精品解析：2025年河北省邯郸市第三中学中考化学第三次模拟试卷

2025年邯郸市第三中学初三第三次模拟考试 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共8页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上相应的位置上。 3.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标涂黑；答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cu-64 第I卷 (选择题) 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分) 1. 下列材料分类正确的是 A. 玻璃钢属于复合材料 B. 聚乙烯属于天然材料 C. 不锈钢属于合成材料 D. 陶瓷属于金属材料 【答案】A 【解析】 【详解】A、玻璃钢是由玻璃纤维和树脂复合而成，因此属于复合材料。选项正确； B、聚乙烯是一种合成高分子材料，由石油提炼的乙烯单体聚合而成，因此不属于天然材料。选项错误； C、不锈钢是一种合金，主要由铁、铬、镍等元素组成，属于金属材料，而不是合成材料。选项错误； D、陶瓷是一种无机非金属材料，主要由氧化物、氮化物、碳化物等组成，不属于金属材料。选项错误； 故选：A。 2. 下列图示实验操作中，正确的是 A. 倾倒液体 B. 滴加液体 C. 检查气密性 D. 加热液体 【答案】C 【解析】 【详解】A、倾倒液体时，试管倾斜，试剂瓶紧挨试管口，标签向手心，瓶塞倒放，该选项操作不正确； B、用胶头滴管滴加液体时，应竖直悬空，该选项操作不正确； C、检查该装置气密性时，先将导管放入水中，再用手紧握试管，若有气泡冒出，说明装置气密性良好，该选项操作正确； D、加热液体时，液体体积不能超过试管容积的三分之一，该选项操作不正确。 故选C。 3. 开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 A. 组装微型空气质量“检测站”——臭氧、二氧化碳都属于空气污染物 B. 查阅科学家探索物质组成与结构的历程——原子不是最小粒子 C. 液氧用于发射火箭——氧气可做燃料 D. 氢气可用于填充气球——氢气具有无色无味性质 【答案】B 【解析】 【详解】A、二氧化碳是空气成分，不是污染物。错误。 B、原子由质子、中子、电子等更小粒子构成。正确。 C、氧气助燃，不可做燃料。错误。 D、氢气填充气球因密度小，而非无色无味。错误。 故选B。 4. 我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息和其原子的结构示意图如下图所示。下列说法错误的是 A. 钒原子核内质子数为23 B. 钒的相对原子质量为50.94 C. 二氧化钒的化学式为 D. 钒原子易失去最外层2个电子，形成的离子符号为 【答案】D 【解析】 【详解】A、在元素周期表的一格中，左上角的数字为原子序数，根据原子中原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素的原子核内质子数为23，不符合题意； B、根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为50.94，不符合题意； C、根据元素周期表中的一格可知，字母表示该元素的元素符号，钒元素的元素符号为，根据读法可知，二氧化钒的化学式为，不符合题意； D、钒原子最外层有2个电子，小于4，易失去2个电子形成带两个单位正电荷的阳离子，其离子符号是，符合题意； 故选D。 5. 据探测火星大气成分中，约占95.32%，约占2.7%，氩气约占1.6%，其余还有微量的、CO和水蒸气。火星表面干燥荒凉，岩石土壤中氧元素约占45%、硅元素约占20%，铁元素约占18%，其余还有镁、钙、钾、钠等。阅读上述材料，下列叙述不正确的是 A. 火星无充足的和水，不适合人类生活 B. 地球、火星的水组成、结构都相同 C. 火星大气中的氩气是地球空气的稀有气体 D. 地壳和火星岩层最多的元素都是铁 【答案】D 【解析】 【详解】A、火星大气成分中，约占95.32%，约占2.7%，氩气约占1.6%，其余还有微量的、CO和水蒸气，且火星表面干燥荒凉，火星无充足的和水，不适合人类生活，不符合题意； B、地球、火星的水均是由氢、氧元素组成，均是由水分子构成，每个水分子均是由2个氢原子和1个氧原子构成，即地球、火星的水组成、结构都相同，不符合题意； C、火星大气中含有氩气，在地球空气中也属于稀有气体，不符合题意； D、地壳中元素含量由高到低依次是：O、Si、Al、Fe、其他，火星岩层中氧元素约占45%、硅元素约占20%，铁元素约占18%，其余还有镁、钙、钾、钠等，则地壳和火星岩层最多的元素都是氧，符合题意。 故选D。 6. 华为手机搭载的先进芯片备受关注，制取芯片的主要材料是硅，其生产过程涉及的主要化学反应为2C+SiO2Si+2CO↑。关于该反应叙述错误的是 A. 2C表示2个碳原子 B. C具有还原性 C. 该反应有两种氧化物 D. 参加反应的C和SiO2的质量比为2∶1 【答案】D 【解析】 【详解】A、原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2C表示2个碳原子，故选项说法正确； B、在该反应中，碳夺取了二氧化硅中的氧，使二氧化硅被还原，所以碳具有还原性，故选项说法正确； C、氧化物是由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物。在这个反应中，SiO2由硅和氧两种元素组成，CO由碳和氧两种元素组成，两物质都是氧化物，所以该反应有两种氧化物，故选项说法正确； D、参加反应的C和SiO2的质量比为(12×2):(28+16×2)=2:5，故选项说法错误； 故选：D。 7. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 过氧化氢和水组成元素相同，则二者化学性质完全相同 B. 质子数决定元素的种类，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 C. 物质发生化学变化时，原子的种类不变，则元素的种类也不变 D. 物质在氧气中燃烧是较剧烈的氧化反应，则氧化反应都剧烈并发光放热 【答案】C 【解析】 【详解】A、由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，过氧化氢和水组成元素相同，但是分子构成不同，故化学性质不同，不符合题意； B、元素是质子数相同的一类原子的总称，故质子数决定元素的种类，但是质子数相同的粒子不一定属于同种元素，如NH3和H2O的质子数相同，不属于同种元素，不符合题意； C、根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，元素的种类不变，符合题意； D、物质在氧气中燃烧是较剧烈的氧化反应，但是氧化反应不一定都剧烈，如缓慢氧化，不符合题意。 故选C。 8. 下列实验方案不能达到实验目的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 验证氧气是否收集满 将带火星的小木条放在瓶口 B 鉴别硫酸铜、氯化钠、氢氧化钾溶液 不需要外加试剂就可以鉴别 C 除去二氧化硫中混有少量氯化氢气体 通入装有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶 D 区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、 氧气支持燃烧，若氧气收集满，瓶口处带火星的小木条会复燃。能达到实验目的。 B、硫酸铜溶液呈蓝色，可直接识别；剩余氯化钠（无色）和氢氧化钾（无色）溶液，可相互滴加：取少量硫酸铜溶液加入待测液，若产生蓝色沉淀（氢氧化铜），则为氢氧化钾。若无明显现象，则为氯化钠。能达到实验目的。 C、 二氧化硫和氯化氢，都能与氢氧化钠反应：，，因此，通入氢氧化钠溶液后，不仅除去了HCl，也会除去主要成分SO2，不能达到实验目的。 D、硝酸铵溶解时吸热，温度降低；氢氧化钠溶解时放热，温度升高。加水后触摸容器，温度明显升高的是氢氧化钠，温度降低的是硝酸铵。能达到实验目的。 故选C。 9. 下列图像能正确反映对应关系的是 A. 向一定量碳酸钠溶液中加水 B. 在室温下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复原温度 C. 分别向等质量的镁和铝中逐渐加入等质量、等浓度的稀硫酸 D. 将一定量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热 【答案】B 【解析】 【详解】A、碳酸钠溶液呈碱性（pH>7），加水稀释后碳酸钠不会消失，pH会减小但始终大于7，不会小于7，图像错误。 B、生石灰（CaO）与水反应生成Ca(OH)2，消耗饱和石灰水中的溶剂，且反应放热使溶解度减小，因此有溶质析出，溶质质量先减小；恢复原温度后，溶解度恢复，部分溶质重新溶解，溶质质量增大，但溶剂减少，最终溶质质量小于初始值，图像正确。 C、等质量的镁和铝与等质量、等浓度的稀硫酸反应，根据、，每24份质量的镁能反应生成6份质量的氢气，每54份质量的铝能反应产生2份质量的氢气，即每18份质量的铝能反应产生2份质量的氢气。当硫酸不足时，生成氢气质量相等；最终硫酸过量，铝生成的氢气更多，但图像中铝先完全反应，且镁生成的氢气更多，不符合实际（铝的产氢量更高），图像错误。 D、氯酸钾加热分解生成氯化钾和氧气，固体中氧元素质量会减小（氧气逸出），二氧化锰中仍含氧元素，因此氧元素质量不会降为0，但加热过程中，达到分解温度前，不发生反应，所以开始加热的一短时间内，固体中氧元素的质量不会减小，图像错误。 故选B。 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性：利用如图所示的装置实验，观察甲、乙试管中的现象 B. 除去铜粉中的少量锌粉：向固体混合物中加入过量的FeSO4溶液，过滤、洗涤、干燥 C. 验证某气体为氢气：点燃该气体，在火焰上方罩一个干冷烧杯 D. 干燥CO2气体：将气体通入装有烧碱固体的干燥管 【答案】A 【解析】 【详解】A、碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，碳酸钠受热不分解，观察到甲中澄清石灰水变浑浊，乙中无明显现象，说明比热稳定性强，能达到实验目的，符合题意； B、向固体混合物中加入过量的溶液，锌与硫酸亚铁反应生成铁和硫酸锌，铜与硫酸亚铁不反应，充分反应后过滤、洗涤、干燥得到铁和铜的混合物，引入了新杂质铁，不符合除杂原则，不能达到实验目的，不符合题意； C、点燃该气体，在火焰上方罩一个干冷烧杯，观察到烧杯内壁有水雾，说明该气体燃烧生成了水，但不能验证该气体为氢气，是因为甲烷燃烧也生成水，则该气体也可能是甲烷，不能达到实验目的，不符合题意； D、烧碱是氢氧化钠的俗称，将气体通入装有烧碱固体的干燥管，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，不能干燥二氧化碳气体，不能达到实验目的，不符合题意。 故选：A。 第II卷 (非选择题) 二、填空与简答(本大题共8小题，共40分) 11. 以“新”主导，以“质”取胜。我国在新的发展阶段大力发展新质生产力，推动国家高质量发展。请回答下列问题。 （1）农业园无土栽培生长的“奶油生菜”为人体提供的有机营养物质是___________。 （2）磁悬浮列车所用的超导材料需要在低温环境下才能显现超导性能，空气中密度最小的稀有气体液态时可用于制造低温环境，该气体是___________(填化学式)。 （3）气敏材料是一种新型功能材料，可用于检测特定气体的成分。二氧化锡()、氧化锌(ZnO)等一些金属氧化物是最早发现的无机气敏材料。二氧化锡中锡元素的化合价为___________。 （4）现代科技的发展离不开芯片，芯片的制造离不开高纯硅。工业上，硅是用氢气与四氯化硅在高温条件下发生反应制得的，同时生成氯化氢气体，该反应的化学方程式为___________。 （5）加快新兴氢能产业的发展。相比于化石燃料，氢气作为燃料的优点是___________(写一点)。 【答案】（1）维生素 （2）He （3）+4 （4） （5）燃烧产物无污染 【解析】 【小问1详解】 蔬菜如生菜主要含有维生素、水和少量纤维素。其中能为人体提供能量的有机营养物质包括糖类、脂肪、蛋白质，但生菜中含量较少，而维生素属于有机物且是生菜的主要营养成分。 【小问2详解】 稀有气体中密度最小的是氦气（He），因其原子量最小（4）。液态氦的沸点极低（-268.9℃），可制造超低温环境，符合题意。 【小问3详解】 二氧化锡（SnO2）中，氧的化合价为-2。设Sn的化合价为x，根据化合物总化合价为0，得：x + 2×(-2) = 0 ，x=+4，故锡的化合价为+4。 【小问4详解】 氢气与四氯化硅在高温条件下Si和HCl，化学方程式为：。 【小问5详解】 氢气燃烧生成水，不产生CO2或有害气体，燃烧产物无污染。 12. 古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸(CH3COOH)的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示： （1）古法酿醋是用粮食经过发酵而成，发酵属于___________变化。 （2）新方法的反应化学方程式是___________； （3）这一新方法的重要意义除了制取醋酸外，还有助于减缓___________效应。 【答案】（1）化学 （2） （3）温室 【解析】 【小问1详解】 发酵后有醋酸等新物质生成，属于化学变化。 【小问2详解】 由微观示意图可知，该反应是二氧化碳和甲烷在催化剂作用下反应生成醋酸，化学方程式为。 【小问3详解】 空气中二氧化碳含量过高会引起温室效应，该反应消耗二氧化碳，则有助于减缓温室效应。 13. 2024年12月是南水北调中线工程通水十周年。“千里水渠通南北，一泓清水泽万方”。水和溶液与人们的生活息息相关。 Ⅰ.某兴趣小组对我国的太空舱水循环中的电解水系统（其剖面如图1所示）进行了学习。 （1）该系统中，电极B连接的是电源的_______（选填“正”或“负”）极。 （2）该系统中反应的化学方程式为_______，宏观上说明水由_______组成。 Ⅱ.一定温度下，大多数物质在一定量溶剂中可溶解的量是有一定限度的。 如图2所示，室温下，向一定量蒸馏水中加入10gNaCl，固体完全溶解；再加入10gNaCl，现象如烧杯③所示。 （3）观察图2中现象，烧杯③中一定是NaCl的饱和溶液，理由是_______。烧杯②中NaCl溶液的状态无法确定。某小组设计实验判断烧杯②中NaCl溶液是否饱和。 【方案一】测质量 （4）将烧杯③中的固体过滤、洗涤、烘干，称量其质量为xg，若x_______（选填“>”“<”或“=”）10g，则烧杯②中为NaCl的不饱和溶液。 【方案二】测电导率 重复图2实验，利用电导率传感器，测定实验过程中溶液电导率的变化如图3. 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。相同条件下，溶液中的离子浓度（单位体积内的离子个数）越大，电导率越强。实验中溶液体积变化忽略不计。 （5）结合图3分析，烧杯②是NaCl的不饱和溶液，理由是_______。 （6）向烧杯③中加入少量_______（选填字母），能使溶液的电导率继续上升。 A. NaCl B. 蔗糖 C. NaOH 【答案】（1）正 （2） ①. ②. 氢元素和氧元素 （3）在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是该溶质的饱和溶液，烧杯③中有未溶解的固体，故一定是NaCl的饱和溶液。 （4）< （5）第2次加入10g后，电导率仍在上升，说明第2次加入的10g仍能继续溶解，溶液中的离子浓度还在增大，所以烧杯②是的不饱和溶液 （6）C 【解析】 【小问1详解】 由图可知，该系统中，连接电源B处生成的气体为氧气，则电极B连接的是电源的正极，故填：正。 【小问2详解】 由图可知，该系统中的反应是水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，故反应的化学方程式写为：2H2O2H2↑+O2↑； 水在通电的条件下反应生成氢气和氧气，氢气由氢元素组成，氧气由氧元素组成，由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，由此可知，水由氢元素和氧元素组成。 【小问3详解】 由图可知，烧杯③中有未溶解的固体，在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是该溶质的饱和溶液，故填：在一定温度下，向一定量溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时，所得到的溶液是该溶质的饱和溶液，烧杯③中有未溶解的固体，故一定是NaCl的饱和溶液。 【小问4详解】 将烧杯③中的固体过滤、洗涤、烘干，称量其质量为xg，若x<10g，说明第二次加入的10g氯化钠部分溶解，证明烧杯②中为NaCl的不饱和溶液，故填：<。 【小问5详解】 第2次加入10g后，电导率仍在上升，说明第2次加入的10g仍能继续溶解，溶液中的离子浓度还在增大，所以烧杯②是的不饱和溶液，故填：第2次加入10g后，电导率仍在上升，说明第2次加入的10g仍能继续溶解，溶液中的离子浓度还在增大，所以烧杯②是的不饱和溶液。 【小问6详解】 A、由图可知，烧杯③中有未溶解的固体，溶液为氯化钠的饱和溶液，再加入氯化钠，氯化钠不溶解，溶液的组成不变，导电性不变，选项错误； B、加入蔗糖后蔗糖溶解，蔗糖溶于水不发生解离，溶液中的离子数目不变，导电性不变，选项错误； C、烧杯③中的溶液是氯化钠的饱和溶液，加入氢氧化钠，氢氧化钠不与氯化钠反应，且氢氧化钠溶于水后发生解离，溶液中的离子数目增加，导电性增强，选项正确； 故选C。 14. 铁的冶炼和应用是学习和研究化学的重要课题。工业上铁的冶炼，竖炉炼铁的工艺流程如图1所示。 （1）“燃烧室”中燃烧的作用是：提供能量和___________。 （2）炉中鼓入与赤铁矿石逆流而行的合成气，“逆流而行”的目的是___________。 （3）写出“还原反应室”中炼铁的置换反应的化学方程式___________。 （4）炼铁高炉底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣(如图2所示)。能实现渣铁分离的原因是因为炉渣具有以下性质：一是炉渣的熔点比铁高，二是___________。 （5）该工艺流程中，可循环利用的物质是___________(填化学式)。 【答案】（1）作为生产合成气的原料 （2）增大反应物接触面积，使反应更充分 （3） （4）炉渣的密度比铁小 （5）CO2、H2O 【解析】 【小问1详解】 从流程图可知，天然气(CH4)在燃烧室燃烧，提供能量；另外，甲烷燃烧生成的二氧化碳和水可作为生产合成气的原料。 【小问2详解】 炉中鼓入与赤铁矿石逆流而行的合成气，逆流的方式能让合成气与赤铁矿石接触更充分，从而增大反应物的接触面积，使反应进行得更充分，提高反应效率。 【小问3详解】 置换反应是一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。在还原反应室中，氢气(H2)与氧化铁(Fe2O3)在高温条件下反应生成铁(Fe)和水(H2O)，符合置换反应特点，化学方程式为。 【小问4详解】 炼铁高炉底部通过不同高度出口分离铁水与炉渣，炉渣在上方，铁水在下方，除了炉渣熔点比铁高外，还因为炉渣的密度比铁小，这样才能实现渣铁分层，便于分离。 【小问5详解】 从流程图看，高温尾气(CO2和H2O)经催化反应室等一系列过程后，部分物质又可回到前面的反应环节继续参与反应，所以可循环利用的物质是CO2和H2O。 15. 根据如图所示实验装置回答问题。 （1）写出有标号的仪器名称：a___________。 （2）连接A、D用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，写出该反应的化学方程式___________。 （3）制取干燥的二氧化碳可选装置组合是___________(填序号)，如果把B中带导管的单孔塞换成C，其优点是___________(写1点)。 【答案】（1）锥形瓶 （2） （3） ①. BE ②. 可以随时添加液体药品 【解析】 【小问1详解】 由图可知，标号a的仪器名称为：锥形瓶； 【小问2详解】 氯酸钾在二氧化锰催化和加热条件下生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：； 小问3详解】 制取二氧化碳用大理石（或石灰石）和稀盐酸，该反应属于固液常温型，发生装置选B；二氧化碳的密度比空气大，能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法收集，收集装置选E，所以装置组合是BE； 如果把B中带导管的单孔塞换成带长颈漏斗的C，优点是可以随时添加液体药品（长颈漏斗的结构可以直接向装置内补充反应需要的液体，操作更方便）。 16. 磷元素形成的不同单质在实验中有着广泛应用。已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃，请分析各实验并回答相关问题。 （1）实验一：将水滴入生石灰中，一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待白磷燃烧结束并冷却至室温后，打开弹簧夹，注射器活塞最终停在约______mL刻度处。 （2）实验二：丙中滴入H2O2溶液后，通过甲和乙中的现象对比，能证明可燃物燃烧的条件之一是______。若要证明可燃物燃烧的另一个条件，则丁中X、Y可以是下列选项中的______(填序号)。 ①X：20℃水，Y：白磷 ②X：40℃水，Y：白磷 ③X：80℃水，Y：红磷 （3）实验三：若取用的红磷量不足，对实验结果______(填“有”或“没有”)影响。 【答案】（1）10 （2） ①. 与氧气接触 ②. ①③##③① （3）没有 【解析】 【小问1详解】 白磷燃烧消耗氧气，氧气约占空气体积的，50mL空气中氧气体积为：，待白磷燃烧结束并冷却至室温后，打开弹簧夹，注射器活塞最终停在约在20mL-10mL=10mL刻度处。 【小问2详解】 过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气，甲中白磷不与氧气接触，温度达到着火点，不能发生燃烧，乙中白磷与氧气接触，温度达到着火点，发生燃烧，通过甲和乙中现象对比，能证明可燃物燃烧的条件之一是可燃物与氧气接触。 ①当X是20℃水，Y是白磷，乙中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，丁中白磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，符合题意； ②当X是40℃水，Y是白磷，乙中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，丁中白磷与氧气接触，温度也达到了着火点，燃烧，无法探究可燃物燃烧的另一条件，不符合题意； ③当X是80℃水，Y是红磷，乙中白磷与氧气接触，温度达到了着火点，燃烧，丁中红磷与氧气接触，温度没有达到着火点，不燃烧，说明燃烧需要温度达到可燃物的着火点，符合题意。 故选①③。 【小问3详解】 参加反应的各物质质量总和等于生成的各物质质量总和，只要是化学反应都可用来验证质量守恒定律，不一定需要化学反应中的反应物完全反应，所以实验时若取用红磷的量不足，对实验的结果没有影响。 17. 某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。 活动一  定性研究 （1）小星通过观察标签知道这种发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液中除、外，一定含有___________(填离子符号)。 （2）小静对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2.由图可知，碳酸氢钠固体溶于水___________(选填“吸收”或“放出”)热量，影响溶解过程温度的变化程度还与___________(答一点即可)有关。 活动二  定量测定 小燕设计了如图3装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数(已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体)。 （3）装置B中浓硫酸的作用为___________。 （4）装置A中发生反应的化学方程式是___________。 （5）固体样品和足量稀盐酸置于装置A中，打开活塞，充分反应后，实验中根据测得装置C的增重来计算样品中碳酸氢钠的质量分数。小组同学围绕误差进行分析，在装置气密性良好的情况下，你认为导致误差偏大的原因是___________(填字母)。 A. 装置A中没有完全排出 B. 装置D中碱石灰失效，空气中的二氧化碳进入装置C中 C. 稀盐酸不足量 D. 有少量挥发出的氯化氢气体被装置C吸收 活动三  NaOH和是否发生化学反应 猜想一：两者不反应；猜想二：两者发生反应。 （6）已知：该实验条件下溶液与NaOH溶液混合变浑浊，溶液与溶液混合无现象。为验证猜想二正确，请你补充实验方案：取少量溶液，向其中加入足量NaOH溶液，___________(实验方案包括操作、现象和结论。可供选用的试剂：溶液、稀盐酸、澄清石灰水)。 【答案】（1） （2） ①. 吸收 ②. 碳酸氢钠的质量(合理即可) （3）吸收水蒸气 （4） （5）BD （6）让两者充分混合后，加入溶液，观察到溶液变浑浊，产生白色沉淀，过滤，取滤渣洗净后放入试管中，加入稀盐酸，观察到有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，观察到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生，说明NaOH和反应生成了碳酸钠 【解析】 【小问1详解】 用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液呈碱性，即溶液中应含有； 【小问2详解】 由图可知，加入碳酸氢钠固体后，溶液的温度在下降，说明碳酸氢钠固体溶于水会吸收热量； 由图2可知，不同质量的碳酸氢钠去溶解，温度下降的快慢也不一样，影响溶解过程温度的变化程度还与碳酸氢钠的质量有关； 【小问3详解】 B装置中浓硫酸的作用为吸收水蒸气，防止水蒸气进入C中被吸收，导致测得二氧化碳质量的数据不准确； 【小问4详解】 装置A中碳酸氢钠和稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，发生反应的化学方程式是：； 【小问5详解】 A、装置A中没有完全排出，则二氧化碳质量偏小，会使计算得到的碳酸氢钠的质量偏小，会使结果偏小，该选项不符合题意； B、若装置D中的碱石灰失效，空气中的二氧化碳进入C中，则会使计算得到的碳酸氢钠的质量偏大，会使结果偏大，该选项符合题意； C、若稀盐酸不足量，碳酸氢钠没有完全反应，则会导致结果偏小，该选项不符合题意； D、若有少量挥发出的氯化氢气体被装置C吸收，而装置C增重的质量为二氧化碳的质量，则会使计算得到的碳酸氢钠的质量偏大，会使结果偏大，该选项符合题意； 故选：BD； 【小问6详解】 证明二者发生反应，可以从证明生成物的角度出发，生成物为碳酸钠，利用氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，碳酸钙能与稀盐酸反应，生成能使澄清石灰水变浑浊的二氧化碳，故实验方案为：取少量溶液，向其中加入足量溶液，让两者充分混合后，加入溶液，观察到溶液变浑浊，产生白色沉淀，将反应后的液体过滤，取滤渣洗净后放入试管中，加入稀盐酸，观察到有气泡产生，将产生的气体通入澄清石灰水中，看到澄清石灰水变浑浊，说明有二氧化碳产生，说明和反应生成了碳酸钠，可得结论：和发生了化学反应。 18. 古籍《大冶赋》中记载的火法炼铜是用木炭与氧化铜高温反应，同学们在实验室中模拟火法炼铜，实验结束后得到的10g固体中含有铜、木炭和氧化铜。为测定该固体中氧化铜的质量，同学们把200g稀硫酸分次加入其中，充分反应，做相关记录，实验数据如表： 次数 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量/g 50 50 50 50 烧杯中剩余固体的质量/g 8.8 m 7.6 7.6 已知：木炭与稀硫酸不反应。回答下列问题： （1）表中m=______。 （2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 【答案】（1）7.6 （2）解：由上述分析可知，50g稀硫酸完全反应消耗氧化铜质量为10g-8.8g=1.2g， 设所用稀硫酸中溶质的质量分数为x。 解得： 答：所用稀硫酸中溶质的质量分数为2.94%。 【解析】 【小问1详解】 由表中数据可知，第1次加入50g稀硫酸，参加反应的氧化铜质量为：10g-8.8g=1.2g，即50g稀硫酸完全反应消耗氧化铜的质量为1.2g，第3、4次加入50g稀硫酸，剩余固体质量都为7.6g，10g-7.6g=2.4g=1.2g×2，说明第2次时氧化铜已经恰好完全反应，则表中m=7.6。 【小问2详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025年邯郸市第三中学初三第三次模拟考试 化学试卷 注意事项： 1.本试卷共8页，总分60分，考试时间60分钟。 2.答题前，考生务必将姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上相应的位置上。 3.答选择题时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标涂黑；答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cu-64 第I卷 (选择题) 一、选择题(本大题共10小题，每小题2分，共20分) 1. 下列材料分类正确的是 A. 玻璃钢属于复合材料 B. 聚乙烯属于天然材料 C. 不锈钢属于合成材料 D. 陶瓷属于金属材料 2. 下列图示实验操作中，正确的是 A. 倾倒液体 B. 滴加液体 C. 检查气密性 D. 加热液体 3. 开展跨学科实践活动中，下列做法所对应的解释正确的是 A. 组装微型空气质量“检测站”——臭氧、二氧化碳都属于空气污染物 B. 查阅科学家探索物质组成与结构的历程——原子不是最小粒子 C. 液氧用于发射火箭——氧气可做燃料 D. 氢气可用于填充气球——氢气具有无色无味性质 4. 我国科学家开发了一种基于二氧化钒的“冷热双吸”材料，有望助力实现“双碳”目标。钒元素在周期表中的信息和其原子的结构示意图如下图所示。下列说法错误的是 A. 钒原子核内质子数为23 B. 钒相对原子质量为50.94 C. 二氧化钒的化学式为 D. 钒原子易失去最外层2个电子，形成的离子符号为 5. 据探测火星大气成分中，约占95.32%，约占2.7%，氩气约占1.6%，其余还有微量的、CO和水蒸气。火星表面干燥荒凉，岩石土壤中氧元素约占45%、硅元素约占20%，铁元素约占18%，其余还有镁、钙、钾、钠等。阅读上述材料，下列叙述不正确的是 A. 火星无充足的和水，不适合人类生活 B. 地球、火星的水组成、结构都相同 C. 火星大气中的氩气是地球空气的稀有气体 D. 地壳和火星岩层最多的元素都是铁 6. 华为手机搭载的先进芯片备受关注，制取芯片的主要材料是硅，其生产过程涉及的主要化学反应为2C+SiO2Si+2CO↑。关于该反应叙述错误的是 A. 2C表示2个碳原子 B. C具有还原性 C. 该反应有两种氧化物 D. 参加反应C和SiO2的质量比为2∶1 7. 分析推理是化学学习中常用的思维方法。下列分析推理正确的是 A. 过氧化氢和水组成元素相同，则二者化学性质完全相同 B. 质子数决定元素的种类，则质子数相同的粒子一定属于同种元素 C. 物质发生化学变化时，原子的种类不变，则元素的种类也不变 D. 物质在氧气中燃烧是较剧烈氧化反应，则氧化反应都剧烈并发光放热 8. 下列实验方案不能达到实验目的是 选项 实验目的 所用试剂或方法 A 验证氧气是否收集满 将带火星的小木条放在瓶口 B 鉴别硫酸铜、氯化钠、氢氧化钾溶液 不需要外加试剂就可以鉴别 C 除去二氧化硫中混有少量氯化氢气体 通入装有足量氢氧化钠溶液的洗气瓶 D 区分硝酸铵固体和氢氧化钠固体 水 A. A B. B C. C D. D 9. 下列图像能正确反映对应关系的是 A. 向一定量的碳酸钠溶液中加水 B. 在室温下，向一定量的饱和石灰水中加入少量生石灰，并恢复原温度 C. 分别向等质量的镁和铝中逐渐加入等质量、等浓度的稀硫酸 D. 将一定量氯酸钾和二氧化锰的固体混合物加热 10. 下列实验方案能达到实验目的的是 A. 比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性：利用如图所示的装置实验，观察甲、乙试管中的现象 B. 除去铜粉中的少量锌粉：向固体混合物中加入过量的FeSO4溶液，过滤、洗涤、干燥 C. 验证某气体为氢气：点燃该气体，在火焰上方罩一个干冷烧杯 D. 干燥CO2气体：将气体通入装有烧碱固体的干燥管 第II卷 (非选择题) 二、填空与简答(本大题共8小题，共40分) 11. 以“新”主导，以“质”取胜。我国在新的发展阶段大力发展新质生产力，推动国家高质量发展。请回答下列问题。 （1）农业园无土栽培生长的“奶油生菜”为人体提供的有机营养物质是___________。 （2）磁悬浮列车所用的超导材料需要在低温环境下才能显现超导性能，空气中密度最小的稀有气体液态时可用于制造低温环境，该气体是___________(填化学式)。 （3）气敏材料是一种新型功能材料，可用于检测特定气体的成分。二氧化锡()、氧化锌(ZnO)等一些金属氧化物是最早发现的无机气敏材料。二氧化锡中锡元素的化合价为___________。 （4）现代科技的发展离不开芯片，芯片的制造离不开高纯硅。工业上，硅是用氢气与四氯化硅在高温条件下发生反应制得的，同时生成氯化氢气体，该反应的化学方程式为___________。 （5）加快新兴氢能产业的发展。相比于化石燃料，氢气作为燃料的优点是___________(写一点)。 12. 古有《齐民要术》记载“粟米曲作酢”，“酢”即醋酸也；今有我国科研人员研究出制取醋酸(CH3COOH)的新方法。新方法的反应微观示意图如图所示： （1）古法酿醋是用粮食经过发酵而成，发酵属于___________变化。 （2）新方法的反应化学方程式是___________； （3）这一新方法的重要意义除了制取醋酸外，还有助于减缓___________效应。 13. 2024年12月是南水北调中线工程通水十周年。“千里水渠通南北，一泓清水泽万方”。水和溶液与人们的生活息息相关。 Ⅰ.某兴趣小组对我国的太空舱水循环中的电解水系统（其剖面如图1所示）进行了学习。 （1）该系统中，电极B连接的是电源的_______（选填“正”或“负”）极。 （2）该系统中反应的化学方程式为_______，宏观上说明水由_______组成。 Ⅱ.一定温度下，大多数物质在一定量溶剂中可溶解的量是有一定限度的。 如图2所示，室温下，向一定量蒸馏水中加入10gNaCl，固体完全溶解；再加入10gNaCl，现象如烧杯③所示。 （3）观察图2中现象，烧杯③中一定是NaCl的饱和溶液，理由是_______。烧杯②中NaCl溶液的状态无法确定。某小组设计实验判断烧杯②中NaCl溶液是否饱和。 【方案一】测质量 （4）将烧杯③中的固体过滤、洗涤、烘干，称量其质量为xg，若x_______（选填“>”“<”或“=”）10g，则烧杯②中为NaCl的不饱和溶液。 【方案二】测电导率 重复图2实验，利用电导率传感器，测定实验过程中溶液电导率的变化如图3. 电导率是衡量溶液导电能力大小的物理量。相同条件下，溶液中的离子浓度（单位体积内的离子个数）越大，电导率越强。实验中溶液体积变化忽略不计。 （5）结合图3分析，烧杯②是NaCl的不饱和溶液，理由是_______。 （6）向烧杯③中加入少量_______（选填字母），能使溶液的电导率继续上升。 A. NaCl B. 蔗糖 C. NaOH 14. 铁的冶炼和应用是学习和研究化学的重要课题。工业上铁的冶炼，竖炉炼铁的工艺流程如图1所示。 （1）“燃烧室”中燃烧的作用是：提供能量和___________。 （2）炉中鼓入与赤铁矿石逆流而行合成气，“逆流而行”的目的是___________。 （3）写出“还原反应室”中炼铁的置换反应的化学方程式___________。 （4）炼铁高炉底部通过不同高度的出口分离铁水与炉渣(如图2所示)。能实现渣铁分离的原因是因为炉渣具有以下性质：一是炉渣的熔点比铁高，二是___________。 （5）该工艺流程中，可循环利用的物质是___________(填化学式)。 15. 根据如图所示实验装置回答问题。 （1）写出有标号的仪器名称：a___________。 （2）连接A、D用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，写出该反应的化学方程式___________。 （3）制取干燥的二氧化碳可选装置组合是___________(填序号)，如果把B中带导管的单孔塞换成C，其优点是___________(写1点)。 16. 磷元素形成的不同单质在实验中有着广泛应用。已知白磷的着火点为40℃，红磷的着火点为260℃，请分析各实验并回答相关问题。 （1）实验一：将水滴入生石灰中，一段时间后，试管内的白磷开始燃烧，待白磷燃烧结束并冷却至室温后，打开弹簧夹，注射器活塞最终停在约______mL刻度处。 （2）实验二：丙中滴入H2O2溶液后，通过甲和乙中的现象对比，能证明可燃物燃烧的条件之一是______。若要证明可燃物燃烧的另一个条件，则丁中X、Y可以是下列选项中的______(填序号)。 ①X：20℃水，Y：白磷 ②X：40℃水，Y：白磷 ③X：80℃水，Y：红磷 （3）实验三：若取用的红磷量不足，对实验结果______(填“有”或“没有”)影响。 17. 某化学兴趣小组对家用某品牌发酵粉进行探究。 活动一  定性研究 （1）小星通过观察标签知道这种发酵粉的主要成分是碳酸氢钠，为测定发酵粉溶解形成溶液的酸碱性，取少量发酵粉加适量水溶解，在室温下用pH计测得所得溶液pH为8.2，说明溶液中除、外，一定含有___________(填离子符号)。 （2）小静对碳酸氢钠固体溶解过程温度变化进行研究，实验装置如图1，使用温度传感器分别测得不同质量的碳酸氢钠粉末溶解过程的温度变化曲线如图2.由图可知，碳酸氢钠固体溶于水___________(选填“吸收”或“放出”)热量，影响溶解过程温度的变化程度还与___________(答一点即可)有关。 活动二  定量测定 小燕设计了如图3装置，测定该发酵粉样品中碳酸氢钠的质量分数(已知发酵粉中其他成分不与盐酸反应产生气体)。 （3）装置B中浓硫酸的作用为___________。 （4）装置A中发生反应的化学方程式是___________。 （5）固体样品和足量稀盐酸置于装置A中，打开活塞，充分反应后，实验中根据测得装置C的增重来计算样品中碳酸氢钠的质量分数。小组同学围绕误差进行分析，在装置气密性良好的情况下，你认为导致误差偏大的原因是___________(填字母)。 A. 装置A中没有完全排出 B. 装置D中碱石灰失效，空气中的二氧化碳进入装置C中 C. 稀盐酸不足量 D. 有少量挥发出的氯化氢气体被装置C吸收 活动三  NaOH和是否发生化学反应 猜想一：两者不反应；猜想二：两者发生反应。 （6）已知：该实验条件下溶液与NaOH溶液混合变浑浊，溶液与溶液混合无现象。为验证猜想二正确，请你补充实验方案：取少量溶液，向其中加入足量NaOH溶液，___________(实验方案包括操作、现象和结论。可供选用的试剂：溶液、稀盐酸、澄清石灰水)。 18. 古籍《大冶赋》中记载的火法炼铜是用木炭与氧化铜高温反应，同学们在实验室中模拟火法炼铜，实验结束后得到的10g固体中含有铜、木炭和氧化铜。为测定该固体中氧化铜的质量，同学们把200g稀硫酸分次加入其中，充分反应，做相关记录，实验数据如表： 次数 1 2 3 4 加入稀硫酸的质量/g 50 50 50 50 烧杯中剩余固体的质量/g 8.8 m 7.6 76 已知：木炭与稀硫酸不反应。回答下列问题： （1）表中m=______。 （2）计算所用稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $