精品解析：吉林省通化市梅河口市第五中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

高一化学12月考 可能用到的相对原子质量：Fe56 O16 H1 Na23 Cl35.5 Ca40 C12 S32 N14 Ag108 一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共14小题，共42分） 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是 A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，过程中发生了置换反应 C. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应 D. 碳酸氢钠能与碱反应，可用于治疗胃酸过多 2. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 B C 氨水 D 胆矾 A. A B. B C. C D. D 3. 某小组探究金属钠与不同盐溶液的反应，进行如下实验。下列说法不正确的是 实验 序号 盐溶液 现象 ① 溶液 反应比与纯水反应剧烈，没有火花出现 ② 溶液 反应比①剧烈，没有火花出现 ③ 溶液 反应比②剧烈，没有火花出现 ④ 溶液 反应瞬间即有黄色火花出现，并立即发生剧烈燃烧 A. 对比①②推测：溶液中离子浓度增加，钠与盐溶液的反应速率加快 B. 对比②③推测：离子所带电荷数越高，钠与盐溶液的反应速率越快 C. 对比②④推测：④中可能存在钠与水、硝酸根之间的氧化还原反应，并放出大量热 D. 推测若采用溶液进行上述实验，也会出现钠的燃烧现象 4. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是 A. 若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C. 若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质 5. 化学是一门以实验为基础的自然科学，下列有关实验现象描述正确的是 A. 纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的气体遇水蒸气产生白烟 B. 钠受热熔化后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种白色固体 C. 将足量浓溶液注入充满的铝制易拉罐中，密封，罐体先变瘪，后又鼓起 D. 向盛有溶液的试管中滴入几滴溶液，溶液中有红色沉淀生成 6. 下列说法中正确个数为 ①元素处于最高化合价时，不一定具有强氧化性 ②有单质参加的反应或有单质生成的反应属于氧化还原反应 ③在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质 ④强电解质溶液的导电能力一定强 ⑤同素异形体之间的转化为化学变化；核聚变和核裂变也属于化学变化 ⑥能电离出的纯净物属于酸 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 7. 下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂且属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 8. A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如图所示的转化关系。A为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。下列有关说法错误的是 A. ①中所加试剂可能是氯气 B. ③中需要加具有还原性的试剂 C. 由B到C发生的变化也能通过加碘化钾溶液实现 D. B的溶液可作为“腐蚀液”去除覆铜板上不需要的铜 9. 白磷()有毒，实验时若皮肤接触到白磷，应立即用稀溶液清洗，发生两个反应： ①和反应的主要生成物为Cu、和； ②(未配平，中P为价)。 下列说法正确的是 A. 在反应①和②中，均只作还原剂 B. 反应①中氧化产物与还原产物的个数之比为5：2 C 皮肤接触到白磷，用稀溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗 D. 反应②中化合价降低的有两种元素 10. 某兴趣小组为了探究一瓶变质的NaOH溶液中NaOH与的含量，向该溶液中滴加的稀硫酸至不再产生气体为止，气体的体积(标准状况)与稀硫酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 在0~a范围内，只发生反应 B. ab段发生反应的离子方程式为 C. 与NaOH反应消耗稀硫酸的体积为40mL D. 原混合溶液中NaOH与的物质的量之比为1：4 11. 在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 强酸性溶液中： B. 滴入KSCN溶液显现红色的溶液： C. 澄清透明溶液中： D. 一定浓度的氨水溶液中： 12. 有关电解质的说法正确的是 A. 在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B. 强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 C. 强电解质都易溶于水 D. 是非电解质，但其水溶液能导电 13. 欲从腐蚀铜电路板后所得废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下，则下列说法正确的是 A. 操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 B. 滤渣Y是和 C. 滤液X中可能含有和 D. 试剂b可以用足量稀硫酸 14. 下列物质中一定属于纯净物的个数为 ①盐酸 ②漂白粉 ③铝热剂 ④水煤气 ⑤液氯 ⑥部分结冰的蒸馏水 ⑦含氧40%的氧化镁 ⑧医用酒精 ⑨加碘食盐 ⑩净化后的空气 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 二、非选择题(共58分) 15. 等钠的化合物在生产、生活中均有重要应用。回答下列问题： （1）可用于加工馒头，其原因除可中和酸外，还有___________(用化学方程式表示)；固体溶于水，有___________(填“吸”或“放”)热现象。 （2）工业制得的纯碱中常含有少量的杂质，需要进一步提纯。 ①溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性 ②设计实验检验纯碱样品中含有：取适量样品加水溶解，___________，则样品中含有。 ③用提纯后的纯碱配制溶液，需用电子天平称量___________固体(该电子天平称量时可精确到)。 （3）是一种储氢材料，能与水快速反应产生氢气。写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________；若反应转移电子，理论上生成的体积为___________(标准状况下)。 （4）和铝粉是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生反应的化学方程式为___________。 16. 二氧化氯()是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为，浓度高时极易爆炸。某研究小组在实验室按如图所示的装置，用制备并收集纯净干燥的氯气，并用氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，请回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，使用a的优点是___________，装置A中反应的化学方程式为___________。 （2）装置D用来收集纯净干燥氯气，进气口为___________(填“c”或“d”)。 （3）E中水槽中应加入___________(填“温水”或“冷水”)。 （4）该小组同学发现，A装置中有剩余时反应就停止了，同学们猜测反应停止的原因是随着反应进行，离子浓度降低，不能被氧化，为了证实同学们的猜想，该小组同学又进行了如下实验： 将反应的固液混合物倒出，平分在两个试管中，分别进行以下实验： ①将湿润的淀粉碘化钾试纸放在试管口，加热试管，试纸未变蓝色；停止加热后向试管中加入固体并充分振荡，继续加热，试纸未变蓝色。 ②将湿润的淀粉碘化钾试纸放在试管口，加热试管，试纸未变蓝色；停止加热后再滴入几滴浓硫酸并充分振荡，继续加热，试纸变蓝色。 ②中试纸变蓝色，说明生成了___________，根据实验现象，判断同学们的猜测是否正确___________，你猜测实验停止的原因可能是___________。 17. 某研究小组以工厂废渣为原料制取的工艺流程如图。回答下列问题： （1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为____________。 （2）“操作a”的名称为_______，用到的玻璃仪器有玻璃棒、_______。 （3）“氧化”的目的是_______（用语言叙述），“操作c”包括洗涤、灼烧，洗涤时证明沉淀洗涤干净所用的试剂是_______。 （4）“沉铁”步骤发生反应的离子方程式为_____________。 （5）含的废渣“碱溶”时理论上需_______的溶液恰好完全反应。 18. 某化学实验小组为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时探究氯气的某些性质，设计了如图所示的实验装置（氯气易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4）。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的离子方程式为__________，连橡皮管a的作用是__________，装置B中盛放的药品是__________（填名称）。 （2）一段时间后，根据装置D与E中出现的不同现象可得出的结论是__________。 （3）装置F的作用是__________，若有HCl挥发出来，装置G中的现象为__________。 （4）某研究小组为了制备“84”消毒液（主要成分为NaClO）设计了如图所示装置。并查阅到下列资料：氯气与水的反应是放热反应，在加热条件下氯气与碱液发生如下反应：。 ①装置中仪器A的名称是__________。 ②装置中能否省去盛冰水的烧杯？__________（填“能”或“否”），理由是__________。 ③若仪器B中用与足量浓盐酸混合加热，则被氧化的HCl的物质的量是__________mol。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一化学12月考 可能用到的相对原子质量：Fe56 O16 H1 Na23 Cl35.5 Ca40 C12 S32 N14 Ag108 一、选择题（每题只有一个正确选项，每小题3分，共14小题，共42分） 1. 化学与生活、社会发展息息相关。下列有关说法不正确的是 A. “霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应 B. “曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，过程中发生了置换反应 C. “外观如雪，强烧之，紫青烟起”，该过程中利用了焰色反应 D. 碳酸氢钠能与碱反应，可用于治疗胃酸过多 【答案】D 【解析】 【详解】A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，胶体都有丁达尔效应，故A正确； B．“曾青(硫酸铜)涂铁，铁赤色如铜”，过程中发生反应 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ，属于置换反应，故B正确； C．“外观如雪，强烧之，紫青烟起”，硝酸钾中含有钾元素，钾元素的焰色为紫色，该过程中利用了焰色试验，故C正确； D．碳酸氢钠能与胃酸中的盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，故D错误； 故选D。 2. 下列物质的分类正确的是 选项 碱 酸 盐 碱性氧化物 酸性氧化物 A 纯碱 B C 氨水 D 胆矾 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．纯碱是碳酸钠，属于盐类化合物，是两性氧化物，A错误； B．不是碱性氧化物，属于过氧化物，B错误； C．氨水是碱溶液，不是碱，是不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，C错误； D．为碱，为酸，胆矾为盐，为碱性氧化物，为酸性氧化物，D正确； 答案选D。 3. 某小组探究金属钠与不同盐溶液的反应，进行如下实验。下列说法不正确的是 实验 序号 盐溶液 现象 ① 溶液 反应比与纯水反应剧烈，没有火花出现 ② 溶液 反应比①剧烈，没有火花出现 ③ 溶液 反应比②剧烈，没有火花出现 ④ 溶液 反应瞬间即有黄色火花出现，并立即发生剧烈燃烧 A. 对比①②推测：溶液中离子浓度增加，钠与盐溶液的反应速率加快 B. 对比②③推测：离子所带电荷数越高，钠与盐溶液的反应速率越快 C. 对比②④推测：④中可能存在钠与水、硝酸根之间的氧化还原反应，并放出大量热 D. 推测若采用溶液进行上述实验，也会出现钠的燃烧现象 【答案】B 【解析】 【详解】A．②中KCl溶液的浓度大于①，且反应②比①剧烈，说明随着KCl溶液浓度的增加，钠与KCl溶液的反应速率明显加快，A正确； B．实验③与实验②中，钾离子浓度不同，可能时钾离子浓度增大的结果，无法证明离子所带电荷数越高，钠与水的反应速率越快，B错误； C．实验④的反应瞬间即有黄色火花出现，并立即发生剧烈燃烧，对比实验②可知，实验④中出现燃烧现象，是因为钠与水、硝酸根离子发生了氧化还原反应，导致反应放出大量的热，达到了钠的着火点，C正确； D．KMnO4溶液具有强氧化性，结合实验④可知，若采用2.0mol/LKMnO4溶液进行上述实验，也会出现钠的燃烧现象，D正确； 故选B。 4. 为探究某食品包装袋内一小包脱氧剂中的还原铁粉是否变质，分别取少量样品溶于盐酸，再进行下列实验，其中结论正确的是 A. 若滴加KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉变质 B. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明铁粉未变质 C. 若依次滴加氯水，KSCN溶液，溶液变红，说明铁粉全部变质 D. 若滴加KSCN溶液，溶液未变红；再滴加氯水，溶液变红，说明铁粉全部变质 【答案】A 【解析】 【详解】A．滴加KSCN溶液，溶液变红，说明溶液中含有Fe3+，故还原铁粉即Fe变质，故A选项正确； B．滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，但溶液中可能含Fe2+，不能说明铁粉未变质，故B选项错误； C．滴加氯水时可能把溶液中存在的Fe2+氧化成了Fe3+，再滴加硫氰化钾溶液，溶液变红，则不能说明铁粉全部变质，故C选项错误； D．若先滴加KSCN溶液，溶液未变红，说明溶液中不含Fe3+，再滴加氯水，溶液变红说明溶液中存在Fe2+，被氯水氧化成了Fe3+，但不能说明铁粉全部变质，故D选项错误。 故选A选项。 5. 化学是一门以实验为基础的自然科学，下列有关实验现象描述正确的是 A. 纯净的在中安静地燃烧，发出苍白色火焰，生成的气体遇水蒸气产生白烟 B. 钠受热熔化后与氧气剧烈反应，发出黄色火焰，生成一种白色固体 C. 将足量浓溶液注入充满的铝制易拉罐中，密封，罐体先变瘪，后又鼓起 D. 向盛有溶液的试管中滴入几滴溶液，溶液中有红色沉淀生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．燃烧产物与水蒸气形成的是白雾，不是白烟，故A错误； B．钠燃烧生成的过氧化钠是淡黄色固体，故B错误； C．氢氧化钠和二氧化碳反应，导致罐内气压减小，所以易拉罐会先变瘪，氢氧化钠继续和铝反应生成氢气，导致罐内气压增大，易拉罐又会鼓起，故C正确； D．溶液的试管中滴入几滴溶液，反应后溶液呈红色，没有沉淀产生，故D错误； 故选C。 6. 下列说法中正确的个数为 ①元素处于最高化合价时，不一定具有强氧化性 ②有单质参加的反应或有单质生成的反应属于氧化还原反应 ③在同一反应中，氧化剂和还原剂不可能是同一物质 ④强电解质溶液的导电能力一定强 ⑤同素异形体之间的转化为化学变化；核聚变和核裂变也属于化学变化 ⑥能电离出的纯净物属于酸 A. 1个 B. 2个 C. 3个 D. 4个 【答案】A 【解析】 【详解】①元素处于最高化合价时，不一定具有强氧化性，如，①正确； ②氧化还原反应一定有化合价变化，有单质参加的反应或有单质生成的反应不一定是氧化还原反应，如同素异形体之间的转化是非氧化还原反应，②错误； ③在同一反应中，歧化反应的氧化剂和还原剂是同一物质，③错误； ④电解质溶液的导电能力与自由移动离子的浓度有关，与自由移动离子带的电荷多少有关，与电解质的强弱无关，④错误； ⑤同素异形体之间的转化为化学变化，核聚变和核裂变不属于化学变化，⑤错误； ⑥电离产生的阳离子都是氢离子的化合物为酸，如也能电离出，但不属于酸，⑥错误； 故选A； 7. 下列反应中水既不是氧化剂又不是还原剂且属于氧化还原反应的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应中，中氯元素的化合价既有升高也有降低，因此既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂又不是还原剂，A正确； B．反应中，水中氢元素的化合价降低，水作氧化剂，B错误； C．反应中，水中氧元素的化合价升高，水作还原剂，C错误； D．反应中，水中氢、氧元素的化合价均不变，水既不是氧化剂又不是还原剂，但该反应中也没有其他元素的化合价发生改变，该反应为非氧化还原反应，D错误； 综上，答案A。 8. A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，它们之间有如图所示的转化关系。A为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉。反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应。下列有关说法错误的是 A. ①中所加试剂可能是氯气 B. ③中需要加具有还原性的试剂 C. 由B到C发生的变化也能通过加碘化钾溶液实现 D. B的溶液可作为“腐蚀液”去除覆铜板上不需要的铜 【答案】B 【解析】 【分析】A为一种金属单质，其产量直接关系国民经济命脉，故A为Fe；A、B、C三种物质中均含有同一种元素M，反应①②③均为化合反应，反应④为置换反应，Fe与Cl2（或Br2）反应得到FeCl3（或FeBr3），FeCl3（或FeBr3）与Fe反应得到FeCl2（或FeBr2），FeCl2（或FeBr2）与Cl2（或Br2）反应得到FeCl3（或FeBr3），Fe与HCl（或HBr）发生置换反应可以得到FeCl2（或FeBr2），综合可知，A为Fe、B为FeCl3（或FeBr3）、C为FeCl2（或FeBr2），据此分析。 【详解】A．根据上述分析，①中所加试剂可能为氯气，故A正确； B．反应③为Fe2+→Fe3+，需要加具有氧化性的试剂，故B错误； C．B的溶液中铁元素化合价为+3价，具有强氧化性，能将I－氧化成I2，本身还原成Fe2＋，根据上述分析，C中铁元素的化合价为＋2价，即反应为：可以发生，故C正确； D．B的溶液中铁元素化合价为+3价，具有强氧化性，能发生反应：，即可以作为“腐蚀液”去除覆铜板上不需要的铜，故D正确； 故答案选B。 9. 白磷()有毒，实验时若皮肤接触到白磷，应立即用稀溶液清洗，发生两个反应： ①和反应的主要生成物为Cu、和； ②(未配平，中P为价)。 下列说法正确的是 A. 在反应①和②中，均只作还原剂 B. 反应①中氧化产物与还原产物的个数之比为5：2 C. 皮肤接触到白磷，用稀溶液清洗后，应再使用NaOH溶液清洗 D. 反应②中化合价降低的有两种元素 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①中的化合价由0价升至价，只作还原剂；反应②中的化合价部分由0价升至中的价、部分由0价降至中的价，既作氧化剂又作还原剂，A错误； B．反应①中磷元素化合价由0价升高至价，被氧化，氧化产物为；铜元素的化合价由价降低至0价，被还原，还原产物为Cu，由得失电子守恒可知，氧化产物与还原产物的个数之比为4∶10，即2∶5，B错误； C．皮肤接触到白磷，用稀溶液清洗后生成了、，但NaOH溶液具有强腐蚀性，则不能用NaOH溶液清洗，C错误； D．由可知，P的化合价由0价降低到中的价，Cu的化合价由价降低到中的价，则反应②中化合价降低的有P和Cu两种元素，D正确； 故选D。 10. 某兴趣小组为了探究一瓶变质的NaOH溶液中NaOH与的含量，向该溶液中滴加的稀硫酸至不再产生气体为止，气体的体积(标准状况)与稀硫酸体积的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 在0~a范围内，只发生反应 B. ab段发生反应的离子方程式为 C. 与NaOH反应消耗稀硫酸的体积为40mL D. 原混合溶液中NaOH与的物质的量之比为1：4 【答案】C 【解析】 【分析】向NaOH和的混合溶液中滴加稀硫酸时，先发生氢氧化钠与稀硫酸的中和反应，再发生碳酸钠与稀硫酸的反应生成碳酸氢钠，最后碳酸氢钠与稀硫酸反应生成二氧化碳气体，据此解题。 【详解】A．由分析可知，先发生氢氧化钠与稀硫酸的中和反应，再发生碳酸钠与稀硫酸的反应生成碳酸氢钠，则在0~a范围内，发生反应：和，A错误； B．由分析可知，ab段碳酸氢钠与稀硫酸反应生成、和水，反应的离子方程式为：，B错误； C．由于，根据碳元素守恒，混合物中，完全转化为消耗0.01mol，消耗稀硫酸的体积为20mL，则与NaOH反应消耗稀硫酸的体积为60mL-20mL=40mL，C正确； D．与NaOH反应消耗稀硫酸的体积为40mL，则原混合溶液中，，所以原混合溶液中NaOH与的物质的量之比为4∶1，D错误； 故选C。 11. 在下列溶液中一定能大量共存的离子组是 A. 强酸性溶液中： B. 滴入KSCN溶液显现红色的溶液： C. 澄清透明溶液中： D. 一定浓度的氨水溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．强酸性溶液中能够氧化Fe2+和Cl-，故不能大量共存，A不合题意； B．滴入KSCN溶液显现红色的溶液含有大量的Fe3+，Fe3+能够氧化I-，故不能大量共存，B不合题意； C．澄清透明溶液中各离子互不反应，能够大量共存，C符合题意； D．一定浓度的氨水溶液中Al3+、Cu2+将转化为Al(OH)3、Cu(OH)2沉淀，故不能大量共存，D不合题意； 故答案为：C。 12. 有关电解质的说法正确的是 A. 在电流的作用下电离成钠离子和氯离子 B. 强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强 C. 强电解质都易溶于水 D. 是非电解质，但其水溶液能导电 【答案】D 【解析】 【详解】A．电离不需要通电，电解质在水溶液中或熔融状态下离解成自由移动的离子的过程，A错误； B．相同温度下，相同浓度的强电解质溶液的导电性比弱电解质溶液的导电性强，题目中无参照项，无法说明结论，B错误； C．强电解质是指在水溶液中全部电离为离子的电解质，跟溶解度无关，如难溶于水，但属于强电解质，C错误； D．本身不能电离，属于非电解质，但溶于水后生成的硫酸能电离出离子，其水溶液能导电，D正确； 故答案为：D。 13. 欲从腐蚀铜电路板后所得的废液中回收铜并制备氯化铁晶体的流程如下，则下列说法正确的是 A. 操作I、操作Ⅱ、操作Ⅲ所用仪器相同 B. 滤渣Y是和 C. 滤液X中可能含有和 D. 试剂b可以用足量稀硫酸 【答案】B 【解析】 【分析】腐蚀铜电路板后的废液中含有FeCl2、FeCl3、CuCl2，加入试剂a为过量的铁，操作Ⅰ为过滤，得到滤渣Y为Fe、Cu，滤液氯化亚铁溶液，滤渣Y中加入试剂b为盐酸溶解过量的铁生成氯化亚铁溶液，铜不溶，操作Ⅱ过滤得到铜和滤液Z为氯化亚铁溶液，滤液Z和X合并通入氯气，氧化亚铁离子为氯化铁溶液，经蒸发浓缩冷却结晶，过滤洗涤干燥得到氯化铁晶体，以此解答。 【详解】A．由分析可知，上述分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ是过滤，操作Ⅲ是蒸发浓缩冷却结晶，过滤，所用仪器不同，A错误； B．由分析可知，加入试剂a为过量的铁，过量的氯化铁和铁反应生成氯化亚铁，CuCl2和Fe反应生成FeCl2和Cu，滤渣Y是过量的和，B正确； C．结合选项B可知，滤液X中不含，含，C错误； D．由最终得到FeCl3及其流程图可知，b为盐酸，若为硫酸会引入硫酸根杂质离子，D错误； 故选B。 14. 下列物质中一定属于纯净物的个数为 ①盐酸 ②漂白粉 ③铝热剂 ④水煤气 ⑤液氯 ⑥部分结冰的蒸馏水 ⑦含氧40%的氧化镁 ⑧医用酒精 ⑨加碘食盐 ⑩净化后的空气 A. 3个 B. 4个 C. 5个 D. 6个 【答案】A 【解析】 【详解】①盐酸是氯化氢HCl的水溶液，属于混合物； ②漂白粉的主要成分是次氯酸钙Ca(ClO)2和氯化钙CaCl2，属于混合物； ③铝热剂是铝粉和某些金属氧化物(如Fe2O3、Cr2O3等)的混合物，属于混合物； ④水煤气主要成分是一氧化碳CO和氢气H2，属于混合物； ⑤液氯是液态的氯气Cl2，只由一种物质组成，属于纯净物； ⑥冰和蒸馏水都是H2O，只是状态不同，属于纯净物； ⑦纯净的氧化镁MgO中氧元素的质量分数为= 40%，所以含氧40%的氧化镁是纯净物； ⑧医用酒精是酒精(C2H5OH)的水溶液，一般是75%的酒精溶液，属于混合物； ⑨加碘食盐中含有氯化钠NaCl和碘酸钾KIO3等物质，属于混合物； ⑩空气无论是否净化，都含有氮气、氧气、二氧化碳等多种物质，属于混合物； 属于纯净物的是⑤⑥⑦，共3个，故答案为：A。 二、非选择题(共58分) 15. 等钠的化合物在生产、生活中均有重要应用。回答下列问题： （1）可用于加工馒头，其原因除可中和酸外，还有___________(用化学方程式表示)；固体溶于水，有___________(填“吸”或“放”)热现象 （2）工业制得的纯碱中常含有少量的杂质，需要进一步提纯。 ①溶液显___________(填“酸”“碱”或“中”)性 ②设计实验检验纯碱样品中含有：取适量样品加水溶解，___________，则样品中含有。 ③用提纯后的纯碱配制溶液，需用电子天平称量___________固体(该电子天平称量时可精确到)。 （3）是一种储氢材料，能与水快速反应产生氢气。写出该反应的化学方程式并用单线桥标出电子转移的方向和数目：___________；若反应转移电子，理论上生成的体积为___________(标准状况下)。 （4）和铝粉是家庭厨卫管道疏通剂的主要成分，疏通管道时发生反应的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O ②. 吸热 （2） ①. 碱 ②. 加入过量稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成 ③. 2.650 （3） ①. ②. 22.4 （4）2Al+2NaOH+6H2O =2Na[Al(OH)4] +3H2↑ 【解析】 【小问1详解】 碳酸氢钠能与盐酸反应生成二氧化碳，也能受热分解生成二氧化碳，所以碳酸氢钠可用于加工馒头，受热分解的化学方程式为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O；碳酸氢钠固体溶于水的过程为吸收热量的吸热过程； 【小问2详解】 ①碳酸钠溶液是能使酚酞溶液显红色的碱性溶液； ②溶液中的碳酸根离子也能与银离子反应生成白色的碳酸银沉淀，会干扰氯离子的检验，则检验纯碱样品中含有氯化钠的实验操作为取适量样品加水溶解，加入过量稀硝酸使溶液呈酸性，再滴入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，说明样品中含有氯化钠； ③由题意可知，配制100mL 0.25mol/L碳酸钠溶液需用电子天平称量碳酸钠固体的质量为0.25mol/L×0.1L×106g/mol=2.650g； 【小问3详解】 氢化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，反应时，氢化钠中氢元素的化合价升高被氧化，是反应的还原剂，水分子中氢元素的化合价降低被还原，是氧化剂，转移电子数目为1，表示反应转移电子数目的方向和数目的单线桥为，则反应转移1mol电子时，理论上生成标准状况下氢气的体积为1mol×22.4L/mol=22.4L； 【小问4详解】 由题意可知，疏通管道时发生的反应为铝与氢氧化钠溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，反应的化学方程式为2Al+2NaOH+6H2O =2Na[Al(OH)4] +3H2↑。 16. 二氧化氯()是一种高效消毒剂，易溶于水，沸点为，浓度高时极易爆炸。某研究小组在实验室按如图所示的装置，用制备并收集纯净干燥的氯气，并用氯气与固体亚氯酸钠制备二氧化氯，请回答下列问题： （1）仪器a的名称为___________，使用a的优点是___________，装置A中反应的化学方程式为___________。 （2）装置D用来收集纯净干燥的氯气，进气口为___________(填“c”或“d”)。 （3）E中水槽中应加入___________(填“温水”或“冷水”)。 （4）该小组同学发现，A装置中有剩余时反应就停止了，同学们猜测反应停止的原因是随着反应进行，离子浓度降低，不能被氧化，为了证实同学们的猜想，该小组同学又进行了如下实验： 将反应的固液混合物倒出，平分在两个试管中，分别进行以下实验： ①将湿润的淀粉碘化钾试纸放在试管口，加热试管，试纸未变蓝色；停止加热后向试管中加入固体并充分振荡，继续加热，试纸未变蓝色。 ②将湿润的淀粉碘化钾试纸放在试管口，加热试管，试纸未变蓝色；停止加热后再滴入几滴浓硫酸并充分振荡，继续加热，试纸变蓝色。 ②中试纸变蓝色，说明生成了___________，根据实验现象，判断同学们的猜测是否正确___________，你猜测实验停止的原因可能是___________。 【答案】（1） ①. 恒压滴液漏斗 ②. 可以平衡气压，使浓盐酸能够顺利流下 ③. （2）d （3）冷水 （4） ①. I2 ②. 不正确 ③. H+的浓度降低，不能被氧化 【解析】 【分析】采用装置图制取二氧化氯，装置A中浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，浓盐酸易挥发，制备的氯气中含有氯化氢和水蒸气，装置B饱和食盐水除去氯化氢，氯气在饱和食盐水中溶解度不大，装置C中浓硫酸具有吸水性除去水蒸气，装置D用来收集纯净干燥的氯气，装置E中生成二氧化氯液体：2NaClO2+Cl2=2NaCl+2ClO2；氯气有毒，装置F为尾气吸收装置。 【小问1详解】 仪器a的名称为恒压滴液漏斗，使用a的优点是：可以平衡气压，使浓盐酸能够顺利流下，装置A中浓盐酸与二氧化锰反应生成氯气，化学方程式为。 【小问2详解】 装置D用来收集纯净干燥的氯气，氯气的密度比空气大，应该用向上排空气法收集，进气口为d。 【小问3详解】 二氧化氯()沸点为，浓度高时极易爆炸，E中水槽中应加入冷水。 小问4详解】 ②中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝色，说明生成了I2，①中停止加热后向试管中加入固体并充分振荡，增大Cl-的浓度，继续加热，试纸未变蓝色，没有Cl2生成，说明A装置中有剩余时反应就停止了，不是因为Cl-的浓度降低；②中停止加热后再滴入几滴浓硫酸并充分振荡，增大H+的浓度，继续加热，试纸变蓝色，说明有Cl2生成，说明A装置中有剩余时反应就停止了，是因为H+的浓度降低。 17. 某研究小组以工厂废渣为原料制取的工艺流程如图。回答下列问题： （1）“酸溶”时发生反应的化学方程式为____________。 （2）“操作a”的名称为_______，用到的玻璃仪器有玻璃棒、_______。 （3）“氧化”目的是_______（用语言叙述），“操作c”包括洗涤、灼烧，洗涤时证明沉淀洗涤干净所用的试剂是_______。 （4）“沉铁”步骤发生反应的离子方程式为_____________。 （5）含的废渣“碱溶”时理论上需_______的溶液恰好完全反应。 【答案】（1） （2） ①. 过滤 ②. 烧杯、漏斗 （3） ①. 将转化为 ②. 溶液、稀盐酸 （4） （5）200 【解析】 【分析】以工厂废渣（Fe3O4、Al2O3)为原料制取Fe2O3工艺流程：碱浸时Al2O3溶解，过滤得到Fe3O4，然后酸溶，发生反应Fe3O4+4H2SO4=Fe2(SO4)3+FeSO4+4H2O，Fe3O4溶解，通入氧气把亚铁离子氧化为铁离子，用NaOH溶液将铁离子转化成氢氧化铁沉淀，氢氧化铁受热分解生成氧化铁和水，以此分析解答； 【小问1详解】 “酸溶”时四氧化三铁溶解，发生反应的化学方程式为； 【小问2详解】 通过“操作a”得到Fe3O4，操作方法为过滤，过滤用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗； 【小问3详解】 溶液中含有亚铁离子，通入氧气氧化的目的是将Fe2+转化为Fe3+；洗涤时洗去硫酸钠，洗涤时证明沉淀洗涤干净只要证明最后的洗涤液中不含硫酸根离子，证明洗涤干净所用的试剂是溶液、稀盐酸，若无白色沉淀则说明洗净； 【小问4详解】 在“沉铁”步骤，是向Fe2(SO4)3溶液中加入NaOH溶液，二者反应产生Fe(OH)3沉淀和Na2SO4，发生反应的离子方程式为； 【小问5详解】 100g含Al2O351%的废渣中含有Al2O3的质量是m(Al2O3)=100g×51%=51g，其物质的量n(Al2O3)==0.5mol，则“碱溶”时会发生反应：Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4]，根据物质反应转化关系，可知0.5molAl2O3在理论上需反应消耗1molNaOH，需5mol/LNaOH溶液的体积V(NaOH)==0.2 L=200mL，这时才能恰好完全反应。 18. 某化学实验小组为了验证在实验室制备Cl2的过程中有水蒸气和HCl挥发出来，同时探究氯气的某些性质，设计了如图所示的实验装置（氯气易溶于CCl4，HCl不溶于CCl4）。 回答下列问题： （1）装置A中发生反应的离子方程式为__________，连橡皮管a的作用是__________，装置B中盛放的药品是__________（填名称）。 （2）一段时间后，根据装置D与E中出现的不同现象可得出的结论是__________。 （3）装置F的作用是__________，若有HCl挥发出来，装置G中的现象为__________。 （4）某研究小组为了制备“84”消毒液（主要成分为NaClO）设计了如图所示装置。并查阅到下列资料：氯气与水的反应是放热反应，在加热条件下氯气与碱液发生如下反应：。 ①装置中仪器A的名称是__________。 ②装置中能否省去盛冰水的烧杯？__________（填“能”或“否”），理由是__________。 ③若仪器B中用与足量浓盐酸混合加热，则被氧化的HCl的物质的量是__________mol。 【答案】（1） ①. MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O ②. 平衡内外压强，使浓盐酸顺利流下 ③. 无水硫酸铜 （2）干燥的氯气无漂白性，次氯酸有漂白性 （3） ①. 吸收氯气 ②. 生成白色沉淀 （4） ①. 分液漏斗 ②. 否； ③. 氯气与水的反应是放热反应，温度升高，可能引起副反应生成NaClO3 ④. 0.2 【解析】 【分析】(1)~(3)由实验可知，装置A中制备Cl2，反应为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，B中无水硫酸铜可用于检验水，C中无水氯化钙可吸收水，D中干燥的布条不褪色，E中湿润的布条褪色，可知干燥的氯气不具有漂白性，F中四氯化碳吸收氯气，G中HCl与硝酸银反应生成白色沉淀，用于HCl的检验，(4)仪器A为分液漏斗，仪器B中反应是二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰、氯气和水即为制备Cl2的发生装置，装置中盛冰水的烧杯是降低气体温度，避免发生副反应；根据n=计算出二氧化锰的物质的量，浓盐酸足量，二氧化锰完全反应，结合电子守恒计算充分反应后转移电子的物质的量，反应中HCl被氧化生成氯气，结合Cl元素守恒计算被氧化的HCl的物质的量，据此分析解答。 【小问1详解】 由分析可知，装置A中MnO2和浓盐酸反应生成氯气，反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O，由题干实验装置图可知，连橡皮管a的作用是平衡内外压强，使浓盐酸顺利流下，检验水常用无水硫酸铜，则装置B中盛放的试剂是无水硫酸铜，故答案为：MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；平衡内外压强，使浓盐酸顺利流下；无水硫酸铜； 【小问2详解】 装置D与E中出现的不同现象说明的问题是干燥的氯气无漂白性，Cl2+H2OHCl+HClO，次氯酸有漂白性，故答案为：干燥的氯气无漂白性，次氯酸有漂白性； 【小问3详解】 由分析可知，F中四氯化碳吸收氯气，G中HCl与硝酸银反应生成白色沉淀，用于HCl的检验，故答案为：吸收氯气；生成白色沉淀； 【小问4详解】 ①由题干实验装置图可知，装置中仪器A的名称为：分液漏斗，故答案为：分液漏斗； ②装置中盛冰水的烧杯是降低气体温度，氯气与水的反应是放热反应，温度升高，可能引起副反应生成NaClO3，不能省去盛冰水的烧杯，故答案为：否；氯气与水的反应是放热反应，温度升高，可能引起副反应生成NaClO3； ③8.7gMnO2的物质的量为： =0.1mol，反应中MnO2的+4价Mn元素被还原成+2价的Mn2+，根据电子守恒可知，充分反应后转移电子的物质的量为：0.1mol×（4-2）=0.2mol，HCl被氧化生成氯气，根据Cl元素守恒可知，反应中被氧化的HCl的为：n（HCl）=2n（Cl2）=0.1mol×2=0.2mol，故答案为：0.2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $