1.2.2元素周期律 课件 2025-2026学年高二上学期化学人教版选择性必修2

该高中化学课件聚焦原子半径、电离能的周期性变化规律，通过视频回顾元素周期律发展历程衔接必修知识，以任务驱动和问题链搭建学习支架，引导学生从电子排布角度解释性质递变，深化“结构决定性质”的理解。 其亮点在于融合科学思维与科学探究，通过观察数据、曲线总结规律（如电离能反常现象），建构粒子半径比较模型，结合高考真题训练提升应用能力。学生在探究中强化证据推理，教师可借助任务设计高效落实核心素养。

第一章 原子结构与性质 第二节 原子结构与元素的性质 第2课时 元素周期律 1 1. 认识元素的原子半径、电离能、等元素性质的周期性变化，能从电子排布的角度对元素性质的周期性变化进行解释，促进对"结构"与"性质"关系的理解 2. 建构元素周期律模型，能列举元素周期律的应用。 01 02 学习目标 原子半径 电离能 新课导入 通过刚才的视频，我们一起了解了元素周期律的发展过程。在必修阶段，我们对周期律有一定的了解，今天我们在选修层面再探元素周期律。 导 思 开始/重置 59 58 57 56 55 54 53 52 51 50 49 48 47 46 45 44 43 42 41 40 39 38 37 36 35 34 33 32 31 30 29 28 27 26 25 24 23 22 21 20 19 18 17 16 15 14 13 12 11 10 09 08 07 06 05 04 03 02 01 00 00 01 ： 00 59 58 57 56 55 54 53 52 51 50 49 48 47 46 45 44 43 42 41 40 39 38 37 36 35 34 33 32 31 30 29 28 27 26 25 24 23 22 21 20 19 18 17 16 15 14 13 12 11 10 09 08 07 06 05 04 03 02 01 00 02 03 59 58 57 56 55 54 53 52 51 50 49 48 47 46 45 44 43 42 41 40 39 38 37 36 35 34 33 32 31 30 29 28 27 26 25 24 23 22 21 20 19 18 17 16 15 14 13 12 11 10 09 08 07 06 05 04 03 02 01 00 倒计时3分钟 议 59 58 57 56 55 54 53 52 51 50 49 48 47 46 45 44 43 42 41 40 39 38 37 36 35 34 33 32 31 30 29 28 27 26 25 24 23 22 21 20 19 18 17 16 15 14 13 12 11 10 09 08 07 06 05 04 03 02 01 00 00 01 ： 00 59 58 57 56 55 54 53 52 51 50 49 48 47 46 45 44 43 42 41 40 39 38 37 36 35 34 33 32 31 30 29 28 27 26 25 24 23 22 21 20 19 18 17 16 15 14 13 12 11 10 09 08 07 06 05 04 03 02 01 00 02 03 59 58 57 56 55 54 53 52 51 50 49 48 47 46 45 44 43 42 41 40 39 38 37 36 35 34 33 32 31 30 29 28 27 26 25 24 23 22 21 20 19 18 17 16 15 14 13 12 11 10 09 08 07 06 05 04 03 02 01 00 04 59 58 57 56 55 54 53 52 51 50 49 48 47 46 45 44 43 42 41 40 39 38 37 36 35 34 33 32 31 30 29 28 27 26 25 24 23 22 21 20 19 18 17 16 15 14 13 12 11 10 09 08 07 06 05 04 03 02 01 00 开始/重置 倒计时4分钟 新课探究 任务1 原子半径周期性递变规律 问题1：观察下表，总结原子半径的递变规律是什么？并进行理论解释 ①同周期，随着核电荷数增多，原子半径依次 。 ②同主族，随着核电荷数增多，原子半径依次 。 减小 增大 展 新课探究 任务1 原子半径周期性递变规律 问题1：观察下表，总结原子半径的递变规律是什么？并进行理论解释 核电荷数越大，核对电子的吸引作用也就越大，将使原子的半径减小。 原子半径 电子的能层数 核电荷数 取决于 电子的能层越多，电子之间的排除作用越大，将使原子的半径增大。 展 新课探究 任务1 原子半径周期性递变规律 问题2：思考总结，同周期，同主族离子半径的递变规律呢？ 展 ① r(Li＋)___ _r(Na＋)_____r(K＋) ②  r(O2－)_____r(F－)_____r(Na＋) ③ r(Cl－)_____r(Cl) r(Fe)_____r(Fe2＋)_____r(Fe3＋) ④  r(K＋)_ ___        ___ _r(Mg2＋) < < > > > > > > 新课探究 任务1 原子半径周期性递变规律 问题3：回答下列问题，并思考总结粒子半径的比较方法。 特例：rLi>rAl 电子的能层数 原子半径_____ 越大 能层数越多 核电荷数 能层数相同 原子半径_____ 越大 核电荷数越小 ① ② 核外电子数 原子半径_____ 越大 核外电子数越多 核电荷数和能层数都相同 ③ 评 课堂训练 检 1.[2023·浙江1月选择考，17(2)] 由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为： ①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1, 上述微粒半径由大到小的顺序为____________。 ③>①>② 10 思 开始/重置 59 58 57 56 55 54 53 52 51 50 49 48 47 46 45 44 43 42 41 40 39 38 37 36 35 34 33 32 31 30 29 28 27 26 25 24 23 22 21 20 19 18 17 16 15 14 13 12 11 10 09 08 07 06 05 04 03 02 01 00 00 01 ： 00 59 58 57 56 55 54 53 52 51 50 49 48 47 46 45 44 43 42 41 40 39 38 37 36 35 34 33 32 31 30 29 28 27 26 25 24 23 22 21 20 19 18 17 16 15 14 13 12 11 10 09 08 07 06 05 04 03 02 01 00 02 03 59 58 57 56 55 54 53 52 51 50 49 48 47 46 45 44 43 42 41 40 39 38 37 36 35 34 33 32 31 30 29 28 27 26 25 24 23 22 21 20 19 18 17 16 15 14 13 12 11 10 09 08 07 06 05 04 03 02 01 00 倒计时3分钟 议 59 58 57 56 55 54 53 52 51 50 49 48 47 46 45 44 43 42 41 40 39 38 37 36 35 34 33 32 31 30 29 28 27 26 25 24 23 22 21 20 19 18 17 16 15 14 13 12 11 10 09 08 07 06 05 04 03 02 01 00 00 01 ： 00 59 58 57 56 55 54 53 52 51 50 49 48 47 46 45 44 43 42 41 40 39 38 37 36 35 34 33 32 31 30 29 28 27 26 25 24 23 22 21 20 19 18 17 16 15 14 13 12 11 10 09 08 07 06 05 04 03 02 01 00 02 03 59 58 57 56 55 54 53 52 51 50 49 48 47 46 45 44 43 42 41 40 39 38 37 36 35 34 33 32 31 30 29 28 27 26 25 24 23 22 21 20 19 18 17 16 15 14 13 12 11 10 09 08 07 06 05 04 03 02 01 00 04 59 58 57 56 55 54 53 52 51 50 49 48 47 46 45 44 43 42 41 40 39 38 37 36 35 34 33 32 31 30 29 28 27 26 25 24 23 22 21 20 19 18 17 16 15 14 13 12 11 10 09 08 07 06 05 04 03 02 01 00 开始/重置 倒计时4分钟 新课探究 任务2 电离能的递变规律 问题4：观察曲线，总结同周期的I1有什么变化规律？有反常吗？ 原子序数 第一电离能（kJ·mol-1） ①同一周期，碱金属元素的第一电离能最小，稀有气体元素的第一电离能最大 展 ②元素的第一电离能在总体上呈现变大的趋势，表示元素原子越来越难失去电子 原子序数 第一电离能（kJ·mol-1） 新课探究 任务2 电离能的递变规律 问题5：观察曲线，总结同族元素的I1有什么变化规律？ 同主族元素，自上而下I1逐渐减小，表明自上而下原子越来越易失去电子 展 14 新课探究 任务2 电离能的递变规律 1.分析第ⅡA族和第ⅢA族，第ⅤA族和第ⅥA族第一电离能出现反常的原因? 第ⅢA族元素失去一个电子变成ns2全充满结构，第ⅤA族元素的最外层p轨道为半满结构，全空和半满状态相对稳定。 思考交流 评 15 3.规律： Be:1s22s2 B:1s22s22p1 Mg:1s22s22p63s2 Al:1s22s22p63s23p1 能级的能量越高，越不稳定，容易失去电子，第一电离能较低。 B和Al第一电离能： 评 规律： N:1s22s22p3 O:1s22s22p4 P:1s22s22p63s23p3 S:1s22s22p63s23p4 N和P的电子排布： 半充满状态，比较稳定，难失去电子，第一电离能较高。 评 新课探究 任务2 电离能的递变规律 问题5：观察课本图表，原子的逐级电离能为什么越来越大？ 原子失去一个电子变成+1价阳离子，半径变小，核电荷数未变而电子数变少，核对外层电子的吸引作用增强，使第二个电子比第一电子难失去，需要更多的能量。 评 逐级电离能 ＋1价气态正离子失去一个电子，形成＋2价气态正离子所需要的最低能量叫第二电离能，用I2表示；依次类推 18 新课探究 任务2 电离能的递变规律 问题6：观察逐级电离能和元素常见化合价有什么关系？ Na(g)－e-===Na+(g) Na+(g)－ e- ===Na2+(g) 1s22s22p63s1 1s22s22p6 全满稳定 1s22s22p6全满稳定 1s22s22p5 以上是突跃的原因，用此可判断价态：钠、镁、铝的最高化合价分别是＋1、＋2、＋3 评 19 新课探究 任务3 电离能的应用 4.讨论电离能有哪些应用？举例说明。 ①判断元素金属性的强弱： I1越小、金属越容易失电子，金属性越强；反之越弱。 ②判断元素的化合价 若某元素的In+1>>In，则其常见化合价为+n价。钠元素I2>I1，所以钠为+1价。 ③判断核外电子的分层排布情况 当电离能的变化出现突变时，电子层数就有可能发生变化。 ④反映元素原子的核外电子排布特点 同周期，元素的I1并不是逐渐增大的，当能量相同的原子轨道在全空、半满和全满时，第一电离能就会反常得大，如I1(N)＞I1(O)，I1(Mg)＞I1(Al)。 思考交流 评 课堂训练 检 2．判断正误，正确的打“√”，错误的打“×”。 (1)(2024·新课标卷，9节选) 基态原子的第一电离能：C＜N＜O(　　) (2)[2023·浙江1月选择考，17(2)]由硅原子核形成的三种微粒，电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2、②[Ne]3s23p1、③[Ne]3s23p14s1。 a．电子排布属于基态原子(或离子)的是：①②(　　) b．电离一个电子所需最低能量：①>②>③(　　) × × √ C<O<N ②>①>③ EVCapture4.2.2软件录制 Lavf57.25.100 本视频由湖南一唯信息科技开发的EV录屏软件录制，www.ieway.cn $