上海市三林中学2025-2026学年高二上学期期中考试 化学试卷

三林中学2025学年第一学期期中教学质量检测 高二化学 一、化学变化中的能量变化（共22分） 在化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需提供的最低限度的能量叫活化能，其单位通常用 kJ·mol-1表示。 请认真观察下图，然后回答问题： 1．图中所示反应是_________反应。 A.吸热 B.放热 该反应的ΔH=_________ A.E1-E2 B.E2-E1 2．下列说法正确是的 A．反应历程Ⅰ表示加入催化剂时的能量变化曲线 B．催化剂能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率 C．活化分子间所发生的所有碰撞为有效碰撞 D．电解水的过程符合上图的描述 3．S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。 已知：①S(单斜，s)+ O2(g) = SO2(g) ΔH1 = －297.16 kJ∙mol-1 ； ②S(正交，s)+ O2(g) = SO2(g) ΔH2 = －296.83 kJ∙mol-1 。 则S(单斜)和S(正交)中更稳定的是 A.单斜硫 B.正交硫 4．甲烷完全燃烧的热效应如下图所示。 写出表示甲烷燃烧热的热化学方程式 提示：H2O(l)= H2O(g) ΔH=44 kJ∙mol-1 __________________________________。 5．化学反应中的能量变化，可以通过一定的实验设备进行测量。某实验小组用50mL 0.50mol/L 盐酸、50mL 0.55mol/L NaOH 溶液，用下图所示装置进行中和热的测定实验，得到表中的数据：完成下列问题： 次数 起始温度/℃ 终止温度/℃ 1 20.2 23.7 2 20.5 23.8 3 21.5 24.9 （1）写出该反应的中和热的热化学方程式（中和热数值为57.3）kJ/mol 。 （2）实验时用环形玻璃棒搅拌溶液而不能用铜丝搅拌棒代替环形玻璃棒的理由是 。 装置图中碎泡沫塑料的作用 。 （3）经数据处理，该实验测得的中和热△H= kJ/mol （溶液密度按 1g/cm3计算，反应后混合溶液的比热容（c）按 4.18J·（g·℃）-1 ）。 试分析产生偏差的原因可能是 。 （4）实验中改用 60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH 溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 （A.相等 B.不相等）。若将 NaOH 溶液改为相同体积、相同浓度的氨水，测得中和热为△H1 ，与△H 的关系为：△H1 △H （A.大于 B.小于 C.等于）。 二、探究影响反应速率的因素（共8分） 双氧水也是常用消毒剂之一。某同学探究外界条件对H2O2分解速率的影响 实验所用试剂：0.4mol·L-1 H2O2溶液、蒸馏水、CuSO4粉末、FeCl3粉末。 实验 序号 H2O2溶液 温度 催化剂 收集112mL O2所需时间 浓度(mol·L-1) V(mL) 1 0.4 20 室温 无 几乎无气体 2 0.4 20 50℃ 无 296 3 0.4 20 室温 0.5molCuSO4 45 4 0.4 20 室温 0.5molFeCl3 100 5 0.2 m 室温 0.5molCuSO4 ＞45 6．实验1、2的目的是其他条件相同时，研究 对H2O2分解速率的影响。 【L】7．对比实验3、4，能否推测Cu2+对H2O2分解的催化效果比Fe3+的好？ (填“能”或“不能”)，请说明理由 。 8．实验3、5是其他条件相同时，探究浓度对该化学反应速率的影响。m处取用10mL0.4mol·L-1H2O2溶液，还应添加的剂及用量为 。(混合后溶液体积变化忽略不计) 三、硫酸工业（共22分） 9．工业制硫酸时，将硫铁矿在沸腾炉中煅烧有关工艺原理的描述错误的是__________。 A．为使黄铁矿充分煅烧，需将其粉碎为颗粒状 B．为使黄铁矿充分反应，空气的量越多越好 C．沸腾炉排出的气体净化的目的是防止催化剂中毒 D．沸腾炉排出的矿渣可供炼铁 10．右图是SO2转化的设备“接触室”，Y处流出的气体是 。 A．低温的SO2、O2、N2 B．低温的SO2、O2、N2和SO3 C．高温的SO2、O2、N2 D．高温的SO2、O2、N2和SO3 11．在接触室中发生的反应是：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g) 。已知催化剂是V2O5，在400℃～500℃左右时催化效果最好。下表为不同温度和压强下SO2的转化率： 压强 1×105 Pa 1×106 Pa 5×106 Pa 1×107 Pa 450℃时SO2的转化率 97.5% 99.2% 99.6% 99.7% 550℃时SO2的转化率 85.6% 94.9% 97.7% 98.3% （1）根据表中的数据分析，制取SO3时采用的温度是 ，理由为 而采用的压强是1×105 Pa，原因为 。 （2）实验室模拟工业制硫酸的过程，将0.05molSO2气体和0.03molO2注入容积为 1L的密闭反应器，并将反应器置于某较高温度下的恒温环境中达到化学平衡后，测得反应器中有0.044 mol SO3气体，则该温度下反应的平衡常数K= ；SO2平衡转化率= 。 工业制硫酸尾气中主要含有SO2,形成酸雨、污染环境。氨酸法是一种硫酸尾气的脱硫工艺，原理如下，完成下列填空： 1 SO2 + 2NH3 + H2O == (NH4) 2SO3 2 SO2 + (NH4) 2SO3 + H2O == 2NH4HSO3 3 2NH4HSO3 + H2SO4 == (NH4) 2SO4 + SO2↑ + 2H2O 12．写出反应②的离子方程式 。 13．0.1 mol/L的(NH4) 2SO4溶液呈 性（填写“酸”或“碱性”）， 请用离子方程式说明该溶液的酸碱性： 。 该溶液中[NH4+]: [SO42-]_________2:1。（填写“）”或“<” 或“=”） 若向该溶液中加入少量碳酸钠，溶液中NH4+的浓度___________（填“增大”、“减小”或“不变”）。 四、工业合成氨气（共24分） 工业合成氨让人类从空气中获得了氮肥，解决粮食问题；对于国防、军工、矿业等行业而言，解决了硝酸的制备问题，意义重大。 14．已知合成氨反应： ∆H，平衡常数为K （1）已知H－H键 、N≡N键 、N－H键的键能如下表所示，则∆H= 化学键 H－H N≡N N－H 键能/(kJ∙mol-1 ) 436 946 391 （2）又知工业合成氨ΔS=－198.2 J·K-1· mol-1，试进行数据分析说明该反应能否在室温（298K）下自发进行。 ________________________________________________________________________ （3） N2 (g) 十 H2 (g) NH3 (g)的平衡常数K1＝ （用含K的表达式） 15．如图所示是合成氨的简要流程示意图，图中循环利用的物质X的成分是 A．催化剂 B．只是N2 C． 只是H2 D．N2和H2 16．T℃，在恒容密闭容器中发生可逆反应，下列情况能说明该反应已达到化学平衡的是 A.气体的浓度相等 B.反应速率 C.混合气体的压强不再改变 D.消耗，同时有生成 17．若改变某一条件，使合成氨的化学反应速率加快，下列说法错误的是______。 A．升高温度，使单位体积内活化分子百分数增加 B．增加反应物的浓度，使单位体积内活化分子百分数增加 C．使用催化剂，能降低反应活化能，使单位体积内活化分子数增加 D．增大压强，使单位体积内活化分子数增加 18．人工固氮方式主要通过合成氨反应，科学家证实了N2与H2在固体催化剂表面合成氨的反应过程示意图如下，其中N2的吸附分解反应活化能高，速率慢，决定了合成氨的整体反应速率。 图① 图② 图③ 图④ 图⑤ 下列说法正确的是 A．图①可看出N2、H2分子中均为单键 B．图②到图③的过程向外释放能量 C．图③到图④的过程向外释放能量 D．升高温度一定能提高一段时间内NH3的产率 19．理论上，合成氨反应氢氮比为 3:1 时，平衡混合物中氨的百分含量最大，但实际生产中维持氢氮比为 2.8～2.9，试说明原因。 在一定条件下，用氮气和氢气合成氨，容器体积为2L，n(N2)随时间的变化如表： 时间（s） 0 1 2 3 4 5 n(N2)(mol) 0.01 0.005 0.004 0.0035 0.0035 0.0035 20．利用表中数据，用NH3表示从0～2s内该反应的平均速率v＝ 。 21．（1）图1，反应在t1时刻建立平衡。t2时刻，升高温度，并在t3时刻再次平衡。请在图1中画出t2时刻后的图形。 t3 O t c(NH3) a b 图1 图2 （2）再次达到平衡状态后，保持容积不变，充入氮气，氢气的转化率 氮气的转化率 。（填“增大”、“减小”或“不变”） 22．图2为改变某一条件后，NH3浓度曲线由b变为a，改变的措施是 。 五、电解质溶液（共24分） 23．一定温度下，满足下列条件的溶液一定呈酸性的是 A．pH=6.5的某物质的水溶液 B．加酚酞后显无色的溶液 C．能与金属Al反应放出H2的溶液 D．的任意物质的水溶液 24．关于一定量的水，下列叙述正确的是 。 A.温度升高，水中分子总数减少 B.水中c(OH-)随温度升高而降低 C.水的pH随温度升高而升高 D.水的电离是放热过程 25．常温下，下列说法错误的是 A.将水加热，Kw增大，pH减小 B.向水中滴入少量稀盐酸，平衡逆向移动，Kw减小 C.向水中加入少量固体NH4Cl，c（H+）＞10-7mol·L-1，Kw不变 D.向水中加入少量固体CH3COONa，平衡正向移动，c（H+）降低 26．室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．无色溶液中：Na＋、SO42－、Cu2＋ B．能使酚酞变红的溶液中：Fe3＋、Al3＋、I－ C．pH=1的溶液中：K＋、Ba2＋、NO3－ D．水电离出[H＋]=10－12mol•L－1的溶液中：NH4＋、NO3－、SO42－ 27．室温下，下列有关测定溶液pH的叙述正确的是 A．使用广范pH试纸可以测量氯水的pH值 B．使用pH计可以测得某NaOH溶液的pH为8.20 C．滴入几滴甲基橙试剂，溶液呈黄色，该溶液一定呈碱性 D．滴入几滴酚酞试剂，溶液不显色，该溶液一定呈酸性 28．一定条件下,冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如图所示, 下列说法正确的是 ( ) A. 最开始导电能力为0，说明冰醋酸不能导电，是非电解质 b B. a、b、c 三点对应的溶液中，电离程度最大的是 c C. a、b、c三点对应的溶液中，pH最大的是 bc D. b→c 的过程中,c(H十 )在增加 29．使足量的Zn分别与pH和体积都相同的盐酸和醋酸反应。设与盐酸反应的初速率为v₁，生成的H₂的总体积为V₁；与醋酸反应的初速率为v₂，生成的H₂的总体积为V₂。正确的结论为（ ） A． v₁ = v₂ V₁ > V₂ B．v₁ > v₂ V₁ < V₂ C．v₁ = v₂ V₁ < V₂ D．v₁ > v₂ V₁ = V₂ 30．已知下列几种酸的电离平衡常数如表所示, HNO₂ HCOOH甲酸 HCN H₂CO₃ Ka 4.6×10⁻⁴ 1.8×10⁻⁴ 4.9×10⁻¹⁰ Ka₁ = 4.4×10⁻⁷ Ka₂ = 4.7×10⁻¹¹ （1）某pH=1的HNO2溶液中，由水电离出的c(H+)= mol·L-1 （2）在 25℃ 时，0.1 mol·L⁻¹的下列溶液中氢离子浓度最小的是 A．HNO₂ B．HCOOH C．HCN D．H₂CO₃ （3） 同浓度的 HCOO⁻、HCO₃⁻、CO₃²⁻、CN⁻ 、NO₂⁻ 结合 H⁺ 的能力由强到弱的顺序为： （4）将甲酸溶液滴入 NaCN 溶液中，写出反应的化学反应方程式： （5）右图为pH相同的HNO2溶液和HCN溶液稀释 过程中的pH变化曲线，其中代表HCN稀释过程 的曲线是 三林中学2025学年第一学期期中教学质量检测答案 1、 B B 2、B 3、B 4、CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)， ΔH = －890 kJ/mol 5、（1）HCl(aq) + NaOH(aq) = NaCl(aq) + H2O(l)； ΔH = -57.3kJ/mol。 离子方程表示也给分 （2）铜是热的导体，容易引起热量损失 减少热损失 （3）-56.8 实验过程有热量损失 （4）B A 6、温度 7、不能 因为阴离子种类不同，也可能是阴离子影响反应速率 8、10毫升蒸馏水 9~10、 B C 11、（1）450℃ 该温度下，SO2的转化率比550℃时高 该温度下，SO2转化率已经很高，增大压强对提高转化率不明显，但会增加设备成本 （2）6.7×103 88% 12、SO2 + SO32- + H2O == 2HSO3- 13、酸性 NH4+ + H2O == NH3∙H2O + H+ < 减小 14、-92kJ/mol 略 15~18、 D C B C 19、N2的吸附分解决定了合成氨的反应速率，所以提高氮气浓度有助于氮气在催化剂表面的吸附，加快反应速率 20、0.003 mol·L-1·s-1 21、图略 增大 减小 22、加催化剂 23~29、D A B C B B C 30、（1）1×10-13 mol·L-1 （2）C （3）CO₃²⁻ > CN⁻ > HCO₃⁻ > HCOO⁻ > NO₂⁻ （4）HCOOH + NaCN = HCN + HCOONa （5）b 学科网（北京）股份有限公司 $