精品解析：广东省广州市黄埔区八十六集团2025-2026学年九年级上学期12月月考化学试题

2025—2026学年第一学期初三年级联合质量监测 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡第1面和第3面上用黑色字迹的圆珠笔或钢笔填写自己的考生号、姓名；将自己的条形码粘贴在答题卡的“条形码粘贴处”。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。 3.非选择题答案必须用黑色字迹的圆珠笔或钢笔写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上，作图可用2B铅笔；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动后的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔(作图除外)、涂改液和修正带。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 下列广州非物质文化遗产项目传统工艺的制作过程中一定涉及化学变化的是 A. 广绣刺绣 B. 广州鳌头竹编 C. 广州榄雕 D. 广州织金彩瓷烧制 2. 下列关于物质的分类完全正确的一组是 A. 单质：氦气、液氮、铁 B. 氧化物：五氧化二磷、高锰酸钾、水 C. 混合物：空气、冰水混合物、食盐水 D. 纯净物：纯净的空气、铜、蒸馏水 3. 洁净的空气对人类和其他动植物都非常重要，下列气体目前不计入空气污染指数的项目是 A. SO2 B. NO2 C. O3 D. He 4. 下列哪位科学家研究了空气的成分，并得出空气是由氧气和氮气组成的这一结论 A. 道尔顿 B. 拉瓦锡 C. 德谟克利特 D. 卢瑟福 5. 宇树科技、DeepSeeK等人工智能向“芯”而兴。三氟化氮()是优良的等离子蚀刻气体，用于蚀刻硅芯片。已知中氟为-1价，则氮元素的化合价为 A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4 6. 关于物质燃烧的现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 C. 木炭在空气中燃烧发出白光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 7. 由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是①原子种类；②原子数目；③分子种类；④分子数目；⑤元素种类；⑥物质种类。 A. B. C. D. 8. 煤气化是将煤炭转化为清洁高效能源乙醇的重要方法之一，其中一个反应的微观模型图表示如图，下列说法错误的是 A. 该反应为化合反应 B. 参加反应的CO2和H2个数比为1：3 C. 该反应中涉及的氧化物有2种 D. 反应前后，原子的种类没有发生改变 9. 脱氢乙酸钠(C8H7NaO4)是一种防腐保鲜剂，但长期摄入会对眼睛、呼吸道神经系统造成不同程度的危害，我国将于2025年2月8日起禁止使用，下列关于脱氢乙酸钠的说法中不正确的是 A. 该物质是化合物，但不是氧化物 B. 该物质由四种元素组成 C. 该物质由8个碳原子、7个氢原子、1个钠原子和4个氧原子构成 D. 该物质中碳元素的质量分数最大 10. 近年来，我国航空航天事业成果显著，“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时的铷(Rb)原子钟。铷元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确 A. 铷原子在化学变化中易得到电子 B. 铷的相对原子质量为85.47 C. 铷元素位于元素周期表中第一周期 D. 铷原子的中子数为37 11. 以劳动树德、增智、强体、育美。下列在厨房中进行的劳动实践与化学知识的关联错误的是 选项 劳动实践 化学知识 A 水由液态变成气态 分子的体积变大 B 燃气在空气中燃烧 发生氧化反应，放出热量 C 用混凝剂明矾净水 混凝剂可使悬浮在水中的杂质较快沉降 D 清理厨房中的过期、变质食材 食材发生缓慢氧化，产生有害物质 A. A B. B C. C D. D 12. 将乙醇(C2H6O)和氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表： 物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水 X 反应前质量/g 2.3 4 0 0 0 反应后质量/g 0 0 2.2 2.7 待测 下列说法正确的是 A. 反应后X的质量为2.4g B. X中碳、氧两种元素的质量比为1：1 C. X中不含氢元素 D. 该反应是分解反应 13. 下列实验能达到实验目的的是 A. 鉴别CO2和N2；用点燃的木条分别伸入两种气体中 B. 探究石蜡中是否含有碳元素：将燃烧的产物通入澄清石灰水中 C. 除去自来水中可溶性的杂质：过滤 D. 鉴别水和过氧化氢溶液：观察颜色 14. 关于下列实验的说法正确的是 A. 实验①：反应前后天平读数不一致，说明该反应不遵循质量守恒定律 B. 实验②：该实验也能用来测定空气中氧气的含量 C. 实验③：该实验能说明温度越高，分子运动速率越大 D. 实验④：a管与b管中的气体质量比为2：1 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15. 请运用所学化学知识回答下列问题。 （1）空气中含量最多且可用作保护气的物质是______。 （2）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素所形成的化合物的化学式为______，2个二氧化硫分子______。 （3）判断某物质在化学反应中是不是催化剂的方法：①是否改变化学反应速率，②测定其反应前后质量是否发生改变，③测定其______是否发生改变。 （4）过滤时玻璃棒的作用是______。 （5）高铁酸镍(化学式为NiFe2O4)是一种高效的催化剂，生成高铁酸镍的化学方程式为Ni(NO3)2+2Fe(NO3)3+8NaOH=NiFe2O4↓+8NaNO3+4X，其中X表示的是______；已知NiFe2O4中Fe为+3价，标出该物质中Ni的化合价：______。 16. 阅读下列科普短文，回答下列问题。 镁(Mg)是一种“年轻的金属”，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁(MgCl2)制取金属镁，同时生成氯气(Cl2)。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻，密度为1.74g•cm-3。镁的化学性质比较活泼，能与许多物质发生化学反应，在自然界中不存在单质形式。镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁；镁在氮气中燃烧生成氮化镁。 （1）上述材料中描述镁的物理性质和化学性质的有______、______(各写一点即可)。 （2）镁在氮气中燃烧生成的氮化镁(氮为-3价)的化学式为______。 （3）由以上材料信息可推断，测定空气中氧气的含量的实验中______(填“能”或“不能”)用镁代替红磷。 （4）工业上制取镁的化学方程式为_____。 17. 氧气是人类生活不可或缺的气体，因此实验室制氧气是学习的重要内容，以下为实验室制取氧气的实验装置，请回答问题。 （1）用MnO2催化过氧化氢溶液分解制取氧气，写出发生反应的化学方程式：______。如果13.6g过氧化氢完全分解，理论上制得氧气的质量是______g。 （2）若用加热高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，选用发生装置A，请指出图中该装置的一处不合理的地方：______。如果选择装置F收集氧气时，检验氧气是否集满的方法是______。 （3）用排水法收集时，若收集到的氧气不纯，分析可能的原因是______(写出1点即可)。 （4）氨气(NH3)密度比空气小，极易溶于水，实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取，在装置A~E中，作为制取氨气的发生和收集装置的最佳组合是______(填字母)。 18. 如图是以空气等为原料合成氮肥尿素[CO(NH2)2]的工艺流程图。相关物质的沸点如表。请按要求回答相关问题： 物质 H2 N2 O2 NH3 沸点/℃ -252.8 -195.8 -183.0 -33.35 （1）工业上常用分离液态空气法制备氧气，______(填“N2”或“O2”)首先从液态空气中分离出来，该过程中氧分子和氮分子是否发生变化？______(填“是”或“否”)。 （2）200kg尿素中含氮元素的质量是______(结果精确到0.1)kg。 （3）X为人体呼出气体的主要成分，请写出它与氨气发生反应④生成尿素和水的化学方程式：______。 （4）如图为反应①制取氨气的微观模拟示意图，请将图B框中的微观粒子补充完整。 （5）反应①中产生氨气。氨气燃烧生成氮气和水，可作为远洋船舶的绿色燃料。从燃烧产物看，氨气被称为绿色燃料的原因是______，氢气本身就是绿色燃料，目前比较常见的做法是将氢气转化成氨气(反应①)或甲醇(反应③)再做燃料，其原因是______。 19. 刚学完实验室制取氧气，某兴趣小组同学参观市郊的养鱼池时，发现农民伯伯向养鱼池中撒一种叫过氧化钙(CaO2)的淡黄色固体；用来增加鱼池中的含氧量；为此小组同学对氧气制取展开项目式研究。 项目一：基于特定需求设计和制作简易供氧器。 （1）如图加湿仓中水的作用是______(填字母)。 a.可通过气泡观察氧气生成速率 b.提高氧气浓度 c.润湿氧气 （2）养鱼池用过氧化钙来增氧的原理是过氧化钙与水反应，能缓慢生成氢氧化钙和氧气，请写出该反应的化学方程式：_______。 （3）取两份质量相等的过氧化钠(Na2O2)和过氧化钙(CaO2)粉末分别与足量的水反应。它们生成氧气的质量与时间的关系如图所示。根据图分析，小组同学认为给鱼池增氧最佳的试剂是过氧化钙，你认为选择该试剂的理由是______，要制得图中的2.22g的氧气，需要过氧化钙的质量是______(结果保留整数)g。 项目二：用水果果肉作为催化剂，用如图装置探究影响过氧化氢分解速率的因素。 【查阅资料】 i.过氧化氢分解酶是一种广泛存在于植物中的生物酶。 ii.植物果肉中含有的某些金属离子也可以催化过氧化氢的分解。 【进行实验】室温下，向烧瓶中加入10mL不同浓度的过氧化氢溶液，再与3g水果果肉混合，记录液柱从0移动至5的时间。 序号 过氧化氢溶液 催化剂 液柱从0移动至5的时间/s 浓度 体积/mL 种类 质量/g ① 3% 10 苹果果肉 3 286 ② 5% 10 苹果果肉 3 227 ③ 10% 10 苹果果肉 3 176 ④ 10% 10 香蕉果肉 3 14 ⑤ 10% 10 水蜜桃果肉 3 31 【解释与结论】 （4）进行实验前用双手捂住烧瓶底部，观察到液柱向右缓缓移动，松手后，液柱又返回原点，说明______。 （5）根据表中的数据，请总结出该实验组能得出的结论是______。 （6）同学们利用该装置进一步证明了苹果果肉的催化作用主要来自生物酶而不是苹果果肉中的金属离子。实验过程如下：将3g苹果果肉置于80℃的烘箱中2h使过氧化氢酶完全无催化能力，取出冷却后放入装有10mL浓度为10%的过氧化氢溶液的烧瓶内，发现液柱从0移动至5需要的时间______(填时间取值范围)。 20. 含磷废水排入江河会使水体富营养化，引发藻类及浮游生物异常增殖，导致溶解氧下降、水质恶化的污染现象。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。 【实验1】制备吸附剂：将桑枝木炭放入Fe2(SO4)3溶液中，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。 （1）Fe2(SO4)3中阳离子的符号是______。 （2）Fe2(SO4)3溶液和NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀和Na2SO4溶液，该反应的化学方程式为______。 【实验2】研究吸附剂的性能：为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为7.5mg•g-1的两份等质量的废水，将废水的pH(衡量水的酸碱性的强弱)均调至6，用两种吸附剂进行控制单一变量的实验，结果如表(吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量)。 实验编号 实验条件 实验结果 吸附剂 吸附剂质量/g 废水的pH 吸附时间/min 吸附率/% 吸附量/(mg•g-1) 1 A 0.2 x 260 75.7 1.42 2 B y 6 260 98.1 1.84 （3）表中x=______，y=______。 【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。 （4）请用文字表述该实验方案：______。 （5）研究吸附剂的应用：含磷废水的净化处理过程如图所示。 ①从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂______(填“A”或“B”)，除磷效果较好。 ②从以上净水过程可以归纳出混合物分离的一般思路和方法是______(将字母排序)。 a.分析混合物成分 b.找到分离方法 c.寻找成分性质差异 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026学年第一学期初三年级联合质量监测 化学 注意事项： 1.答题前，考生务必在答题卡第1面和第3面上用黑色字迹的圆珠笔或钢笔填写自己的考生号、姓名；将自己的条形码粘贴在答题卡的“条形码粘贴处”。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答案不能答在试卷上。 3.非选择题答案必须用黑色字迹的圆珠笔或钢笔写在答题卡各题目指定区域内的相应位置上，作图可用2B铅笔；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，改动后的答案也不能超出指定的区域；不准使用铅笔(作图除外)、涂改液和修正带。不按以上要求作答的答案无效。 4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Ca-40 一、选择题：本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题给出的四个选项中，只有一项最符合题意。错选、不选、多选或涂改不清的，均不给分。 1. 下列广州非物质文化遗产项目传统工艺的制作过程中一定涉及化学变化的是 A. 广绣刺绣 B. 广州鳌头竹编 C. 广州榄雕 D. 广州织金彩瓷烧制 【答案】D 【解析】 【详解】A、“刺绣”过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、“竹编”过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、“榄雕”过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意。 D、“彩瓷烧制”过程中有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意； 故选D。 2. 下列关于物质的分类完全正确的一组是 A. 单质：氦气、液氮、铁 B. 氧化物：五氧化二磷、高锰酸钾、水 C. 混合物：空气、冰水混合物、食盐水 D. 纯净物：纯净的空气、铜、蒸馏水 【答案】A 【解析】 【分析】单质是由同种元素组成的纯净物，氧化物是由两种元素组成的化合物中，其中一种元素是氧元素，混合物是由多种物质组成，纯净物中只含有一种物质。 【详解】A、氦气、液氮、铁均由同种元素组成，属于单质，分类正确； B、五氧化二磷和水属于氧化物，高锰酸钾（）含有三种元素，不是氧化物，分类错误； C、冰水混合物是水的一种状态，属于纯净物，空气、食盐水含有多种物质属于混合物，分类错误； D、纯净的空气仍含有多种气体，属于混合物，铜、蒸馏水都是由一种物质组成的纯净物，分类错误； 故选A。 3. 洁净的空气对人类和其他动植物都非常重要，下列气体目前不计入空气污染指数的项目是 A. SO2 B. NO2 C. O3 D. He 【答案】D 【解析】 【详解】空气污染物有有害气体和烟尘,有害气体包括一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、臭氧等；烟尘包括可吸入颗粒和总悬浮颗粒物，氦气属于稀有气体，不属于有害气体。 故选：D。 4. 下列哪位科学家研究了空气的成分，并得出空气是由氧气和氮气组成的这一结论 A. 道尔顿 B. 拉瓦锡 C. 德谟克利特 D. 卢瑟福 【答案】B 【解析】 【详解】A、道尔顿在化学上的主要贡献是提出了近代原子论，故选项错误； B、拉瓦锡首先用定量方法研究空气的成分，通过实验得出空气是由氮气和氧气组成的结论，故选项正确； C、德谟克利特是古希腊唯物主义哲学家，原子唯物论学说的创始人之一，故选项错误； D、卢瑟福做了α粒子散射实验，提出了原子核式结构模型，故选项错误。 故选：B。 5. 宇树科技、DeepSeeK等人工智能向“芯”而兴。三氟化氮()是优良的等离子蚀刻气体，用于蚀刻硅芯片。已知中氟为-1价，则氮元素的化合价为 A. ＋1 B. ＋2 C. ＋3 D. ＋4 【答案】C 【解析】 【详解】根据化合物中各元素化合价代数和为零的规则，已知氟（F）的化合价为-1，设氮（N）的化合价为x。则：；解得：。 故选C。 6. 关于物质燃烧的现象描述正确的是 A. 红磷在空气中燃烧，产生大量白雾 B. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁 C. 木炭在空气中燃烧发出白光，放热，生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 D. 硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，故A不正确； B、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色的四氧化三铁属于实验结论，故B不正确； C、木炭空气中燃烧，只能烧至红热，不会发出白光，故C不正确； D、硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，故D正确。 故选D。 7. 由质量守恒定律可知，化学反应前后，一定不变的是①原子种类；②原子数目；③分子种类；④分子数目；⑤元素种类；⑥物质种类。 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】化学反应都遵循质量守恒定律，即化学反应前后，原子种类、原子数目、原子的质量不变，所以元素种类；化学变化有新物质生成，因此分子种类、物质种类一定改变；分子数目、元素的化合价可能改变。 故选C。 8. 煤气化是将煤炭转化为清洁高效能源乙醇的重要方法之一，其中一个反应的微观模型图表示如图，下列说法错误的是 A. 该反应为化合反应 B. 参加反应的CO2和H2个数比为1：3 C. 该反应中涉及的氧化物有2种 D. 反应前后，原子的种类没有发生改变 【答案】A 【解析】 【分析】由图可知，该反应为二氧化碳和氢气在一定条件下反应生成乙醇和水，该反应的化学方程式为：。 【详解】A、该反应的生成物有两种，不符合“多变一”的特点，不属于化合反应，符合题意； B、由化学方程式可知，参加反应的二氧化碳和氢气的分子个数比为：2:6=1:3，不符合题意； C、该反应涉及的物质为二氧化碳、氢气、乙醇和水，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，氢气是由氢元素组成的纯净物，属于单质，乙醇是由C、H、O元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，水是由H、O元素组成的化合物，属于氧化物，故涉及2种氧化物，不符合题意； D、该反应有新物质生成，属于化学变化，根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目没有发生改变，不符合题意。 故选A。 9. 脱氢乙酸钠(C8H7NaO4)是一种防腐保鲜剂，但长期摄入会对眼睛、呼吸道神经系统造成不同程度的危害，我国将于2025年2月8日起禁止使用，下列关于脱氢乙酸钠的说法中不正确的是 A. 该物质是化合物，但不是氧化物 B. 该物质由四种元素组成 C. 该物质由8个碳原子、7个氢原子、1个钠原子和4个氧原子构成 D. 该物质中碳元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、脱氢乙酸钠是由碳、氢、氧、钠四种元素组成的纯净物，属于化合物，不属于氧化物，故选项说法正确； B、脱氢乙酸钠是由碳、氢、氧、钠四种元素组成的，故选项说法正确； C、脱氢乙酸钠是由脱氢乙酸钠分子构成的，1个脱氢乙酸钠分子由8个碳原子、7个氢原子、1个钠原子和4个氧原子构成，故选项说法错误； D、脱氢乙酸钠中碳、氢、氧、钠四种元素的质量比为 (12 x 8) : (1 x 7) : (16 x 4) : (23 x 1) = 96: 7: 64:23，则该物质中碳元素的质量分数最大，故选项说法正确； 故选：C。 10. 近年来，我国航空航天事业成果显著，“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时的铷(Rb)原子钟。铷元素在元素周期表中的部分信息如图所示，下列说法正确 A. 铷原子在化学变化中易得到电子 B. 铷的相对原子质量为85.47 C. 铷元素位于元素周期表中第一周期 D. 铷原子的中子数为37 【答案】B 【解析】 【详解】A、铷原子的最外层电子数为1，小于4，在化学反应中容易失去电子，不符合题意； B、在元素周期表中，元素名称下方的数字表示相对原子质量，故铷的相对原子质量为85.47，符合题意； C、铷原子核外有5个电子层，故铷元素位于元素周期表中第五周期，不符合题意； D、在元素周期表中，元素名称左上角的数字表示原子序数，原子序数=质子数，故铷原子的质子数为37，不是中子数，不符合题意。 故选B。 11. 以劳动树德、增智、强体、育美。下列在厨房中进行的劳动实践与化学知识的关联错误的是 选项 劳动实践 化学知识 A 水由液态变成气态 分子的体积变大 B 燃气在空气中燃烧 发生氧化反应，放出热量 C 用混凝剂明矾净水 混凝剂可使悬浮在水中的杂质较快沉降 D 清理厨房中的过期、变质食材 食材发生缓慢氧化，产生有害物质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、水由液态变成气态，是水分子间的间隔变大，而分子的体积不变，该关联错误。 B、燃气在空气中燃烧，是与氧气发生氧化反应，同时放出热量，该关联正确。 C、明矾作为混凝剂，溶于水后可吸附悬浮杂质使其较快沉降，达到净水目的，该关联正确。 D、过期、变质食材是发生缓慢氧化，产生有害物质，因此需要清理，该关联正确。 故选A。 12. 将乙醇(C2H6O)和氧气置于密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如表： 物质 乙醇 氧气 二氧化碳 水 X 反应前质量/g 2.3 4 0 0 0 反应后质量/g 0 0 2.2 2.7 待测 下列说法正确的是 A. 反应后X的质量为2.4g B. X中碳、氧两种元素的质量比为1：1 C. X中不含氢元素 D. 该反应是分解反应 【答案】C 【解析】 【分析】由表中数据分析可知，反应前后乙醇的质量减少了2.3g﹣0g=2.3g，故乙醇是反应物，参加反应的乙醇的质量为2.3g；同理可以确定氧气是反应物，参加反应的氧气的质量为4g﹣0g=4g；二氧化碳是生成物，生成的二氧化碳的质量为2.2g﹣0g=2.2g；水是生成物，生成的水的质量为：2.7g﹣0g=2.7g；由质量守恒定律，X是生成物，且生成X的质量为2.3g+4g﹣2.2g﹣2.7g=1.4g，故待测的数值为1.4g﹣0g=1.4g。 【详解】A、由以上分析可知，反应后X的质量为1.4g，故选项错误； B、X中碳元素的质量为：，X中氧元素的质量为：，X中碳、氧两种元素的质量比为0.6g：0.8g=3:4，故选项错误； C、X中氢元素的质量为：，说明X中不含氢元素，故选项正确； D、根据题干信息可知，该反应是乙醇和氧气燃烧反应生成二氧化碳、水和X，不符合“一变多”特征，不属于分解反应，故选项错误。 故选：C。 13. 下列实验能达到实验目的的是 A. 鉴别CO2和N2；用点燃的木条分别伸入两种气体中 B. 探究石蜡中是否含有碳元素：将燃烧的产物通入澄清石灰水中 C. 除去自来水中可溶性的杂质：过滤 D. 鉴别水和过氧化氢溶液：观察颜色 【答案】B 【解析】 【详解】A、CO2和N2都不支持燃烧，点燃的木条伸入两种气体中都会熄灭，无法鉴别，该选项错误。 B、将石蜡燃烧的产物通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，说明生成了CO2，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，可证明石蜡中含有碳元素，该选项正确。 C、过滤只能除去水中的不溶性杂质，无法除去可溶性杂质，该选项错误。 D、水和过氧化氢溶液都是无色液体，观察颜色无法鉴别，该选项错误。 故选B。 14. 关于下列实验的说法正确的是 A. 实验①：反应前后天平读数不一致，说明该反应不遵循质量守恒定律 B. 实验②：该实验也能用来测定空气中氧气的含量 C. 实验③：该实验能说明温度越高，分子运动速率越大 D. 实验④：a管与b管中的气体质量比为2：1 【答案】C 【解析】 【详解】A、实验①中反应前后天平读数不一致，是因为碳酸钠与盐酸反应生成了二氧化碳，二氧化碳是气体，会散逸到空气中，导致左边质量减小，该反应有新物质生成，属于化学变化，遵循质量守恒定律，不符合题意； B、该实验中木炭在空气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳是气体，化学反应前后压强变化不大，无法测定空气中氧气的含量，不符合题意； C、该实验中温度不同，其他因素相同，可以探究温度对分子运动速率的影响，该实验中温度越高，溶液变红的速率越快，说明相同条件下，温度越高，分子的运动速率越快，符合题意； D、在电解水实验中，“正氧负氢”，a管与负极相连，产生的是氢气，b管与正极相连，产生的是氧气，水通电分解生成氢气和氧气，即，则a管与b管中的气体质量比为：4:32=1:8，不符合题意。 故选C。 二、非选择题：本题包括6小题，共48分。 15. 请运用所学化学知识回答下列问题。 （1）空气中含量最多且可用作保护气的物质是______。 （2）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素所形成的化合物的化学式为______，2个二氧化硫分子______。 （3）判断某物质在化学反应中是不是催化剂的方法：①是否改变化学反应速率，②测定其反应前后质量是否发生改变，③测定其______是否发生改变。 （4）过滤时玻璃棒的作用是______。 （5）高铁酸镍(化学式为NiFe2O4)是一种高效的催化剂，生成高铁酸镍的化学方程式为Ni(NO3)2+2Fe(NO3)3+8NaOH=NiFe2O4↓+8NaNO3+4X，其中X表示的是______；已知NiFe2O4中Fe为+3价，标出该物质中Ni的化合价：______。 【答案】（1）氮气 （2） ①. Al2O3 ②. 2SO2 （3）化学性质 （4）引流 （5） ①. H2O ②. 【解析】 【小问1详解】 空气中含量最多的气体是氮气（约占78%），其化学性质稳定，不易与其他物质反应，常用作保护气（如食品保鲜、焊接金属时隔绝氧气）。 【小问2详解】 地壳中含量最多的金属元素是铝（Al），非金属元素是氧（O），二者形成的化合物为氧化铝，铝元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，根据正价在左负价在右，正负化合价代数和为零，化合价数值约到最简交叉写在元素右下角，化学式为 Al2O3。 分子符号前的数字表示分子个数，因此"2个二氧化硫分子"写作 2SO2。 【小问3详解】 催化剂需同时满足三个条件： ① 能改变化学反应速率（加快或减慢）； ② 反应前后质量不变； ③ 化学性质不变（如是否仍具有催化活性）。 若三者均满足，则该物质是催化剂。 【小问4详解】 过滤时，玻璃棒的作用是引流，即将液体沿玻璃棒缓慢倒入漏斗，防止液体溅出或冲破滤纸。 【小问5详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Ni、N、O、Fe、H、Na的原子个数分别为1、8、32、2、8、8，反应后Ni、N、O、Fe、H、Na的原子个数分别为1、8、28、2、0、8，则4个X分子中含有8个氢原子和4个氧原子，X的化学式为H2O。 NiFe2O4中铁元素的化合价为+3价，氧元素的化合价为-2价，设镍元素的化合价为y，根据化合物中正负化合价代数为0，则有y+(+3)×2+(-2)×4=0，得y=+2价；故标注为：。 16. 阅读下列科普短文，回答下列问题。 镁(Mg)是一种“年轻的金属”，1808年英国化学家戴维用电解法最早制得少量的镁。工业上主要利用电解熔融的氯化镁(MgCl2)制取金属镁，同时生成氯气(Cl2)。镁呈银白色，熔点为649℃，质轻，密度为1.74g•cm-3。镁的化学性质比较活泼，能与许多物质发生化学反应，在自然界中不存在单质形式。镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁；镁在氮气中燃烧生成氮化镁。 （1）上述材料中描述镁的物理性质和化学性质的有______、______(各写一点即可)。 （2）镁在氮气中燃烧生成的氮化镁(氮为-3价)的化学式为______。 （3）由以上材料信息可推断，测定空气中氧气的含量的实验中______(填“能”或“不能”)用镁代替红磷。 （4）工业上制取镁的化学方程式为_____。 【答案】（1） ①. 银白色 ②. 在氧气中燃烧生成氧化镁 （2） Mg3N2 （3） 不能 （4） MgCl2 Mg + Cl2↑ 【解析】 【小问1详解】 物理性质：短文提到“镁呈银白色，熔点为649℃，质轻，密度为1.74g•cm⁻³”，这些都是物理性质（如颜色、熔点、密度）。任选一点，如“银白色”。 化学性质：短文提到“镁的化学性质比较活泼，能与许多物质发生化学反应”，并举例“镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成氧化镁”。任选一点，如“在氧气中燃烧生成氧化镁”。 【小问2详解】 镁（Mg）通常显+2价，氮（N）显-3价，根据化合物中化合价代数和为零。氮化镁化学式为Mg3N2。 【小问3详解】 测定空气中氧气含量的实验原理是利用物质燃烧消耗氧气，生成固体产物，导致气压下降，通过水进入体积测量氧气量。若用镁代替红磷，镁不仅与氧气反应生成氧化镁（固体），还会与氮气反应生成氮化镁（固体），消耗的气体包括氧气和氮气。这会导致水进入体积大于氧气实际体积，测量结果偏高（显示氧气含量高于21%），无法准确测定氧气含量。 【小问4详解】 短文明确说明“工业上主要利用电解熔融的氯化镁(MgCl2)制取金属镁，同时生成氯气(Cl2)”。 反应工业上制取镁的化学方程式为MgCl2 Mg + Cl2↑。 17. 氧气是人类生活不可或缺的气体，因此实验室制氧气是学习的重要内容，以下为实验室制取氧气的实验装置，请回答问题。 （1）用MnO2催化过氧化氢溶液分解制取氧气，写出发生反应的化学方程式：______。如果13.6g过氧化氢完全分解，理论上制得氧气的质量是______g。 （2）若用加热高锰酸钾制取一瓶较纯净的氧气，选用发生装置A，请指出图中该装置的一处不合理的地方：______。如果选择装置F收集氧气时，检验氧气是否集满的方法是______。 （3）用排水法收集时，若收集到的氧气不纯，分析可能的原因是______(写出1点即可)。 （4）氨气(NH3)密度比空气小，极易溶于水，实验室可用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取，在装置A~E中，作为制取氨气的发生和收集装置的最佳组合是______(填字母)。 【答案】（1） ①. ②. 6.4 （2） ①. 试管口没有放一团棉花 ②. 将带火星的木条放在b处，若木条复燃，说明氧气已收集满 （3）导管口刚有气泡冒出就收集或集气瓶没有灌满水等（一点即可） （4）AE 【解析】 【小问1详解】 MnO2催化过氧化氢溶液分解产生氧气，发生反应的化学方程式。 解：设理论上制得氧气的质量为x，根据化学方程式计算： 解得x=6.4g。 答：理论上制得氧气的质量为6.4g。 【小问2详解】 加热高锰酸钾制取氧气为防止加热时固体粉末进入导管，应在试管口放一团棉花。故该装置的一处不合理的地方是试管口没有放一团棉花，用图F装置可以收集氧气，氧气的密度比空气大，气体应从长导管即a端通入，验满时将带火星的木条放在b处，若木条复燃，说明氧气已收集满。 【小问3详解】 用排水法收集一瓶氧气，经检验气体不纯，可能的原因有导管口刚有气泡冒出就收集或集气瓶没有灌满水等。 【小问4详解】 加热固体氢氧化钙与固体氯化铵混合物制取氨气，属于固体加热反应，发生装置选择A，已知氨气极易溶于水，密度比空气小。选择向下排空气法收集，收集装置应选E。 18. 如图是以空气等为原料合成氮肥尿素[CO(NH2)2]的工艺流程图。相关物质的沸点如表。请按要求回答相关问题： 物质 H2 N2 O2 NH3 沸点/℃ -252.8 -195.8 -183.0 -33.35 （1）工业上常用分离液态空气法制备氧气，______(填“N2”或“O2”)首先从液态空气中分离出来，该过程中氧分子和氮分子是否发生变化？______(填“是”或“否”)。 （2）200kg尿素中含氮元素的质量是______(结果精确到0.1)kg。 （3）X为人体呼出气体的主要成分，请写出它与氨气发生反应④生成尿素和水的化学方程式：______。 （4）如图为反应①制取氨气的微观模拟示意图，请将图B框中的微观粒子补充完整。 （5）反应①中产生氨气。氨气燃烧生成氮气和水，可作为远洋船舶的绿色燃料。从燃烧产物看，氨气被称为绿色燃料的原因是______，氢气本身就是绿色燃料，目前比较常见的做法是将氢气转化成氨气(反应①)或甲醇(反应③)再做燃料，其原因是______。 【答案】（1） ①. N2 ②. 否 （2）93.3 （3）CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O （4） （5） ①. 氮气和水不会污染环境 ②. 氢气沸点低，不易压缩储运，转化为氨气或甲醇更易储存运输 【解析】 【小问1详解】 氮气（N2）的沸点比氧气低，先从液态空气中分离出来； 分离液态空气是物理变化，分子种类不变，只是分子间间隔改变，氧分子和氮分子不会发生变化。 【小问2详解】 200kg尿素中氮元素质量：200kg×≈93.3kg。 【小问3详解】 X为人体呼出气体的主要成分，故X是二氧化碳，二氧化碳与氨气发生反应④生成尿素和水的化学方程式CO2+2NH3=CO(NH2)2+H2O。 【小问4详解】 反应是氮气和氢气合成氨气，N2 + 3H2 2NH3。A框：画1个氮分子（N2，由2个氮原子构成）； B框：画3个氢分子（H2，每个由2个氢原子构成）； C框：画2个氨分子（NH3，每个由1个氮原子和3个氢原子构成）。故B图为。 【小问5详解】 氨气燃烧生成氮气和水，水和氮气都无污染，所以氨气被称为绿色燃料的原因是燃烧产物是氮气和水，无污染。 氢气沸点低（−252.8℃），难液化储存和运输；转化为氨气（沸点−33.35℃）或甲醇（沸点64.7℃）后，沸点升高，更易储存和运输。所以原因是氢气沸点低，难储存运输，转化为氨气或甲醇更易储存运输。 19. 刚学完实验室制取氧气，某兴趣小组同学参观市郊的养鱼池时，发现农民伯伯向养鱼池中撒一种叫过氧化钙(CaO2)的淡黄色固体；用来增加鱼池中的含氧量；为此小组同学对氧气制取展开项目式研究。 项目一：基于特定需求设计和制作简易供氧器。 （1）如图加湿仓中水的作用是______(填字母)。 a.可通过气泡观察氧气生成速率 b.提高氧气浓度 c.润湿氧气 （2）养鱼池用过氧化钙来增氧的原理是过氧化钙与水反应，能缓慢生成氢氧化钙和氧气，请写出该反应的化学方程式：_______。 （3）取两份质量相等的过氧化钠(Na2O2)和过氧化钙(CaO2)粉末分别与足量的水反应。它们生成氧气的质量与时间的关系如图所示。根据图分析，小组同学认为给鱼池增氧最佳的试剂是过氧化钙，你认为选择该试剂的理由是______，要制得图中的2.22g的氧气，需要过氧化钙的质量是______(结果保留整数)g。 项目二：用水果果肉作为催化剂，用如图装置探究影响过氧化氢分解速率的因素。 【查阅资料】 i.过氧化氢分解酶是一种广泛存在于植物中的生物酶。 ii.植物果肉中含有的某些金属离子也可以催化过氧化氢的分解。 【进行实验】室温下，向烧瓶中加入10mL不同浓度的过氧化氢溶液，再与3g水果果肉混合，记录液柱从0移动至5的时间。 序号 过氧化氢溶液 催化剂 液柱从0移动至5的时间/s 浓度 体积/mL 种类 质量/g ① 3% 10 苹果果肉 3 286 ② 5% 10 苹果果肉 3 227 ③ 10% 10 苹果果肉 3 176 ④ 10% 10 香蕉果肉 3 14 ⑤ 10% 10 水蜜桃果肉 3 31 【解释与结论】 （4）进行实验前用双手捂住烧瓶底部，观察到液柱向右缓缓移动，松手后，液柱又返回原点，说明______。 （5）根据表中的数据，请总结出该实验组能得出的结论是______。 （6）同学们利用该装置进一步证明了苹果果肉的催化作用主要来自生物酶而不是苹果果肉中的金属离子。实验过程如下：将3g苹果果肉置于80℃的烘箱中2h使过氧化氢酶完全无催化能力，取出冷却后放入装有10mL浓度为10%的过氧化氢溶液的烧瓶内，发现液柱从0移动至5需要的时间______(填时间取值范围)。 【答案】（1）ac （2）2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑ （3） ①. 过氧化钙生成氧气的质量更多，反应速率相对平缓，能持续为鱼池提供氧气 ②. 10 （4）装置气密性良好 （5）当其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，分解速率越快 当其他条件相同时，香蕉果肉对过氧化氢催化分解速率越快 （6）远大于176s 【解析】 【小问1详解】 a：氧气从加湿仓的水中通过，可通过气泡观察氧气生成速率，该说法正确； b：加湿仓中的水不能提高氧气浓度，该说法错误； c：氧气经过水，能润湿氧气，该说法正确。故选：ac。 【小问2详解】 过氧化钙与水反应生成氢氧化钙和氧气，写出该反应的化学方程式2CaO2+2H2O=2Ca(OH)2+O2↑。 【小问3详解】 由图可知，给鱼池增氧最佳的试剂是过氧化钙；选择过氧化钙的理由是：等质量的过氧化钙和过氧化钠与水反应，过氧化钙生成氧气的质量更多，反应速率相对平缓，能持续为鱼池提供氧气；解：需要过氧化钙的质量x。 答：需要过氧化钙的质量10g。 【小问4详解】 进行实验前，用双手捂住烧瓶底部，烧瓶内气体受热膨胀，则可观察到液柱向右缓缓移动，松手后，液柱又返回原点，说明装置气密性良好。 【小问5详解】 实验①②③中，过氧化氢浓度逐渐增大，液柱从 0 移动至 5 的时间逐渐缩短，说明分解速率加快，因此得出当其他条件相同时，过氧化氢溶液浓度越大，分解速率越快。 实验③④⑤中，当其他条件相同时，香蕉果肉对过氧化氢催化分解速率越快。 【小问6详解】 同学们利用如图装置进一步证明了苹果果肉的催化作用主要来自生物酶而不是果肉中的金属离子，将3g苹果果肉置于80℃的烘箱中2h，使过氧化氢酶完全失活，取出恢复至室温后，向烧瓶中加入10mL浓度为10%的过氧化氢溶液与烘干后的苹果果肉混合，实验过程中观察到液柱从0移动至5的时间远大于176s，说明苹果果肉失去催化作用。 20. 含磷废水排入江河会使水体富营养化，引发藻类及浮游生物异常增殖，导致溶解氧下降、水质恶化的污染现象。为除去废水中的磷，某小组开展下列研究。 【实验1】制备吸附剂：将桑枝木炭放入Fe2(SO4)3溶液中，浸泡后再加入NaOH溶液，调节溶液的pH，经系列操作制得吸附剂A和吸附剂B。 （1）Fe2(SO4)3中阳离子的符号是______。 （2）Fe2(SO4)3溶液和NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀和Na2SO4溶液，该反应的化学方程式为______。 【实验2】研究吸附剂的性能：为比较两种吸附剂的除磷性能，25℃时，分别取含磷浓度为7.5mg•g-1的两份等质量的废水，将废水的pH(衡量水的酸碱性的强弱)均调至6，用两种吸附剂进行控制单一变量的实验，结果如表(吸附量是指每克吸附剂吸附的废水中磷元素的质量)。 实验编号 实验条件 实验结果 吸附剂 吸附剂质量/g 废水的pH 吸附时间/min 吸附率/% 吸附量/(mg•g-1) 1 A 0.2 x 260 75.7 1.42 2 B y 6 260 98.1 1.84 （3）表中x=______，y=______。 【实验3】为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，设计实验方案。 （4）请用文字表述该实验方案：______。 （5）研究吸附剂的应用：含磷废水的净化处理过程如图所示。 ①从实验2数据判断，“吸附剂X”应选择吸附剂______(填“A”或“B”)，除磷效果较好。 ②从以上净水过程可以归纳出混合物分离的一般思路和方法是______(将字母排序)。 a.分析混合物成分 b.找到分离方法 c.寻找成分性质差异 【答案】（1）Fe3+ （2）Fe2(SO4)3+ 6NaOH=2Fe(OH)3↓+ 3Na2SO4 （3） ①. 6 ②. 0.2 （4）25℃时，分别取含磷浓度为7.5 mg·g-1的若干份等量含磷废水，都加入0.2g吸附剂A，将废水的pH调成不同值，测定吸附时间为260min时磷元素的吸附量、吸附率； （5） ①. B ②. acb 【解析】 【小问1详解】 Fe2(SO4)3是由铁离子与硫酸根构成的，Fe2(SO4)3中阳离子的符号是Fe3+。 【小问2详解】 Fe2(SO4)3溶液和NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀和Na2SO4溶液，该反应的化学方程式为：Fe2(SO4)3+ 6NaOH=2Fe(OH)3↓+ 3Na2SO4； 【小问3详解】 对比实验需要控制单一变量，实验目的是比较两种吸附剂的除磷性能，则实验变量是吸附剂种类，其它实验条件应保持一致，实验1中废水的pH=6，则x=6；实验2中吸附剂质量为0.2g，则y=0.2； 【小问4详解】 为研究废水的pH对吸附剂A除磷性能的影响，则实验变量是废水的pH，实验方案可以是：25℃时，分别取含磷浓度为7.5 mg·g-1的若干份等量含磷废水，都加入0.2g吸附剂A，将废水的pH调成不同值，测定吸附时间为260min时磷元素的吸附量、吸附率； 【小问5详解】 ①从实验2数据判断，相同条件下，吸附剂B的吸附率较高，说明吸附剂B的除磷性能较好，则“吸附剂X”应选择吸附剂B； ②从以上净水过程可以归纳出混合物分离的一般思路和方法是：分析混合物成分→寻找成分性质差异→找到分离方法，故填：acb。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $