精品解析：吉林省长春外国语学校2025-2026学年高二上学期11月期中化学试题

长春外国语学校2025—2026学年第一学期期中考试高二年级 化学试卷(选考) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共6页。考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Co-59 Pb-207 第Ⅰ卷 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 某实验小组利用如图所示装置，探究影响化学反应速率的因素。该实验探究的影响因素是 A. 温度 B. 浓度 C. 催化剂 D. 压强 【答案】C 【解析】 【详解】该实验中过氧化氢的浓度和体积都相同，温度压强等外界条件也相同，其中一个试管中含有少量MnO2，另一个试管没有，因此该实验探究的是催化剂对反应速率的影响，答案选C。 2. 在恒温密闭容器中，反应达到平衡。下列说法正确的是 A. 达平衡后，和的浓度保持不变 B. 减小容积，达新平衡时的浓度降低 C. 维持恒容，加入一定量的，达新平衡时的浓度降低 D. 维持恒压，加入一定量的氩气，达新平衡时的转化率减小 【答案】A 【解析】 【详解】A．达平衡时，各物质的浓度不再变化是化学平衡的基本特征，因此PCl5和PCl3的浓度保持不变，A正确； B．减小容积（加压），平衡向气体物质的量少的一侧（逆反应）移动，PCl5的浓度应升高而非降低，B错误； C．恒容下加入PCl3，平衡逆向移动，生成更多PCl5，其浓度应升高而非降低，C错误； D．恒压下加入氩气，容器体积增大，相当于减压，平衡正向移动，PCl5的转化率应增大而非减小，D错误； 故选A。 3. 常温下，在指定的溶液中一定能大量共的离子组是 A. 澄清透明的溶液： B. 使甲基橙变红的溶液： C. 加入铝产生氢气的溶液： D. 的溶液： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe3+、SCN-会反应，不能大量共存，A错误； B．使甲基橙变红色的溶液呈酸性， 在酸性条件下生成二氧化硫和硫单质，和氢离子不能大量共存，B错误； C．与铝反应能产生氢气的溶液为酸性或碱性，酸性或碱性条件下，这些离子均不反应，能大量共存，C正确； D．c(Al3+ )=0.1mol•L-1的溶液中，Al3+与发生完全双水解反应，不能大量共存，D错误； 故选C。 4. 反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)一定条件下能自发进行，可用于处理汽车尾气。下列说法正确的是 A. 反应的温度越高，平衡常数K的数值越小 B. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 C. 该反应的平衡常数表达式K= D. 反应中每消耗11.2LNO，转移电子数目为6.02×1023 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)是气体体积减小的反应，，一定条件下能自发进行，说明该反应为放热反应，反应的温度越高，平衡逆向移动，平衡常数K的数值越小，A正确； B．由A可知，该反应为放热反应，正反应的活化能小于逆反应的活化能，B错误； C．该反应的平衡常数表达式K=，C错误； D．未说明11.2LNO所处的温度和压强，无法计算物质的量，D错误； 故选A。 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 2molSO2与1molO2完全反应转移的电子数为4NA B. 铅蓄电池中，当正极质量增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.3NA C. 11.2L CH4和22.4L Cl2 (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA D. 1L0.1mol·L−1Na2CO3溶液，阴离子总数大于0.1NA 【答案】A 【解析】 【详解】A．已知SO2和O2反应是一个可逆反应，故无法计算2molSO2与1molO2完全反应转移的电子数，A错误； B．铅蓄电池放电时，正极反应为：PbO2+2e-+4H++=PbSO4+2H2O，故当正极质量增加9.6g时，电路中通过的电子数目为=0.3NA，B正确； C．标准状况下，根据反应方程式：CH4+Cl2CH3Cl+HCl、CH3Cl +Cl2CH2Cl2+HCl 、CH2Cl2+Cl2CHCl3+HCl 、CHCl3+Cl2CCl4+HCl 可知，11.2L即=0.5molCH4和22.4L即=1mol Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA，C正确； D．根据反应：+H2O+OH-可知，1L0.1mol·L−1Na2CO3溶液，阴离子总数大于0.1NA，D正确； 故选A。 6. 下列实验操作对应的装置或试剂正确的是 A．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 B．测定氯水的pH C．用KMnO4(H+)标准液滴定Na2SO3溶液 D．铜与浓硫酸反应并检验气态产物 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．配制溶液定容时容量瓶液面离刻度约1cm时应改用胶头滴管滴加，故A错误； B．氯水具有具有漂白性，会将pH试纸漂白，不能使用pH试纸测量其pH，应使用pH计，故B错误； C．用KMnO4(H+)标准液滴定应使用酸性滴定管，故C错误； D．铜与浓硫酸加热产生二氧化硫，二氧化硫具有漂白性，能使品红溶液褪色，同时二氧化硫有毒，应在试管口用浸有氢氧化钠溶液的湿棉花吸收，故D正确； 故答案为D。 7. 探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 分别测定NaHCO3和Na2CO3溶液的pH 两者都大于7，且Na2CO3溶液的pH大 CO的水解能力强于HCO B 将25℃0.1mol·L-1CH3COONa溶液加热到40℃，用传感器监测溶液变化 溶液的逐渐减小 随温度升高，KW逐渐增大，CH3COONa溶液中c(H＋)增大，c(OH-)减小 C 向NaHCO3溶液中加入等体积等浓度的Na[Al(OH)4]溶液 有白色沉淀生成 结合H+的能力强于CO D 测定中和热时，将稀溶液缓慢倒入到盛有稀的内筒，搅拌使其充分混合，再盖上杯盖 温度差为 中和反应放热，将代入公式算得中和热() A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．没有说明是否为等浓度溶液，不能判断CO的水解能力强于HCO，A错误； B．高温度，促进CH3COONa的水解，溶液中c(OH-) 也增大，B错误； C．有白色沉淀生成，说明结合H+的能力强于CO，C正确； D．测定中和热时，为减少热量损失，需将稀NaOH溶液一次性快速倒入到盛有稀HCl的内筒中，D错误； 故选C。 8. 将和充入容积为2L的密闭容器中，通过反应，合成，反应过程中的物质的量(n)与时间(t)及温度的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 温度： B. 平衡常数K值随着温度的升高而减小 C. 温度下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 D. 其他条件不变，对处于a点的体系，将体积压缩至原来的，达到新的平衡后，减小 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图示可知当温度为时先达到平衡，平衡后的物质的量(n)温度下大于，根据“先拐先平衡，其值越大”原则可知温度：，故A正确； B．由A分析可知，该反应为发热反应，升高温度平衡逆向移动，则平衡常数K值随着温度的升高而减小，故B正确； C．温度下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率，则氢气的平均反应速率，故C错； D．其他条件不变，对处于a点的体系，将体积压缩至原来的，则压强增大，平衡正向移动，达到新的平衡后，从而使减小，故D正确； 答案选C。 9. 某化学兴趣小组用双指示剂法测定Na2CO3中NaHCO3的含量，向10.00mL的样品溶液中缓慢滴入0.0100mol/L的HCl溶液。溶液pH随HCl溶液体积的变化关系如图所示(溶液混合后体积变化忽略不计)。下列说法错误的是 A. 滴定过程中选择酚酞和甲基橙作指示剂 B. a点： C. b点溶液呈酸性的原因是有H2CO3生成 D. 该样品溶液中 【答案】B 【解析】 【分析】由题干图像信息可知，向10.00mL含 Na2CO3中NaHCO3的样品溶液中缓慢滴入0.0100mol/L的HCl溶液，依次发生反应：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3，先后达到滴定终点即a点为Na2CO3完全转化为NaHCO3，b点为NaHCO3和HCl反应生成H2CO3，由此分析解题。 【详解】A．酚酞变色范围：8.2～10、弱碱性，甲基橙：3.1～4.4、弱酸性，HCl滴定的过程中，溶液由强碱性转化为弱碱性，最后转化为弱酸性，所以指示剂的添加顺序为先加酚酞，后加甲基橙，A正确； B．由电荷守恒可知，a点：，即，B错误； C．由分析可知，NaHCO3溶液显碱性，故b点溶液呈酸性的原因是有H2CO3生成，C正确； D．由分析可知，a点消耗的HCl是与Na2CO3反应生成NaHCO3，根据反应方程式：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3，NaHCO3+HCl=NaCl+H2CO3，结合a、b点数据可知，原样品中NaHCO3消耗的HCl体积为：50-2×20=10mL，故该样品溶液中，D正确； 故答案为：B。 10. 熔融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为(x=5~3，难溶于熔融硫)，下列说法错误的是 A. Na2S4的电子式为 B. 放电时正极反应为 C. Na和Na2Sx分别为电池的负极和正极 D. 该电池是以为隔膜的二次电池 【答案】C 【解析】 【分析】根据电池反应：可知，放电时，钠作负极，发生氧化反应，电极反应为：Na-e-= Na+，硫作正极，发生还原反应，电极反应为，据此分析。 【详解】A．Na2S4属于离子化合物，4个硫原子间形成三对共用电子对，电子式为，故A正确； B．放电时发生的是原电池反应，正极发生还原反应，电极反应为：，故B正确； C．放电时，Na为电池的负极，正极为硫单质，故C错误； D．放电时，该电池是以钠作负极，硫作正极的原电池，充电时，是电解池，为隔膜，起到电解质溶液的作用，该电池为二次电池，故D正确； 答案选C。 11. 草酸晶体(H2C2O4⋅2H2O)用途广泛，易溶于水，其制备及纯度测定实验如下。 I．制备 步骤1：将mg淀粉溶于水与少量硫酸加入反应器中，保持85~90℃约30min，然后逐渐降温至60℃左右。 步骤2：控制反应温度在55~60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加含有适量催化剂的混酸(65%硝酸与98%硫酸)，主要反应为。严格控制混酸的滴加速度，防止发生副反应。3h左右，冷却，减压过滤得粗品，精制得草酸晶体。 Ⅱ．纯度测定 称取制得的草酸晶体，配成100.00mL溶液。取出20.00mL，用cmol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定，重复2~3次，滴定终点时，平均消耗标准溶液VmL。对于上述实验，下列做法正确的是 A. 配制“混酸”时应将65%硝酸缓慢加入98%硫酸中，边加边搅拌 B. 检验“步骤1”水解液中的葡萄糖，操作为取水解液加入新制悬浊液并加热 C. “精制”过程为溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D. 滴定过程中滴定速度先快后慢，眼睛密切观察滴定管的液面变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．混酸配制应该是将98%浓硫酸缓慢加入65%浓硝酸中，边加边搅拌，故A项错误。 B．检验“步骤1”水解液中的葡萄糖，操作为取水解液必须在碱性条件下加新制氢氧化铜悬浊液加热，故B项错误。 C．“精制”过程为溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故C项正确。 D．滴定过程中眼睛应注意锥形瓶内溶液颜色的变化情况，并非观察滴定管的液面变化，故D项错误。 故答案选C。 12. 钛酸钡是电子陶瓷基础母体原料，超细微粉体的制备方法如下。 已知：①； ②+4价在强酸性溶液中以形式存在；在弱酸性、碱性条件下生成沉淀，可与形成配合离子。 下列说法不正确的是 A. 向中先加入，可防止其水解生成 B. 得到溶液1的反应： C. 加入过量氨水，有利于提高的产率 D. “煅烧”得到的气体A是、和的混合物 【答案】C 【解析】 【分析】与草酸反应生成，再向体系中加入钡离子，发生反应的离子方程式为，生成的再经过隔绝空气煅烧得到，同时得到、及水蒸气，反应的化学方程式为。 【详解】A．根据已知信息可知，四氯化钛水解显酸性，所以向中先加入可抑制其水解，从而防止生成，A正确； B．得到溶液1的反应为，B正确； C．加入过量氨水，可能会生成，从而降低的浓度，不利于提高的产率，错误； D．根据质量守恒可知“煅烧”得到的气体A是、和的混合物，正确； 故选C。 13. 在RH—10Fe的作用下，合成某有机化合物的催化机理如图所示。下列说法不正确的是 资料： 1.RH—10Fe是常温下以溶剂萃取和溶胶凝胶法，利用Fe(NO3)3溶液和稻谷壳中提取的硅酸盐材料制得的Fe-Si催化剂。 2.硅酸盐材料具有多孔状结构，热稳定性佳，可用作催化剂载体。 A. 催化剂具有选择性 B. 硅酸盐材料可用作催化剂载体参与化学反应 C. RH—10Fe催化可提高反应物的平衡转化率，原子利用率达100% D. 总反应式为：+H2O2+H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．在化学反应里能改变反应物化学反应速率（提高或降低）而不改变化学平衡，且本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂，催化剂具有高度的选择性（或专一性），一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用；某些化学反应并非只有唯一的催化剂，A正确； B．硅酸盐材料具有多孔状结构，热稳定性佳，可用作催化剂载体，即硅酸盐材料可用作催化剂载体参与化学反应，B正确； C．RH—10Fe催化可提高反应物的反应速率，但不能改变平衡转化率，该反应的反应物是苯酚和双氧水，产物是对二苯酚和水，原子利用率不是100%，C错误； D．根据示意图可判断该反应的反应物是苯酚和双氧水，产物是对二苯酚和水，总反应式为：+H2O2+H2O，D正确； 答案选C。 14. 25℃时，某二元酸的，。溶液稀释过程中、、与的关系如图所示。已知，的分布系数：。下列说法正确的是 A. 曲线p为的变化曲线 B. a点： C. b点： D. c点： 【答案】D 【解析】 【分析】溶液同时存在电离平衡和水解平衡，溶液的电离和水解程度均较小，含A粒子以为主，曲线n为随变化曲线，由于电离程度大于水解程度，随溶液稀释减小，电离程度增幅较大，曲线m为随变化曲线，曲线p为随变化曲线.； 【详解】A．由分析可知，曲线m为的变化曲线，A错误； B．，a点时，B错误； C．无论如何稀释，溶液均存在元素质量守恒（物料守恒），b点时，，，C错误； D．溶液中存在电荷守恒：，c点时，，D正确； 故选D。 15. 甘油水蒸气重整获得过程中的主要反应： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是 A. 时，的平衡转化率为20% B. 反应达平衡状态时， C. 其他条件不变，在范围，平衡时的物质的量随温度升高而增大 D. 其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量 【答案】A 【解析】 【分析】550℃时，曲线①物质的量是5mol，根据原子守恒，n(C)=3mol，则其不可能是含碳微粒，故曲线①表示，升高温度，反应Ⅰ平衡正移，反应Ⅱ平衡逆向移动，CO物质的量增大，则曲线③代表CO，温度升高，反应Ⅲ逆向移动，物质的量降低，则曲线②代表，据此解答。 【详解】A．时，，，，根据C原子守恒，可得，根据O原子守恒，可得(也可利用H原子守恒计算，结果相同)，则，A正确； B．时，，，则，B错误； C．范围，随温度升高，反应Ⅱ、Ⅲ平衡均逆向移动，增大，说明反应Ⅲ逆向移动程度更大，则的物质的量减小，C错误； D．增大压强，反应Ⅰ平衡逆向移动，反应Ⅱ平衡不移动，反应Ⅲ平衡正向移动，的物质的量减小，D错误； 故选A。 第Ⅱ卷 二、解答题，本题共4小题，计55分。 16. I．H2O2是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。 （1）早期制备方法：Ba(NO3)2BaOBaO2滤液H2O2 ①I为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是___________。 ②II为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是___________。 ③减压能够降低蒸馏温度，从H2O2的化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的原因：___________。 II．氮及其化合物在化肥、医药、材料和国防工业中具有广泛应用。回答下列问题： （2）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，如图所示。 ①a电极是该电池的___________(填正极或者负极)；该电池正极的电极反应式是___________。 ②该电池在工作过程中的浓度将不断___________(填增大或减小)，假设放电过程中电解质溶液的体积不变，当溶液中的物质的量改变时，理论上电池能为外电路提供___________ mol电子。 【答案】（1） ①. ②. 增大压强或增大氧气的浓度或降低温度 ③. 受热易分解 （2） ①. 正极 ②. ③. 减小 ④. 2.4 【解析】 【小问1详解】 ①I为分解反应，产物除BaO、外，还有一种红棕色气体，该气体为，发生反应的化学方程式为； ②反应Ⅱ为BaO与氧气反应生成，是可逆反应，反应方程式为：，正反应为气体体积减小的放热反应，促进该反应正向进行的措施是增大压强或增大氧气的浓度或降低温度，故答案为：增大压强或增大氧气的浓度或降低温度； ③受热易分解，采用减压能够降低蒸馏温度，防止双氧水分解导致产率降低，故答案为：受热易分解； 【小问2详解】 ①a电极通入氮气，发生得到电子的还原反应，是该电池的正极；该电池正极的电极反应式是，故答案为：正极；； ②负极是氢气失去电子，电极反应式为，总反应式为，所以该电池在工作过程中的浓度将不断减小；当溶液中的物质的量改变时，根据方程式可知理论上电池能为外电路提供电子的物质的量是，故答案为：减小；2.4。 17. Na2S2O3俗称“海波”，又名“大苏打”，是治疗氰化物中毒的关键药物之一，具有较强的还原性和配位能力，常用作定量分析中的还原剂、造纸业的脱氯剂和照相行业的定影剂。Na2S2O3的实验室制备装置图如下(加热和夹持装置略)： 查阅资料已知：2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓ Na2SO3+SNa2S2O3 实验具体操作步骤为：打开分液漏斗，使浓硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。丙中澄清溶液先变浑浊，后变澄清，稍后又再次出现微量浑浊。直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体，溶液经分离可得Na2S2O3。 （1）丙装置中的总反应为Na2CO3+Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2，该实验一般控制在碱性环境下进行，若在酸性环境下会导致部分Na2S2O3分解并生成一种黄色物质，写出该反应的离子方程式：___________。 （2）实验制得的Na2S2O3溶液中常混有少量Na2SO3，结合下图溶解度曲线，获得Na2S2O3·5H2O的操作方法是将溶液___________、___________、冷却结晶、再次过滤、洗涤、干燥。 （3）为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.00g的粗样品溶于水，用0.20 mol/L KMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中S2O全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。(已知：5S2O+8MnO+14H+=8Mn2++10SO+7H2O) ①此滴定实验是否需要指示剂___________(填“是”或“否”)，KMnO4溶液置于___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果会___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 ③产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为___________。(Na2S2O3·5H2O式量：248) 【答案】（1）S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O （2） ①. 蒸发浓缩 ②. 趁热过滤 （3） ①. 否 ②. 酸式 ③. 偏低 ④. 62% 【解析】 【分析】装置甲中亚硫酸钠和浓硫酸反应制备二氧化硫，乙是安全瓶，二氧化硫、硫化钠、碳酸钠反应生成硫代硫酸钠，丁中氢氧化钠吸收二氧化硫，防止污染。 【小问1详解】 在酸性环境下Na2S2O3分解并生成一种黄色物质，可知Na2S2O3分解生成S单质，根据化合价升降规律，同时生成二氧化硫气体，写出该反应的离子方程式为S2O+2H+=S↓+SO2↑+H2O； 【小问2详解】 根据溶解度曲线，Na2S2O3·5H2O的溶解度受温度影响大，Na2SO3的溶解度受温度影响小，蒸发浓缩，趁热过滤除去析出的Na2SO3，降温结晶析出Na2S2O3·5H2O，获得Na2S2O3·5H2O的操作方法是将溶液蒸发结晶、趁热过滤、冷却结晶、再次过滤、洗涤、干燥。 【小问3详解】 ①依据标定的原理可知，反应结束前溶液为无色，反应结束后溶液中高锰酸根离子过量，溶液变为浅红色，所以此滴定实验不需要指示剂；由于酸性高锰酸钾溶液能够氧化碱式滴定管的橡胶管，所以滴定过程中酸性高锰酸钾溶液不能用碱式滴定管盛放，KMnO4溶液置于酸式滴定管中。 ②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，消耗高锰酸钾的体积偏小，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果会偏低。 ③根据5S2O+8MnO+14H+=8Mn2++10SO+7H2O，n(Na2S2O3·5H2O)= 0.20 mol/L×0.02L× =0.0025mol，产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为。 18. 裂解可以获得等许多重要的化工原料。 已知：I．； Ⅱ．； 一些物质的燃烧热如表： 物质 燃烧热 (正) -2869.6(异) （1）若反应I中为正丁烷，则___________ ，该反应能自发进行的条件是___________。 （2）2 L恒容密闭容器中分别通入1 mol C4H10(正，g)或1 mol C4H10(异，g)发生反应I、Ⅱ，两种反应物的平衡转化率随温度变化的关系如图所示： ①图中代表C4H10(异，g)的平衡转化率随温度变化的曲线是___________(填“M”或“N”)，理由是___________。 ②若640℃时在2 L恒容密闭容器中通入1 mol C4H10(异，g)，此时容器的压强为，达到平衡时的选择性，则的体积分数是___________；反应Ⅱ的平衡常数___________(用含p的代数式表示)。 （3）为了提高丙烯的产量，工业上常用丙烷无氧催化脱氢技术制丙烯。主反应脱氢物质的相对能量的部分反应历程如图所示(代表过渡态，代表铂催化剂)。 ①该反应历程中决速步骤的化学方程式是___________。 ②根据图中数据，丙烷无氧催化脱氢制丙烯的相对能量变化___________(填“大于”“小于”“等于”或“无法判断”) -0.95 eV，理由是___________。 【答案】（1） ①. ②. 高温 （2） ①. N ②. C4H10(正，g)的燃烧热比C4H10(异，g)小，C4H10(正，g)的能量高，稳定性差（合理即可） ③. ④. （或） （3） ①. ②. 无法判断 ③. 因为和H从表面解吸需要能量，而成键又放出能量，没有给出二者的数据（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 目标反应为，根据盖斯定律，目标反应燃烧热反应燃烧热反应燃烧热反应，故，其，由于时反应自发，因此，反应自发进行的条件是高温； 【小问2详解】 的燃烧热比小，的能量高，所以反应I和Ⅱ对于正丁烷来说，更小，即正丁烷发生反应I和Ⅱ时吸热更少，温度相同时，正丁烷的平衡转化率更高，故图中代表的平衡转化率随温度变化的曲线是N；在640℃时，的平衡转化率是，恒容密闭容器中各气体组分的物质的量之比为分压之比，达到平衡时，的选择性(即发生反应Ⅱ)，则反应I占转化的，列三段式： I. II. 平衡时总压为；故的体积分数是，反应Ⅱ的平衡常数； 【小问3详解】 该历程中第一步能垒是，第二步能垒是，能垒大的步骤为决速步骤，故决速步骤是；因为和H从表面解吸需要能量，而成键又放出能量，没有给出二者的数据，故无法判断丙烷无氧催化脱氢制丙烯的相对能量变化与的相对大小。 19. 钴广泛应用于机械制造、电子电器、航空航天、电池制造等行业，是国家重要的战略资源。用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、SiO2等)制备草酸钴晶体(CoC2O4∙2H2O)的工艺流程如图所示，试回答下列问题： 已知：①Co2O3具有强氧化性。 ②，。 （1）为提高含钴废料的浸出效率，可采取的措施是___________(任写一条)。 （2）浸出渣的主要成分为___________(填化学式)。 （3）向“浸出液”中加入适量的NaClO3时，Fe2+发生反应的离子方程式为___________。 （4）0.1 mol∙L-1的Na2CO3溶液中：___________(填“＞”或“＜”或“=”)。 （5）①“除钙镁”后，滤液中时，c(Mg2+)=___________mol∙L-1。 ②若“调pH”时溶液的pH偏低，将会导致Ca2+、Mg2+沉淀不完全，其原因是___________。 （6）将在空气中加热最终可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示。[已知：] 经测定，A→B过程中产生的气体只有CO2，此过程中发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）将含钴废料粉碎 （2）SiO2、CaSO4 （3） （4）＞ （5） ①. 7.0×10-6 ②. pH偏低，H+浓度过大，F-和H+结合成HF分子，降低了F-浓度，导致CaF2、MgF2溶解平衡向溶解方向移动 （6） 【解析】 【分析】含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、SiO2等)中加入盐酸和Na2SO3，Co2O3、Fe2O3与盐酸、Na2SO3发生反应，被还原为Co2+、Fe2+，CaO溶于盐酸生成的Ca2+与反应生成CaSO4沉淀，SiO2不溶，成为滤渣；向滤液中加入NaClO3时，氧化Fe2+成为Fe3+，继续加入Na2CO3，调节溶液的pH，使Fe3+、Al3+转化为沉淀；过滤后，向滤液中加入NaF沉淀钙、镁离子，过滤，向滤液中加入RH，分液，向水层中加入草酸铵，得到草酸钴晶体(CoC2O4∙2H2O)。 【小问1详解】 为提高含钴废料的浸出效率，可通过增大接触面积、适当增大盐酸浓度、适当加热等措施，则采取的措施是：将含钴废料粉碎。 【小问2详解】 由分析可知，浸出渣的主要成分为SiO2、CaSO4。 【小问3详解】 向“浸出液”中加入适量的NaClO3时，Fe2+被氧化为Fe3+，依据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得出发生反应的离子方程式为。 【小问4详解】 0.1 mol∙L-1的Na2CO3溶液中，依据由质子守恒可知，所以＞。 【小问5详解】 ①“除钙镁”后，滤液中时，则c2(F-)==1.05×10-5 ，c(Mg2+)==mol∙L-1=7.0×10-6 mol∙L-1。 ②HF是弱酸，溶液的酸性过强时，F-容易与H+结合为HF，若“调pH”时溶液的pH偏低，将会导致Ca2+、Mg2+沉淀不完全，其原因是：pH偏低，H+浓度过大，F-和H+结合成HF分子，降低了F-浓度，导致CaF2、MgF2溶解平衡向溶解方向移动。 【小问6详解】 18.3 g CoC2O4∙2H2O的物质的量为0.1 mol，则A点时，14.70g固体的摩尔质量为=147 g/mol，刚好为CoC2O4的摩尔质量，依据Co元素守恒，B点时，8.03g固体为含Co的物质的量为0.1 mol，质量为0.1 mol×5 9 g/mol=5.9 g，则O元素的质量为8.03g-5.9g=2.13g，O原子的物质的量为≈0.133 mol，B中Co:O=0.1 mol:0.133 mol≈3:4，从而得出B点时对应物质的化学式为Co3O4，依据得失电子守恒和原子守恒，可得出A→B过程中发生反应的化学方程式为。 【点睛】进行热重分析时，可先预测各阶段生成的物质，然后通过计算加以证实。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 长春外国语学校2025—2026学年第一学期期中考试高二年级 化学试卷(选考) 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，共6页。考试结束后，将答题卡交回。 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在考生信息条形码粘贴区。 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、笔迹清楚。 3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4.作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑。 5.保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 S-32 Co-59 Pb-207 第Ⅰ卷 一、选择题：在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 某实验小组利用如图所示装置，探究影响化学反应速率的因素。该实验探究的影响因素是 A. 温度 B. 浓度 C. 催化剂 D. 压强 2. 在恒温密闭容器中，反应达到平衡。下列说法正确的是 A. 达平衡后，和的浓度保持不变 B. 减小容积，达新平衡时的浓度降低 C. 维持恒容，加入一定量的，达新平衡时的浓度降低 D. 维持恒压，加入一定量的氩气，达新平衡时的转化率减小 3. 常温下，在指定的溶液中一定能大量共的离子组是 A. 澄清透明的溶液： B. 使甲基橙变红的溶液： C. 加入铝产生氢气的溶液： D. 的溶液： 4. 反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)一定条件下能自发进行，可用于处理汽车尾气。下列说法正确的是 A. 反应的温度越高，平衡常数K的数值越小 B. 正反应的活化能大于逆反应的活化能 C. 该反应的平衡常数表达式K= D. 反应中每消耗11.2LNO，转移电子数目为6.02×1023 5. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是 A. 2molSO2与1molO2完全反应转移的电子数为4NA B. 铅蓄电池中，当正极质量增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.3NA C. 11.2L CH4和22.4L Cl2 (均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA D. 1L0.1mol·L−1Na2CO3溶液，阴离子总数大于0.1NA 6. 下列实验操作对应的装置或试剂正确的是 A．配制一定物质的量浓度的KCl溶液 B．测定氯水的pH C．用KMnO4(H+)标准液滴定Na2SO3溶液 D．铜与浓硫酸反应并检验气态产物 A. A B. B C. C D. D 7. 探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都正确的是 实验方案 现象 结论 A 分别测定NaHCO3和Na2CO3溶液的pH 两者都大于7，且Na2CO3溶液的pH大 CO的水解能力强于HCO B 将25℃0.1mol·L-1CH3COONa溶液加热到40℃，用传感器监测溶液变化 溶液的逐渐减小 随温度升高，KW逐渐增大，CH3COONa溶液中c(H＋)增大，c(OH-)减小 C 向NaHCO3溶液中加入等体积等浓度的Na[Al(OH)4]溶液 有白色沉淀生成 结合H+的能力强于CO D 测定中和热时，将稀溶液缓慢倒入到盛有稀的内筒，搅拌使其充分混合，再盖上杯盖 温度差为 中和反应放热，将代入公式算得中和热() A. A B. B C. C D. D 8. 将和充入容积为2L的密闭容器中，通过反应，合成，反应过程中的物质的量(n)与时间(t)及温度的关系如图所示。下列说法不正确的是 A. 温度： B. 平衡常数K值随着温度的升高而减小 C. 温度下，从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率 D. 其他条件不变，对处于a点的体系，将体积压缩至原来的，达到新的平衡后，减小 9. 某化学兴趣小组用双指示剂法测定Na2CO3中NaHCO3的含量，向10.00mL的样品溶液中缓慢滴入0.0100mol/L的HCl溶液。溶液pH随HCl溶液体积的变化关系如图所示(溶液混合后体积变化忽略不计)。下列说法错误的是 A. 滴定过程中选择酚酞和甲基橙作指示剂 B. a点： C. b点溶液呈酸性的原因是有H2CO3生成 D. 该样品溶液中 10. 熔融钠-硫电池性能优良，是具有应用前景的储能电池。下图中的电池反应为(x=5~3，难溶于熔融硫)，下列说法错误的是 A. Na2S4的电子式为 B. 放电时正极反应为 C. Na和Na2Sx分别为电池的负极和正极 D. 该电池是以为隔膜的二次电池 11. 草酸晶体(H2C2O4⋅2H2O)用途广泛，易溶于水，其制备及纯度测定实验如下。 I．制备 步骤1：将mg淀粉溶于水与少量硫酸加入反应器中，保持85~90℃约30min，然后逐渐降温至60℃左右。 步骤2：控制反应温度在55~60℃条件下，边搅拌边缓慢滴加含有适量催化剂的混酸(65%硝酸与98%硫酸)，主要反应为。严格控制混酸的滴加速度，防止发生副反应。3h左右，冷却，减压过滤得粗品，精制得草酸晶体。 Ⅱ．纯度测定 称取制得的草酸晶体，配成100.00mL溶液。取出20.00mL，用cmol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定，重复2~3次，滴定终点时，平均消耗标准溶液VmL。对于上述实验，下列做法正确的是 A. 配制“混酸”时应将65%硝酸缓慢加入98%硫酸中，边加边搅拌 B. 检验“步骤1”水解液中的葡萄糖，操作为取水解液加入新制悬浊液并加热 C. “精制”过程为溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥 D. 滴定过程中滴定速度先快后慢，眼睛密切观察滴定管的液面变化 12. 钛酸钡是电子陶瓷基础母体原料，超细微粉体的制备方法如下。 已知：①； ②+4价在强酸性溶液中以形式存在；在弱酸性、碱性条件下生成沉淀，可与形成配合离子。 下列说法不正确的是 A. 向中先加入，可防止其水解生成 B. 得到溶液1的反应： C. 加入过量氨水，有利于提高的产率 D. “煅烧”得到的气体A是、和的混合物 13. 在RH—10Fe的作用下，合成某有机化合物的催化机理如图所示。下列说法不正确的是 资料： 1.RH—10Fe是常温下以溶剂萃取和溶胶凝胶法，利用Fe(NO3)3溶液和稻谷壳中提取的硅酸盐材料制得的Fe-Si催化剂。 2.硅酸盐材料具有多孔状结构，热稳定性佳，可用作催化剂载体。 A. 催化剂具有选择性 B. 硅酸盐材料可用作催化剂载体参与化学反应 C. RH—10Fe催化可提高反应物的平衡转化率，原子利用率达100% D. 总反应式为：+H2O2+H2O 14. 25℃时，某二元酸的，。溶液稀释过程中、、与的关系如图所示。已知，的分布系数：。下列说法正确的是 A. 曲线p为的变化曲线 B. a点： C. b点： D. c点： 15. 甘油水蒸气重整获得过程中的主要反应： 反应Ⅰ 反应Ⅱ 反应Ⅲ 条件下，和发生上述反应达平衡状态时，体系中和的物质的量随温度变化的理论计算结果如图所示。下列说法正确的是 A. 时，的平衡转化率为20% B. 反应达平衡状态时， C. 其他条件不变，在范围，平衡时的物质的量随温度升高而增大 D. 其他条件不变，加压有利于增大平衡时的物质的量 第Ⅱ卷 二、解答题，本题共4小题，计55分。 16. I．H2O2是一种重要的化学品，其合成方法不断发展。 （1）早期制备方法：Ba(NO3)2BaOBaO2滤液H2O2 ①I为分解反应，产物除BaO、O2外，还有一种红棕色气体。该反应的化学方程式是___________。 ②II为可逆反应，促进该反应正向进行的措施是___________。 ③减压能够降低蒸馏温度，从H2O2的化学性质角度说明V中采用减压蒸馏的原因：___________。 II．氮及其化合物在化肥、医药、材料和国防工业中具有广泛应用。回答下列问题： （2）有人设想寻求合适的催化剂和电极材料，以N2、H2为电极反应物，以HCl-NH4Cl为电解质溶液制造出一种既能提供电能，又能实现氮固定的新型燃料电池，如图所示。 ①a电极是该电池的___________(填正极或者负极)；该电池正极的电极反应式是___________。 ②该电池在工作过程中的浓度将不断___________(填增大或减小)，假设放电过程中电解质溶液的体积不变，当溶液中的物质的量改变时，理论上电池能为外电路提供___________ mol电子。 17. Na2S2O3俗称“海波”，又名“大苏打”，是治疗氰化物中毒的关键药物之一，具有较强的还原性和配位能力，常用作定量分析中的还原剂、造纸业的脱氯剂和照相行业的定影剂。Na2S2O3的实验室制备装置图如下(加热和夹持装置略)： 查阅资料已知：2Na2S+3SO2=2Na2SO3+3S↓ Na2SO3+SNa2S2O3 实验具体操作步骤为：打开分液漏斗，使浓硫酸慢慢滴下，适当调节分液漏斗的滴速，使反应产生的SO2气体较均匀地通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同时开启电动搅拌器搅动，水浴加热，微沸。丙中澄清溶液先变浑浊，后变澄清，稍后又再次出现微量浑浊。直至析出的浑浊不再消失，并控制溶液的pH接近7时，停止通入SO2气体，溶液经分离可得Na2S2O3。 （1）丙装置中的总反应为Na2CO3+Na2S+4SO2=3Na2S2O3+CO2，该实验一般控制在碱性环境下进行，若在酸性环境下会导致部分Na2S2O3分解并生成一种黄色物质，写出该反应的离子方程式：___________。 （2）实验制得的Na2S2O3溶液中常混有少量Na2SO3，结合下图溶解度曲线，获得Na2S2O3·5H2O的操作方法是将溶液___________、___________、冷却结晶、再次过滤、洗涤、干燥。 （3）为了测定粗产品中Na2S2O3·5H2O的含量，一般采用在酸性条件下用KMnO4标准液滴定的方法(假定粗产品中杂质与酸性KMnO4溶液不反应)。称取1.00g的粗样品溶于水，用0.20 mol/L KMnO4溶液(加入适量硫酸酸化)滴定，当溶液中S2O全部被氧化时，消耗KMnO4溶液体积20.00 mL。(已知：5S2O+8MnO+14H+=8Mn2++10SO+7H2O) ①此滴定实验是否需要指示剂___________(填“是”或“否”)，KMnO4溶液置于___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②若滴定时振荡不充分，刚看到溶液局部变色就停止滴定，则会使样品中Na2S2O3·5H2O的质量分数的测量结果会___________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 ③产品中Na2S2O3·5H2O的质量分数为___________。(Na2S2O3·5H2O式量：248) 18. 裂解可以获得等许多重要的化工原料。 已知：I．； Ⅱ．； 一些物质的燃烧热如表： 物质 燃烧热 (正) -2869.6(异) （1）若反应I中为正丁烷，则___________ ，该反应能自发进行的条件是___________。 （2）2 L恒容密闭容器中分别通入1 mol C4H10(正，g)或1 mol C4H10(异，g)发生反应I、Ⅱ，两种反应物的平衡转化率随温度变化的关系如图所示： ①图中代表C4H10(异，g)的平衡转化率随温度变化的曲线是___________(填“M”或“N”)，理由是___________。 ②若640℃时在2 L恒容密闭容器中通入1 mol C4H10(异，g)，此时容器的压强为，达到平衡时的选择性，则的体积分数是___________；反应Ⅱ的平衡常数___________(用含p的代数式表示)。 （3）为了提高丙烯的产量，工业上常用丙烷无氧催化脱氢技术制丙烯。主反应脱氢物质的相对能量的部分反应历程如图所示(代表过渡态，代表铂催化剂)。 ①该反应历程中决速步骤的化学方程式是___________。 ②根据图中数据，丙烷无氧催化脱氢制丙烯的相对能量变化___________(填“大于”“小于”“等于”或“无法判断”) -0.95 eV，理由是___________。 19. 钴广泛应用于机械制造、电子电器、航空航天、电池制造等行业，是国家重要的战略资源。用含钴废料(主要成分为Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、CaO、MgO、SiO2等)制备草酸钴晶体(CoC2O4∙2H2O)的工艺流程如图所示，试回答下列问题： 已知：①Co2O3具有强氧化性。 ②，。 （1）为提高含钴废料的浸出效率，可采取的措施是___________(任写一条)。 （2）浸出渣的主要成分为___________(填化学式)。 （3）向“浸出液”中加入适量的NaClO3时，Fe2+发生反应的离子方程式为___________。 （4）0.1 mol∙L-1的Na2CO3溶液中：___________(填“＞”或“＜”或“=”)。 （5）①“除钙镁”后，滤液中时，c(Mg2+)=___________mol∙L-1。 ②若“调pH”时溶液的pH偏低，将会导致Ca2+、Mg2+沉淀不完全，其原因是___________。 （6）将在空气中加热最终可得到钴的氧化物。分解时测得残留固体的质量随温度变化的曲线如图所示。[已知：] 经测定，A→B过程中产生的气体只有CO2，此过程中发生反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $