00 mL水溶液为待测液。 ②取25.00 mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀硫酸。 ③用浓度为0.1000 mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00 mL。 ④利用以上数据进行计算。 （1）滴定时，将酸性KMnO4标准液装在如图中的___________(填“A”或“B”)滴定管中。 （2）临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为___________。 （3）本实验到达滴定终点的标志是___________。 （4）通过上述数据，求得H2C2O4的质量分数为___________。 （5）根据上述实验计算的数据可信性不强，为了提高实验的准确性，请写出改进方法___________。 （6）以下操作会导致H2C2O4的质量分数偏高的是___________(填字母)。 A. 装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水 B. 滴定终点时仰视滴定管刻度 C. 晃动锥形瓶时有部分草酸溶液洒出锥形瓶 D. 滴定终点时滴定管尖嘴处有液滴悬挂 【答案】（1）A （2）将悬挂在滴定管尖嘴处的液体，轻轻靠一下锥形瓶内壁，随即用少量蒸馏水淋下 （3）滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复无色 （4）90.00% （5）重复步骤②③增加2~3次平行实验 （6）BD 【解析】 【分析】酸性KMnO4标准溶液具有强氧化性，应装在酸式滴定管中，用浓度为0.1000 mol·L-1的酸性KMnO4标准溶液进行滴定25.00 mL草酸待测液，应重复2-3次步骤②③，求出消耗标准液的平均值，以减少误差，以所得标准液平均值计算出25.00 mL草酸待测液中草酸的含量，进一步得到100.00 mL待测溶液中草酸的含量，最终计算出草酸晶体中H2C2O4的质量分数。 【小问1详解】 A为酸式滴定管，滴定时，将酸性KMnO4标准液装在A滴定管中； 【小问2详解】 临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为将悬挂在滴定管尖嘴处的液体，轻轻靠一下锥形瓶内壁，随即用少量蒸馏水淋下； 【小问3详解】 酸性KMnO4溶液呈紫红色，本实验到达滴定终点的标志是滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不恢复无色； 【小问4详解】 根据关系式2～5H2C2O4，草酸晶体中H2C2O4的质量分数为=90.00%； 【小问5详解】 为了提高实验的准确性，重复步骤②③增加2~3次平行实验； 【小问6详解】 A．装待测液前，锥形瓶中有少量蒸馏水，对锥形瓶内草酸物质的量无影响，消耗标准液体积不变，对H2C2O4的质量分数无影响，A错误； B．滴定终点时仰视滴定管刻度，读取标准液体积偏大，计算H2C2O4的质量分数偏高，B正确； C．晃动锥形瓶时有部分草酸溶液洒出锥形瓶，草酸物质的量减小，消耗标准液体积减小，计算H2C2O4的质量分数偏低，C错误； D．滴定终点时滴定管尖嘴处有液滴悬挂，读取标准液体积偏大，计算H2C2O4的质量分数偏高，D正确； 故选BD。 19. 氨是一种理想的储氢载体，具有储氢密度高、储运技术成熟等优点。已知时，反应①：；物质的量分数。 回答问题： （1）题述条件下，反应②：_______。 （2）设反应为一步完成，且与温度无关，已知下，反应①活化能为，则分解反应的活化能为_______。 （3）既能影响反应②平衡转化率又能影响其反应速率的因素有_______、_______。 （4）温度T下恒容密闭容器中进行氨催化分解反应，关系曲线如图所示，其函数关系_______(写表达式)，增大氨的初始分压，氨的转化速率_______；假设吸附到催化剂表面后都变成活化分子，其它条件不变，改用比表面积更大的催化剂，则单位时间的产量将_______。 【答案】（1）+92 （2）427 （3） ①. 压强 ②. 温度 （4） ①. ②. 不变 ③. 增大 【解析】 【小问1详解】 由方程式可知，反应①是反应②的逆反应，反应①H=—92kJ/mol，则反应②H=+92kJ/mol，故答案为：+92； 【小问2详解】 由方程式可知，反应①是反应②的逆反应，由题意可知，673K下，反应①活化能为335 kJ/mol，则氨气分解的活化能为335 kJ/mol+92kJ/mol=427kJ/mol，故答案为：427； 【小问3详解】 反应②是气体体积增大的吸热反应，改变温度和压强，化学反应速率均改变，平衡都会发生移动，所以温度和压强既能影响反应平衡转化率又能影响其反应速率，故答案为：温度；压强； 【小问4详解】 由图可知，反应起始时氨气的分压为35kPa、5min时氨气的分压为23.5kPa、10min时氨气的分压为12kPa，0—5min时，分压的变化量为2.3×5=35-23.5，0—10min时，分压的变化量为2.3×10=35-12，则函数关系p(NH3)= ；由关系式可知，增大氨的初始分压，氨的转化速率不变；由题意可知，吸附到催化剂表面后氨分子都变成活化分子，则其它条件不变，改用比表面积更大的催化剂，反应速率加快，所以单位时间氢气的产量将增大，故答案为：；不变；增大。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $