精品解析：湖北省武汉市汉阳区四校2025-2026学年九年级上学期12月期中考试化学试题

九年级期中水平能力化学测试 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 一、单选题 1. 2025年9月3日，纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年活动在北京举行。下列活动中涉及化学变化的是 A. 挥舞国旗 B. 演奏军乐 C. 鸣放礼炮 D. 奏唱国歌 【答案】C 【解析】 【详解】A、挥舞国旗，只是国旗随风飘动，无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意； B、演奏军乐，涉及发声和声音传播，无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意； C、鸣放礼炮，发生了燃烧，一定有新物质生成，属于化学变化，符合题意； D、奏唱国歌，涉及发声和声音传播，无新物质生成，不属于化学变化，不符合题意 故选C。 2. 下列图示为国家节水标志的是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A、此图标是国家节水标志，由水滴、人手和地球变形而成，象征着节约用水，是保护地球生态的重要措施，此选项正确； B、此图标是腐蚀品标志，用于标识具有腐蚀性的化学物质，此选项错误； C、此图标是禁止烟火标志，通常用于易燃易爆场所等，禁止明火，此选项错误； D、此图标是可回收物标志，用于标识可以回收利用的物品，此选项错误。 故选：A。 3. 为相对原子质量的测定作出了贡献的中国科学家是 A. 张青莲 B. 屠呦呦 C. 闵恩泽 D. 袁隆平 【答案】A 【解析】 【详解】A、张青莲教授为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，他主持测定了（In）、依（Ir）等几种元素的相对原子质量新值，故选项说法正确； B、屠呦呦发现并提取了有效治疗疟疾青蒿素，故选项说法错误； C、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故选项说法错误； D、袁隆平的主要贡献是在杂交水稻的研究、应用与推广方面，故选项说法错误。 故选A。 4. 下列所示实验操作正确的是 A. 溶解固体 B. 振荡试管 C. 取液时挤入空气 D. 连接导管 【答案】D 【解析】 【详解】A、量筒的作用是量度液体体积，不能溶解固体，溶解应在烧杯中进行，故图示操作不正确。 B、振荡试管中的液体的正确方法是手指拿住试管，用手腕的力量左右摆动，而不是握住试管上下晃动，故图示操作不正确。 C、用胶头滴管取液时，需要将空气挤到外面，不能像图中这样挤到试剂瓶中，故图示操作不正确。 D、连接玻璃管和胶皮管将玻璃管一端湿润，然后左手拿胶皮管，右手持玻璃管旋转插入，故图示操作正确。 故选D。 5. 下列有关实验现象的描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 镁在空气中燃烧生成氧化镁 D. 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故A不符合题意； B、铁丝在空气中只能烧至发红，不会燃烧，故B不符合题意； C、镁在空气中燃烧生成氧化镁，是实验结论而不是实验现象，故C不符合题意； D、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体，实验现象描述正确，故D符合题意。 故选D。 6. 二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，结合表中信息，得出的下列结论中不正确的是 二氧化硫质量 含有分子个数 二氧化硫气体体积 0℃/101kPa 25℃/101kPa 0℃/202kPa 约个 22.4L 24.8L 11.2L A. 二氧化硫分子质量很小 B. 压强变大，二氧化硫分子的体积变小 C. 温度升高，二氧化硫分子间的间隔变大 D. 闻到有刺激性气味是因为二氧化硫分子在不断运动 【答案】B 【解析】 【详解】A、34g二氧化硫含有约6.02×1023个分子，说明分子质量很小，结论正确； B、压强变大，气体体积变小是由于分子间间隔变小，分子本身体积不变，结论不正确； C、温度升高，气体体积变大，是由于分子间间隔变大，结论正确； D、闻到气味是分子运动的结果，结论正确。 故选B。 7. 锌粒能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。下列说法正确的是 A. ：表示2个锌元素 B. ：表示3个氢分子 C. ：表示两个氯离子带1个单位负电荷 D. 中元素的化合价为 【答案】B 【解析】 【详解】A、2Zn表示2个锌原子，元素是宏观概念，只讲种类，不讲个数，不能说2个锌元素， 错误； B、H2可表示氢分子，表示多个分子，就在其化学式前加上相应的数字，3H2表示3个氢分子，正确； C、在表示离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个离子，在其元素符号前加上相应的数字，表示两个带1个单位负电荷的氯离子，错误； D、在ZnCl2中，氯元素显−1价，根据化合物中各元素正负化合价代数和为零，设Zn元素化合价为x，则x+(−1)×2=0，解得x=+2，即Zn元素化合价为+2价，错误。 故选B。 8. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是 A. 庆祝节假日时，美丽的霓虹灯与稀有气体有关 B. 医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术 C. 空气质量指数越高，空气质量越好 D. 冬天的早晨看到窗户的玻璃上有“冰花”，说明空气中含有水蒸气 【答案】C 【解析】 【详解】A.稀有气体通电会发出不同颜色的光，霓虹灯里填充不同的稀有气体在通电条件下就会发出五彩斑斓的光，故选项说法正确，不符合题意。 B.液氮的沸点为，可以制造低温环境，可用于医疗上可在液氮冷冻麻醉条件下做手术，故选项说法正确，不符合题意。 C.空气质量指数越高，空气质量状况越差，故选项说法错误，符合题意。 D.冬天窗户上的“冰花”是空气中的水蒸气遇冷凝结并冻结形成的霜，这证明空气中含有水蒸气，故选项说法正确，不符合题意。 故选：C。 9. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A. 两个氧分子 B. 地壳中元素含量 C. 原子结构模型 D. 化学反应类型 【答案】A 【解析】 【详解】A、一个氧分子是由两个氧原子构成，则图示可表示两个氧分子，故选项模型正确。 B、地壳中元素含量（前四位）由高到低依次是O、Si、Al、Fe，故选项模型不正确。 C、原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，故选项模型不正确。 D、物质与氧气发生的反应，属于氧化反应，由两种或两种以上物质反应生成一种物质的反应，属于化合反应。有些化合反应是氧化反应，如碳燃烧生成二氧化碳，有些化合反应不是氧化反应，如氧化钙和水反应生成氢氧化钙，所以化合反应和氧化反应是交叉关系；分解反应是由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应，分解反应与化合反应、氧化反应是并列关系，故选项模型不正确。 故选A。 10. 中国科学家以CO2和H2为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 反应①的化学方程式为 B. 反应②中 C. CO是总反应的催化剂 D. 在甲物质中，氢元素的质量分数为17.24% 【答案】D 【解析】 【详解】A、由微观示意图可知：反应①中二氧化碳与氢气在催化剂的作用下，生成一氧化碳和水，反应的化学方程式为，说法错误； B、由微观示意图可知：反应②中一氧化碳和氢气在催化剂作用下，生成有机物甲（C4H10）和水，反应的化学方程式为，，说法错误； C、由微观示意图可知：CO为中间产物，不是总反应的催化剂，说法错误； D、由微观示意图中甲的分子模型可知，甲的化学式为C4H10，则甲物质中，氢元素的质量分数为，说法正确。 故选D。 11. 据下列实验操作，对应的现象和结论均正确的是 选项 A B C D 操作 现象 发出尖铁爆鸣声 热水中棉花很快变红，同时冷水中棉花没变色 U形管左侧水面先下降后上升，最终上升至1 处 天平没有保持平衡 结论 氢气较纯 低温下分子静止不运动 氧气约占空气总体积的1/5 该反应不遵守质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、用拇指堵住集满氢气的试管口，管口朝下靠近火焰，移开拇指，发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，故A不符合题意； B、分子总在不断地运动，冷水中棉花没变色是因为低温条件下分子运动速率慢，还没有运动到棉花上，不能说分子静止不动，故B不符合题意； C、红磷燃烧放热，温度升高，压强增大，所以U形管左侧水面下降，随着反应进行，氧气被消耗，气体减小，压强减小，所以U形管左侧水面上升，最终上升至1处，由此说明氧气约占空气总体积的五分之一，故C符合题意； D、碳酸钠与盐酸反应生成的二氧化碳气体逸散到空气中，使得反应后烧杯内物质的总质量减小，所以反应后天平不平衡，但该反应仍遵守质量守恒定律，故D不符合题意。 故选C。 12. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 B. 转化观：H2O和H2可以互相转化 C. 结构观：H2O和H2O2的组成元素相同，所以他们的化学性质相同 D. 守恒观：12g碳和18g氧气反应，一定生成30g二氧化碳 【答案】B 【解析】 【详解】A、有能量改变的变化不一定是化学变化（如灯泡发光放热是物理变化），推理错误。 B、H2O通电分解可生成H2，H2燃烧可生成H2O，二者可以相互转化，推理正确 C、H2O和H2O2的分子结构不同，因此化学性质不同（如H2O2有氧化性，H2O没有），推理错误。 D、根据化学方程式，12g碳完全燃烧需32g氧气，18g氧气不足，碳有剩余，无法生成30g二氧化碳，推理错误。 故选B。 13. 兴趣小组利用图1所示的装置测定空气中氧气的含量，根据实验数据绘制的图像如图2所示。下列说法中不正确的是 A. ab段压强上升的主要原因是红磷燃烧放热导致的 B. c点时装置内的温度就是g点时装置内的温度 C. f点时红磷燃烧结束，氧气还有剩余 D. 此实验测得空气中氧气的体积分数为18% 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷燃烧放热，使装置内气体受热膨胀，导致ab段压强上升，说法正确。 B、测定空气中氧气含量，需要等装置冷却到室温后打开弹簧夹，水在大气压的作用下进入集气瓶，则打开止水夹后装置内压强会快速增加。所以c点是打开止水夹的时间，对应温度是恢复到室温时的温度。e点和g点温度相同，说明g点是恢复到室温后的温度，所以c点时装置内的温度就是g点时装置内的温度，说法正确。 C、红磷燃烧放出热量，图中f点温度最高，说明红磷燃烧结束，结合图2氧气体积分数曲线可知最终容器内氧气的体积分数为3%，所以f点时红磷燃烧结束，氧气还有剩余，说法正确。 D、由图2中氧气体积分数变化曲线，可通过氧气浓度传感器，测得空气的体积分数为21%，说法不正确。 故填：D。 二、填空题 14. 生产、生活中蕴含着许多化学知识。 （1）“学生高锌高钙奶粉”中的“锌”指的是___________(填“分子”或“元素”)。 （2）节日放飞气球，用氦气填充气球，主要是利用了氦气的哪一点物理性质___________。 （3）在日常生活中，常用___________方法，降低水的硬度。 （4）请标出氧化镁中镁元素的化合价___________。 【答案】（1） 元素 （2） 密度比空气小 （3） 煮沸 （4） 【解析】 【小问1详解】 “学生高锌高钙奶粉”中的“锌”不是以分子、原子、单质的形式存在，而是强调存在的元素，与具体形态无关，故填：元素； 【小问2详解】 节日放飞气球，用氦气填充气球，是因为氦气密度比空气小，且化学性质稳定，密度比空气小，不需要通过化学变化就能表现出来，属于物理性质； 【小问3详解】 可溶性钙、镁化合物在加热时能形成沉淀，故在日常生活中，常用煮沸的方法降低水的硬度； 【小问4详解】 氧化镁中镁元素显+2价，元素化合价的表示方法是在化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号标在数字前面。故氧化镁中镁元素的化合价表示为：。 15. 科普阅读题。茶是世界上最受欢迎的天然、保健饮料之一，中国是茶文化的发祥地。茶叶的组成成分多，重要的有茶多酚、咖啡因等。茶多酚具有抗衰老、抗辐射、增强人体免疫力等功能。茶多酚为白色固体，味涩，易溶于水，潮湿空气中易被氧气氧化，导致其含量逐渐减少。不同类别茶叶茶多酚含量不同，研究人员选取不同类别的茶叶进行实验，结果如图1。 不同的冲泡温度冲泡出的茶汤中茶多酚含量不同，研究人员选取某品牌绿茶在其他条件相同下进行实验，结果如图2。不同的冲泡次数冲泡出的茶汤中茶多酚含量不同，研究人员选取某品牌红茶1g连续冲泡6次，每次冲泡时间和实验结果如图3。 日常喝茶时，需要注意泡茶的水温、次数等，即泡即饮，充分发挥茶叶保健功能，依据文章内容回答问题。 （1）写出茶多酚的一条物理性质：___________。 （2）图1中，茶多酚含量最高的茶叶种类是___________。 （3）由图2得出冲茶温度与茶多酚得率的关系是：___________。 （4）茶漏可以将茶汁和茶叶分开，这相当于化学实验中的___________操作。 【答案】（1）易溶于水（合理即可） （2）绿茶 （3）随着冲泡温度升高，绿茶茶多酚得率先增大后减小（或冲泡温度在80℃时，绿茶茶多酚得率最高） （4）过滤       【解析】 【小问1详解】 由题意可知，茶多酚的物理性质有：茶多酚是白色粉末，易溶于水，味涩，故填：易溶于水（合理即可）。 【小问2详解】 由图1可知，茶多酚含量最高的茶叶种类是绿茶，故填：绿茶。 【小问3详解】 由图2得出的结论是：在其他条件相同条件下，实验研究的温度范围内，随着冲泡温度升高，绿茶茶多酚得率先增大后减小，且冲泡温度在80 ℃时，绿茶茶多酚得率最高，故填：随着冲泡温度升高，绿茶茶多酚得率先增大后减小（或冲泡温度在80℃时，绿茶茶多酚得率最高）。 【小问4详解】 茶漏将固体与液体分离的操作，相当于化学实验中的过滤操作，故填：过滤。 16. 为防止全球变暖，我国承诺在2060年要实现“碳中和”。减少化石燃料的使用，开发利用氢能。如图是利用太阳能制氢的示意图。 （1）从微观角度看，每___________个水分子分解，会产生1个氧气分子。 （2）制取CH3OH(甲醇)，H2与CO2在一定条件下反应，生成CH3OH和H2O。请你写出该反应的化学方程式___________。 （3）图中能够循环使用的物质是___________。 （4）推广光伏发电的意义___________。 【答案】（1）2 （2） （3）水 （4）减少化石燃料的使用（合理即可） 【解析】 【小问1详解】 电解水过程中，水分子分解生成氢分子和氧分子，一个水分子中含有1个氧原子，一个氧分子中含有2个氧原子，则每2个水分子分解，会产生1个氧气分子。 【小问2详解】 氢气和二氧化碳在一定条件下反应生成甲醇和水，反应的化学方程式为：。 【小问3详解】 图中氢气燃烧生成水，氢气和二氧化碳反应产物也有水，生成的水可以用于电解，则能够循环使用的物质是水。 【小问4详解】 利用太阳能发电可节约能源，减少化石能源的使用，减少污染物的排放。 17. 2025年2月月7日，在第九届亚洲冬季运动会上，甲醇动力汽车在火炬传递、器材输送等多个场景为亚冬会提供出行保障。 （1）甲醇中，碳、氧元素的质量比为________。 （2）假设该汽车携带32kg甲醇，发生反应，理论上产生二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程） 【答案】（1）3:4 （2）解：设理论上生成二氧化碳的质量为x。 答：理论上生成二氧化碳的质量为44kg。 【解析】 【小问1详解】 甲醇中碳、氧元素的质量比为； 【小问2详解】 计算过程见答案。 18. 某兴趣小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究。回答下列问题： （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室用装置A、E制取氧气，反应的化学方程式为___________。 （3）F是密封良好充满空气的单气阀充气袋，现用F收集一袋较纯净的氧气，则连接导管口之前需对F进行的一项操作是___________。 （4）通常状况下，NO2是密度比空气大的气体，有毒，能与水发生反应，能被NaOH溶液吸收。实验室制取少量NO2气体的方法是：废铜和浓硝酸常温下反应，生成硝酸铜、水和NO2气体。制取NO2并符合绿色化学的理念，导管口正确的连接顺序为___________(填导管口标号)。 【答案】（1）集气瓶 （2） （3）排尽充气袋内的空气 （4）b→c→d→e 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器①的名称是：集气瓶； 【小问2详解】 实验室用装置A、E制取氧气，A装置适用于固体加热反应制取气体，适用于加热高锰酸钾制取氧气，高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 F是密封良好充满空气的单气阀充气袋，现用F收集一袋较纯净的氧气，则连接导管口之前需对F进行的一项操作是排尽充气袋内的空气，这样才能收集气体，且防止收集的氧气不纯； 【小问4详解】 实验室用废铜和浓硝酸常温下反应制取二氧化氮，属于固液不加热反应，发生装置可选B，通常状况下，NO2是密度比空气大的气体，能与水发生反应，可用向上排空气法收集，但是二氧化氮有毒，不能选择普通的排空气法收集，可用万能瓶收集，收集装置可选G，且气体从c端通入，二氧化氮能被氢氧化钠溶液吸收，可用H装置吸收尾气，防止污染空气，且应“长进短出”，这样吸收的比较充分，故导管口正确的连接顺序是：b→c→d→e。 19. 为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。 实验一：将10g水加入10g酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为20g。 （1）该实验___________(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律。 实验二：如图，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热 1~2分钟。 （2）冷却后，观察到铜丝变黑、玻璃棒___________(填“a”或“b”)端下沉。 实验三：称取镁条和石棉网质量为m1(如图所示)，然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与石棉网一起再次称量，质量为m2。 （3）根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量；而实验事实是m2<m1，可能原因是___________。 【分析与总结】 （4）根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在___________容器中进行实验。 【拓展实验】兴趣小组按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律。 【反思与交流】 （5）图中实验中气球的作用有___________(填序号)。 A. 使装置密闭 B. 可缓冲气压 C. 防止橡皮塞被弹飞 【答案】（1）不能 （2）a （3）一部分镁燃烧产生的白烟逸散到空气中 （4）密闭 （5）ABC 【解析】 【小问1详解】 质量守恒定律是指化学反应前后物质总质量不变，而水和酒精混合没有发生化学变化，故填：不能； 【小问2详解】 铜和氧气反应生成氧化铜，生成氧化铜的质量等于参加反应的铜和氧气的质量和，则左侧质量偏大，因此玻璃棒a端下沉； 【小问3详解】 由于镁燃烧时，一部分镁燃烧产生的白烟逸散到空气中，而白烟即生成的氧化镁，因此造成反应后固体质量m2<m1； 【小问4详解】 根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加反应，应在密闭的容器内进行，否则有物质逸出或空气进入装置，无法验证是否遵循质量守恒定律； 【小问5详解】 实验中气球的作用除了使装置密闭之外，由于反应放热会使气体膨胀，因此气球还可以缓冲气压、防止橡皮塞冲出。 故选ABC。 20. 兴趣小组对我国的太空舱制氧气系统(其剖面如图所示)进行了研究性学习。 I．多角度认识制氧原理 （1）太空舱制氧系统中电源A电极是___________极。 （2）太空舱制氧气的化学方程式为___________，反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是___________(用符号表示)。 Ⅱ．多措施提高制氧效率 【查阅信息】①影响水电解效率的因素有：水溶液导电性、电解温度、超声波场等。 ②气泡直径越大电解效率越低。 【讨论分析】 （3）用30%的氢氧化钠(NaOH)溶液代替纯水进行电解，氢氧化钠溶液中有阳离子Na+和阴离子___________(填离子符号)，离子浓度的增加可增强水的导电性。 （4）升高电解温度能提高制氧效率的原因是___________。 （5）如图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。 ①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面减小，降低了电解效率。 ②比较图1、图2，超声波振动能提高电解效率的原因是___________。 【成果分享】同学们以“资源循环助力航天”为主题设计了海报，在校园内进行了空间站环控生保技术科普宣传活动，与其他同学分享了项目式学习的成果。 【答案】（1）负 （2） ①. ②. H、O （3）OH- （4）升高温度能加快分子运动，提高反应速率 （5）超声波振动使气泡直径减小，减少了电极表面的气泡覆盖，增大了反应界面 【解析】 【小问1详解】 电解水时，正极产生氧气，负极产生氢气，A电极产生氢气，则A是负极。 【小问2详解】 太空舱是电解水制氧气，水通电时生成氢气和氧气，反应的化学方程式为：。 原子是化学变化中的最小粒子，则反应中种类和数目均没有发生变化的微粒是氢原子（H）和氧原子（O）。 【小问3详解】 NaOH解离出Na+和OH-，则氢氧化钠溶液中阴离子是OH-。 【小问4详解】 升高温度能加快分子运动，提高反应速率，从而提高制氧效率。 【小问5详解】 对比图1、图2，超声波振动使气泡直径减小，减少了电极表面的气泡覆盖，增大了反应界面，因此提高了电解效率。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 九年级期中水平能力化学测试 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 一、单选题 1. 2025年9月3日，纪念中国人民抗日战争暨世界反法西斯战争胜利80周年活动在北京举行。下列活动中涉及化学变化的是 A. 挥舞国旗 B. 演奏军乐 C. 鸣放礼炮 D. 奏唱国歌 2. 下列图示为国家节水标志的是 A B. C. D. 3. 为相对原子质量的测定作出了贡献的中国科学家是 A. 张青莲 B. 屠呦呦 C. 闵恩泽 D. 袁隆平 4. 下列所示实验操作正确的是 A. 溶解固体 B. 振荡试管 C. 取液时挤入空气 D. 连接导管 5. 下列有关实验现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体 C. 镁在空气中燃烧生成氧化镁 D. 硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，放热，生成一种有刺激性气味的气体 6. 二氧化硫是一种有刺激性气味的气体，结合表中信息，得出的下列结论中不正确的是 二氧化硫质量 含有分子个数 二氧化硫气体体积 0℃/101kPa 25℃/101kPa 0℃/202kPa 约个 22.4L 24.8L 11.2L A. 二氧化硫分子质量很小 B. 压强变大，二氧化硫分子的体积变小 C. 温度升高，二氧化硫分子间的间隔变大 D. 闻到有刺激性气味是因为二氧化硫分子在不断运动 7. 锌粒能与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气。下列说法正确的是 A. ：表示2个锌元素 B. ：表示3个氢分子 C. ：表示两个氯离子带1个单位负电荷 D. 中元素的化合价为 8. 空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法错误的是 A. 庆祝节假日时，美丽的霓虹灯与稀有气体有关 B. 医疗上可液氮冷冻麻醉条件下做手术 C. 空气质量指数越高，空气质量越好 D. 冬天的早晨看到窗户的玻璃上有“冰花”，说明空气中含有水蒸气 9. 建立模型是学习化学的重要方法。下列模型正确的是 A. 两个氧分子 B. 地壳中元素含量 C 原子结构模型 D. 化学反应类型 10. 中国科学家以CO2和H2为原料，经催化可转化为有机物，其微观反应原理如下图所示。下列说法正确的是 A. 反应①的化学方程式为 B. 反应②中 C. CO是总反应的催化剂 D. 在甲物质中，氢元素的质量分数为17.24% 11. 据下列实验操作，对应的现象和结论均正确的是 选项 A B C D 操作 现象 发出尖铁爆鸣声 热水中棉花很快变红，同时冷水中棉花没变色 U形管左侧水面先下降后上升，最终上升至1 处 天平没有保持平衡 结论 氢气较纯 低温下分子静止不运动 氧气约占空气总体积的1/5 该反应不遵守质量守恒定律 A. A B. B C. C D. D 12. 形成化学观念，发展科学思维。下列推理正确的是 A. 能量观：化学变化伴随能量改变，因此有能量改变的变化一定是化学变化 B. 转化观：H2O和H2可以互相转化 C. 结构观：H2O和H2O2的组成元素相同，所以他们的化学性质相同 D. 守恒观：12g碳和18g氧气反应，一定生成30g二氧化碳 13. 兴趣小组利用图1所示的装置测定空气中氧气的含量，根据实验数据绘制的图像如图2所示。下列说法中不正确的是 A. ab段压强上升的主要原因是红磷燃烧放热导致的 B. c点时装置内的温度就是g点时装置内的温度 C. f点时红磷燃烧结束，氧气还有剩余 D. 此实验测得空气中氧气的体积分数为18% 二、填空题 14. 生产、生活中蕴含着许多化学知识。 （1）“学生高锌高钙奶粉”中的“锌”指的是___________(填“分子”或“元素”)。 （2）节日放飞气球，用氦气填充气球，主要是利用了氦气的哪一点物理性质___________。 （3）在日常生活中，常用___________方法，降低水的硬度。 （4）请标出氧化镁中镁元素的化合价___________。 15. 科普阅读题。茶是世界上最受欢迎的天然、保健饮料之一，中国是茶文化的发祥地。茶叶的组成成分多，重要的有茶多酚、咖啡因等。茶多酚具有抗衰老、抗辐射、增强人体免疫力等功能。茶多酚为白色固体，味涩，易溶于水，潮湿空气中易被氧气氧化，导致其含量逐渐减少。不同类别茶叶茶多酚含量不同，研究人员选取不同类别的茶叶进行实验，结果如图1。 不同的冲泡温度冲泡出的茶汤中茶多酚含量不同，研究人员选取某品牌绿茶在其他条件相同下进行实验，结果如图2。不同的冲泡次数冲泡出的茶汤中茶多酚含量不同，研究人员选取某品牌红茶1g连续冲泡6次，每次冲泡时间和实验结果如图3。 日常喝茶时，需要注意泡茶的水温、次数等，即泡即饮，充分发挥茶叶保健功能，依据文章内容回答问题。 （1）写出茶多酚的一条物理性质：___________。 （2）图1中，茶多酚含量最高的茶叶种类是___________。 （3）由图2得出冲茶温度与茶多酚得率的关系是：___________。 （4）茶漏可以将茶汁和茶叶分开，这相当于化学实验中的___________操作。 16. 为防止全球变暖，我国承诺在2060年要实现“碳中和”。减少化石燃料的使用，开发利用氢能。如图是利用太阳能制氢的示意图。 （1）从微观角度看，每___________个水分子分解，会产生1个氧气分子。 （2）制取CH3OH(甲醇)，H2与CO2在一定条件下反应，生成CH3OH和H2O。请你写出该反应的化学方程式___________。 （3）图中能够循环使用的物质是___________。 （4）推广光伏发电的意义___________。 17. 2025年2月月7日，在第九届亚洲冬季运动会上，甲醇动力汽车在火炬传递、器材输送等多个场景为亚冬会提供出行保障。 （1）甲醇中，碳、氧元素的质量比为________。 （2）假设该汽车携带32kg甲醇，发生反应，理论上产生二氧化碳的质量是多少？（写出计算过程） 18. 某兴趣小组欲利用下列装置进行相关气体制取的探究。回答下列问题： （1）仪器①的名称是___________。 （2）实验室用装置A、E制取氧气，反应的化学方程式为___________。 （3）F是密封良好充满空气的单气阀充气袋，现用F收集一袋较纯净的氧气，则连接导管口之前需对F进行的一项操作是___________。 （4）通常状况下，NO2是密度比空气大气体，有毒，能与水发生反应，能被NaOH溶液吸收。实验室制取少量NO2气体的方法是：废铜和浓硝酸常温下反应，生成硝酸铜、水和NO2气体。制取NO2并符合绿色化学的理念，导管口正确的连接顺序为___________(填导管口标号)。 19. 为验证质量守恒定律，某兴趣小组做了以下实验进行探究。 实验一：将10g水加入10g酒精中，一段时间后，称量混合液，质量仍为20g。 （1）该实验___________(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律。 实验二：如图，用细铜丝吊着一根长玻璃棒，两端分别绕上粗铜丝，并使玻璃棒保持水平，然后用酒精灯给a端铜丝加热 1~2分钟。 （2）冷却后，观察到铜丝变黑、玻璃棒___________(填“a”或“b”)端下沉。 实验三：称取镁条和石棉网的质量为m1(如图所示)，然后在空气中点燃镁条；反应结束后将所得物质与石棉网一起再次称量，质量为m2。 （3）根据质量守恒定律可知：生成氧化镁的质量大于参加反应的镁条的质量；而实验事实是m2<m1，可能原因是___________。 【分析与总结】 （4）根据以上实验可知，验证质量守恒定律时，对于有气体参加的反应，应在___________容器中进行实验。 【拓展实验】兴趣小组按如图装置改进实验，验证了质量守恒定律。 【反思与交流】 （5）图中实验中气球的作用有___________(填序号)。 A. 使装置密闭 B. 可缓冲气压 C. 防止橡皮塞被弹飞 20. 兴趣小组对我国的太空舱制氧气系统(其剖面如图所示)进行了研究性学习。 I．多角度认识制氧原理 （1）太空舱制氧系统中电源A电极是___________极。 （2）太空舱制氧气的化学方程式为___________，反应过程中种类和数目均没有发生变化的微粒是___________(用符号表示)。 Ⅱ．多措施提高制氧效率 【查阅信息】①影响水电解效率的因素有：水溶液导电性、电解温度、超声波场等。 ②气泡直径越大电解效率越低。 【讨论分析】 （3）用30%的氢氧化钠(NaOH)溶液代替纯水进行电解，氢氧化钠溶液中有阳离子Na+和阴离子___________(填离子符号)，离子浓度的增加可增强水的导电性。 （4）升高电解温度能提高制氧效率的原因是___________。 （5）如图分别为两种不同条件下不锈钢电极表面的气泡直径分布情况图。 ①气泡覆盖在电极表面使电解反应界面减小，降低了电解效率。 ②比较图1、图2，超声波振动能提高电解效率的原因是___________。 【成果分享】同学们以“资源循环助力航天”为主题设计了海报，在校园内进行了空间站环控生保技术科普宣传活动，与其他同学分享了项目式学习的成果。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $