福建省漳州市第三中学2025-2026学年高三上学期12月月考化学试题

漳州三中2025-2026学年高三毕业班第三次月考化学试题 试卷说明：1.本试卷满分100分，考试时间75分钟 2.本试卷可能用到的相对原子质量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Ti 48 Co 59 Zn 65 一、选择题（共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求） 1．画中有“化”，多彩中华。下列说法正确的是 A．岩彩壁画颜料所用贝壳粉，主要成分属于硅酸盐 B．油画颜料调和剂所用核桃油，属于有机高分子 C．竹胎漆画颜料赭石的主要成分氧化铁，耐酸、碱 D．水墨画墨汁的主要成分碳，常温不易被氧化 2．冬春季是病毒性感冒高发期，药物奥司他韦能有效治疗甲型和乙型流感，其分子结构如下图所示，下列说法错误的是 A．分子式为 B．1 mol奥司他韦最多能与2 mol NaOH反应 C．1 mol奥司他韦最多能与1 mol氢气发生加成反应 D． 奥司他韦分子中含有4个手性碳原子 3．Zn与Al性质相似，可与强碱反应：Zn+2NaOH+2H2O = Na2[Zn(OH)4]+H2 ↑，设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．每消耗6.5 g Zn，转移的电子数为 B．0.1 mol中所含键数为 C．1 L 0.5 mol·L-1 NaOH溶液中O-H键数目为 D． 生成1.12 L H2(标准状况)时，消耗的Zn原子数为0.05 4．以碳酸锰铜矿(主要成分为MnCO3、CuCO3，还含有Fe2O3、FeO等杂质)为原料制备硫酸锰的主要过程：第一步溶于稀硫酸，第二步氧化，第三步除去等，下列有关离子方程式书写错误的是 A．碳酸锰铜矿加入稀硫酸中发生的反应有： B．加入将转化为Fe3+： C．若向溶液中通入氨气除去Cu2+： D．若向溶液中加入MnS除去Cu2+： 5．某电解质的阴离子结构如图。已知短周期主族元素X、Y、Z、M和W的原子序数依次增大，W元素在周期表中电负性最大，Y原子的最外层只有3个电子。下列说法正确的是 A．原子半径：Y<Z<M B．最简单氢化物的沸点：W>M>Z C．键角： D．元素Y的第一电离能小于同周期相邻两种元素的第一电离能 6．利用下列实验装置(部分夹持装置略)进行的实验，能达到实验目的的是 A．用图①装置验证铁的吸氧腐蚀 B．用图②装置验证溴乙烷发生了消去反应 C．用图③装置灼烧碎海带 D．用图④装置配制溶液 7．从炼钢粉尘(主要含和)中提取锌的流程如下： “盐浸”过程转化为，并有少量和浸出。下列说法错误的是 A．“盐浸”过程若浸液下降，需补充 B．“滤渣”的主要成分为 C．“沉锌”过程发生反应 D．应合理控制用量，以便滤液循环使用 8．膜电极反应器具有电阻低、能耗低、结构紧凑等优点，研究人员设计了一种(碱性)膜电极反应器(如图所示)用于持续制备，下列说法正确的是 A．电极M上，反应物和生成物中碳原子的杂化方式相同 B．电极N的电极反应式： C．反应后溶液的pH变大 D．电极M上产生，转移电子的数目为 9．乙酸甲酯在NaOH溶液中发生水解时物质和能量的变化如下图所示。下列说法正确的是 A．总反应为吸热反应 B．决定总反应速率快慢的是中间产物1→中间产物2的反应 C．反应过程中碳原子的轨道杂化方式不发生变化 D．若反应物使用 ，则产物中存在 10．在化工生产中常利用某分子筛作催化剂，催化脱除废气中的NO和，生成两种无毒物质，其反应历程如图所示。下列说法错误的是 A．X为纯净物，且生成X的反应为氧化还原反应 B．和中心原子杂化方式相同，但微粒的空间结构不同 C．脱除废气中的NO和时， D．历程④可表示为 2、 非选择题（共4大题，共60分） 11．（15分）草酸钴在化学中应用广泛，可以用于制取催化剂和指示剂。以钴矿[主要成分是CoO、Co2O3、Co(OH)2，还含有少量SiO2、CuO、FeO及MnO2杂质]制取草酸钴晶体(CoC2O4·2H2O)的工艺流程如图所示： 常温下，有关沉淀数据如下表(“完全沉淀”时，金属离子浓度≤1.0×10-5mol·L-1)。 沉淀 Mn(OH)2 Co(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)3 恰好完全沉淀时pH 10.1 9.4 6.7 2.8 回答下列问题： (1)基态Co原子的价电子轨道表示式： 。 (2)“浸取”前，需要对钴矿进行粉碎处理的目的是 。浸出液中主要含有、、、和离子，写出“浸取”时，发生反应的离子方程式： 。 (3)“氧化”时，发生反应的离子方程式为 。 (4)常温下，“调节pH”得到的沉淀X的主要成分是 (填化学式)。 (5) “提纯”分为萃取和反萃取两步进行，先向除杂后的溶液中加入某有机酸萃取剂，发生反应：。当溶液pH处于4.5到6.5之间时，萃取率随着溶液pH增大而增大，其原因是 。 (6) 钴的氧化物常用作颜料或反应催化剂，可以由草酸钴晶体在空气中加热制取，取草酸钴晶体，在空气中加热至恒重，得到CoO与的混合物，该混合物中CoO与的物质的量之比为 。 (7)一种钛酸钴的晶胞结构如图所示，该立方晶胞参数为a pm，设为阿伏加德罗常数的值，该钛酸钴晶体的密度为 (列出计算式)。 12．(15分)利用尿素制备(水合肼)的实验流程如图所示： 已知： ①氯气与烧碱溶液的反应是放热反应； ②有强还原性，能与NaClO剧烈反应生成。 (1)步骤Ⅰ制备NaClO溶液时，若温度为41℃，测得产物中除NaClO外还含有，且两者物质的量之比为3：1，该反应的化学方程式为 。 (2)步骤Ⅱ合成(沸点为118.5℃)的装置如图所示。步骤Ⅰ中所得溶液与尿素[，沸点为196.6℃]水溶液在40℃以下反应一段时间，再迅速升温至110℃继续反应。 ①的结构式为 ，仪器a的名称为 ；冷凝管的作用是 。 ②若分液漏斗内液体滴加速率过快，会发生副反应，该副反应的离子方程式为 。 ③写出流程图中生成水合肼的化学方程式： 。 (3)蒸馏得到水合肼粗产品，称取馏分1.5 g，加水配成100 mL溶液，取出20.00 mL于锥形瓶中，并加入2～3滴淀粉溶液，用0.5000 的碘的标准溶液进行滴定。(已知：) ①滴定时，碘的标准溶液盛放在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。 ②滴定终点现象为： 。 ③达到滴定终点时消耗碘的标准溶液20.00 mL，馏分中的质量分数为 (保留3位有效数字) 13.（15分） I、雾霾主要成分为灰尘、、NOX、有机碳氢化合物等粒子。烟气脱硝是治理雾霾的方法之一。 (1)以氨气为脱硝剂时，可将NOX还原为N2。 已知：i． △H= a kJ· ii． △H= b kJ· 则反应的 △H= kJ·。 (2)臭氧也是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应之一为： △H <0，某温度时，在体积为1L的刚性密闭容器中充入2 mol NO2和1mol O3发生反应，保持恒温恒容条件。 ①下列事实能够证明该反应已经达到平衡的是 (填标号)。 A．                                 B．混合气体密度不再改变 C．O2的体积分数不再改变                        D．混合气体平均摩尔质量不再改变 ②欲增加NO2的平衡转化率，可采取的措施有 (填标号)。 A．充入氦气       B．升高温度       C．充入2 molNO2 D．充入2 mol NO2和1molO3 ③达到平衡时，混合气体总压为p，O2的浓度为0.5，则NO2的转化率为 ，平衡常数 Kp= (用分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 II、碳和氮的化合物是广泛的化工原料，在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表： t℃ 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 (3)该反应为反应 (填“吸热”、“放热”)。 (4) 在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为，，，，则下一时刻， (填“>”、“<”或“=”)。 III、在稀硫酸中分别以Pt、Cu为电极，利用电催化可将同时转化为多种燃料，其原理如图所示。 (5) 在铜电极被还原为多种燃料，则与Pt电极相连的是电源的 极，写出催化还原成的电极反应式 。 14．（15分）乙肝新药的中间体化合物J的一种合成路线如图： 已知： (重氮甲烷) 回答下列问题： (1)A的化学名称为 ，D中含氧官能团名称为 。 (2) M的结构简式为： ①与相比，M的水溶性更 (填“大”或“小”)，原因是 。 ②—SH与—OH性质相似，M与NaOH溶液反应的化学方程式为 。 (3)D→E的反应类型是 ，F的结构简式为 。 (4)由G生成J的过程中，设计反应④和⑤的目的是 。 (5)化合物Q是A的同系物，相对分子质量比A的多14；Q的同分异构体中，同时满足下列条件(不考虑立体异构)： a.能与溶液发生显色反应； b.能发生银镜反应； c.苯环上的取代基数目小于4。 其中核磁共振氢谱有五组峰，且峰面积之比为的结构简式为 。 试卷第8页，共8页 试卷第5页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $漳州三中2025-2026学年高三毕业班第三次月考化学试题答案 一、 选择题（共10小题，每小题4分，共40分） 题号 1 2 3 5 6 7 8 9 10 答案 D D D B D A B C D A 二、 非选择题（共4大题，共60分） 3d 4s 1.(15分)()H个↑个 (1分) (2)增大固液接触面积，加快浸取的速率(2分) C0203+S05+4Ht=2Co2+SO+2H20(2分) (3)C1O,+6Fe2+6H=C1+6Fe3+3H20(2分)(4)Cu(OD2、Fe(OHD3(2分) (⑤)溶液的pH增大，溶液中cH)减小，平衡向正反应方向移动(2分) (⑤1：1(2分) 59+48+16×3155 (7) ax100N或a×100N(2分) 12.(15分)(1)6Cl,+12NaOH8NaC1+3NaCl0+NaCl0,+6H,0(条件也可写41°C)(2分) (1分) 三颈烧瓶(1分) 冷凝回流，提高水合肼的产率(2分) N,H,·H,O+2CIO=N2↑+3H,0+2C1(2分) NaCIO+CO(NH,)+2NaOH=NaCl+N,HH,O+Na,CO ( (3)酸式(1分)当滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为蓝色，且30s内不褪色(2分)83.3%(2分) 13.(15分)(1)-3a)(1分)(2)CD(2分)D(2分)50%(2分) 5 (2分) (3)吸热(1分) (4)(2分) (⑤)正(1分) C02+8H+8e=CH4+2H,0(2分) 14.(15分)(1)对溴苯甲酸或4-溴苯甲酸(2分) 硝基、酯基(2分) COOCH (2)小(1分) 中的羟基可以与水分子形成氢键，使其在水中的溶解度更大(2分) OH COOCH COONa +2NaOH +H,0+CH,OH(2分) SH SNa COOH COOH (3)还原反应(1分) (2分) (4)保护羧基(1分) (2分)