精品解析：辽宁省名校联盟2025-2026学年高一上学期12月联合考试化学试卷

辽宁省名校联盟2025年高一12月份联合考试 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项；1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 共享美好生活，衣食住行皆化学。下列物质的性质与用途对应关系不成立的是 A. 能与酸反应，可作抗酸药 B. NaClO具有强氧化性，可作漂白剂 C. 为红棕色粉末，可作油漆、涂料的红色颜料 D. CaO为金属氧化物，可作食品干燥剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．可与酸反应，能中和胃酸，可作抗酸药，A正确； B．中氯元素化合价为价，具有强氧化性，能漂白色素，可作漂白剂，B正确； C．为红棕色粉末，颜色稳定，因此可作油漆、涂料的红色颜料，C正确； D．为金属氧化物，但作食品干燥剂是因为其具有吸水性，能与水反应，该性质与用途对应关系不成立，D错误； 故答案选D。 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列有关传统文化的分析错误的是 A. “磁石()治肾家诸病，而通耳明目”，其中“磁石”属于金属氧化物 B. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”，文中发生了置换反应 C. “火药乃焰硝()、硫黄(S)、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，利用了的氧化性 D. “粤中洋行有舶上铁丝，日久起销，用刀刮其销，所刮下之销末，名铁线粉”，铁线粉的成分是纯铁粉 【答案】D 【解析】 【详解】A. 磁石（Fe3O4）的主要成分是四氧化三铁，铁为金属元素，氧为非金属元素，因此属于金属氧化物，故A正确； B. “曾青”指硫酸铜（CuSO4）等铜盐，铁与其反应生成铜和硫酸亚铁（Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu），属于置换反应，故B正确； C. 火药中硝酸钾（KNO3）在反应中N元素化合价降低，发生还原反应，表现氧化性，故C正确； D. “起销”指铁丝生锈，锈的主要成分为氧化铁（如Fe2O3），刮下的“铁线粉”应为铁锈而非纯铁粉，故D错误； 故答案为D。 3. 下列说法正确的是 A. 电离时生成的化合物叫作酸 B. CO2的水溶液能导电，但CO2不是电解质 C. 物质体积大小取决于构成这种物质的粒子数目和粒子之间的距离 D. 摩尔是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体 【答案】B 【解析】 【详解】A．电离时生成的化合物不一定是酸，如酸式盐也能电离出，但属于盐类；酸的定义要求电离时产生的阳离子全部是，A错误； B．CO2的水溶液能导电是因为CO2与水反应生成H2CO3，H2CO3电离出离子而导电，但CO2本身不能电离，是非电解质，B正确； C．物质的体积大小不仅与粒子数目和粒子间距离有关，还与粒子本身的大小有关，C错误； D．摩尔是物质的量的单位，不是物理量；物质的量才是表示含有一定数目粒子的集合体的物理量，D错误； 故答案选B。 4. “安全规范记心间，实验操作保平安”。下列说法错误的是 A. 将未用完的Na放回原试剂瓶 B. 稀释浓硫酸时，将水缓慢加入浓硫酸中 C. 溶液导电性实验中，图标与该实验安全相关 D. 闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 【答案】B 【解析】 【详解】A．钠为活泼金属，易和水、氧气等反应，能引发火灾等安全事故，所以实验时剩余的钠应该放回原瓶，A正确； B．浓硫酸稀释时放出大量的热，所以稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿器壁缓慢加入水中，并不断搅拌，B错误； C．做溶液导电性实验时，实验过程中需要用到电源，所以应注意用电安全，C正确； D．闻气体气味时，为防止吸入过多气体引起中毒或受到刺激等，应用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔，D正确； 故答案选B。 5. 下列关于物质或离子检验的推断正确的是 A. 向酸性溶液中滴加X溶液，溶液褪色，则X溶液中一定有 B. 向Y溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则Y溶液中一定含有 C. 用铂丝蘸取Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，则Z溶液中一定没有 D. 向W溶液中先滴加足量稀硝酸，无明显现象，再滴加溶液产生白色沉淀，则W溶液中一定含有 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性KMnO4溶液褪色不一定由Fe2+引起，其他还原剂如I-、草酸等也能使其褪色，故A错误； B．产生使澄清石灰水变浑浊的气体不一定来自，或等也能产生类似现象，故B错误； C．火焰呈黄色是钠离子的焰色反应，可能掩盖钾离子的紫色（需通过蓝色钴玻璃观察），不能断定没有K+，故C错误； D．先加足量稀硝酸酸化无明显现象，排除了、等干扰离子，再加AgNO3产生白色沉淀（AgCl），说明含有Cl-，操作正确，故D正确； 故答案为D。 6. 工业上少量的氯气尾气可用碳酸钠溶液吸收：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶于足量水生成的HClO的数目为 B. 标准状况下，中含有的氢原子的数目为 C. 该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 D. 生成5.85 g NaCl时，反应中转移电子的数目为 【答案】C 【解析】 【详解】A. 氯气溶于水发生可逆反应 ，反应不完全，生成的 分子数小于，A错误； B. 标准状况下为液体，的物质的量远大于，氢原子数远大于，B错误； C. 该反应中氯气发生歧化反应，氯气既是氧化剂又是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 ，C正确； D. 为，反应中每生成 转移电子，故转移电子数为 ，D错误； 故选C。 7. 下表中对离子方程式的评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 已知还原性：，向含相同浓度的、的混合液中通入足量的氯气： 正确 B 工业制漂白粉： 错误，是强碱，应写成离子形式 C 用氨水制备沉淀： 正确 D 溶液腐蚀铜板： 错误，该离子方程式电荷未守恒 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．已知还原性顺序，向、的混合液中通入足量的氯气时，还原性强的先反应，直到反应完全，离子方程式为，题中方程式错误，评价“正确”不合理，A错误； B．工业制漂白粉中，溶解度小为悬浊液，应保留分子式，不能写成离子形式，离子方程式正确，评价错误，B错误； C．氨水为弱碱，应写化学式，离子方程式应写为，题中离子方程式错误，评价“正确”不合理，C错误； D．离子方程式电荷不守恒（左+3，右+4），正确应为，评价“错误，电荷未守恒”正确合理，D正确； 故答案选D。 8. 下列实验装置及操作能达到实验目的的是 实验装置及操作 实验目的 A.制备胶体 B.可以随时控制反应的发生与停止 实验装置及操作 实验目的 C.验证和的稳定性 D.可较长时间看到的白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．制备胶体应使饱和溶液滴加到沸水中，加热至液体呈红褐色停止加热，A错误； B．是粉末状固体，与水反应后完全溶于水，无法随时控制反应的发生与停止，B项错误； C．验证和的稳定性，稳定性弱，应将放在内管中，放在外管中，C项错误； D．先打开止水夹，和反应生成和，排除左侧试管和右侧试管中的空气，后关闭止水夹，生成氢气会使左侧试管压强增大，将生成的压入右侧试管，与接触生成，可达到实验目的，D正确； 故答案选D。 9. 已知某物质A能发生如图转化，下列说法错误的是 A. A可以是Fe，D可以是 B. A可以是Na，D可以是 C. A可以是NaOH，D可以是 D. A可以是，D可以是 【答案】A 【解析】 【详解】A．若A是Fe，D是，铁与氯气反应，不会继续发生其他化学反应，不符合A→B→C的转化，A错误； B．若A是Na，D是，钠与氧气在常温下反应可先生成氧化钠，再进一步氧化为过氧化钠，符合A→B→C的转化，B正确； C．若A是NaOH，D是，氢氧化钠与少量二氧化碳反应先生成碳酸钠：，再继续加入生成碳酸氢钠：，[A→C总反应为]，符合A→B→C的转化，C正确； D．若A是，D是，氢氧化钙与少量碳酸氢钠反应一步生成碳酸钙和NaOH，继续加入会与NaOH反应生成，D正确； 故选A。 10. 某工厂的工业废水中含有大量的、较多的和少量。为了减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废水中回收和金属铜，流程图如下。下列说法正确的是 A. 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为过滤 B. 加入试剂②时，“固体H”部分溶解同时有气体生成 C. 鉴别“溶液K”中金属阳离子时，应先加氯水 D. “溶液G”和“溶液K”都只含有一种溶质 【答案】B 【解析】 【分析】从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜，由流程可知，废水中含有大量的、较多的和少量，试剂①为Fe，可置换出铜，操作I为过滤，过滤出固体H为Cu、Fe，溶液G含，Cu、Fe中加入试剂②为，铁与硫酸反应，铜不反应，操作Ⅱ为过滤，分离出Cu，合并溶液K、G，主要含，操作Ⅲ为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，可得到，以此来解答。 【详解】A．从溶液中获得晶体，操作为蒸发浓缩，冷却结晶，过滤、洗涤、干燥，A错误； B．试剂①为Fe，试剂②为稀硫酸，“固体H”中应为剩余的Fe和生成的Cu，Fe溶解于稀硫酸的同时，会产生，B项正确； C．“溶液K”中的金属阳离子为，检验时，应先加入KSCN溶液，无明显现象，再通入，溶液变红，则证明有，C项错误； D．“溶液G”为和的混合溶液，D项错误； 故答案选B。 11. 某课外活动小组欲用制备无水，所需仪器如下图所示。已知：①氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物；②常用作吸水剂。下列说法正确的是 A. 药品X为 B. 按照气体流向从左到右连接仪器的顺序为①⑥⑦④⑤②③ C. 该实验装置无需改进 D. 实验开始时，应先点燃B处酒精灯 【答案】B 【解析】 【分析】用A装置制备氯气，然后分别用饱和食盐水、浓硫酸除去氯化氢和水蒸气，最后B装置中氯气和铁反应制备氯化铁； 【详解】A．浓盐酸和二氧化锰需要加热生成氯气，装置中没有加热装置，X不是MnO2，A错误； B．D、E中洗气装置气体应该长进短出，结合分析，按照气体流向从左到右连接仪器的顺序为①⑥⑦④⑤②③，B正确； C．氯气有毒，缺少尾气处理装置，C错误； D．实验开始时，应先在A中生成氯气排净装置中空气，然后点燃B处酒精灯，D错误； 故选B。 12. 将40 mL碳酸钠溶液置于密闭容器中，并向其中逐滴加入同浓度稀盐酸，得到如图所示的曲线合并图(左纵坐标为的体积分数，右纵坐标为溶液的pH)，下列说法正确的是 A. 反映二氧化碳含量变化的曲线是a B. 当滴入盐酸的体积为60 mL时，发生的反应为 C. 当溶液后，溶液中开始有大量生成 D. 当溶液pH由8变为4时，溶液中不发生变化 【答案】C 【解析】 【详解】A．碳酸钠溶液与盐酸反应分两步进行：第一步发生反应，第二步为，则随着盐酸的加入，生成的逐渐增加，则反映含量变化的曲线是b，A项错误； B．加入盐酸体积为40 mL前几乎无气泡产生，发生反应，加入盐酸体积40 mL时，全部转化为，加入盐酸体积为40 mL到80 mL发生的反应为为，则当滴入盐酸体积为60 mL时，还有剩余、未被盐酸消耗完，所以当滴入盐酸60 mL时，发生的反应为，B项错误； C．由图像可知，开始的体积几乎不增长，但加入40 mL盐酸，对应后，的体积分数快速增大，C项正确； D．反应过程始终存在于溶液中，且滴入的盐酸不提供，所以实验过程中溶液中的数目不变，但随着稀盐酸的加入，溶液体积增大，溶液中变小，D项错误； 故答案选C。 13. 下列选项的描述与对应图示相符的是 A. 图A可表示新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B. 图B为向溶液中滴入稀溶液，溶液电导率随时间变化曲线 C. 图C为向物质的量均为0.1 mol的和的混合溶液中加入过量铁粉，溶液中固体质量变化随铁粉加入变化的曲线 D. 图D为氯化钠溶液能够导电的示意图 【答案】A 【解析】 【详解】A．新制氯水在阳光直射时，次氯酸分解生成盐酸和氧气，溶液中浓度随阳光直射逐渐增大，A项正确； B．向溶液中滴入稀溶液，生成硫酸钡和水，恰好反应时导电能力最低，此时溶质为NaOH，溶液仍具有一定的导电性，不会接近0，B项错误； C．溶液中含有和，各为0.1 mol，Fe加入后，先与反应，消耗0.05 mol Fe，后与反应，开始产生固体，C项错误； D．NaCl溶于水后，形成水合离子，接通电源后，水合离子发生定向移动，该图示为熔融NaCl的导电图示，D项错误； 答案选A。 14. 常温下，如图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好)，等恢复至原来的温度。已知：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A. 反应后瓶内压强是反应前的 B. 装置中氢元素的总质量为0.42 g C. 抽出玻璃片之前，上下两个瓶中气体密度之比为36.5：17 D. 生成物的分子数目为 【答案】D 【解析】 【分析】反应前，两种气体的物质的量之比等于体积比，可见二者处于同温同压下。 【详解】A．反应前气体总物质的量为，与HCl反应生成固体0.1 mol，剩余HCl的物质的量为，气体只有0.02 mol HCl，，A项正确； B．氢元素来自和HCl，中H为，HCl中H为，，质量为，B项正确； C．同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，即，C项正确； D．生成物由和构成，不存在分子，分子数目为0，D项错误； 故答案选D。 15. 某实验室废液中可能含有、、、、、、、中的几种，为确定溶液中离子的组成，分别取少量废液进行实验操作如下，下列说法错误的是 A. 废液中一定不存在 B. 废液中可能存在、 C. 步骤④发生的离子反应为 D. 若溶液中各离子数目相等，则一定不存在 【答案】D 【解析】 【分析】加入紫色石蕊溶液变红，推断溶液中一定含有，一定不含；加入NaOH溶液产生蓝色沉淀，加热产生有刺激性气味气体，推断溶液中一定含有、；根据步骤③和步骤④，推断溶液中一定含有、，可能含有、，据此分析作答 【详解】A．根据分析可知，废液中一定不存在，A项正确； B．根据分析可知，废液中可能含有、，B项正确； C．步骤④发生的反应为与反应生成AgCl白色沉淀，反应的离子方程式为，C项正确； D．溶液中一定含有、、、、，若溶液中各离子数目相等，由电荷守恒可知，溶液中一定存在，一定不存在，D项错误； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 钠元素在自然界以盐的形式广泛分布于海洋和陆地中，其中NaCl是一种重要的化工原料，可以由其制备许多化工产品。常见的相关转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）反应①应先通入___________(填“”或“”)，该反应的化学方程式为___________。 （2）反应②的化学方程式为___________，在反应中作为氧化剂的是___________(填化学式)。高铁酸钠()是一种常见的水处理剂，其制备方法为在碱性条件下，向饱和NaClO溶液中慢慢加入固体生成高铁酸钠，发生反应的过程用离子方程式可以表示为___________ （3）在中燃烧时火焰呈___________色。 （4）NaH中氢元素的化合价为___________价。保证安全的前提下，NaH溶于水可用作生氢剂，写出该反应的化学方程式：___________，设为阿伏加德罗常数的值，若每生成标准状况下，反应转移的电子数目为___________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. ②. ③. （3）苍白 （4） ①. -1 ②. ③. 【解析】 【分析】由题意及流程图可知，该流程为通过海水生产含钠化合物的流程，海水淡化得到的粗盐，经一系列操作后得到精盐水，其主要成分为NaCl，经蒸发结晶可得NaCl晶体，熔融状态下电解可得单质钠和氯气：，而Na与氢气化合可得NaH；饱和的NaCl溶液可与氨气、二氧化碳气体通过过程①制备碳酸氢钠：；而饱和NaCl溶液可由过程②经电解获得氢氧化钠、氢气和氯气：；氯气与NaOH溶液反应可得NaClO：，NaClO可将氧化成+6价：；由此分析； 【小问1详解】 由于极易溶于水，且溶于水后溶液显碱性，更容易吸收二氧化碳，故应先通入；该反应的化学方程式为； 【小问2详解】 电解NaCl溶液的化学方程式为；在该反应中，中的H元素从价降低为0价，作氧化剂；由题意知，在碱性条件下，饱和NaClO溶液和固体反应生成高铁酸钠，故反应离子方程式为； 【小问3详解】 在中燃烧时产生苍白色火焰； 【小问4详解】 在NaH中，Na为价，H为价，NaH与水反应的化学方程式为；NaH中的H元素从价升高为0价，因此每生成，转移电子的物质的量为1 mol，标准状况下为0.15 mol，故反应转移的电子数目为。 17. 为了探究过氧化钠的强氧化性，某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置。 实验步骤及现象如下： ①连接好仪器，操作a后，装入药品。 ②缓慢通入一定量的后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向装有的仪器中缓慢滴加浓盐酸，剧烈反应，有黄绿色气体产生。 ③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。 ④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的，至装置中气体无色。 回答下列问题： （1）操作a的名称为___________，装有的仪器的名称为___________ （2）反应前通入的目的为___________，反应后通入的目的为___________ （3）装置B放置的为湿润的红色布条，当B中出现___________现象，证明装置A中反应有生成，则生成的化学方程式为___________。 （4）甲同学认为是被HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他认为可能的理由(可从不同角度进行作答)：①___________；②___________。 【答案】（1） ①. 检查装置气密性 ②. 圆底烧瓶 （2） ①. 排净装置内空气，防止干扰氧气的收集和检验 ②. 使未反应的HCl和产生的全部进入装置C中，防止污染空气 （3） ①. 湿润的红色布条褪色 ②. （4） ①. 被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到 ②. 有可能是与盐酸中的反应所得(顺序不作要求，答案合理即可) 【解析】 【分析】Na2O2具有强氧化性，HCl具有还原性，向Na2O2中加入浓盐酸后，Na2O2可能与浓盐酸中HCl反应生成Cl2，也可能与浓盐酸中水反应生成O2；若生成Cl2，则氯气可与湿润的红色布条中水反应生成HClO和HCl，HClO具有漂白性，能够使红色布条褪色；而HCl和Cl2均不能排放至空气中，因此利用装置C中NaOH溶液吸收HCl和Cl2；装置D中可收集到能使带火星的木条复燃的无色气体O2，据此分析作答。 【小问1详解】 与气体相关实验装置，在装药品前，要先检查装置气密性；装有的仪器名称为圆底烧瓶，故答案为：检查装置气密性；圆底烧瓶。 【小问2详解】 反应前通入的目的为排净装置内空气，防止干扰氧气的收集和检验；反应后通入的目的为使未反应的HCl和产生的全部进入C装置中，防止污染空气，故答案为：排净装置内空气，防止干扰氧气的收集和检验；使未反应的HCl和产生的全部进入装置C中，防止污染空气。 【小问3详解】 HClO有漂白性，氯气和水反应生成HClO，湿润的红色布条褪色，则证明生成了；与HCl反应生成氯气的过程中，氧元素化合价降低，生成物中还有水生成，根据元素守恒还有NaCl生成，反应的化学方程式为，故答案为：湿润的红色布条褪色；。 【小问4详解】 根据氧化还原反应原理分析，被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到；有可能是与盐酸中的反应所得，故答案为：被还原时氧元素的化合价应该降低，不可能得到；有可能是与盐酸中的反应所得。 18. 铁是人体必需的微量元素，缺少铁元素会引起贫血。预防贫血，需平时经常食用含铁食物。黑木耳中含有丰富的铁元素，某小组设计如下实验检验黑木耳中的铁元素并测定其含量。 已知：ⅰ.与溶液反应生成沉淀(带有特征蓝色)； ⅱ.酸性溶液可以将氧化为，其还原产物为 Ⅰ．定性分析 （1）黑木耳灼烧灰化时，不需要用到下列仪器中的___________(填标号)。 A． B． C． D． E． （2）步骤⑦中试剂C为___________(填化学式)溶液。 （3）由上述实验可得出实验结论是___________(填标号)。 A. 黑木耳中一定含有，一定不含 B. 黑木耳灰经稀硫酸浸泡后得到滤液B的操作是蒸发 C. 滤液B中一定含有和 D. 黑木耳灰中的含铁物质难以用蒸馏水直接浸出 Ⅱ．定量分析 步骤一 取56 g黑木耳，经灼烧、稀硫酸酸浸制得提取液，加入过量的铜粉 步骤二 过滤，向滤液中加入酸性溶液时，恰好完全反应 （4）配制溶液 ①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还有___________、___________ ②计算、称量：需用托盘天平称量___________，固体[]。 ③下列操作使所配制的溶液浓度偏大的是___________(填标号)。 A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．定容时，俯视刻度线 D．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 （5）步骤一中加入过量铜粉的目的是___________ （6）实验测得该黑木耳样品中铁元素的含量为___________mg/100g。 【答案】（1）AD （2）KSCN （3）CD （4） ①. 1000 mL容量瓶 ②. 玻璃棒(顺序不作要求) ③. 2.9 ④. C （5）把完全还原为 （6）60 【解析】 【分析】黑木耳用坩埚灼烧得到黑木耳粉，分成两份，一份用蒸馏水浸泡，先加KSCN，无明显现象，再加过氧化氢溶液，也无明显现象，说明黑木耳灰中的含铁物质难以用蒸馏水直接浸出；另一份加入稀硫酸浸泡，得到滤液B，分成两份，其中一份加入，产生蓝色沉淀，说明含有，另一份加入KSCN，溶液变红，说明滤液B含有，由于在灼烧过程中可能被氧化为，所以黑木耳中不一定含有； 【小问1详解】 黑木耳在灼烧时，需要用到的实验仪器有酒精灯、三脚架、泥三角、坩埚、不需要使用蒸发皿、漏斗，故答案选AD。 【小问2详解】 用KSCN溶液检验时，溶液变红，所以试剂C是KSCN； 【小问3详解】 由实验现象发现黑木耳灰经蒸馏水浸泡后，经步骤④⑤均无明显现象，对比经步骤⑥⑦均有明显现象，可推知黑木耳灰中的含铁物质难以用蒸馏水直接浸出；黑木耳灰经稀硫酸浸泡后得到滤液B的操作是过滤，根据步骤⑥中产生蓝色沉淀可知滤液B中含有，根据步骤⑦中溶液变红色可知滤液B中含有，由于在灼烧过程中可能被氧化为，所以黑木耳中不一定含有，故答案选CD。 【小问4详解】 ①配制溶液的操作步骤为计算、称量、溶解并冷却、移液、洗涤、定容、摇匀，根据操作步骤，可知所必需的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还有1000 mL容量瓶、玻璃棒； ②选用1000 mL容量瓶，则固体的质量，用托盘天平称量需注意精确度为0.1 g，所以应称量2.9 g； ③ A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体，溶质偏少，浓度偏低，A错误； B．容量瓶未干燥即用来配制溶液，不影响溶液体积和溶质的物质的量，所配溶液的浓度无影响，B错误； C．定容时，俯视刻度线，溶液体积偏小，所配溶液的浓度偏高，C项正确； D．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒，溶质偏少，浓度偏低，D项错误； 故答案选C。 【小问5详解】 铜与发生反应：，步骤一中加入过量铜粉的目的是把完全还原为； 【小问6详解】 步骤二中把氧化为，Cr元素化合价由价降低至价，Fe元素化合价由升高为，发生反应的离子反应方程为。向滤液中加入酸性溶液时，恰好完全反应，根据反应方程式为，，实验测得黑木耳中铁元素的含量为； 19. 颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： 回答下列问题： 已知：草酸()是一种二元弱酸。 （1）取少量产品分散于水中，用红色激光笔照射此液体，若出现___________(填实验现象)，可验证所得铁粉直径为纳米级。 （2）“酸溶”过程中可以加快反应速率和提高浸出率的方法有___________(写出一种即可)。写出“沉淀”步骤生成固体的离子方程式：___________。 （3）经灼烧后得到红棕色固体和CO、混合气体，若产物中，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为___________ （4）“还原”中使用的还原剂为，在“还原”前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水，其原因是___________(用化学方程式表示)。 （5）纳米铁粉因其高比表面积、优异的吸附性、较强的还原性和反应活性等优点被广泛应用于污染物的去除。催化剂协同纳米铁粉能将水体中的硝酸盐()转化为，其催化还原反应的过程如图1所示。 ①配平该过程中生成的总反应的离子方程式(化学计量数为1也需要写出)：____________。 ___________Fe+_______________________________________________________。 ②为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当时，随pH减小，生成率逐渐降低，结合图1和图2分析原因：___________。 【答案】（1）一条光亮的通路或丁达尔效应 （2） ①. 搅拌、适当升温、适当增大酸的浓度等(合理即可) ②. （3） （4） （5） ①. 5Fe+212516 ②. pH减小，浓度增大，会生成更多的H，使硝酸根被还原的中间产物NH更多地与H反应生成，减少了氮气的生成 【解析】 【分析】由题给流程可知，向含有少量氧化铁的铁屑中加入稀硫酸酸溶得到硫酸亚铁溶液；向溶液中加入草酸溶液，将溶液中的亚铁离子转化为草酸亚铁沉淀，过滤得到草酸亚铁；草酸亚铁在氧气中灼烧得到氧化铁；高温条件下氧化铁与氢气反应得到纳米铁粉，据此分析作答。 【小问1详解】 用红色激光笔照射纳米铁粉分散于水中得到的分散系，若出现光亮的通路或丁达尔效应，说明分散系为胶体，证明所得铁粉直径为纳米级，故答案为：一条光亮的通路或丁达尔效应。 【小问2详解】 “酸溶”过程中可以加快反应速率和提高浸出率的方法有搅拌、适当升温、适当增大酸的浓度等；已知草酸()是一种二元弱酸，写离子方程式时不能拆成离子形式，所以沉淀步骤中与草酸反应生成沉淀时的离子方程式为，故答案为：搅拌、适当升温、适当增大酸的浓度等(合理即可)；。 【小问3详解】 固体经灼烧后得到红棕色固体和CO、混合气体，若，根据得失电子守恒和原子守恒配平，“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为，故答案为：。 【小问4详解】 “还原”中使用的还原剂为，在“还原”前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水，是因为高温条件下铁与水蒸气反应，获得的铁粉中混有杂质，化学方程式为，故答案为：。 【小问5详解】 ①根据氧化还原反应得失电子守恒规律，该反应中Fe从0价升高至价，N从价降低至0价，该过程反应的离子方程式为，故答案为：。 ②当时，随pH减小，生成率逐渐降低，结合图1和图2可以看出，pH减小，浓度增大，会生成更多的H，使硝酸根被还原的中间产物NH更多地与H反应生成，减少了氮气的生成，故答案为：pH减小，浓度增大，会生成更多的H，使硝酸根被还原的中间产物NH更多地与H反应生成，减少了氮气的生成。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 辽宁省名校联盟2025年高一12月份联合考试 化学 本试卷满分100分，考试时间75分钟 注意事项；1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 共享美好生活，衣食住行皆化学。下列物质的性质与用途对应关系不成立的是 A. 能与酸反应，可作抗酸药 B NaClO具有强氧化性，可作漂白剂 C. 为红棕色粉末，可作油漆、涂料的红色颜料 D. CaO为金属氧化物，可作食品干燥剂 2. 中国传统文化对人类文明贡献巨大，下列有关传统文化的分析错误的是 A. “磁石()治肾家诸病，而通耳明目”，其中“磁石”属于金属氧化物 B. “以曾青涂铁，铁赤色如铜”，文中发生了置换反应 C. “火药乃焰硝()、硫黄(S)、杉木炭所合，以为烽燧铳机诸药者”，利用了的氧化性 D. “粤中洋行有舶上铁丝，日久起销，用刀刮其销，所刮下之销末，名铁线粉”，铁线粉的成分是纯铁粉 3. 下列说法正确的是 A. 电离时生成的化合物叫作酸 B. CO2的水溶液能导电，但CO2不是电解质 C. 物质的体积大小取决于构成这种物质的粒子数目和粒子之间的距离 D. 摩尔是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体 4. “安全规范记心间，实验操作保平安”。下列说法错误的是 A. 将未用完的Na放回原试剂瓶 B. 稀释浓硫酸时，将水缓慢加入浓硫酸中 C. 溶液导电性实验中，图标与该实验安全相关 D. 闻气体时，用手在瓶口轻轻扇动，使少量气体飘进鼻孔 5. 下列关于物质或离子检验的推断正确的是 A. 向酸性溶液中滴加X溶液，溶液褪色，则X溶液中一定有 B. 向Y溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，则Y溶液中一定含有 C. 用铂丝蘸取Z溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色，则Z溶液中一定没有 D. 向W溶液中先滴加足量稀硝酸，无明显现象，再滴加溶液产生白色沉淀，则W溶液中一定含有 6. 工业上少量的氯气尾气可用碳酸钠溶液吸收：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 溶于足量水生成的HClO的数目为 B. 标准状况下，中含有的氢原子的数目为 C. 该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1 D. 生成5.85 g NaCl时，反应中转移电子的数目为 7. 下表中对离子方程式的评价合理的是 选项 化学反应及其离子方程式 评价 A 已知还原性：，向含相同浓度的、的混合液中通入足量的氯气： 正确 B 工业制漂白粉： 错误，是强碱，应写成离子形式 C 用氨水制备沉淀： 正确 D 溶液腐蚀铜板： 错误，该离子方程式电荷未守恒 A. A B. B C. C D. D 8. 下列实验装置及操作能达到实验目的的是 实验装置及操作 实验目的 A.制备胶体 B.可以随时控制反应的发生与停止 实验装置及操作 实验目的 C.验证和的稳定性 D.可较长时间看到的白色沉淀 A. A B. B C. C D. D 9. 已知某物质A能发生如图转化，下列说法错误的是 A. A可以是Fe，D可以是 B. A可以是Na，D可以是 C. A可以是NaOH，D可以是 D. A可以是，D可以是 10. 某工厂的工业废水中含有大量的、较多的和少量。为了减少污染并促进废物利用，工厂计划从该废水中回收和金属铜，流程图如下。下列说法正确的是 A. 操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均为过滤 B. 加入试剂②时，“固体H”部分溶解同时有气体生成 C. 鉴别“溶液K”中金属阳离子时，应先加氯水 D. “溶液G”和“溶液K”都只含有一种溶质 11. 某课外活动小组欲用制备无水，所需仪器如下图所示。已知：①氯化铁粉末容易吸水生成结晶化合物；②常用作吸水剂。下列说法正确的是 A. 药品X为 B. 按照气体流向从左到右连接仪器的顺序为①⑥⑦④⑤②③ C. 该实验装置无需改进 D. 实验开始时，应先点燃B处酒精灯 12. 将40 mL碳酸钠溶液置于密闭容器中，并向其中逐滴加入同浓度稀盐酸，得到如图所示的曲线合并图(左纵坐标为的体积分数，右纵坐标为溶液的pH)，下列说法正确的是 A. 反映二氧化碳含量变化的曲线是a B. 当滴入盐酸的体积为60 mL时，发生的反应为 C. 当溶液后，溶液中开始有大量生成 D. 当溶液的pH由8变为4时，溶液中不发生变化 13. 下列选项的描述与对应图示相符的是 A. 图A可表示新制氯水在阳光直射时，溶液中浓度随着时间变化的曲线 B. 图B为向溶液中滴入稀溶液，溶液电导率随时间变化的曲线 C. 图C为向物质的量均为0.1 mol的和的混合溶液中加入过量铁粉，溶液中固体质量变化随铁粉加入变化的曲线 D. 图D为氯化钠溶液能够导电示意图 14. 常温下，如图所示，抽去装置中的玻璃片，使两种气体充分反应(整个过程中认为装置气密性良好)，等恢复至原来的温度。已知：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中错误的是 A. 反应后瓶内压强是反应前的 B. 装置中氢元素的总质量为0.42 g C. 抽出玻璃片之前，上下两个瓶中气体密度之比为36.5：17 D. 生成物的分子数目为 15. 某实验室废液中可能含有、、、、、、、中的几种，为确定溶液中离子的组成，分别取少量废液进行实验操作如下，下列说法错误的是 A. 废液中一定不存在 B. 废液中可能存在、 C. 步骤④发生的离子反应为 D. 若溶液中各离子数目相等，则一定不存在 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 钠元素在自然界以盐的形式广泛分布于海洋和陆地中，其中NaCl是一种重要的化工原料，可以由其制备许多化工产品。常见的相关转化关系如图所示。 回答下列问题： （1）反应①应先通入___________(填“”或“”)，该反应的化学方程式为___________。 （2）反应②的化学方程式为___________，在反应中作为氧化剂的是___________(填化学式)。高铁酸钠()是一种常见的水处理剂，其制备方法为在碱性条件下，向饱和NaClO溶液中慢慢加入固体生成高铁酸钠，发生反应的过程用离子方程式可以表示为___________ （3）在中燃烧时火焰呈___________色。 （4）NaH中氢元素的化合价为___________价。保证安全的前提下，NaH溶于水可用作生氢剂，写出该反应的化学方程式：___________，设为阿伏加德罗常数的值，若每生成标准状况下，反应转移的电子数目为___________。 17. 为了探究过氧化钠的强氧化性，某研究性学习小组设计了如图所示的实验装置。 实验步骤及现象如下： ①连接好仪器，操作a后，装入药品。 ②缓慢通入一定量的后，将装置D连接好(导管末端未伸入集气瓶中)，再向装有的仪器中缓慢滴加浓盐酸，剧烈反应，有黄绿色气体产生。 ③一段时间后，将导管末端伸入集气瓶中收集气体。装置D中收集到能使带火星的木条复燃的无色气体。 ④反应结束后，关闭分液漏斗的活塞，再通入一定量的，至装置中气体无色。 回答下列问题： （1）操作a的名称为___________，装有的仪器的名称为___________ （2）反应前通入的目的为___________，反应后通入的目的为___________ （3）装置B放置的为湿润的红色布条，当B中出现___________现象，证明装置A中反应有生成，则生成的化学方程式为___________。 （4）甲同学认为是被HCl还原所得。乙同学认为此结论不正确，他认为可能的理由(可从不同角度进行作答)：①___________；②___________。 18. 铁是人体必需的微量元素，缺少铁元素会引起贫血。预防贫血，需平时经常食用含铁食物。黑木耳中含有丰富的铁元素，某小组设计如下实验检验黑木耳中的铁元素并测定其含量。 已知：ⅰ.与溶液反应生成沉淀(带有特征蓝色)； ⅱ.酸性溶液可以将氧化为，其还原产物为 Ⅰ．定性分析 （1）黑木耳灼烧灰化时，不需要用到下列仪器中的___________(填标号)。 A． B． C． D． E． （2）步骤⑦中试剂C为___________(填化学式)溶液。 （3）由上述实验可得出的实验结论是___________(填标号)。 A. 黑木耳中一定含有，一定不含 B. 黑木耳灰经稀硫酸浸泡后得到滤液B操作是蒸发 C. 滤液B中一定含有和 D. 黑木耳灰中含铁物质难以用蒸馏水直接浸出 Ⅱ．定量分析 步骤一 取56 g黑木耳，经灼烧、稀硫酸酸浸制得提取液，加入过量的铜粉 步骤二 过滤，向滤液中加入酸性溶液时，恰好完全反应 （4）配制溶液 ①选择仪器：所必需的玻璃仪器除烧杯、量筒、胶头滴管外，还有___________、___________ ②计算、称量：需用托盘天平称量___________，固体[] ③下列操作使所配制的溶液浓度偏大的是___________(填标号)。 A．定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体 B．容量瓶未干燥即用来配制溶液 C．定容时，俯视刻度线 D．未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒 （5）步骤一中加入过量铜粉的目的是___________ （6）实验测得该黑木耳样品中铁元素的含量为___________mg/100g。 19. 颗粒大小达到纳米级的单质铁俗称“纳米铁”，可用于处理废水中的硝态氮。以铁屑(含少量杂质)为原料制备纳米铁粉流程如下： 回答下列问题： 已知：草酸()是一种二元弱酸。 （1）取少量产品分散于水中，用红色激光笔照射此液体，若出现___________(填实验现象)，可验证所得铁粉直径为纳米级。 （2）“酸溶”过程中可以加快反应速率和提高浸出率的方法有___________(写出一种即可)。写出“沉淀”步骤生成固体的离子方程式：___________。 （3）经灼烧后得到红棕色固体和CO、混合气体，若产物中，则“灼烧”过程中发生反应的化学方程式为___________ （4）“还原”中使用的还原剂为，在“还原”前要对装置进行充分干燥处理，不得留有水，其原因是___________(用化学方程式表示)。 （5）纳米铁粉因其高比表面积、优异的吸附性、较强的还原性和反应活性等优点被广泛应用于污染物的去除。催化剂协同纳米铁粉能将水体中的硝酸盐()转化为，其催化还原反应的过程如图1所示。 ①配平该过程中生成的总反应的离子方程式(化学计量数为1也需要写出)：____________。 ___________Fe+_______________________________________________________。 ②为有效降低水体中氮元素的含量，宜调整水体pH为4.2，当时，随pH减小，生成率逐渐降低，结合图1和图2分析原因：___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $