精品解析：福建省福州市福九联盟2025-2026学年高二上学期11月期中考试化学试题

2025-2026学年度第一学期福九联盟(高中)期中联考 高中二年化学科试卷 完卷时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 第I卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求) 1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列有关说法不正确的是 A. “月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠”涉及的化学变化是放热反应 B. 绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”：光伏电解水制氢可作为“绿氢”的主要来源 C. “曾青得铁则化为铜”，湿法炼铜产物纯度不高，电解精炼铜时，粗铜应该与外接电源的正极相连 D. 将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，称为牺牲阳极法 【答案】D 【解析】 【详解】A．诗句江枫渔火对愁眠涉及燃烧反应，燃烧是放出热量的放热反应，A正确； B．光伏电解水生成氢气和氧气，反应制得的氢气可作为“绿氢”的主要来源，B正确； C．湿法炼铜发生的反应为铁与硫酸铜溶液发生置换反应生成铜和硫酸亚铁，反应制得的铜中含有杂质，导致产物纯度不高，电解精炼铜时，粗铜应该与外接电源的正极相连做精炼池的阳极，C正确； D．将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法称为外加电流的阴极保护法，D错误； 故选D。 2. 下列关于热化学反应方程式的描述正确的是 A. 若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2，则ΔH1<ΔH2 B. 若C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH= -1.9 kJ·mol-1，则石墨比金刚石更稳定 C. 若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1  ，则NaOH固体和HCl反应的反应热 ΔH= -57.3 kJ·mol-1 D. 若C2H2(g)的燃烧热ΔH= -1299.6 kJ·mol-1，则乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -2599.2 kJ·mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．生成液态水比气态水释放更多热量，ΔH2更小（更负），故ΔH1>ΔH2，A错误； B．金刚石转化为石墨放热，说明石墨能量更低更稳定，B正确； C．NaOH固体溶解会额外放热，反应热ΔH应小于-57.3 kJ·mol-1，C错误； D．燃烧热要求生成H2O(l)，而选项中生成H2O(g)，不符合定义，正确的是：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l)     ΔH= -2599.2 kJ·mol-1，D错误； 故选B。 3. 已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO−，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A. 化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞 B. 该历程中有6个基元反应 C. 该历程中的最大活化能E正=18.86kJ·mol-1 D. 决定总反应速率快慢的步骤是最后一个基元反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．能引起化学反应的碰撞叫有效碰撞，但不是A与H2O分子之间的碰撞都能发生反应，只有少数分子的碰撞能发生反应，A错误； B．由图可知，化合物A与H2O的反应历程经历了3个阶段，该反应历程共有3个基元反应，B错误； C．该历程中的最大活化能(能垒)E正=16.87 kJ/mol-(-1.99 kJ/mol)=18.86 kJ/mol，C正确； D．决定总反应速率快慢的是慢反应，由图可知第二个基元反应的活化能最大，反应速率最慢，是总反应的决速反应，D错误； 故选C。 4. 二氧化硫空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含的SO2快速启动，下图为其装置示意图。以下说法正确的是 A. 质子流动方向Y→X B. 负极区有硫酸生成 C. 正极反应物为SO2 D. 离子导体为O2- 【答案】B 【解析】 【分析】在原电池中，负极失去电子，发生氧化反应，正极上得到电子发生还原反应，然后根据同一电荷相互排斥，异种电荷相互吸引分析判断。 【详解】A．在X电极上SO2失去电子发生氧化反应产生H2SO4，在Y电极上O2得到电子发生还原反应产生O2-，O2-与溶液中的H+结合形成H2O，因此X为负极，Y为正极，质子移向正负电荷较多的正极Y，即质子流动方向X→Y，A错误； B．在负极X电极上，SO2失去电子发生氧化反应产生H2SO4，故负极区有硫酸生成，B正确； C．在负极X上SO2失去电子被氧化产生H2SO4，故负极反应物为SO2，C错误； D．装置为二氧化硫空气质子交换膜燃料电池，因此电解质溶液为酸性，在酸性溶液中不能大量存在O2-，H+与O2-会反应产生H2O，D错误； 故合理选项是B。 5. 下列叙述正确的是 A. 在恒温恒压的密闭容器中发生反应：2NH3(g) N2(g)+3H2(g)，向其中通入氩气，反应速率减慢 B. 已知反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)平衡常数为K，则2H2(g)+2I2(g) 4HI(g)的平衡常数为2K C. 已知反应2A(g)=C(g)+3D(g)低温时不反应，高温时自发进行，则该反应的ΔH<0 D. 对可逆反应4NH3+5O2 4NO+6H2O，增大c(O2)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，反应速率增大 【答案】A 【解析】 【详解】A．在恒温恒压条件下，通入氩气会使容器体积增大，导致NH3、N2、H2的浓度降低，反应速率减小，A正确； B．若原反应平衡常数为K，当反应式系数扩大2倍时，新平衡常数应为K2，而非2K，B错误； C．高温自发说明ΔG=ΔH-TΔS<0，结合低温不反应（ΔG>0），可推断ΔH>0且ΔS>0，C错误； D．增大c(O2)会提高活化分子总数，但活化分子百分数由温度决定，不会改变，D错误； 答案选A。 6. 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH，若在恒容绝热容器中发生，下列能判断该反应已经达到化学平衡的标志的是 ①相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等 ②3正(H2) = 2逆(NH3) ③该反应的ΔH不再变化 ④容器内的温度不再变化 ⑤混合气体的密度不再变化 ⑥该反应的平衡常数K不再变化 A. ④⑥ B. ③④ C. ①⑤ D. ②③ 【答案】A 【解析】 【详解】①断开键和生成键均表示正反应，则相同时间内，断开键的数目和生成键的数目相等不能表明反应一定已达平衡状态； ②速率关系错误，正确应为2υ正(H2)=3υ逆(H2)； ③ΔH是定值，与是否平衡无关； ④反应过程中温度会变化，当不再变化时即达到平衡状态； ⑤总质量和体积均不变，密度始终不变，故密度不变不能判断该反应已经达到化学平衡； ⑥平衡常数K受温度影响，当温度不变，即K不变，能判断该反应已经达到化学平衡； 故选A。 7. 浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置。将两个完全相同的电极浸入两个溶质相同但浓度不同的电解质溶液中构成的浓差电池，称为双液浓差电池。模拟工业上电渗析法实现海水(用氯化钠溶液代替)淡化的装置如图所示。下列说法错误的是 A. Cu(2)极发生还原反应 B. 膜2为阴离子交换膜 C. C(2)极反应：2H2O+2e-= 2OH-+H2↑ D. 当电路中转移1 mol电子时，1 mol Cl-通过膜1向左移动 【答案】B 【解析】 【分析】浓差电池最终交换膜两侧硫酸铜溶液浓度相等，即阴离子交换膜左侧溶液c(CuSO4)增大，右侧c(CuSO4)减小，又因为只允许阴离子迁移，故交换膜左侧铜极溶解，c(Cu2+)增大；交换膜右侧铜极上析出铜，c(Cu2+)减小，即Cu(1)极为负极，发生反应Cu-2e-═Cu2+，C(2)为阴极，发生反应2H2O+2e-=H2+2OH-；硫酸根由阴离子交换膜右侧向左侧迁移，Cu(2)极为正极，发生还原反应，Cu2++2e-═Cu，C(1)为阳极，发生反应2Cl--2e-=Cl2，Cl-通过膜1向阳极区移动补充电解质，Na+通过膜2向阴极区移动，最后得到浓NaOH溶液产品，据此分析解题。 【详解】A．由分析知，Cu(2)极为原电池正极，发生还原反应，A正确； B．由分析知，膜2为阳离子交换膜，允许钠离子通过，B错误； C．C(2)极反应为2H2O+2e-=H2+2OH-，C正确； D．转移1 mol电子，移动1 mol Cl-，通过膜1向左移动，D正确； 故选B。 8. 下列现象及解释均正确的是 现象 解释 A 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL 5%H2O2溶液，浓度大的试管冒出气泡的速率更快 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 B 取1 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液于试管中，加入5 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，滴入5滴15% KSCN溶液，溶液变血红色 KI与FeCl3的反应是可逆反应 C 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 催化剂改变反应历程，降低焓变，反应速率加快 D 其他条件相同，Na2S2O3溶液与稀硫酸反应时，Na2S2O3溶液浓度越大，析出S沉淀所需时间越短 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．向不同浓度的NaHSO3溶液中加入等量H2O2，浓度高的试管反应更快，但H2O2作氧化剂，没有O2生成，无明显现象，不能探究浓度对化学反应速率的影响，A错误； B．FeCl3过量，即使反应完全，仍有Fe3+剩余，加入KSCN显红色，无法证明反应可逆，现象正确但解释错误，B错误； C．催化剂降低活化能，但不改变焓变，解释错误，C错误； D．Na2S2O3浓度越大，与硫酸反应析出S的时间越短，其他条件相同时，反应物浓度增大确实加快反应速率，现象与解释均正确，D正确； 故选D。 9. 钌(Ru)是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用钌基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应时，每生成92 g液态HCOOH时放出62.4 kJ的热量，反应机理如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的热化学方程式为H2(g)+CO2(g)=HCOOH(g)   ΔH= - 31.2 kJ·mol-1 B. 该反应的活化能为62.4kJ·mol-1 C. 图示中物质Ⅰ为该反应的催化剂 D. 图示中参与循环的物质只有H2O 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据题意，生成92 g(2 mol)液态HCOOH时放出62.4 kJ的热量，该反应的热化学方程式为H2(g)+CO2(g)=HCOOH(l)   ΔH= - 31.2 kJ·mol-1，A错误； B．62.4 kJ的热量是生成92 g液态HCOOH时反应物与生成物的能量差值，不是反应的活化能，B错误； C．图示中物质Ⅰ在反应前后不变，为该反应的催化剂，C正确； D．图示中参与循环的物质有催化剂和水，CO2和H2是反应物，D错误； 故答案选C。 10. 某全固态薄膜锂离子电池的工作示意图如下，电极a为锂硅合金，电极b为镍钴锰三元材料(Li1-xNi0.8Co0.1Mn0.1O2)，电解质选用固态Li6PS5Cl，下列说法中错误的是 A. 放电时电极a电势低于电极b电势 B. 放电时通过电路0.5mol电子时，电解质Li6PS5Cl增加0.5molLi+ C. 充电时电极a连接电源的负极 D. 充电时阳极反应为：LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2 - xe- = Li1-xNi0.8Co0.1Mn0.1O2 + xLi+ 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知，放电时，锂离子由a极移向b极，则放电时，a为负极、b为正极；充电时，锂离子由b极移向a极，则a为阴极、b为阳极； 【详解】A．放电时电极a为负极，电极b为正极，故电极a电势低于电极b，A正确； B．放电时通过电路0.5mol电子时，负极反应为：，生成0.5molLi+，正极反应为：Li1-xNi0.8Co0.1Mn0.1O2+xLi+xe-= LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2，消耗0.5molLi+，电解质Li6PS5Cl中锂离子物质的量不变，B错误； C．充电时电极a为阴极，应该与外接电源负极相连，C正确； D．由分析知，充电时b为阳极，阳极的LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2失去电子发生氧化反应生成Li1-xNi0.8Co0.1Mn0.1O2和锂离子，反应为：LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2-xe-=Li1-xNi0.8Co0.1Mn0.1O2+xLi+，D正确； 故选B。 11. 已知NaNO2+NH4Cl=NaCl+2H2O+N2↑的速率方程为，为探究反应速率与反应物浓度的关系，进行如下实验：向锥形瓶中加入一定体积(V)的2.0 mol·L-1 NaNO2溶液、2.0 mol·L-1 NH4Cl溶液、1.0mol·L-1醋酸和水，充分搅拌，保持体系温度为36℃，测定反应初始速率v，实验数据如下表(忽略水溶液体系中其他平衡对离子浓度的影响)。下列说法正确的是 实验 V/mL 反应初始速率(mmol·L-1·s-1) NaNO2溶液 NH4Cl溶液 醋酸 水 1 4.0 V1 4.0 12.0 4 2 6.0 4.0 4.0 10.0 9 3 4.0 V2 4.0 0 32 4 12.0 4.0 4.0 V3 ＇ A. V1=4.0，V2=8.0 B. 速率方程中m=2，n=2 C. 醋酸不参与反应，其浓度不会影响反应速率 D. 实验4中，＇约为36 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验1总液量需与其他实验一致，计算得V1=4.0；实验3总液量应为24mL，V2=16.0，A错误； B．通过实验1和2对比得m=2；实验1和3对比得n=1.5，B错误； C．醋酸提供H+，影响速率方程中的c(H+)，C错误； D．实验4的NaNO2浓度是实验1的3倍，速率增大9倍（32），'=4×9=36，D正确； 故答案选D。 12. 催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R(g)P(g)。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是 A. 使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B. 若不加催化剂，则正反应的活化能比逆反应的小 C. 达到平衡所需要的时间：催化剂Ⅱ<催化剂I D. 使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应进程的 “步数” 由能垒的数量决定（每一个能垒对应一步反应），从图中可见，催化剂Ⅰ和Ⅱ对应的曲线均有 4个能垒，因此反应均为4步进行，A正确； B．不加催化剂时，正反应的活化能是 “R→过渡态的能量差”，逆反应的活化能是 “P→过渡态的能量差”，由图可知，R的能量高于P的能量，故“R→过渡态的能量差较小，则正反应的活化能比逆反应的小，B正确； C．催化剂的催化效率与活化能相关：活化能越低，反应速率越快，达到平衡的时间越短，且总反应速率由慢反应（能垒大的）决定，从图中可见，催化剂Ⅱ对应的最大能垒（活化能）整体高于催化剂I，因此催化剂I的反应速率更快，达到平衡的时间更短即达到平衡所需要的时间：催化剂Ⅱ＞催化剂I，C错误； D．中间产物M的浓度与 “生成M的速率” 和 “M转化为P的速率” 有关，催化剂I对应 “M→P” 的能垒更高（M 转化为 P 的速率更慢），因此M更容易积累，浓度更大，D正确； 故答案选C。 13. 电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 为了增强污水的导电能力，可向污水中加入适量KCl B. 铁电极的电极反应式为Fe - 2e-=Fe2+ C. 若左池石墨电极产生44.8L气体，则消耗0.5mol甲烷 D. 通入甲烷的石墨的电极反应式为：CH4 + 4- 8e- = 5CO2 + 2H2O 【答案】C 【解析】 【分析】在甲烷燃料电池中，通入甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为CH4+4-8e－ =5CO2+2H2O，通入空气(氧气)的一极为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为O2 +2CO2 +4e- =2CO，铁连接原电池的正极，为电解池的阳极，被氧化，电极方程式为Fe-2e－=Fe2+ ，阴极电极方程式为2H + + 2e - =H2↑。 【详解】A．加入的使导电能力增强的电解质必须是可溶于水的、不参与电极反应的盐，可用KCl，A正确； B．铁连接原电池的正极，为电解池的阳极，被氧化，电极反应为Fe-2e-=Fe2+ ，B正确； C．未说明标准状况，无法计算，C错误； D．通甲烷的一极为原电池的负极，发生氧化反应，电极方程式为CH4+4-8e－ =5CO2+2H2O，D正确； 故选C。 14. 一定温度下，在1 L的恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的部分数据如下表所示。下列说法不正确的是 时间(t/min) 物质的量(n/mol) n(A) n(B) n(C) 0 2.0 2.4 0 5 0.8 10 1.6 15 1.6 A. 0~5 min用A表示的平均反应速率为0.04 mol·L-1·min-1 B. 物质A的平衡转化率为20% C. 该反应需经历十分钟才能建立平衡状态 D. 当反应达平衡时，物质C的体积分数约为33% 【答案】C 【解析】 【分析】有三段式： 【详解】A．初始时、5 min时，0~5 min用C表示的平均反应速率为，根据相同时间内用不同物质表示的反应速率之比等于化学计量系数之比，0~5 min用A表示的平均反应速率为，A正确； B．根据上述三段式可知，10 min时，结合表中数据15 min时，说明反应处于平衡状态，平衡时，物质A的平衡转化率为，B正确； C．根据上述分析可知，反应处于平衡状态，但反应达到平衡的时间可能是10 min之前的某个时间，即该反应建立平衡状态需要经历的时间可能小于十分钟，C错误； D．反应平衡时、、，物质C的体积分数约为，D正确； 故选C。 15. T1℃，压力为P1时，向2L密闭容器中充入10 mol H2和3 mol SO2发生反应：3H2(g)+SO2(g) H2S(g)+2H2O(g)  ΔH <0，部分物质的物质的量随时间t变化如图中实线所示。下列说法正确的是 A. 实线a代表n(H2O)随时间变化的曲线 B. min时，正(H2) > 3v逆(H2S) C. 若该反应在T1℃，P2(P2>P1)时进行，则虚线b可表示n(SO2)的变化 D. 该反应的平衡常数L⋅mol-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．0-min过程中，实线a所代表的物质与SO2的变化量一样多，故两者速率相等，实线a代表n(H2S) 随时间变化的曲线，A错误； B．根据计量关系可知，min时，反应朝正向移动，故有，即，B正确； C．T不变，增大压强，反应速率加快，则相同时间内变化量更大（达到平衡前），且该反应为气体系数减小的反应，达到平衡时n(SO2)<0.3，故虚线b应在曲线SO2的下方，C错误； D．根据计量关系可知平衡时，n(H2)=1.9mol、n(H2S)=2.7mol、n(H2O)=5.4mol，故平衡常数 L⋅mol-1，D错误； 故答案选B。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(共4题，共55分)。 16. Ⅰ、化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： （1）已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= - 92 kJ/mol。根据下表中的键能数据。 共价键 N≡N H-H H-N 键能(kJ/mol) 946 436 a 则表中a=___________。 （2）乙炔加氢可除去乙烯中少量乙炔杂质。该过程包括以下两个主要反应： 反应1：C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g) ΔH1 = -175 kJ·mol-1(25℃，101kPa) 反应2：C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g) ΔH2 = -312 kJ·mol-1(25℃，101kPa) 25℃，101kPa时，反应C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) ΔH=___________。 Ⅱ、手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。 （3）磁子表面的聚四氟乙烯___________(填“能”或“不能”)换成铁，原因是___________。 （4）根据上图所示，计算本次实验中测定的中和反应反应热为___________kJ/mol (精确至0.01)。[已知：混合溶液的密度为1 g·cm-3，比热容为4.18 J·g-1·℃-1.忽略水以外各物质吸收的热量] （5）测定稀盐酸和稀氢氧化钠中和热(中和热为57.3 kJ/mol)的实验装置如上图所示。实验数值结果小于57.3 kJ/mol，原因可能是___________(填字母)。 A．读取混合液的最高温度记为终点温度 B．用量筒量取盐酸时仰视读数 C．分多次把NaOH溶液注入盛盐酸的烧杯中 （6）现将进行以下3组实验：①向NaOH溶液中加入稀醋酸  ②向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸  ③向NaOH溶液中加入稀硝酸，当反应均生成1mol水时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的关系：___________。 【答案】（1）391 （2）-137 kJ/mol （3） ①. 不能 ②. 铁会与盐酸反应，引起实验误差 （4）﹣55.18 （5）C （6）ΔH1 >ΔH3>ΔH2 【解析】 【小问1详解】 设N‒H 键能为 a，ΔH =反应物键能之和 −生成物键能之和，则有-92 = 946 + 3 × 436 - 6a，解得a = 391。 【小问2详解】 反应1：C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g)     ΔH1 = -175 kJ·mol-1(25℃，101kPa)； 反应2：C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g)   ΔH2 = -312 kJ·mol-1(25℃，101kPa)； 反应C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g)  =反应2 − 反应1，根据盖斯定律则有 ΔH= −312 kJ / mol − (−175 kJ / mol) = −137 kJ / mol。 【小问3详解】 搅拌子表面的聚四氟乙烯不能换成铁，铁在酸性溶液中易被腐蚀，且会额外放热或产生铁盐，干扰实验测温，故答案为不能；铁会与盐酸反应，引起实验误差。 【小问4详解】 根据图示温度变化计算本次中和热，实验中40 mL 0.50 mol /L盐酸与40 mL 0.55 mol /LNaOH完全反应，HCl反应完，n(HCl) = 0.020 mol，混合溶液总质量约80 g，比热约4.18 J· g-1 · ℃-1，温度升高约3.3 ℃：放热量Q = 80  g× 4.18  J· g-1 · ℃-1 × 3.3 ℃= 1103.52 J = 1.10 352kJ，生成0.020 mol水时放出1.10 352 kJ，则生成1 mol水时放出≈ 55 .18kJ / mol。 【小问5详解】 A．读取混合液最高温度记为终点温度，这是正确操作，故A错误； B．用量筒量取盐酸时仰视读数，会导致量取的盐酸实际体积偏大，则反应放出的热量增多，测得的中和热数值会偏大，故B错误； C． 若分多次将NaOH溶液加入，热量不断散失，温度上升幅度偏小，也会使测定值偏小，故C正确； 故答案为C。 【小问6详解】 ①醋酸电离吸热，则稀醋酸与NaOH溶液发生中和反应的中和热数值小于57.3kJ/mol，即ΔH1＞-57.3kJ•mol-1；③稀硝酸是强酸的稀溶液，则与NaOH溶液发生中和反应的中和热ΔH3=-57.3kJ•mol-1；②Ba2+和生成硫酸钡沉淀放出热量，则Ba（OH）2溶液中加入稀硫酸发生中和反应的中和热数值大于57.3kJ/mol,即ΔH2＜-57.3kJ•mol-1；故ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的关系：ΔH1>ΔH3>ΔH2。 【点睛】本题考查化学反应热的相关知识，注意对酸碱中和热测定实验的掌握，题目难度中。 17. 电化学装置原理与综合应用。 I．根据图示的装置，回答下列问题； （1）甲池通入乙烷(C2H6)一极的电极反应式___________。 （2）若A是硫酸铜溶液，X和Y是惰性电极，插入100mL硫酸铜溶液中，请写出乙池的电解总反应化学方程式___________；电解一段时间后，当电解质溶液中c(H+)从0.001 mol·L-1 变为0.005 mol·L-1 时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解质溶液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上应析出铜的质量是___________mg。 （3）若A是AgNO3溶液，想要在铁制钥匙表面镀上一层金属银，则X电极的材料是___________。 Ⅱ．四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵(CH3)4NCl为原料，采用电渗析法合成(CH3)4NOH (M=91g·mol-1)，工作原理如图(a、b为石墨电极，c、d、e为离子交换膜)。 （4）装置中d为___________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)，b极的电极反应式为___________。 （5）NaOH溶液的浓度大小关系：m___________n(填“>”、“<”或“=”)。若两极共产生67.2L气体(标准状况下)，则制备 (CH3)4NOH的质量___________g。 【答案】（1）C2H6 + 18OH- - 14e- = 2+12H2O （2） ①. 2CuSO4 + 2H2O2Cu + O2↑+ 2H2SO4 ②. 12.8 （3）Ag(银) （4） ①. 阴离子 ②. （5） ①. > ②. 364 【解析】 【分析】Ⅰ．甲池是乙烷燃料电池，通入乙烷的电极是负极，乙烷失电子发生氧化反应，电极方程式为，通入氧气的电极是正极，氧气得电子发生还原反应，电极方程式为；乙池是电解池，X与原电池正极相连，作阳极，Y与原电池负极相连，Y作阴极，据此分析解答。 Ⅱ．由题图可知，NaCl溶液浓度增大，则电渗析法合成(CH3)4NOH的装置中，Cl-通过d膜从左向右移动，d膜为阴离子交换膜，Na+通过e膜从右向左移动，e膜为阳离子交换膜，则b电极为阳极，与电源正极相连，a电极为阴极，与电源负极相连，(CH3)4NCl浓度变稀，(CH3)4N+通过c膜移向阴极生成(CH3)4NOH，c为阳离子交换膜，阳极反应式为，阴极反应式为，据此分析解答。 【小问1详解】 由分析知，甲池通入乙烷的电极方程式为； 【小问2详解】 若A是CuSO4溶液，X、Y是惰性电极，乙池的电解总反应化学方程式为；由分析知，Y是阴极，其电极反应式为，X是阳极，其电极反应式为，当电解质溶液中c(H+)从0.001 mol·L-1 变为0.005 mol·L-1 时，产生的H+的物质的量约为，则转移电子数为，根据得失电子守恒可知，析出Cu的物质的量为，质量为； 【小问3详解】 若电镀Ag，则应选用与镀层相同的金属作阳极，以保证Ag+浓度基本不变，故X电极材料为银； 【小问4详解】 由分析知，d膜为阴离子交换膜；b极的电极反应式为； 【小问5详解】 由分析知，b电极为阳极，电极反应式为，Na+通过e膜从右向左移动，NaOH的浓度变稀，所以m > n；由分析知阳极反应式为，阴极反应式为，两极产生的H2与O2的体积之比为2：1，若两极共产生67.2 L气体，即3 mol气体，所以产生了2 molH2与1 molO2，由阴极反应式可得关系式，故制备 (CH3)4NOH质量为。 18. 用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下表，(KMnO4溶液用稀硫酸酸化)，实验装置如下图： 实验序号 A溶液 B溶液 a 20 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液 30 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液 b 20 mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液 30 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液 （1）该反应的离子方程式为___________。 （2）该实验探究的是___________因素对化学反应速率的影响。 （3）若实验a在2min末收集了2.24mLCO2(标准状况下)，则在2min内，()=___________ mol·L-1•min−1(假设混合溶液体积为50mL)。 （4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定___________来比较化学反应速率。(一条即可) （5）小组同学发现反应速率随时间的变化如图1所示，其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是：①___________；②___________。 （6）电解法可制备KMnO4，装置如图2所示：电解过程中，Cu极附近电解质溶液的pH___________(填“升高”“降低”或“不变”)；请写出电极C的电极反应式___________。 【答案】（1）2 + 5H2C2O4 + 6H+ = 2Mn2+ + 10 CO2↑ + 8H2O （2）草酸浓度 （3）0.0002 （4）KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间 （5） ①. 该反应放热 ②. 产物Mn2+是反应的催化剂 （6） ①. 升高 ②. - e- = 【解析】 【分析】酸性KMnO4溶液和H2C2O4(草酸)溶液会发生氧化还原反应，产生K2SO4、MnSO4、CO2、H2O，反应的离子方程式为：；采用控制变量方法，根据KMnO4溶液褪色时间长短来判断外界条件对化学反应速率的影响。 【小问1详解】 酸性KMnO4溶液具有强氧化性，H2C2O4(草酸)溶液具有还原性，二者会发生氧化还原反应，产生K2SO4、MnSO4、CO2、H2O，根据电子守恒、原子守恒、电荷守恒，结合物质的拆分原则，可知该反应的离子方程式为：； 【小问2详解】 对比a、b实验实验数据可知该实验是探究草酸的浓度对化学反应速率的影响； 【小问3详解】 反应产生的CO2的物质的量为n(CO2)==1.0×10-4 mol，根据物质反应转化关系可知在2 min末，反应消耗的n()=n(CO2)=2.0×10-5 mol，则在2min内，()=； 【小问4详解】 除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率； 【小问5详解】 根据图示可知：该反应的反应物的总能量比生成物的总能量高，因此发生反应会放出热量，使溶液温度升高；t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是：①反应放出热量，使混合溶液温度升高，升高温度，化学反应速率加快；②产物Mn2+是反应的催化剂，反应进行到一定时间后，产生一定量的Mn2+，有可能使化学反应速率加快； 【小问6详解】 Cu为阴极，阴极上水被还原生成氢气和碱，pH升高。C为阳极，阳极上被氧化成，电极反应式为； 19. 2024年，国产DeepSeek开源AI模型大放异彩，AI模型训练需要使用图形处理器(GPU)，GPU芯片的主要成分是硅，SiHCl3、SiH2Cl2、SiCl4是制备半导体材料硅的重要原料。 （1）将SiCl4氢化为SiHCl3的热化学方程式为：3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s) 4SiHCl3(g) ΔH<0。 ①在相同条件，相同时间t时，不同温度下该反应中SiCl4转化率如图1所示。相同时间t内，A点的平均反应速率___________(填“大于”“小于”或“等于”)B点。工业生产中采用的适宜温度范围为：___________。 ②773 K的2 L密闭容器中，经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与3 mol SiCl4和4 mol H2气体反应，SiCl4转化率随时间的变化如图2所示。0~50 min，经方式___________处理后的反应速率最快，在此期间，经方式丙处理后的平均反应速率(SiHCl3)=___________mol‧L−1•min−1.当反应达平衡时，H2的浓度为___________mol‧L−1，平衡常数K的计算式为___________。 （2）对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH= + 48 kJ·mol-1，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时，SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图3所示。反应速率=正-逆=k正·x2(SiHCl3)-k逆·x(SiH2Cl2)·x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数。 ①343K时反应的平衡转化率α=___________%。 ②计算a处的 = ___________(列出计算式)。 【答案】（1） ①. 小于 ②. 480～520°C ③. 甲 ④. 3.2×10−3 ⑤. 1.8 ⑥. （2） ①. 22 ②. 【解析】 【小问1详解】 ①反应速率与温度正相关（温度越高，反应速率越快，图1中，A点温度为400°C，B点温度为440°C，相同时间内，温度越高，反应速率越快，因此A点平均反应速率小于B点；工业生产需兼顾“反应速率”和“能耗成本”，温度过低，反应速率慢，生产效率低，温度过高，能耗剧增且可能引发副反应，图1中，D点（约520°C)后转化率下降，说明温度过高导致平衡逆向移动，因此，适宜温度范围选择C点到D点之间（即480°C～520°C)，此区间内反应速率较快且转化率高； ②0~50 min方式甲处理后的转化率最大，反应速率最快；方式丙处理后的平均速率：；平衡时转化率为20%，消耗物质的量：，平衡浓度：；三段式： 平衡常数 【小问2详解】 ①温度越高，反应速率越快，达到平衡时间越短，曲线a（343 K）平衡时间短，曲线b（323 K）平衡时间长，343K时平衡转化率α= 22%； ②a处，343 K平衡时：，即，此时平衡转化率为22%，假设起始时反应物是1 mol，经计算可得、、的物质的量分别为0.78、0.11、0.11，则有， 。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期福九联盟(高中)期中联考 高中二年化学科试卷 完卷时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Cu：64 第I卷(选择题) 一、单选题(每题3分，共45分。每小题只有一项符合题目要求) 1. 化学与生产、生活、科技密切相关。下列有关说法不正确的是 A. “月落乌啼霜满天，江枫渔火对愁眠”涉及的化学变化是放热反应 B. 绿氢”燃料电池客车投入“冰丝带”：光伏电解水制氢可作为“绿氢”的主要来源 C. “曾青得铁则化为铜”，湿法炼铜产物纯度不高，电解精炼铜时，粗铜应该与外接电源的正极相连 D. 将桥墩钢铁与外接电源负极相连的方法，称为牺牲阳极法 2. 下列关于热化学反应方程式的描述正确的是 A. 若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2，则ΔH1<ΔH2 B. 若C(金刚石，s)=C(石墨，s) ΔH= -1.9 kJ·mol-1，则石墨比金刚石更稳定 C. 若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH= -57.3 kJ·mol-1  ，则NaOH固体和HCl反应的反应热 ΔH= -57.3 kJ·mol-1 D. 若C2H2(g)的燃烧热ΔH= -1299.6 kJ·mol-1，则乙炔燃烧的热化学方程式为：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(g) ΔH= -2599.2 kJ·mol-1 3. 已知化合物A与H2O在一定条件下反应生成化合物B与HCOO−，其反应历程如图所示，其中TS表示过渡态，Ⅰ表示中间体。下列说法正确的是 A. 化合物A与H2O之间的碰撞均为有效碰撞 B. 该历程中有6个基元反应 C. 该历程中的最大活化能E正=18.86kJ·mol-1 D. 决定总反应速率快慢的步骤是最后一个基元反应 4. 二氧化硫空气质子交换膜燃料电池可以利用大气所含的SO2快速启动，下图为其装置示意图。以下说法正确的是 A. 质子流动方向Y→X B. 负极区有硫酸生成 C. 正极反应物为SO2 D. 离子导体为O2- 5. 下列叙述正确的是 A. 在恒温恒压的密闭容器中发生反应：2NH3(g) N2(g)+3H2(g)，向其中通入氩气，反应速率减慢 B. 已知反应H2(g)+I2(g) 2HI(g)平衡常数为K，则2H2(g)+2I2(g) 4HI(g)的平衡常数为2K C. 已知反应2A(g)=C(g)+3D(g)低温时不反应，高温时自发进行，则该反应的ΔH<0 D. 对可逆反应4NH3+5O2 4NO+6H2O，增大c(O2)，活化分子百分数增大，有效碰撞几率增加，反应速率增大 6. 反应N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH，若在恒容绝热容器中发生，下列能判断该反应已经达到化学平衡的标志的是 ①相同时间内，断开H-H键的数目和生成N-H键的数目相等 ②3正(H2) = 2逆(NH3) ③该反应的ΔH不再变化 ④容器内的温度不再变化 ⑤混合气体的密度不再变化 ⑥该反应的平衡常数K不再变化 A. ④⑥ B. ③④ C. ①⑤ D. ②③ 7. 浓差电池是利用物质的浓度差产生电势的一种装置。将两个完全相同的电极浸入两个溶质相同但浓度不同的电解质溶液中构成的浓差电池，称为双液浓差电池。模拟工业上电渗析法实现海水(用氯化钠溶液代替)淡化的装置如图所示。下列说法错误的是 A. Cu(2)极发生还原反应 B. 膜2为阴离子交换膜 C. C(2)极反应：2H2O+2e-= 2OH-+H2↑ D. 当电路中转移1 mol电子时，1 mol Cl-通过膜1向左移动 8. 下列现象及解释均正确的是 现象 解释 A 向2支盛有5mL不同浓度NaHSO3溶液的试管中同时加入2mL 5%H2O2溶液，浓度大的试管冒出气泡的速率更快 当其他条件不变时，增大反应物浓度，化学反应速率加快 B 取1 mL 0.1 mol·L-1 KI溶液于试管中，加入5 mL 0.1 mol·L-1 FeCl3溶液，滴入5滴15% KSCN溶液，溶液变血红色 KI与FeCl3的反应是可逆反应 C 5%的双氧水中加入二氧化锰粉末，分解速率迅速加快 催化剂改变反应历程，降低焓变，反应速率加快 D 其他条件相同，Na2S2O3溶液与稀硫酸反应时，Na2S2O3溶液浓度越大，析出S沉淀所需时间越短 其他条件相同时，反应物浓度越大，反应速率越快 A. A B. B C. C D. D 9. 钌(Ru)是极好的催化剂，常用于氢化、异构化、氧化等重要反应。用钌基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应时，每生成92 g液态HCOOH时放出62.4 kJ的热量，反应机理如图所示，下列说法正确的是 A. 该反应的热化学方程式为H2(g)+CO2(g)=HCOOH(g)   ΔH= - 31.2 kJ·mol-1 B. 该反应的活化能为62.4kJ·mol-1 C. 图示中物质Ⅰ为该反应的催化剂 D. 图示中参与循环的物质只有H2O 10. 某全固态薄膜锂离子电池的工作示意图如下，电极a为锂硅合金，电极b为镍钴锰三元材料(Li1-xNi0.8Co0.1Mn0.1O2)，电解质选用固态Li6PS5Cl，下列说法中错误的是 A. 放电时电极a电势低于电极b电势 B. 放电时通过电路0.5mol电子时，电解质Li6PS5Cl增加0.5molLi+ C. 充电时电极a连接电源的负极 D. 充电时阳极反应为：LiNi0.8Co0.1Mn0.1O2 - xe- = Li1-xNi0.8Co0.1Mn0.1O2 + xLi+ 11. 已知NaNO2+NH4Cl=NaCl+2H2O+N2↑的速率方程为，为探究反应速率与反应物浓度的关系，进行如下实验：向锥形瓶中加入一定体积(V)的2.0 mol·L-1 NaNO2溶液、2.0 mol·L-1 NH4Cl溶液、1.0mol·L-1醋酸和水，充分搅拌，保持体系温度为36℃，测定反应初始速率v，实验数据如下表(忽略水溶液体系中其他平衡对离子浓度的影响)。下列说法正确的是 实验 V/mL 反应初始速率(mmol·L-1·s-1) NaNO2溶液 NH4Cl溶液 醋酸 水 1 4.0 V1 4.0 12.0 4 2 6.0 4.0 4.0 10.0 9 3 4.0 V2 4.0 0 32 4 12.0 4.0 4.0 V3 ＇ A. V1=4.0，V2=8.0 B. 速率方程中m=2，n=2 C. 醋酸不参与反应，其浓度不会影响反应速率 D. 实验4中，＇约为36 12. 催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应R(g)P(g)。反应历程(下图)中，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法不正确的是 A. 使用Ⅰ和Ⅱ，反应历程都分4步进行 B. 若不加催化剂，则正反应的活化能比逆反应的小 C. 达到平衡所需要的时间：催化剂Ⅱ<催化剂I D. 使用Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 13. 电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图所示，下列说法不正确的是 A. 为了增强污水的导电能力，可向污水中加入适量KCl B. 铁电极的电极反应式为Fe - 2e-=Fe2+ C. 若左池石墨电极产生44.8L气体，则消耗0.5mol甲烷 D. 通入甲烷的石墨的电极反应式为：CH4 + 4- 8e- = 5CO2 + 2H2O 14. 一定温度下，在1 L的恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的部分数据如下表所示。下列说法不正确的是 时间(t/min) 物质的量(n/mol) n(A) n(B) n(C) 0 2.0 2.4 0 5 0.8 10 1.6 15 1.6 A. 0~5 min用A表示的平均反应速率为0.04 mol·L-1·min-1 B. 物质A的平衡转化率为20% C. 该反应需经历十分钟才能建立平衡状态 D. 当反应达平衡时，物质C的体积分数约为33% 15. T1℃，压力为P1时，向2L密闭容器中充入10 mol H2和3 mol SO2发生反应：3H2(g)+SO2(g) H2S(g)+2H2O(g)  ΔH <0，部分物质的物质的量随时间t变化如图中实线所示。下列说法正确的是 A. 实线a代表n(H2O)随时间变化的曲线 B. min时，正(H2) > 3v逆(H2S) C. 若该反应在T1℃，P2(P2>P1)时进行，则虚线b可表示n(SO2)的变化 D. 该反应的平衡常数L⋅mol-1 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题(共4题，共55分)。 16. Ⅰ、化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： （1）已知N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH= - 92 kJ/mol。根据下表中的键能数据。 共价键 N≡N H-H H-N 键能(kJ/mol) 946 436 a 则表中a=___________。 （2）乙炔加氢可除去乙烯中少量乙炔杂质。该过程包括以下两个主要反应： 反应1：C2H2(g)+H2(g)=C2H4(g) ΔH1 = -175 kJ·mol-1(25℃，101kPa) 反应2：C2H2(g)+2H2(g)=C2H6(g) ΔH2 = -312 kJ·mol-1(25℃，101kPa) 25℃，101kPa时，反应C2H4(g)+H2(g)=C2H6(g) ΔH=___________。 Ⅱ、手持技术测定中和反应反应热的装置和测定结果如图。 （3）磁子表面的聚四氟乙烯___________(填“能”或“不能”)换成铁，原因是___________。 （4）根据上图所示，计算本次实验中测定的中和反应反应热为___________kJ/mol (精确至0.01)。[已知：混合溶液的密度为1 g·cm-3，比热容为4.18 J·g-1·℃-1.忽略水以外各物质吸收的热量] （5）测定稀盐酸和稀氢氧化钠中和热(中和热为57.3 kJ/mol)的实验装置如上图所示。实验数值结果小于57.3 kJ/mol，原因可能是___________(填字母)。 A．读取混合液的最高温度记为终点温度 B．用量筒量取盐酸时仰视读数 C．分多次把NaOH溶液注入盛盐酸的烧杯中 （6）现将进行以下3组实验：①向NaOH溶液中加入稀醋酸  ②向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸  ③向NaOH溶液中加入稀硝酸，当反应均生成1mol水时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3由大到小的关系：___________。 17. 电化学装置原理与综合应用。 I．根据图示的装置，回答下列问题； （1）甲池通入乙烷(C2H6)一极的电极反应式___________。 （2）若A是硫酸铜溶液，X和Y是惰性电极，插入100mL硫酸铜溶液中，请写出乙池的电解总反应化学方程式___________；电解一段时间后，当电解质溶液中c(H+)从0.001 mol·L-1 变为0.005 mol·L-1 时(设电解时阴极没有氢气析出，且电解质溶液在电解前后体积变化可以忽略)，电极上应析出铜的质量是___________mg。 （3）若A是AgNO3溶液，想要在铁制钥匙表面镀上一层金属银，则X电极的材料是___________。 Ⅱ．四甲基氢氧化铵(CH3)4NOH常用作电子工业清洗剂，以四甲基氯化铵(CH3)4NCl为原料，采用电渗析法合成(CH3)4NOH (M=91g·mol-1)，工作原理如图(a、b为石墨电极，c、d、e为离子交换膜)。 （4）装置中d为___________交换膜(填“阳离子”或“阴离子”)，b极的电极反应式为___________。 （5）NaOH溶液的浓度大小关系：m___________n(填“>”、“<”或“=”)。若两极共产生67.2L气体(标准状况下)，则制备 (CH3)4NOH的质量___________g。 18. 用酸性KMnO4和H2C2O4(草酸)反应研究影响反应速率的因素。一实验小组欲通过测定单位时间内生成CO2的速率，探究某种影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下表，(KMnO4溶液用稀硫酸酸化)，实验装置如下图： 实验序号 A溶液 B溶液 a 20 mL 0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液 30 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液 b 20 mL 0.2 mol·L-1 H2C2O4溶液 30 mL 0.01 mol·L-1 KMnO4溶液 （1）该反应的离子方程式为___________。 （2）该实验探究的是___________因素对化学反应速率的影响。 （3）若实验a在2min末收集了2.24mLCO2(标准状况下)，则在2min内，()=___________ mol·L-1•min−1(假设混合溶液体积为50mL)。 （4）除通过测定一定时间内CO2的体积来比较反应速率，本实验还可通过测定___________来比较化学反应速率。(一条即可) （5）小组同学发现反应速率随时间的变化如图1所示，其中t1~t2时间内速率变快的主要原因可能是：①___________；②___________。 （6）电解法可制备KMnO4，装置如图2所示：电解过程中，Cu极附近电解质溶液的pH___________(填“升高”“降低”或“不变”)；请写出电极C的电极反应式___________。 19. 2024年，国产DeepSeek开源AI模型大放异彩，AI模型训练需要使用图形处理器(GPU)，GPU芯片的主要成分是硅，SiHCl3、SiH2Cl2、SiCl4是制备半导体材料硅的重要原料。 （1）将SiCl4氢化为SiHCl3的热化学方程式为：3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s) 4SiHCl3(g) ΔH<0。 ①在相同条件，相同时间t时，不同温度下该反应中SiCl4转化率如图1所示。相同时间t内，A点的平均反应速率___________(填“大于”“小于”或“等于”)B点。工业生产中采用的适宜温度范围为：___________。 ②773 K的2 L密闭容器中，经不同方式处理的粗硅和催化剂混合物与3 mol SiCl4和4 mol H2气体反应，SiCl4转化率随时间的变化如图2所示。0~50 min，经方式___________处理后的反应速率最快，在此期间，经方式丙处理后的平均反应速率(SiHCl3)=___________mol‧L−1•min−1.当反应达平衡时，H2的浓度为___________mol‧L−1，平衡常数K的计算式为___________。 （2）对于反应2SiHCl3(g)=SiH2Cl2(g)+SiCl4(g) ΔH= + 48 kJ·mol-1，采用大孔弱碱性阴离子交换树脂催化剂，在323K和343K时，SiHCl3的转化率随时间变化的结果如图3所示。反应速率=正-逆=k正·x2(SiHCl3)-k逆·x(SiH2Cl2)·x(SiCl4)，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数。 ①343K时反应的平衡转化率α=___________%。 ②计算a处的 = ___________(列出计算式)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $