精品解析：山东省临沂市费县第一中学2025-2026学年九年级上学期化学阶段性检测试卷（1-8单元)

2025-2026学年度第一学期九年级化学阶段性考试 考试范围：1-8单元 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Ca：40 一、选择题∶本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中下列记载中主要涉及化学变化的是 A. 凡石灰，经火焚炼为用 B. 凡金箔，每金七厘造方寸金一千片 C. 水锡…其质黑色…愈经淘取 D. 宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化 2. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 氮气的化学性质稳定，可用作保护气 B. 氧气能够支持燃烧，可用于炼钢 C. 水的沸点为100℃，可用作冷却剂 D. 稀有气体通电时发出不同颜色的光，可用于制作电光源 3. 下列说法中正确的是 A. 纯净物与混合物属于交叉关系 B. 氧气与空气属于并列关系 C. 化学性质与物理性质属于包含关系 D. 分解反应与化合反应属于并列关系 4. 常温下探究燃烧的条件改进实验如图所示。用胶头滴管滴加过氧化氢溶液一段时间后，烧杯中导管口有气泡冒出。下列说法不正确的是 A. 二氧化锰在Y型管的反应中起催化作用 B. 一段时间后，可观察到白磷①不燃烧，白磷②燃烧 C. 该实验只探究了可燃物燃烧需要与氧气接触 D. 80℃热水的作用有提供热量、隔绝空气或氧气 5. 下列实验现象的描述中正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁 B. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 C. 将铜粉在空气中加热，观察到黑色固体逐渐变红 D. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体 6. 某化合物A与氧气反应式如下：4A＋5O2=4NO＋6H2O，根据质量守恒定律，确定A的化学式为 A. N2H2 B. NH2 C. NH4 D. NH3 7. 下列说法中，正确的是 A. 镁条暴露在空气中表面不会变暗 B. 铁丝能在空气中剧烈燃烧 C. 铝能在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜 D. 铜在氧气中加热表面会变红 8. 在探究甲烷的元素组成时，做了如下图的两个实验。下列说法错误的是 A. 燃烧时火焰呈（淡）蓝色 B. 左侧烧杯内壁有小液滴产生 C. 右侧烧杯内壁石灰水变浑浊 D. 可得出甲烷含有氧元素 9. 荷叶中含有的荷叶碱（化学式为）具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法，正确的是 A. 荷叶碱的相对分子质量是293 B. 1个荷叶碱分子是由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子、1个氧分子构成 C. 荷叶碱中C、H、N、O四种元素的质量比是228∶21∶14∶32 D. 荷叶碱中氢元素的质量分数最大 10. 下列做法不符合“节能降耗、保护环境、促进健康”这一主题的是 A. 利用LED灯作为光源，节约能源 B. 研制太阳能电池、海洋电池等 C. 每天吸入大量纯氧，有利于身体健康 D. 推广垃圾分类存放、回收和处理 11. 秦椒是宝鸡特产，国家地理标志产品。秦椒椒身细长、肉质丰厚、色红味辣，其富含的辣椒碱(化学式C18H27NO3)具有镇痛止痒的功效。下列有关辣椒碱的说法正确的是 A. 辣椒碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的 B. 辣椒碱的相对分子质量为305g C. 辣椒碱中C、H、O元素的质量比为18：27：3 D. 辣椒碱分子中含有18个碳原子，27个氢原子，1个氮原子，3个氧原子 12. 下列应用、化学方程式以及基本反应类型均正确的是 A. 酸雨的形成：CO2+H2O=H2CO3 化合反应 B. 比较金属铜和银的金属活动性：Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag 置换反应 C. 用氢氧化钙处理硫酸厂废水：H2SO4+Ca(OH)2=Ca(OH)2+2H2O 中和反应 D. 实验室制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应 13. 如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是 A. 水的电解 B. 高温煅烧石灰石 C. 表示在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，瓶内压强的变化 D. 将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中 14. 某含杂质的铁制品5.6g，向其中加入足量的稀盐酸，反应完全后，没有固体剩余，得到0.18g氢气，则此铁制品的组成可能是 A. 铁和锌 B. 铁和铜 C. 铁和铝 D. 铁和镁 15. 某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从0~8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是 A. 对比①③，温度越高，反应速率越快 B. 对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢 C. 对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快 D. 对比①②③④，④的反应速率最慢 二、非选择题：本大题共6小题，共55分。 16. 近年来，我国航空航天事业成果显著，“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时的铷（）原子钟。回答下列问题： （1）如图一为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图，不正确的是__________（填序号） A. 相对原子质量为 B. 铷元素属于金属元素 C. 铷位于第五周期 D. 化学性质与C相似 （2）图二中A—D一共有__________种元素； （3）点燃D元素形成的单质时，集气瓶中加水的作用__________； （4）请写出由C、D两种元素形成的化合物的化学式__________。 17. 在“宏观-微观”之间建立联系是化学学科常见的思维方式。 （1）如图为某化学反应在催化剂作用下反应的微观模拟示意图，其中“”和“”分别表示氢原子和氧原子。 根据化学变化中原子个数和种类不变，虚线框内应填的微观图示是___________(填字母)。 A. B. C. D. （2）中国科学家已实现由到淀粉的全人工合成。其中部分反应的微观过程图如下。写出反应甲在一定条件下的化学方程式___________，乙反应中，反应a中甲醇分子中氢原子数目一定比甲醛___________(填“多”或“少”)。 18. 普通锌锰电池由锌、碳棒和黑色糊状五物组成，其中黑色糊状物的主要成分是淀粉、氯化铵、氯化锌和二氧化锰等。某研究性学习小组设计如下流程，变废为宝。 （1）“溶解”操作中，为提高溶解速率，可采取的措施是 ______ 等；“操作I”的名称是 _____ ，请写出实验室进行该操作用到的一种仪器名称 _____ 。 （2）废旧干电池处理后得到的碳棒，具有导电性，还有 _____ 等(填一种即可)化学性质，请写出具有这种性质的一个反应化学方程式 _______ （3）黑色滤渣中的二氧化锰与浓盐酸共热反应可制氯气(Cl2)，同时生成氯化锰(MnCl2)和一种氧化物，该反应的化学方程式是 _______ 19. 请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题。 （1）写出图中仪器①的名称：___________。 （2）实验室用A装置制取O2，相应的化学方程式为___________。棉花的作用___________。 （3）实验室制取二氧化碳的应选择发生装置B，选择该发生装置的原因是___________。 （4）实验室常用装置C制取氢气，与装置B相比，其优点为___________。可以用D装置收集氧气的原因是氧气___________。用D装置收集氧气的时刻___________。 （5）图中E装置有多种功能。若要收集氧气，则导气管应接导管___________(填“a”或“b”)。若用装置E、F组合来收集并测定H2的体积，应先在集气瓶中装满水，然后将导管___________(填“a”或“b”)端和导管c端连接。 20. 在学习完金属冶炼一课后，某兴趣小组用如图装置进行一氧化碳还原氧化铁的实验，实验结束后，同学们对反应后硬质玻璃管内的黑色粉末成分产生了兴趣，于是在老师的指导下进行了下探究活动。 【交流讨论】 （1）实验室进行一氧化碳还原氧化铁实验时，玻璃管中发生反应的化学方程式为______。 （2）该实验装置尾部气球的作用是______。 【查阅资料】①铁及其氧化物中，、、均为黑色粉末，和能被磁铁吸引，不能被磁铁吸引。②已知反应，溶液呈黄色。③溶液与三价铁盐溶液反应生成血红色溶液；亚铁盐溶液和稀盐酸与溶液混合无现象。 【提出问题】硬质玻璃管内黑色粉末除了粉外还含哪些物质？ 【作出猜想】 （3）猜想1：；猜想2：______；猜想3：、。 【进行实验】 （4） 步骤 实验操作 实验现象 结论 ① 取少量反应后的黑色粉末，用磁铁吸引 ______ 黑色粉末中含有 ② 黑色粉末加入足量稀盐酸中，向实验后的溶液中滴加几滴溶液 黑色粉末全部溶解，有气泡产生，溶液变为血红色 黑色粉末中含有铁粉和______ （5）实验②中产生气泡的化学方程式为______。 【实验结论】 （6）由上述实验现象，得出猜想______正确。 【拓展与思考】查阅资料得知，一氧化碳还原氧化铁的固体生成物与温度的关系如下： 温度 400～500℃ 600～680℃ 700～800℃ 生成物 （7）为了提高铁的产率，应控制的温度范围是______。 21. 两种金属Mg和Al分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得两种溶液的质量相等，则投入Mg和Al的质量比是_____；现有一定量的乙醇与氧气混合于密闭容器内，在一定条件下恰好完全反应生成5.4gH2O，同时得到CO和CO2得混合物7.2g，该反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第一学期九年级化学阶段性考试 考试范围：1-8单元 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 O：16 Cl：35.5 Ca：40 一、选择题∶本大题包括15小题，每小题3分，共45分。在每小题列出的四个选项中，只有一个是符合题目要求的。 1. 《天工开物》被誉为“中国17世纪的工艺百科全书”，其中下列记载中主要涉及化学变化的是 A. 凡石灰，经火焚炼为用 B. 凡金箔，每金七厘造方寸金一千片 C. 水锡…其质黑色…愈经淘取 D. 宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化 【答案】A 【解析】 【详解】A、“凡石灰，经火焚炼为用”，是指碳酸钙高温分解为氧化钙和二氧化碳气体，有新物质生成，属于化学变化，符合题意； B、“凡金箔，每金七厘造方寸金一千片”，只是物质形状的变化，没有生成新物质，属于物理变化，不符合题意； C、“水锡…其质黑色…愈经淘取”，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意； D、“宜捣蒜少许，投入水缸中，以使水沉淀净化”，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，不符合题意。 故选：A。 2. 下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是 A. 氮气的化学性质稳定，可用作保护气 B. 氧气能够支持燃烧，可用于炼钢 C. 水的沸点为100℃，可用作冷却剂 D. 稀有气体通电时发出不同颜色的光，可用于制作电光源 【答案】C 【解析】 【详解】A、氮气的化学性质稳定，不易与其他物质反应，可用作保护气，正确； B、氧气能够支持燃烧，可用于炼钢，正确； C、水蒸发时吸热，可用作冷却剂，与沸点无直接关系，不正确； D、稀有气体通电时发出不同颜色的光，可用于制作电光源，正确； 故选C。 3. 下列说法中正确的是 A. 纯净物与混合物属于交叉关系 B. 氧气与空气属于并列关系 C. 化学性质与物理性质属于包含关系 D. 分解反应与化合反应属于并列关系 【答案】D 【解析】 【详解】A、纯净物由同种物质组成，混合物由不同种物质组成，它们属于并列关系，不符合题意； B、空气中含氮气、氧气等，故空气包含氧气，不符合题意； C、化学性质需要通过化学变化才能表现出来，物理性质不需要通过化学变化就能表现出来，它们属于并列关系，不符合题意； D、由一种物质生成两种或两种以上其它的物质的反应叫分解反应，化合反应指的是由两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，两者属于并列关系，符合题意。 故选D。 4. 常温下探究燃烧的条件改进实验如图所示。用胶头滴管滴加过氧化氢溶液一段时间后，烧杯中导管口有气泡冒出。下列说法不正确的是 A. 二氧化锰在Y型管的反应中起催化作用 B. 一段时间后，可观察到白磷①不燃烧，白磷②燃烧 C. 该实验只探究了可燃物燃烧需要与氧气接触 D. 80℃热水的作用有提供热量、隔绝空气或氧气 【答案】C 【解析】 【详解】A.二氧化锰是过氧化氢的催化剂，起催化作用，此选项正确； B. 温度没有达到白磷①的着火点，达到白磷②的着火点，所以一段时间后，观察到白磷①不燃烧，白磷②燃烧，此选项正确； C.该实验不仅探究了可燃物燃烧需要与氧气接触，还探究了燃烧需要温度达到着火点，此选项错误； D. 80℃热水的作用有提供热量、隔绝空气或氧气，此选项正确； 故选C。 5. 下列实验现象的描述中正确的是 A. 铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁 B. 硫在氧气中燃烧产生淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体 C. 将铜粉在空气中加热，观察到黑色固体逐渐变红 D. 镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体 【答案】D 【解析】 【详解】A、铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成黑色固体四氧化三铁，是实验结论，而不是实验现象，故选项实验现象的描述不正确； B、硫在氧气中燃烧产生蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体，而硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，故选项实验现象的描述不正确； C、将铜粉在空气中加热，观察到红色固体逐渐变成黑色，故选项实验现象的描述不正确； D、镁条在空气中燃烧，发出耀眼白光，生成白色固体，故选项实验现象的描述正确。 故选D。 6. 某化合物A与氧气反应式如下：4A＋5O2=4NO＋6H2O，根据质量守恒定律，确定A的化学式为 A. N2H2 B. NH2 C. NH4 D. NH3 【答案】D 【解析】 【详解】反应前后原子的种类和个数不变，等号右边有4个氮原子、12个氢原子、10个氧原子，等号左边除4A外，有10个氧原子，则4A中含有4个氮原子和12个氢原子，A的化学式为NH3，故选D。 7. 下列说法中，正确的是 A. 镁条暴露在空气中表面不会变暗 B. 铁丝能在空气中剧烈燃烧 C. 铝能在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜 D. 铜在氧气中加热表面会变红 【答案】C 【解析】 【详解】A、镁条在空气中会发生氧化反应，变暗，故选项说法错误； B、铁丝在空气中不能燃烧，故选项说法错误； C、铝的化学性质活泼，在空气中形成一层致密的氧化铝薄膜，故选项说法正确； D、铜丝在空气中加热表面会逐渐出现黑色固体，故选项说法错误。 故选：C。 8. 在探究甲烷的元素组成时，做了如下图的两个实验。下列说法错误的是 A. 燃烧时火焰呈（淡）蓝色 B. 左侧烧杯内壁有小液滴产生 C. 右侧烧杯内壁石灰水变浑浊 D. 可得出甲烷含有氧元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、甲烷燃烧时火焰呈（淡）蓝色，故A说法正确； B、甲烷燃烧生成水，则左侧干冷烧杯内壁有小液滴产生，故B说法正确； C、甲烷燃烧生成二氧化碳，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，则右侧烧杯内壁石灰水变浑浊，故C说法正确； D、甲烷燃烧生成二氧化碳和水，二氧化碳和水中含有碳、氢、氧三种元素，根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，反应物氧气中含有氧元素，则可得出甲烷中一含有碳元素和氢元素，无法确定是否含有氧元素，故D说法错误； 故选：D。 9. 荷叶中含有的荷叶碱（化学式为）具有降脂、抑菌等作用。下列有关荷叶碱的说法，正确的是 A. 荷叶碱的相对分子质量是293 B. 1个荷叶碱分子是由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子、1个氧分子构成 C. 荷叶碱中C、H、N、O四种元素的质量比是228∶21∶14∶32 D. 荷叶碱中氢元素的质量分数最大 【答案】C 【解析】 【详解】A、荷叶碱的相对分子质量为12×19+1×21+14+16×2=295，故选项错误； B、一1个荷叶碱分子是由19个碳原子、21个氢原子、1个氮原子、2个氧原子构成，故选项错误； C、荷叶碱中C、H、N、O四种元素的质量比是（12×19）：（1×21）：14：（16×2）=228∶21∶14∶32，故选项正确； D、荷叶碱中C、H、N、O四种元素的质量比是（12×19）：（1×21）：14：（16×2）=228∶21∶14∶32，其中碳元素质量分数最大，选项错误； 故选：C。 10. 下列做法不符合“节能降耗、保护环境、促进健康”这一主题的是 A. 利用LED灯作为光源，节约能源 B. 研制太阳能电池、海洋电池等 C. 每天吸入大量纯氧，有利于身体健康 D. 推广垃圾分类存放、回收和处理 【答案】C 【解析】 【详解】A、利用LED灯作光源，节约能源，符合“节能降耗、保护环境”，故A不合题意； B、研制太阳能电池、海洋电池等可以减少化石能源的使用，符合“节能降耗、保护环境”，故B不合题意； C、每天吸入大量纯氧，不利于身体健康，也不符合“节能降耗、保护环境”，故C符合题意； D、推广垃圾分类存放、回收和处理是有效防止环境污染的方法，符合“节能降耗、保护环境”，故D不合题意。 故选：C 11. 秦椒是宝鸡特产，国家地理标志产品。秦椒椒身细长、肉质丰厚、色红味辣，其富含的辣椒碱(化学式C18H27NO3)具有镇痛止痒的功效。下列有关辣椒碱的说法正确的是 A. 辣椒碱是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的 B. 辣椒碱的相对分子质量为305g C. 辣椒碱中C、H、O元素的质量比为18：27：3 D. 辣椒碱分子中含有18个碳原子，27个氢原子，1个氮原子，3个氧原子 【答案】A 【解析】 【详解】A、辣椒碱(化学式C18H27NO3)是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的，A选项正确； B、辣椒碱的相对分子质量为，相对分子质量单位为“1”，通常省略不写，而不是“g”，B选项错误； C、辣椒碱中C、H、O元素的质量比为，C选项错误； D、分子由原子构成，1个辣椒碱分子中含有18个碳原子、27个氢原子、1个氮原子、3个氧原子，D选项错误。 故选：A。 12. 下列应用、化学方程式以及基本反应类型均正确的是 A. 酸雨的形成：CO2+H2O=H2CO3 化合反应 B. 比较金属铜和银的金属活动性：Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag 置换反应 C. 用氢氧化钙处理硫酸厂废水：H2SO4+Ca(OH)2=Ca(OH)2+2H2O 中和反应 D. 实验室制氧气：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 分解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A、酸雨形成是二氧化硫与水反应生成亚硫酸，选项错误； B、铜的活动性比银强，但氯化银不溶于水，不符合金属与盐反应的条件，所以铜不能与氯化银反应，选项错误； C、中和反应不属于基本反应类型，选项错误； D、实验室用高锰酸钾受热分解生成氧气、二氧化锰和锰酸钾，化学方程式为：，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，选项正确。 故选D。 13. 如图所示的四个图像，能正确反映对应变化关系的是 A. 水的电解 B. 高温煅烧石灰石 C. 表示在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，瓶内压强的变化 D. 将一定质量的硫酸铜溶液倒入盛有铁钉的烧杯中 【答案】D 【解析】 【详解】A、水的电解，氢气与氧气的体积比为2：1，纵坐标应为生成气体的体积，错误； B、石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳逸出，随着碳酸钙的分解，固体中氧元素的质量减少，但由于完全分解后剩余固体中含有氧化钙，所以固体中氧元素的含量不会减小为零，错误； C、在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量，红磷燃烧放出大量的热，导致瓶内压强增大，当反应结束，容器逐渐冷却，压强减小，因为燃烧消耗氧气的，瓶内压强的变化以最终压强比初始状态减小，错误； D、起始时有铁钉故有一定的固体质量起点不为零，根据铁和硫酸铜反应的化学方程式，Fe + CuSO4＝ Cu + FeSO4可知，每56份质量的铁能置换出64份质量的铜，反应过程中固体的质量增加，当完全反应后固体的质量不再变化，呈水平线，正确。 故选D。 14. 某含杂质的铁制品5.6g，向其中加入足量的稀盐酸，反应完全后，没有固体剩余，得到0.18g氢气，则此铁制品的组成可能是 A. 铁和锌 B. 铁和铜 C. 铁和铝 D. 铁和镁 【答案】A 【解析】 【详解】设：得到0.18g氢气，消耗铁的质量为。 设：得到0.18g氢气，消耗锌的质量为。 设得到0.18g氢气，消耗铝的质量为。 设：得到0.18g氢气，消耗镁的质量为m。 铜不与稀盐酸反应，5.6g此铁制品与足量的稀盐酸完全反应后得到0.18g氢气，且无固体剩余，则此铁制品的组成可能是铁和锌。 故选A。 15. 某兴趣小组为探究影响化学反应速率的因素，使用等量的同种钙片和白醋开展四组实验，分别测得产生的二氧化碳浓度随时间的变化曲线如图所示。选取CO2的浓度从0~8%为研究对象，下列实验结果的分析，错误的是 A. 对比①③，温度越高，反应速率越快 B. 对比②③，反应物接触面积越小，反应速率越慢 C. 对比③④，反应物接触面积越大，反应速率越快 D. 对比①②③④，④的反应速率最慢 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，①③除了温度不同，其它因素相同，且温度越高，二氧化碳浓度升高的越快，对比①③，温度越高，反应速率越快，不符合题意； B、②③温度和钙片的形状均不同，对比②③，无法得出反应物接触面积越小，反应速率越慢，符合题意； C、③④除了钙片的形状不同，其它因素相同，且粉末状钙片，二氧化碳的浓度升高的快，说明反应物接触面积越大，反应速率越快，不符合题意； D、由图可知，对比①②③④，④中二氧化碳的浓度升高的慢，反应速率最慢，不符合题意。 故选B。 二、非选择题：本大题共6小题，共55分。 16. 近年来，我国航空航天事业成果显著，“北斗三号”导航卫星搭载了精密计时的铷（）原子钟。回答下列问题： （1）如图一为铷元素在元素周期表中的信息和铷的原子结构示意图，不正确的是__________（填序号） A. 相对原子质量为 B. 铷元素属于金属元素 C. 铷位于第五周期 D. 化学性质与C相似 （2）图二中A—D一共有__________种元素； （3）点燃D元素形成的单质时，集气瓶中加水的作用__________； （4）请写出由C、D两种元素形成的化合物的化学式__________。 【答案】（1）A （2）3 （3）吸收二氧化硫气体，防止污染空气 （4）K2S 【解析】 【小问1详解】 A、根据铷元素在元素周期表中的信息，元素名称下方的数字是元素的相对原子质量，相对原子质量单位是“1”，不是“g”，则铷的相对原子质量为85.47，说法错误； B、铷带“钅”字旁，铷属于金属元素，选项正确； C、根据原子结构示意图，铷元素的原子核外电子层数为5，即铷元素位于第五周期，选项正确； D、根据元素周期表的信息可知，左上角的数字表示原子序数，铷的原子序数为37，则m=37，原子中，原子序数=核内质子数=核外电子数，所以铷原子的核内有37个质子，核外电子数为37，则由原子结构示意图可知，有2+8+18+8+r=37，r=1，则铷元素原子的最外层电子数为1，与粒子C的最外层电子数相同，则铷元素原子的化学性质与C相似，选项正确。 故选A。 【小问2详解】 元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素的本质区别是质子数或核电荷数不同。由图二可知，A—D所示粒子中，A、B的质子数相同，属于同一种元素，则A—D一共有3种元素，故填：3； 【小问3详解】 粒子D的质子数为16，D为硫元素，D元素形成的单质为硫，硫在点燃的条件下与氧气反应生成二氧化硫，硫燃烧时，生成了有毒的二氧化硫，二氧化硫气体溶于水，则集气瓶中加水的作用为吸收二氧化硫气体，防止污染空气。故填：吸收二氧化硫气体，防止污染空气； 【小问4详解】 粒子C的质子数为19，C为钾元素，在化合物中显+1价，D为硫元素，在化合物中显-2价，根据化合物中正负化合价代数和为0可知，钾元素和硫元素形成的化合物的化学式为K2S。故填：K2S。 【点睛】本题难度不大，主要考查元素周期表的应用和原子的构成，灵活运用元素周期表中元素的信息（原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量）是正确解答本题的关键。 17. 在“宏观-微观”之间建立联系是化学学科常见的思维方式。 （1）如图为某化学反应在催化剂作用下反应的微观模拟示意图，其中“”和“”分别表示氢原子和氧原子。 根据化学变化中原子个数和种类不变，虚线框内应填的微观图示是___________(填字母)。 A. B. C. D. （2）中国科学家已实现由到淀粉的全人工合成。其中部分反应的微观过程图如下。写出反应甲在一定条件下的化学方程式___________，乙反应中，反应a中甲醇分子中氢原子数目一定比甲醛___________(填“多”或“少”)。 【答案】（1）D （2） ①. ②. 多 【解析】 【小问1详解】 反应前有4个氢原子、4个氧原子，反应后已有4个氢原子、2个氧原子，根据反应前后原子种类和数目不变，虚线框内需补充2个氧原子（即1个氧分子），对应微观图示为D。 【小问2详解】 根据微观示意图，该反应是H2、CO2在一定条件下反应生成CH3OH、H2O，化学方程式为； 根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和个数不变。由图乙可知，反应a为甲醇和氧气反应生成甲醛和过氧化氢，根据质量守恒定律可知化学反应前后原子种类和数目不变，所以甲醇分子中氢原子个数等于甲醛分子和过氧化氢分子中氢原子个数之和，故甲醇分子中氢原子数目一定比甲醛分子中氢原子数目多，故填：多。 18. 普通锌锰电池由锌、碳棒和黑色糊状五物组成，其中黑色糊状物的主要成分是淀粉、氯化铵、氯化锌和二氧化锰等。某研究性学习小组设计如下流程，变废为宝。 （1）“溶解”操作中，为提高溶解速率，可采取的措施是 ______ 等；“操作I”的名称是 _____ ，请写出实验室进行该操作用到的一种仪器名称 _____ 。 （2）废旧干电池处理后得到的碳棒，具有导电性，还有 _____ 等(填一种即可)化学性质，请写出具有这种性质的一个反应化学方程式 _______ （3）黑色滤渣中的二氧化锰与浓盐酸共热反应可制氯气(Cl2)，同时生成氯化锰(MnCl2)和一种氧化物，该反应的化学方程式是 _______ 【答案】 ①. 搅拌 ②. 过滤 ③. 漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（任一种即可） ④. 可燃性(或还原性) ⑤. ⑥. 【解析】 【详解】(1)提高溶解速率的方法有搅拌，升温，减小颗粒大小，故“溶解”操作中，为提高溶解速率，可采取的措施是搅拌等； “操作I”是使固液分离的操作，故此操作的名称是过滤； 过滤使用的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒、铁架台（任何一种即可）； (2)碳的化学性质有可燃性、还原性等； 碳在空气中充分燃烧生成二氧化碳，反应的方程式为； (3)二氧化锰与浓盐酸共热反应可制氯气(Cl2)，同时生成氯化锰(MnCl2)和一种氧化物，根据质量守恒定律可知：化学反应前后元素的种类不变，可推断出这种氧化物是水，故反应的方程式为。 19. 请你根据所学知识并结合如图所示装置回答有关问题。 （1）写出图中仪器①的名称：___________。 （2）实验室用A装置制取O2，相应的化学方程式为___________。棉花的作用___________。 （3）实验室制取二氧化碳的应选择发生装置B，选择该发生装置的原因是___________。 （4）实验室常用装置C制取氢气，与装置B相比，其优点为___________。可以用D装置收集氧气的原因是氧气___________。用D装置收集氧气的时刻___________。 （5）图中E装置有多种功能。若要收集氧气，则导气管应接导管___________(填“a”或“b”)。若用装置E、F组合来收集并测定H2的体积，应先在集气瓶中装满水，然后将导管___________(填“a”或“b”)端和导管c端连接。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. 防止加热时试管内固体粉末进入导管 （3）反应物为固体和液体，不需要加热 （4） ①. 随时控制反应的发生与停止 ②. 不易溶于水且不与水反应 ③. 导管口出现连续均匀的气泡时 （5） ①. a ②. a 【解析】 【小问1详解】 图中仪器①是锥形瓶。 【小问2详解】 A装置是固体加热型且试管口有棉花，对应加热高锰酸钾制取氧气的反应，高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为； 棉花可防止加热时试管内固体粉末进入导管，避免堵塞导管。 【小问3详解】 实验室制取二氧化碳用大理石和稀盐酸，反应物为固体和液体，不需要加热，因此选择固液不加热型的发生装置B。 【小问4详解】 C装置中，关闭弹簧夹时，装置内压强增大，液体与固体分离，反应停止；打开弹簧夹，液体流下，反应重新开始，故优点是随时控制反应的发生与停止； 氧气不易溶于水且不与水反应，因此可用排水法（D装置）收集； 初始排出的气泡是装置内的空气，需待导管口出现连续均匀的气泡时，再收集氧气，以保证气体纯度。 【小问5详解】 氧气密度比空气大，用E装置收集时，应从长管（a端）通入，空气从短管（b端）排出； 用E、F组合测氢气的体积时，氢气密度比水小，需从短管（b端）通入，水从长管（a端）排入量筒F中，通过水的体积间接测定氢气体积，因此导管a端和导管c端连接。 20. 在学习完金属冶炼一课后，某兴趣小组用如图装置进行一氧化碳还原氧化铁的实验，实验结束后，同学们对反应后硬质玻璃管内的黑色粉末成分产生了兴趣，于是在老师的指导下进行了下探究活动。 【交流讨论】 （1）实验室进行一氧化碳还原氧化铁实验时，玻璃管中发生反应的化学方程式为______。 （2）该实验装置尾部气球的作用是______。 【查阅资料】①铁及其氧化物中，、、均为黑色粉末，和能被磁铁吸引，不能被磁铁吸引。②已知反应，溶液呈黄色。③溶液与三价铁盐溶液反应生成血红色溶液；亚铁盐溶液和稀盐酸与溶液混合无现象。 【提出问题】硬质玻璃管内黑色粉末除了粉外还含哪些物质？ 【作出猜想】 （3）猜想1：；猜想2：______；猜想3：、。 【进行实验】 （4） 步骤 实验操作 实验现象 结论 ① 取少量反应后的黑色粉末，用磁铁吸引 ______ 黑色粉末中含有 ② 黑色粉末加入足量稀盐酸中，向实验后的溶液中滴加几滴溶液 黑色粉末全部溶解，有气泡产生，溶液变为血红色 黑色粉末中含有铁粉和______ （5）实验②中产生气泡的化学方程式为______。 【实验结论】 （6）由上述实验现象，得出猜想______正确。 【拓展与思考】查阅资料得知，一氧化碳还原氧化铁的固体生成物与温度的关系如下： 温度 400～500℃ 600～680℃ 700～800℃ 生成物 （7）为了提高铁的产率，应控制的温度范围是______。 【答案】（1） （2）收集未完全反应的避免其污染空气 （3）四氧化三铁## （4） ①. 有部分黑色粉末未被磁铁吸引 ②. 四氧化三铁## （5） （6）3 （7）700～800℃ 【解析】 【小问1详解】 氧化铁与一氧化碳高温下反应生成铁单质和二氧化碳，化学方程式为； 【小问2详解】 CO属于空气污染物，实验装置尾部气球的作用是收集未完全反应的CO避免其污染空气； 【小问3详解】 结合猜想1和猜想3，硬质玻璃管内黑色粉末除了Fe粉外还可能含Fe3O4； 【小问4详解】 ①铁及其氧化物中，Fe3O4、FeO、Fe均为黑色粉末，Fe3O4和Fe能被磁铁吸引，FeO不能被磁铁吸引，结论是黑色粉末中含有FeO，现象是有部分黑色粉末未被磁铁吸引； ②KSCN溶液与三价铁盐溶液反应生成血红色溶液；亚铁盐溶液和稀盐酸与KSCN溶液混合无现象，黑色粉末加入足量稀盐酸中，向实验后的溶液中滴加几滴 KSCN 溶液，黑色粉末全部溶解，有气泡产生，溶液变为血红色，说明溶液中有三价铁离子，而铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，黑色粉末中含有铁粉和四氧化三铁（或Fe3O4）； 【小问5详解】 铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，化学方程式为； 【小问6详解】 由（4）知，黑色粉末中有铁、FeO、Fe3O4，故猜想3正确； 【小问7详解】 由表格知，在体系温度为700~800℃，生成物是Fe，故为了提高铁的产率，应控制的温度范围是700~800℃。 21. 两种金属Mg和Al分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得两种溶液的质量相等，则投入Mg和Al的质量比是_____；现有一定量的乙醇与氧气混合于密闭容器内，在一定条件下恰好完全反应生成5.4gH2O，同时得到CO和CO2得混合物7.2g，该反应的化学方程式为___________。 【答案】 ①. 32:33 ②. 2C2H5OH+5O22CO+2CO2+6H2O 【解析】 【详解】两种金属Mg和Al分别投入质量相等且足量的稀硫酸中，充分反应后所得两种溶液的质量相等，即溶液增加的质量相等，设两种溶液增加的质量均为m，此时参加反应的镁的质量为x，铝的质量为y。 ， ，x= ，y= 则投入Mg和Al的质量比是：：=32:33。 根据质量守恒定律，生成水中氢元素的质量等于乙醇中氢元素的质量，所以：5.4g×÷=4.6g，根据质量守恒定律，参加反应的氧气的质量为：5.4g +7.2g-4.6g=8.0g，设化学方程式中C2H5OH、O2的化学计量数分别为a、b，则，，设该反应的化学方程式中CO、CO2的化学计量数分别为m、n，则2C2H5OH+5O2mCO+nCO2+6H2O，根据质量守恒定律，m+n=4，m+2n+6=2+10，n=2，m=2。所以该反应的化学方程式为：2C2H5OH+5O22CO+2CO2+6H2O。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $