福建省同安第一中学2025-2026学年高三上学期第一次月考化学试题

同安一中2025~2026学年（上)第一次月考 高三化学试题 命卷人：彭玉群 审卷人：刘淑君 (时间：75分钟 满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Mg-24Fe-56Ni-59Zn-65-127 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1.先秦时期的《考工记》最早记载了我国古代精炼蚕丝工艺。“以说水（草木灰水）沤（长时间浸 泡)其丝，七日...”可除去蚕丝中的丝胶等杂质。下列说法错误的是 A.草木灰经水浸、过滤得到说水 B.说水的主要溶质是碳酸钾 C.蚕丝纤维与棉纤维主要成分相同 D.丝胶在碱性溶液中比在水中易水解 2.川芎是一味常用的活血行气中药，其有效成分之一的结构如下图所示。下列有关说法正确的 是 OH HO A.分子中sp2杂化的碳原子有8个 B.虚框内所有原子可能共平面 C.分子中无手性碳原子 D.能与氯化铁溶液发生显色反应 3.X、Y、Z、Q是原子序数依次增大的主族元素，X原子半径最小，Y、Z的价电子数相等，Q 元素在焰色反应中显紫色，4种元素形成的某种化合物的结构如右下图所示。下列说法错误是 A.第一电离能：Z>Y>X>Q Y B.最简单氢化物沸点：Y>Z Q[Y-Z-Y-X灯 C.离子半径：Z>Q>Y>X D.ZY2与ZY3的VSEPR模型相同 4.实验室进行铁钉镀锌实验。下列相关原理、装置及操作错误的是( A.配制溶液NaOH B.铁钉除油污 C铁钉除锈 D.铁钉镀锌 2molL- NaOH 水 盐酸 锌片 铁钉 ZnCl NaOH 固体 溶液 第1页/共8页 阅读下列材料，完成5-7小题： Mg、A1、Ni都是活泼金属，其单质能在一定条件的水溶液中产生氢气。镁基合金材料具有良好 的储氢一释氢性能。以Mg、N混合粉末为原料，利用氢化燃烧合成法可制得高效镁基储氢材料 Mgx Niy Hz。向Mgx Niy H2中掺杂铝原子有利于释氢。 5.下列化学反应表示正确的是 A.镁在碳酸氢钠溶液中生成氢气：2Mg+2HCO3+HO=MgCO3+CO32+H2↑+Mg(OHD2 B.铝在氢氧化钠溶液中生成氢气：2A1+3H2O+8OH=2[A1(OH)4+3H2↑ C.氢化镁投入醋酸溶液中生成氢气：MgH2+2Ht=Mg2++2H21 D.以惰性电极电解氯化镁溶液生成氢气：Mg”+2Cr+2H,0电解1H,个+C,↑+MeOH,↓ 6.一种Mg2Ni合金储氢后生成Mg?NiH4,其立方晶胞如图所示（●和。分别表示不同的金属原 子，●位于立方体的顶点和面心，。位于立方体的体内)。下列说法 错误的是 A.晶胞中“●”表示的是Ni原子 B.Mg2NiH4晶体中存在离子键和极性共价键 C.1 mol Mg2Ni晶胞吸收4molH2后形成Mg2NiH4 D.掺杂Al原子会改变Mg2NiH4晶体中粒子间作用力，减弱晶体稳定性 7.Mg2NiH4的释氢原理为Mg2 Ni H4(S)+4HO)=2Mg(OH)2(s)+Ni(s)+4H2(g)。设NA为阿伏 加德罗常数的值，下列关于该反应的说法正确的是 A.1 mol Mg2NiH4中含o键数目为6Na B.每生成5.9gNi,转移电子的数目约为0.2NA C.溶液的pH越大，越有利于释氢反应正向进行 D.该反应在室温下不能自发进行的原因是△H>O 8.从碲化镉(CdTe)废料中回收碲并制备硫化镉(CdS)的工艺流程如下： 稀H,SO,+H,O, Na,SO, HCI+Na,S CdTe残渣一 氧化酸浸 还原 沉淀 →CdS Te单质 已知：“氧化酸浸'中有CdSO4和H2TeO3生成。下列说法错误的是 A.“氧化酸浸”中主要的反应为CdTe+H,SO4+3H,O2=CdSO4+H,TeO3+3H,O B.“还原”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 第2页/共8页 C.“沉淀”过程中HC1的作用是防止生成Cd(OHD2 D.上述流程中需进行过滤操作，实验室在进行此操作时用到的玻璃仪器有3种 9.水系锌碘电池极具潜力，工作原理如图所示。基于壳聚糖(CTS)形成的双螺旋结构的功能粘结 剂，能有效抑制电池工作时产生的扩散，防止电池寿命快速衰减。下列说法正确的是 电源或负载 ZnL,溶液 HO 石墨 OH NH 吸附上 CTS 粘结剂双螺旋隔膜 结构 A.CTS通过范德华力形成双螺旋结构 B.充电时，Zn电极接电源正极，发生氧化反应 C.放电时，外电路转移0.2mol电子，负极区溶液质量增加6.5g D.充电时，阳极区发生的反应有2I-2e=2,2+I=3 10.室温下实验探究Co2+、Co3+能否催化HO2的分解及相关性质，进行了实验I~Ⅲ。 己知：[CoH20)6]2+为粉红色、[Co(HO)6]3+为蓝色、[Co(C03)2]2为红色、[Co(CO3)3]3为墨绿色 下列说法错误的是 实验I 实验Ⅱ 实验 1mL30%H,02 实验【所得溶液 6 mL I mol.L! CoSO 16 mL 4 mol.L 16 mL 4 mol.L 6mL 1mol/L CoSO, CsHCO 七密 CsHCO, 粉红色溶液，无明显变化 溶液变为红色，伴有气泡产生 溶液变为墨绿色，并持续产生气体 A.实验I表明[Co(H2O)62+不能催化H2O2的分解 B.实验Ⅱ表明[Co(CO)2]2的生成有利于促进HCO3的水解，产生CO2 C.实验Ⅲ中产生两种气体 D.实验表明与Co2+的配位能力：CO32>HO,配体的种类影响Co(Ⅱ)的还原性 第3页/共8页 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11.(15分)一种以硼镁矿（含B2O3、Mg0、SiO2及少量铁、铝氧化物等）为原料生产高纯硼酸及 轻质氧化镁的工艺流程如下： NH,)2SO,溶液滤渣 硼镁矿粉→溶浸 热过滤 调pH 过滤→粗H,BO,→高纯H,BO, 调pH-6.5 气体吸收 →沉镁→Mg(OH)2MgC0,→轻质Mg0 少量C0 母液 己知：①硼酸微溶于冷水，但在热水中溶解度较大 ②常温下，硼酸溶液呈弱酸性：B(OH3+H2O÷B(OH)4+H+Ka=5.8×1010 (1)基态Mg2+电子的空间运动状态有」 种。 (2)“溶浸时选100℃微沸条件下进行，原因是 90 100.0 (3)“吸收”时发生反应的化学方程式为 (4)“母液”加热后可返回 工序循环利用。 86 99.0 (⑤)热过滤后“调pH”的试剂为 (填化学式)。 溶液pH对硼酸结晶率及纯度的影响如图1，根据图1判 期 82 98.0 断合适的pH范围是 78 97.0 c B(OH) 此时溶液中 1(填>“<或“=)。 1-22-33-44-55-6 cB(OH) pH 1 (6)粗硼酸可以通过与甲醇酯化再水解提纯，写出硼酸与甲醇完全酯化的化学方程式 (7)沉镁过程中还会生成镁的另外一种化合物X,其立方晶胞结构如图2，沿z轴方向的投影 为图2b。 图2a 图2b ①X的化学式为 ②X最简式的式量为M,晶体边长为apm,其晶胞密度为 g·cm3(列出计算 式，Na为阿伏加德罗常数的值)。 第4页/共8页 12.(16分)氧桥三核铁配合物[F3O(CH3C00)6H2O)3]NO34H20(相对分子质量Mr=726)为红 棕色晶体，一种多核桥式配合物。其制备、元素分析及结构研究如下： L.晶体制备： 配合物制备实验过程如下： 热水 乙酸钠溶液 蒸发 低温 硝酸铁固体→溶解 水浴热 +冷却 转移 →红棕色晶体 反应 →搅拌 浓缩 烘干 己知：硝酸铁固体溶于水时会部分水解、缩合成一种重要的中间体[(HO)4F(OH)2Fe(HO)4]+ (I)写出溶解时由F+生成中间体的离子方程式： (2)蒸发浓缩至 (实验现象)出现时，就可停止该操作。 (3)“抽滤是减压过滤，下列关于“抽滤”优点的说法，正确的是 a.过滤速度快 b.降低固体溶解度 C.降低漏捕和粘滞 d.所得固体较燥 Ⅱ铁含量测定： 准确称取ag产品配制成500mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，加入盐酸酸化，溶液由红 棕色变为黄色。再加入2滴磺基水杨酸钠NaH2SSA)指示剂，用cmol/L EDTA二钠盐(H2Y2) 溶液滴定至终点，重复三次，平均消耗EDTA二钠盐溶液的体积为VL。已知滴定过程中发生 的反应如下： Fe3++H,Y2→FeY(黄色)+H+;FsSA(紫色)+H2Y2→FeY(黄色)+HSSA。 (4)加入盐酸酸化的目的是 (5)该测定实验无需使用的实验仪器有 (填序号)。 聚四氟乙 500 mL 烯活塞 20℃ ① 2 ③ ⑤ (6)产品中铁元素的含量是 (用含a、c、V的符号表示并化成百分数)。 Ⅲ结构研究： 用X-射线衍射法测得氧桥三核铁（四）配合物阳离子的结构如图1，对该晶体进行热重分析获得的 第5页/共8页 热重曲线如图2 100T失重4.95% 70f 60f 50 40 200400 600800 Temperature/C 图1（氢原子已略去） 图2 (7)该阳离子中，中心O原子与3个F3+形成平面三角形，该O原子的杂化轨道类型为 Fe的配位数为， 键角：Fe-01-FeFe-02-C(填“>”、“<”、“=”)。 (8)热重曲线如右上图2，失重4.95%时剩余固体物质的化学式为 13.(13分)八氢香豆素VI是合成香料的原料，以化合物I为原料制备化合物VI的合成路线如图 (反应条件略) CICH.(CN) OH =0 CH,COOOH ③ 2 I (1)化合物的分子式为 官能团名称为 (2)脂环化合物Y为化合物Ⅲ的同分异构体，能发生银镜反应，且不含手性碳原子，其结构简 式为 (任写两种)。 (3)对化合物V,分析预测其可能的化学性质，完成下表。 序号 反应试剂、条件 反应形成的新结构 反应类型 浓HBr/加热 Br 消去反应 第6页/共8页 (4)关于上述合成路线中的相关物质及转化，下列说法正确的有 A.化合物Ⅱ中，碳原子采取了sp3和sp两种杂化方式 B.反应①中，有非极性键的断裂与极性键的形成 C.反应②中，有O-H键和C-H键断裂 D.化合物V在水中的溶解度比化合物VI大 (5)反应③的化学方程式为 14.(16分)空间站内搭载萨巴蒂尔装置将CO2转化为H0,再通过电解水装置回收氧元素，其 系统原理如图： 萨巴蒂尔装置 原料气十 高温反应器 冷却风机 低温反应器 →H0→电解水装置 萨巴蒂尔装置内发生反应为 反应I:CO2（g)+H2(g)÷CO(g)+HO（g) △H1=+41.1 kJ.mol 反应Ⅱ：CO(g)+3H2(g)èCH4(g)+H0(g) △H2 (1)己知：C02(g)+4H（g)÷CH4(g)+2HO(g) △H=-164.9 kJ.mol-1 ①△H2=kJ.mol ②其他条件不变时，压缩平衡体系体积，重新达到平衡后，下列说法正确的是 A.反应I的化学平衡常数变小 B.反应Ⅱ逆反应速率变小 C.CH4物质的量分数增大 D.H的转化率增大 (2)T℃下，在体积为1L“高温反应器'中（其他条件相同）充入1molC02及4olH,分别使用 Ni4Mn/o-Al2O3、Ni4Mm/B-Al2O3、Ni4Mn-Al2O3作催化剂，在ts时CO2的转化率如下表所 示。 标号 A B C 催化剂 Ni4 Mn /a-Al203 Ni4Mn/β-Al2O3 Ni4 Mn /Y-A12O3 C02转化率/% 35.3 48.6 75.0 ①使用不同催化剂时，反应的活化能比较：Ni4Mn/o-Al2O3催化剂 Ni4Mn/Y-Al2O3催 化剂（填“=”“>”或“<”）。 ②在tS时，一定未达到平衡的是 (填写上表中的“标号”)。 第7页/共8页 ③使用Ni4Mn/Y-Al2O3作催化剂，在ts时测得H2O物质的量为1.35mol,0~ts时，v(H)= molL.s。 (3)已知原料气中含有1 mol CO2及4molH2在萨巴蒂尔装置中发生反应，达平衡时，各组分 物质的量分数随温度变化如下图所示（部分组分已标出）。 80 H2 是60 a 尔 40叶 300,w) 翠20外 (300,x) 300,y C C02 0 -300,Z)户 00 200 300 400 500 600 TIC ①曲线d表示的物质为 ②300℃达平衡时，总压为p,则反应Ⅱ的Kp= (列出计算式，K,为以分压表示的平 衡常数，分压=总压×物质的量分数)；此时氧元素的回收率为 [列出计算式，回 收率 n(产物H,0中氧元素) ×100%]。 n(原料CO,中氧元素) (4)萨巴蒂尔系统中不能先进行低温反应，再进行高温反应原因是 第8页/共8页