精品解析：广东省东莞市五校2025-2026学年九年级上学期12月期中联考化学试题

2025-2026学年九年级第二次自查化学科试题 说明：1.全卷共8页，满分为100分，考试用时为60分钟。 2.考生务必保持答题卡整洁，考试结束时，将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 一、选择题(本大题15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的) 1. 以下户外生存挑战项目涉及化学变化的是 A. 砍伐树枝 B. 沙子净水 C. 鱼叉捕鱼 D. 生火做饭 【答案】D 【解析】 【详解】A、砍伐树枝过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； B、沙子净水过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； C、鱼叉捕鱼过程中，没有新物质生成，属于物理变化，该选项不符合题意； D、生火做饭过程中，涉及到燃烧，有新物质生成，属于化学变化，该选项符合题意。 故选D。 2. 为我国研发石油化工生产的催化剂作出巨大贡献的科学家是 A. 徐光宪 B. 闵恩泽 C. 张青莲 D. 徐寿 【答案】B 【解析】 【详解】A、徐光宪提出了稀土分离的全新理论，被誉为“中国稀土之父”，故选项错误。 B、闵恩泽是中国炼油催化应用科学的奠基者，研发了多种用于石油化工生产的催化剂，故选项正确。 C、张青莲测定了铟、铱、铕等原子的相对原子质量的新值，为相对原子质量的测定做出了卓越贡献，故选项错误。 D、徐寿翻译了《化学鉴原》等并创造出铝、钾、钠等化学元素汉语名称，是我国近代化学启蒙者，故选项错误。 故选：B。 3. 2025年10月《全球临界点报告》宣布世界已达到第一个气候临界点，为了保护我们的地球，以下说法不正确的是 A. 分类投放垃圾 B. 增加绿植面积 C. 倡导绿色出行 D. 随意排放污水 【答案】D 【解析】 【详解】A、分类投放垃圾有助于将可回收物（如纸张、塑料）与有害垃圾（如电池）分开处理，促进资源回收利用，减少垃圾填埋和焚烧带来的污染（如土壤污染、空气污染），说法正确，不符合题意； B、绿植（如树木）能通过光合作用吸收二氧化碳、释放氧气，改善空气质量；同时绿植还能减少水土流失、降低噪音和调节气候。这些作用有助于维护生态平衡，减少环境污染，说法正确，不符合题意； C、绿色出行（如步行、骑自行车或乘坐公共交通）可以减少私家车的使用，从而减少尾气排放，减轻空气污染和温室效应，说法正确，不符合题意； D、随意排放污水，会造成水体污染，说法错误，符合题意。 故选D。 4. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 添加酒精 C. 读取体积 D. 塞橡皮塞 【答案】D 【解析】 【详解】A、给试管中液体加热时，试管中液体的量不应超过试管容积的，故选项错误； B、禁止向燃着的酒精灯中添加酒精，以防发生火灾，故选项错误； C、读取液体体积时，视线与凹液面的最低处保持水平，故选项错误； D、连接仪器时，应把橡胶塞慢慢转动着塞进试管口，故选项正确； 故选：D。 5. 空气的成分有许多的用途。下列说法不正确的是 A. 液氧具有助燃性，常作火箭推进的燃料 B. 利用氩氦刀的低温冷冻特性，实现肿瘤的微创治疗 C. 未开封的膨化食品的包装袋中常充入氮气 D. 稀有气体中的氦气因密度小，可填充探空气球 【答案】A 【解析】 【详解】A、液氧具有助燃性，但它是氧化剂，而非燃料，火箭推进中，液氧作为氧化剂与燃料（如氢气或煤油）共同使用，符合题意； B、氩氦刀利用氩气和氦气的低温特性进行冷冻治疗，不符合题意； C、氮气化学性质稳定，可用于食品包装防腐，不符合题意； D、氦气密度小于空气，可用于填充探空气球，不符合题意。 故选：A。 6. 关于化学上的归类不正确的是 A 缓慢氧化 食物的腐烂、人的呼吸 B 黑色固体 木炭、四氧化三铁 C 大气污染物 二氧化硫、二氧化碳 D 可直接加热的仪器 试管、燃烧匙 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、食物腐烂、人的呼吸，均是与空气的氧气等发生的缓慢、不易察觉的氧化反应，属于缓慢氧化，故选项分类正确； B、 木炭、四氧化三铁均是黑色固体，故选项分类正确； C、 二氧化硫属于空气污染物，二氧化碳是空气的成分之一，不属于空气污染物，故选项分类不正确； D、 试管和燃烧匙均可直接加热，故选项分类正确； 故选C。 7. 长征二号F运载火箭助推器采用常温偏二甲肼(C2H8N2)为燃料。关于偏二甲肼的说法正确的是 A. 由三种元素组成 B. 由碳、氢和氮原子构成 C. 所含碳元素质量分数最大 D. 碳、氢、氮元素质量比为1：4：1 【答案】A 【解析】 【详解】A、由化学式可知，偏二甲肼由C、H、N三种元素组成，符合题意； B、偏二甲肼由偏二甲肼分子构成，偏二甲肼分子由碳原子、氢原子和氮原子构成，不符合题意； C、偏二甲肼中C、H、N元素的质量比为：，故氮元素的质量分数最大，不符合题意； D、偏二甲肼中C、H、N元素的质量比为：，不符合题意。 故选A。 活性炭具有吸附性，其主要成分是碳单质。常用“碘值”来衡量吸附能力强弱：数值越高，吸附能力越强。部分数据如下表，完成下面小题。 种类 粒状活性炭 块状活性炭 碘值mg/g 500～1200 200～600 8. 下列关于活性炭的说法，错误的是 A. 是一种单质 B. 具有疏松多孔的结构 C. 可吸附颜色和异味 D. 在空气中能燃烧 9. 活性炭吸附是常用的净水方法，下列单一净水方法净化程度最高的是 A. 沉降 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏 10. 某小组用自制净水器对汾江河水进行净化，如图所示。下列分析正确的是 A. 选用块状活性炭的净水效果更好 B. 活性炭和小卵石可交换位置 C. 自制净水器能降低水的浑浊度 D. 净化后的汾江河水可直接饮用 【答案】8. A 9. D 10. C 【解析】 【8题详解】 A、活性炭中含有多种物质，属于混合物，故A说法错误； B、活性炭具有疏松多孔的结构，故B说法正确； C、活性炭结构疏松多孔，具有吸附性，可以吸附颜色和异味，故C说法正确； D、活性炭的主要成分是碳的单质，具有可燃性，能在空气中燃烧，故D说法正确； 故选：A。 【9题详解】 A、沉降只能使水中较大的难溶性杂质沉淀； B、过滤只能除去水中的难溶性杂质； C、吸附可以除去水中的色素和异味； D、蒸馏可以除去水中的所有杂质； 由此可知，单一净水方法净化程度最高的是蒸馏； 故选：D。 【10题详解】 A、颗粒状的活性炭表面积更大，因此选用颗粒状活性炭的净水效果更好，故A说法错误； B、小卵石可以过滤水中较大的难溶性杂质，活性炭可以吸附水中的色素和异味，二者不能交换位置，若交换位置会降低活性炭的吸附效果，故B说法错误； C、该自制净水器可以过滤除去水中的难溶性杂质，从而降低水的浑浊度，故C说法正确； D、净化后的汾江河水中仍含有可溶性杂质和微生物，不可直接饮用，故D说法错误； 故选：C。 11. 下图为氯气与氢气一系列变化的过程图。以下说法正确的是 A. 变化①中分子种类没有改变 B. 变化②生成了新物质 C. 方框B中的物质为纯净物 D. 变化③的操作可能是降低温度 【答案】C 【解析】 【详解】A、由图可知，变化①中分子种类改变，该选项说法不正确； B、变化②中分子种类不变，则没有新物质生成，该选项说法不正确； C、由图可知，方框B中只有一种分子，属于纯净物，该选项说法正确； D、变化③中，分子间的间隔增大，而温度降低，分子间的间隔减小，该选项说法不正确。 故选C。 12. 下列劳动项目所涉及的化学知识，不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 铜块延展拉成铜丝导线 铜原子数目增多 B 若水的硬度大，易结垢 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物 C 用镁制造照明弹 镁在空气中燃烧会发出耀眼的白光 D 清理家中鱼缸后，往水中通入空气 空气中的氧气可供给呼吸 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A、铜块延展拉成铜丝导线，是铜的延展性这一物理性质的体现，此过程中只是铜原子的排列方式发生改变，铜原子的数目并没有增多，该选项描述错误。 B、硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物，加热时这些化合物会生成沉淀，也就是水垢，所以硬水易结垢，该选项描述正确。 C、镁在空气中燃烧会发出耀眼的白光，利用这一现象可以用镁制造照明弹，该选项描述正确。 D、空气中的氧气可供给鱼类呼吸，所以清理鱼缸后往水中通入空气，能增加水中的溶氧量，该选项描述正确。 故选A。 13. 下图为水煤气变换反应的微观示意图，下列叙述正确的是 A. 上述反应属于化合反应 B. 此反应中元素的化合价没有发生变化 C. 反应前后催化剂的性质不变 D. 参加反应的反应物微粒个数比为1：1 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，一氧化碳和水在催化剂催化和加热条件下反应生成二氧化碳和氢气，反应的化学方程式为：； 【详解】A、该反应的生成物是两种，不符合化合反应的特点，故选项说法错误； B、该反应有单质生成，反应中一定有元素的化合价发生变化，故选项说法错误； C、反应前后催化剂的化学性质不变，但物理性质可能会发生改变，故选项说法错误； D、由方程式的意义可知，参加反应的反应物微粒个数比为1:1，故选项说法正确； 故选：D。 14. 下列实验方案中，不能达到目的的是 A. 降低硬水中、浓度：将硬水煮沸 B. 鉴别和：将燃着的木条伸入集气瓶，观察现象 C. 鉴别高锰酸钾和二氧化锰：取少量样品，加入等量水 D. 检验可燃性气体氢气的纯度：收集一小试管气体，点火，听爆鸣声 【答案】B 【解析】 【详解】A、煮沸硬水能将可溶性钙、镁化合物转化为沉淀，则能降低硬水中、浓度，该实验方案能达到目的； B、氮气和二氧化碳均不支持燃烧，燃着的木条伸入都会熄灭，现象相同，无法鉴别，该实验方案不能达到目的； C、高锰酸钾溶于水呈紫色，二氧化锰不溶于水，通过加水观察溶解性和颜色可鉴别，该实验方案能达到目的； D、氢气不纯时点火产生爆鸣声，通过听声音可检验纯度，该实验方案能达到目的。 故选B。 15. 如图所示实验不能达到实验目的的是 A．检查装置的气密性 B．测定空气中O2的含量 C．证明燃烧的剧烈程度与氧气含量有关 D．探究水沸腾时物理变化 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、检查装置气密性时，用手握住试管，试管内气体受热膨胀，若烧杯中有气泡冒出，松手后导管内形成一段水柱，说明装置气密性良好，能达到实验目的。 B、利用红磷燃烧消耗氧气，装置冷却后打开止水夹，水进入集气瓶的体积约为氧气体积，可测定空气中氧气含量，能达到实验目的。 C、硫在氧气中燃烧比在空气中更剧烈，可证明燃烧剧烈程度与氧气含量有关，能达到实验目的。 D、该实验仅观察水沸腾的现象，未对沸腾前后的水进行成分检验（比如验证是否有新物质生成），无法证明水沸腾是物理变化，不能达到实验目的。 故选D。 二、非选择题(本大题共6小题，共55分) 16. 中国茶道是“选茶、煮茶、饮茶”的有机结合。 （1）选茶：茶叶中的茶多酚因发酵程度不同含量不同，表格是四类茶叶中的茶多酚含量，茶多酚含量最高的是___________茶。 样品名称 绿茶 白茶 青茶 红茶 发酵程度 未发酵 微发酵 半发酵 全发酵 茶多酚含量 34.79% 32.53% 20.04% 17.36% （2）煮茶：《茶经》记载“漉水囊……其格以生铜铸之。”“其山水，拣乳泉石池漫流者上。”“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的___________。煮茶时，茶清香四溢，从微观角度解释闻到香味的原因是___________。 （3）饮茶：茶叶中的茶氨酸(化学式为C7H14N2O3)对神经系统有刺激作用，能够提高注意力。茶氨酸由___________种元素组成，其中碳元素和氢元素的质量比为___________(写最简比)。 （4）下列解读《茶经》的内容中，你认为正确的是___________。 A. 《四之器》中，制作漉水囊用生铜而非熟铜，因为熟铜沾水后比生铜更容易生成铜绿，说明生铜化学性质比熟铜稳定。 B. 《五之煮》中，取水时山水最好，江河水次之，井水最差，说明山水是纯净物。 C. 《八之出》中，阐述了各地的茶叶口味各不相同，说明不同环境种植的茶叶所含成分不完全相同。 【答案】（1） 绿茶 （2） ①. 过滤 ②. 分子在不断运动 （3） ①. 四（或4） ②. 6:1 （4）AC 【解析】 【小问1详解】 对比四类茶叶中茶多酚含量数据34.79%（绿茶）、32.53%（白茶）、20.04%（青茶）、17.36%（红茶），可知茶多酚含量最高的是绿茶； 【小问2详解】 “漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的过滤，均可实现固液分离；煮茶时，茶清香四溢，从分子角度对此现象的解释是分子在不断运动，茶叶中的有香味的分子不断运动，扩散到空气中，使人能闻到茶香； 【小问3详解】 由化学式可知，茶氨酸由C、H、N、O四（或4）种元素组成；茶氨酸中碳元素和氢元素的质量比为：(12×7):14=6:1； 【小问4详解】 A、生铜比熟铜更不易生成铜绿（碱式碳酸铜），说明生铜化学性质更稳定，A正确； B、山水是泉水或山涧水，含有矿物质和杂质，属于混合物，而非纯净物，B错误； C、不同地区环境（如土壤、气候）影响茶叶成分，导致口味不同，体现物质成分的差异，C正确； 选AC。 17. 纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔的结构，有良好的吸油能力、循环利用以及环境友好等特性，清洁过程中可以吸附物体表面污渍，可用于清洁茶垢、油垢等。 科学家测定了纳米海绵对不同油品的吸收能力(吸油质量比越高，其吸油能力越强)，结果如图1所示。吸油能力的差异性取决于油品自身的密度。油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。 依据科普内容回答下列问题。 （1）纳米海绵有_______等特性(写一点即可)，可以吸附物体表面污渍的原因是_______。 （2）已知CCl4中氯元素为-1价，CCl4中碳元素的化合价为_______价。 （3）由图1可知，与黑芝麻油比较，柴油的吸油质量比更高，因此纳米海绵对柴油的吸收能力比黑芝麻油的_______(填“强”或“弱”)。 （4）图2是纳米海绵和细菌纤维素循环吸油能力的对比，可得到的结论：在其它相同条件下，循环使用次数1~8之间时，随循环使用次数的增加，纳米海绵吸油能力变化不明显，细菌纤维素的吸油能力变_______(填“好”或“差”)。 （5）下列说法正确的是_______(多选，填字母)。 a.纳米海绵可用于清洁茶垢、油垢等 b.油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越弱 c.化学科学的发展极大地推动了人类社会的进步 【答案】（1） ①. 良好的吸油能力、循环利用以及环境友好等 ②. 具有网状多孔的结构 （2）+4 （3）强 （4）差 （5）ac 【解析】 【小问1详解】 由题干信息可知，纳米海绵具有良好的吸油能力、循环利用以及环境友好等特性； 纳米海绵具有网状多孔的结构，故清洁过程中可以吸附物体表面的污渍； 【小问2详解】 CCl4中氯元素显-1价，设碳元素的化合价为x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：，x=+4； 【小问3详解】 由题干信息可知，吸油质量比越高，纳米海绵吸油能力越强，由图1可知，与黑芝麻油比较，柴油的吸油质量比更高，因此纳米海绵对柴油的吸收能力比黑芝麻油的强； 【小问4详解】 由图可知，在其它相同条件下，循环使用次数1~8之间时，随循环使用次数的增加，纳米海绵吸油能力变化不明显，细菌纤维素的吸油能力变差； 【小问5详解】 a、由题干信息可知，纳米海绵可以吸附物体表面污渍，可用于清洁茶垢、油垢等，符合题意； b、由题干信息可知，吸油能力的差异性取决于油品自身的密度。油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强，不符合题意； c、化学科学的发展极大地推动了人类社会的进步，提高了人们的生活质量，如新材料的开发，新能源的开发等，符合题意。 故选ac。 18. 学习化学要建立元素观、粒子观和分类观。请用所学化学知识回答下列问题： （1）请按要求用化学用语填空： ①三个铜原子___________； ②铁离子___________； ③氢氧化钙___________； ④氧化铝___________。 （2）从图A中可知，碘原子的核外电子数为___________，碘元素的相对原子质量为___________。 （3）B～E是四种粒子的结构示意图，其中化学性质相似的原子是___________(填字母序号，下同)，具有相对稳定结构的是___________，11号元素位于元素周期表中第___________周期。 （4）在B～E四种粒子中，属于同种元素的粒子是___________(填字母序号)。 【答案】（1） ①. 3Cu ②. Fe3+ ③. Ca(OH)2 ④. Al2O3 （2） ①. 53 ②. 126.9 （3） ①. BE ②. C ③. 3或三 （4）CD 【解析】 【小问1详解】 ① 元素符号前加数字表示原子个数，所以三个铜原子：3Cu; ②铁原子失去最外层的3个电子形成铁离子，所以铁离子：Fe3+ ； ③氢氧根化合价为-1价，钙元素化合价为+2价， 氢氧化钙化学式为Ca(OH)2； ④氧元素化合价为-2价，铝元素化合价为+3价，所以氧化铝：Al2O3； 【小问2详解】 元素周期表左上角数字为原子序数，原子中核外电子数=原子序数，所以碘原子的核外电子数为53；元素周期表最下方数字为相对原子质量，碘元素的相对原子质量为126.9； 【小问3详解】 最外层电子数相同的原子化学性质相似，B是氟原子、E是氯原子，最外层均为7个电子，化学性质相似的原子是BE； 原子中质子数=核外电子数，所以BDE是原子；阳离子质子数＞核外电子数，所以C是阳离子；最外层电子数排满则是相对稳定结构，只有1层电子2个电子排满，多层电子，最外层8个电子排满。所以具有相对稳定结构的是C； 11号元素位于元素周期表第三周期（11号元素是钠，核外有3个电子层，电子层数=周期数） 【小问4详解】 元素是具有相同质子数的一类原子的总称，所以共有3种元素，因此CD质子数相同是同种元素； 【科学探究】 19. 化学变化中，反应物和生成物的质量之间存在什么关系？学习小组进行了如下探究。 实验Ⅰ：将一根用砂纸打磨干净的镁条和一个陶土网放在一起称量，记录所称质量。在陶土网上方将镁条点燃，燃烧后将所得固体与陶土网一起称量。 实验Ⅱ：将盛有盐酸的小试管放入有碳酸钠粉末的烧杯中一起称量，记录所称质量(如图1)。倾斜小烧杯，使小试管中的盐酸进入小烧杯，反应结束后再次称量。 （1）实验Ⅲ：先称量装有铜粉装置的总质量，再放在如表陶土网上加热，并用氧气传感器测量锥形瓶中氧气含量的变化过程(如图2)。反应一段时间后停止加热，观察到现象为___________，待装置冷却后再次称量，三次实验数据见如表。 编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 反应前质量/g 20.8 130.0 144.9 反应后质量/g 21.0 129.6 144.9 【分析讨论】 （2）实验Ⅰ涉及到的化学方程式为___________。 根据实验数据分析，实验Ⅰ和实验Ⅱ___________(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，实验Ⅱ反应后质量减少的原因是___________。若实验Ⅲ中所用铜粉不足量，___________(选填“会”或“不会”)影响实验结果。 【反思评价】 （3）通过实验，说明验证质量守恒定律必须在___________体系中进行。 【交流表达】 （4）请你从微观的角度解释质量守恒定律的原因：___________。 【学以致用】 （5）火药起源于春秋时期的炼丹术，爆炸时主要发生反应的化学方程式为X+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2↑，则X的化学式为___________。 【再接再厉】 （6）甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系(如图3)所示，则参加反应的甲和乙质量比为⑨___________。 【答案】（1）固体由红色变为黑色，气球先变大，后变瘪 （2） ①. ②. 不能 ③. 二氧化碳气体逸出 ④. 不会 （3）密闭 （4）化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变 （5）S （6）12:19 【解析】 【小问1详解】 将盛有铜粉的锥形瓶加热，气球变大，冷却后气球变瘪，铜和空气中的氧气反应生成氧化铜，可观察到固体由红色变为黑色，气球先变大，后变瘪。 【小问2详解】 实验Ⅰ：镁燃烧生成氧化镁，化学方程式为；根据实验数据，实验I和实验Ⅱ反应前后的质量不相等，故实验I和实验Ⅱ不能验证质量守恒定律；实验Ⅱ中碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，二氧化碳气体逸出，所以反应后的质量减少。 若实验Ⅲ中所用铜粉不足量，不会影响实验结果，质量守恒定律验证的是参加反应的各物质总质量与生成物总质量的关系，铜粉不足只是反应不完全，并且装置密封，不会影响质量定律验证。 【小问3详解】 通过实验，说明验证质量守恒时，若反应中有气体参加或生成，反应要在密闭体系中进行。 【小问4详解】 化学反应的过程实质是分子分为原子，原子重新组合成新分子的过程，原子是化学变化中的最小微粒，不可再分。则化学反应前后质量相等的微观原因是化学反应前后原子的种类、数目和质量没有发生改变。 【小问5详解】 依据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，反应前K、N、O、C、S原子的个数分别为2、2、6、3、0，反应后K、N、O、C、S原子的个数分别为2、2、6、3、1，则X的化学式为S。 【小问6详解】 甲的质量减少了12g，是反应物，乙的质量减少了，是反应物，丙的质量不变，可能是催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，丁的质量增加了31g，是生成物。该反应为甲和乙反应生成了丁，根据质量守恒定律，乙减少了31g-12g=19g；则参加反应的甲和乙质量比为12:19。 【基础实验与跨学科实践】 20. 回答下列问题。 （1）实验室制取O2 ⅰ．如图1中仪器a的名称是___________。 ⅱ．实验室用高锰酸钾制取O2时，应选如图1的发生装置___________(填字母)，化学方程式为___________。 （2）自制气体制取装置 小明用塑料瓶自制了如图2的简易供氧器，利用该装置制取氧气，应将过氧化氢溶液和二氧化锰加入到___________(填字母)塑料瓶中。在另一塑料瓶中可装入少量的水，以便于___________。 （3）图E可用于电解水实验，其中a管连接着电源___________极，该反应化学方程式为___________。 （4）H2O2分解可制取O2，实验室通过测定收集一定体积O2所用的时间，来研究不同条件对H2O2分解速率的影响。 序号 温度/℃ H2O2溶液浓度 H2O2溶液体积/mL 催化剂 时间/s 1 20 5% 40 二氧化锰 37 2 20 10% 40 二氧化锰 14 3 20 a 40 氧化铜 b 上表中实验1、2探究___________对分解速率的影响，实验2、3探究不同催化剂对分解速率的影响，则浓度a为___________。 【答案】（1） ①. 长颈漏斗 ②. A ③. （2） ①. D ②. 观察氧气产生的速率 （3） ①. 正 ②. （4） ①. 过氧化氢溶液浓度 ②. 10% 【解析】 【小问1详解】 ⅰ．仪器名称：图中仪器a是长颈漏斗。 ⅱ．若要制取氧气，高锰酸钾制取O2为固固加热型，发生装置选A；高锰酸钾制氧气的化学方程式：。 【小问2详解】 小明用塑料瓶和输液管做简易制氧器，应将过氧化氢溶液和二氧化锰加入到D塑料瓶中（D瓶为反应发生的容器）；在另一塑料瓶中可装入少量水，以便于观察氧气产生的速率。 【小问3详解】 电解水实验中，正极产生氧气，负极产生氢气，正极和负极的体积比为1:2，则a管产生的气体是氧气，所以a管连接着电源正极。 电解水的化学方程式：。 【小问4详解】 分析表中设计的变量，实验1、2中实验温度、液体体积、催化剂的质量都相等，唯一变量是过氧化氢溶液的浓度，所以实验1、2探究过氧化氢溶液浓度对H2O2分解速率的影响； 实验2、3探究不同催化剂对分解速率的影响，变量为催化剂的种类，其他量保持一样，则浓度a为10%。 21. “神舟十六号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。 （1）航天员头盔的面窗两层之间充有高纯N2，从空气中分离出N2的过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）空间站为航天员准备了富氧水，它与普通水主要区别在于富氧水中溶解了大量的氧气(O2)，能给人体供氧。保持氧气化学性质的最小微粒是___________(填“氧原子”或“氧分子”)。 （3）早期的航天技术中，使用过氧化钠(Na2O2)与人呼出的二氧化碳反应，同时生成碳酸钠和可供呼吸的氧气，请写出该反应的化学方程式：___________。 （4）纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480℃以上时，发生的主要反应为2Al+3H2OAl2O3+3H2.该反应中，若有54 kg Al发生反应，计算生成多少H2.(根据化学方程式写出完整的计算步骤)。 【答案】（1）物理 （2）氧分子 （3）2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2 （4）解：设若有54kg Al发生反应计算生成H2的质量为x。 答：若有54kg Al发生反应计算生成H2的质量为6kg。 【解析】 【小问1详解】 从空气中分离出氮气，是利用氮气和氧气沸点不同，没有新物质生成，属于物理变化。 【小问2详解】 由分子构成的物质，分子是保持其化学性质的最小微粒，氧气由氧分子构成，因此保持氧气化学性质的最小微粒是氧分子。 【小问3详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为： 2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2。 【小问4详解】 详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年九年级第二次自查化学科试题 说明：1.全卷共8页，满分为100分，考试用时为60分钟。 2.考生务必保持答题卡整洁，考试结束时，将答题卡上交。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 一、选择题(本大题15个小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项是正确的) 1. 以下户外生存挑战项目涉及化学变化的是 A. 砍伐树枝 B. 沙子净水 C. 鱼叉捕鱼 D. 生火做饭 2. 为我国研发石油化工生产的催化剂作出巨大贡献的科学家是 A. 徐光宪 B. 闵恩泽 C. 张青莲 D. 徐寿 3. 2025年10月《全球临界点报告》宣布世界已达到第一个气候临界点，为了保护我们的地球，以下说法不正确的是 A. 分类投放垃圾 B. 增加绿植面积 C. 倡导绿色出行 D. 随意排放污水 4. 下列实验操作正确的是 A. 加热液体 B. 添加酒精 C. 读取体积 D. 塞橡皮塞 5. 空气的成分有许多的用途。下列说法不正确的是 A. 液氧具有助燃性，常作火箭推进的燃料 B. 利用氩氦刀的低温冷冻特性，实现肿瘤的微创治疗 C. 未开封的膨化食品的包装袋中常充入氮气 D. 稀有气体中的氦气因密度小，可填充探空气球 6. 关于化学上的归类不正确的是 A 缓慢氧化 食物的腐烂、人的呼吸 B 黑色固体 木炭、四氧化三铁 C 大气污染物 二氧化硫、二氧化碳 D 可直接加热的仪器 试管、燃烧匙 A. A B. B C. C D. D 7. 长征二号F运载火箭助推器采用常温偏二甲肼(C2H8N2)为燃料。关于偏二甲肼的说法正确的是 A. 由三种元素组成 B. 由碳、氢和氮原子构成 C. 所含碳元素质量分数最大 D. 碳、氢、氮元素质量比为1：4：1 活性炭具有吸附性，其主要成分是碳单质。常用“碘值”来衡量吸附能力强弱：数值越高，吸附能力越强。部分数据如下表，完成下面小题。 种类 粒状活性炭 块状活性炭 碘值mg/g 500～1200 200～600 8. 下列关于活性炭的说法，错误的是 A. 是一种单质 B. 具有疏松多孔的结构 C. 可吸附颜色和异味 D. 在空气中能燃烧 9. 活性炭吸附是常用的净水方法，下列单一净水方法净化程度最高的是 A. 沉降 B. 过滤 C. 吸附 D. 蒸馏 10. 某小组用自制净水器对汾江河水进行净化，如图所示。下列分析正确的是 A. 选用块状活性炭的净水效果更好 B. 活性炭和小卵石可交换位置 C. 自制净水器能降低水的浑浊度 D. 净化后的汾江河水可直接饮用 11. 下图为氯气与氢气一系列变化的过程图。以下说法正确的是 A. 变化①中分子种类没有改变 B. 变化②生成了新物质 C. 方框B中的物质为纯净物 D. 变化③的操作可能是降低温度 12. 下列劳动项目所涉及的化学知识，不正确的是 选项 劳动项目 化学知识 A 铜块延展拉成铜丝导线 铜原子数目增多 B 若水的硬度大，易结垢 硬水中含有较多可溶性钙、镁化合物 C 用镁制造照明弹 镁在空气中燃烧会发出耀眼的白光 D 清理家中鱼缸后，往水中通入空气 空气中的氧气可供给呼吸 A. A B. B C. C D. D 13. 下图为水煤气变换反应的微观示意图，下列叙述正确的是 A. 上述反应属于化合反应 B. 此反应中元素的化合价没有发生变化 C. 反应前后催化剂的性质不变 D. 参加反应的反应物微粒个数比为1：1 14. 下列实验方案中，不能达到目的的是 A. 降低硬水中、浓度：将硬水煮沸 B. 鉴别和：将燃着的木条伸入集气瓶，观察现象 C. 鉴别高锰酸钾和二氧化锰：取少量样品，加入等量水 D. 检验可燃性气体氢气的纯度：收集一小试管气体，点火，听爆鸣声 15. 如图所示实验不能达到实验目的的是 A．检查装置的气密性 B．测定空气中O2的含量 C．证明燃烧的剧烈程度与氧气含量有关 D．探究水沸腾时物理变化 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题(本大题共6小题，共55分) 16. 中国茶道是“选茶、煮茶、饮茶”的有机结合。 （1）选茶：茶叶中的茶多酚因发酵程度不同含量不同，表格是四类茶叶中的茶多酚含量，茶多酚含量最高的是___________茶。 样品名称 绿茶 白茶 青茶 红茶 发酵程度 未发酵 微发酵 半发酵 全发酵 茶多酚含量 34.79% 32.53% 20.04% 17.36% （2）煮茶：《茶经》记载“漉水囊……其格以生铜铸之。”“其山水，拣乳泉石池漫流者上。”“漉水囊”可将茶叶与茶水分离，类似于基本实验操作中的___________。煮茶时，茶清香四溢，从微观角度解释闻到香味的原因是___________。 （3）饮茶：茶叶中的茶氨酸(化学式为C7H14N2O3)对神经系统有刺激作用，能够提高注意力。茶氨酸由___________种元素组成，其中碳元素和氢元素的质量比为___________(写最简比)。 （4）下列解读《茶经》的内容中，你认为正确的是___________。 A. 《四之器》中，制作漉水囊用生铜而非熟铜，因为熟铜沾水后比生铜更容易生成铜绿，说明生铜化学性质比熟铜稳定。 B. 《五之煮》中，取水时山水最好，江河水次之，井水最差，说明山水是纯净物。 C. 《八之出》中，阐述了各地的茶叶口味各不相同，说明不同环境种植的茶叶所含成分不完全相同。 17. 纳米海绵是一种新型环保清洁产品，具有网状多孔的结构，有良好的吸油能力、循环利用以及环境友好等特性，清洁过程中可以吸附物体表面污渍，可用于清洁茶垢、油垢等。 科学家测定了纳米海绵对不同油品的吸收能力(吸油质量比越高，其吸油能力越强)，结果如图1所示。吸油能力的差异性取决于油品自身的密度。油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越强。 依据科普内容回答下列问题。 （1）纳米海绵有_______等特性(写一点即可)，可以吸附物体表面污渍的原因是_______。 （2）已知CCl4中氯元素为-1价，CCl4中碳元素的化合价为_______价。 （3）由图1可知，与黑芝麻油比较，柴油的吸油质量比更高，因此纳米海绵对柴油的吸收能力比黑芝麻油的_______(填“强”或“弱”)。 （4）图2是纳米海绵和细菌纤维素循环吸油能力的对比，可得到的结论：在其它相同条件下，循环使用次数1~8之间时，随循环使用次数的增加，纳米海绵吸油能力变化不明显，细菌纤维素的吸油能力变_______(填“好”或“差”)。 （5）下列说法正确的是_______(多选，填字母)。 a.纳米海绵可用于清洁茶垢、油垢等 b.油品密度越大，纳米海绵的吸油能力越弱 c.化学科学的发展极大地推动了人类社会的进步 18. 学习化学要建立元素观、粒子观和分类观。请用所学化学知识回答下列问题： （1）请按要求用化学用语填空： ①三个铜原子___________； ②铁离子___________； ③氢氧化钙___________； ④氧化铝___________。 （2）从图A中可知，碘原子的核外电子数为___________，碘元素的相对原子质量为___________。 （3）B～E是四种粒子的结构示意图，其中化学性质相似的原子是___________(填字母序号，下同)，具有相对稳定结构的是___________，11号元素位于元素周期表中第___________周期。 （4）在B～E四种粒子中，属于同种元素的粒子是___________(填字母序号)。 【科学探究】 19. 化学变化中，反应物和生成物的质量之间存在什么关系？学习小组进行了如下探究。 实验Ⅰ：将一根用砂纸打磨干净的镁条和一个陶土网放在一起称量，记录所称质量。在陶土网上方将镁条点燃，燃烧后将所得固体与陶土网一起称量。 实验Ⅱ：将盛有盐酸的小试管放入有碳酸钠粉末的烧杯中一起称量，记录所称质量(如图1)。倾斜小烧杯，使小试管中的盐酸进入小烧杯，反应结束后再次称量。 （1）实验Ⅲ：先称量装有铜粉装置的总质量，再放在如表陶土网上加热，并用氧气传感器测量锥形瓶中氧气含量的变化过程(如图2)。反应一段时间后停止加热，观察到现象为___________，待装置冷却后再次称量，三次实验数据见如表。 编号 实验Ⅰ 实验Ⅱ 实验Ⅲ 反应前质量/g 20.8 130.0 144.9 反应后质量/g 21.0 129.6 144.9 【分析讨论】 （2）实验Ⅰ涉及到的化学方程式为___________。 根据实验数据分析，实验Ⅰ和实验Ⅱ___________(填“能”或“不能”)验证质量守恒定律，实验Ⅱ反应后质量减少的原因是___________。若实验Ⅲ中所用铜粉不足量，___________(选填“会”或“不会”)影响实验结果。 【反思评价】 （3）通过实验，说明验证质量守恒定律必须在___________体系中进行。 【交流表达】 （4）请你从微观的角度解释质量守恒定律的原因：___________。 【学以致用】 （5）火药起源于春秋时期的炼丹术，爆炸时主要发生反应的化学方程式为X+2KNO3+3CK2S+N2+3CO2↑，则X的化学式为___________。 【再接再厉】 （6）甲、乙、丙、丁四种物质在反应前后的质量关系(如图3)所示，则参加反应的甲和乙质量比为⑨___________。 【基础实验与跨学科实践】 20. 回答下列问题。 （1）实验室制取O2 ⅰ．如图1中仪器a的名称是___________。 ⅱ．实验室用高锰酸钾制取O2时，应选如图1的发生装置___________(填字母)，化学方程式为___________。 （2）自制气体制取装置 小明用塑料瓶自制了如图2的简易供氧器，利用该装置制取氧气，应将过氧化氢溶液和二氧化锰加入到___________(填字母)塑料瓶中。在另一塑料瓶中可装入少量的水，以便于___________。 （3）图E可用于电解水实验，其中a管连接着电源___________极，该反应化学方程式为___________。 （4）H2O2分解可制取O2，实验室通过测定收集一定体积O2所用的时间，来研究不同条件对H2O2分解速率的影响。 序号 温度/℃ H2O2溶液浓度 H2O2溶液体积/mL 催化剂 时间/s 1 20 5% 40 二氧化锰 37 2 20 10% 40 二氧化锰 14 3 20 a 40 氧化铜 b 上表中实验1、2探究___________对分解速率的影响，实验2、3探究不同催化剂对分解速率的影响，则浓度a为___________。 21. “神舟十六号”太空飞船成功发射，标志着我国载人航天进入新的发展阶段。 （1）航天员头盔的面窗两层之间充有高纯N2，从空气中分离出N2的过程属于___________(填“物理”或“化学”)变化。 （2）空间站为航天员准备了富氧水，它与普通水主要区别在于富氧水中溶解了大量的氧气(O2)，能给人体供氧。保持氧气化学性质的最小微粒是___________(填“氧原子”或“氧分子”)。 （3）早期的航天技术中，使用过氧化钠(Na2O2)与人呼出的二氧化碳反应，同时生成碳酸钠和可供呼吸的氧气，请写出该反应的化学方程式：___________。 （4）纳米铝冰作为火箭固体推进剂具有广阔的应用前景。480℃以上时，发生的主要反应为2Al+3H2OAl2O3+3H2.该反应中，若有54 kg Al发生反应，计算生成多少H2.(根据化学方程式写出完整的计算步骤)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $