福建省南平市2024-2025学年高二上学期期末质量检测化学试题

南平市2024—2025学年第一学期高二期末质量检测 化学试题 本试卷共6页。考试时间75分钟。满分100分 注意事项： 1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 65 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 化学与生活息息相关，下列说法错误的是 A. 明矾净水，与盐类水解有关 B. 含氟牙膏预防蛀牙，与沉淀转化有关 C. 高压氧舱救治一氧化碳中毒病人，与化学平衡移动原理有关 D. “暖宝宝”(含铁粉、活性炭、无机盐等)发热，与电解有关 2. 火箭发射可利用反应： ，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 生成转移电子数为 B. 完全燃烧，断碳氢键数为 C. 反应放出热量，消耗分子数为 D. 标准状况下含有共用电子对数为 3. 下列离子方程式或电极方程式正确的是 A. 铜的电解精炼阳极反应： B. 除去污水中： C. 钢铁的析氢腐蚀原理： D. 铅蓄电池放电时正极反应： 4. 下列实验(部分夹持装置略去)能达到目的是 A．验证温度对化学平衡的影响 B．在铜上镀银 C．制备固体 D．测定中和热 A. A B. B C. C D. D 5. 从冶锌废渣(含有和等杂质)中提取铅的一种工艺流程如下： 已知：常温下， 下列说法错误的是 A. “浸取”时加入目的是溶解和 B. “滤液1”中加入Zn可回收Cu C. “滤液2”中 D. “转化2”存在反应 6. 下列实验操作和现象对应解释错误的是 选项 实验操作和现象 解释 A 向饱和氨盐水中通入过量，有晶体析出 B 向热溶液中加少量油脂，充分振荡，不再分层 油脂在碱性条件下水解 C 向溶液中通入气体，产生黑色沉淀 还原性： D 向溶液中加入同浓度KI溶液和几滴KSCN溶液，溶液变红 A. A B. B C. C D. D 7. 工业上常用于金属沉降，关于的溶液说法错误的是 已知： 物质 电离平衡常数(25℃) A. B. C. D. 8. 一种“三明治”结构的锌-空气电池放电时总反应：，装置如图所示。下列说法错误的是 A. 水凝胶固态电解质不易泄漏，利于封装 B. 放电时，电子经水凝胶固态电解质流向石墨 C. 放电时，负极： D. 充电时，转移，理论上电极质量减少 9. 关于反应 说法错误的是 A. 图甲，恒温恒容下时刻反应已达到平衡 B. 图乙，时刻升温，平衡时的体积分数： C. 图丙，表示物质的量分数，a、b的相等 D. 图丁，恒温压缩体积，横坐标表示压强，纵坐标可表示平衡时气体密度 10. 在浓度均为的、、混合溶液中通入气体，溶液中和(代表上述三种酸根离子)的分布系数与关系如图所示。已知的分布系数。下列说法正确的是 A. 酸性强弱： B. HZ的电离常数 C. 水的电离程度： D. 图中交点处的 二、非选择题： 11. 利用“肼()—硝酸盐”燃料电池，探究氯碱工业原理，如图所示： 已知：双极膜中电离出和，在电场力的作用下分别向两极移动。 （1）a电极为___________(填“正极”或“负极”)，电极反应式为___________。 （2）乙中X隔膜为___________(填“阴”或“阳”)离子交换膜，总反应化学方程式为___________。 （3）电解一段时间后，乙装置中c%___________d%(填“>”，“<”或“=”)。 （4）若极有(折算成标准状况)生成，理论上双极膜中有___________移向极，乙装置产生的物质的量为___________。 12. 金属钛是一种重要的航空航天材料，实验室探索一种由钛铁矿(主要为、和)提取钛的工艺流程如下： 已知：在强酸性溶液中钛元素主要以存在。 （1）提高“酸浸”效率的措施___________。(写出一条) 加浓酸浸60 min，钛浸出率与温度、固液比关系如图所示，钛浸出的适宜条件为___________。 （2）“操作1”依次为加Fe还原、___________、过滤。 （3）“操作2”为加适量热水煮沸20 min，冷却、静置沉降、得到固体，过滤并用稀硫酸反复洗涤。生成的离子方程式为___________；用稀硫酸而不用水洗涤的原因为___________。 （4）已知：① ② “操作3”先在高温下将、及反应生成，再用还原。 生成的热化学反应方程式为___________；反应②不能自发进行，加入C能自发生成的理由为___________。 13. 按下图探究在室温下催化分解原理。 已知：为二元弱酸；铁氰化钾溶液遇出现蓝色沉淀，遇无明显现象；饱和溶液约为1.5。 （1）的一级电离方程式为___________。 （2）实验前测定溶液的浓度。 ①用下图仪器___________(填“m”或“n”)取溶液稀释定容为。 ②取定容后的溶液于锥形瓶中，用酸性标准溶液滴定至终点，消耗体积为。滴定终点的现象为___________，该溶液浓度为___________。(已知：) ③导致测定浓度偏大的情况有___________。(填标号) a．未用标准溶液润洗滴定管 b．装待测液的锥形瓶中有少量蒸馏水 c．读数时，滴定前仰视，滴定后俯视 d．滴定前滴定管尖嘴有气泡，滴定后消失 （3）探究在室温下催化分解原理。 ①证明是催化剂的现象为产生大量气泡和___________。 ②实验Ⅱ过程中溶液随时间变化曲线如图所示： ⅰ．实验Ⅱ溶液先变为棕黄色不是由于水解生成造成的，根据实验情况从平衡移动角度说明可能的理由为___________。 ⅱ．实验Ⅱ后期pH上升的原因为___________(用离子方程式表示)，pH上升较缓慢的原因可能为___________。(写出一条) 14. 工业采用催化氧化处理废气： 。 （1）反应机理为： ⅰ： ⅱ： ___________。 （2）在，恒容容器中，通入和各模拟处理废气。 ①能判断该反应达到平衡的判据是___________。(填标号) a．体系压强保持不变 b．体系颜色保持不变 c．体系中 d．消耗生成 ②若平衡时总压为，的转化率为，则该反应的平衡常数___________。(用平衡分压代替平衡浓度计算) （3）工业上将和[分别为或]以不同流速通入反应器中，在或下进行反应，分钟时检测流出气成分，绘制流速与转化率曲线，如图所示： 已知： ⅲ：较低流速下转化率可近似为平衡转化率； ⅳ：曲线a、b所示反应中相同，温度不同，曲线a、c所示反应中温度相同，不同。 ①曲线表示在温度为___________，为___________的条件下的反应。 ②设点的转化率为平衡转化率，曲线上点后减小的原因为___________。 ③较高流速时，N点的转化率大于M点的原因为___________，M点的___________。 南平市2024—2025学年第一学期高二期末质量检测 化学试题 本试卷共6页。考试时间75分钟。满分100分 注意事项： 1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Zn 65 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】B 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】C 【7题答案】 【答案】C 【8题答案】 【答案】B 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】D 二、非选择题： 【11题答案】 【答案】（1） ①. 正极 ②. （2） ①. 阳 ②. （3） （4） ①. 0.4 ②. 0.2 【12题答案】 【答案】（1） ①. 将钛矿石粉碎(或加热，充分搅拌等) ②. 温度为，固液比为 （2）冷却结晶(蒸发浓缩、冷却结晶或降温结晶也可) （3） ①. ②. 防止水解生成沉淀或者防止水解生成沉淀 （4） ①. ②. 加入发生反应①，使总反应的，(或总反应的或使总反应) 【13题答案】 【答案】（1） （2） ①. n ②. 滴入最后半滴标准溶液，溶液变为浅红色，且半分钟不褪色 ③. 2.5 cV ④. ad （3） ①. 实验Ⅲ产生蓝色沉淀，实验Ⅳ无明显现象，实验Ⅱ最终溶液变为黄色 ②. 与反应生成，浓度增大抑制水解，且浓度减小，使平衡逆向移动 ③. ④. 浓度减小使反应速率降低，上升变慢 【14题答案】 【答案】（1）+97.2(或97.2) （2） ①. ab ②. （3） ①. ②. 4:4 ③. (因流速慢)压强减小，平衡逆向移动 ④. 反应未平衡，相同，流速相同，N点温度比M点高，反应速率快 ⑤. 或0.0017 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $