精品解析：福建省泉州市2024-2025学年高一上学期期末化学试卷

保密★启用前 2024～2025学年度上学期泉州市高中教学质量监测 高一化学 (试卷满分100分，考试时间：75分钟) 温馨提示： 1.试卷共8页，1～4页为第Ⅰ卷，5～8页为第Ⅱ卷。 2.请将试题答案统一填写在答题卷上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Ba 137 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列物质属于强电解质的是 A. B. Mg C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】A．Na2CO3是盐，在水溶液中完全电离，属于强电解质，A正确； B．Mg是金属单质，非化合物，不能电离，不属于电解质，B错误； C．C2H5OH是有机物，在水中不电离，属于非电解质，C错误； D．CH3COOH是弱酸，在水中部分电离，属于弱电解质，D错误； 故选A。 2. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B. 过氧化钠可作呼吸面具的供氧剂 C. 维生素C是一种强效抗氧化剂是因为其具有强还原性 D. “84”消毒液与洁厕灵(含盐酸)混合使用可增强漂白效果 【答案】D 【解析】 【详解】A．氢氧化铝能与胃酸（主要成分为盐酸）发生中和反应，减少胃酸对胃黏膜的刺激，常用于治疗胃酸过多，A正确； B．过氧化钠能与水或二氧化碳反应生成氧气（），因此可作为呼吸面具的供氧剂，B正确； C．维生素C（抗坏血酸）分子中含有烯醇结构，易被氧化，表现出强还原性，可清除自由基，起到抗氧化作用，C正确； D．“84”消毒液主要成分为次氯酸钠（NaClO），洁厕灵含盐酸（HCl），两者混合会发生反应：，产生有毒的氯气，不仅不能增强漂白效果，还会造成中毒危险，D错误； 故答案选D。 3. 常温下，下列无色溶液中各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．K+、Na+、、Cl-均为无色离子，且彼此间不发生反应，能大量共存，A正确； B．含Cu2+的溶液有颜色，不符合无色溶液条件，B错误； C．Ca2+与结合生成CaCO3沉淀、氢氧化钙为微溶，不能大量共存，C错误； D．H+存在下，I-与ClO-发生氧化还原反应生成I2等物质，不能大量共存，D错误； 故答案选A。 4. 钠及其化合物的转化如图。下列相关分析错误的是 溶液溶液溶液 A. 属于碱性氧化物 B. 以上5种含钠物质均能与盐酸反应 C. 以上转化过程涉及的反应均为非氧化还原反应 D. 可用pH试纸鉴别等浓度的溶液与溶液 【答案】C 【解析】 【分析】，，，，据此分析。 【详解】A．Na2O能与酸反应生成盐和水，符合碱性氧化物的定义，A不符合题意； B．Na、Na2O、NaOH、Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应，反应中均有相应的盐氯化钠生成，B不符合题意； C．转化过程中，Na与O2反应生成Na2O涉及化合价变化（Na从0价升至+1价，O从0价降至-2价），属于氧化还原反应，，，均为非氧化还原反应，C符合题意； D．等浓度的碳酸钠溶液碱性比碳酸氢钠的强（等浓度下，Na2CO3溶液因水解程度大，pH大，而NaHCO3溶液pH小），pH试纸可明显区分碱性差异，D不符合题意； 故选C。 5. 设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，4.48 L水中含有的分子数为 B. 20 g重水(2H2O)中含有的电子数为 C. 溶液中含有的数目为 D. 5.6 g Fe与足量反应，转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，水为液体，不能使用气体摩尔体积（22.4 L/mol）计算分子数，A错误； B．重水摩尔质量为20 g/mol，20g重水的物质的量为1 mol；一个重水分子含10个电子，故电子数为，B正确； C．未指明溶液体积，仅浓度无法确定数目，C错误； D．Fe与足量反应生成，5.6gFe（0.1 mol）转移电子0.3mol（因Fe从0价升至+3价），故转移电子数应为，D错误； 故选B。 6. 碳酸氢钠注射液常用于治疗代谢性酸中毒等，现用固体配制的溶液。下列说法错误的是 A. 配制该溶液需固体的质量是25.2 g B. 转移溶液前容量瓶无需烘干 C. 转移过程未洗涤烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度偏低 D. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，补加少量水 【答案】D 【解析】 【详解】A．物质的量 ，因此固体的质量为：，A正确； B．转移溶液前容量瓶无需烘干，因为定容时加水至刻度线可确保体积准确，残留水分不影响浓度，B正确； C．转移过程未洗涤烧杯和玻璃棒，导致部分溶质残留损失，溶质总量减少，所配溶液浓度偏低，C正确； D．定容摇匀后液面低于刻度线属正常现象（因溶液附着瓶壁），此时浓度已准确，补加少量水会稀释溶液，导致浓度偏低，操作错误，D错误； 故答案选D。 7. 高岭土中氧化铁的存在会使白瓷呈现褐色，可通过反应去除氧化铁。下列说法错误的是 A. 反应后白瓷中的褐色会变浅 B. 该反应中是氧化剂，是还原剂 C. 该反应条件下的还原性比强 D. 每消耗11.2 L (标准状况下)，可去除160 g 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应将氧化铁（Fe2O3）转化为氯化亚铁（FeCl2），去除了导致褐色的成分，因此褐色会变浅，A正确； B．在反应中，Fe2O3中的铁从+3价降至+2价，被还原，作氧化剂；H2中的氢从0价升至+1价，被氧化，作还原剂，B正确； C．H2作为还原剂将Fe3+还原为Fe2+，而FeCl2是还原产物，根据氧化还原规律，还原剂的还原性强于还原产物，故H2的还原性比FeCl2强，C正确； D．标准状况下，11.2 L H2的物质的量为 = 0.5mol。由反应方程式Fe2O3 + H2 + 4HCl = 2FeCl2 + 3H2O可知，H2与Fe2O3的物质的量之比为1:1，故消耗0.5molH2可去除0.5molFe2O3，Fe2O3的摩尔质量为160 g/mol，因此质量为0.5mol × 160 g/mol= 80 g，D错误； 故选D。 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. Na与溶液反应： B. 与足量盐酸反应： C. 溶液与溶液反应： D. 与稀硫酸反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠与硫酸铜溶液反应时，钠先与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠再与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，而不是置换出铜，总离子方程式为，A错误； B．碳酸钡是难溶物，与足量盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，离子方程式中应保留化学式，反应为，B正确； C．硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应生成硫酸钡和氢氧化铜两种沉淀，离子方程式为，C错误； D．氧化钠与稀硫酸反应生成硫酸钠和水，离子方程式应为，D错误； 故答案选B。 9. X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素原子的质子数是其K层电子数的四倍，Y元素焰色为黄色，Z元素与X元素同族。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 非金属性： C. Z元素的最高正价为 D. X、Y、Z组成的正盐至少有2种 【答案】A 【解析】 【分析】X元素质子数是其K层电子数的四倍。K层电子数为2，故质子数为8，X为氧元素（O）。Y元素焰色为黄色，故Y为钠元素（Na）。Z与X同族（VIA族）且原子序数更大，故Z为硫元素（S）。 【详解】A．根据周期表规律，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，同主族元素从上到下原子半径逐渐增大。因此，原子半径顺序为：Na > S > O，即Y > Z > X，A错误； B．非金属性同主族自上而下减弱，氧（X）非金属性强于硫（Z），B正确； C．硫（Z）最高正价为+6，C正确； D．X、Y、Z可组成多种正盐，如Na2SO4、Na2SO3等，至少2种，D正确； 故选A。 10. 下列装置不能达到实验目的的是 选项 A B 装置 目的 利用萃取 检验氯化铁溶液滴入沸水后是否能形成胶体 选项 C D 装置 目的 除去气体中的HCl杂质 分离苯和溴苯互溶混合物(沸点：苯为80.1℃，溴苯为156.2℃) A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．与水不互溶，且在中的溶解度远大于在水中的溶解度，可用四氯化碳萃取溴水中的（萃取后分层，层在下层），装置可达到目的，A不符合题意； B．胶体具有丁达尔效应（光束通过时可从侧面观察到光亮的“通路”），可通过该方法检验氯化铁溶液滴入沸水后是否形成胶体，装置可达到目的，B不符合题意； C．与HCl均能与NaOH溶液反应，不能达到的目的（应使用饱和溶液），C符合题意； D．苯和溴苯的沸点差异较大（沸点：苯为80.1℃，溴苯为156.2℃)），可用蒸馏法分离，装置中温度计测定馏分温度、冷凝管冷凝馏分，可达到目的，D不符合题意； 故选C。 11. 化工厂产生的污水可能含有多种离子，排放前需经严格的检测。以下相关离子检测试剂及用品选择正确的是 A. ：淀粉溶液 B. ：稀硝酸、溶液 C. ：溶液 D. ：NaOH溶液，湿润蓝色石蕊试纸 【答案】B 【解析】 【详解】A．淀粉溶液用于检测碘单质（I2），不能直接检测碘离子（I-），A错误； B．稀硝酸用于排除干扰离子（如），AgNO3溶液与Cl-反应生成白色沉淀AgCl，是检测Cl-的标准方法，B正确； C．BaCl2溶液可与反应生成白色沉淀BaSO4，但未提及酸化步骤以排除碳酸根等干扰离子，C错误； D．检测时，加NaOH溶液加热产生氨气（NH3），应使用湿润红色石蕊试纸（遇碱变蓝），而蓝色石蕊试纸用于检测酸性，D错误； 故选B。 12. 浓硫酸广泛应用于化工、制药等领域。某小组为探究浓硫酸的性质，进行如下实验。下列说法错误的是 实验① 实验② 实验③ A. 实验①木块变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 实验②胆矾变白，主要体现了浓硫酸的吸水性 C. 实验③铜丝溶解且有气泡产生，主要体现了浓硫酸的强氧化性 D. 实验③品红溶液逐渐褪色，说明气体产物有氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓硫酸具有脱水性，能使木块中的H、O元素按水的比例脱去，体现脱水性，A正确； B．胆矾变白，是浓硫酸吸收了胆矾中的结晶水，体现吸水性，B 正确； C．铜与浓硫酸加热反应：，生成，S元素价态下降，体现浓硫酸的强氧化性，同时生成，体现浓硫酸的酸性，而铜丝溶解且有气泡产生主要体现了浓硫酸的强氧化性，C正确； D．使品红褪色是因为其与品红结合生成不稳定的无色物质，这一过程体现了的漂白性，D错误； 故答案选D。 13. 二氧化氯()、亚氯酸钠()是两种新型水处理剂。一种制备亚氯酸钠晶体的工艺流程如下： 已知：①纯易分解爆炸；高于60℃时易分解 ②发生器中反应为 下列说法错误的是 A. 通入空气混合气可稀释气体防止爆炸 B. “发生器”中生成的还原产物为 C. “吸收塔”中采用高温条件可提高产率 D. 工业上将转化为更便于储存与运输 【答案】C 【解析】 【分析】由流程图和已知信息可知NaClO3用稀硫酸溶解，然后发生器中NaClO3被SO2还原为ClO2，而SO2被氧化为硫酸盐，纯ClO2易分解爆炸，为防止ClO2发生爆炸，通入空气将其稀释，然后通入吸收塔中用H2O2还原，得到NaClO2溶液。 【详解】A．由题意知纯ClO2易分解爆炸，通入空气混合气可稀释ClO2气体防止爆炸，A正确； B．“发生器”中发生反应为，NaClO3反应生成ClO2，化合价降低，发生还原反应，ClO2是还原产物，B正确； C．由题意知，温度高于60℃时NaClO2易分解，且过氧化氢不稳定，受热易分解，故吸收塔中温度不宜过高，否则会导致产率下降，C错误； D．ClO2易分解爆炸，转化为NaClO2，更便于储存与运输，D正确； 故答案选C。 14. 某兴趣小组为测定硫酸厂周围空气中含量，取周围空气10 L(标准状况下)，缓慢通入足量溴水中，再往所得溶液加溶液，生成沉淀的质量与溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是 A. 空气通入溴水发生反应： B. 溶液的物质的量浓度为 C. 加60 mL 溶液后，溶液中 D. 该空气样品中的体积分数为0.224% 【答案】C 【解析】 【分析】空气中通入溴水时，发生氧化还原反应，后续加入溶液，与结合生成沉淀：。 【详解】A．空气通入溴水发生反应：，A正确； B．由图像可知，当加入50mL溶液时，生成沉淀的质量为233mg即0.233 g，其物质的量为0.001mol，根据的物质的量守恒可知，50mL溶液中含有0.001mol，则溶液的物质的量浓度为， B正确； C．加60mL溶液后，溶液中的物质的量为，的物质的量为，同一溶液，体积相等，所以和的物质的量浓度之比等于物质的量之比，则，C错误； D．当加入50mL溶液时，沉淀完全，生成0.001mol沉淀，根据硫元素的物质的量守恒可知，标准状况下10L空气中含有0.001mol，则该空气样品中的体积分数为，D正确； 故答案选C。 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、填空题(本题共有4小题，共58分) 15. 元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表一部分。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 2 X Y Z 3 Q R Ｗ 根据表中给出的6种元素，回答下列问题： （1）X的一种核素含8个中子，常用于考古断代，该核素符号为___________(用表示)。Z元素的原子结构示意图为___________。 （2）Z、R、W三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。元素Y、Z分别形成的简单氢化物稳定性较弱的为___________(填化学式)。 （3）元素Q、R最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为___________。 （4）以上6种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________(填化学式，下同)，单质还原性最强的是___________。 （5）Q与Z可形成一种化合物，其中的阴、阳离子核外电子排布相同，该化合物的化学式为___________。 （6）硒(Se)元素是人体所需的微量元素，位于周期表第四周期ⅥA族。 ①下列有关硒及其化合物的说法中错误的是___________(填标号)。 a．Se原子的质子数比Z多16个 b．Se可与Q单质发生反应 c．非金属性： d．既有氧化性又有还原性 ②已知亚硒酸()为二元弱酸，其在水中的电离方程式为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 或 ②. （3）或 （4） ①. ②. Na （5） （6） ①. ac ②. 、 【解析】 【分析】需要根据位置推断出各元素并回答相关问题。首先需要明确表中6种元素的名称：X位于第二周期ⅣA族，是C（碳）；Y位于第二周期ⅤA族，是N（氮）；Z位于第二周期ⅥA族，是O（氧）；Q位于第三周期ⅠA族，是Na（钠）；R位于第三周期ⅢA族，是Al（铝）；W位于第三周期ⅦA族，是Cl（氯）。 【小问1详解】 根据分析，X是C（碳），其质子数为6，中子数为8，则质量数为6+8=14，该核素符号为；Z是O（氧），其原子序数为8，原子结构示意图为； 【小问2详解】 Z是O，对应离子为O2-；R是Al，对应离子为Al3+；W是Cl，对应离子为Cl-；Cl-有3个电子层，O2-和Al3+有2个电子层，对于电子层数相同的离子，核电荷数越大，半径越小，因此，O2- > Al3+，故离子半径由大到小的顺序为：或；Y是N，Z是O，对应的氢化物分别是NH3和H2O。根据非金属性O > N，H2O的稳定性强于NH3，故稳定性较弱的是NH3； 【小问3详解】 Q是Na，其最高价氧化物对应水化物是NaOH；R是Al，其最高价氧化物对应水化物是Al(OH)3。两者反应的离子方程式或； 【小问4详解】 6种元素分别是C、N、O、Na、Al、Cl。C的最高价氧化物对应水化物是H2CO3（弱酸）；N的是HNO3（强酸）；O无最高正价；Na的是NaOH（碱）；Al的是Al(OH)3（两性氢氧化物）；Cl的是HClO4（最强含氧酸）；显然，酸性最强的是HClO4；单质还原性最强的是Na，因为Na是活泼金属，还原性远强于Al，而C、N、O、Cl的单质均为非金属，还原性较弱； 【小问5详解】 Q是Na，Z是O，Na2O中，Na+（10电子）与O2-（10电子）电子排布相同； 【小问6详解】 ①a．Z是O，Se位于第四周期ⅥA族，原子序数为34，O为8，Se原子的质子数比Z多26个，a错误。 b．Se可与Na反应生成Na2Se，b正确； c．同主族从上到下非金属性减弱，Se < O，c错误； d．SeO2中Se为+4价，处于中间价态，既有氧化性又有还原性，d正确。 故选ac。 ②已知亚硒酸为二元弱酸，其在水中的电离方程式为、。 16. 无水氯化铬()可用于制备多种有机铬化物，常用作还原剂、媒染剂和催化剂。实验室可用如下装置制备无水： 已知：无水易潮解，易升华，加热时易被氧气氧化。 请回答下列问题： （1）装置A中反应的化学方程式为___________。 （2）装置B和装置C中盛装的试剂依次为___________和___________。 （3）实验开始时先点燃A处酒精灯的目的是___________。 （4）装置D中制的反应可以分为2步： 第1步：，第2步：___________(写化学反应方程式)。 （5）装置D、E之间用粗导管而不用细导管的目的为___________。 （6）装置E中水槽盛放的液体为___________(填“热水”或“冰水”)。 （7）装置F的作用为___________。 （8）装置G中溶液用于吸收CO，实验进行一段时间后，析出黑色固体(金属Pd)，写出该溶液中发生反应的化学方程式___________。 【答案】（1） （2） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （3）排除装置内空气或氧气，防止被氧化、潮解 （4） （5）防止堵塞 （6）冰水 （7）吸收多余并防止装置G中水蒸气进入装置E，引起无水潮解 （8） 【解析】 【分析】装置A中与浓盐酸在加热条件下制，制得的中含水蒸气和HCl，用装置B中的饱和食盐水除中HCl，装置C中的浓硫酸干燥，干燥后的进入装置D与焦炭、经两步反应生成，装置E中的冰水冷却凝华收集固体；装置F（碱石灰）吸收多余并隔绝水汽防止潮解，装置G中的溶液处理CO以防止污染。 【小问1详解】 装置A中与浓盐酸在加热条件下制，反应方程式为：； 【小问2详解】 由分析可知，装置B和装置C中盛装的试剂依次为饱和食盐水和浓硫酸，故答案为：饱和食盐水；浓硫酸； 【小问3详解】 先点燃A处酒精灯，利用生成的排尽装置内空气中的、水蒸气，防止被氧化、潮解，故答案为：排除装置内空气或氧气，防止被氧化、潮解； 【小问4详解】 第2步反应为第1步生成的Cr与在加热条件下反应生成，反应方程式为：； 【小问5详解】 由已知，易升华，粗导管可防止其凝华堵塞导管，故答案为：防止堵塞； 【小问6详解】 易升华，需用冰水冷却，使气态 凝华为固体收集，故答案为：冰水； 【小问7详解】 装置F中碱石灰的作用是：吸收多余，防止污染，同时阻止装置外水蒸气进入E，避免潮解，故答案为：吸收多余并防止装置G中水蒸气进入装置E，引起无水潮解； 【小问8详解】 CO与溶液反应生成Pd（金属钯）、和HCl，反应方程式为：。 17. 是制备新能源汽车电池的重要原材料。以盐湖浓缩卤水(主要含、、、、等离子)为原料制备的工艺流程如下： 请回答下列问题： （1）中Fe的化合价为___________。 （2）“操作Ⅰ”名称为___________。 （3）“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （4）“沉锂”反应的离子方程式为___________。 （5）“滤液”中含，调节溶液显酸性后通生成，反应的离子方程式为___________，再鼓入热空气，可从溶液中分离出，利用了的___________性。 （6）与碳粉、在高温下反应的化学方程式为___________。(已知：尾气中和CO的物质的量之比为) （7）若浓缩卤水中，取10 L卤水制备，生产过程中产生3.36 L (标准状况下)，则锂元素的利用率为___________。[利用率] 【答案】（1）+2 （2）过滤 （3） （4） （5） ①. ②. (易)挥发或挥发性 （6） （7）60% 【解析】 【分析】以盐湖浓缩卤水(主要含Li+、 Na+、Mg2+、Br-、Cl-等离子)为原料，加入石灰乳（氢氧化钙）后，使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，过滤除去，分离沉淀后的滤液，加入石灰乳引入了新的Ca2+，所以需要除钙，除钙后溶液中主要含Na+、Li+、Br-、Cl-，加入纯碱Na2CO3使Li+以Li2CO3沉淀析出，此时滤液中主要为Na+、Br-和Cl-，然后将Li2CO3与碳粉、FePO4混合，高温条件下反应得到，同时产生含一氧化碳或二氧化碳的尾气。 【小问1详解】 中Li为+1，P为+5价，O为-2价，根据化合物中各元素的化合价代数和为0，可知Fe的化合价为+2； 【小问2详解】 由分析可知“操作Ⅰ”名称为过滤； 【小问3详解】 由分析可知“滤渣”的主要成分为Mg(OH)2； 【小问4详解】 “沉锂”的过程是加入Na2CO3使Li+转化为Li2CO3沉淀，反应的离子方程式为：； 【小问5详解】 ①“滤液”中含Br-，调节溶液显酸性后通Cl2使Br-被氧化生成Br2，Cl2被还原为Cl-，反应的离子方程式为：；②然后利用Br2易挥发的性质，鼓入热空气，使Br2从溶液中分离出； 【小问6详解】 由题意知，Li2CO3与适量碳粉、FePO4在高温下可得到磷酸亚铁锂(LiFePO4)，尾气中CO2和CO的物质的量之比为1：1，反应中碳化合价由0变为+2、铁化合价由+3变为+2，由电子得失守恒，该反应的化学方程式为； 【小问7详解】 根据题意，浓缩卤水中，则，生产过程中产生3.36 L CO2(标准状况下)，则，由反应方程式可知，，则锂元素的利用率为。 18. 提高饮用水质量是关系人类健康的重要课题，饮用水的处理通常包括净化、消毒、软化等，化学小组采集自然水域的河水模拟制取饮用水。完成以下问题： Ⅰ．净化：往河水中加入明矾，搅拌静置后通过陶瓷滤芯过滤掉沉淀 （1）明矾在水中形成___________胶体，吸附水中悬浮物形成沉淀。 （2）陶瓷滤芯的滤孔直径应选择___________(填标号)较为合理。 a．小于1nm b．1nm c．100nm Ⅱ．消毒：往净化后的水中加入一定量高铁酸钾()溶液 （3）是一种___________(填“酸”“碱”或“盐”)，作消毒剂是利用其___________性。 （4）用固体配制溶液，图1的仪器中一定不需要的是___________(填名称，下同)，还需用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、___________。 （5）室温下，将以上配制的溶液分别在不同pH条件下静置，结果见图2，可知高铁酸钾溶液在___________(填“酸”“中”或“碱”)性环境下更稳定，因此需在溶液中加入一定量的___________(填化学式)，利于长期保存且不引入杂质。 Ⅲ．软化：将消毒后的水依次通过阳离子交换树脂(RH)、阴离子交换树脂(MOH) 已知：①用交换水中、，MOH用交换、。 ②将饮用水中、总物质的量当成CaO物质的量，每升饮用水含10 mg CaO，则硬度为1。 （6）以下对软化过程的分析正确的是___________(填标号)。 a．选用的树脂材料易溶于水 b．软化后水的导电率下降 c．经过阳离子交换树脂后水中的阳离子总数不变 d．经过阴离子交换树脂时有发生反应： （7）若软化前水的pH接近7，硬度为70，软化后硬度为42，则经过阳离子交换树脂后，水中___________。 【答案】（1）或氢氧化铝 （2）c （3） ①. 盐 ②. 强氧化或氧化 （4） ①. (球形)分液漏斗 ②. 500mL容量瓶 （5） ①. 碱 ②. KOH （6）bd （7）0.01 【解析】 【小问1详解】 明矾在水中形成氢氧化铝胶体，吸附水中悬浮物形成沉淀； 【小问2详解】 陶瓷滤芯要过滤掉沉淀，滤孔直径应选择100 nm较为合理； 【小问3详解】 由金属离子和酸根离子构成，是一种盐；具有强氧化性，作消毒剂是利用其氧化性消毒； 【小问4详解】 配制溶液时不需要分液漏斗，分液漏斗用于分离互不相溶的液体；还需用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、500 mL容量瓶； 【小问5详解】 由图示可知， 放置的时间相同时，pH越大，高铁酸根的浓度越大，可知高铁酸钾溶液在碱性环境下更稳定，因此需在溶液中加入一定量的 KOH，利于长期保存且不引入杂质； 【小问6详解】 树脂材料用于软化水，要难溶于水；用交换水中、，MOH用交换、，与发生反应：，则水中离子显著减少，导电率下降；用交换水中、，根据电荷守恒可知每交换1molMg2+或Ca2+将产生2molH+，故经过阳离子交换树脂后水中的阳离子总数增大，故选bd； 【小问7详解】 将饮用水中、总物质的量当成CaO物质的量，每升饮用水含10 mg CaO，则硬度为1，则软化前后硬度差值对应CaO物质的量变化，且每1 mol CaO对应交换2 mol H+，，n(H+)=0.01 mol，c(H+)==0.01。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 保密★启用前 2024～2025学年度上学期泉州市高中教学质量监测 高一化学 (试卷满分100分，考试时间：75分钟) 温馨提示： 1.试卷共8页，1～4页为第Ⅰ卷，5～8页为第Ⅱ卷。 2.请将试题答案统一填写在答题卷上。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 S 32 Ca 40 Fe 56 Ba 137 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括14小题，每小题3分，共42分) 1. 下列物质属于强电解质的是 A. B. Mg C. D. 2. 化学与生活密切相关。下列说法错误的是 A. 氢氧化铝可用于治疗胃酸过多 B. 过氧化钠可作呼吸面具的供氧剂 C. 维生素C是一种强效抗氧化剂是因为其具有强还原性 D. “84”消毒液与洁厕灵(含盐酸)混合使用可增强漂白效果 3. 常温下，下列无色溶液中各组离子能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4. 钠及其化合物的转化如图。下列相关分析错误的是 溶液溶液溶液 A. 属于碱性氧化物 B. 以上5种含钠物质均能与盐酸反应 C. 以上转化过程涉及的反应均为非氧化还原反应 D. 可用pH试纸鉴别等浓度的溶液与溶液 5. 设是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 标准状况下，4.48 L水中含有的分子数为 B. 20 g重水(2H2O)中含有的电子数为 C. 溶液中含有的数目为 D. 5.6 g Fe与足量反应，转移的电子数为 6. 碳酸氢钠注射液常用于治疗代谢性酸中毒等，现用固体配制的溶液。下列说法错误的是 A. 配制该溶液需固体的质量是25.2 g B. 转移溶液前容量瓶无需烘干 C. 转移过程未洗涤烧杯和玻璃棒，所配溶液浓度偏低 D. 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，补加少量水 7. 高岭土中氧化铁的存在会使白瓷呈现褐色，可通过反应去除氧化铁。下列说法错误的是 A. 反应后白瓷中的褐色会变浅 B. 该反应中是氧化剂，是还原剂 C. 该反应条件下的还原性比强 D. 每消耗11.2 L (标准状况下)，可去除160 g 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. Na与溶液反应： B. 与足量盐酸反应： C. 溶液与溶液反应： D. 与稀硫酸反应： 9. X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，X元素原子的质子数是其K层电子数的四倍，Y元素焰色为黄色，Z元素与X元素同族。下列说法错误的是 A. 原子半径： B. 非金属性： C. Z元素的最高正价为 D. X、Y、Z组成的正盐至少有2种 10. 下列装置不能达到实验目的的是 选项 A B 装置 目的 利用萃取 检验氯化铁溶液滴入沸水后是否能形成胶体 选项 C D 装置 目的 除去气体中的HCl杂质 分离苯和溴苯互溶混合物(沸点：苯为80.1℃，溴苯为156.2℃) A. A B. B C. C D. D 11. 化工厂产生的污水可能含有多种离子，排放前需经严格的检测。以下相关离子检测试剂及用品选择正确的是 A. ：淀粉溶液 B. ：稀硝酸、溶液 C. ：溶液 D. ：NaOH溶液，湿润蓝色石蕊试纸 12. 浓硫酸广泛应用于化工、制药等领域。某小组为探究浓硫酸的性质，进行如下实验。下列说法错误的是 实验① 实验② 实验③ A. 实验①木块变黑，主要体现了浓硫酸的脱水性 B. 实验②胆矾变白，主要体现了浓硫酸的吸水性 C. 实验③铜丝溶解且有气泡产生，主要体现了浓硫酸的强氧化性 D. 实验③品红溶液逐渐褪色，说明气体产物有氧化性 13. 二氧化氯()、亚氯酸钠()是两种新型水处理剂。一种制备亚氯酸钠晶体的工艺流程如下： 已知：①纯易分解爆炸；高于60℃时易分解 ②发生器中反应为 下列说法错误的是 A. 通入空气混合气可稀释气体防止爆炸 B. “发生器”中生成的还原产物为 C. “吸收塔”中采用高温条件可提高产率 D. 工业上将转化为更便于储存与运输 14. 某兴趣小组为测定硫酸厂周围空气中含量，取周围空气10 L(标准状况下)，缓慢通入足量溴水中，再往所得溶液加溶液，生成沉淀的质量与溶液体积关系如图所示。下列说法错误的是 A. 空气通入溴水发生反应： B. 溶液的物质的量浓度为 C. 加60 mL 溶液后，溶液中 D. 该空气样品中的体积分数为0.224% 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 二、填空题(本题共有4小题，共58分) 15. 元素周期表是学习化学的重要工具，下表是元素周期表一部分。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 1 2 X Y Z 3 Q R Ｗ 根据表中给出的6种元素，回答下列问题： （1）X的一种核素含8个中子，常用于考古断代，该核素符号为___________(用表示)。Z元素的原子结构示意图为___________。 （2）Z、R、W三种元素的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。元素Y、Z分别形成的简单氢化物稳定性较弱的为___________(填化学式)。 （3）元素Q、R最高价氧化物对应水化物相互反应的离子方程式为___________。 （4）以上6种元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是___________(填化学式，下同)，单质还原性最强的是___________。 （5）Q与Z可形成一种化合物，其中的阴、阳离子核外电子排布相同，该化合物的化学式为___________。 （6）硒(Se)元素是人体所需的微量元素，位于周期表第四周期ⅥA族。 ①下列有关硒及其化合物的说法中错误的是___________(填标号)。 a．Se原子的质子数比Z多16个 b．Se可与Q单质发生反应 c．非金属性： d．既有氧化性又有还原性 ②已知亚硒酸()为二元弱酸，其在水中的电离方程式为___________。 16. 无水氯化铬()可用于制备多种有机铬化物，常用作还原剂、媒染剂和催化剂。实验室可用如下装置制备无水： 已知：无水易潮解，易升华，加热时易被氧气氧化。 请回答下列问题： （1）装置A中反应的化学方程式为___________。 （2）装置B和装置C中盛装的试剂依次为___________和___________。 （3）实验开始时先点燃A处酒精灯的目的是___________。 （4）装置D中制的反应可以分为2步： 第1步：，第2步：___________(写化学反应方程式)。 （5）装置D、E之间用粗导管而不用细导管的目的为___________。 （6）装置E中水槽盛放的液体为___________(填“热水”或“冰水”)。 （7）装置F的作用为___________。 （8）装置G中溶液用于吸收CO，实验进行一段时间后，析出黑色固体(金属Pd)，写出该溶液中发生反应的化学方程式___________。 17. 是制备新能源汽车电池的重要原材料。以盐湖浓缩卤水(主要含、、、、等离子)为原料制备的工艺流程如下： 请回答下列问题： （1）中Fe的化合价为___________。 （2）“操作Ⅰ”名称为___________。 （3）“滤渣”的主要成分为___________(填化学式)。 （4）“沉锂”反应的离子方程式为___________。 （5）“滤液”中含，调节溶液显酸性后通生成，反应的离子方程式为___________，再鼓入热空气，可从溶液中分离出，利用了的___________性。 （6）与碳粉、在高温下反应的化学方程式为___________。(已知：尾气中和CO的物质的量之比为) （7）若浓缩卤水中，取10 L卤水制备，生产过程中产生3.36 L (标准状况下)，则锂元素的利用率为___________。[利用率] 18. 提高饮用水质量是关系人类健康的重要课题，饮用水的处理通常包括净化、消毒、软化等，化学小组采集自然水域的河水模拟制取饮用水。完成以下问题： Ⅰ．净化：往河水中加入明矾，搅拌静置后通过陶瓷滤芯过滤掉沉淀 （1）明矾在水中形成___________胶体，吸附水中悬浮物形成沉淀。 （2）陶瓷滤芯的滤孔直径应选择___________(填标号)较为合理。 a．小于1nm b．1nm c．100nm Ⅱ．消毒：往净化后的水中加入一定量高铁酸钾()溶液 （3）是一种___________(填“酸”“碱”或“盐”)，作消毒剂是利用其___________性。 （4）用固体配制溶液，图1的仪器中一定不需要的是___________(填名称，下同)，还需用到的玻璃仪器有玻璃棒、胶头滴管、___________。 （5）室温下，将以上配制的溶液分别在不同pH条件下静置，结果见图2，可知高铁酸钾溶液在___________(填“酸”“中”或“碱”)性环境下更稳定，因此需在溶液中加入一定量的___________(填化学式)，利于长期保存且不引入杂质。 Ⅲ．软化：将消毒后的水依次通过阳离子交换树脂(RH)、阴离子交换树脂(MOH) 已知：①用交换水中、，MOH用交换、。 ②将饮用水中、总物质的量当成CaO物质的量，每升饮用水含10 mg CaO，则硬度为1。 （6）以下对软化过程的分析正确的是___________(填标号)。 a．选用的树脂材料易溶于水 b．软化后水的导电率下降 c．经过阳离子交换树脂后水中的阳离子总数不变 d．经过阴离子交换树脂时有发生反应： （7）若软化前水的pH接近7，硬度为70，软化后硬度为42，则经过阳离子交换树脂后，水中___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $