精品解析：福建省三明市2024-2025学年高一上学期1月期末考试 化学试题

2024—2025学年第一学期三明市普通高中期末质量检测 高一化学试题 (考试时间：90分钟 满分：100分) 注意事项：请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca4 第Ⅰ卷 一、选择题(包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列有关物质用途的叙述错误的是 A. 液氨：作制冷剂 B. 小苏打：作面包的膨松剂 C. 四氧化三铁：作红色涂料 D. 维生素C：作食品的抗氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．液氨在气化过程中吸热，可用作制冷剂，A正确； B．俗称小苏打，受热或遇酸会生成气体，可用作面包膨松剂，B正确； C．四氧化三铁为黑色固体，不能用作红色涂料，C错误； D．维生素C具有还原性且对人体无害，可作为抗氧化剂添加进食品中抑制食品的氧化，D正确； 故答案选C。 2. 下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 A. 固体 B. 溶液 C. 浓硫酸 D. 浓盐酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．Na2O固体在空气中与水反应生成NaOH，再与CO2反应生成Na2CO3，这些是非氧化还原反应，变质不是由于氧化还原反应，A错误； B．Na2SO3溶液在空气中被氧气氧化成Na2SO4，硫元素氧化态升高，发生氧化还原反应而变质，B正确； C．浓硫酸在空气中吸湿而稀释，变质是物理变化或非氧化还原反应，C错误； D．浓盐酸在空气中挥发而浓度降低，变质是物理变化，非氧化还原反应，D错误； 故选B。 3. 下列行为不符合安全要求的是 A. 金属钠着火时用泡沫灭火器灭火 B. 在通风橱内进行铜与浓硝酸反应制备的实验 C. 稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌 D. 闻时用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的飘进鼻孔 【答案】A 【解析】 【详解】A．金属钠着火时用泡沫灭火器灭火，因为金属钠与水剧烈反应产生氢气，泡沫灭火器中的水分会加剧火势甚至引发爆炸，不符合安全要求，A符合题意； B．在通风橱内进行铜与浓硝酸反应制备NO2的实验，通风橱能有效排出有毒的NO2气体，防止中毒，符合安全要求，B不符合题意； C．稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌，可避免因剧烈放热导致酸液飞溅伤人，符合安全要求，C不符合题意； D．闻SO2时用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的SO2飘进鼻孔，这是一种安全的闻气体方法，可避免大量吸入有毒气体，符合安全要求，D不符合题意； 故选A。 4. 常温下，在无色透明溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应生成和，不能共存；在水溶液中呈浅绿色，不符合无色条件，A不符合题意； B．在水溶液中呈蓝色，不符合无色条件，B不符合题意； C．与反应生成沉淀，不能共存，C不符合题意； D．所有离子均无色，且相互间不发生反应，能大量共存，D符合题意； 故答案选D。 5. 化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色变化的叙述错误的是 A. 无色NO遇空气变成红棕色 B. 淀粉KI试纸遇氯化铁溶液变成蓝色 C. 通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 D. 白色的蔗糖中滴入浓硫酸变成黑色 【答案】C 【解析】 【详解】A．无色NO与空气中的氧气反应生成红棕色的，A描述正确； B．氯化铁溶液中的氧化KI生成碘单质，碘与淀粉作用显蓝色，B描述正确； C．溶于水形成亚硫酸（），使紫色石蕊试液变红，但不能漂白酸碱指示剂，C描述错误； D．浓硫酸具有脱水性，使蔗糖脱水碳化，呈现黑色，D描述正确； 故答案选C。 6. 下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是 A. 硫粉、氯水、漂白粉 B. 液态氧、CuSO4·5H2O、浓硝酸 C. 氮气、干冰、冰水混合物 D. 石墨、Fe(OH)3胶体、澄清石灰水 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫粉是单质；氯水是氯气的水溶液，属于混合物，不是化合物；漂白粉也属于混合物，A错误； B．液态氧是单质；CuSO4·5H2O是结晶水合物，是化合物，属于纯净物；浓硝酸是硝酸的水溶液，属于混合物，B正确； C．氮气是单质，干冰是固态CO2的俗称，属于化合物；冰水混合物中只含H2O一种微粒，属于纯净物，不是混合物，C错误； D．石墨是单质；Fe(OH)3胶体是分散系，属于混合物，不是化合物；澄清石灰水是混合物，D错误； 故选B。 7. 下列关于钠及其化合物的说法错误的是 A. 取用后剩余的金属钠应及时放回原试剂瓶 B. 钠元素在自然界中以化合态形式存在 C. 常用于呼吸面具和潜水艇里的氧气供给 D. 少量的钠可保存在有机溶剂(密度比水大)中 【答案】D 【解析】 【详解】A．金属钠性质活泼，易与氧气和水反应，取用后剩余钠应及时放回原试剂瓶（通常为煤油中）以隔绝空气，防止危险，A正确； B．钠是极活泼的碱金属元素，在自然界中只能以化合态形式存在，如氯化钠（NaCl）等矿物，B正确； C．过氧化钠)能与二氧化碳或水反应生成氧气，因此常用于呼吸面具和潜水艇的氧气供给，C正确； D．钠的密度小于四氯化碳的密度，钠会浮在液面上，无法隔绝空气和水，起不到保护作用，D错误； 故选D。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 醋酸除水垢： B. 铁与稀硫酸反应： C. Na投入水中： D. 铜片加入稀硝酸中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．醋酸是弱电解质，主要以电解质分子形式存在，在离子方程式中应保留化学式CH3COOH，不能写成H+，离子方程式应该为：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，A错误； B．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，产物为Fe2+，而不是生成Fe3+反应原理不符合事实，离子方程式应该为：Fe+2H+=Fe2++H2↑，B错误； C．原子不守恒，电子不守恒，离子方程式应该为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C错误； D．铜与稀硝酸反应生成Cu(NO3)2、NO、H2O，根据物质的拆分原则，可作其离子方程式为：3Cu+8H++2=3Cu2++ 2NO↑+4H2O，D正确； 故合理选项是D。 9. 下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法正确的是 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干再使用 B. 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转移到容量瓶中 C. 定容时，仰视容量瓶刻度线可导致所配溶液浓度偏低 D. 配制好的溶液可长时间储存于容量瓶中 【答案】C 【解析】 【详解】A．容量瓶用蒸馏水洗净后无需烘干，残留水分不影响配制，烘干可能损坏仪器或引入误差，A错误； B．浓硫酸稀释后产生大量热，需冷却至室温再转移，否则热量可能导致容量瓶破裂或体积不准确，B错误； C．定容时仰视刻度线，实际液面高于刻度线，加入水过多，溶液体积偏大，导致浓度偏低，C正确； D．容量瓶用于配制和定容，不宜储存溶液，长时间储存可能导致蒸发、污染或瓶体损坏，D错误； 故选C。 10. 二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用的研究热点，其反应可以表示为。若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 中所含分子数为 B. 中所含质子数为 C. 中所含原子数为 D. 中所含电子数为 【答案】A 【解析】 【详解】A．未指明气体所处条件（如标准状况），44.8 L的分子数不一定为，A错误； B．6 mol 含有12 mol质子（每个分子含2个质子），质子数为，B正确； C．1 mol 含有6 mol原子（每个分子含6个原子），原子数为，C正确； D． 18 g 的物质的量为1 mol（摩尔质量为18 g/mol），每个分子含10个电子（O原子8个电子，每个H原子1个电子），电子数为，D正确； 故答案选A。 11. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用装置①制备胶体 B. 用装置②比较干燥氯气与潮湿氯气的漂白性 C. 用装置③比较和的热稳定性 D. 用装置④制备 【答案】B 【解析】 【详解】A．在沸水中滴入饱和氯化铁溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热，可制得Fe(OH)3胶体，氯化铁饱和溶液直接滴入氢氧化钠溶液中得到氢氧化铁沉淀，得不到胶体，故A不符合； B．关闭K，湿润的氯气经过浓硫酸被干燥，氯气通入干燥的红纸，红纸不褪色，打开K，湿润的氯气通入干燥的红纸，红纸褪色，从而证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用，能达到实验目的，故B符合； C． 受热易分解，受热难分解，大试管中温度高，小试管中温度低，应该让在小试管中，在大试管中，从而比较和的稳定性，故C不符合； D．图中，左侧试管内Fe与稀硫酸反应生成FeSO4和H2，H2可排尽装置内空气，但FeSO4溶液无法进入右侧试管，不能与NaOH溶液混合，无法生成Fe(OH)2，故D不符合； 故选B。 12. 关于反应(极稀)，下列说法正确的是 A. 反应中只表现氧化性 B. 反应中电子由硝酸转移到锌 C. 是还原产物 D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【详解】A． HNO3在反应中部分氮被还原（表现氧化性），部分形成硝酸盐（表现酸性），因此不只表现氧化性，A错误； B．电子从还原剂锌转移到氧化剂硝酸中的氮，因此电子由锌转移到硝酸，B错误； C．Zn(NO3)2是锌被氧化（化合价升高）后的产物，属于氧化产物，还原产物为，C错误； D．氧化剂为被还原的HNO3（物质的量为1mol），还原剂为Zn（物质的量为4mol），二者物质的量之比为1:4，D正确； 故选D。 13. 某兴趣小组设计实验探究的性质。 实验编号 预测性质 实验操作及现象 ① 能与某些盐反应 向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 ② 能与碱反应 向溶液中滴加溶液，产生的白色沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后变成红褐色 ③ 具有氧化性 向溶液中加入锌粒，锌粒表面变黑，溶液浅绿色褪去 ④ 具有还原性 向溶液中滴加溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变为红色 下列说法错误的是 A. 实验①中产生白色沉淀的原因： B. 实验②中沉淀由白色变成红褐色的原因： C. 实验③中用铜片替换锌粒，也可证明具有氧化性 D. 实验④中向溶液中滴加酸性，也可证明具有还原性 【答案】C 【解析】 【详解】A．实验①中产生白色沉淀的原因是Ba2+与反应生成BaSO4沉淀，该解释正确，A正确； B．实验②中沉淀由白色变成红褐色是由于Fe(OH)2被氧气氧化为Fe(OH)3，该解释正确，B正确； C．实验③中用铜片替换锌粒，铜不能与FeSO4反应（因铜的金属活动性弱于铁），无法证明FeSO4的氧化性，C错误； D．向溶液中滴加溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变为红色，说明亚铁离子被氯气氧化为铁离子，可证明Fe2+被氧化，从而说明FeSO4具有还原性，该推论正确，D正确； 故选C。 14. 下列除杂试剂的选择错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A 氢氧化钡溶液 B () 铁粉 C NO 、无水 D (HCl) 饱和食盐水、浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．氢氧化钡溶液会同时与CO2和SO2反应生成BaCO3和BaSO3沉淀，导致目标气体CO2也被除去，无法有效分离杂质，A错误； B．铁粉能与FeCl3反应，将杂质FeCl3还原为FeCl2，从而除去杂质而不影响主物质FeCl2，B正确； C．水能与NO2反应生成NO，除去杂质NO2并产生目标气体NO；无水CaCl2作为干燥剂，可吸收水分而不与NO反应，C正确； D．饱和食盐水能吸收HCl（HCl极易溶于水），而Cl2在饱和食盐水中溶解度较低；浓硫酸用于干燥Cl2，这是氯气除杂的标准方法，D正确； 故答案选A。 15. 肼可用作锅炉和反应釜的脱氧清洗处理剂，其中一种反应机理如下图所示。下列说法正确的是 A. 反应①中是还原产物 B. 反应②属于氧化还原反应 C. 反应③中是氧化剂 D. 反应④中理论上生成转移电子数为 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据图示，反应①是N2H4与CuO反应生成N2和Cu2O，N2H4中N的化合价为-2，N2中N的化合价为0，N的化合价升高，说明N2H4被氧化，N2是氧化产物，而不是还原产物，A错误； B．反应②是Cu2O与NH3·H2O反应生成[Cu(NH3)2]+，Cu的化合价从+1（在Cu2O中）变为+1（在[Cu(NH3)2]+中），没有变化；O和H的化合价也未变,因此，该反应不属于氧化还原反应，B错误； C．反应③是[Cu(NH3)2]+与O2反应生成[Cu(NH3)4]2+，Cu的化合价从+1升为+2，被氧化；O2中O的化合价从0降为-2（在OH⁻中），被还原，因此，O2是氧化剂，C正确； D．反应④中，N元素化合价由-3价（来自NH3）升高至-2价（在 N2H4中），Cl元素化合价由+1价（在 ClO- 中）降低至-1价（在 Cl- 中），根据电子得失守恒，生成 1 mol N2H4 转移2 mol 电子，即2NA个电子，D错误； 故选C。 16. 某工业废水中存在大量的、、、、，欲从废水中获得固体，设计工艺流程如下图所示。 下列说法错误的是 A. 过程除去的离子为和 B. 试剂、、分别为溶液、溶液和稀硝酸 C. 操作1、2、3均为过滤 D. 溶液4经蒸发浓缩、冷却结晶，可得固体 【答案】B 【解析】 【分析】某工业废水中存在大量的、、、、，向其中加入NaOH溶液可除去和，过滤得到Cu(OH)2（沉淀1）和含有Na+、、、的滤液1；向滤液1中加入试剂a为Ba(NO3)2溶液可除去，过滤得到BaSO4（沉淀2）和含有Na+、、Ba2+、的滤液2；向滤液2中加入稍过量的试剂b为Na2CO3溶液可除去Ba2+，过滤得到BaCO3（沉淀3）和含有Na+、、、的滤液3；再向滤液3中加入试剂c为稀硝酸可除去和，至不再产生气泡即可，此时溶液4中只含Na+和，最后通过蒸发浓缩、冷却结晶得到晶体； 【详解】A．由分析可知，过程i中加入NaOH溶液除去的离子为和，A正确； B．由分析可知，试剂a、b、c分别为溶液、溶液和稀硝酸，试剂a若为溶液，则会引入杂质离子，B错误； C．操作1、2、3均为固液分离操作，即均为过滤，C正确； D．溶液4中只含Na+和，需通过蒸发浓缩、冷却结晶才能得到纯净的NaNO3晶体，D正确； 故答案选B。 第Ⅱ卷 二、非选择题(包括4小题，共52分) 17. 氮及其化合物在工农业生产中有重要用途。 Ⅰ、农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料。某化学兴趣小组设计如图1所示装置制备氨气并探究其性质。 （1）装置甲中发生反应的化学方程式为______。 （2）把装置丙中的浓盐酸挤入广口瓶中，可观察到的现象为______。 （3）图2中可代替装置丁用于吸收多余氨气的是______(填标号)。 （4）该兴趣小组利用压强传感器测定氨气喷泉实验中的压强变化情况，实验装置如图3所示。待三颈烧瓶充满后，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口，关闭，将胶头滴管中的水挤入三颈烧瓶中，打开，完成喷泉实验，三颈烧瓶内压强变化曲线如图4所示。下列说法错误的是______(填标号)。 A. 制取氨气时烧瓶中的可以换成 B. 可用蓝色石蕊试纸置于三颈烧瓶口处验满 C. 实验进行到点时喷泉最剧烈 D. 喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，可能是因为收集的氨气不纯 Ⅱ、硝酸是一种重要的化工原料，某工厂制硝酸的流程如图所示。 （5）上述转化中，属于氮的固定的是反应______(填“ⅰ”、“ⅱ”或“ⅲ”)。 （6）“氧化炉”中反应ⅱ的化学方程式为______。 （7）“吸收塔”中发生的反应为，理论上生成需消耗标准状况下的体积为______。 【答案】（1） （2）产生白烟 （3）CD （4）AB （5）ⅰ （6） （7）6.72 【解析】 【分析】Ⅰ．装置甲中NH4Cl与熟石灰反应制取NH3，装置乙中碱石灰干燥氨气，装置丙中浓盐酸和氨气反应生成氯化铵、产生白烟，装置丁吸收多余氨气，防止污染空气。 Ⅱ．氮气和氢气在合成塔中反应生成氨气，氨气和氧气在氧化炉中反应生成NO，在吸收塔中NO和氧气、水反应生成HNO3。 【小问1详解】 装置甲中氯化铵和熟石灰共热产生氨气，反应的化学方程式为。 【小问2详解】 把装置丙中的浓盐酸挤入广口瓶中，发生，可观察到的现象为产生白烟。 【小问3详解】 A．为封闭环境，不能尾气处理，A错误； B．NH3极易溶于水，导管插入水中引起倒吸，不能进行尾气处理， B错误； C．氨气不溶于四氯化碳、逸出的氨气被上层的水充分吸收，同时可以防止倒吸现象的发生，C正确； D．可以充分吸收NH3，同时可以防止倒吸现象的发生，D正确； 故合理选项是CD； 【小问4详解】 A．固体为CaO能够与氨水中的水反应或遇水放热，且溶液呈碱性，使氨气溶解度降低，则可制备氨气，而CaCl2能与氨气反应，故制取氨气时烧瓶中的不可以换成，A说法错误； B．氨水呈碱性，遇到石蕊显蓝色，则可用湿润的红色石蕊试纸置于三颈瓶口c处验满，不可用蓝色石蕊试纸，B说法错误； C．由瓶内压强变化曲线可知，O点时容器内外压强差最大，则喷泉最剧烈，C说法正确； D．喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，则存在有未溶解的气体，由于三颈烧瓶内的氨气是用排空气法收集的，则可能是因为收集的氨气不纯，D说法正确； 答案为AB。 【小问5详解】 氮的固定为游离态氮转化为化合态氮，故属于氮的固定的是：i。 【小问6详解】 “氧化炉”中“发生反应为氨气和氧气催化氧化生成NO和水，反应ⅱ的化学方程式为。 【小问7详解】 “吸收塔”中发生的反应为，理论上生成需消耗氧气为0.3mol，标准状况下的体积为。 18. “价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要工具，下图为氯元素的“价—类”二维图。 （1）M的化学式为______。 （2）是一种一元强酸，其电离方程式为______。 （3）实验室用二氧化锰制取的离子方程式为______。 （4）已知能与溶液反应生成及等物质的量的另一种含氯物质，反应的化学方程式为______。 （5）84消毒液的有效成分为NaClO，某种84消毒液的包装说明如图所示。 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】1.19g·cm-3 ①该消毒液中的物质的量浓度约为______(保留1位小数)。 ②将该消毒液与水按1：240的体积比稀释，用于织物消毒。稀释过程中需要用的仪器有玻璃棒、胶头滴管、______(从下图中选择，写出名称)。100 g稀释后的消毒液(密度约为)与______氯气的氧化能力相当(保留1位小数，忽略稀释过程中溶液体积的变化)。 ③下列说法正确的是______(填标号)。 A．可用试纸测定84消毒液的 B．84消毒液应置于避光、阴凉处保存 C．84消毒液不适用于钢和铝制品的消毒 D．84消毒液与双氧水混合使用可增强消毒效果 【答案】（1） （2） （3） （4） （5） ①. 4.0 ②. 烧杯、量筒 ③. 0.1 ④. BC 【解析】 【小问1详解】 根据“价—类”二维图可知M是Cl为+1价的含氧酸，应为HClO； 【小问2详解】 HClO4为一元强酸，完全电离为：； 【小问3详解】 实验室制取Cl2的反应是MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成MnCl2、Cl2和H2O，离子方程式为； 【小问4详解】 ClO2与NaOH反应生成等物质的量的NaClO3和NaClO2，方程式为：； 【小问5详解】 ①根据公式 ，可得：； ②稀释需用烧杯（盛装溶液）和量筒（量取液体），无需容量瓶；原液中 ，按1:240的体积比稀释，即1体积原液 + 240体积水。假设取1 mL原液（即1.19 g），则总质量为：，稀释后溶液的总质量为241.19 g，其中NaClO的质量为：，稀释后溶液的总质量为241.19 g，其密度约为1 g/mL，因此总体积为241.19 mL，稀释后溶液中NaClO的质量分数为：，100 g稀释后溶液中NaClO的质量为：；对应的物质的量为：；根据氧化能力相当，即转移电子数相等：，，故1molNaClO对应1molCl2​ ，因此，需要的Cl2​的物质的量也是0.00166mol，质量为 ； ③A．84消毒液具有强氧化性，会漂白pH试纸，导致无法准确测量pH。应使用pH计，A错误； B．NaClO在光照下易分解，需避光保存，B正确； C．84消毒液呈碱性，且NaClO具有强氧化性，会腐蚀钢、铝制品，不适用于钢和铝制品的消毒，C正确； D．NaClO与双氧水会发生反应，降低两者的氧化能力，降低消毒效果，D错误； 故选BC。 19. 黄铁矿(主要成分)是自然界分布较广的一种硫化物矿物。工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，并以制硫酸产生的尾气()为原料制备焦亚硫酸钠的流程如图所示。 （1）反应①中被氧化的元素是______(写元素符号)。 （2）设计实验检验“炉渣”中的铁元素为＋3价______。 （3）“制硫酸”时，如果大量尾气直接排放，引起的环境问题主要为______(写一种)。 （4）反应②的化学方程式为______。 （5）实验小组用“W”形玻璃管(如图)验证的性质，①④处的试剂分别为固体、品红溶液、酸性溶液、滴有酚酞的溶液。下列说法正确的是______(填标号)。 A. ①处出现气泡，体现的氧化性 B. ②处溶液褪色，用酒精灯加热后红色复原 C. ③处、④处溶液褪色，且褪色原理相同 D. ①处试剂换成碳粉也可以达到实验目的 （6）可用作葡萄酒的抗氧化剂。为测定某葡萄酒中的含量，取葡萄酒样品与碘标准液反应，消耗标准液（假设葡萄酒中其他成分不与反应），则样品中的含量为______。(已知：) 【答案】（1）、S （2）取少量炉渣样品于试管中，加入稀硫酸（或稀盐酸）溶解后滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明炉渣中铁元素为+3价 （3）形成酸雨等合理答案 （4） （5）B （6）0.19 【解析】 【分析】黄铁矿（主要成分FeS2）在空气中高温煅烧生成Fe2O3和SO2；SO2经过一系列步骤生成硫酸，尾气中含有的SO2用氢氧化钠溶液吸收生成NaHSO3，加热后得到Na2S2O5，据此作答； 【小问1详解】 反应①的化学方程式为，其中Fe的化合价由+2升至+3，S的化合价由-1升至+4，故被氧化的元素为Fe、S； 【小问2详解】 Fe3+遇KSCN溶液会显红色，故检验“炉渣”中的铁元素为+3价的实验方案为：取少量炉渣样品于试管中，加入稀硫酸（或稀盐酸）溶解后滴加KSCN溶液，若溶液变红，说明炉渣中铁元素为+3价； 【小问3详解】 SO2如果直接排放到大气中，会造成的主要环境问题是形成酸雨； 【小问4详解】 反应②为SO2与NaOH反应生成NaHSO3，化学方程式为； 【小问5详解】 装置中利用70%浓硫酸与Na2SO3固体反应生成SO2气体，再通过品红溶液、酸性溶液、滴有酚酞的NaOH溶液验证SO2的性质，最后用蘸有NaOH溶液的棉花吸收SO2尾气，则： A．①处利用70%浓硫酸与Na2SO3固体反应生成SO2气体，属于“强酸制弱酸”的复分解反应，体现H2SO4的强酸性，A错误； B．SO2具有漂白性，能够和品红结合生成无色物质，但该无色物质不稳定，加热后溶液又会恢复红色，B正确； C．③处褪色原因是SO2具有还原性，能够还原为Mn2+从而使酸性高锰酸钾溶液褪色；④处褪色原因是SO2是酸性氧化物，能够和NaOH溶液反应成盐从而降低溶液的碱性，使酚酞褪色，褪色原理不同，C错误； D．常温下，C和浓硫酸不反应，不能生成SO2气体，无法达到实验目的，D错误； 故选B； 【小问6详解】 根据化学方程式可知，100.00 mL葡萄酒样品中含有的的物质的量为，则样品中的含量为。 20. 二氧化碳的捕捉与封存是实现低碳经济转型的重要途径。 （1）自然界中的主要循环方式如图所示。图中属于“二氧化碳的捕捉与封存”的除了“海水吸收”外，还有______(写一点)。 （2）科学家提出用作催化剂，利用太阳能分解制取，反应分两步进行，第一步反应为，则第二步反应的化学方程式为______。 （3）研究人员发现，氮掺杂碳材料可以电催化还原制，生成标准状况下22.4 L CO转移的电子数为______(用表示)。 （4）科学家设计出烧碱溶液捕捉法，原理如图所示。 ①“过滤”前溶液中发生的反应有 ⅰ、 ⅱ、 ⅲ、______。 ②下列溶液中也能用作“捕捉”的是______(填标号)。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 ③某同学探究溶液能否用于鉴别和溶液，实验操作及现象如图所示。试管B中发生反应的离子方程式为______，充分反应后中产生沉淀的质量为______。 【答案】（1）光合作用等合理答案 （2） （3） （4） ①. 或 ②. D ③. ④. 0.02 【解析】 【小问1详解】 根据图示，属于“二氧化碳的捕捉与封存”的过程有：植物的光合作用（或煤和石油的形成等，合理即可）； 【小问2详解】 利用太阳能分解制取的总反应为，反应分两步进行，两步加和得到总反应，故第二步反应为总反应减去第一步为； 【小问3详解】 中C的化合价为+4降到CO中的+2价，一个反应转移两个电子，生成标况下22.4 L CO为1mol，转移电子的物质的量为2mol，电子数为； 【小问4详解】 根据图示，NaOH溶液吸收CO2后生成Na2CO3和NaHCO3。加入CaO后，CaO与水反应生成Ca(OH)2（i），Ca(OH)2与Na2CO3反应生成CaCO3和NaOH（ii），同时Ca(OH)2也会与NaHCO3反应：，当Ca(OH)2过量时，还可能发生；溶液和溶液是中性溶液，不与反应，溶液显酸性，也不与反应，故能捕捉吸收的为溶液；B中生成的白色沉淀为CaCO3，气体为，故离子方程式为，B中n(NaHCO3) = 0.2 mol/L × 0.002 L = 0.0004 mol，n(CaCl2) = 0.5 mol/L × 0.002 L = 0.001 mol，根据方程式，0.0004 mol NaHCO3需0.0002 mol CaCl2，CaCl2过量，生成CaCO3的物质的量为0.0002 mol，质量为： 0.0002 mol×100g/mol=0.02 g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024—2025学年第一学期三明市普通高中期末质量检测 高一化学试题 (考试时间：90分钟 满分：100分) 注意事项：请用2B铅笔将选择题答案填涂在答题卡上，填空题答案请用黑色水笔写在相应的答题卡上，不得超出答题扫描区作答。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca4 第Ⅰ卷 一、选择题(包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意) 1. 化学与生产、生活密切相关，下列有关物质用途的叙述错误的是 A. 液氨：作制冷剂 B. 小苏打：作面包的膨松剂 C. 四氧化三铁：作红色涂料 D. 维生素C：作食品的抗氧化剂 2. 下列物质放置在空气中，因发生氧化还原反应而变质的是 A. 固体 B. 溶液 C. 浓硫酸 D. 浓盐酸 3. 下列行为不符合安全要求的是 A. 金属钠着火时用泡沫灭火器灭火 B. 在通风橱内进行铜与浓硝酸反应制备的实验 C. 稀释浓硫酸时将浓硫酸沿器壁缓慢注入水中并不断搅拌 D. 闻时用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的飘进鼻孔 4. 常温下，在无色透明溶液中能大量共存的离子组是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 化学反应经常伴随着颜色变化，下列关于颜色变化的叙述错误的是 A. 无色NO遇空气变成红棕色 B. 淀粉KI试纸遇氯化铁溶液变成蓝色 C. 通入紫色石蕊试液中，溶液先变红后褪色 D. 白色的蔗糖中滴入浓硫酸变成黑色 6. 下列各组物质按照单质、化合物、混合物顺序排列的是 A. 硫粉、氯水、漂白粉 B. 液态氧、CuSO4·5H2O、浓硝酸 C. 氮气、干冰、冰水混合物 D. 石墨、Fe(OH)3胶体、澄清石灰水 7. 下列关于钠及其化合物的说法错误的是 A. 取用后剩余的金属钠应及时放回原试剂瓶 B. 钠元素在自然界中以化合态形式存在 C. 常用于呼吸面具和潜水艇里的氧气供给 D. 少量的钠可保存在有机溶剂(密度比水大)中 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 醋酸除水垢： B. 铁与稀硫酸反应： C. Na投入水中： D. 铜片加入稀硝酸中： 9. 下列关于配制一定物质的量浓度溶液的说法正确的是 A. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干再使用 B. 用浓硫酸配制稀硫酸时，将浓硫酸稀释后立即转移到容量瓶中 C. 定容时，仰视容量瓶刻度线可导致所配溶液浓度偏低 D. 配制好的溶液可长时间储存于容量瓶中 10. 二氧化碳催化加氢合成乙烯是综合利用的研究热点，其反应可以表示为。若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 中所含分子数为 B. 中所含质子数为 C. 中所含原子数为 D. 中所含电子数为 11. 下列实验装置能达到实验目的的是 A. 用装置①制备胶体 B. 用装置②比较干燥氯气与潮湿氯气的漂白性 C. 用装置③比较和的热稳定性 D. 用装置④制备 12. 关于反应(极稀)，下列说法正确的是 A. 反应中只表现氧化性 B. 反应中电子由硝酸转移到锌 C. 是还原产物 D. 氧化剂和还原剂的物质的量之比为 13. 某兴趣小组设计实验探究的性质。 实验编号 预测性质 实验操作及现象 ① 能与某些盐反应 向溶液中滴加溶液，产生白色沉淀 ② 能与碱反应 向溶液中滴加溶液，产生的白色沉淀迅速变成灰绿色，一段时间后变成红褐色 ③ 具有氧化性 向溶液中加入锌粒，锌粒表面变黑，溶液浅绿色褪去 ④ 具有还原性 向溶液中滴加溶液，无明显现象，再滴加氯水，溶液变为红色 下列说法错误的是 A. 实验①中产生白色沉淀的原因： B. 实验②中沉淀由白色变成红褐色的原因： C. 实验③中用铜片替换锌粒，也可证明具有氧化性 D. 实验④中向溶液中滴加酸性，也可证明具有还原性 14. 下列除杂试剂的选择错误的是 选项 物质(括号内为杂质) 除杂试剂 A 氢氧化钡溶液 B () 铁粉 C NO 、无水 D (HCl) 饱和食盐水、浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 15. 肼可用作锅炉和反应釜的脱氧清洗处理剂，其中一种反应机理如下图所示。下列说法正确的是 A. 反应①中是还原产物 B. 反应②属于氧化还原反应 C. 反应③中是氧化剂 D. 反应④中理论上生成转移电子数为 16. 某工业废水中存在大量的、、、、，欲从废水中获得固体，设计工艺流程如下图所示。 下列说法错误的是 A. 过程除去的离子为和 B. 试剂、、分别为溶液、溶液和稀硝酸 C. 操作1、2、3均为过滤 D. 溶液4经蒸发浓缩、冷却结晶，可得固体 第Ⅱ卷 二、非选择题(包括4小题，共52分) 17. 氮及其化合物在工农业生产中有重要用途。 Ⅰ、农业生产离不开氮肥，几乎所有的氮肥都以氨为原料。某化学兴趣小组设计如图1所示装置制备氨气并探究其性质。 （1）装置甲中发生反应的化学方程式为______。 （2）把装置丙中的浓盐酸挤入广口瓶中，可观察到的现象为______。 （3）图2中可代替装置丁用于吸收多余氨气的是______(填标号)。 （4）该兴趣小组利用压强传感器测定氨气喷泉实验中的压强变化情况，实验装置如图3所示。待三颈烧瓶充满后，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口，关闭，将胶头滴管中的水挤入三颈烧瓶中，打开，完成喷泉实验，三颈烧瓶内压强变化曲线如图4所示。下列说法错误的是______(填标号)。 A. 制取氨气时烧瓶中的可以换成 B. 可用蓝色石蕊试纸置于三颈烧瓶口处验满 C. 实验进行到点时喷泉最剧烈 D. 喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，可能是因为收集的氨气不纯 Ⅱ、硝酸是一种重要的化工原料，某工厂制硝酸的流程如图所示。 （5）上述转化中，属于氮的固定的是反应______(填“ⅰ”、“ⅱ”或“ⅲ”)。 （6）“氧化炉”中反应ⅱ的化学方程式为______。 （7）“吸收塔”中发生的反应为，理论上生成需消耗标准状况下的体积为______。 18. “价—类”二维图是学习元素及其化合物知识的重要工具，下图为氯元素的“价—类”二维图。 （1）M的化学式为______。 （2）是一种一元强酸，其电离方程式为______。 （3）实验室用二氧化锰制取的离子方程式为______。 （4）已知能与溶液反应生成及等物质的量的另一种含氯物质，反应的化学方程式为______。 （5）84消毒液的有效成分为NaClO，某种84消毒液的包装说明如图所示。 【产品名称】84消毒液 【有效成分】NaClO 【规格】1000mL 【质量分数】25% 【密度】1.19g·cm-3 ①该消毒液中的物质的量浓度约为______(保留1位小数)。 ②将该消毒液与水按1：240的体积比稀释，用于织物消毒。稀释过程中需要用的仪器有玻璃棒、胶头滴管、______(从下图中选择，写出名称)。100 g稀释后的消毒液(密度约为)与______氯气的氧化能力相当(保留1位小数，忽略稀释过程中溶液体积的变化)。 ③下列说法正确的是______(填标号)。 A．可用试纸测定84消毒液的 B．84消毒液应置于避光、阴凉处保存 C．84消毒液不适用于钢和铝制品的消毒 D．84消毒液与双氧水混合使用可增强消毒效果 19. 黄铁矿(主要成分)是自然界分布较广的一种硫化物矿物。工业上以黄铁矿为原料生产硫酸，并以制硫酸产生的尾气()为原料制备焦亚硫酸钠的流程如图所示。 （1）反应①中被氧化的元素是______(写元素符号)。 （2）设计实验检验“炉渣”中的铁元素为＋3价______。 （3）“制硫酸”时，如果大量尾气直接排放，引起的环境问题主要为______(写一种)。 （4）反应②的化学方程式为______。 （5）实验小组用“W”形玻璃管(如图)验证的性质，①④处的试剂分别为固体、品红溶液、酸性溶液、滴有酚酞的溶液。下列说法正确的是______(填标号)。 A. ①处出现气泡，体现的氧化性 B. ②处溶液褪色，用酒精灯加热后红色复原 C. ③处、④处溶液褪色，且褪色原理相同 D. ①处试剂换成碳粉也可以达到实验目的 （6）可用作葡萄酒的抗氧化剂。为测定某葡萄酒中的含量，取葡萄酒样品与碘标准液反应，消耗标准液（假设葡萄酒中其他成分不与反应），则样品中的含量为______。(已知：) 20. 二氧化碳的捕捉与封存是实现低碳经济转型的重要途径。 （1）自然界中的主要循环方式如图所示。图中属于“二氧化碳的捕捉与封存”的除了“海水吸收”外，还有______(写一点)。 （2）科学家提出用作催化剂，利用太阳能分解制取，反应分两步进行，第一步反应为，则第二步反应的化学方程式为______。 （3）研究人员发现，氮掺杂碳材料可以电催化还原制，生成标准状况下22.4 L CO转移的电子数为______(用表示)。 （4）科学家设计出烧碱溶液捕捉法，原理如图所示。 ①“过滤”前溶液中发生的反应有 ⅰ、 ⅱ、 ⅲ、______。 ②下列溶液中也能用作“捕捉”的是______(填标号)。 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 ③某同学探究溶液能否用于鉴别和溶液，实验操作及现象如图所示。试管B中发生反应的离子方程式为______，充分反应后中产生沉淀的质量为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $