江苏省镇江市2024-2025学年高一上学期期末统测 化学试题

2024-2025学年江苏省镇江市高一（上）期末化学试卷 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．（3分）神舟十九号载人飞船采用锂离子电池，下列元素与Li元素属于同一主族的是（　　） A．H B．Be C．Al D．Si 2．（3分）CO2和H2人工合成淀粉的第一步反应为CO2+3H2CH3OH+H2O，下列说法正确的是（　　） A．CO2是电解质 B．H2与D2属于同素异形体 C．甲醇的结构式： D．水的电子式： 3．（3分）实验室制取SO2并探究其性质，下列相关实验原理、装置和操作正确的是（　　） A.制取SO2 B.检验SO2氧化性 C.检验SO2漂白性 D.吸收尾气中的SO2 A．A B．B C．C D．D 4．（3分）反应2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O可制备消毒剂ClO2，下列说法不正确的是（　　） A．半径：r（Na+）＜r（Cl﹣） B．还原性：Na2SO3＞ClO2 C．H2SO4属于离子化合物 D．ClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒 阅读下列材料，完成5～7题： 近年来，我国材料科技领域取得了一系列突破性进展。2024年1月发射的“天关”卫星，其X射线主探器使用了高纯度硅、石英、NaI、CsI等材料。2024年8月，“蛟龙号”载人潜水器采用钛合金外壳，能抗超高压。氢能源材料运用广泛，MgH2、Li3N和NH3BH3等可用作储氢材料，Li3N遇水剧烈反应生成NH3。LiaN的储氢反应如下：Li3N（s）+2H2（g）⇌LiNH2（s）+2LiH（s）。 5．下列说法正确的是（　　） A．SiO2中存在Si与O2的强烈相互作用 B．LiNH2中既含有离子键又有共价键 C．LiH中元素H的化合价为+1价 D．钛合金属于新型无机非金属材料 6．下列化学反应表示不正确的是（　　） A．Li3N与H2O反应：Li3N+3H2O═3LiOH+NH3↑ B．SiO2与焦炭在高温下反应制粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑ C．高温下钠与TiCl4制取金属钛：4Na+TiCl44NaCl+Ti D．双氧水氧化NaI溶液制碘的离子方程式为：2I﹣+2H++2H2O2＝I2+O2↑+2H2O 7．下列物质的结构、性质、用途均正确，且具有对应关系的是（　　） A．金属铯熔点低、密度小，可用作制光电材料 B．二氧化硅为酸性氧化物，可用作制造光导纤维 C．苯的密度比水小，可用苯萃取碘水中的碘 D．硅原子间以共价键连成空间网状结构，晶体硅硬度大、熔沸点高 8．（3分）硫元素的“价类二维图”如题图所示，下列说法正确的是（　　） A．鉴别g或h的稀溶液，可选用硝酸和硝酸钡溶液 B．吸收塔中用大量水吸收d，可提高吸收效率 C．常温下可以用钢罐运输f的浓溶液 D．a和c生成b的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 9．（3分）在给定条件下，下列制备过程涉及到的物质转化均可实现的是（　　） A．漂白粉制备：饱和食盐水Cl2漂白粉 B．海带提碘：海带浸泡滤液I2（aq）I2 C．硫酸制备：FeS2过量SO3H2SO4 D．纯碱制备：饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 10．（3分）随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。如图是某制备氯气的原理示意图。下列说法不正确的是（　　） A．反应①②③均为氧化还原反应 B．CuO是催化剂 C．中间产物Cu（OH）Cl为碱式盐 D．该过程的总反应为：4HCl+O22H2O+2Cl2 11．（3分）室温下，根据下列实验过程及现象，不能得出相应实验结论的是（　　） 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 B 向某无色溶液中先加入少量氯水，再加淀粉溶液，变蓝 原溶液中一定存在I﹣ C 向包有足量Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧 Na2O2与水反应放热 D 向Al（OH）3沉淀中分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液，沉淀均溶解 Al（OH）3为两性氢氧化物 A．A B．B C．C D．D 12．（3分）向Ba（OH）2溶液中滴加几滴酚酞，逐滴加入稀硫酸，实验装置和溶液导电能力变化分别如图﹣1、图﹣2所示。 下列说法正确的是（　　） A．滴有酚酞的氢氧化钡溶液呈红色的原因：Ba（OH）2＝Ba2++（OH﹣）2 B．b点时溶液导电能力最弱，说明BaSO4是弱电解质 C．ab段溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀：2HBa2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O D．用盐酸替代硫酸进行上述实验，所得导电能力图像与图﹣2相同 13．（3分）“吹出法”提溴的转化流程如图： 已知；溴与碳酸钠溶液反应有Br﹣和生成。 下列说法正确的是（　　） A．“氧化”时，每获得1mol Br2，需要消耗Cl2的体积为22.4L B．步骤②③④的目的是富集溴元素 C．“吸收”过程中，每吸收3mol Br2，转移电子数目约为6×6.02×1023 D．“酸化”时反应的离子方程式为：5Br﹣3H2O═3Br2+6OH﹣ 二、非选择题（共61分） 14．（16分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑨在表中的位置，回答下列问题： （1）元素①含有两个中子的核素符号 　 　 。 （2）元素②在周期表中的位置 　 　 。 （3）元素③和④最简单氢化物的稳定性：　 　 ＞　 　 （填化学式）。 （4）元素⑤和⑧组成的化合物的电子式 　 　 。 （5）元素⑥简单阳离子结构示意图 　 　 。 （6）元素②的单质与元素⑦的最高价含氧酸浓溶液共热的化学反应方程式 　 　 。 （7）元素⑧在周期表中的信息如图所示。 37Cl和35Cl互称 　 　 。氯元素的相对原子质量为 　 　 。 （8）用铂丝蘸取含⑨元素的溶液，在火焰上灼烧，透过 　 　 观察火焰呈 　 　 。 15．（14分）海水中有丰富的资源，海水的综合利用部分转化过程如图： （1）实验室分离粗盐和母液的操作所需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 　 　 。 （2）粗盐精制：粗盐中存在Ca2+、Mg2+、等可溶性杂质离子，将粗盐溶于水，然后 　 　 （填写正确的操作顺序选项）过滤，加适量的盐酸调节至中性，蒸发结晶。 ①加过量的NaOH溶液 ②加过量的Na2CO3溶液 ③加过量的BaCl2溶液 A.②③① B.①③② C.③①② （3）实验室利用精盐配制480mL0.2mol•L﹣1NaCl溶液， ①需选用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和 　 　 。 ②用电子天平称取固体氯化钠的质量为 　 　 g。（精确到0.001g） ③下列操作会使所配NaCl溶液浓度偏高的是 　 　 。 A.容量瓶检查是否漏水后，有蒸馏水残留 B.转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒 C.定容时俯视凹液面 D.摇匀后，液面下降再加水到刻度线 （4）电解饱和食盐水的离子方程式为 　 　 。 （5）海水中提取镁，从原料来源和成本的角度分析选用石灰乳来制备Mg（OH）2的原因有 　 　 。 已知氧化镁的熔点为2800℃，氯化镁的熔点为714℃，从能耗角度分析，工业生产中电解熔融氯化镁而不选用氧化镁制镁的原因是 　 　 。 16．（16分）尿素法生产N2H4•H2O的原理为：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO＝Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl。 其实验流程如图： （1）步骤Ⅰ：制取NaClO溶液 已知：Cl2与NaOH溶液反应放热，温度超过40℃，会生成NaClO3。 ①一定浓度的NaOH溶液中通入Cl2生成NaClO的离子方程式为　 　 。 ②为提高NaClO的产率和纯度，应采取的实验条件为　 　 （任答一种合理的方法）。 （2）步骤Ⅱ：合成N2H4•H2O（水合肼）的装置如图﹣1所示。 已知：N2H4•H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成无污染的气体。 ①仪器M的名称为　 　 。 ②实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是　 　 。 ③NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应，若滴加速率过快，反应温度过高，会导致水合肼产率降低。其原因为：　 　 。（用化学方程式表示） （3）计算样品中N2H4•H2O的含量。已知：N2H4•H2O+2I2＝N2↑+4I﹣+4H++H2O称取0.5000g水合肼样品，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，取25.00mL溶液，恰好与18.00mL0.1000mol•L﹣1的I2溶液完全反应，样品中水合肼的质量分数为　 　 。（保留2位小数，写出计算过程） （4）请补充完整由反应副产物Na2CO3制备无水Na2SO3的实验方案。 已知：水溶液中H2SO3、、随pH的分布如图﹣2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图﹣3所示。 ①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为：　 　 ，停止通入SO2。 ②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：往NaHSO3溶液中滴加　 　 溶液，　 　 ，停止滴加，将溶液转移到蒸发皿中蒸发浓缩，直到有大量的晶体析出，　 　 ，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。 17．（15分）燃煤烟气中含有SO2排放前需净化处理。 （1）石灰石﹣石膏法脱硫。 石灰石浆液充分吸收烟气并氧化最终生成石膏CaSO4•2H2O，反应的化学方程式为　 　 。 （2）氨法脱硫。用氨水将SO2转化为（NH4）2SO3（受热易分解），再氧化为（NH4）2SO4。主要流程如图： ①该方法脱硫时一定能提高SO2去除率的措施有　 　 。 A.增大氨水浓度 B.升高反应温度 C.使燃煤烟气与氨水充分接触 ②空气氧化是氨法脱硫的重要过程，（NH4）2SO3浓度一定时温度对氧化速率的影响如图﹣1所示。 温度40﹣70℃区间，氧化速率先增大后减小可能原因是　 　 。 （3）NaClO2溶液脱硫。 ①NaClO2溶液中通入含SO2的烟气，反应后溶液中的阴离子为和Cl﹣，脱硫反应的离子方程式为　 　 。 ②已知酸件条件下NaClO2发生自身氧化还原反应，生成ClO2气体。温度高于50℃时，二氧化硫吸收效率下降，可能原因是　 　 。 （4）γ﹣Al2O3催化下CO与烟气中的SO2反应脱硫。其反应原理为：2CO+SO22CO2+S。γ﹣Al2O3比表面积大，有利于反应气体的吸附，研究表明，γ﹣Al2O3在240℃以上催化能力明显增强。 反应相同的时间，SO2的去除率随反应温度的变化如图﹣2所示。 ①240℃以前，随着温度的升高，SO2去除率降低的原因是　 　 。 ②240℃以后，随着温度的升高，SO2去除率迅速增大的主要原因是　 　 。 2024-2025学年江苏省镇江市高一（上）期末化学试卷 参考答案与试题解析 一．选择题（共10小题） 题号 1 2 3 4 8 9 10 11 12 13 答案 A C D C C A A A C B 一、单项选择题：共13题，每题3分，共39分。每题只有一个选项最符合题意。 1．（3分）神舟十九号载人飞船采用锂离子电池，下列元素与Li元素属于同一主族的是（　　） A．H B．Be C．Al D．Si 【分析】Li位于第一主族，据此进行解答。 【解答】解：Li位于第一主族，与H在同一主族，故A正确， 故选：A。 【点评】本题考查元素周期表的相关知识，注意掌握相关元素的位置是解题的关键，题目简单。 2．（3分）CO2和H2人工合成淀粉的第一步反应为CO2+3H2CH3OH+H2O，下列说法正确的是（　　） A．CO2是电解质 B．H2与D2属于同素异形体 C．甲醇的结构式： D．水的电子式： 【分析】A．在水溶液或熔融状态下能到的化合物是电解质； B．同种元素组成的不同单质是同素异形体； C．甲醇的结构式：； D．水是共价化合物。 【解答】解：A．CO2是非电解质，故A错误； B．H2与D2属均是单质，不是同素异形体，故B错误； C．甲醇的结构式：，故C正确； D．水是共价化合物，电子式为，故D错误； 故选：C。 【点评】本题考查电解质的判断、电子式的书写的相关知识，题目比较简单。 3．（3分）实验室制取SO2并探究其性质，下列相关实验原理、装置和操作正确的是（　　） A.制取SO2 B.检验SO2氧化性 C.检验SO2漂白性 D.吸收尾气中的SO2 A．A B．B C．C D．D 【分析】A．常温下，浓硫酸和Cu不反应； B．硫化钠溶液具有还原性，能和二氧化硫反应生成硫单质，导气管应长进短出； C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性的物质； D．SO2属于酸性氧化物，极易和NaOH溶液反应生成钠盐。 【解答】解：A．常温下，浓硫酸和Cu不反应，加热条件下生成SO2，图中没有加热条件，故A错误； B．硫化钠溶液中通入二氧化硫气体反应生成硫单质，体现了SO2的氧化性，装置图中导气管位置错误，故B错误； C．酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能氧化还原性的物质，SO2能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明SO2具有还原性，故C错误； D．SO2属于酸性氧化物，极易和NaOH溶液反应生成钠盐，所以NaOH溶液能吸收尾气中的SO2且倒置的漏斗能防止倒吸，故D正确； 故选：D。 【点评】本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、实验原理、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。 4．（3分）反应2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O可制备消毒剂ClO2，下列说法不正确的是（　　） A．半径：r（Na+）＜r（Cl﹣） B．还原性：Na2SO3＞ClO2 C．H2SO4属于离子化合物 D．ClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒 【分析】反应2NaClO3+Na2SO3+H2SO4═2ClO2↑+2Na2SO4+H2O中，氯元素化合价由+5价变为+4价，硫元素化合价由+4价变为+6价，据此进行解答。 【解答】解：A．Cl﹣比Na+多一个电子层，故半径：r（Na+）＜r（Cl﹣），故A正确； B．Na2SO3是还原剂，ClO2是还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，故还原性：Na2SO3＞ClO2，故B正确； C．H2SO4属于共价化合物，故C错误； D．ClO2具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故D正确； 故选：C。 【点评】本题考查了氧化还原反应，根据元素化合价变化结合基本概念来分析解答即可，题目比较简单。 阅读下列材料，完成5～7题： 近年来，我国材料科技领域取得了一系列突破性进展。2024年1月发射的“天关”卫星，其X射线主探器使用了高纯度硅、石英、NaI、CsI等材料。2024年8月，“蛟龙号”载人潜水器采用钛合金外壳，能抗超高压。氢能源材料运用广泛，MgH2、Li3N和NH3BH3等可用作储氢材料，Li3N遇水剧烈反应生成NH3。LiaN的储氢反应如下：Li3N（s）+2H2（g）⇌LiNH2（s）+2LiH（s）。 5．下列说法正确的是（　　） A．SiO2中存在Si与O2的强烈相互作用 B．LiNH2中既含有离子键又有共价键 C．LiH中元素H的化合价为+1价 D．钛合金属于新型无机非金属材料 【分析】A．SiO2中存在Si与O的强烈相互作用； B．LiNH2中Li+与之间存在离子键，内存在共价键； C．LiH中元素H的化合价为﹣1价； D．钛合金属于金属材料。 【解答】解：A．SiO2中存在Si与O的强烈相互作用，故A错误； B．LiNH2中Li+与之间存在离子键，内存在共价键，因此LiNH2中既含有离子键又有共价键，故B正确； C．LiH中元素H的化合价为﹣1价，故C错误； D．钛合金属于金属材料，故D错误； 故选：B。 【点评】本题主要考查物质的分类，为基础知识的考查，题目难度不大。 6．下列化学反应表示不正确的是（　　） A．Li3N与H2O反应：Li3N+3H2O═3LiOH+NH3↑ B．SiO2与焦炭在高温下反应制粗硅：SiO2+2CSi+2CO↑ C．高温下钠与TiCl4制取金属钛：4Na+TiCl44NaCl+Ti D．双氧水氧化NaI溶液制碘的离子方程式为：2I﹣+2H++2H2O2＝I2+O2↑+2H2O 【分析】A．Li3N与H2O反应生成氢氧化锂和氨气，反应方程式为：Li3N+3H2O═3LiOH+NH3↑； B．SiO2与焦炭在高温下反应生成硅和一氧化碳，反应的方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑； C．高温下钠与TiCl4生成钛和氯化钠，反应的方程式为：4Na+TiCl44NaCl+Ti； D．双氧水氧化NaI溶液制碘的离子方程式为：2I﹣+2H++H2O2＝I2+2H2O。 【解答】解：A．Li3N与H2O反应生成氢氧化锂和氨气，反应方程式为：Li3N+3H2O═3LiOH+NH3↑，故A正确； B．SiO2与焦炭在高温下反应生成硅和一氧化碳，反应的方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑，故B正确； C．高温下钠与TiCl4生成钛和氯化钠，反应的方程式为：4Na+TiCl44NaCl+Ti，故C正确； D．双氧水氧化NaI溶液制碘的离子方程式为：2I﹣+2H++H2O2＝I2+2H2O，故D错误； 故选：D。 【点评】本题主要考查离子方程式或化学方程式正误判断，为高频考点，题目难度不大。 7．下列物质的结构、性质、用途均正确，且具有对应关系的是（　　） A．金属铯熔点低、密度小，可用作制光电材料 B．二氧化硅为酸性氧化物，可用作制造光导纤维 C．苯的密度比水小，可用苯萃取碘水中的碘 D．硅原子间以共价键连成空间网状结构，晶体硅硬度大、熔沸点高 【分析】A．金属铯具有良好的导电性，可用作制光电材料； B．二氧化硅具有良好的光学特性，可用作制造光导纤维； C．苯与水互不相容且碘在苯中的溶解度远远大于在水中的溶解度，因此可用苯萃取碘水中的碘； D．硅原子间以共价键连成空间网状结构，晶体硅熔沸点高，硬度大。 【解答】解：A．金属铯具有良好的导电性，可用作制光电材料，故A错误； B．二氧化硅具有良好的光学特性，可用作制造光导纤维，故B错误； C．苯与水互不相容且碘在苯中的溶解度远远大于在水中的溶解度，因此可用苯萃取碘水中的碘，故C错误； D．硅原子间以共价键连成空间网状结构，属于共价晶体，因此晶体硅熔沸点高，硬度大，故D正确； 故选：D。 【点评】本题主要考查物质的性质和用途，为高频考点，题目难度不大。 8．（3分）硫元素的“价类二维图”如题图所示，下列说法正确的是（　　） A．鉴别g或h的稀溶液，可选用硝酸和硝酸钡溶液 B．吸收塔中用大量水吸收d，可提高吸收效率 C．常温下可以用钢罐运输f的浓溶液 D．a和c生成b的反应中，氧化产物和还原产物的物质的量之比为1：2 【分析】价类二维图中a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO3，f为H2SO4，g属于亚硫酸盐，h属于硫酸盐，据此分析。 【解答】解：A．鉴别g亚硫酸盐或h硫酸盐的稀溶液，不可选用硝酸和硝酸钡溶液，硝酸具有强氧化性，会将亚硫酸盐氧化成硫酸盐，故A错误； B．吸收塔中不能用大量的水吸收三氧化硫，会产生酸雾，可用浓硫酸吸收SO3，可提高吸收效率，故B错误； C．常温下，铁会与浓硫酸发生钝化反应，故常温下可以用钢罐运输H2SO4的浓溶液，故C正确； D．a和c生成b的反应即2H2S+SO2＝3S↓+2H2O，氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1，故D错误； 故选：C。 【点评】本题主要考查硫及其化合物等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 9．（3分）在给定条件下，下列制备过程涉及到的物质转化均可实现的是（　　） A．漂白粉制备：饱和食盐水Cl2漂白粉 B．海带提碘：海带浸泡滤液I2（aq）I2 C．硫酸制备：FeS2过量SO3H2SO4 D．纯碱制备：饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 【分析】A．氯气与石灰乳反应制备漂白粉； B．海带灼烧后浸泡得到的滤液中通入氯气，得到碘单质，加入四氯化碳萃取分液得到含碘单质的有机溶液，蒸馏得到； C．FeS2煅烧生成二氧化硫； D．饱和的氯化钠溶液中依次通入氨气、二氧化碳气体反应生成碳酸氢钠和氯化铵，过滤得到碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠。 【解答】解：A．漂白粉的工业制备过程为：饱和食盐水Cl2漂白粉，故A正确； B．海带灼烧后，再水中浸泡过滤得到含碘离子的溶液，加入氯水氧化碘离子生成碘单质，加入四氯化碳萃取分液得到含碘单质的有机溶液，蒸馏得到碘晶体，故B错误； C．硫酸制备：FeS2SO2SO3H2SO4，故C错误； D．纯碱制备：饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3，故D错误； 故选：A。 【点评】本题考查物质的性质，为高频考点，把握物质的性质、发生的转化反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意元素化合物知识的应用，题目难度不大。 10．（3分）随着化学工业的快速发展，氯气的需求迅速增加。如图是某制备氯气的原理示意图。下列说法不正确的是（　　） A．反应①②③均为氧化还原反应 B．CuO是催化剂 C．中间产物Cu（OH）Cl为碱式盐 D．该过程的总反应为：4HCl+O22H2O+2Cl2 【分析】A．有元素化合价变化的反应属于氧化还原反应； B．催化剂参与第一步反应，在最后一步反应中生成； C．Cu（OH）Cl是碱式氯化铜； D．由图可知，该过程的总反应为：HCl与O2反应，生成H2O和Cl2。 【解答】解：A．反应①②中都没有元素化合价变化，属于非氧化还原反应，③中有元素化合价变化，属于氧化还原反应，故A错误； B．CuO参与第一步反应，在最后一步反应中生成，是催化剂，故B正确； C．中间产物Cu（OH）Cl是碱式氯化铜，属于碱式盐，故C正确； D．由图可知，该过程的总反应为：4HCl+O22H2O+2Cl2，故D正确； 故选：A。 【点评】本题主要考查氯及其化合物之间的转化，属于基本知识的考查，难度不大。 11．（3分）室温下，根据下列实验过程及现象，不能得出相应实验结论的是（　　） 选项 实验过程及现象 实验结论 A 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X，出现白色沉淀 气体X一定具有强氧化性 B 向某无色溶液中先加入少量氯水，再加淀粉溶液，变蓝 原溶液中一定存在I﹣ C 向包有足量Na2O2粉末的脱脂棉上滴加几滴水，脱脂棉燃烧 Na2O2与水反应放热 D 向Al（OH）3沉淀中分别滴加盐酸和氢氧化钠溶液，沉淀均溶解 Al（OH）3为两性氢氧化物 A．A B．B C．C D．D 【分析】A．X若为氨气，白色沉淀为亚硫酸钡； B．碘离子能被氯水氧化为I2，碘离子在水溶液中显无色，淀粉遇碘变蓝色； C．过氧化钠与水反应是放热反应； D．能和强酸、强碱溶液生成盐和水的氢氧化物为两性氢氧化物。 【解答】解：A．X若为氨气，白色沉淀为亚硫酸钡，氨气不具有强氧化性，故A错误； B．碘离子能被氯水氧化为I2，碘离子在水溶液中显无色，淀粉遇碘变蓝色，根据实验现象知，溶液中含有碘离子，故B正确； C．过氧化钠与水反应是放热反应，向包有足量过氧化钠粉末的脱脂棉上滴加几滴水，反应放热达到脱脂棉的着火点时，脱脂棉可以燃烧，故C正确； D．能和强酸、强碱溶液生成盐和水的氢氧化物为两性氢氧化物，氢氧化铝能溶于强酸和氢氧化钠溶液，则氢氧化铝为两性氢氧化物，故D正确； 故选：A。 【点评】本题考查化学实验方案评价，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确实验原理、物质的性质是解本题关键，题目难度不大。 12．（3分）向Ba（OH）2溶液中滴加几滴酚酞，逐滴加入稀硫酸，实验装置和溶液导电能力变化分别如图﹣1、图﹣2所示。 下列说法正确的是（　　） A．滴有酚酞的氢氧化钡溶液呈红色的原因：Ba（OH）2＝Ba2++（OH﹣）2 B．b点时溶液导电能力最弱，说明BaSO4是弱电解质 C．ab段溶液红色逐渐褪去，产生白色沉淀：2HBa2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O D．用盐酸替代硫酸进行上述实验，所得导电能力图像与图﹣2相同 【分析】向Ba（OH）2溶液中滴加几滴酚酞，逐滴加入稀硫酸，发生的离子反应为：2H+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，据此进行解答。 【解答】解：A．氢氧化钡的电离方程式为：Ba（OH）2＝Ba2++2OH﹣，故A错误； B．BaSO4溶解的部分能完全电离，是强电解质，故B错误； C．向Ba（OH）2溶液中滴加几滴酚酞，逐滴加入稀硫酸，发生的离子反应为：2H+Ba2++2OH﹣═BaSO4↓+2H2O，故C正确； D．用盐酸替代硫酸，则反应生成氯化钡和水，氯化钡是强电解质，导电性不会减小较大，故D错误； 故选：C。 【点评】本题主要考查物质导电性分析等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。 13．（3分）“吹出法”提溴的转化流程如图： 已知；溴与碳酸钠溶液反应有Br﹣和生成。 下列说法正确的是（　　） A．“氧化”时，每获得1mol Br2，需要消耗Cl2的体积为22.4L B．步骤②③④的目的是富集溴元素 C．“吸收”过程中，每吸收3mol Br2，转移电子数目约为6×6.02×1023 D．“酸化”时反应的离子方程式为：5Br﹣3H2O═3Br2+6OH﹣ 【分析】海水中含有Br﹣，向海水中充入足量Cl2，Br﹣和Cl2反应生成Br2和Cl﹣，用热空气吹出Br2，用Na2CO3溶液吸收Br2，溴与碳酸钠溶液反应有Br﹣和生成，用稀硫酸酸化，Br﹣和生成Br2，通过萃取得到Br2。 【解答】解：A．“氧化”时离子方程式为2Br﹣+Cl2＝Br2+2Cl﹣，根据方程式知，生成1mol Br2消耗1mol Cl2，温度和压强未知，无法计算消耗Cl2的体积，故A错误； B．步骤②是将溴吹出，③吸收溴，④将溴离子转化为溴，步骤②③④的目的是富集溴元素，故B正确； C．“吸收”过程中离子方程式为3Br2+35Br﹣3CO2↑，每吸收3mol Br2，转移电子数目约为3mol[0﹣（﹣1）]×6.02×1023/mol＝2.5×6.02×1023，故C错误； D．“酸化”时反应的离子方程式为：5Br﹣6H+＝3Br2+3H2O，故D错误； 故选：B。 【点评】本题考查溴的提取，侧重考查分析、判断及知识综合运用能力，明确流程图中各物质的成分及其性质、发生的反应是解本题关键，A选项为解答易错点。 二、非选择题（共61分） 14．（16分）下表为元素周期表的一部分，请参照元素①﹣⑨在表中的位置，回答下列问题： （1）元素①含有两个中子的核素符号 　H　 。 （2）元素②在周期表中的位置 　第二周期第ⅣA族　 。 （3）元素③和④最简单氢化物的稳定性：　H2O　 ＞　NH3 （填化学式）。 （4）元素⑤和⑧组成的化合物的电子式 。 （5）元素⑥简单阳离子结构示意图 。 （6）元素②的单质与元素⑦的最高价含氧酸浓溶液共热的化学反应方程式 　C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O　 。 （7）元素⑧在周期表中的信息如图所示。 37Cl和35Cl互称 　同位素　 。氯元素的相对原子质量为 　35.45　 。 （8）用铂丝蘸取含⑨元素的溶液，在火焰上灼烧，透过 　蓝色钴玻璃　 观察火焰呈 　紫色　 。 【分析】元素①～⑨分别为H、C、N、O、Na、Al、S、Cl、K； 【解答】解：（1）元素①为H，质子数为1，含有两个中子的氢原子的质量数＝质子数+中子数＝1+2＝3，核素符号为H， 故答案为：H； （2）元素②为C，在周期表中的位置是：第二周期第ⅣA族， 故答案为：第二周期第ⅣA族； （3）元素③为N和元素④为O，同周期主族元素从左到右非金属性增强，非金属性越强的其最简单氢化物的稳定性越强，则最简单氢化物的稳定性：H2O＞NH3， 故答案为：H2O；NH3； （4）元素⑤为Na和⑧为Cl组成的化合物是NaCl，氯化钠是离子化合物，电子式为， 故答案为：； （5）元素⑥简单阳离子为Al3+，核内质子数为13，核外电子数为10，结构示意图为， 故答案为：； （6）元素②的单质碳与元素⑦的最高价含氧酸浓溶液即浓硫酸共热生成二氧化碳、二氧化硫和水，反应的化学反应方程式为C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O， 故答案为：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O； （7）质子数相同而中子数不同的核素互为同位素，37Cl和35Cl互称同位素，氯元素的相对原子质量为35.45， 故答案为：同位素；35.45； （8）元素⑨为K元素，用铂丝蘸取含K元素的溶液，在火焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色， 故答案为：蓝色钴玻璃；紫色。 【点评】本题主要考查元素周期表和元素周期律的知识，为高频考点，题目难度一般。 15．（14分）海水中有丰富的资源，海水的综合利用部分转化过程如图： （1）实验室分离粗盐和母液的操作所需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和 　漏斗　 。 （2）粗盐精制：粗盐中存在Ca2+、Mg2+、等可溶性杂质离子，将粗盐溶于水，然后 　B　 （填写正确的操作顺序选项）过滤，加适量的盐酸调节至中性，蒸发结晶。 ①加过量的NaOH溶液 ②加过量的Na2CO3溶液 ③加过量的BaCl2溶液 A.②③① B.①③② C.③①② （3）实验室利用精盐配制480mL0.2mol•L﹣1NaCl溶液， ①需选用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、胶头滴管和 　500mL容量瓶　 。 ②用电子天平称取固体氯化钠的质量为 　5.850　 g。（精确到0.001g） ③下列操作会使所配NaCl溶液浓度偏高的是 　C　 。 A.容量瓶检查是否漏水后，有蒸馏水残留 B.转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒 C.定容时俯视凹液面 D.摇匀后，液面下降再加水到刻度线 （4）电解饱和食盐水的离子方程式为 　2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑　 。 （5）海水中提取镁，从原料来源和成本的角度分析选用石灰乳来制备Mg（OH）2的原因有 　石灰乳价格低，来源丰富　 。 已知氧化镁的熔点为2800℃，氯化镁的熔点为714℃，从能耗角度分析，工业生产中电解熔融氯化镁而不选用氧化镁制镁的原因是 　MgO熔点高，熔融消耗能量高　 。 【分析】由流程可知，海水蒸发分离出粗盐，粗盐中加入NaOH、氯化钡、碳酸钠除去杂质离子，且碳酸钠一定在氯化钡之后，过滤后蒸发得到精盐，配制成饱和食盐水，电解生成氢氧化钠、氢气和氯气，母液中含镁离子，加入石灰乳发生复分解反应生成氢氧化镁沉淀，过滤得到氢氧化镁沉淀中加入盐酸反应后浓缩、过滤分离出晶体MgCl2•6H2O，在HCl气流中加热脱水得到固体MgCl2，最后电解熔融氯化镁得到镁和氯气，反应的化学方程式为MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，据此回答问题。。 【解答】解：（1）实验室分离粗盐和母液的操作所需使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗， 故答案为：漏斗； （2）粗盐精制：粗盐中存在Ca2+、Mg2+、等可溶性杂质离子，将粗盐溶于水，然后①加过量的NaOH溶液、③加过量的BaCl2溶液过滤、②加过量的Na2CO3溶液（或③加过量的BaCl2溶液过滤、②加过量的Na2CO3溶液、①加过量的NaOH溶液），加适量的盐酸调节至中性，蒸发结晶， 故答案为：B； （3）①实验中，涉及药品的称量，溶解、移液、定容等操作，所需玻璃仪器有：玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管、500mL容量瓶， 故答案为：500mL容量瓶； ②应配制500mL，则用电子天平称取固体氯化钠的质量为0.5L×0.2mol/L×58.5g/mol＝5.850g， 故答案为：5.850； ③A．容量瓶检查是否漏水后，有蒸馏水残留对配制浓度无影响，故A错误； B．转移时，未洗涤烧杯和玻璃棒，溶质损失，配制浓度偏低，故B错误； C．定容时俯视凹液面导致体积偏小，则配得溶液的浓度将偏高，故C正确； D．摇匀后，液面下降再加水到刻度线，溶液稀释，浓度偏低，故D错误； 故答案为：C； （4）电解饱和食盐水的离子方程式为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑， 故答案为：2Cl﹣+2H2O2OH﹣+H2↑+Cl2↑； （5）海水中提取镁，从原料来源和成本的角度分析选用石灰乳来制备Mg（OH）2的原因是：石灰乳价格低，来源丰富，已知氧化镁的熔点为2800℃，氯化镁的熔点为714℃，从能耗角度分析，工业生产中电解熔融氯化镁而不选用氧化镁制镁的原因是：MgO熔点高，熔融消耗能量高， 故答案为：石灰乳价格低，来源丰富；MgO熔点高，熔融消耗能量高。 【点评】本题考查混合物分离提纯及溶液配制，为高频考点，把握流程中发生的反应、混合物分离方法为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意粗盐提纯的试剂及顺序，题目难度不大。 16．（16分）尿素法生产N2H4•H2O的原理为：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO＝Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl。 其实验流程如图： （1）步骤Ⅰ：制取NaClO溶液 已知：Cl2与NaOH溶液反应放热，温度超过40℃，会生成NaClO3。 ①一定浓度的NaOH溶液中通入Cl2生成NaClO的离子方程式为　Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O　 。 ②为提高NaClO的产率和纯度，应采取的实验条件为　将装置置于冰水浴中　 （任答一种合理的方法）。 （2）步骤Ⅱ：合成N2H4•H2O（水合肼）的装置如图﹣1所示。 已知：N2H4•H2O沸点约118℃，具有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成无污染的气体。 ①仪器M的名称为　球形冷凝管　 。 ②实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是　NaClO溶液　 。 ③NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应，若滴加速率过快，反应温度过高，会导致水合肼产率降低。其原因为：　N2H4•H2O+2NaClO＝2NaCl+N2↑+3H2O　 。（用化学方程式表示） （3）计算样品中N2H4•H2O的含量。已知：N2H4•H2O+2I2＝N2↑+4I﹣+4H++H2O称取0.5000g水合肼样品，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，取25.00mL溶液，恰好与18.00mL0.1000mol•L﹣1的I2溶液完全反应，样品中水合肼的质量分数为　n（N2H4•H2O）n（I2）0.1000mol•L﹣1×0.018L＝0.0009mol，则250mL溶液中n（N2H4•H2O）＝0.0009mol0.009mol，所以样品中水合肼的质量分数为90%　 。（保留2位小数，写出计算过程） （4）请补充完整由反应副产物Na2CO3制备无水Na2SO3的实验方案。 已知：水溶液中H2SO3、、随pH的分布如图﹣2所示，Na2SO3的溶解度曲线如图﹣3所示。 ①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为：　pH＝4左右　 ，停止通入SO2。 ②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：往NaHSO3溶液中滴加　NaOH　 溶液，　pH＝10时　 ，停止滴加，将溶液转移到蒸发皿中蒸发浓缩，直到有大量的晶体析出，　趁热过滤（温度高于34℃）　 ，用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装。 【分析】Cl2与NaOH溶液反应，制取NaClO，向所得溶液中加入尿素，发生反应：CO（NH2）2+2NaOH+NaClO＝Na2CO3+N2H4•H2O+NaCl，制取水合肼（N2H4•H2O），将余下的溶液经过处理得到Na2CO3溶液，向其中通入SO2，得到Na2SO3溶液，据此分析作答。 【解答】解：（1）①一定浓度的NaOH溶液中通入Cl2生成NaClO的离子方程式为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O， 故答案为：Cl2+2OH﹣＝Cl﹣+ClO﹣+H2O； ②Cl2与NaOH溶液反应放热，温度超过40℃，会生成NaClO3，为提高NaClO的产率和纯度，应采取的实验条件为将装置置于冰水浴中， 故答案为：将装置置于冰水浴中； （2）①由图可知，仪器M的名称为球形冷凝管， 故答案为：球形冷凝管； ②实验中通过滴液漏斗滴加的溶液是NaClO溶液， 故答案为：NaClO溶液； ③NaClO碱性溶液与尿素水溶液在40℃以下反应，若滴加速率过快，反应温度过高，会导致水合肼产率降低，其原因为N2H4•H2O+2NaClO＝2NaCl+N2↑+3H2O， 故答案为：N2H4•H2O+2NaClO＝2NaCl+N2↑+3H2O； （3）根据题意有关系式：N2H4•H2O～2I2，则n（N2H4•H2O）n（I2）0.1000mol•L﹣1×0.018L＝0.0009mol，则250mL溶液中n（N2H4•H2O）＝0.0009mol0.009mol，所以样品中水合肼的质量分数为90%， 故答案为：n（N2H4•H2O）n（I2）0.1000mol•L﹣1×0.018L＝0.0009mol，则250mL溶液中n（N2H4•H2O）＝0.0009mol0.009mol，所以样品中水合肼的质量分数为90%； （4）①边搅拌边向Na2CO3溶液中通入SO2制备NaHSO3溶液。实验中确定何时停止通SO2的实验操作为：pH＝4左右，停止通入SO2，此时所得溶液为NaHSO3溶液， 故答案为：pH＝4左右； ②请补充完整由NaHSO3溶液制备无水Na2SO3的实验方案：往NaHSO3溶液中滴加NaOH溶液，pH＝10时，停止滴加，将溶液转移到蒸发皿中蒸发浓缩，直到有大量的晶体析出，趁热过滤（温度高于34℃），用少量无水乙醇洗涤，干燥，密封包装， 故答案为：NaOH；pH＝10时；趁热过滤（温度高于34℃）。 【点评】本题主要考查制备实验方案的设计，具体涉及氯及其化合物之间的转化，理解流程是解决本题的关键，属于高考高频考点，难度中等。 17．（15分）燃煤烟气中含有SO2排放前需净化处理。 （1）石灰石﹣石膏法脱硫。 石灰石浆液充分吸收烟气并氧化最终生成石膏CaSO4•2H2O，反应的化学方程式为　2CaCO3+2SO2+O2+4H2O＝2CaSO4•2H2O+2CO2 。 （2）氨法脱硫。用氨水将SO2转化为（NH4）2SO3（受热易分解），再氧化为（NH4）2SO4。主要流程如图： ①该方法脱硫时一定能提高SO2去除率的措施有　AC　 。 A.增大氨水浓度 B.升高反应温度 C.使燃煤烟气与氨水充分接触 ②空气氧化是氨法脱硫的重要过程，（NH4）2SO3浓度一定时温度对氧化速率的影响如图﹣1所示。 温度40﹣70℃区间，氧化速率先增大后减小可能原因是　60℃之前，随着温度升高，化学反应速率加快，氧化速率增大，60℃之后，随着温度升高，氧气的溶解度降低，氧化速率降低　 。 （3）NaClO2溶液脱硫。 ①NaClO2溶液中通入含SO2的烟气，反应后溶液中的阴离子为和Cl﹣，脱硫反应的离子方程式为　5SO2+2ClO2+6H2O＝52Cl﹣+12H+ 。 ②已知酸件条件下NaClO2发生自身氧化还原反应，生成ClO2气体。温度高于50℃时，二氧化硫吸收效率下降，可能原因是　温度高于50℃时ClO2从溶液体系中逸出，脱硫反应的ClO2气体浓度减小　 。 （4）γ﹣Al2O3催化下CO与烟气中的SO2反应脱硫。其反应原理为：2CO+SO22CO2+S。γ﹣Al2O3比表面积大，有利于反应气体的吸附，研究表明，γ﹣Al2O3在240℃以上催化能力明显增强。 反应相同的时间，SO2的去除率随反应温度的变化如图﹣2所示。 ①240℃以前，随着温度的升高，SO2去除率降低的原因是　温度升高催化剂对SO2吸附能力减弱　 。 ②240℃以后，随着温度的升高，SO2去除率迅速增大的主要原因是　SO2在催化剂存在条件下被CO还原，温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快　 。 【分析】（4）催化剂γ﹣Al2O3的比表面积大，具有吸附性，温度较低时（小于240℃），SO2能够被催化剂吸附，SO2含量降低，随着温度的升高催化剂的吸附能力减弱；温度较高（大于240℃）时，发生反应2CO+SO2＝2CO2+S，SO2在催化剂存在条件下被CO还原。 【解答】解：（1）二氧化硫与碳酸钙、氧气、水反应生成石膏和水，反应的化学方程式：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O＝2 CaSO4•2H2O+2CO2； 故答案为：2CaCO3+2SO2+O2+4H2O＝2CaSO4•2H2O+2CO2； （2）①提高SO2的去除率，可以增大氨水的浓度、与氨水充分接触，升高温度，降低气体的溶解度，不利于吸收， 故答案为：AC； ②温度40﹣70℃区间，氧化速率先增大后减小可能原因是60℃之前，随着温度升高，化学反应速率加快，氧化速率增大，60℃之后，随着温度升高，氧气的溶解度降低，氧化速率降低， 故答案为：60℃之前，随着温度升高，化学反应速率加快，氧化速率增大，60℃之后，随着温度升高，氧气的溶解度降低，氧化速率降低； （3）①NaClO2溶液中通入含SO2的烟气，反应后溶液中的阴离子为和Cl﹣，反应为ClO2氧化二氧化硫生成硫酸，二氧化氯被还原生成盐酸，反应的离子方程式为：5SO2+2ClO2+6H2O＝52Cl﹣+12H+， 故答案为：5SO2+2ClO2+6H2O＝52Cl﹣+12H+； ②温度升高，气体容易从溶液体系中逸出，酸性条件下，NaClO2发生自身氧化还原反应，生成ClO2气体，温度高于50℃时ClO2从溶液体系中逸出，脱硫反应的ClO2气体浓度减小，导致二氧化硫吸收效率下降， 故答案为：温度高于50℃时ClO2从溶液体系中逸出，脱硫反应的ClO2气体浓度减小； （4）①催化剂γ﹣Al2O3的比表面积大，具有吸附性，温度小于240℃，SO2能够被催化剂吸附，SO2含量降低，随着温度的升高催化剂的吸附能力减弱，导致催化剂吸附的SO2减少，则240℃以前，随着温度的升高，SO2去除率降低的原因是：温度升高催化剂对SO2吸附能力减弱， 故答案为：温度升高催化剂对SO2吸附能力减弱； ②温度大于240℃时，发生反应2CO+SO2＝2CO2+S，SO2在催化剂存在条件下被CO还原，温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快，SO2去除率增大，则240℃以后，随着温度的升高，SO2去除率迅速增大的主要原因是：SO2在催化剂存在条件下被CO还原，温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快， 故答案为：SO2在催化剂存在条件下被CO还原，温度升高，催化剂活性增强，反应速率加快。 【点评】本题考查较为综合，涉及氧化还原、环境污染及治理等知识，题目难度中等，注意掌握氧化还原知识的应用，试题知识点较多、综合性较强，充分考查了学生的分析、理解能力及综合应用能力。 声明：试题解析著作权属所有，未经书面同意，不得复制发布日期：2025/12/10 23:30:47；用户：19821050221；邮箱：19821050221；学号：67629487 第1页（共1页） 学科网（北京）股份有限公司 $