精品解析：上海市浦东模范中学2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试卷

九年级阶段练习(12月) 综合化学部分 (满分50分) 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Ca-40 一、化学中的“宏、微、符”(共计9分) 1. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： （1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是___________。 （2）下列物质是由分子构成的是___________。 A. 金刚石 B. 食盐 C. 水 D. 氧气 （3）图2中A容易得到___________个电子变成稳定结构；B、C属于同种元素，因为___________相同；D中若x=16时，则根据其结构示意图判断该微粒是___________(选填“正离子”或“负离子”)。 （4）图2中A元素组成的物质的化学式为，在自来水的生产中常用作___________剂，其反应原理是：，HCl中Cl元素的化合价为___________；不法商贩用自来水替代蒸馏水出售，为了辨别真伪，可滴加硝酸银溶液，若产生___________现象，则说明是自来水。 二、认识二氧化碳(共计20分) 2. 2025年4月，碳中和与绿色发展大会在上海召开。大会以“绿色低碳循环与高质量发展”为主题，旨在推动经济的绿色转型。 【的发现】 （1）资料一：1630年，海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，被证实是。由此，可推知的化学性质是___________。 （2）资料二：1766年，卡文迪什通过实验测得：室温下1体积水大约能溶解1体积气体。为证实这一结论，同学们设计了如图所示的装置，在室温下将容积为250 mL的广口瓶注满蒸馏水，通过导管缓慢通入300 mL (假设溶解气体后液体体积几乎不变)。如果卡文迪什的结论是正确的，应观察到的现象是___________。 【识碳】 Ⅰ．含碳物质的性质及用途 （3）按要求从金刚石、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠中选取合适物质，用化学式进行填空 a．可用作光合作用的原料___________； b．可用于切割玻璃___________； c．可作燃料___________； d．可治疗胃酸过多___________。 （4）实验小组利用一次性手套设计实验研究二氧化碳的性质，如图所示。 ①一段时间后，观察到澄清石灰水变浑浊。石灰水的溶质化学式为：___________。 ②实验中可证明能与水反应的现象是___________。 ③写出与NaOH反应的方程式：___________，为了验证能与NaOH反应，还需补做一个实验：向反应后的溶液中滴加___________，观察到有气泡产生。 Ⅱ．二氧化碳的实验室制备 （5）实验室制取可选B、C作发生装置。若用装置C做发生装置，先将大理石用___________(填写仪器名称)加入锥形瓶中，再将稀盐酸加入___________(填仪器名称)，打开活塞，滴加稀盐酸，生成二氧化碳。装置C还可以用于双氧水制取氧气，写出方程式___________。 （6）收集只能用装置___________，因为___________。 Ⅲ．二氧化碳对环境的影响 地球表面70%以上的区域被水覆盖，过多的能对自然界的水产生多大影响呢？如图1所示，常温常压下，小亮借助数字技术对此进行了定量探究，收集数据如图2、图3所示。 （7）分析图2信息，下列说法不正确的是___________。 A. 0-150 s，随着时间推移，浓度逐渐增大，说明能溶于水 B. 150 s后浓度不再变化，说明在水中的溶解有一定限度 C. 浓度最终保持稳定，说明此时在水中达到饱和状态 D. 若改用冰水进行实验，最终稳定后的浓度值会低于1.2 g/L （8）由图3可知，若大气中二氧化碳的含量不断升高，对水体的直接危害是溶液的pH逐渐减小，最终___________7。大气中的二氧化碳排放过多还会引发的环境问题是___________。 【控碳】 （9）将转化为更高价值的物质，可以实现的再利用。 我国科学家在利用直接合成乙醇()的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程为，其中X的化学式为___________。 三、《天工开物》——古代工艺技术百科全书(共计12分) 3. 书中记载的下列工艺涉及化学变化的是 A. 火药爆炸 B. 伐木制舟 C. 烧制陶瓷 D. 海水晒盐 4. 造纸术是中国古代四大发明之一，某校兴趣小组从化学视角对造纸工艺开展了研学活动。 活动一：氢氧化钾是造纸的重要原料，它是如何获得的？ 我国古代制造氢氧化钾的主要流程如图所示，其原理是将干燥的木料烧成灰(含)，再向灰汁中加入石灰浆，充分反应后，进一步提纯得到氢氧化钾。 （1）KOH的物质类别是___________(选填：“酸”或“碱”或“盐”)，将其固体溶于水，滴加酚酞，溶液呈___________色，是因为在水中存在自由移动的___________(填写微粒符号)。 （2）操作①的名称是___________；KOH的溶解度随温度升高而迅速变大，从溶液中获得KOH的结晶方法是___________。 （3）石灰窑中发生了煅烧石灰石的化学反应，写出方程式为：___________，该反应的基本类型是：___________反应。 （4）“制浆池”中得到的石灰浆是___________分散系(选填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”)；发生的反应从能量变化的角度分析该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （5）“反应池”中发生反应的化学方程式是___________。 活动二：展望现代造纸发展前景 现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到隔绝空气的作用。 四、从定性到定量(共计8分) 定量实验和定性实验是科学研究中两种常见方法。 5. 某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氧化钙，猜测该氧化钙可能变质。小明为确定该瓶氧化钙的成分进行了实验探究，如下表所示： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量该氧化钙样品于烧杯中，加水搅拌，静置，取上层清液滴加紫色石蕊试液 ①烧杯壁变热，石蕊试液变蓝 样品中含有氧化钙和氢氧化钙 ②烧杯底部有白色固体 样品中含有碳酸钙 【交流讨论】 （1）小组讨论后，同学们认为：“现象①”不足以证明样品中有氢氧化钙，原因是___________。 兴趣小组同学为准确测定该瓶氧化钙的成分，进行了如下探究。 【提出问题】该瓶氧化钙中都有哪些成分，各成分的质量比是多少？ 【查阅资料】 1.氢氧化钙在一定温度下能分解： 2.氧化钙属于碱性氧化物可以与酸反应；酸和碱可以发生复分解反应 3.碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳 【设计并实施实验】兴趣小组设计了如图所示的实验(装置气密性良好)。取10.0 g该氧化钙样品放在装置B的玻璃管中，先通入一会空气，再称量C、D装置的质量，然后边通入空气，边用酒精喷灯加热(能达到1000℃高温)，至固体不再发生变化，继续通一会空气，实验后测得C装置增重0.9 g，D装置增重1.1 g。 【形成结论】 （2）该氧化钙样品中的成分是___________，各成分的质量比是___________。 【反思评价】 （3）A装置的作用是___________。如果没有A装置，可能会导致氧化钙样品成分中的___________测定结果偏大。 【拓展应用】 （4）为了能变废为宝，兴趣小组打算用这瓶变质的氧化钙与足量的稀盐酸反应，再蒸发制取产品氯化钙固体，与变质前的氧化钙相比，变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量是否会有影响，为什么？___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级阶段练习(12月) 综合化学部分 (满分50分) 可能用到的相对原子质量：H-1、C-12、O-16、Ca-40 一、化学中的“宏、微、符”(共计9分) 1. 建立宏观、微观和符号之间的相互联系是化学学科的特点。请根据下列信息回答有关问题： （1）图1为粒子之间的转化关系图，其中①表示的是___________。 （2）下列物质是由分子构成的是___________。 A. 金刚石 B. 食盐 C. 水 D. 氧气 （3）图2中A容易得到___________个电子变成稳定结构；B、C属于同种元素，因为___________相同；D中若x=16时，则根据其结构示意图判断该微粒是___________(选填“正离子”或“负离子”)。 （4）图2中A元素组成的物质的化学式为，在自来水的生产中常用作___________剂，其反应原理是：，HCl中Cl元素的化合价为___________；不法商贩用自来水替代蒸馏水出售，为了辨别真伪，可滴加硝酸银溶液，若产生___________现象，则说明是自来水。 【答案】（1）原子 （2）CD （3） ①. 1 ②. 质子数##核电荷数 ③. 负离子 （4） ①. 杀菌消毒 ②. -1##-1价 ③. 白色沉淀 【解析】 【小问1详解】 物质都是由微观粒子构成的，构成物质的基本微观粒子有原子、分子和离子。原子可以构成分子，分子可以分裂为原子，原子得失电子后形成离子，所以图1中①表示的是原子。 【小问2详解】 A.金刚石属于固态非金属单质，是由碳原子直接构成的，故A选项不符合题意； B.食盐的主要成分为氯化钠，氯化钠为金属化合物，大多数金属化合物都由离子构成，氯化钠由钠离子和氯离子构成，故B选项不符合题意； C.水是非金属化合物，大多数非金属化合物都是由分子构成的，水由水分子构成，故C选项不符合题意； D.氧气属于非金属单质，一个氧分子由两个氧原子构成，大量氧分子聚集在一起构成氧气，故D选项符合题意； 故选CD。 【小问3详解】 图2中A表示氯原子，其最外层电子数为7，大于4，在化学反应中容易得到1个电子达到8个电子的稳定结构； 在粒子结构示意图中，圆圈内部的数字表示的是质子数，质子数（即核电荷数）决定元素种类，B、C属于同种元素的原因是其质子数（即核电荷数）相同； 在D图中，x=16，质子数为16的元素为硫元素，其核外电子数为18，说明该原子得到了2个电子，带2个单位的负电荷，形成阴离子，即负离子。 【小问4详解】 氯气溶于水后会生成次氯酸，次氯酸具有强氧化性，能破坏细菌、病毒的蛋白质结构，使其失去活性从而达到杀菌消毒的效果，故在自来水的生产中常用作Cl2杀菌消毒剂； 在自来水的生产过程中，氯气与水反应的原理及氯元素的化合价如下：，在HCl中，氢元素显+1价，根据在化合物中元素的正负化合价代数和为0，氯元素显-1价； 氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，盐酸能和硝酸银反应生成氯化银白色沉淀，而蒸馏水中不含盐酸，因此鉴别蒸馏水和自来水的方法是，取水样滴入硝酸银溶液，如果有白色沉淀产生，证明水样为自来水，无白色沉淀产生，证明水样是蒸馏水，故答案为：白色沉淀。 二、认识二氧化碳(共计20分) 2. 2025年4月，碳中和与绿色发展大会在上海召开。大会以“绿色低碳循环与高质量发展”为主题，旨在推动经济的绿色转型。 【的发现】 （1）资料一：1630年，海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，被证实是。由此，可推知的化学性质是___________。 （2）资料二：1766年，卡文迪什通过实验测得：室温下1体积水大约能溶解1体积气体。为证实这一结论，同学们设计了如图所示的装置，在室温下将容积为250 mL的广口瓶注满蒸馏水，通过导管缓慢通入300 mL (假设溶解气体后液体体积几乎不变)。如果卡文迪什的结论是正确的，应观察到的现象是___________。 【识碳】 Ⅰ．含碳物质的性质及用途 （3）按要求从金刚石、一氧化碳、二氧化碳、碳酸氢钠中选取合适物质，用化学式进行填空 a．可用作光合作用的原料___________； b．可用于切割玻璃___________； c．可作燃料___________； d．可治疗胃酸过多___________。 （4）实验小组利用一次性手套设计实验研究二氧化碳的性质，如图所示。 ①一段时间后，观察到澄清石灰水变浑浊。石灰水的溶质化学式为：___________。 ②实验中可证明能与水反应的现象是___________。 ③写出与NaOH反应的方程式：___________，为了验证能与NaOH反应，还需补做一个实验：向反应后的溶液中滴加___________，观察到有气泡产生。 Ⅱ．二氧化碳的实验室制备 （5）实验室制取可选B、C作发生装置。若用装置C做发生装置，先将大理石用___________(填写仪器名称)加入锥形瓶中，再将稀盐酸加入___________(填仪器名称)，打开活塞，滴加稀盐酸，生成二氧化碳。装置C还可以用于双氧水制取氧气，写出方程式___________。 （6）收集只能用装置___________，因为___________。 Ⅲ．二氧化碳对环境的影响 地球表面70%以上的区域被水覆盖，过多的能对自然界的水产生多大影响呢？如图1所示，常温常压下，小亮借助数字技术对此进行了定量探究，收集数据如图2、图3所示。 （7）分析图2信息，下列说法不正确的是___________。 A. 0-150 s，随着时间推移，浓度逐渐增大，说明能溶于水 B. 150 s后浓度不再变化，说明在水中的溶解有一定限度 C. 浓度最终保持稳定，说明此时在水中达到饱和状态 D. 若改用冰水进行实验，最终稳定后的浓度值会低于1.2 g/L （8）由图3可知，若大气中二氧化碳的含量不断升高，对水体的直接危害是溶液的pH逐渐减小，最终___________7。大气中的二氧化碳排放过多还会引发的环境问题是___________。 【控碳】 （9）将转化为更高价值的物质，可以实现的再利用。 我国科学家在利用直接合成乙醇()的研究上已取得重大突破，其转化的化学方程为，其中X的化学式为___________。 【答案】（1）不可燃、不助燃 （2）广口瓶内液面下降，量筒内进入约50mL水 （3） ①. CO2 ②. C ③. CO ④. NaHCO3 （4） ①. Ca(OH)2 ②. 干燥的石蕊试纸不变色，湿润的石蕊试纸变红 ③. ④. 过量的稀盐酸 （5） ①. 镊子 ②. 分液漏斗 ③. （6） ①. E ②. 二氧化碳能溶于水且二氧化碳的密度比空气的大 （7）D （8） ①. ＜##小于 ②. 温室效应加剧 （9）H2O 【解析】 【小问1详解】 二氧化碳能使燃着的蜡烛熄灭，说明二氧化碳具有不可燃、不助燃的化学性质。 【小问2详解】 已知室温下1体积水大约能溶解1体积CO2，广口瓶容积为250 mL且注满了蒸馏水，那么这些水最多能溶解250 mL的CO2；通入的CO2体积为300 mL，溶解250 mL后，剩余的CO2体积为300mL-250mL=50mL，二氧化碳的密度比水的密度小，这50mL气体在液面上方聚集，会将等体积的水排入量筒中，因此会观察到量筒收集到约50 mL水， 故答案为：广口瓶内液面下降，量筒内进入约50mL水（表述合理即可）。 【小问3详解】 a.光合作用是将二氧化碳和水转化成有机物和氧气，所以可作光合作用原料的是二氧化碳和水，故选填二氧化碳，其化学式为：CO2； b.金刚石是天然矿物中最硬的物质，用来切割玻璃、大理石等，故答案选填金刚石，其化学式为：C； c.一氧化碳有可燃性，燃烧后会放出热量，可用于燃料，故选填一氧化碳，其化学式为：CO； d.胃酸的主要成分为盐酸，胃酸过多时，所选药品要能与胃酸反应且不能对人体造成伤害的，医疗上常用碳酸氢钠（俗称小苏打）治疗胃酸过多，其化学式为：NaHCO3。 【小问4详解】 ①石灰水是氢氧化钙的水溶液，溶质为氢氧化钙，其化学式为：Ca(OH)2。 ②二氧化碳与水反应会生成碳酸，碳酸显酸性，酸性物质能使紫色的石蕊溶液变红，所以实验中可证明 CO2能与水反应的现象是：干燥的石蕊试纸不变色，湿润的石蕊试纸变红。因为向一次性手套中加入药品之前，湿润的石蕊试纸是紫色的，说明水不能使石蕊变色；将所有药品放入手套内后，一段时间后，干燥的石蕊试纸不变色，说明二氧化碳不能使石蕊变色，面湿润的石蕊试纸变红了，说明二氧化碳和水共同作用使石蕊变红的，得出二氧化碳和水反应生成了酸性物质。 ③二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为：； 证明没有明显现象的反应发生的方法有：①证明某种反应物减小或消失；②证明有新物质生成。二氧化碳与碳酸钠反应会生成二氧化碳，所以可以通过有碳酸盐产生来证明二者发生了反应，但是选用试剂时要注意，最好只能和碳酸钠反应且有明显现象，也可以与碳酸钠、氢氧化钠都反应，但反应现象必须不同。但题目中给出了现象，观察到有气泡产生，碳酸钠与稀盐（也可以稀硫酸等，合理即可）反应会产生二氧化碳气体，但稀盐酸与氢氧化钠也反应，且三者同时存在时，稀盐酸先与氢氧化钠反应，然后再与碳酸钠反应，所以要加入过量的稀盐酸，防止实验中氢氧化钠有剩余时将稀盐酸耗尽，观察不到有气泡产生的现象，从而干扰实验。 【小问5详解】 实验室用大理石或石灰石与稀盐酸反应制备二氧化碳。用装置C做发生装置，大理石为块状固体，取用时要用镊子；稀盐酸加入分液漏斗中，通过分液漏斗向锥形瓶中加入稀盐酸，能根据实验要求控制反应速率。C装置为固液常温型发生装置，用来制备氧气，所用药品为过氧化氢溶液和二氧化锰，反应的化学方程式为：。 【小问6详解】 因为二氧化碳能溶于水，所以不能用排水法收集；因为二氧化碳的密度比空气的大，所以不能用向下排空气法收集，所以只能用向上排空气法收集，故答案分别为：E、二氧化碳能溶于水且二氧化碳的密度比空气的大。 【小问7详解】 A.因为实验中是将二氧化碳通入水中完成相关实验，所以0-150s，随着时间推移， 水中 CO2浓度逐渐增大，说明CO2 能溶于水，故A选项正确； B.150 s后CO2 浓度不再变化，说明CO2不能再继续溶液了，从而说明CO2水中的溶解有一定限度，故B选项正确； C.在一定温度下，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，CO2浓度最终保持稳定，说明此时CO2在水中达到饱和状态，故C选项正确； D.气体的溶解度随压强的增大而增大，随温度的升高而减小，若改用冰水进行实验，温度降低，二氧化碳在水中的溶解度增大，所以水中二氧化碳的浓度会增大，最终稳定后的浓度值会高于1.2 g/L，故D选项错误； 故选D。 【小问8详解】 二氧化碳溶于水形成碳酸，碳酸显酸性，酸性溶液的pH＜7，所以大气体二氧化碳的含量不断升高，水体中溶解的二氧化碳量会不增加，最终会使水体的pH＜7；大气中的二氧化碳排放过多还会引发的环境问题是温室效应加剧。 【小问9详解】 根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类、数目都不变，反应前碳、氧、氢的原子个数分别为：2、4、12，反应后碳、氧、氢的原子个数分别为：2、1、6，所以反应后还缺少3个氧原子、6个氢原子，说明3个X分子中含有这些缺少的原子，故X的化学式为：H2O。 三、《天工开物》——古代工艺技术百科全书(共计12分) 3. 书中记载的下列工艺涉及化学变化的是 A. 火药爆炸 B. 伐木制舟 C. 烧制陶瓷 D. 海水晒盐 【答案】AC 【解析】 【详解】A.火药爆炸时，其成分（如硝石、硫磺、木炭）会发生剧烈的化学反应，生成二氧化碳、氮气等新物质，同时伴随发光、放热等现象，有新物质生成， 属于化学变化，故A选项符合题意； B.伐木制舟只是对木材的形状进行切割、打磨，木材的物质种类没有改变，没有新物质生成，仅发生形状变化，属于物理变化，故B选项不符合题意； C.陶瓷烧制过程中，黏土中的硅酸盐等物质在高温下发生复杂的化学反应，生成新的硅酸盐等物质，陶瓷的成分和结构与黏土相比发生了本质变化，有新物质生成，属于化学变化，故C选项符合题意； D.该过程是利用阳光和风力使海水蒸发，水分减少后氯化钠结晶析出，氯化钠和水的物质种类均未改变，只是状态和存在形式发生变化，无新物质生成，属于物理变化，故D选项不符合题意； 故选AC。 4. 造纸术是中国古代四大发明之一，某校兴趣小组从化学视角对造纸工艺开展了研学活动。 活动一：氢氧化钾是造纸的重要原料，它是如何获得的？ 我国古代制造氢氧化钾的主要流程如图所示，其原理是将干燥的木料烧成灰(含)，再向灰汁中加入石灰浆，充分反应后，进一步提纯得到氢氧化钾。 （1）KOH的物质类别是___________(选填：“酸”或“碱”或“盐”)，将其固体溶于水，滴加酚酞，溶液呈___________色，是因为在水中存在自由移动的___________(填写微粒符号)。 （2）操作①的名称是___________；KOH的溶解度随温度升高而迅速变大，从溶液中获得KOH的结晶方法是___________。 （3）石灰窑中发生了煅烧石灰石的化学反应，写出方程式为：___________，该反应的基本类型是：___________反应。 （4）“制浆池”中得到的石灰浆是___________分散系(选填“溶液”、“悬浊液”或“乳浊液”)；发生的反应从能量变化的角度分析该反应为___________(填“放热”或“吸热”)反应。 （5）“反应池”中发生反应的化学方程式是___________。 活动二：展望现代造纸发展前景 现代壁纸、包装纸要求纸张具有阻燃性，氢氧化铝是常见的阻燃剂，其受热至220℃开始分解生成氧化铝和水，氧化铝覆盖在纸张表面，起到隔绝空气的作用。 【答案】（1） ①. 碱 ②. 红 ③. （2） ①. 过滤 ②. 冷却结晶 （3） ①. ②. 分解反应 （4） ①. 悬浊液 ②. 放热 （5） 【解析】 【小问1详解】 电离子时产生的阳离子全部为氢离子的化合物叫做酸；电离时产生的阴离子全部为的化合物叫做碱；由金属离子或铵根离子与酸根离子构成的化合物叫做盐。KOH溶于水解离出和，阴离子都是氢氧根离子，因此KOH属于碱；氢氧化钾溶于水解离出的阴离子都是氢氧根离子，所以其水溶液呈碱性，碱性溶液能使无色的酚酞溶液变红，故答案分别为：碱、红、。 【小问2详解】 石灰石的主要成分为碳酸钙，高温煅烧后得到的氧化钙固体中还含有未反应的固体杂质，氧化钙在制浆池中充分反应后，不与水反应的固体杂质仍然存在，所以操作①是除去石灰浆中混合的其他固体杂质，石灰浆为氢氧化钙固体小颗粒分散到水中形成的，所以操作①实际上是将颗粒大小不同的物质加以分离，故该操作名称为过滤；由于KOH的溶解度随温度升高而迅速变大，从溶液中获得KOH的结晶方法是冷却结晶（降温结晶或冷却热饱和溶液法）。 【小问3详解】 石灰石的主要成分为碳酸钙，碳酸钙在高温煅烧的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，反应的化学方程式为：；该反应特征符合一变多的反应，其基本反应类型为分解反应。 【小问4详解】 一种或几种物质分散到另一种物质里，形成均一、稳定的混合物，叫做溶液；不溶性固体小颗粒分散到液体里，形成的不均一、不稳定的混合物叫做悬浊液；不溶性小液滴分散到液体里形成的不均一、不稳定的混合物叫乳浊液。石灰浆是氢氧化钙的固体小颗粒分散在水中，而非分子、离子（溶液的分散质）或液体小液滴（乳浊液的分散质），符合悬浊液“固体小颗粒作分散质”的核心要求；制浆池中发生的反应为石灰窑中产生的氧化钙与水反应生成氢氧化钙的过程，该反应会放出大量的热，故答案分别为：悬浊液、放热。 【小问5详解】 干燥的木料烧成灰中含有K2CO3，经溶解池后再过滤，除去不溶物，得到碳酸钾溶液，碳酸钾溶液与石灰浆在反应池内接触，碳酸钾与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钾，反应的化学方程式为：。 四、从定性到定量(共计8分) 定量实验和定性实验是科学研究中两种常见方法。 5. 某兴趣小组在实验室发现一瓶敞口放置的氧化钙，猜测该氧化钙可能变质。小明为确定该瓶氧化钙的成分进行了实验探究，如下表所示： 实验步骤 实验现象 实验结论 取少量该氧化钙样品于烧杯中，加水搅拌，静置，取上层清液滴加紫色石蕊试液 ①烧杯壁变热，石蕊试液变蓝 样品中含有氧化钙和氢氧化钙 ②烧杯底部有白色固体 样品中含有碳酸钙 【交流讨论】 （1）小组讨论后，同学们认为：“现象①”不足以证明样品中有氢氧化钙，原因是___________。 兴趣小组同学为准确测定该瓶氧化钙的成分，进行了如下探究。 【提出问题】该瓶氧化钙中都有哪些成分，各成分的质量比是多少？ 【查阅资料】 1.氢氧化钙在一定温度下能分解： 2.氧化钙属于碱性氧化物可以与酸反应；酸和碱可以发生复分解反应 3.碱石灰是氢氧化钠与氧化钙的固体混合物，能吸收水和二氧化碳 【设计并实施实验】兴趣小组设计了如图所示的实验(装置气密性良好)。取10.0 g该氧化钙样品放在装置B的玻璃管中，先通入一会空气，再称量C、D装置的质量，然后边通入空气，边用酒精喷灯加热(能达到1000℃高温)，至固体不再发生变化，继续通一会空气，实验后测得C装置增重0.9 g，D装置增重1.1 g。 【形成结论】 （2）该氧化钙样品中的成分是___________，各成分的质量比是___________。 【反思评价】 （3）A装置的作用是___________。如果没有A装置，可能会导致氧化钙样品成分中的___________测定结果偏大。 【拓展应用】 （4）为了能变废为宝，兴趣小组打算用这瓶变质的氧化钙与足量的稀盐酸反应，再蒸发制取产品氯化钙固体，与变质前的氧化钙相比，变质后的氧化钙对产品氯化钙的产量是否会有影响，为什么？___________。 【答案】（1）氧化钙与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，且生成的氢氧化钙呈碱性，能使石蕊试液变蓝 （2） ①. 氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙 ②. （3） ①. 防止空气中的水和二氧化碳进入装置C、D ②. 氢氧化钙、碳酸钙 （4）不会有影响，无论是否变质，钙元素最终都会转化至CaCl2中 【解析】 【小问1详解】 氧化钙（CaO）与水反应生成氢氧化钙，该反应放热，且生成的氢氧化钙呈碱性，能使石蕊试液变蓝，因此 “烧杯壁变热、石蕊试液变蓝” 不能证明样品中原本含有氢氧化钙。 【小问2详解】 C装置增重0.9g是Ca(OH)2分解生成的水的质量，设样品中Ca(OH)2的质量为x，则 x=3.7g 碳酸钙高温分解的化学方程式为，D装置增重1.1g是CaCO3分解生成的CO2的质量，设样品中CaCO3的质量为y，则 y=2.5g 样品中CaO质量为，则该氧化钙样品中含有氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙，且氧化钙、氢氧化钙、碳酸钙的质量比为。 【小问3详解】 A装置中碱石灰可吸收空气中的水和二氧化碳，防止其进入装置C、D影响实验结果； 若没有A装置，空气中的水和二氧化碳会被装置C、D吸收，导致测得的水、二氧化碳质量偏大，进而使Ca(OH)2、CaCO3的测定结果偏大。 【小问4详解】 根据、、，无论是否变质，钙元素最终都会转化至CaCl2中，钙元素质量不变，故氯化钙产量无影响。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $