云南省普洱市镇沅县第一中学2025-2026学年高三上学期期中考试 化学试题

云南省普洱市镇沅县第一中学2025-2026学年高三上学期期中考试 高三化学试卷 本试卷共8页，18小题，满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 一、单项选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分。在每小题所给出的四个选项中，只有一个选项符合题意，选对得3分，选错或不选得0分） 1.下列颜色变化属于化学变化，但不涉及氧化还原反应的是(　　) A. 向含有淀粉的碘水中滴加硫代硫酸钠溶液，溶液蓝色褪去 B. 向溶液中加入硫酸酸化，溶液由黄色变为橙红色 C. 洁净的铂丝蘸取硫酸钠固体在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色 D. 将溶液加入溶液中，溶液由紫红色变为无色 2.下列离子方程式书写正确的是(　　) A. 铅酸蓄电池充电时的阳极反应： B. 向溶液中加入适量醋酸： C. 向溶液中通入气体，溶液变为黄绿色： D. 纯碱溶液可用于去油污的原因： 3.铅酸蓄电池充电时的阳极原理为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A. 中含有键的数目为 B. 标准状况下，中含有的电子总数为 C. 的溶液中离子数为 D. 反应每生成氧化产物，转移电子数目为 4.下列有关概念、化学用语正确的是(　　) A. 氢元素的三种核素：1H、2H、3H B. 标准状况下，22.4 L的N2中参与形成π键的电子数目为2NA C. H2O2是一种绿色氧化剂，其是含有极性键的非极性分子 D. 10B的原子结构示意图为 5.关于实验室安全，下列表述正确的是(　　) A. 含重金属离子的废液可用沉淀法进行处理 B. 乙醇应与存放在同一药品柜，并远离火种和热源 C. 实验室可采用晶体和固体加强热制氨气 D. 实验中未用完的金属钠、白磷应放入废液缸中 6.从锂离子电池正极材料(含少量金属)中提取和，得到的和在空气中煅烧，可实现的再生。一种现行回收工艺的流程如下图所示。已知：，。下列说法正确的是(　　) A. “浸取”反应中，正极材料成分为还原剂 B. “浸取”时转化为和 C. “滤液2”中的浓度比的浓度大 D. 再生： 7.氨是一种重要的化工原料，根据下图转化判断下列有关表述正确的是(　　) A. 浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放且用胶塞密封 B. 戊与丁反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C. 实验室中可以采取加热甲物质的方法制取氨气 D. 向饱和NaCl溶液中依次通入过量的和，然后过滤可制得乙 8.某工厂利用产生的废气制晶体的流程如下： 已知：。下列说法正确的是(　　) A. “氧化”过程中通入空气越多越好 B. “吸收”过程中需通过控制溶液的用量调 C. “一系列操作”是蒸发结晶、趁热过滤、洗涤、烘干 D. 每制取，理论上消耗 9.从锂离子电池电极材料LiCoO2 (含少量金属Cu)中提取Co(OH)2和Li2CO3的回收工艺流程如图所示，得到的Co(OH)2和Li2CO3在空气中煅烧，可实现LiCoO2的再生。下列说法正确的是(　　) A. 为加快“浸取”的反应速率，可将溶液加热煮沸 B. “浸取”反应中，H2O2实际消耗量超过理论用量可能与Cu2+有关 C. 由图示过程可知 D. LiCoO2再生： 10.“稀土之父”徐光宪先生缔造了稀土的“中国传奇”。稀土材料被广泛应用于汽车尾气的净化：，下列有关说法正确的是(　　) A. 含中子的数目为 B. 常温常压下，和混合气体中含氧原子的数目为 C. 含共价键的数目为 D. 标准状况下含电子的数目为 11.我国科学家开发的铜-铬催化剂实现了RH(烃)和ArCHO(芳醛)合成(如图)，下列叙述错误的是(　　) 已知：自由基，也称为游离基，是含有奇数电子或不配对电子的原子、原子团或分子，如·R、·Cl等。代表＋2价铬离子。 A. 路径1和路径2都产生了游离基 B. 总反应不是理想的绿色化学反应 C. 上述循环过程中，铜、铬的化合价均发生了改变 D. 上述循环过程中，HCl是中间产物 12.利用空气催化氧化法除掉电石渣浆(含CaO)上层清液中的S2-并制取石膏(CaSO4•2H2O)的过程如图： 下列说法错误的是(　　) A. CaSO4•2H2O属于盐类和纯净物 B. 过程I中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C. 过程II中，反应的离子方程式为+2S2-+9H2O=S2+4Mn(OH)2↓+10OH- D. 将10L上层清液中的S2-(S2-浓度为480 mg•L-1)转化为，理论上共需要0.15 mol O2 13.下列反应的离子方程式不正确的是(　　) A. 向硝酸铁溶液中通入少量的 B. 与稀硫酸混合： C. 向悬浊液中加入溶液： D. 明矾常用作净水剂： 14.硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是(　　) A. 工业上用NaClO3和X制备1 mol ClO2时，消耗X分子数为0.5NA B. 标准状况下，22.4 L Y的分子数目为NA C. 1 L 1 mol/L H2S水溶液中粒子关系存在：N(HS-)＋N(S2-)=NA D. “价—类”二维图中盐N可由其相应单质直接化合生成 二、非选择题 15.有机物M是屈洛昔芬药物的一种中间体，合成M的一种路线如图所示： 已知：ROH+SOCl2RCl+SO2↑+HCl↑。 请回答下列问题： (1)A的名称是  　　　　　　  ，I中含氧官能团的名称是  　　　　　  。 (2)A→B的反应类型是   　　　　　　  。 (3)D与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为 　　　　　　　　　　 。 (4)H的结构简式为  　　　　　　   。 (5)K的核磁共振氢谱吸收峰面积比为  　　　　  。 (6)同时符合下列条件的J的同分异构体R共有 　　　　  种(不考虑立体异构)。 ①能与氯化铁溶液发生显色反应 ②能发生银镜反应 ③R中不含甲基 ④含有 结构，且每个苯环上均只含一种含氧官能团 (7)根据上述信息，设计以苯、3-羟基丙酸为原料制备的合成路线：____________________________(其他无机试剂任选)。 16.可用于红外光谱分析用溶剂、显像管生产等。以某矿渣(主要成分为，含有少量等杂质)为原料制备的工艺流程如图所示： 已知：①Sb属于第 VA 族元素，主要化合价为+3、+5价。 ② 常温下， 。 ③微溶于水、难溶于水，它们均为两性氧化物。 回答下列问题： (1)基态As的简化电子排布式为   　　　　　　   ；As、P、Cl三种元素最高价含氧酸酸性由强到弱的顺序为   　　　　　　    (用化学式表示)。 (2)“滤渣1”的主要成分是 SbOCl，为了提高锑的利用率，将滤渣 1 用氨水浸取使其转化为，写出该反应的化学方程式：   　　　　　　　　　    。 (3)已知“沉淀”阶段溶液中 。当“沉淀”后溶液中时，该阶段是否有沉淀生成？ 　　　　　　　　　     (通过计算说明，简要写出计算过程，不考虑溶液体积的变化)。 (4)已知分子结构中含1个-OH，“除砷”时，的氧化产物为。 ①属于　　　　　　盐(填“正”或“酸式”)。中磷原子的杂化类型为   　　　　　　   。 ②“除砷”过程中生成As单质的离子方程式是　　　　　　　　　。 (5)已知在一定温度下发生分解，充分反应后，固体残留率为，则剩余固体氧化物的化学式为　　　　　　(已知：残留率 )。 17.是一种微溶于水的浅黄色粉末，其制备的方法之一是用NaClO在强碱性条件下氧化(加热到并保持1h)。某兴趣小组设计如下实验制备铋酸钠()，并测定其纯度。制备实验可能用到的装置图见下。 回答下列问题： (1)已知a为浓盐酸，则b的化学式可能为  　　　　　　　   (填两种)。 (2)NaClO在碱性条件下氧化生成的离子方程式为   　　　　　　　　    。 (3)从上面的装置图中，选择合适的装置连接成制备铋酸钠的装置图   　　　　　　　　　　    。 _____________________ (4)下列说法正确的是  　　　     。 A．装置E也常用来除去中的HCl B．装置C中的NaOH溶液过量时也可能有氯气余下，故实验时也要使用装置F C．有强氧化性，其一定能氧化 D．与本实验有关的图标为、、、 E．为了控制反应温度，最好用油浴对装置C加热 (5)纯度的测定 ①称取制得的铋酸钠样品3.720 g，加入足量稀硫酸和足量溶液使其完全反应(溶液呈紫红色，转化为)，稀释至100 mL，取出20.00 mL溶液，然后用溶液进行滴定，消耗溶液。则该样品中纯度为   　　　　　　    %。(结果保留两位小数) ②结合上述实验，润洗滴定管的具体操作为    　　　　　　　　　　　　　　    。 18.碘化钾在医疗上可用于防治甲状腺肿大，也可用于阻断放射性碘摄取。某学习小组欲在实验室制备一定量的KI并探究其性质。 回答下列问题： Ⅰ．制备KI 将200 mL 3 mol·L－1的KOH溶液与76.2 g I2置于如图所示装置(部分装置略)的仪器a中，加热使二者充分反应，停止加热后向a中缓慢通入H2S，将KIO3还原为KI． (1)仪器a的名称为  　　　　　 ；试剂X不能是硝酸或浓硫酸，原因是  　　　　　   。 (2)该装置有一个缺陷，改正的方法是 　　　　　　  ；写出装置B中I2与KOH溶液反应的离子方程式： 　　　　　　　　　　　  。 Ⅱ．KI部分性质的实验探究 (3)通过查阅资料得知，KI溶液在保存过程中会发生变质，变质的速率与溶液酸碱性有关。现各取2 mL所制得的KI溶液分别放入A、B、C三支试管中，然后向试管B、C中加入硫酸调节溶液pH，实验过程中的现象与数据如表所示： 试管序号 A B C 室温下溶液的pH 7 5 3 溶液体积/mL x 3 3 20 min后溶液颜色 无色 浅黄色 黄色 加入2滴淀粉溶液后颜色 无变化 蓝色 深蓝色 试管A中应加入   　　　  mL蒸馏水，60 min后观察到试管A中溶液变成浅蓝色，则KI溶液变质快慢与溶液pH的关系是 　　　　　    。 (4)探究FeCl3与KI的反应。 ①将4 mL 0.2 mol·L－1 FeCl3溶液与2 mL 0.2 mol·L－1 KI溶液混合，充分反应后滴加2滴淀粉溶液，溶液变蓝色，写出反应的离子方程式：    　　　　　　　   。 ②设计实验方案，探究Fe3+与I－之间的反应是否具有一定的反应限度(写出所用试剂、主要操作过程、现象)： 　　　　　　   。 一、单选题 1.【答案】B 【解析】向含有淀粉的碘水中滴加硫代硫酸钠溶液，发生离子反应：，元素化合价发生变化，该过程涉及了氧化还原反应，A项不符合题意；向溶液中加入硫酸酸化，溶液由黄色变为橙红色，发生平衡移动：，B项符合题意；焰色试验为物理变化，C项不符合题意；被还原，发生了氧化还原反应，方程式为：，D项不符合题意；故选B。 2.【答案】C 【解析】铅酸蓄电池充电时，阳极上硫酸铅发生失电子的氧化反应生成，电极反应为：，A错误；醋酸为弱电解质，在离子方程式中不能拆为离子形式，离子方程式应为：，B错误；硫酸铜溶液中含蓝色的，通入HCl气体，溶液变为黄绿色是因为生成了黄色的，离子方程式为，C正确；碳酸钠为二元弱酸的酸根离子所形成的强碱弱酸盐，水解主要以第一步为主，水解的离子方程式为：，D错误；故选C。 3.【答案】B 【解析】单质硅为共价晶体，每个Si原子与其周围的4个Si原子形成4个Si-Si键，但每个键由两个原子共享，故1 mol Si中Si-Si键数目为，而非，A错误；2.7 g H2O的物质的量为，每个H2O分子含 个电子，总电子数为，B正确；溶液中存在平衡，pH=4时部分转化为，其实际浓度小于0.1 mol/L，故离子数小于，C错误；反应中3 mol Si被氧化为，共转移12 mol电子(每个Si失4e⁻)，故每生成1 mol氧化产物()转移电子数为，而非 ，D错误；故选B。 4.【答案】A 【解析】核素是指具有一定质子数和中子数的原子，氢元素有三种核素，它们的质量数分别为1、2、3，可表示为：1H、2H、3H，A正确；标准状况下，22.4 L的N2的物质的量为1 mol，N2的结构式为N≡N，其1个N2分子中含有1个σ键和2个π键，则参与形成π键的电子数目为4NA，B不正确；H2O2的结构式为H-O-O-H，其分子中含有H-O极性键，结构为书页型，分子空间结构不完全对称，为极性分子，C不正确；10B的核电荷数为5，原子结构示意图为，D不正确；故选A。 5.【答案】A 【解析】含重金属离子的废液(如Pb2+、Hg2+等)可通过加入沉淀剂(Na2S)使其生成难溶的硫化物沉淀，过滤将其滤除，从而降低毒性，符合实验室废液处理规范，A正确；乙醇为易燃液体，而KMnO4是强氧化剂，两者混合存放可能引发剧烈反应甚至燃烧爆炸，应分开存放，B错误；实验室制NH3通常用NH4Cl与Ca(OH)2固体加热，而NH4NO3受热易爆炸，存在安全隐患，C错误；未用完的金属钠若放入废液缸中遇水会剧烈反应，应放回原瓶或置于煤油中；白磷需存于水中，直接投入废液缸可能引发燃烧或爆炸，D错误；故选A。 6.【答案】B 【解析】根据流程中Co元素化合价从+3价降低为+2价可知，浸取” 时，加入H2O2，H2O2作还原剂，所以正极材料成分是氧化剂，A错误；“浸取” 时，在H2SO4和H2O2作用下，LiCoO2发生还原反应，转化为Li2SO4和CoSO4，B正确；“沉铜”“沉钴” 时加入NaOH，， ，的溶度积远小于，在相同条件下Cu2+更易沉淀，所以“滤液2”中Cu2+的浓度比Co2+的浓度小，C错误；和Li2CO3在空气中煅烧生成LiCoO2，Co元素化合价升高被氧化，说明有空气中氧气作氧化剂参与反应，反应方程式应为，D错误；故选B。 7.【答案】B 【解析】浓硝酸具有见光易分解且易挥发的性质，应用棕色试剂瓶盛放，浓硝酸具有强氧化性，不能用胶塞密封，故A错误；氨气发生催化氧化生成NO和水，丙是NO、丁是H2O；NO和氧气反应生成NO2，戊是NO2，NO2和水反应生成硝酸和NO，氮元素化合价由+4升高为+5、氮元素化合价由+4降低为+2，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2，故B正确；氨气与氯化氢反应形成的甲是NH4Cl，NH4Cl受热分解生成的氨气和氯化氢遇冷会重新结合生成氯化铵，不能采取加热甲物质的方法制取氨气，故C错误；氨气极易溶于水，二氧化碳在碱性溶液中溶解度增大，向饱和NaCl溶液中先通入过量的NH3，再通入CO2生成碳酸氢钠沉淀，故D错误；故选B。 8.【答案】B 【解析】若需要H2S、空气中的氧气在碳酸钠溶液中发生反应：得到Na2S2O3，S与SO2的物质的量之比为1:1，“氧化”过程中通入空气不能过多，A错误；酸性环境下，Na2S2O3会发生反应生成硫单质和二氧化硫，所以“吸收”过程中需通过控制溶液的用量调，B正确；最终得到带结晶水的，一系列操作中不能烘干，C错误；没有给出标准状况，不能确定氧气的体积，D错误；答案选B。 9.【答案】B 【解析】“浸取”过程中加入的H2O2受热易分解，为加快“浸取”的反应速率，可将溶液适当加热，但不能加热煮沸，A不正确；“浸取”反应中生成的Cu2+可催化H2O2分解，所以H2O2实际消耗量超过理论用量可能与Cu2+有关，B正确；由图示过程可知，加入NaOH溶液过程中，先生成Cu(OH)2沉淀，后生成Co(OH)2沉淀，则表明沉淀Co2+时，所需c(OH-)大，所以，C不正确；LiCoO2再生时，将Co(OH)2、Cu(OH)2混合后高温，此时Co2+被空气中的O2氧化为Co3+，依据得失电子守恒和质量守恒，可得出反应的化学方程式为：，D不正确；故选B。 10.【答案】A 【解析】根据质量数=质子数+中子数，中质子数为58，质量数为140，每个原子中含中子数为82，含中子的数目为，A正确；未指明气体是否处于标准状况，无法计算气体物质的量，B错误；1个分子中含有3个共价键，，含共价键的数目为，C错误；标准状况下，，1个CO2分子含电子数为，则0.5 mol CO2含电子的数目为，D错误；故选A。 11.【答案】B 【解析】根据反应机理图可知，路径1产生有·R、·Cl游离基，路径2产生有·R和游离基，A正确；箭头指入为反应物，箭头指出为产物，总反应为ArCHO+RH→，属于加成反应，产物只有1种，原子利用率为100%，它是理想的绿色化学工艺，B错误；观察图示可知，铜元素表现+1价和+2价、铬元素表现+2价和+3价，化合价都发生了变化，C正确；含铜-铬物质为催化剂，HCl为中间产物，D正确；答案选B。 12.【答案】D 【解析】混合物含多种成分，无法写出具体的化学式，CaSO4•2H2O有确定的化学式，属于纯净物，能够电离出金属阳离子和酸根，所以为盐类物质，A正确；过程I中氧化剂为氧气，发生还原反应生成水，1个氧气分子参加反应转移4个电子，还原剂为Mn(OH)2转化为，Mn元素化合价从+2价升高至+4价，发生反应时电子守恒，所以氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，B正确；过程II中S2-与发生氧化还原反应，反应的离子方程式为4Mn+2S2-+9H2O=S2+4Mn(OH)2↓+10OH-，电子守恒，原子守恒，电荷守恒，同时生成物在碱性条件下存在，故生产氢氧根，C正确；设转移电子数为xmol，消耗氧气的物质的量为y mol，则 ，x=1.2 mol， ，，消耗氧气的物质的量为0.3 mol，D错误；故答案选D。 13.【答案】A 【解析】由于酸性条件下硝酸根离子的氧化性大于铁离子，因此向硝酸铁中加入少量SO2时，SO2优先与酸性条件下的硝酸根离子发生氧化还原反应，离子方程式为：+3SO2+2H2O=+2NO+4H+，故A错误；硫代硫酸根离子与氢离子反应生成二氧化硫气体和硫单质；反应离子方程式为，故B正确；向氯化银悬浊液中加入硫化钠溶液，根据沉淀可以向着溶解度更小的方向转化，发生的反应为氯化银与硫化钠溶液反应生成硫化银和氯化钠，反应的离子方程式为，故C正确；铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶粒具有较大的吸附性，能够净水，涉及离子方程式为，故D正确；答案选A。 14.【答案】A 【解析】X为+4价硫的氧化物，是具有还原性的二氧化硫，由得失电子数目守恒可知，氯酸钠溶液与二氧化硫反应制备1 mol二氧化氯时，反应消耗二氧化硫的分子数为，A正确；Y为+6价硫的氧化物三氧化硫，标准状况下，三氧化硫为固态，无法利用气体摩尔体积进行计算，B错误；1 L 1 mol/L氢硫酸溶液中存在如下物料守恒关系：，C错误；N为硫化铜，由于S的氧化性较弱，只能将变价金属氧化至低价态，铜与硫共热反应生成硫化亚铜，不能生成硫化铜，则硫化铜不能由相应单质直接化合生成，D错误；故选A。 二、非选择题 15.【答案】(1)苯乙烯　醚键、(酮)羰基　(2)加成反应 (3)＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O或＋2Cu(OH)2＋Cu2O↓＋2H2O (4) (5)3：1：1(1：1：3或1：3：1)　(6)9 (7)CH2=CHCOOHCH2=CHCOCl 【解析】(1)E为苯乙酸，D和新制氢氧化铜加热，酸化得到E，则D为，C催化氧化得到D，则C为，B水解得到，则B为，A和HBr发生加成反应得到B，则A为，A的名称是苯乙烯，I中含氧官能团的名称是醚键、(酮)羰基；故答案为：苯乙烯；醚键、(酮)羰基。 (2)对比A和B的分子式，A→B的过程原子利用率100％，反应类型是加成反应；故答案为：加成反应。 (3)E为苯乙酸，D和新制氢氧化铜加热，酸化得到E，则D为，D与新制Cu(OH)2悬浊液反应的化学方程式为＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O或＋2Cu(OH)2＋Cu2O↓＋2H2O；故答案为：＋2Cu(OH)2＋NaOH＋Cu2O↓＋3H2O或＋2Cu(OH)2＋Cu2O↓＋2H2O。 (4)F和G(苯甲醚)发生取代反应生成H，则H的结构简式为；故答案为：。 (5)K()的核磁共振氢谱有3种，其吸收峰面积比为3：1：1(1：1：3或1：3：1)；故答案为：3：1：1(1：1：3或1：3：1)。 (6)J的同分异构体R符合下列条件①能与氯化铁溶液发生显色反应，有酚羟基；②能发生银镜反应，有醛基；③R中不含甲基；④含有结构，且每个苯环上均只含一种含氧官能团，则R的结构简式有、、共9种；故答案为：9。 (7)3−羟基丙酸在浓硫酸作用下加热发生消去反应生成CH2=CHCOOH，CH2=CHCOOH和SOCl2反应生成CH2=CHCOCl，CH2=CHCOCl和苯在AlCl3作用下发生反应生成，其合成路线为：CH2=CHCOOHCH2=CHCOCl；故答案为：CH2=CHCOOHCH2=CHCOCl。 16.【答案】(1)[Ar]　 (2) (3)根据，当时，，此时，故无沉淀生成 (4)正　　 (5) 【解析】以某矿渣(主要成分为Sb2O3，含有少量CuO、As2O3等杂质)为原料制备SbCl3，矿渣用盐酸浸出，Sb2O3、CuO、As2O3分别与盐酸反应生成SbCl3、CuCl2、AsCl3，过滤除去难溶性杂质，滤液中加入Na2S，沉淀Cu2+，过滤得到滤渣3为CuS，滤液中加入NaH2PO2除去AsCl3，发生氧化还原反应生成As单质和磷酸，电解SbCl3制得金属Sb，用氯气氯化Sb制得SbCl3。 (1)As是元素周期表第33号元素，则核外电子数为33，简化电子排布式为[Ar]3d104s24p3；As位于第VA族，同周期元素自左到右，非金属性逐渐增大，同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减小，元素非金属性越强，其最高价含氧酸的酸性越强，As、P、Cl三种元素的非金属性从大到小的顺序为Cl>P>As，As、P、Cl三种元素最高价含氧酸酸性从大到小的顺序为HClO4>H3PO4>H3AsO4； (2)“滤渣1”的主要成分是SbOCl，将滤渣1用氨水浸取使SbOCl转化为Sb2O3，即SbOCl和NH3∙H2O反应生成Sb2O3、NH4Cl和H2O，化学方程式为：； (3)根据 ，当时，，此时，Qc<Ksp，故无沉淀生成； (4)①已知分子结构中含1个-OH，次磷酸为一元中强酸，NaH2PO2的化学名称为次磷酸钠，属于正盐；H3PO4中磷原子的价层电子对数为4+=4，杂化轨道数为4，磷原子的杂化类型为sp3； ②“除砷”过程中AsCl3和NaH2PO2反应生成As，NaH2PO2的氧化产物为H3PO4，P元素化合价升高，As元素化合价降低，根据得失电子守恒和原子守恒配平离子方程式为：； (5)的摩尔质量为299 g/mol，假设有299 g含有1 mol的Sb，质量为122 g，高温分解剩余固体为氧化物的质量为299 g×51.5%≈154 g，氧元素的质量为154 g-122 g=32 g，n(Sb)：n(O)=1：=1:2，剩余氧化物的化学式为SbO2。 17.【答案】(1) (2) (3)　(4)BD (5)85.05　从酸式滴定管的上口加入溶液，倾斜着转动滴定管，使溶液润湿滴定管内壁，然后从下口放出，重复次 【解析】（1）装置A制取氯气，无加热装置，反应物可为与浓盐酸生成Cl2； （2）NaClO在碱性条件下氧化生成，离子方程式为； （3）由于只能选取三个装置，装置A制取氯气，通入装置E除去HCl，通入装置C，NaClO在碱性条件下氧化生成，最后连接F进行尾气处理。通入装置E除去HCl，通入装置C，NaClO在碱性条件下氧化生成，最后连接F进行尾气处理。顺序为，故选择E； （4）除去中的HCl中常用饱和NaHCO3溶液，A错误；氯气通入NaOH溶液，很难完全吸收，故还是需要F装置尾气吸收，B正确；有强氧化性，需要与浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，C错误；与本实验有关的加热，产生有毒气体，故需要护目、洗手、加热、通风，图标为、、、，D正确；反应温度为95℃，接近水的沸点，为了便于控制温度，最好使用水浴加热，E错误。故选BD； （5）①根据关系式可知，该样品中纯度为；②具有氧化性，且加入硫酸，故需要用酸式滴定管，从酸式滴定管的上口加入溶液，倾斜着转动滴定管，使溶液润湿滴定管内壁，然后从下口放出，重复次。 18.【答案】(1)三颈烧瓶(答案合理即可)　两种酸均能将H2S氧化(答案合理即可) (2)在装置B后连接一个盛有NaOH溶液的尾气处理装置(答案合理即可)　 (3)1　相同时，溶液的pH越小，变质的速率越快(答案合理即可) (4)(答案合理即可)　将2 mL KI溶液与1 mL等浓度的FeCl3溶液混合，充分振荡后，加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明反应具有限度，反之则不具有限度(答案合理即可) 【解析】装置A中，稀硫酸与FeS反应制备H2S，装置B中I2与KOH溶液加热反应生成KI、KIO3，通入H2S，H2S与KIO3反应生成KI、S，该装置有一个缺陷，需要在装置B后连接一个盛有NaOH溶液的吸收处理装置，防止污染空气。 (1)仪器a的名称为三颈烧瓶；浓硫酸、硝酸均具有强氧化性，能氧化H2S，因此使用这两种酸时无法得到H2S。 (2)H2S有毒，故应连接一个盛有NaOH溶液的尾气吸收装置；由H2S还原KIO3可知，I2与KOH溶液反应时的氧化产物是KIO3，离子方程式为。 (3)为得到确定的结论，应使KI的浓度相等，因此应加入1 mL的水；由溶液颜色的变化可知，相同时，pH越小，KI与空气中O2反应的速率越快，变质的速率越快。 (4)①滴有淀粉溶液的溶液变蓝，说明有I2生成，FeCl3与KI反应的离子方程式为。 ②可用足量KI溶液与少量FeCl3液混合，然后用KSCN溶液检验Fe3+，若溶液变红色可判断Fe3+与之间的反应是否具有限度，设计实验方案为将2 mL KI溶液与1 mL等浓度的FeCl3溶液混合，充分振荡后，加入KSCN溶液，若溶液变红，则说明反应具有限度，反之则不具有限度。 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $