辽宁省实验中学2025-2026学年高一上学期12月阶段测试 化学试卷

辽宁省实验中学2028届12月份阶段测试 高一年级化学试卷 考试时间：75分钟试题满分：100分 命题人：丛丽萍刘月滢 校对人：丛丽萍刘月滢 相对原子质量：H1C12N14016Fe56A127Cu64S32 Ca40Mg24C35.5Ba137 一、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意。） 1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是 A。“食物腐败，金属治炼，覆铜板印刷电路板”都涉及氧化还原反应 B.由于A1和AO,均能与碱反应，因此铝制餐具不宜用来长时间存放碱性食物 C.碳酸钠和碳酸氢钠的溶液均显碱性，可用作食用碱 D.生铁和钢是含碳量不同的两种铁碳合金，生铁的含碳量低于钢 2.下列叙述正确的有 ①酸性氧化物一定是非金属氧化物 ②NaO2、FεO:都能与酸反应生成盐，它们都属于碱性氧化物 ③H0和T0互为同素异形体 ④FeC2、FeCl、FeS、Fe(OH:均可通过化合反应制得 ⑤己知：NaH+H,O=NaOH+H,↑，则NaH不是电解质 ⑧工业上将C通入石灰乳中制备漂白粉 A,1项 B.2项 C.3项 D.4项 3.如图所示实验装置及实验结果合理的是 气体 稀盐酸 玻璃棒 干燥的 pH试纸 过量 表面皿 目铁粉 NaOH 溶液 酸 溶液 图甲 图乙 图丙 NaHCO 饱和溶液 图丁 A.实验室用图甲所示装置除去C2中的少量HC B.实验室用图乙所示装置测定氯水的pH C.实验室用图丙所示装置制备少量Fe(OH2,先打开止水夹a,一段时间后再关闭a D.实验室图丁装置若没有中间的NaHCO,饱和溶液，则一样证实酸性HCO>HSiO3 4.高溴酸钠是一种氧化剂，其制备反应为NaBrO,+E+2NaOH=NaBrO,+2NaF+H,O, 设N。为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A.112LE2中含质子数目为9N B.0.1mol-LNaF溶液中含Na数目为0.1N C.反应每转移1mol电子，生成的NaBrO,中离子总数为1NA D.含O.ImolNaBrO,的溶液中氧原子数目为0.4N. 5。常温下，在下列给定条件的各溶液中，能大量共存的离子组是 A.加入KSCN溶液显红色的溶液中：K、NH、CT、T B.澄清透明溶液中：Fe+、Ba2+、Na、C C.0.lmol/H,SO,溶液中：Na*、K、CI0、[AN(OH)J D.加入AI能放出2的溶液中：C、NO、NH、K 6.下列离子方程式书写正确的是 A.将FeO溶于Ⅲ中：Fe,0,+8H-2Fe#+Fe2++4H,0 B.向FB,的溶液通入C2以5：6反应：10Fe2++14Br+12C2-10Fe++7B,+24CT C.向AICl溶液中滴加过量氨水：AI++4NH·H,O=AIO,+4NH+H,O D.向FcC2溶液中加入Na02:2Fe2+2Na,02+2H,0=2FeOH)2↓+O,↑+4Na 7.下列实验目的、操作、现象及结论合理的是 实验目的 实验操作 现象及结论 检验铁与水蒸气反应 若溶液变血红色则 取Fe与水蒸气反应后的固体， A 有三价铁，若不变血 的产物中含有三价铁 先加入稀盐酸，再加KSCN溶液 红色则无三价铁 检验溶液是否为 若透过蓝色钻玻璃 B 取溶液进行焰色试验 观察到紫色，则溶液 KOH溶液 是KOH溶液 检验PeC溶液中是 若紫红色退去，则溶 否含有Fe2 向溶液中滴加酸性KMnO.溶液 液中含有Fe2+ 先出现白色沉淀，后 AI(OHs是两性氢氧 向A(SOB溶液中逐滴加入 D 化物 沉淀溶解，则 NaOH溶液至过量 A(OH)3具有两性 A.A B.B C.C D.D 8.1-18号非稀有气体元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的最高正价与最低负价 的代数和为2，Y是地壳中含量最多的元素。Z原子的最外层电子数是Y原子的最外层电子 数的一半，W原子与Y原子最外层电子数相同。下列说法正确的是 A.X的一种核素可用来推断文物年代 试卷第2页，共7页 B.Z的单质遇盐酸、氢氧化钠溶液均能产生H C,由X、Y组成的化合物只有两种 D,W的简单阴离子与氖原子具有相同的核外电子排布 9.某工业废液中含有F©CL,、FeCL,、CuCL,为实现资源的再利用，现回收铜并制备氯化 铁晶体(FeC,·6H,O)的流程如下。下列说法正确的是 过量 试剂袖 试剂a 滤渣Y操作缸 金属铜 工业操作门 液z 试剂 废液 氯化铁 滤液X 溶液W操作皿 品体 A.试剂a、b依次可以是铁粉和稀盐酸 B.试剂c可以选择HNO C.向滤液X中加入KSCN溶液，溶液变为血红色 D.用酸性KMnO,溶液可检验溶液W中是否含有e 10.类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是 A.已知：FeC,可以改写为FcC2FcCh,类推：Fels可以改写为Feh2Fel B.已知：向Ca(C1O2溶液中通入少量CO2:Ca2+2C1O+C02+H0=CaC031+2HCIO 类推：向Ca(CIOh溶液中通入少量S02:Ca*+2C0+S02+H0-CaSOs1-十2HC0 C.已知：将少量Fe加入足量CuSO:溶液中Fe+C2*=Cu+Fe2:类推：将少量锌加入 到足量FeS0)3溶液中3Zn+2Fe#=2Fe+3Zm D.已知：稀硫酸与Ba(OH)h溶液反应至中性2H+SO+Ba2+2OH=BaSO4+2HO,类推： NaHSO:溶液与Ba(OH)溶液反应至中性2H*+SO+Ba2*+2OH=BaSO4l+2H0 11.将15.6gNa02和5.4gA1同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向 该溶液中缓慢通入标准状况下的HG气体6.2L,若反应过程中溶液的体积保持不变，则下 列说法正确的是 A.最终溶液：cNal.5 mol-L-1 B.标准状况下，通HCI气体前得到6.72L气体 C.最终得到7.8g沉淀 D.最终溶液：cNa=c(Cr 12.将a g CuO和铜粉的混合物样品加入到体积为1L的SO,和Fc(SO的混合溶液中， 样品完全溶解，溶液中只有F2+、C2+、H三种阳离子，且三种阳离子物质的量之比为5 :3:1(不考虑盐的水解及溶液体积的变化)，若测得反应后溶液的)=0.1molL,下列说 法正确的是 A.将足量的出通入灼热的混合物，反应结束后，混合物的质量减少了0.8g B.向反应前的溶液中加入足量铁粉，产生的气体体积为4.48L C.混合物中铜的质量分数为60% 试卷第3页，共7页 D.原溶液中cHS04)为0.05molL 13.根据酸碱质子理论，凡是能给出质子(H门的分子或离子都是质子的给体，称为酸：凡是 能与质子结合的分子或离子，都是质子的受体，称为碱。其关系可表示为：酸一H+碱， 其中左边的酸是右边碱的共轭酸，右边的碱是左边酸的共轭碱，二者共同构成“共轭酸碱对”， 共轭酸的酸性越强，其对应的共轭碱碱性就越弱.相同条件下，己知碱性：NPO>NaHPO,> NaSO3>NaC2Oa>NaH2PO4>NaHSO3>NaHC2O4>NaC,以下说法不正确的是 A.物质酸性由强到弱：HCO4>SO>HPO4 B.向CaCh溶液中加入草酸：CaCL2+H,C,O,=CaC,0,↓+2HC C.向NaH2PO4溶液中通入少量SO2:SO2+H,O+NaH,PO,=H,PO,+NaHSO D.向NaSO溶液中加入过量HCzO4:NaSO,+H,C,O4=NaHSO,+NaHC,O, 14.某化学兴趣小组同学为探究化合物FCO的稳定性进行如下操作： 足量 →气图超清水白色冠 ② FeC,O,隔绝空气 2.88g加热 周体©足量稀盐酸 144g ③ →溶液d 下列分析正确的是 A.气体a是二氧化碳 B.固体c是具有磁性的黑色晶体 C.白色沉淀的质量为2.00g D.溶液d遇KSCN溶液变为血红色 15.向1L0.1mol/L的明矾溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀的物质的量随加入 B阳(OH2溶液体积的变化如图所示。下列说法正确的是 n酸mol个 → V(Ba(OH)L 0.51.01.52.0 A.Ba(OH2溶液的物质的量浓度为02molL B.当VBa(OH)<1.5L时，沉淀的质量始终增加，当1.5L<V(Ba(OH2)≤2.0L时，沉淀的 质量减少 C.x与y的差值为0.05mol D.向M点溶液中通入过量CO2,过滤，会得到两种白色沉淀 二、简答题（本题包括4小题，共55分。） 16.(12分)(I)①冰水混合物②有色玻璃③Mg④CO2⑤格融KOH©B(OH)2 溶液⑦CuSO,·5H,0⑧硫酸⑨C,H,OH⑩固体NaHSO4。回答下列问题。 ()属于分散系的是一，属于电解质的是一· (2)氢氧化亚铁的制备过程中要注意隔绝空气，否则白色沉淀会迅速转化为灰绿色，最后得 到红褐色物质，写出该转化过程的化学方程式 (3)高铁酸钠是新型的净水剂，在强碱中氢氧化铁可以被氯气氧化生成紫色的高铁酸根 (FεO2),完成该反应的离子方程式 (4)实验室需要90mL1.0mlL-稀硫酸，现用质量分数为98%、密度为1.84g/mL的浓硫酸 配制，根据实验事实回答下列问题。 ①需用量筒量取浓硫酸的体积为 mL。 ②配制过程中，下列情况会使配制结果偏高的是 (填序号)。 A.定容时俯视刻度线观察液面 B.容量瓶使用时未干燥 C定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线 D.量取浓硫酸时，仰视读数 E用量筒量取浓硫酸时，将量筒内的残留液也倒入烧杯中 17.(13分)已知1L待测液中含有下列离子中的6种：K、NH、A1+、Ba+、C、CO2 NO、AO;。现进行如下实验操作（每次实验所加试剂均足量）： 稀硝酸.沉淀不溶解 涤、干燥 白色沉淀A 23.3g 样品S0 IL 无色气体B 空气 ,红棕色气体 NaOH 无色气体D →标准状况下2.24L 无色溶液C】 无色溶液E C0,,白色沉淀G7.8g (1)生成白色沉淀A和无色气体B的离子方程式为 (2)无色溶液E中通入足量二氧化碳生成白色沉淀G时，发生反应的离子方程式为 (3)结合上述分析，白色沉淀A为一· (4)无色溶液C中大量含有的离子是一· (⑤)结合白色沉淀G7.8g,可以推测原溶液中的 浓度为 mol/L. nw,m小- 18.(16分)L.钻是国民经济建设和国防建设不可缺少的重要原料之一，我国钴资源缺乏， 二次回收利用非常重要。从锂离子二次电池正极废料一铝钴膜（含LC0O2,乙炔黑导电剂 涂层的铝箔)中回收山i、C0的工艺流程如下： NaOH溶(NHa)C.O,Na,CO NaOH溶液H,O2,H,SO:液调pH 铝钻膜一碱浸一→酸溶一→净化一沉结一沉闺 →Li,C0 滤液 滤渣Al(OH)CoC0-2H,0 回答下列问题： ()鉴别L,CO3和a,C0,常用方法的名称是 (2)将L山，C0和C0,0,按物质的量之比3：2混合，在空气中搬烧可制得LiCoO2,该反应的化 学方程式为」 (3)CoC,0,·2H,0(M=183g/mo)热分解质量变化过程如图所示（其中600℃前隔绝空气， 600C后在空气中)。A点残留固体为CoC,0,,则x=一g:600C后固体残留物质 量增加的主要原因是 18.30 (150℃，xg) A 残留物 (850℃，8.30g (320℃.，8.03g) /g 150300450600750900 温度/℃ Ⅱ铌(Nb)、钽(T)为同族元素，在航空航天、武器装备等领域发挥着重要作用.以含铌、 组的尾矿（主要成分Nb2O5,Ta2O5,A2O3,SiO2,Mg0,Fe2O3等）为原料制备 Nb,Os Ta,O,的工艺流程如下： NaOH溶液 HS0、Hf 萃取剂 水 →有机相 →水相2 废清 →沉淀 ,Nb0,或Ta,O 滤流2 水相 己知：①碱浸”步骤中昆、钽发生的反应为：Nb,O,+2NaOH=2 NaNbO3+H,O: Ta,O,+2NaOH 2NaTaO,+H,O. ②转化"步骤中NaNbO,NaTaO,分别转化成氟铌酸根(NbF)、氟钽酸根(TaF)。 回答下列问题： (1)昆的原子序数为41，与钒同族，铌在元素周期表的位置是■ (2)“滤液”中的主要成分为 (填化学式)： (3)严盐酸预洗”的目的是 试卷第6页，共7页 19.(14分)乳酸亚铁晶体{[CH:CH(OH)COO2Fε3HO,相对分子质量为288}易溶于水， 是一种很好的补铁剂，可由乳酸[CHCH(OH)COO用与FεCO,反应制得 L.制备碳酸亚铁：装置如图所示。 稀硫酸 a K 电动 搅并器 碳酸氢 铁粉 铵溶液 50℃水 水 B ()仪器a的名称是」 (2)利用如图所示装置进行实验，进行以下两步操作： 第一步：打开活塞K、K3,关闭活塞K,反应一段时间： 第二步：…，发现B中有白色沉淀和气体生成。 ①第一步骤的目的是 ②补全第二步实验操作为 ③仪器B中混合物经过滤、洗涤得到F©CO,沉淀，检验其是否洗净的方法是： Ⅱ.乳酸亚铁的制备及乳酸亚铁晶体纯度测定。 向纯净FεCO固体中加入足量乳酸溶液，在75℃下搅拌使之充分反应，经过滤，在隔绝空 气的条件下低温蒸发等操作后，获得乳酸亚铁晶体。 (3)两位同学分别用不同的方案进行乳酸亚铁纯度测定： ①甲同学通过KMO:测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度。在操作均正确的前提下，所得 纯度总是大于100%，其原因可能是一。 ②某同学查阅文献后，用CNH:uCe(SO测定样品中Fe2+的含量并计算样品纯度（反应中Ce 还原为Cc。称取6.40g样品，配制成250.00mL溶液，取出25.00mL,加入浓度为0.10 mol-L的NH).C(SO)4溶液20.00mL,刚好反应。则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为 (保留小数点后2位)： 试卷第7页，共7页 辽宁省实验中学2028届12月份阶段测试参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 78910 答案DBC 题号1112131415 答案CADC C 16.(12分，每空2分) (1)②0①6⑦8⑩ (2)4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH) (3)2Fe(OH)3+100H+3Cl2=2FeO+6CI+8H2O (4)5.4ADE 17.13分，除特殊标注外每空2分 (1)2 NOj+3S02+2H2O+Ba2*=2NO1+3BaS041+4H* (2)AlO,+CO2+2H2O=AI(OH)31+HCO; (3)BaSO4 (4)K、NH、A产、Cr(B分) (5)A13+0.1 18.16分，每空2分 1(1)焰色试验 2)4Co0,+6,c0,+0,2LiCo0,+6c0, (3)14.70 Co,0,被空气中的氧气氧化为Co,0, Ⅱ.()第五周期第VB族 (2NaAI(OH](或NaAO2)、NaSiO、NaNbO,、NaTaO.3(4分) (3)将[AN(OH)I转化为AI(OD:沉淀，SiO转化为HSiO沉淀，过滤除去 19.14分，除特殊标注外，每空2分 (1)分液漏斗 (2)①排尽装置内的空气，防止Fe2+被氧化 ②关闭K、K,打开K2 ③取最后一次洗涤液，加入稀盐酸酸化，再滴入BCl2溶液，若无白色沉淀，则 洗涤干净(3分) (3)①乳酸根离子也能被高锰酸钾氧化 ②90.00%(3分)