精品解析：山东省日照市实验中学2025-2026学年九年级12月月考化学试题

初三化学学科学情调研（2025.12） （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后、再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 相对原子质量：H.1 C.12 N.14 O.16 Na.23 Cl.35.5 Ca.40 第I卷选择题（共 35分） 选择题：本题共15个小题，1-10题每小题2分，11-15题每小题3分，共35分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列古诗词中描述的变化，主要涉及化学变化的 A. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开 B. 零落成泥碾作尘，只有香如故 C. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D. 夜来风雨声，花落知多少 【答案】C 【解析】 【详解】A、诗句描述的是雪，是空气中的水蒸气凝华成小冰晶，是状态的变化，此过程没有新物质生成，属于物理变化。此选项错误。 B、诗句描述的是花落被碾成泥，是形状的变化，此过程没有新物质生成，属于物理变化。此选项错误。 C、“烈火焚烧”指石灰石的主要成分碳酸钙在高温下分解生成氧化钙和二氧化碳，此过程有新物质生成，属于化学变化。此选项正确。 D、诗句描述风吹雨打使花掉落，此过程没有新物质生成，属于物理变化。此选项错误。 故选C。 2. 在加油站、纺织厂等场地，都标有“严禁烟火”的字样或图标以提示人们注意安全，下列图标与“严禁烟火”无关的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A、该图标是“当心爆炸-爆炸性物质”，与“严禁烟火”有关，不符合题意； B、该图标是“禁止燃放鞭炮”，与“严禁烟火”有关，不符合题意； C、该图标是“中国节水标志”，与“严禁烟火”有关，符合题意； D、该图标是“禁止吸烟”，与“严禁烟火”有关，不符合题意。 故选C。 3. 下列关于二氧化碳性质的验证，只能证明二氧化碳物理性质的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A、该实验验证了二氧化碳不燃烧、不支持燃烧，密度比空气大，密度属于物理性质，不燃烧、不支持燃烧属于化学性质，既有物理性质，又有化学性质，不符合题意； B、该实验验证了二氧化碳能与水反应，需要通过化学变化才能表现出来，证明的是二氧化碳的化学性质，不符合题意； C、该实验验证了二氧化碳能与氢氧化钙反应，需要通过化学变化才能表现出来，证明的是二氧化碳的化学性质，不符合题意； D、该实验中，倒入二氧化碳后，右端下沉，说明二氧化碳的密度比空气大，密度属于物理性质，证明的是二氧化碳的物理性质，符合题意。 故选D。 4. 2024年5月 12日是第16个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应急——着力提升基层防灾避险能力”，下列说法错误的是 A. 纸箱着火时用水浇灭，降低了可燃物的着火点。 B. 厨房天然气泄漏，要立即关闭阀门并打开窗户通风 C. 加热液体时，试管口不能朝着自己或他人 D. 冬季在家里用木炭生火取暖，应注意开窗通风 【答案】A 【解析】 【详解】A、纸箱着火时用水浇灭，是降低温度至可燃物的着火点以下，达到灭火的目的，着火点是一个定值，不能被降低，符合题意； B、天然气具有可燃性，混有一定量的空气，遇到明火（或电火花）容易发生爆炸，故厨房天然气泄漏，要立即关闭阀门并打开窗户通风，不能打开排气扇，也不能立即开灯，防止发生爆炸，不符合题意； C、加热液体时，试管口不能朝着自己或他人，防止液体沸腾溅出伤人，不符合题意； D、冬季在家里用木炭生火取暖，应注意开窗通风，防止氧气不足，碳不完全燃烧生成一氧化碳，导致一氧化碳中毒，不符合题意。 故选A。 5. 实验是学习化学的重要手段，下列说法不正确的是 A. 实验一过程中反复推拉两端注射器，目的是使氧气充分反应 B. 实验一结束后，注射器内的气体体积减少约8mL C. 实验二通入O2后，乙烧杯中的白磷燃烧 D. 实验二可得出可燃物燃烧需要与O2接触、同时温度达到其着火点 【答案】B 【解析】 【详解】A、实验一过程中反复推拉两端注射器，目的是使装置内空气中的氧气充分反应，说法正确，不符合题意； B、氧气约占空气体积的五分之一，则实验一结束后，注射器内的气体体积减少约，说法错误，符合题意； C、实验二通入O2后，乙烧杯中的白磷与氧气接触且温度达到着火点，所以燃烧，说法正确，不符合题意； D、实验二在没通入氧气之前，甲烧杯中白磷没有与氧气接触且温度没有达到着火点，所以不燃烧，乙烧杯中白磷温度达到着火点，但没有与氧气接触，所以不燃烧；通入氧气之后，甲烧杯中白磷与氧气接触，但温度没有达到着火点，所以不燃烧，乙烧杯中白磷与氧气接触且温度达到着火点，所以燃烧，对比通入氧气前后乙烧杯中的白磷变化情况可得出可燃物燃烧需要与O2接触，对比通入氧气后甲、乙烧杯中的白磷变化情况可得出可燃物燃烧需要温度达到其着火点，说法正确，不符合题意。 故选：B。 6. 物质的性质决定用途。下列物质的用途主要利用其物理性质的是 A. 氮气用作食品保护气-—化学性质稳定 B. 一氧化碳用于冶炼金属——还原性 C. 活性炭用于净水——吸附性 D. 氧气做火箭发射助燃剂——能支持燃烧 【答案】C 【解析】 【详解】物理性质是不发生化学变化就能表现出来的性质，如吸附性；化学性质是通过化学变化表现的性质。 A、氮气用作食品保护气，利用氮气的化学稳定性，属于化学性质，不符合题意； B、一氧化碳冶炼金属属于化学变化，一氧化碳有还原性，属于化学性质，不符合题意； C、吸附没有生成新物质，属于物理变化，吸附性属于物理性质，符合题意； D、燃烧属于化学变化，利用氧气支持燃烧属于化学性质，不符合题意。 故选：C。 7. 茶叶中含有咖啡碱（），下列关于咖啡碱的说法正确的是 A. 咖啡碱中含有氧分子 B. 咖啡碱中氢元素的质量分数最小 C. 咖啡碱属于氧化物 D. 咖啡碱中碳、氮两种元素的质量比是 【答案】B 【解析】 【详解】A、咖啡碱是由咖啡碱分子构成的，咖啡碱分子是由碳原子、氢原子、氮原子和氧原子构成的，其中不含氧分子，故选项说法错误； B、咖啡碱中碳、氢、氮、氧的质量比为（12×8）：（1×10）：（14×4）：（16×2）=48：5：28：16，因此咖啡碱中氢元素的质量分数最小，故选项说法正确； C、咖啡碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成，不属于氧化物，故选项说法错误； D、咖啡碱中碳、氮的质量比为（12×8）：（14×4）=12：7，故选项说法错误； 故选：B。 8. 密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是 A. 丁是化合物 B. 该反应属于分解反应 C. 乙可能是该反应的催化剂 D. 该化学反应中甲、丙的质量变化之比为19：41 【答案】D 【解析】 【详解】由图可知，反应前后甲的质量分数增大，说明甲为生成物；反应前后乙的质量分数不变，说明乙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质；反应前后丙的质量分数增大，说明丙为生成物；反应前后丁的质量分数减小，说明丁为反应物，则该反应为丁分解生成甲和丙； A、由分析可知，该反应为丁分解生成甲和丙，说明丁是化合物，说法正确，不符合题意； B、由分析可知，该反应为丁分解生成甲和丙，符合“一变多”的特点，属于分解反应，说法正确，不符合题意； C、由分析可知，乙可能是该反应的催化剂，也可能是不参与反应的杂质，说法正确，不符合题意； D、假设物质总质量为m，则该化学反应中甲、丙的质量变化之比为，说法错误，符合题意。 故选：D。 9. 我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 丙和丁都属于化合物 B. 该反应前后分子的个数不变 C. 该反应属于化合反应 D. 该反应中氧元素的化合价发生改变 【答案】D 【解析】 【详解】A、根据微观示意图可知，丙的化学式是C2H4O2，是由不同元素组成的纯净物，属于化合物，丁的化学式为O2，是由同种元素组成的纯净物，属于单质，选项错误； B、由微观反应示意图可知，该反应是由一氧化碳和水在一定条件下反应生成C2H4O2和氧气，化学方程式为：2CO+2H2OC2H4O2+O2，根据化学方程式可知，该反应前后分子的个数变少，选项错误； C、化合反应多变一，该反应两种生成物，不属于化合反应，选项错误； D、反应前CO、H2O中氧元素化合价为-2价，反应后生成的氧气为单质，氧元素化合价为零，该反应中氧元素的化合价发生改变，选项正确。 故选：D。 10. 近代科学家利用铁的氧化物捕捉CO2的流程如图所示，下列说法错误的是 A. 该流程中可循环利用的物质是FeO B. 若A为黑色固体则A为铁粉 C. 该流程可以缓解温室效应 D. 该流程有涉及分解反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、由图可知，FeO既是反应物又是生成物，可循环利用，故A说法正确； B、若A为黑色固体，根据质量守恒定律，化学反应前后元素种类不变，反应物中含有碳、氧、铁元素，生成物Fe3O4中含有铁元素和氧元素，则A中一定含有碳元素，不可能是铁粉，故B说法错误； C、该流程有效利用二氧化碳气体，可缓解温室效应，故C说法正确； D、Fe3O4在太阳能和≥2300K条件下可生成FeO和O2，该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，故D说法正确； 故选：B。 11. 下列根据实验证据进行的推理，正确的是 A. 将燃着的镁条伸入充满 CO2的集气瓶中，镁条继续燃烧，可推测CO2在一定条件下也可以支持燃烧 B. 燃烧都伴有发光、放热现象，可推测有发光、放热现象的一定是燃烧 C. 氧气可以使带火星的木条复燃可推测氧气具有可燃性 D. 木炭、活性炭可用于净化空气，可推测碳单质都能净化空气 【答案】A 【解析】 【详解】A、将燃着的镁条伸入充满 CO2的集气瓶中，镁条继续燃烧，可推测CO2在一定条件下也可以支持燃烧，正确； B、有发光、放热现象的不一定是燃烧（如电灯），错误； C、氧气具有助燃性而非可燃性，错误； D、木炭和活性炭有吸附性，但其他碳单质（如金刚石）无此性质，不能一概而论，错误。 故选：A。 12. 下列图像能正确表示对应变化关系的是 A.加热一定质量的高锰酸钾固体 B.在盛有空气的密闭集气瓶中点燃红磷 C.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 D.将水通电电解一段时间 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A、加热高锰酸钾时，固体总质量因氧气逸出而减小，锰元素质量不变，因此锰元素质量分数会增大（并非保持不变），此选项错误； B、红磷在密闭集气瓶中燃烧，放热使瓶内压强先增大，反应消耗氧气，冷却后压强减小，最终压强小于初始值（因氧气被消耗），此选项错误； C、向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液，过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，二氧化锰在反应中作催化剂，质量和化学性质均不发生改变，则不断加入过氧化氢溶液，生成氧气的质量不断增加，此选项正确； D、在电解水实验中，“正氧负氢、氢二氧一”，氢气与氧气的体积比约为2:1，并非质量比，此选项错误。 故选：C。 13. 某兴趣小组用如图1探究氧气的性质，将透明的实验盒中间用隔板插入细沙分成两部分，将O2倒入倾倒室，然后一段时间后提起中间隔板，得到倾倒室内氧气浓度变化情况如图2所示，下列通过装置和数据获得的信息错误的是 A. 空气中氧气的浓度大约为20% B. MN段曲线快速上升，说明氧气的密度比空气大 C. 实验中“提起中间隔板”操作对应的时间点约在第25s D. NP段蜡烛燃烧越来越微弱，最后在P点熄灭 【答案】D 【解析】 【详解】A. 由图2 可知，空气中氧气的浓度大约为20%，正确； B. 将O2倒入倾倒室，然后一段时间后提起中间隔板，MN段曲线快速上升，说明氧气的密度比空气大，正确； C. 由图2可知，在第25s左右时氧气浓度逐渐变小，故实验中“提起中间隔板”操作对应的时间点约在第25s，正确； D. NP段氧气浓度逐渐减小，蜡烛燃烧越来越微弱，最后在P点时与空气中氧气浓度接近，蜡烛正常燃烧，错误。 故选D。 14. 为了验证二氧化碳的化学性质，某同学用一根铁丝穿过3片干燥的蓝色石蕊试纸（已知：蓝色石蕊试纸遇酸变红），按照图示将水滴加到相应的位置。下列说法正确的是 A. 图中1、2处试纸会变红，3处试纸不变色 B. 该实验证明能与石蕊反应生成红色物质 C. 该实验说明能溶于水 D. 该实验的优点是将多个实验合为一体，对比性强 【答案】D 【解析】 【详解】A、水不能使蓝色石蕊试纸变红色，二氧化碳和水反应生成碳酸，碳酸能使蓝色石蕊试纸变红色，干燥的二氧化碳不能使蓝色石蕊试纸变红色，因此2处试纸会变红，1、3处试纸不变色，故A错误； B、2处试纸变红，3处试纸不变色，说明不能与石蕊反应生成红色物质，而是二氧化碳和水反应生成的碳酸使蓝色石蕊试纸变红色，故B错误； C、该实验只能证明二氧化碳能和水反应，不能说明二氧化碳能溶于水，故C错误； D、该实验的优点是将多个实验合为一体，对比性强，故D正确。 故选D。 15. 将一定质量的碳酸钙高温煅烧一段时间后停止加热，称得剩余固体质量为32g，其中钙元素的质量分数为50%，则碳酸钙高温煅烧过程中生成二氧化碳的质量为 A. 2.0g B. 4.0g C. 6.0g D. 8.0g 【答案】D 【解析】 【详解】碳酸钙高温煅烧过程中生成氧化钙和二氧化碳，剩余固体为氧化钙和碳酸钙的混合物，其中钙元素的质量分数为50%，则剩余固体中钙元素的质量为32g×50%=16g，则原碳酸钙的质量为，根据质量守恒定律，碳酸钙高温煅烧过程中生成二氧化碳的质量为40g-32g=8g； 故选：D。 第Ⅱ卷非选择题（共 65 分） 16. 下表是元素周期表的一部分。请回答下列问题： （1）若锂元素在周期表中的位置可表示为“第2周期IA族”，则地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置可表示为_________________。 （2）氟元素和铝元素组成的化合物的化学式为_______________。 （3）位于第4周期IVA族元素的单质是最早使用的半导体材料，该元素的名称是_______________，属于_______________（填“金属”或“非金属”）元素。 （4）某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子为某稀有气体元素的原子，则该元素的单质的相对分子质量为_______________；若该粒子为+3价阳离子，则x=_______________。 （5）溴原子结构示意图如下图所示，请回答下列问题： ①图中 x 的值为_______________。 ②溴元素的化学性质与下图中______________（填字母标号）的化学性质相似。 溴原子： A. B. C. D. 【答案】（1）第3周期ⅢA族 （2）AlF3 （3） ①. 锗 ②. 金属 （4） ①. 20.18 ②. 13 （5） ①. 7 ②. B 【解析】 【小问1详解】 地壳中含量最高的金属元素为铝元素，由图可知在周期表中的位置可表示为第3周期ⅢA族，故填：第3周期ⅢA族。 【小问2详解】 氟元素-1价，铝元素+3价，根据化合价代数和为零，氟和铝组成的化合物的化学式为AlF3，故填：AlF3。 【小问3详解】 由图可知，位于第4周期IVA族元素为锗，带“钅”旁，属于金属元素，故填：锗；金属。 【小问4详解】 若该粒子为某稀有气体元素的原子，原子中，质子数=核外电子数，故该粒子质子数=2+8=10，属于氖原子，属于稀有气体，相对分子质量等于相对原子质量等于20.18；若该粒子为+3价阳离子，说明其原子核内质子数比核外电子数多3，核外电子数为2+8=10，则质子数x=10+3=13。故填：20.18；13。 【小问5详解】 ①原子中，质子数=核外电子数，图中 x=35-2-8-18=7，故填：7。 ②最外层电子数相同，化学性质相似，溴原子最外层7个电子，故选：B。 17. 水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。试用你学过的化学知识回答下列问题： （1）下图是电解水的简单示意图，在实验过程中，试管A中产生的气体化学式是_______________，发生的化学反应方程式为_______________。 （2）某同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中。先加入明矾粉末，搅拌溶解，静置一会儿后，采用如图所示装置进行过滤，请回答下列问题： ①装置图中标号仪器c的名称_______________，图中还缺少的一种仪器是_______________，其作用是_______________。 ②加明矾的作用是_______________。 ③过滤后发现仍然浑浊，可能的原因是_______________（写出一点即可）。 （3）某同学制作了下图所示的简易净水器，其中利用了活性炭的_______________，请你说出生活中使硬水转化成软化的一种常用方法_______________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 漏斗 ②. 玻璃棒 ③. 引流 ④. 吸附悬浮颗粒使其沉降 ⑤. 滤纸破损(或液面高于滤纸边缘或仪器不干净)   （3） ①. 吸附性 ②. 煮沸  【解析】 【小问1详解】 由电解水时“正氧负氢、氢二氧一”可知，图1是电解水的示意图，在实验过程中试管A产生的气体较多是氢气，化学式为：；水在通电条件下生成氢气和氧气，化学反应方程式为：； 【小问2详解】 ①由图可知仪器c的名称是漏斗；过滤时要用玻璃棒引流，故缺少的仪器是玻璃棒；玻璃棒的作用是：引流，使液体沿玻璃棒流入过滤器内，防止液体溅出； ②明矾溶于水易形成胶状物，能吸附悬浮颗粒使其沉降； ③过滤时若漏斗中液面高于滤纸边缘，则液体会从滤纸与漏斗的缝隙中直接流入烧杯，导致滤液浑浊；滤纸破损会造成液体会从滤纸破损处直接流入烧杯，导致滤液浑浊；承接滤液的烧杯不干净，会污染滤液（写出一点即可）； 【小问3详解】 如图所示的简易净水器，其中利用了活性炭的吸附性，吸附色素和异味；硬水中含有较多的钙镁化合物，煮沸能将这些钙镁化合物转成沉淀，生活中此方法方法降低水的硬度。 18. 氢氧化钠是一种重要的化工原料，工业上可以通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠。其反应的化学方程式为：，进而生产盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等化工产品。 （1）X的化学式为_______。 （2）若要产生40t的氢氧化钠，需要多少吨的NaCl参与反应。 【答案】（1）Cl2 （2）解：设需要NaCl的质量为x。 解得： 答：需要NaCl的质量为58.5t。 【解析】 【小问1详解】 根据质量守恒定律，反应前后原子的个数和种类不变，反应前有2个Na、2个Cl、4个H、2个O，反应后有2个Na、4个H、2个O，相差2个Cl，则X的化学式为Cl2； 【小问2详解】 详见答案。 19. 能源是社会发展的动力，能源开发利用的程度是衡量国家生产力水平的标志。 （1）图一展示了我国2013年至2023年间的能源结构消费占比。据图可知：占消费主体地位的能源是___________，化石燃料的使用占比逐年___________(填“增加”或“减少”)。 （2）我国是世界上首个稳定开采“可燃冰”的国家。“可燃冰”是一种自然存在的天然气水合物，被视为石油的替代能源。天然气的主要成分是甲烷()，它在氧气中完全燃烧的化学方程式为___________。 （3）我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇()，生产过程如图二所示。 ①生产过程中利用的可再生能源是___________(写一种)，在电解装置中，能量由___________能转化为___________能。 ②请写出合成甲醇的化学方程式___________。 ③在合成和使用甲醇的过程中，可循环利用的物质是___________。 【答案】（1） ①. 煤炭 ②. 减少 （2） （3） ①. 太阳能（或风能） ②. 电 ③. 化学 ④. ⑤. 水和二氧化碳 【解析】 【小问1详解】 观察可知，在各年份的能源结构消费占比中，煤炭的占比一直较大，所以占消费主体地位的能源是煤炭。同时可以看到，随着年份的推移，煤炭、石油、天然气这些化石燃料的占比柱状图高度整体呈下降趋势，即化石燃料的使用占比逐年减少。 【小问2详解】 甲烷CH4在氧气中完全燃烧生成二氧化碳和水，根据化学反应前后原子种类和数目不变进行配平，化学方程式为。 【小问3详解】 ①可再生能源是指在自然界中可以不断再生、永续利用的能源。在这个生产过程中，太阳能和风能都属于可再生能源，这里可以写太阳能（或风能）。在电解装置中，电能使水分解产生氢气和氧气，能量由电能转化为化学能（因为电解过程中生成了新物质，将电能转化为物质中的化学能储存起来）。 ②二氧化碳和氢气在催化剂的作用下合成甲醇，同时还会生成水。根据化学反应前后原子种类和数目不变进行配平，化学方程式为 。 ③观察生产过程图可知，在合成甲醇的反应中生成了水，而水又作为电解装置的原料参与反应，所以在合成和使用甲醇的过程中，同理二氧化碳也既是反应物也是生成物，可循环利用的物质是水和二氧化碳。 20. 实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 A. B. C. D. E. F. （1）装置 B 中仪器①的名称是_______________。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，该反应的化学方程式为_______________，应选用的发生装置是_______________（填字母序号）。实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置组合是_______________（填字母序号），该反应的化学方程式为_______________。 （3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选用B装置做发生装置的优点为_______________。 （4）选用F装置收集氧气，气体应从_______________（填“a”或“b”）端进入集气瓶。 （5）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线 a、b 所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是_______________。 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是_______________（填“放热”或“吸热”）反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是_______________s（填“30”“65”或“120”）。 ③曲线 a、b 最终达到相同的压强，说明_______________。 【答案】（1）分液漏斗  （2） ①. ②. B ③. AE ④. （3）可以控制反应速率 （4）a （5） ①. 猪肝块 ②. 放热 ③. 30  ④. 催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量     【解析】 【小问1详解】 装置B中仪器①的名称是分液漏斗； 【小问2详解】 实验室用大理石和稀盐酸制取二氧化碳，制取原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，反应的化学方程式为：； 该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，则应选用固液常温型发生装置，即装置B； 实验室加热高锰酸钾固体制取氧气，制取原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，加热高锰酸钾制氧气为固体加热型，所以发生装置选A，收集较纯净的氧气用排水法，收集装置选E，故装置组合是AE； 该反应方程式为：； 【小问3详解】 B装置（带分液漏斗）的优点是可以控制过氧化氢溶液的滴加速度，从而控制反应速率； 【小问4详解】 氧气密度比空气大，用F装置收集时，气体应从a端通入，空气从b端排出； 【小问5详解】 ①由图乙可知，相同时间内猪肝块作催化剂使装置内压强变化更大，说明相同时间内猪肝块作催化剂对过氧化氢分解产生的氧气更多，则两种催化剂中催化效率更高的是猪肝块； ②由图乙可知，装置内压强先增大后减小，是因为反应产生气体使装置内压强增大，反应结束后温度降低使装置内压强减小，说明过氧化氢分解的反应是放热反应；由图可知，30s时加猪肝块催化的过氧化氢使装置内压强达到最大，说明加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是30s； ③该实验为取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液，由图乙可知，曲线a、b最终达到相同的压强，说明最终生成氧气的体积相同，说明催化剂只改变化学反应速率，不改变生成物的质量。 21. 氢能是高能清洁燃料，已应用于航天、交通等领域。兴趣小组对氢气的制取方法、提纯方式、储存手段、发展前景、应用优势等展开项目式实践活动。 任务一：制取氢气 2024年，我国首个光热补能甲醇制氢加氢一体站——榆林站投入使用。该站主要通过热化学工艺将甲醇转化为氢气，融入加氢技术为新能源汽车提供氢能源。制取原理示意图如下： （1）气化过热器中发生的变化从微观角度分析，发生改变的是_______。该工艺中可循环使用的物质是_______。 （2）写出转化反应器中Ⅰ甲醇裂解生成CO和的方程式_______。 任务二：提纯氢气 我国研发了多通道钯膜纯化组件(如下图1、2、3所示)，可将99.92%的氢气提纯至99.99995%，实现了超纯氢气装置国产化，其工作温度在300℃以上。 （3）由图可知，_______粒子可以透过钯膜(填粒子符号)，钯膜两侧氢气压强差越大，透氢量_______(填“不变”“越大”或“越小”)。 （4）图3中，开始工作时须先通排净装置中空气，再通原料氢气，其目的是_______。 任务三：储存氢气 绿氢规模化储存需液化氢气，以满足商业化应用。 任务四：利用氢气 氢燃料电池在我国公共交通中实现了突破性进展，其工作原理如图4所示： （5）燃料电池发生反应的化学方程式为_______。 任务五：绿色氢气 （6）①氢气是清洁燃料。图5为小组同学探究可燃物质量与水的温度变化关系图，分析图像，可知相同质量的可燃物，氢气燃烧的热值_______天然气(填“<”“=”或“>”)。 ②已知加热1L水至30℃，需燃烧天然气中甲烷的质量为0.2g。若用替代，理论上加热1L水至30℃，能减少_______二氧化碳排放(燃烧的方程式为)。 【答案】（1） ①. 分子间的间隔 ②. 甲醇 （2） （3） ①. H ②. 越大 （4）防止升温（或加热）时氢气和空气的混合物发生爆炸 （5） （6） ①. > ②. 设用替代，理论上加热1L水至30℃，能减少排放二氧化碳的质量为x， ， 答：能减少0.55g二氧化碳排放。 【解析】 【小问1详解】 甲醇和水气化过程中，甲醇和水的分子间的间隔变大，因此发生改变的是分子间的间隔； 据图可知，甲醇既是反应物又是生成物，因此该工艺中可循环使用的物质是甲醇； 【小问2详解】 甲醇裂解生成CO和，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 由图1可知，由图可知，氢原子可以透过钯膜； 由图2可知，在一定温度时，钯膜两侧氢气压强差越大，透氢量越大； 【小问4详解】 图3中，须先通 N 2 排净装置中空气，再通原料氢气，氢气具有可燃性，其目的是防止升温（或加热）时氢气与空气混合发生爆炸； 【小问5详解】 氢气和氧气在铂催化剂的催化条件下反应生成水，该反应的方程式为：； 【小问6详解】 ①由图5可知，相同质量的氢气和天然气燃烧，氢气使水升高的温度更高，这意味着氢气放出的热量更多。根据热值的定义，单位质量（或体积）的燃料完全燃烧时所放出的热量叫做燃料的热值，所以相同条件下，相同质量的氢气和天然气，充分燃烧热值较高的是氢气； ②见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 初三化学学科学情调研（2025.12） （考试时间：60分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1.本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后、再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3.回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 相对原子质量：H.1 C.12 N.14 O.16 Na.23 Cl.35.5 Ca.40 第I卷选择题（共 35分） 选择题：本题共15个小题，1-10题每小题2分，11-15题每小题3分，共35分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。 1. 中华传统文化中包含很多化学知识。下列古诗词中描述的变化，主要涉及化学变化的 A. 忽如一夜春风来，千树万树梨花开 B. 零落成泥碾作尘，只有香如故 C. 千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲 D. 夜来风雨声，花落知多少 2. 在加油站、纺织厂等场地，都标有“严禁烟火”的字样或图标以提示人们注意安全，下列图标与“严禁烟火”无关的是 A. B. C. D. 3. 下列关于二氧化碳性质的验证，只能证明二氧化碳物理性质的是 A. B. C. D. 4. 2024年5月 12日是第16个全国防灾减灾日，主题是“人人讲安全，个个会应急——着力提升基层防灾避险能力”，下列说法错误的是 A. 纸箱着火时用水浇灭，降低了可燃物的着火点。 B. 厨房天然气泄漏，要立即关闭阀门并打开窗户通风 C. 加热液体时，试管口不能朝着自己或他人 D. 冬季在家里用木炭生火取暖，应注意开窗通风 5. 实验是学习化学的重要手段，下列说法不正确的是 A. 实验一过程中反复推拉两端注射器，目的是使氧气充分反应 B. 实验一结束后，注射器内的气体体积减少约8mL C. 实验二通入O2后，乙烧杯中的白磷燃烧 D. 实验二可得出可燃物燃烧需要与O2接触、同时温度达到其着火点 6. 物质的性质决定用途。下列物质的用途主要利用其物理性质的是 A. 氮气用作食品保护气-—化学性质稳定 B. 一氧化碳用于冶炼金属——还原性 C. 活性炭用于净水——吸附性 D. 氧气做火箭发射助燃剂——能支持燃烧 7. 茶叶中含有咖啡碱（），下列关于咖啡碱的说法正确的是 A. 咖啡碱中含有氧分子 B. 咖啡碱中氢元素的质量分数最小 C. 咖啡碱属于氧化物 D. 咖啡碱中碳、氮两种元素的质量比是 8. 密闭容器内，有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示。下列说法不正确的是 A. 丁是化合物 B. 该反应属于分解反应 C. 乙可能是该反应的催化剂 D. 该化学反应中甲、丙的质量变化之比为19：41 9. 我国科学家实现了二氧化碳到葡萄糖和油脂的人工合成，其中一步关键反应的微观示意图如下，下列有关说法正确的是 A. 丙和丁都属于化合物 B. 该反应前后分子的个数不变 C. 该反应属于化合反应 D. 该反应中氧元素的化合价发生改变 10. 近代科学家利用铁的氧化物捕捉CO2的流程如图所示，下列说法错误的是 A. 该流程中可循环利用的物质是FeO B. 若A为黑色固体则A为铁粉 C. 该流程可以缓解温室效应 D. 该流程有涉及分解反应 11. 下列根据实验证据进行的推理，正确的是 A. 将燃着的镁条伸入充满 CO2的集气瓶中，镁条继续燃烧，可推测CO2在一定条件下也可以支持燃烧 B. 燃烧都伴有发光、放热现象，可推测有发光、放热现象的一定是燃烧 C. 氧气可以使带火星的木条复燃可推测氧气具有可燃性 D. 木炭、活性炭可用于净化空气，可推测碳单质都能净化空气 12. 下列图像能正确表示对应变化关系的是 A.加热一定质量的高锰酸钾固体 B.在盛有空气的密闭集气瓶中点燃红磷 C.向一定量的二氧化锰中加入过氧化氢溶液 D.将水通电电解一段时间 A. A B. B C. C D. D 13. 某兴趣小组用如图1探究氧气的性质，将透明的实验盒中间用隔板插入细沙分成两部分，将O2倒入倾倒室，然后一段时间后提起中间隔板，得到倾倒室内氧气浓度变化情况如图2所示，下列通过装置和数据获得的信息错误的是 A. 空气中氧气的浓度大约为20% B. MN段曲线快速上升，说明氧气的密度比空气大 C. 实验中“提起中间隔板”操作对应的时间点约在第25s D. NP段蜡烛燃烧越来越微弱，最后在P点熄灭 14. 为了验证二氧化碳的化学性质，某同学用一根铁丝穿过3片干燥的蓝色石蕊试纸（已知：蓝色石蕊试纸遇酸变红），按照图示将水滴加到相应的位置。下列说法正确的是 A. 图中1、2处试纸会变红，3处试纸不变色 B. 该实验证明能与石蕊反应生成红色物质 C. 该实验说明能溶于水 D. 该实验的优点是将多个实验合为一体，对比性强 15. 将一定质量的碳酸钙高温煅烧一段时间后停止加热，称得剩余固体质量为32g，其中钙元素的质量分数为50%，则碳酸钙高温煅烧过程中生成二氧化碳的质量为 A. 2.0g B. 4.0g C. 6.0g D. 8.0g 第Ⅱ卷非选择题（共 65 分） 16. 下表是元素周期表的一部分。请回答下列问题： （1）若锂元素在周期表中的位置可表示为“第2周期IA族”，则地壳中含量最高的金属元素在周期表中的位置可表示为_________________。 （2）氟元素和铝元素组成的化合物的化学式为_______________。 （3）位于第4周期IVA族元素的单质是最早使用的半导体材料，该元素的名称是_______________，属于_______________（填“金属”或“非金属”）元素。 （4）某粒子的结构示意图如图所示，若该粒子为某稀有气体元素的原子，则该元素的单质的相对分子质量为_______________；若该粒子为+3价阳离子，则x=_______________。 （5）溴原子结构示意图如下图所示，请回答下列问题： ①图中 x 的值为_______________。 ②溴元素的化学性质与下图中______________（填字母标号）的化学性质相似。 溴原子： A. B. C. D. 17. 水是生命之源，也是人类最宝贵的资源。试用你学过的化学知识回答下列问题： （1）下图是电解水的简单示意图，在实验过程中，试管A中产生的气体化学式是_______________，发生的化学反应方程式为_______________。 （2）某同学将浑浊的湖水样品倒入烧杯中。先加入明矾粉末，搅拌溶解，静置一会儿后，采用如图所示装置进行过滤，请回答下列问题： ①装置图中标号仪器c的名称_______________，图中还缺少的一种仪器是_______________，其作用是_______________。 ②加明矾的作用是_______________。 ③过滤后发现仍然浑浊，可能的原因是_______________（写出一点即可）。 （3）某同学制作了下图所示的简易净水器，其中利用了活性炭的_______________，请你说出生活中使硬水转化成软化的一种常用方法_______________。 18. 氢氧化钠是一种重要的化工原料，工业上可以通过电解饱和食盐水的方法得到氢氧化钠。其反应的化学方程式为：，进而生产盐酸、漂白粉、塑料、肥皂和农药等化工产品。 （1）X的化学式为_______。 （2）若要产生40t的氢氧化钠，需要多少吨的NaCl参与反应。 19. 能源是社会发展的动力，能源开发利用的程度是衡量国家生产力水平的标志。 （1）图一展示了我国2013年至2023年间的能源结构消费占比。据图可知：占消费主体地位的能源是___________，化石燃料的使用占比逐年___________(填“增加”或“减少”)。 （2）我国是世界上首个稳定开采“可燃冰”的国家。“可燃冰”是一种自然存在的天然气水合物，被视为石油的替代能源。天然气的主要成分是甲烷()，它在氧气中完全燃烧的化学方程式为___________。 （3）我国“液态阳光”技术以二氧化碳和氢气为原料，在催化剂作用下合成液体燃料甲醇()，生产过程如图二所示。 ①生产过程中利用的可再生能源是___________(写一种)，在电解装置中，能量由___________能转化为___________能。 ②请写出合成甲醇的化学方程式___________。 ③在合成和使用甲醇的过程中，可循环利用的物质是___________。 20. 实验探究是学习化学的重要方法。请根据下列实验装置图回答问题。 A. B. C. D. E. F. （1）装置 B 中仪器①的名称是_______________。 （2）实验室用大理石和稀盐酸制取CO2，该反应的化学方程式为_______________，应选用的发生装置是_______________（填字母序号）。实验室用高锰酸钾制取并收集较纯净的氧气，应选择的装置组合是_______________（填字母序号），该反应的化学方程式为_______________。 （3）实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选用B装置做发生装置的优点为_______________。 （4）选用F装置收集氧气，气体应从_______________（填“a”或“b”）端进入集气瓶。 （5）兴趣小组用图甲所示装置探究不同催化剂对过氧化氢分解的催化效果。取大小相同的新鲜土豆块和新鲜猪肝块作催化剂，分别加入10mL相同浓度的过氧化氢稀溶液后，用传感器测量装置中气压的变化，如图乙中曲线 a、b 所示。 ①结合实验和曲线a、b分析，两种催化剂中催化效率更高的是_______________。 ②从曲线a、b的变化可以看出，过氧化氢分解的反应是_______________（填“放热”或“吸热”）反应，加猪肝块催化的过氧化氢完全反应所用的时间大约是_______________s（填“30”“65”或“120”）。 ③曲线 a、b 最终达到相同的压强，说明_______________。 21. 氢能是高能清洁燃料，已应用于航天、交通等领域。兴趣小组对氢气的制取方法、提纯方式、储存手段、发展前景、应用优势等展开项目式实践活动。 任务一：制取氢气 2024年，我国首个光热补能甲醇制氢加氢一体站——榆林站投入使用。该站主要通过热化学工艺将甲醇转化为氢气，融入加氢技术为新能源汽车提供氢能源。制取原理示意图如下： （1）气化过热器中发生的变化从微观角度分析，发生改变的是_______。该工艺中可循环使用的物质是_______。 （2）写出转化反应器中Ⅰ甲醇裂解生成CO和的方程式_______。 任务二：提纯氢气 我国研发了多通道钯膜纯化组件(如下图1、2、3所示)，可将99.92%的氢气提纯至99.99995%，实现了超纯氢气装置国产化，其工作温度在300℃以上。 （3）由图可知，_______粒子可以透过钯膜(填粒子符号)，钯膜两侧氢气压强差越大，透氢量_______(填“不变”“越大”或“越小”)。 （4）图3中，开始工作时须先通排净装置中空气，再通原料氢气，其目的是_______。 任务三：储存氢气 绿氢规模化储存需液化氢气，以满足商业化应用。 任务四：利用氢气 氢燃料电池在我国公共交通中实现了突破性进展，其工作原理如图4所示： （5）燃料电池发生反应的化学方程式为_______。 任务五：绿色氢气 （6）①氢气是清洁燃料。图5为小组同学探究可燃物质量与水的温度变化关系图，分析图像，可知相同质量的可燃物，氢气燃烧的热值_______天然气(填“<”“=”或“>”)。 ②已知加热1L水至30℃，需燃烧天然气中甲烷的质量为0.2g。若用替代，理论上加热1L水至30℃，能减少_______二氧化碳排放(燃烧的方程式为)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $