精品解析：2024年河北省邯郸市峰峰中学中考模拟考试3化学试卷

2024年初三年级中考模拟考试3 化学试卷 (考试总分：60分) 一、单选题(本题共计10小题，总分20分)。 1. 每年3月22日是“世界水日”，下列有关水的认识正确的是 A. 电解水时在正极产生氢气 B. 区别硬水与软水可用明矾 C. 长期饮用蒸馏水不利于身体健康 D. 淡水资源取之不尽，用之不竭 【答案】C 【解析】 【详解】A、水在通电条件下分解为氢气和氧气，正极产生氧气，负极产生氢气。这是电解水的实验现象，初中化学中强调“正氧负氢”。因此，选项说法错误； B、硬水是含较多钙、镁离子的水，软水是含较少或不含这些离子的水。明矾是一种净水剂，能吸附水中悬浮杂质形成沉淀，但不能区分硬水和软水。区分硬水和软水的常用方法是使用肥皂水：硬水与肥皂水反应产生较多浮渣和较少泡沫，软水则产生丰富泡沫。因此，选项说法错误； C、蒸馏水是经过蒸馏得到的纯净水，几乎不含矿物质（如钙、镁等）。人体需要从水中摄取少量矿物质以维持健康，长期饮用蒸馏水可能导致矿物质缺乏，影响身体机能。因此，选项说法正确； D、淡水资源（如河流、湖泊、地下水）是有限的，水资源的分布不均和污染加剧了短缺，因此淡水资源并非无限。因此，选项说法错误。 故选C。 2. 下列化学用语书写正确的是 A. 2 个氯原子：Cl2 B. 3 个一氧化氮分子：3NO C. 5 个铁离子：5Fe2+ D. 氧化镁中镁元素的化合价为＋2价： 【答案】B 【解析】 【详解】A、根据原子的表示方法：用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，则2个氯原子，故A不正确； B、分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，则3个一氧化氮分子，故B正确； C、根据离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，则5个铁离子，故C不正确； D、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，氧化镁中镁元素的化合价为＋2价：，故D不正确。故选B。 3. 化学对人类生活和社会发展做出了巨大贡献，下列说法正确的是 A. 洗洁精和汽油都可以溶解玻璃仪器上的油污 B. 水能灭火，主要利用的灭火原理是隔绝氧气 C. 工业通过石油分馏得到汽油、煤油、柴油等，该过程为物理变化 D. 鉴别棉织物，采用灼烧的方法，会产生烧焦羽毛气味 【答案】C 【解析】 【详解】A、汽油与油污都是有机物，遵循“相似相溶”原理，所以能溶解油污，而洗洁精的主要成分是表面活性剂，它通过乳化作用去除油污，而不是溶解油污，A选项错误； B、水灭火的主要原理是降低温度，使可燃物的温度降到燃点以下，从而灭火，B选项错误； C、石油分馏是根据石油中各成分的沸点不同，通过加热和冷凝进行分离的过程。该过程没有新物质生成，只发生状态变化，因此属于物理变化，C选项正确； D、棉织物是植物纤维（主要成分为纤维素），灼烧时会产生类似烧纸的气味，并非烧焦羽毛气味，D选项错误。 故选C。 4. 铬(Cr)作为重要的电镀金属，通常采用金属热还原法生产：。下列说法不正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 中铬元素的化合价为 C. X的化学式为 D. 铝元素是地壳中含量最高的元素 【答案】D 【解析】 【详解】A、先推出X的化学式，根据质量守恒定律（反应前后原子种类和数目不变），反应物：Al原子2个，Cr原子2个，O原子3个；生成物：Cr原子2个（已给出），剩余部分X应包含2个Al原子和 3个O原子，即Al2O3，则该反应的化学方程式为：。置换反应是指一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物，该反应符合定义，A正确； B、根据化合物中各元素化合价代数和为零。氧元素通常为-2价，设铬元素化合价为x，则有2x + 3×(-2) = 0，得x = +3。因此铬元素化合价为+3，B正确； C、由前述分析可知，X的化学式为Al2O3，C正确； D、地壳中元素含量由高到低依次为：氧、硅、铝、铁。铝元素含量排第三，不是最高；氧元素才是地壳中含量最高的元素，D错误。 故选D。 5. 以下是某同学记录的实验操作或现象，其中符合事实的是 A. 向盛有鸡蛋清的试管中加入浓硝酸，微热，会产生黄色沉淀 B. 硫粉在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体 C. 实验室制取二氧化碳时，加入药品后再检查装置气密性 D. 稀释浓硫酸时，将水沿玻璃棒缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌 【答案】A 【解析】 【详解】A、浓硝酸属于强酸，可使蛋白质变性失去活性，鸡蛋清中富含蛋白质，向鸡蛋清中加入浓硝酸，微热，产生黄色沉淀，故选项现象符合事实； B、硫粉在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体，而硫粉在空气中燃烧，产生淡蓝色火焰，故选项现象不符合事实； C、实验室制取二氧化碳时，先检查装置气密性，再加入药品，防止装置气密性不好更换部分仪器时，浪费药品，故选项操作不正确； D、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散切不可将水注入浓硫酸中，故选项操作不正确。 故选A。 6. 酒精除了可用于杀菌消毒，还可用作燃料，也是重要有机溶剂。酒精学名乙醇（化学式为C2H6O），下列对乙醇认识不正确的是 A. 从类别上看：乙醇属于有机化合物 B. 从性质上看：乙醇具有可燃性 C. 从组成上看：乙醇中碳元素和氢元素的质量比为4:1 D. 从结构上看：乙醇由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成 【答案】D 【解析】 【分析】有机化合物：含碳化合物（排除CO、CO2、碳酸盐等）； 元素质量比：计算时用，再求比值； 物质构成：宏观物质由元素组成，微观分子由原子构成，表述时需严格区分层次。 【详解】A.由分析可知，乙醇的化学式为C2H6O，含有碳元素，且不属于例外情况，因此属于有机化合物，故说法正确，不符合题意； B.题干已说明乙醇“可用作燃料”，这是其可燃性的体现，故说法正确，不符合题意； C.由乙醇的化学式可知，碳元素与氢元素的质量比为 ，故说法正确，不符合题意； D.乙醇分子由原子构成，即一个乙醇分子由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成，故说法错误，符合题意，故选D。 【点睛】本题要求判断对乙醇（化学式 C2H6O）的认识不正确的选项，逐一分析各选项，基于初中化学知识点展开解释。 7. 下列实验方案不能达到目的的是 A. 除去食盐中的难溶性杂质：加水溶解，过滤，洗涤，干燥 B. 鉴别化肥和：取少量化肥加入熟石灰粉末研磨，闻气味 C. 配制质量分数为6%的NaCl溶液：称取3.0gNaCl，加入47.0mL水使之溶解 D. 检验溶液是否显酸性：用玻璃棒蘸取待测液滴到蓝色石蕊试纸上，观察颜色 【答案】A 【解析】 【详解】A、氯化钠易溶于水，可以采用加水溶解，过滤，蒸发结晶得到氯化钠，方案中缺少蒸发结晶，无法得到固体氯化钠，故选项不能达到实验目的； B、取少量化肥加入熟石灰粉末研磨，若产生刺激性气味，则为氯化铵，若没有刺激性气味产生，则为硝酸钾，故选项能达到实验目的； C、称取3.0gNaCl，加入47.0mL水（水的质量为47.0mL×1g/mL=47g）使之溶解，所得溶液的溶质质量分数为，故选项能达到实验目的； D、蓝色石蕊试纸遇酸性溶液变红，用玻璃棒蘸取待测液滴到蓝色石蕊试纸上，若试纸变红，说明溶液显酸性，故选项能达到实验目的。 故选A。 8. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是(　　) A. P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等 B. 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 C. t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到75g a的饱和溶液 D. 将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是a＞b＞c 【答案】D 【解析】 【详解】A、P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等正确，因为他们在该温度下有交点，正确但不符合题意，故选项错误；B、将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法正确，因为c的溶解度随温度的升高而减少，正确但不符合题意，故选项错误；C、t2℃时，a的溶解度是50g，因此将30ga物质加入到50g水中充分搅拌，得到饱和溶液的质量=25g+50g=75g，正确但不符合题意，故选项错误；D、将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是b＞a＞c，因为降温后b的溶解度大于a，c的质量分数不变，a＞b＞c是错误的，错误符合题意，故选项正确。故选D。 9. 在一密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后的质量如下。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 4 20 20 反应后质量/g 2 待测 32 26 A. 乙在该反应中一定是催化剂 B. 甲、丙在反应中的质量比为3：2 C. 该反应是化合反应 D. 甲中的元素种类与丙和丁中的元素种类不一定相同 【答案】B 【解析】 【分析】反应前总质量为，反应后总质量为，则待测=4g。 甲质量减少，是反应物；丙质量增加，是生成物；丁质量增加，是生成物；乙质量不变，可能是催化剂或不参与反应的杂质。 【详解】A、乙质量不变，不一定是催化剂，也可能是不参与反应的杂质，A错误； B、甲、丙在反应中的质量比为，B正确； C、该反应是甲分解生成丙和丁，属于分解反应，不是化合反应，C错误； D、根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，甲分解生成丙和丁，甲中的元素种类与丙和丁中的元素种类一定相同，D错误。 故选B。 10. 下列四个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是 A. 向的溶液中不断加水 B. 一定量的稀硫酸与锌粒反应 C. 向和混合液中滴加NaOH溶液 D. 煅烧一定质量的石灰石 【答案】C 【解析】 【详解】A、向酸性溶液中加水，溶液的酸性会减弱，pH会增大，但不会等于或超过7，故A错误； B、一定量稀硫酸加足量的锌会不断放出氢气，直至酸耗尽，故氢气质量从0增加，反应结束后氢气质量不变，图像变为直线，故B错误； C、中和反应优先发生，故氢氧化钠和硫酸先反应生成水和硫酸钠，再与硫酸铜反应生成沉淀，直至反应结束，沉淀的质量不从原点开始，当反应完毕后成为一条水平线，故C正确； D、煅烧一定质量的石灰石生成氧化钙和二氧化碳，由于氧化钙仍为固体，故固体的质量减少，但不会降为零，最后质量不变，故D错误。 故选C。 二、填空题(本题共计2小题，总分10分)。 11. 化学使世界变得更加绚丽多彩。请用符合下列要求的物质的序号填空： A．蛋白质；B．维生素；C．碳酸氢铵；D．小苏打；E．熟石灰；F．硝酸钾 （1）可用作复合肥的是：_______。 （2）用于改良酸性土壤的是：_______。 （3）牛奶中的主要营养物质是：_______。 （4）可用于治疗胃酸过多的是：_______。 【答案】（1）F （2）E （3）A （4）D 【解析】 【小问1详解】 硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故选择F； 【小问2详解】 熟石灰主要成分是氢氧化钙，能与土壤中的酸性物质发生反应，可用于改良酸性土壤，故选择E； 【小问3详解】 牛奶中的主要营养物质是蛋白质，故选择A； 【小问4详解】 小苏打（碳酸氢钠）能与盐酸反应，生成氯化钠、水和二氧化碳，治疗胃酸过多可用小苏打，故选择D。 12. 人们的衣食住行以及使用的能源都离不开化学，请结合所学的化学知识填空。 （1）“衣”：某品牌男士服装标签标着“80%羊毛、20%氨纶”，氨纶属于_______材料。 （2）“食”：打开装食醋的瓶盖，会闻到酸味，从微观角度解释为_______。 （3）“住”：房屋装修后，可在室内放置活性炭来吸收装饰材料释放的有毒气体，这是利用了活性炭的_______性。 （4）“行”：自行车是绿色出行的交通工具，自行车支架表面刷漆，不光美观更是为了防止其与空气中的_______发生反应而生锈。 （5）“能源”：甲烷和水在一定条件下可制备合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)，该反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）合成 （2）分子在不断运动 （3）吸附 （4）水和氧气 （5） 【解析】 【小问1详解】 氨纶是一种合成纤维，属于合成材料； 【小问2详解】 打开装食醋的瓶盖能闻到酸味，是因为醋酸分子在不停地运动，扩散到空气中，进入人的鼻腔，使人闻到酸味。从微观角度来说就是分子在不断运动； 【小问3详解】 活性炭具有疏松多孔的结构，具有吸附性；房屋装修后，可在室内放置活性炭来吸收装饰材料释放的有毒气体，就是利用活性炭的吸附性； 【小问4详解】 铁生锈的条件是与氧气和水同时接触。自行车支架表面刷漆，能阻止支架与空气中的氧气和水接触，从而防止其生锈； 【小问5详解】 甲烷和水在一定条件下生成一氧化碳和氢气，该反应的化学方程式为：。 三、推断题(本题共计1小题，总分5分)。 13. A~G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分生成物已略去)，其中A为金属氧化物，B为含有两种元素的化合物，E、F为常见的金属单质，且F为紫红色，化学反应②和③的基本反应类型相同。请按要求填空： （1）物质C的化学式为_______。 （2）写出反应①的一个化学方程式_______。 （3）通过反应_______可以比较E、F的金属活动性强弱。 （4）反应③的实验现象是_______。 【答案】（1） （2） （3）② （4）固体逐渐溶解，有气泡冒出，溶液由无色逐渐变为浅绿色 【解析】 【分析】A为金属氧化物，B为含有两种元素的化合物，则B为盐酸；E、F为常见的金属单质，且F为紫红色，则F为铜，E为铁，B（盐酸）与E（铁）反应生成G，则G为氯化亚铁，此反应为置换反应，化学反应②和③的基本反应类型相同，则D为氯化铜，那么A为氧化铜，C为水。带入验证：A（氧化铜）与B（盐酸）反应生成C（水）和D（氯化铜），D（氯化铜）与E（铁）反应生成F（铜）和G（氯化亚铁），B（盐酸）与E（铁）反应生成G（氯化亚铁)。 【小问1详解】 根据分析C为水，化学式为H2O，故填：H2O； 【小问2详解】 反应①为A（氧化铜）与B（盐酸）反应生成C（水）和D（氯化铜），化学方程式为：，故填：； 小问3详解】 反应②中铁能将铜从它的盐溶液中置换出来，可知铁的活泼性大于铜，故填：②； 【小问4详解】 反应③为盐酸与铁反应生成氯化亚铁和氢气，现象为固体逐渐溶解，有气泡冒出，溶液由无色逐渐变为浅绿色，故填：固体逐渐溶解，有气泡冒出，溶液由无色逐渐变为浅绿色。 四、实验题(本题共计2小题，总分20分)。 14. 请结合下列实验常用装置，回答有关问题。 （1）写出图中标有字母的仪器名称：①_______，②_______。 （2）实验室用A装置制氧气的化学方程式是_______，若用AE组合制取氧气，则气体收集满的标志是_______。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是_______，装置组合是_______。 （4）实验室收集可以选用C，据此可知：具有性质是_______，由于_______，最好用图F装置收集，应该从_______管进气。 【答案】（1） ①. 铁架台 ②. 水槽 （2） ①. ②. 集气瓶口有气泡向外冒出 （3） ①. ②. BC （4） ①. 密度比空气大且不与空气中的成分反应 ②. 有毒 ③. b 【解析】 【小问1详解】 ①是铁架台，②是水槽； 【小问2详解】 装置A的特点是有酒精灯、试管口略向下倾斜、试管口没有塞棉花，是用氯酸钾分解制取氧气的装置，注意条件是加热和二氧化锰作催化剂，化学方程式为。排水法收集气体时如果看到集气瓶口有气泡冒出，则说明集气瓶内气体已收集满； 【小问3详解】 实验室用大理石或石灰石（主要成分是）和稀盐酸制取二氧化碳，反应的方程式是，属于固液不加热的反应，应选择装置B作为发生装置，由于二氧化碳密度比空气大，可溶于水，故可以用向上排空气法收集，所以装置组合为BC。 【小问4详解】 C装置是向上排空气法收集气体的装置，能用C装置说明该气体密度比空气大，且不与空气中成分反应。F装置比普通的收集装置的密封性更好，不容易造成空气污染，结合是有毒有害气体，用F装置更好，用F装置收集密度比空气大的气体，应长导管进短导管出，所以从b通入。 15. 含氯消毒剂可以有效灭活冠状病毒。漂白粉就是一种含氯消毒剂，主要成分为次氯酸钙和氯化钙，其即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是，漂白的原理是：在空气中发生反应：；而(次氯酸)是一种弱酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。 （1）漂白粉是一种_______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）在漂白粉中滴加盐酸，能更快的产生次氯酸，所以能_______漂白速率。 （3）在溶液中滴加紫色石蕊试液，会观察到溶液颜色先变_______后褪色。 （4）在常温下分解，反应为。某瓶溶液放置一段时间后，溶液的pH_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。 （5）有一包长时间放置的漂白粉，为探究该漂白粉是否变质，某同学设计了下列实验。 【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？ 【猜想假设】 猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为、。 猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为_______。 猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为、。 【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量样品于试管中，_______，产生气体通入澄清石灰水中 有气体产生，气体使石灰水变浑浊。 猜想2成立 ②在上述反应后的试管中加_______溶液 _______ 【拓展应用】请完成漂白粉生产原理方程式：_______。 【答案】（1）混合物 （2）加快 （3）红 （4）减小 （5） ①. 、、 ②. 滴加适量盐酸 ③. 品红 ④. 品红溶液褪色 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 混合物是指由两种或两种以上物质混合而成的物质；漂白粉的主要成分为次氯酸钙和氯化钙，属于混合物； 【小问2详解】 根据题目信息，漂白的原理是生成的次氯酸有漂白性，次氯酸越多，漂白越快；加盐酸后更快的产生次氯酸，故能加快漂白速率； 【小问3详解】 次氯酸是一种弱酸，能使石蕊溶液变红，它又具有漂白性，最终使石蕊溶液变为无色；石蕊溶液遇到酸性的次氯酸会变红，但最终会因为它的漂白性而褪色； 【小问4详解】 溶液的pH变化取决于溶液的酸碱性，酸性变强时，pH减小，碱性变强时，pH增大；根据反应的方程式可知，次氯酸会逐渐转化为盐酸，由于盐酸是强酸，溶液的酸性会增强，故pH会减小； 【小问5详解】 猜想假设：漂白粉不变质时是一种情况，全部变质时是另一种情况，那么部分变质介于两者之间，应该是所有物质都有，为：、、； 实验探究：①猜想2成立，固体有：、、；实验中产生的气体使石灰水变浑浊，即二氧化碳；则是样品中的碳酸钙与加入的盐酸反应产生，故填：滴加适量盐酸； ②结合实验结论，还需要证明的存在，可利用其漂白性，能使品红溶液褪色，故填：品红；品红溶液褪色； 拓展应用：由质量守恒定律分析，化学反应前后原子的种类和数目不变。反应后有Ca原子有2个，Cl原子有4个，O原子有4个，H原子有4个；反应前有Cl原子4个，所以反应物中还缺少2个Ca原子、4个O原子、4个H原子，即需要2个Ca(OH)2微粒，故填：。 五、计算题(本题共计1小题，总分5分)。 16. 某种铁合金中含有不溶于酸的杂质。取该合金样品粉末11.4克，分四次向其中加入稀硫酸共200克。反应过程的有关数据记录如下表。 次序 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量(g) 50 50 50 50 剩余固体的质量(g) 8.6 a 3 0.4 请回答： （1）原合金样品中杂质的质量为_______g。 （2）表格中：_______。 （3）原稀硫酸中溶质的质量分数为_______。(请写出计算过程) 【答案】（1）0.4 （2）5.8 （3）设50g稀硫酸中溶质的质量为x 稀硫酸中溶质的质量分数为： 答：稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%。 【解析】 【小问1详解】 由表格数据可知，50g稀硫酸完全反应消耗铁的质量为11.4g-8.6g=2.8g，第4次加入50g稀硫酸反应的铁的质量为3g-0.4g=2.6g，说明稀硫酸过量，则剩余0.4g固体为杂质，即原合金样品中杂质的质量为0.4g。 【小问2详解】 50g稀硫酸完全反应消耗铁的质量是固定的，第一次加入稀硫酸反应铁的质量是11.4g-8.6g=2.8g，所以第二次加入稀硫酸反应铁的质量也是2.8g，那么a=8.6g-2.8g=5.8g 【小问3详解】 见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年初三年级中考模拟考试3 化学试卷 (考试总分：60分) 一、单选题(本题共计10小题，总分20分)。 1. 每年3月22日是“世界水日”，下列有关水的认识正确的是 A. 电解水时在正极产生氢气 B. 区别硬水与软水可用明矾 C. 长期饮用蒸馏水不利于身体健康 D. 淡水资源取之不尽，用之不竭 2. 下列化学用语书写正确是 A. 2 个氯原子：Cl2 B. 3 个一氧化氮分子：3NO C. 5 个铁离子：5Fe2+ D. 氧化镁中镁元素的化合价为＋2价： 3. 化学对人类生活和社会发展做出了巨大贡献，下列说法正确的是 A. 洗洁精和汽油都可以溶解玻璃仪器上的油污 B. 水能灭火，主要利用的灭火原理是隔绝氧气 C. 工业通过石油分馏得到汽油、煤油、柴油等，该过程为物理变化 D. 鉴别棉织物，采用灼烧的方法，会产生烧焦羽毛气味 4. 铬(Cr)作为重要的电镀金属，通常采用金属热还原法生产：。下列说法不正确的是 A. 该反应为置换反应 B. 中铬元素的化合价为 C. X的化学式为 D. 铝元素是地壳中含量最高的元素 5. 以下是某同学记录的实验操作或现象，其中符合事实的是 A. 向盛有鸡蛋清的试管中加入浓硝酸，微热，会产生黄色沉淀 B. 硫粉在空气中燃烧，产生蓝紫色火焰，生成刺激性气味气体 C. 实验室制取二氧化碳时，加入药品后再检查装置气密性 D. 稀释浓硫酸时，将水沿玻璃棒缓缓倒入盛有浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌 6. 酒精除了可用于杀菌消毒，还可用作燃料，也是重要的有机溶剂。酒精学名乙醇（化学式为C2H6O），下列对乙醇认识不正确的是 A. 从类别上看：乙醇属于有机化合物 B. 从性质上看：乙醇具有可燃性 C. 从组成上看：乙醇中碳元素和氢元素的质量比为4:1 D. 从结构上看：乙醇由2个碳原子、6个氢原子、1个氧原子构成 7. 下列实验方案不能达到目的的是 A. 除去食盐中的难溶性杂质：加水溶解，过滤，洗涤，干燥 B. 鉴别化肥和：取少量化肥加入熟石灰粉末研磨，闻气味 C. 配制质量分数为6%的NaCl溶液：称取3.0gNaCl，加入47.0mL水使之溶解 D. 检验溶液是否显酸性：用玻璃棒蘸取待测液滴到蓝色石蕊试纸上，观察颜色 8. 如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法不正确的是(　　) A. P点表示t1℃时，a、c两种物质溶解度相等 B. 将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法 C. t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到75g a的饱和溶液 D. 将t1℃时a、b、c三种物质的饱和溶液升温至t2℃，其溶质质量分数由大到小的顺序是a＞b＞c 9. 在一密闭容器中，甲、乙、丙、丁四种物质反应前后质量如下。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 20 4 20 20 反应后质量/g 2 待测 32 26 A. 乙在该反应中一定是催化剂 B. 甲、丙在反应中的质量比为3：2 C. 该反应是化合反应 D. 甲中的元素种类与丙和丁中的元素种类不一定相同 10. 下列四个坐标图分别表示实验过程中某些量的变化，其中正确的是 A. 向的溶液中不断加水 B. 一定量的稀硫酸与锌粒反应 C. 向和混合液中滴加NaOH溶液 D. 煅烧一定质量的石灰石 二、填空题(本题共计2小题，总分10分)。 11. 化学使世界变得更加绚丽多彩。请用符合下列要求的物质的序号填空： A．蛋白质；B．维生素；C．碳酸氢铵；D．小苏打；E．熟石灰；F．硝酸钾 （1）可用作复合肥的是：_______。 （2）用于改良酸性土壤的是：_______。 （3）牛奶中的主要营养物质是：_______。 （4）可用于治疗胃酸过多的是：_______。 12. 人们衣食住行以及使用的能源都离不开化学，请结合所学的化学知识填空。 （1）“衣”：某品牌男士服装标签标着“80%羊毛、20%氨纶”，氨纶属于_______材料。 （2）“食”：打开装食醋的瓶盖，会闻到酸味，从微观角度解释为_______。 （3）“住”：房屋装修后，可在室内放置活性炭来吸收装饰材料释放的有毒气体，这是利用了活性炭的_______性。 （4）“行”：自行车是绿色出行的交通工具，自行车支架表面刷漆，不光美观更是为了防止其与空气中的_______发生反应而生锈。 （5）“能源”：甲烷和水在一定条件下可制备合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)，该反应的化学方程式为_______。 三、推断题(本题共计1小题，总分5分)。 13. A~G表示初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(部分生成物已略去)，其中A为金属氧化物，B为含有两种元素的化合物，E、F为常见的金属单质，且F为紫红色，化学反应②和③的基本反应类型相同。请按要求填空： （1）物质C的化学式为_______。 （2）写出反应①的一个化学方程式_______。 （3）通过反应_______可以比较E、F的金属活动性强弱。 （4）反应③的实验现象是_______。 四、实验题(本题共计2小题，总分20分)。 14. 请结合下列实验常用装置，回答有关问题。 （1）写出图中标有字母的仪器名称：①_______，②_______。 （2）实验室用A装置制氧气化学方程式是_______，若用AE组合制取氧气，则气体收集满的标志是_______。 （3）实验室制取二氧化碳的化学方程式是_______，装置组合是_______。 （4）实验室收集可以选用C，据此可知：具有的性质是_______，由于_______，最好用图F装置收集，应该从_______管进气。 15. 含氯消毒剂可以有效灭活冠状病毒。漂白粉就是一种含氯消毒剂，主要成分为次氯酸钙和氯化钙，其即可用作漂白剂，又可用作消毒剂。漂白粉中有效成分是，漂白的原理是：在空气中发生反应：；而(次氯酸)是一种弱酸，不稳定，具有漂白性，能使品红等有色物质褪色。 （1）漂白粉是一种_______(填“纯净物”或“混合物”)。 （2）在漂白粉中滴加盐酸，能更快的产生次氯酸，所以能_______漂白速率。 （3）在溶液中滴加紫色石蕊试液，会观察到溶液颜色先变_______后褪色。 （4）在常温下分解，反应为。某瓶溶液放置一段时间后，溶液的pH_______(填“增大”或“减小”或“不变”)。 （5）有一包长时间放置的漂白粉，为探究该漂白粉是否变质，某同学设计了下列实验。 【提出问题】长时间放置的漂白粉是否变质？ 【猜想假设】 猜想1：该漂白粉未变质，固体成分为、。 猜想2：该漂白粉部分变质，固体成分为_______。 猜想3：该漂白粉全部变质，固体成分为、。 【实验探究】限选试剂及仪器：盐酸、石灰水、品红溶液、试管、带导管的单孔塞。 实验操作 实验现象 实验结论 ①取少量样品于试管中，_______，产生气体通入澄清石灰水中 有气体产生，气体使石灰水变浑浊。 猜想2成立 ②在上述反应后的试管中加_______溶液 _______ 【拓展应用】请完成漂白粉生产原理方程式：_______。 五、计算题(本题共计1小题，总分5分)。 16. 某种铁合金中含有不溶于酸的杂质。取该合金样品粉末11.4克，分四次向其中加入稀硫酸共200克。反应过程的有关数据记录如下表。 次序 第1次 第2次 第3次 第4次 加入稀硫酸的质量(g) 50 50 50 50 剩余固体的质量(g) 8.6 a 3 0.4 请回答： （1）原合金样品中杂质的质量为_______g。 （2）表格中：_______。 （3）原稀硫酸中溶质的质量分数为_______。(请写出计算过程) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $