精品解析：福建省宁德市四校（宁德实验、霞浦福宁、福鼎茂华、福安扆山）2024-2025学年九年级下学期第一次月考化学试题

2024-2025学年(下)校际联盟第一次月考 九年级化学试题卷 (考试时间：60分钟；试卷满分：100分) 考生注意：1.选择题用2B铅笔在答题卡选择题的答题区域内填涂答案 2.非选择题用黑色签字笔在答题卡各题指定的答题区域内作答 3.在本卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Si：28 第Ⅰ卷 选择题 一、第Ⅰ卷共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确的选项，请将正确选项涂入答题卡中。 1. 春节是中华民族的传统节日，焰火为节日增添了欢乐气氛。以下制作焰火的物质中，属于氧化物的是 A. CoO B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】氧化物是由两种元素组成且其中一种为氧元素的化合物。 【详解】A、 CoO由钴和氧两种元素组成，是氧化物； B、 C12H22O11由碳、氢、氧三种元素组成，不是氧化物； C、KClO3由钾、氯、氧三种元素组成，不是氧化物； D、SrCO3由锶、碳、氧三种元素组成，不是氧化物。 故选A。 2. 规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．倾倒液体试剂 C．过滤河水 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、点燃酒精灯时需用燃着的火柴点燃，绝对禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯。图示操作错误，不符合题意； B、向试管中倾倒液体试剂时，应将试管稍倾斜，试管口和试剂瓶口紧靠着，瓶盖倒放，标签向手心。图示操作正确，符合题意； C、过滤操作中必须要用玻璃棒引流，不能将过滤液直接倒入漏斗中。图示操作错误，不符合题意； D、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。图示操作错误，不符合题意； 故选B。 3. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语与含义相符的是 A. ：表示2个氧原子 B. 2Al：表示2个铝元素 C. ：表示7个二氧化硫 D. ：表示五氧化二磷中磷元素的化合价为价 【答案】D 【解析】 【详解】A、：表示1个氧离子，选项错误； B、元素符号前出现数字表示几个原子，故2Al：表示2个铝原子，选项错误； C、由分子构成的物质，其化学式前出现数字表示几个分子，故：表示7个二氧化硫分子，选项错误； D、：表示五氧化二磷中磷元素的化合价为价，选项正确； 故选D。 4. 老子言：“上善若水”，其含义是地表水经过太阳光照射变为水蒸气进入云层，又经过不同方式回到地表，完成了水的天然循环，做到润万物而不争。下列说法中不正确的是 A. 尺度视角：水蒸发为水蒸气的过程水分子的间隔变大 B. 空间视角：任何状态下的水分子都是在不断运动的 C. 能量视角：太阳光为水分子提供了能量 D. 转化视角：水在循环过程中发生了化学变化 【答案】D 【解析】 【详解】A、水蒸发为水蒸气，水分子之间的间隔变大，所占体积变大，选项正确； B、分子永远在不停运动之中，则任何状态下的水分子都是在不断运动，选项正确； C、太阳光为水分子提供了能量（热量），使液态地表水变为水蒸气，选项正确； D、水在循环过程中无新物质生成，发生了物理变化，选项错误； 故选D。 5. 家庭劳动和学校活动是实现“五育并举”的重要途径。下列项目与化学知识不对应的是 选项 项目 化学知识 A “德”：废旧电池分类投放 废旧电池中的重金属会污染环境 B “智”：用汽油去除衣物上的碘污渍 汽油可以乳化碘 C “美”：绚丽多彩的霓虹灯 稀有气体可以制作电光源 D “劳”：利用秸秆发酵产生沼气 沼气中含有的甲烷可作燃料 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A、废旧电池中含有汞、镉等重金属，这些重金属进入环境后会污染土壤、水体等，所以废旧电池要分类投放，正确； B、用汽油去除碘污渍是由于碘易溶于有机溶剂如汽油，属于溶解过程，而非乳化；错误； C、稀有气体通入灯泡中，可以发出各种颜色的光，可以制电光源，正确； D、秸秆发酵产生的沼气中含有甲烷，甲烷具有可燃性，可作燃料，正确。 故选：B。 6. 明末清初编撰的《物理小识》有如下叙述：“青矾烧之赤色，厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”。(已知“青矾”主要成分是 FeSO4·7H2O)下列分析错误的是 A. 已知“青矾”溶于水溶液呈黄色 B. 青矾厂附近“栽木不茂”可能与酸雨有关 C. “衣服当之易烂”可能与硫酸的腐蚀性有关 D. “青矾烧之赤色”，赤色固体主要成分可能含有氧化铁 【答案】A 【解析】 【详解】A、根据化学式可知，“青矾”溶于水，溶液为浅绿色，因为FeSO4·7H2O含有Fe2+离子，故A错误； B、青矾厂附近“栽木不茂”，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含硫元素，则燃烧产物中应含有硫的化合物，有可能导致酸雨，故青矾厂附近“栽木不茂”可能与酸雨有关，故B正确； C、由以上分析可知，青矾燃烧可能会产生二氧化硫、三氧化硫等，它们遇水会形成硫酸，硫酸具有腐蚀性，故“衣服当之易烂”可能与硫酸的腐蚀性有关，故C正确； D、氧化铁是红棕色的，根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，反应物中含铁、氧元素，则可能会生成氧化铁，故“青矾烧之赤色”，赤色固体主要成分可能含有氧化铁，故D正确。 故选A。 7. 手机芯片蚀刻过程中，当物质与硅反应时生成的物质均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 上述四种物质均由分子构成 B. 反应前后元素种类改变 C. 反应生成的丙和丁微粒数之比为 D. 空气中物质丁的质量分数为78% 【答案】C 【解析】 【分析】根据反应微观示意图可知，甲为NF3，乙为Si，丙为SiF4，丁为N2，该反应方程式为：4NF3+3Si3SiF4+2N2。 【详解】A、根据图示，甲为NF3，乙为Si，丙为SiF4，丁为N2，其中只有硅是由硅原子构成的，甲、丙和丁是分子构成的，故不正确； B、根据质量守恒定律可知，反应前后元素种类不变，故不正确； C、由方程式可知，反应生成的丙（SiF4）和丁（N2）微粒数之比为3：2，故正确； D、根据分析，丁为氮气，空气中氮气的体积分数为78%，故不正确； 故选C。 8. 下列实验设计，不能达到相应目的的是 A．测定溶液的pH B．比较锌和铁的金属活动性 C．验证质量守恒定律 D．比较银、铜、铁的金属活动性 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A、测定溶液的pH，把待测液滴在pH试纸上，与标准比色卡对比，读出pH，该选项能够达到实验目的； B、图中实验，锌粉、铁粉和稀盐酸反应均有气泡产生，锌与盐酸反应比铁与盐酸反应剧烈，说明锌比铁活泼，根据反应的剧烈程度，可比较锌和铁的金属活动性，故选项能达到相应目的； C、铁和水、氧气发生缓慢氧化生成铁锈，食盐能加快铁锈蚀的速率，装置密闭，没有气体逸出，反应前后容器中物质的总质量不变，能直接用于验证质量守恒定律，故选项能达到相应目的； D、图中实验，为并联电路，并联电压相同，根据灯泡发光的程度，可比较银、铜、铁的导电性，不能比较银、铜、铁的金属活动性，故选项不能达到相应目的； 故选D。 9. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释不正确的是 A. 《梦溪笔谈》：(石油)“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不充分燃烧 B. 《吕氏春秋》：“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 C. 《天工开物》：“火燃釜底，滚沸延及成盐”——加热蒸发溶剂析出食盐晶体 D. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金有良好的延展性 【答案】B 【解析】 【详解】A、石油燃烧时产生黑烟，说明石油燃烧不充分，选项正确； B、合金的硬度比纯金属的硬度大，所以铜锡合金的硬度比铜、锡大，选项错误； C、食盐，即氯化钠，其溶解度收温度影响较小，所以加热蒸发溶剂析出食盐晶体，选项正确； D、“每金七厘，造方寸金一千片”，即金能够被压成金箔，说明金有良好的延展性，选项正确； 故选B。 10. 木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，具有甜味足、溶解性好、防龋齿，适合糖尿病患者食用的优点。木糖醇和蔗糖的溶解度曲线如图所示。下列叙述中不正确的是（　　） A. 在人体体温37℃时，木糖醇的溶解度大于蔗糖的溶解度 B. 两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 C. 40℃时，将30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后得到该温时木糖醇的不饱和溶液 D. 80℃时木糖醇和蔗糖的饱和溶液降温到60℃，木糖醇析出晶体比蔗糖少 【答案】D 【解析】 【详解】A、通过分析溶解度曲线可知，在人体体温37℃时，木糖醇的溶解度大于蔗糖的溶解度，故A正确； B、两种物质的曲线呈上升趋势，所以溶解度都随温度的升高而增大，故B正确； C、40℃时，木糖醇的溶解度大于70g，所以将30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后得到该温时木糖醇的不饱和溶液，故C正确； D、80℃时木糖醇和蔗糖的饱和溶液降温到60℃，溶解度减小，都会析出晶体，但不知道溶液的质量，无法判断析出晶体的多少，故D错误。 故选D。 第Ⅱ卷 非选择题(共6题，共70分) 11. 地球是一个美丽的“水球”，表面约 71%被水覆盖，淡水仅占总水量的 2.5%；其余是海水或咸水海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。全球海水淡化水用途如图1所示。 海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大，成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制，有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜。可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。 依据上文，回答下列问题。 （1）全球海水淡化水用途排在首位的是__________。 （2）热分离法中，水发生了__________(填“物理变化”或“化学变化”)。限制热分离法大规模应用的原因是________________________________ 。 （3）石墨烯海水淡化膜允许______通过。 （4）石墨烯、金刚石和 C60属于碳单质，下列说法正确的是____（填字母）。 a.都由碳元素组成 b.都由碳原子构成 c.物理性质相似 （5）提出爱护水资源的一条建议_______。 【答案】（1）市政供水 （2） ①. 物理变化 ②. 能耗大，成本高 （3）水分子 （4）a （5）淘米水浇花 【解析】 【小问1详解】 由图1可得，市政供水占比62%，排在首位。 【小问2详解】 由材料“热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质”可知此过程没有新物质生成，热分离法利用的是物理变化；由材料可知此方法的缺点为能耗大，成本高。 【小问3详解】 由图2可知水分子可以穿过石墨烯海水淡化膜而其它离子不可以穿过。 【小问4详解】 a、石墨烯、金刚石和 C60属于碳单质都由碳元素组成，故a正确； b、石墨烯、金刚石由碳原子构成， C60由分子构成，故b错误； c、石墨烯、金刚石和 C60属于碳单质都由碳元素组成，但是碳原子的排列方式不同，物理性质由差异，故c错误。 故选：a 【小问5详解】 保护水资源可以节约用水，可以防止水污染，所以可以一水多用，例如淘米的水用来浇花，洗衣服的水用来冲厕所等，生活污水净化处理后再排放等。 【点睛】解答本题关键是熟悉碳的性质，海水淡化的转化方法，保护水资源的途经。 12. 乙烯()是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”可以在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合制如图1所示。 （1）图1中反应1的化学方程式为___________，该反应将光能转化为___________能。 （2）乙烯()中碳、氢元素的质量比为___________。 （3）图2为元素周期表中的部分信息，请写出一条你从该图中获取的信息___________。 （4）若反应1中生成的36 g ，参与到反应2：，则生成的质量为多少？(写出计算过程)。 （5）科学家们在设计反应器时，将反应器做成像树叶一般的扁平式结构，请结合图3，分析这种设计的目的是___________。 【答案】（1） ①. ②. 化学 （2） （3）原子序数(核电荷数、核外电子数)为6，相对原子质量为12.01（有点即可） （4）解：设最终生成的质量为x。 答：最终生成的质量为84 g。 （5）增大光照面积 【解析】 【小问1详解】 图1中反应1中，水在太阳光和催化剂的作用下，分解生成氢气和氧气，据此可以写出化学方程式：，该反应将光能转化为化学能。 【小问2详解】 乙烯()中碳、氢元素的质量比为：。 【小问3详解】 根据元素周期表中，元素名称正下方是相对原子质量，左上角是原子序数，右上角是元素的符号，原子中，原子序数=质子数=核外电子数，故可以获取的信息是：原子序数(核电荷数、核外电子数)为6，相对原子质量为12.01。 【小问4详解】 已知氢气的质量是36g，根据化学方程式中乙烯和氢气的质量比关系，可计算出生成的乙烯的质量，详细计算过程可以参考答案。 【小问5详解】 将反应器做成像树叶一般的扁平式结构，可以增大光照面积，加快其反应速率，使其充分反应。 13. 《史记》：“炎黄血战，实为食盐而起”，史料记载黄帝与蚩尤的战争与盐资源有关，盐是古代的重要战略物资。 材料一 某盐湖含有丰富的食盐、硫酸镁、硫酸钠，当地在3000年前就有“五步产盐法”工艺：集卤蒸发、过箩除杂、储卤、结晶、铲出，通过五个步骤从盐湖水中获得食盐。下图为三种物质的溶解度曲线。 材料二 卓筒井是手工制盐的活化石，是直立粗大的竹简以吸卤的盐井，“凿地植竹，为之卓简井”，发明于北宋庆历年间，比西方早800多年。卓筒井手工制盐的工艺流程包括下面五个步骤。 （1）写出食盐的用途___________(一条即可)。 （2）材料一中，“集卤蒸发”是将不同浓度的老滩水抽到蒸发畦中进行自然蒸发，得到卤水。自然蒸发通常借助___________进行，以加快蒸发，并能节约能源。 （3）材料一中，“过箩除杂”中的“箩”是指白钠镁矾()。 10℃时，盐池中析出大量白钠镁矾，分析图1可知，10℃时，白钠镁矾、硫酸镁和硫酸钠三种物质的溶解度大小关系是___________。 （4）材料一中，“五步产盐法”在结晶出盐前，若储卤中的卤水浓度小，则结晶速率慢，容易形成颗粒大、纯度高的优质食盐晶体，故出盐前要浇洒适量___________来降低卤水的浓度。 （5）材料二所述步骤中，“煎盐”用井中产生的天然气作为燃料，加热除去其中的溶剂，燃烧的化学方程式是___________。 （6）当地人利用工具将卤水在室外风吹日晒一段时间后，浓度可提高至17%，该步骤称为“晒卤”，应位于图2中步骤___________(选填“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”)之后，“晒卤”目的是___________。 （7）下列数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 ①根据表中数据可得出：40℃时，氯化钠溶解度___________氯化钾溶解度(填“大于”“小于”或“等于”)。 ②氯化钠与氯化钾溶解度相同的温度范围是___________。 ③20℃时，100 g卤水氯化钠的质量分数为9%，含氯化钾1.00 g，蒸发掉水大于___________g，开始有氯化钠析出。 【答案】（1）做调味品或腌制食品、选种、配制生理盐水、消除公路积雪等 （2）太阳辐射和风力 （3）硫酸镁＞硫酸钠＞白钠镁矾##MgSO4＞Na2SO4＞Na2SO4·MgSO4·4H2O （4）水 （5） （6） ①. Ⅱ ②. 提高氯化钠的质量分数 （7） ①. 小于 ②. 20℃-40℃ ③. 65 【解析】 【小问1详解】 食盐是重要的调味品；还可以配制生理盐水；工业上制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等；还可以用来腌渍蔬菜、鱼、肉等；公路上的积雪可以用氯化钠来消除。故填：作调味品（或腌制食品、农业选种等合理即可）； 【小问2详解】 液体温度越高、液体上方的空气流动蒸发越快。故填太阳辐射和风力； 【小问3详解】 由图像可知硫酸镁的溶解度大于硫酸钠的溶解度，而10℃时，盐池中析出大量白钠镁矾，故白钠镁矾的溶解度最小，故填：硫酸镁＞硫酸钠＞白钠镁矾或MgSO4＞Na2SO4＞Na2SO4·MgSO4·4H2O； 【小问4详解】 在结晶出盐前，储卤中的卤水浓度小，则结晶速率慢，容易形成颗粒大、纯度高的优质食盐晶体，故要降低卤水的浓度，可以浇洒适量的水。故填：水； 【小问5详解】 甲烷燃烧生成水好二氧化碳，化学方程式是； 【小问6详解】 晒卤”是除去卤水中的溶剂，可将卤水的浓度提高至17%，“晒卤”应位于步骤II后，这样可以缩短“滤卤”和“煎盐”的时间，节约时间和能耗，降低成本； “晒卤”利用了蒸发浓缩的原理，目的是提高氯化钠的溶质质量分数； 【小问7详解】 ①根据表中数据可得出：40℃时，氯化钠溶解度为36.6g，氯化钾溶解度为40.0g，氯化钠溶解度小于氯化钾溶解度； ②40℃时，氯化钠溶解度为36. 6g，氯化钾溶解度为40. 0g，故40℃时，氯化钠溶解度小于氯化钾溶解度；20℃时，氯化钠溶解度为36. 0g，氯化钾溶解度34. 0g，故20℃时，氯化钠溶解度大于氯化钾溶解度，所以氯化钠与氯化钾溶解度相同的温度范围是20℃~40℃； ③100g卤水氯化钠的质量分数为9%，含氯化钾1. 00g，含氯化钠9g，水90g，又知20℃时，氯化钠溶解度为36. 0g。故9g氯化钠溶于25g水达到饱和状态，所以蒸发掉：90g-25g=65g水； 14. 实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 （1）装置B中仪器①的名称是___________。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取，化学方程式为：___________应选用的发生装置是___________(填字母序号，下同)，实验室加热高锰酸钾固体制取，应选用的发生装置是___________。 （3）实验室制取和，均不能选用的收集装置是___________。 （4）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是___________。(填“a”或“b”) ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是___________s(填“30”“65”或“120”)。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明___________。 【答案】（1）锥形瓶 （2） ①. ②. B ③. A （3）D （4） ①. a ②. 放热 ③. 30 ④. 催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量 【解析】 【小问1详解】 由图可知，仪器为锥形瓶，故填：锥形瓶。 【小问2详解】 实验室用大理石和稀盐酸制取，制取原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式：，该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，则应选用固液常温型发生装置，即装置B；实验室加热高锰酸钾固体制取氧气，制取原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应中反应物为固体，反应条件为加热，则应选用固体加热型发生装置，即装置A；故填：；B；A。 【小问3详解】 二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法进行收集；氧气密度比空气略大且不易溶于水，可采用向上排空气法和排水法进行收集，因此实验室制取和，均不能选用的收集装置是D，故填：D。 【小问4详解】 ①由图乙可知，相同时间内猪肝块作催化剂使装置内压强变化更大，说明相同时间内猪肝块作催化剂对过氧化氢分解产生的氧气更多，则两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块；故填：a。 ②由图乙可知，装置内压强先增大后减小，是因为反应产生气体使装置内压强增大，反应结束后温度降低使装置内压强减小，说明过氧化氢分解的反应是放热反应；由图可知，30s时加猪肝块催化的过氧化氢使装置内压强达到最大，说明加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是30s；故填：放热；30。 ③该实验为取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液，由图乙可知，曲线a、b最终达到相同的压强，说明最终生成氧气的体积相同，说明催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量，故填：催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量。 15. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有铜、铁、钴的+2价氧化物及金属锌。从废渣中提取钴的工艺如图1。 （1）“酸溶”前，粉碎处理炼锌废渣的目的是________。 （2）“酸溶”中，金属锌与稀硫酸反应的化学方程式为________，该反应属于________（填基本反应类型）。操作1~3的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称是________，玻璃棒在该操作中的作用是________。 （3）“沉铁”中发生的反应化学方程式：，的化学式为________。 （4）沉钴中，钴离子去除率越高，得到的产物钴含量越高。根据图2可知，温度应该控制在________内（填字母）。 a.70~75℃ b.75~80℃ c.80~85℃ d.85~90℃ （5）沉铜中，与生成沉淀和________（写化学式），该物质可用于________（填“酸溶”“沉铁”或“沉钴”）工序。 【答案】（1）能增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分 （2） ①. Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ ②. 置换反应 ③. 过滤 ④. 引流，防止液体洒出 （3）Na2SO4 （4）d （5） ①. H2SO4 ②. 酸溶 【解析】 【小问1详解】 粉碎处理炼锌废渣，能增大反应物的接触面积，加快反应速率，使反应更充分； 【小问2详解】 金属锌与稀硫酸反应制氢的化学方程式为Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；操作 1 - 3 的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称是过滤，玻璃棒在过滤操作中的作用是引流，防止液体洒出； 【小问3详解】 根据Fe2(SO4)3+6NaOH=2Fe(OH)3↓+3X可知，反应前有2个铁原子、3个硫原子、24个氧原子、6个钠原子、6个氢原子；反应后已知有2个铁原子、6个氧原子、6个氢原子，化学反应前后原子的种类和数目不变，那么3X中应含有6个钠原子、3个硫原子、18个氧原子，所以X的化学式为Na2SO4； 【小问4详解】 由图 2 可知，在85−90℃时钴离子去除率最高，而钴离子去除率越高，得到的产物钴含量越高，所以温度应该控制在85−90℃内。 故选 d。 【小问5详解】 沉钴中，CuSO4与H2S反应，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，生成CuS沉淀和H2SO4。因为 “酸溶” 步骤需要稀硫酸，所以H2SO4可用于 酸溶工序。 16. 某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，未看到明显现象。 【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？ 【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。 【实验设计】 （1）甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请帮他们完成实验报告。 同学 实验操作 现象 结论 甲 溶液由红色变成___________色 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为___________。 乙 U形玻璃管中___________(填“左”或“右”)边的红墨水液面下降 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，放热 丙 先测定氢氧化钠溶液的pH，向其中滴加足量的稀盐酸，再测定溶液的pH 最后溶液的pH___________(填“”“”或“不变”) 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 【评价反思】 （2）你认为实验设计方案不合理的同学是___________，理由是___________。 【深入探究】丁同学取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现象，于是同学们对反应后溶液中溶质的成分作出猜想： （3）猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和NaOH 猜想三：___________。 同学们经过讨论后认为猜想___________一定不正确。 （4）为了验证其余猜想，丁同学进行如下探究。 实验操作 现象 结论 另取少量反应后的溶液于试管中，___________。 ___________ 猜想三正确 【拓展延伸】 （5）已知酚酞在pH为8.2~10的溶液中会变红，有一位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液时，溶液变红色，可是红色即刻消失了，出现此情况的原因是___________(填序号)。 A. 所用酚酞溶液是变质的 B. 所用的氢氧化钠溶液浓度太小 C. 氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳 【答案】（1） ①. 无色 ②. ③. 左 ④. （2） ①. 乙 ②. 氢氧化钠固体溶于水也会放出热量 （3） ①. 和 ②. 二 （4） ①. 加入锌粒（答案合理即可） ②. 有气泡冒出（答案合理即可） （5）B 【解析】 【小问1详解】 甲：氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，消耗了氢氧化钠，最终氢氧化钠完全反应，溶液不再呈碱性，溶液由红色变为无色；氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，该反应的化学方程式为：。故填：无色；。 乙：氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，放热，且氢氧化钠固体溶于水也放热，锥形瓶中的气体受热体积膨胀，观察到U形玻璃管中左边的红墨水液面下降。故填：左。 丙：向其中滴加足量的稀盐酸，氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，再测定溶液的pH，如稀盐酸恰好完全反应，溶液呈中性，溶液的pH=7，如稀盐酸过量，溶液呈酸性，测得的溶液的pH<7，所以最终溶液的pH≤7。故填：≤7。 【小问2详解】 上述实验设计方案中，不合理的同学是乙；因为氢氧化钠固体溶于水放出热量，也能够使锥形瓶中的气体受热体积膨胀，观察到U形玻璃管中左边的红墨水液面下降。故填：乙；氢氧化钠固体溶于水也会放出热量。 【小问3详解】 盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，恰好完全反应时溶质是氯化钠，氢氧化钠过量时溶质是氯化钠和氢氧化钠，盐酸过量时溶质是氯化钠和，所以猜想三是：和；由于加入无色酚酞溶液无明显现象，而酚酞在碱性溶液中会变红，所以溶液中不含氢氧化钠，因此猜想二不正确。故填：和；二。 【小问4详解】 若猜想三正确，即溶液中有，可根据酸的通性来设计方案，另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒，有气泡冒出，可证明猜想三正确。故填：加入锌粒（答案合理即可）；有气泡冒出（答案合理即可）。 【小问5详解】 A   所用酚酞试液是变质的，生成新物质，加入到氢氧化钠溶液中不会变红，故A错误； B   所用的氢氧化钠溶液浓度太小，溶液的pH小于8.2，则溶液不会持续变红，故B正确； C   氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳生成碳酸钠，碳酸钠溶液呈碱性，溶液的pH为8.2~10，能够使酚酞变红，故C错误。 故选：B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024-2025学年(下)校际联盟第一次月考 九年级化学试题卷 (考试时间：60分钟；试卷满分：100分) 考生注意：1.选择题用2B铅笔在答题卡选择题的答题区域内填涂答案 2.非选择题用黑色签字笔在答题卡各题指定的答题区域内作答 3.在本卷上作答无效 可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 F：19 Si：28 第Ⅰ卷 选择题 一、第Ⅰ卷共10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个正确的选项，请将正确选项涂入答题卡中。 1. 春节是中华民族的传统节日，焰火为节日增添了欢乐气氛。以下制作焰火的物质中，属于氧化物的是 A. CoO B. C. D. 2. 规范的实验操作是实验成功的关键。下列实验操作正确的是 A．点燃酒精灯 B．倾倒液体试剂 C．过滤河水 D．稀释浓硫酸 A. A B. B C. C D. D 3. 化学用语是学习化学的重要工具。下列化学用语与含义相符的是 A. ：表示2个氧原子 B. 2Al：表示2个铝元素 C. ：表示7个二氧化硫 D. ：表示五氧化二磷中磷元素的化合价为价 4. 老子言：“上善若水”，其含义是地表水经过太阳光照射变为水蒸气进入云层，又经过不同方式回到地表，完成了水的天然循环，做到润万物而不争。下列说法中不正确的是 A. 尺度视角：水蒸发为水蒸气的过程水分子的间隔变大 B. 空间视角：任何状态下的水分子都是在不断运动的 C. 能量视角：太阳光为水分子提供了能量 D. 转化视角：水在循环过程中发生了化学变化 5. 家庭劳动和学校活动是实现“五育并举”的重要途径。下列项目与化学知识不对应的是 选项 项目 化学知识 A “德”：废旧电池分类投放 废旧电池中的重金属会污染环境 B “智”：用汽油去除衣物上的碘污渍 汽油可以乳化碘 C “美”：绚丽多彩的霓虹灯 稀有气体可以制作电光源 D “劳”：利用秸秆发酵产生沼气 沼气中含有的甲烷可作燃料 A. A B. B C. C D. D 6. 明末清初编撰的《物理小识》有如下叙述：“青矾烧之赤色，厂气熏人，衣服当之易烂，栽木不茂”。(已知“青矾”主要成分是 FeSO4·7H2O)下列分析错误的是 A. 已知“青矾”溶于水溶液呈黄色 B. 青矾厂附近“栽木不茂”可能与酸雨有关 C. “衣服当之易烂”可能与硫酸的腐蚀性有关 D. “青矾烧之赤色”，赤色固体主要成分可能含有氧化铁 7. 手机芯片蚀刻过程中，当物质与硅反应时生成的物质均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观示意图如图，下列说法正确的是 A. 上述四种物质均由分子构成 B. 反应前后元素种类改变 C. 反应生成的丙和丁微粒数之比为 D. 空气中物质丁的质量分数为78% 8. 下列实验设计，不能达到相应目的的是 A．测定溶液的pH B．比较锌和铁的金属活动性 C．验证质量守恒定律 D．比较银、铜、铁的金属活动性 A. A B. B C. C D. D 9. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列对文献内容解释不正确的是 A. 《梦溪笔谈》：(石油)“燃之如麻，但烟甚浓”——石油的不充分燃烧 B. 《吕氏春秋》：“金(指铜)柔锡柔，合两柔则刚”——铜锡合金的硬度比铜、锡小 C. 《天工开物》：“火燃釜底，滚沸延及成盐”——加热蒸发溶剂析出食盐晶体 D. 《天工开物》：“每金七厘，造方寸金一千片”——金有良好的延展性 10. 木糖醇是一种理想的蔗糖替代品，具有甜味足、溶解性好、防龋齿，适合糖尿病患者食用的优点。木糖醇和蔗糖的溶解度曲线如图所示。下列叙述中不正确的是（　　） A. 在人体体温37℃时，木糖醇的溶解度大于蔗糖的溶解度 B. 两种物质的溶解度都随温度的升高而增大 C. 40℃时，将30g木糖醇放入50g水中，充分溶解后得到该温时木糖醇的不饱和溶液 D. 80℃时木糖醇和蔗糖的饱和溶液降温到60℃，木糖醇析出晶体比蔗糖少 第Ⅱ卷 非选择题(共6题，共70分) 11. 地球是一个美丽的“水球”，表面约 71%被水覆盖，淡水仅占总水量的 2.5%；其余是海水或咸水海水淡化是解决人类淡水资源短缺的有效措施。全球海水淡化水用途如图1所示。 海水淡化技术主要有热分离法和膜分离法，热分离法利用蒸发和冷凝分离水与非挥发性物质，能耗大，成本高；膜分离法利用薄膜的选择透过性实现海水淡化，但现有薄膜的水通量低，应用受到限制，有科学家提出，给石墨烯“打上”许多特定大小的孔，制成单层纳米孔二维薄膜。可进行海水淡化。石墨烯海水淡化膜工作原理如图2所示。 依据上文，回答下列问题。 （1）全球海水淡化水用途排在首位的是__________。 （2）热分离法中，水发生了__________(填“物理变化”或“化学变化”)。限制热分离法大规模应用的原因是________________________________ 。 （3）石墨烯海水淡化膜允许______通过。 （4）石墨烯、金刚石和 C60属于碳单质，下列说法正确的是____（填字母）。 a.都由碳元素组成 b.都由碳原子构成 c.物理性质相似 （5）提出爱护水资源的一条建议_______。 12. 乙烯()是重要的化工原料。我国科学家根据植物光合作用原理，研制出类叶绿素结构的“串联催化体系”可以在太阳光和催化剂作用下分解水，再联合制如图1所示。 （1）图1中反应1的化学方程式为___________，该反应将光能转化为___________能。 （2）乙烯()中碳、氢元素的质量比为___________。 （3）图2为元素周期表中的部分信息，请写出一条你从该图中获取的信息___________。 （4）若反应1中生成的36 g ，参与到反应2：，则生成的质量为多少？(写出计算过程)。 （5）科学家们在设计反应器时，将反应器做成像树叶一般的扁平式结构，请结合图3，分析这种设计的目的是___________。 13. 《史记》：“炎黄血战，实为食盐而起”，史料记载黄帝与蚩尤的战争与盐资源有关，盐是古代的重要战略物资。 材料一 某盐湖含有丰富的食盐、硫酸镁、硫酸钠，当地在3000年前就有“五步产盐法”工艺：集卤蒸发、过箩除杂、储卤、结晶、铲出，通过五个步骤从盐湖水中获得食盐。下图为三种物质的溶解度曲线。 材料二 卓筒井是手工制盐的活化石，是直立粗大的竹简以吸卤的盐井，“凿地植竹，为之卓简井”，发明于北宋庆历年间，比西方早800多年。卓筒井手工制盐的工艺流程包括下面五个步骤。 （1）写出食盐的用途___________(一条即可)。 （2）材料一中，“集卤蒸发”是将不同浓度的老滩水抽到蒸发畦中进行自然蒸发，得到卤水。自然蒸发通常借助___________进行，以加快蒸发，并能节约能源。 （3）材料一中，“过箩除杂”中的“箩”是指白钠镁矾()。 10℃时，盐池中析出大量白钠镁矾，分析图1可知，10℃时，白钠镁矾、硫酸镁和硫酸钠三种物质的溶解度大小关系是___________。 （4）材料一中，“五步产盐法”在结晶出盐前，若储卤中的卤水浓度小，则结晶速率慢，容易形成颗粒大、纯度高的优质食盐晶体，故出盐前要浇洒适量___________来降低卤水的浓度。 （5）材料二所述步骤中，“煎盐”用井中产生的天然气作为燃料，加热除去其中的溶剂，燃烧的化学方程式是___________。 （6）当地人利用工具将卤水在室外风吹日晒一段时间后，浓度可提高至17%，该步骤称为“晒卤”，应位于图2中步骤___________(选填“Ⅱ”、“Ⅲ”或“Ⅳ”)之后，“晒卤”目的是___________。 （7）下列数据是氯化钠和氯化钾固体在不同温度时的溶解度。 温度/℃ 0 20 40 60 80 100 溶解度/g NaCl 35.7 36.0 36.6 37.3 38.4 39.8 KCl 27.6 34.0 40.0 45.5 51.1 56.7 ①根据表中数据可得出：40℃时，氯化钠溶解度___________氯化钾溶解度(填“大于”“小于”或“等于”)。 ②氯化钠与氯化钾溶解度相同的温度范围是___________。 ③20℃时，100 g卤水氯化钠的质量分数为9%，含氯化钾1.00 g，蒸发掉水大于___________g，开始有氯化钠析出。 14. 实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 （1）装置B中仪器①的名称是___________。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取，化学方程式为：___________应选用的发生装置是___________(填字母序号，下同)，实验室加热高锰酸钾固体制取，应选用的发生装置是___________。 （3）实验室制取和，均不能选用的收集装置是___________。 （4）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10 mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线a、b所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是___________。(填“a”或“b”) ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是___________(填“放热”或“吸热”)反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是___________s(填“30”“65”或“120”)。 ③曲线a、b最终达到相同的压强，说明___________。 15. 钴在新能源、新材料领域具有重要用途。某炼锌废渣含有铜、铁、钴的+2价氧化物及金属锌。从废渣中提取钴的工艺如图1。 （1）“酸溶”前，粉碎处理炼锌废渣的目的是________。 （2）“酸溶”中，金属锌与稀硫酸反应的化学方程式为________，该反应属于________（填基本反应类型）。操作1~3的目的是除去难溶性固体杂质，该操作名称是________，玻璃棒在该操作中的作用是________。 （3）“沉铁”中发生的反应化学方程式：，的化学式为________。 （4）沉钴中，钴离子去除率越高，得到的产物钴含量越高。根据图2可知，温度应该控制在________内（填字母）。 a.70~75℃ b.75~80℃ c.80~85℃ d.85~90℃ （5）沉铜中，与生成沉淀和________（写化学式），该物质可用于________（填“酸溶”“沉铁”或“沉钴”）工序。 16. 某化学兴趣小组的同学往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸时，未看到明显现象。 【提出问题】氢氧化钠与盐酸是否发生了化学反应？ 【查阅资料】酸与碱发生中和反应会放出热量。 【实验设计】 （1）甲、乙、丙三位同学分别设计了如下实验方案，请帮他们完成实验报告。 同学 实验操作 现象 结论 甲 溶液由红色变成___________色 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，反应的化学方程式为___________。 乙 U形玻璃管中___________(填“左”或“右”)边的红墨水液面下降 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应，放热 丙 先测定氢氧化钠溶液的pH，向其中滴加足量的稀盐酸，再测定溶液的pH 最后溶液的pH___________(填“”“”或“不变”) 氢氧化钠与盐酸发生了化学反应 【评价反思】 （2）你认为实验设计方案不合理的同学是___________，理由是___________。 【深入探究】丁同学取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现象，于是同学们对反应后溶液中溶质的成分作出猜想： （3）猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和NaOH 猜想三：___________。 同学们经过讨论后认为猜想___________一定不正确。 （4）为了验证其余猜想，丁同学进行如下探究。 实验操作 现象 结论 另取少量反应后的溶液于试管中，___________。 ___________ 猜想三正确 【拓展延伸】 （5）已知酚酞在pH为8.2~10的溶液中会变红，有一位同学向自己配制的氢氧化钠溶液中滴入酚酞溶液时，溶液变红色，可是红色即刻消失了，出现此情况的原因是___________(填序号)。 A. 所用酚酞溶液是变质的 B. 所用的氢氧化钠溶液浓度太小 C. 氢氧化钠溶液吸收了空气中的二氧化碳 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $