精品解析：福建省漳州市2024-2025学年高三上学期1月期末考试 化学试题

漳州市2025届高三毕业班第二次教学质量检测 化学试题 本试题卷共8页，14题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cr 52 As 75 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 苹果中含有多酚和多酚氧化酶，“褐变”是氧气和多酚氧化酶共同作用将苹果中的酚类氧化。下列说法错误的是 A. 多酚是有机物 B. 将苹果存放冰箱中可以减缓氧化速度 C. 多酚氧化酶高温下易失去活性 D. 维生素C有助于减缓氧化过程，说明维生素C有氧化性 【答案】D 【解析】 【详解】A．多酚是含有碳元素的化合物，属于有机物，A正确； B．低温环境降低酶的活性，从而减缓氧化反应速度，B正确； C．多酚氧化酶是蛋白质，高温下会变性失活，C正确； D．维生素C作为抗氧化剂，通过还原性减缓氧化过程，而非氧化性，D错误； 故选D。 2. 肉桂酸乙酯可用作增香剂和香味补偿剂，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该有机物含有1个手性碳原子 B. 该有机物的所有原子可能共平面 C. 1 mol该有机物可与4 mol 加成 D. 该有机物可由和乙醇发生消去反应制得 【答案】C 【解析】 【详解】A．手性碳原子是指与四个各不相同原子或基团相连的碳原子，该有机物没有手性碳原子，A错误； B．该有机物含有、，二者中的碳原子均为sp3杂化，所有原子不可能共平面，B错误； C．该有机物能与加成的基团有苯环和碳碳双键，酯基不能与加成，1 mol苯环与3 mol 加成，1 mol碳碳双键与1 mol 加成，1 mol该有机物可与4 mol 加成，C正确； D．和乙醇发生的反应是酯化反应，也是取代反应，而不是消去反应，D错误； 故选C。 3. 某有机物由四种短周期主族元素组成，X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径在元素周期表中最小，Z在地壳中含量最高。Z、W同主族。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 酸性： C. 为极性分子 D. 简单氢化物的稳定性： 【答案】B 【解析】 【分析】X的原子半径在周期表中最小，故X为H（氢）；Z在地壳中含量最高，故Z为O（氧）；Z、W同主族，故W为S（硫）；该物质是有机物，含C元素（短周期主族元素、原子序数介于H与O之间），故Y为C（碳）。 【详解】A．同周期元素第一电离能随原子序数增大而增大，O的核电荷数更多，因此第一电离能，A错误； B．是，是，酸性，B正确； C．是，其分子为直线形，正负电荷中心重合，属于非极性分子，C错误； D．简单氢化物稳定性与非金属性一致，O的非金属性强于S，故（Z的氢化物）稳定性强于（W的氢化物），即Z>W，D错误； 故答案选B。 4. 下列实验装置及操作能达到实验目的的是 A．蒸馏石油，收集汽油 B．过滤分离胶体 C．实验室验证铁与水蒸气反应 D．牺牲阳极的阴极保护法保护铁 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．石油中各成分沸点不同，按题图所示装置进行实验，当温度达到汽油的沸点范围时可收集到汽油，A正确； B．胶体粒子和溶质微粒均能够透过滤纸，不能过滤分离胶体，胶体分离方法是渗析，B错误； C．酒精灯应对准铁粉加热，不影响水的蒸发；若置于湿棉花下方则难以使Fe粉产生高温，影响铁粉与水蒸气反应，实验效果不好，C错误； D．牺牲阳极的阴极保护法不用外接电源，而是将铁与锌块直接相连，D错误； 故选A。 5. 一种以菱锰矿(主要成分为，含、、FeO、CuO、NiO等杂质)为原料生产锰的工艺流程如下： 已知：①25℃时，，。 ②金属性：。 下列说法错误的是 A. 滤渣①主要成分是，滤渣③主要成分是CuS、NiS B. “氧化”时，发生反应的离子方程式是 C. “除铁”后，25℃时，溶液中为 D. “电解”时，加入抑制剂的作用是减少阴极生成的量 【答案】C 【解析】 【分析】菱锰矿的主要成分是MnCO3，含SiO2、Fe3O4、FeO、CuO、NiO等杂质，加入硫酸进行酸浸，SiO2不溶，过滤得到滤渣①，酸浸后得到的溶液中含Mn2+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ni2+等；结合已知中Ksp[Fe(OH)3]、Ksp[Fe(OH)2]和Ksp[Mn(OH)2]的相对大小知，Fe3+更容易除去，故在酸性环境中加入MnO2，可将Fe2+氧化成Fe3+，便于后续除杂，而MnO2自身被还原成Mn2+，再用氨水调pH，促使Fe3+形成沉淀除去，故滤渣②为Fe(OH)3；沉淀后得到的滤液中含Mn2+、Cu2+、Ni2+，加入MnS得到的沉淀为CuS、NiS，过滤得到滤渣③，滤液为含MnSO4的溶液[含杂质(NH4)2SO4]，电解得到Mn。 【详解】A．从分析可知，、、、、均可以和稀硫酸反应，只有不溶于稀硫酸；加入MnS除铜、镍后，、转化为、，滤渣①主要成分是，滤渣③主要成分是CuS、NiS，A正确； B．“氧化”过程，将氧化成，自身被还原成，根据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：，B正确； C．由，可知，由氨水除铁控制，可以计算，时，，则，计算可知，C错误； D．“电解”时，阴极的电极反应可以是和，二者是竞争反应，加入抑制剂可抑制阴极生成，D正确； 故选C。 6. 雄黄()有解毒杀虫等功效，分子结构如图所示，在空气中加热可生成，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1 mol 中含个As—As键 B. 0.5 mol 的孤电子对数为 C. 0.2 mol 的杂化原子数为 D. 0.1 mol 与足量反应可生成19.8 g 【答案】D 【解析】 【分析】As最外层有5个电子，可以形成3个共价键，S最外层有6个电子，可以形成2个共价键，由分子结构判断“●”为As，“○”为S。 【详解】A．1个分子中有2个As—As键，则1 mol 中含个As—As键，A正确； B．该分子中As有1对孤电子对，S有2对孤电子对，1个分子有12对孤电子对，因此0.5 mol 孤电子对数为，B正确； C．该分子中As和S都是杂化，1 mol 的杂化原子数为，C正确； D．根据原子守恒可知0.1 mol 生成0.2 mol ，0.2 mol 质量为，D错误； 故答案选D。 7. 实验室制备醋酸正丁酯的过程如下(下图是分水回流装置，其中加热和夹持仪器略)： 已知：醋酸正丁酯的密度为，沸点为126℃。 下列说法错误的是 A. “分水回流”时使用分水器，能及时分离反应生成的水，提高醋酸正丁酯产率 B. 用溶液“洗涤”后，测水层的pH，若呈碱性，再用水洗涤除去钠盐 C. 三次“洗涤”操作均在分液漏斗中进行，振摇分液漏斗后，及时打开活塞放气 D. “操作X”为过滤，“蒸馏”时选用仪器a冷凝产品，收集124～126℃的馏分 【答案】D 【解析】 【分析】正丁醇与冰醋酸在浓硫酸的催化下发生酯化反应产生醋酸正丁酯和水，分水回流水层主要是水和硫酸，有机层含有醋酸正丁酯、剩余的正丁醇和冰醋酸，以及少量的浓硫酸，有机层经过水、两次洗涤后，除去正丁醇和冰醋酸和硫酸，再用水洗涤除去的是碳酸钠和反应过程生成的醋酸钠、硫酸钠，再经过干燥，蒸馏得到醋酸正丁酯； 【详解】A．“分水回流”时使用分水器，能及时分离反应过程产生的水，使酯化反应平衡正向移动，从而提高产品醋酸正丁酯产率，A正确； B．用溶液“洗涤”的作用是与第一步水洗残留的冰醋酸、硫酸(催化剂)反应，溶解残留的正丁醇，降低醋酸正丁酯的溶解度；洗涤后可以使用pH试纸测水层的pH，若呈碱性，说明杂质冰醋酸、硫酸已完全反应，再用水洗涤除去的是碳酸钠和反应过程生成的醋酸钠、硫酸钠，B正确； C．振摇分液漏斗后，液体中的溶剂可能会蒸发产生气体，导致漏斗内压强增大，如果不及时放气，可能会导致漏斗塞子被顶开，造成漏液或安全事故，应及时打开活塞放气；另外加入溶液与第一步水洗残留的冰醋酸、硫酸反应生成，振摇后，应打开活塞放出，C正确； D．“蒸馏”若选用仪器a(球形冷凝管)冷凝产品，馏分会残留在球形冷凝管中，应选用直形冷凝管冷凝产品，D错误； 故选D。 8. 下列实验对应的离子方程式正确的是 A. 往固体中滴加氨水： B. 验证的漂白性： C. 将重晶石转化为酸溶性钡盐： D. 向苯酚钠溶液中通入少量： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是沉淀，不能拆成离子形式，正确的是，A错误； B．具有强氧化性，具有还原性，该反应为氧化还原反应，体现的是的还原性，B错误； C．该反应为沉淀转化，已知比溶度积小，更难溶，通常是难溶的沉淀转化为更难溶的沉淀，当相差不大的时候，也可以反过来转化；用饱和溶液处理，可将其转化为易溶于酸的，该反应为：，C正确； D．已知酸性：苯酚>，向苯酚钠溶液中通入少量时，产物应为和苯酚，正确离子方程式为：，D错误； 故答案选C。 9. 一种绿色环保的电解二苯甲醇合成二苯甲酮的方法如图所示，其中的电解质溶液为含的溶液。下列说法错误的是 A. a为电源正极 B. 每生成1 mol 同时生成1 mol HI C. 电解时，铂电极上发生的反应为 D. 电解前后，电解质溶液中保持不变 【答案】B 【解析】 【分析】由石墨电极的反应为发生还原反应，可推知石墨电极为阴极，故b为电源负极， 在阳极（铂电极）发生反应：，与二苯甲醇作用生成二苯甲酮，同时生成HI，据此分析。 【详解】A．由石墨电极反应为可推知石墨电极为阴极，故b为电源负极a为电源正极A不符合题意； B．每生成1 mol ，消耗1 mol ，对比二苯甲醇与二苯甲酮结构可知，反应过程被氧化为酮羰基，1 mol二苯甲醇失去2 mol H，生成1 mol二苯甲酮，同时生成2 mol HI，B符合题意； C．电解时，在阳极（铂电极）发生反应：，C不符合题意； D．从图中可见，电解时，，在与二苯甲醇反应中，，电解质溶液中的保持不变，D不符合题意； 故选B。 10. 常温条件下，向的溶液中滴加的NaOH溶液，测得溶液中的关系如图所示。 已知：①a、d两点的pH分别为1.9、6.3. ②，。 下列说法错误的是 A. 曲线3代表，e点水的电离程度最大 B. 的数量级为 C. b点时， D. c点表示滴加了10 mL NaOH溶液， 【答案】C 【解析】 【分析】，则pX越大，越小；(二元弱酸)溶液中未滴加NaOH溶液时，浓度最大，浓度最小，随着NaOH溶液的滴加浓度减小、浓度先增大后减小，然后浓度增大，所以曲线1、2、3分别代表、、的pX与的关系。 【详解】A．由分析可知，曲线3代表，点最大，说明NaOH与恰好完全反应生成，是强碱弱酸盐，其水解促进水电离，所以此时水的电离程度最大，A正确； B．常温下，的第一步电离方程式为，点处：，点，则平衡常数，数量级为，B正确； C．由分析可知，曲线1、2、3分别代表、、pX与的关系，点时，结合电荷守恒可知，，C错误； D．滴加10 mL NaOH溶液时，与NaOH按物质的量之比恰好完全反应生成NaHB，此时浓度最大，位于图中点位置；根据电荷守恒，物料守恒，可以推出，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 硫化铜钴矿是当前世界上最重要的钴资源之一，其主要成分为CuCo2S4 (Co为+3价，S为-2价)，还含有CoS、CuS、CuFeS2和FeS2等，现有一种高效回收利用钴和铜的方法，工艺流程如下： 已知：常温时，几种氢氧化物的溶度积见下表。 氢氧化物 溶度积() 回答下列问题： （1）“氧化焙烧”时发生反应：，当生成1 mol 时，该反应转移电子的物质的量为______。 （2）“萃取”时有机相(O)与水相(A)的体积比对铜、钴、铁萃取效果的影响如下图所示。选择相比()为______最合适。 （3）电解后的溶液返回______步骤进行循环利用。 （4）请用平衡移动原理解释“调pH”时出现红褐色沉淀的原因______。 （5）“沉钴”结束后溶液中______。 （6）“氧化焙烧”和“酸浸”也可用氯酸钠体系代替，CuS被氧化成的离子方程式______。 （7）铜形成的一种化合物的晶胞如图1所示，沿z轴投影原子分布如图2所示： ①该化合物的化学式为______。 ②已知1的原子分数坐标为，则2的原子分数坐标为______。 ③晶体中与一个Cu紧邻的S有______个。 【答案】（1）30 mol （2） （3）酸浸 （4），加入氨水，溶液中降低，促进平衡正向移动，出现红褐色沉淀 （5）950 （6） （7） ①. CuFeS2 ②. ③. 4 【解析】 【分析】将硫化铜钴矿主要成分为CuCo2S4 (Co为+3价，S为-2价)，还含有CoS、CuS、CuFeS2和FeS2等在空气中氧化焙烧将S转化为SO2，Fe转化为Fe2O3、Cu转化为CuO、Co转化为CoO，焙烧之后的固体加入H2SO4溶液进行酸浸将得到Fe3+、Cu2+和Co2+，加入有机物进行萃取出Cu2+和含Co2+、Fe3+的水层，对含Cu2+的有机层进行反萃取出Cu2+，电解含铜液得到Cu，含钴、铁的水层加入氨水以除去Fe3+，得到滤渣Fe(OH)3，然后向滤液中加入Mg(OH)2进行沉钴，据此分析解题。 【小问1详解】 反应，中S为-2价， 化合价为，则Cu的化合价为，化合价升高的有：S从和，即失去了个电子；化合价降低的有：Co从，O从，即得到了个电子，因此当生成1 mol 时，该反应转移30 mol电子，故答案为：30mol； 【小问2详解】 如图，当相比()大于时杂质的萃取率较高；而小于时铜的萃取率快速下降，因此最合适，故答案为：1:1； 【小问3详解】 电解含铜液时，阴极析出铜，阳极发生反应：，电解后的溶液为硫酸，返回“酸浸”步骤进行循环利用，故答案为：酸浸； 【小问4详解】 已知Fe3+水解方程式为：，则“调pH”时，加入氨水，溶液中降低，促进水解平衡正向移动，从而出现红褐色沉淀，故答案为：，加入氨水，溶液中降低，促进平衡正向移动，出现红褐色沉淀； 【小问5详解】 由题干信息可知，用Mg(OH)2来沉淀Co2+，故“沉钴”结束后溶液中两种沉淀均达到溶解平衡，则有，故答案为：950； 【小问6详解】 CuS被氧化成CuSO4，则S由-2价升高+6价，升高8个单位，则NaClO3被还原成NaCl，Cl的化合价由+5价降低到-1价，降低6个单位，根据氧化还原反应配平可得，该反应的离子方程式为：，故答案为：； 【小问7详解】 ①该晶胞中Cu：4个在棱上，6个在面上，即；Fe：8个在顶点上，4个在面上，1个在体心，即；S：8个在体内，即，故该物质的化学式为CuFeS2，故答案为：CuFeS2； ②由题干晶胞图可知，2号原子在右侧面上，已知1的原子分数坐标为，则2的原子分数坐标为，故答案为：； ③以图中3号Cu为例，晶体中与一个Cu紧邻的S有4个，故答案为：4。 12. 某研究小组以为原料探究制备无水并进一步制备新型CrN电子陶瓷的流程如下。 已知：①熔点为83℃，易潮解，易升华，高温下易被氧化。 ②光气()沸点为8.2℃，有毒，易水解；沸点为76.8℃；CrN熔点为1650℃。 回答下列问题： （1）基态铬原子价电子排布式为______。 （2）“热反应Ⅰ”制备无水的实验装置如图(夹持及A、E、F中加热装置省略)。 ①A装置用于制取，反应时需通的目的是______。 ②实验装置连接顺序为a→______→h，i→______→d，e→f，g(填仪器接口字母，装置可重复使用)。 ③“热反应Ⅰ”的化学方程式为______。 ④F中适宜的加热方法是______。 ⑤b处导管在实验中可能堵塞的原因是______。 ⑥若光气进入D装置，发生反应的化学方程式为______。 （3）“热反应Ⅱ”制备新型CrN电子陶瓷实验部分装置如图(部分装置省略)，反应方程式为。 ①图中盛装浓氨水的仪器名称为______。 ②室温下，用分析天平称得基体质量为 ，向基体中加入无水，称得总质量为 ，反应完成后冷却至室温，经处理称得新型CrN电子陶瓷(含基体和CrN)总质量为 ，计算CrN的产率为______(列计算式)。 ③已知无水吸收水分可以形成暗绿色晶体。中存在的化学键有______(填字母)。 a．配位键 b．氢键 c．离子键 d．金属键 e．非极性键 【答案】（1） （2） ①. 排除装置内的空气，防止反应生成的在高温下被氧气氧化，且可以促进挥发，使进入E装置中，与反应 ②. d e j k ③. b c ④. ⑤. 水浴加热 ⑥. 凝华成固体 ⑦. （3） ①. 分液漏斗 ②. ③. ac 【解析】 【分析】（2）A制备氮气，A生成的氮气经C干燥后进入F促使挥发，进入E中反应生成，同时排除装置内的空气，防止反应生成的在高温下被氧气氧化，易升华，E装置产生的进入B装置冷却，同时冷凝有毒的防止其污染环境，也冷凝成液态；为防止水解，经C装置中浓硫酸后，再通入D中吸收有毒的，防止污染环境。 【小问1详解】 Cr是24号元素，基态铬原子价电子排布式为。 【小问2详解】 ①根据以上分析，A装置用于制取，反应时需通的目的是：排除装置内的空气，防止反应生成的在高温下被氧气氧化，且可以促进挥发，使进入E装置中，与反应。 ②A中生成的氮气，经C干燥后进入F促使挥发，进入E中反应生成，升华，进入B装置冷却，为防止水解，经C装置中浓硫酸后，再通入D中吸收；实验装置连接顺序为a→d，e→j，k→h，i→b，c→d，e→f，g。 ③根据流程图，与发生“热反应Ⅰ”生成和，化学方程式为； ④沸点为76.8℃，为得到平稳的气流，F中适宜的加热方法是水浴加热； ⑤E装置产生的通入B装置降温（冷却），熔点为83℃，易在B装置中b的导管口凝华，所以b处导管在实验中可能堵塞。 ⑥光气()易水解，若光气进入D装置，可以理解为先与水反应，生成和HCl，再与NaOH溶液发生反应，生成、NaCl、，发生反应的化学方程式为。 【小问3详解】 ①根据图示，盛装浓氨水的仪器名称为分液漏斗。 ②无水的质量为，理论上，生成CrN的质量为 ，实际生成CrN的质量，CrN的产率 ③中存在的化学键为和之间的离子键，内部的极性共价键，中与、之间的配位键，选ac。 13. 盐酸依匹斯汀(H)主要用于治疗支气管哮喘、过敏性鼻炎、变应性皮肤病等。其一种合成路线如下图。回答下列问题： 已知：。 （1）B中含氧官能团的名称是______。 （2）B→C的反应类型是______，可能生成副产物的结构简式为______(任写一种)。 （3）D→E的化学方程式为______。 （4）从物质结构的角度解释，G能与盐酸反应的原因______。 （5）邻苯二胺(I)转化成J的关系如下图，根据以上合成路线，J的结构简式为______。 （6）X是A的同分异构体，且满足下列条件，X的结构简式为______(任写一种)。 ①含1个苯环②可以发生银镜反应和水解反应③核磁共振氢谱显示峰面积比为1：2：2：3 【答案】（1）酮羰基、酰胺基 （2） ①. 还原反应 ②. (或或) （3） （4）氨基的氮原子上有孤电子对，能与HCl电离出的(具有空轨道)形成配位键 （5） （6）(或) 【解析】 【分析】A()与氨气发生反应生成B()，B发生还原反应生成C()，C经过氯代反应生成D()，D和NaCN反应生成，E和四氢铝锂反应生成，然后和BrCN反应生成，最后和盐酸反应生成，据此进行解答。 【小问1详解】 由题中B的结构可见，其官能团为酮羰基、酰胺基。 【小问2详解】 B→C的反应去掉O原子，属于还原反应。由于另一羰基或芳环都有可能被过度还原，可能两个苯环都加成反应，可能一个苯环加成反应，故得到的副产物为：(或或)。 【小问3详解】 由D到E是卤原子被CN⁻取代的亲核取代反应，若略去反应条件，可写方程式：。 【小问4详解】 G分子中有能够与酸作用的含氮碱性中心(如环上的“=N-”或侧链上的“—NH2”能接受质子)，因此能与盐酸生成盐。故答案为氨基的氮原子上有孤电子对，能与HCl电离出的(具有空轨道)形成配位键。 【小问5详解】 邻苯二胺(I)与BrCN生成的J是“2‐氨基‐苯并咪唑”骨架，可写作。 【小问6详解】 A的分子式为C14H8O2，不饱和度为11，X可以发生银镜反应和水解反应，则含有HCOO-结构，核磁共振氢谱图显示峰面积比1：2：2：3，则有1个-CH3，含一个苯环，不饱和度为4，其余6个C的不饱和度为6，则含有3个，则X为(或)。 14. 与环氧丙烷通过催化剂催化转化为碳酸丙烯酯，主要发生如下反应： 反应ⅰ： 反应ⅱ： （1）反应能量变化如图所示，，，______。 （2）保持其他条件不变，压缩平衡体系体积，重新达到平衡后体积分数增大的组分是______(填标号)。 a． b． c． d． e． （3）在压强为的恒压体系中通入1 mol 、1 mol (g)和1 mol ，达平衡时，的转化率和的选择性随温度变化如图所示。已知：为用平衡分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。 ①120℃时，反应ⅰ的______(列计算式)。 ②90～130℃，平衡体系中的转化率随温度升高而增大的原因是______。 （4）催化剂的结构如图1所示，图中虚圈内具有和石墨相似的层状结构，催化反应机理如图2所示： ①中氮原子的杂化方式为______，虚线圈内的环有“离域键”，可以表示为，n与m分别表示参与形成大键的原子数和参与形成大键的电子数。该“离域键”可以表示为______。 ②催化剂材料表面的______(写出其中一个基团名称)，是催化反应过程中的活性物种。反应Ⅱ形成弱氢键而使环氧丙烷被活化，写出该氢键的表示式______。 【答案】（1） （2）ce （3） ①. [或] ②. 反应ⅰ为吸热反应，温度升高，平衡向正反应方向移动，提高了的转化率；反应ⅱ为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，降低了的转化率；温度升高对反应ⅰ的影响大于反应ⅱ （4） ①. 、 ②. ③. 氨基(或亚氨基) ④. 【解析】 【小问1详解】 根据图像可知，。 【小问2详解】 反应ⅰ、ⅱ均为气体体积减小的反应，体系达到平衡状态且其他条件不变时，压缩平衡体系体积，反应ⅰ、ⅱ的平衡均向正反应方向移动，、体积分数均增大。 【小问3详解】 ①在压强为的恒压体系中通入1 mol 、1 mol (g)和1 mol ，达平衡时，的转化率和的选择性在120℃时分别为和，反应ⅰ的计算过程如下： ，求得。。 ②根据上述分析可知，反应i为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，的转化率增大；反应ⅱ为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，的转化率降低，所以90～130℃时，平衡体系中的转化率随温度升高而增大的原因是温度升高对反应ⅰ的影响大于反应ⅱ。 【小问4详解】 ①从题干信息“图中虚线圈内具有和石墨相似的层状结构”可知，虚圈内的氮原子的杂化方式为，、中的氮原子杂化方式为；从图中可知：参与形成大键的原子数(C的个数)(N的个数)，参与形成大键的电子数(C提供的电子数)(外围N提供的电子数)(中心N提供的电子数)，所以该“离域键”是； ②从催化反应机理图中可知，中的氨基参与反应，是催化反应过程中的活性物种，反应Ⅱ形成弱氢键而使环氧丙烷被活化，该氢键由与N原子O原子形成，表示为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 漳州市2025届高三毕业班第二次教学质量检测 化学试题 本试题卷共8页，14题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cr 52 As 75 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 苹果中含有多酚和多酚氧化酶，“褐变”是氧气和多酚氧化酶共同作用将苹果中的酚类氧化。下列说法错误的是 A. 多酚是有机物 B. 将苹果存放冰箱中可以减缓氧化速度 C. 多酚氧化酶高温下易失去活性 D. 维生素C有助于减缓氧化过程，说明维生素C有氧化性 2. 肉桂酸乙酯可用作增香剂和香味补偿剂，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该有机物含有1个手性碳原子 B. 该有机物的所有原子可能共平面 C. 1 mol该有机物可与4 mol 加成 D. 该有机物可由和乙醇发生消去反应制得 3. 某有机物由四种短周期主族元素组成，X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径在元素周期表中最小，Z在地壳中含量最高。Z、W同主族。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 酸性： C. 为极性分子 D. 简单氢化物的稳定性： 4. 下列实验装置及操作能达到实验目的的是 A．蒸馏石油，收集汽油 B．过滤分离胶体 C．实验室验证铁与水蒸气反应 D．牺牲阳极的阴极保护法保护铁 A. A B. B C. C D. D 5. 一种以菱锰矿(主要成分为，含、、FeO、CuO、NiO等杂质)为原料生产锰的工艺流程如下： 已知：①25℃时，，。 ②金属性：。 下列说法错误的是 A. 滤渣①主要成分是，滤渣③主要成分是CuS、NiS B. “氧化”时，发生反应的离子方程式是 C. “除铁”后，25℃时，溶液中为 D. “电解”时，加入抑制剂的作用是减少阴极生成的量 6. 雄黄()有解毒杀虫等功效，分子结构如图所示，在空气中加热可生成，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1 mol 中含个As—As键 B. 0.5 mol 的孤电子对数为 C. 0.2 mol 的杂化原子数为 D. 0.1 mol 与足量反应可生成19.8 g 7. 实验室制备醋酸正丁酯的过程如下(下图是分水回流装置，其中加热和夹持仪器略)： 已知：醋酸正丁酯的密度为，沸点为126℃。 下列说法错误的是 A. “分水回流”时使用分水器，能及时分离反应生成的水，提高醋酸正丁酯产率 B. 用溶液“洗涤”后，测水层的pH，若呈碱性，再用水洗涤除去钠盐 C. 三次“洗涤”操作均在分液漏斗中进行，振摇分液漏斗后，及时打开活塞放气 D. “操作X”为过滤，“蒸馏”时选用仪器a冷凝产品，收集124～126℃的馏分 8. 下列实验对应的离子方程式正确的是 A. 往固体中滴加氨水： B. 验证的漂白性： C. 将重晶石转化为酸溶性钡盐： D. 向苯酚钠溶液中通入少量： 9. 一种绿色环保的电解二苯甲醇合成二苯甲酮的方法如图所示，其中的电解质溶液为含的溶液。下列说法错误的是 A. a为电源正极 B. 每生成1 mol 同时生成1 mol HI C. 电解时，铂电极上发生的反应为 D. 电解前后，电解质溶液中保持不变 10. 常温条件下，向的溶液中滴加的NaOH溶液，测得溶液中的关系如图所示。 已知：①a、d两点的pH分别为1.9、6.3. ②， 下列说法错误的是 A. 曲线3代表，e点水的电离程度最大 B. 的数量级为 C b点时， D. c点表示滴加了10 mL NaOH溶液， 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 硫化铜钴矿是当前世界上最重要的钴资源之一，其主要成分为CuCo2S4 (Co为+3价，S为-2价)，还含有CoS、CuS、CuFeS2和FeS2等，现有一种高效回收利用钴和铜的方法，工艺流程如下： 已知：常温时，几种氢氧化物的溶度积见下表。 氢氧化物 溶度积() 回答下列问题： （1）“氧化焙烧”时发生反应：，当生成1 mol 时，该反应转移电子的物质的量为______。 （2）“萃取”时有机相(O)与水相(A)的体积比对铜、钴、铁萃取效果的影响如下图所示。选择相比()为______最合适。 （3）电解后的溶液返回______步骤进行循环利用。 （4）请用平衡移动原理解释“调pH”时出现红褐色沉淀的原因______。 （5）“沉钴”结束后溶液中______ （6）“氧化焙烧”和“酸浸”也可用氯酸钠体系代替，CuS被氧化成的离子方程式______。 （7）铜形成的一种化合物的晶胞如图1所示，沿z轴投影原子分布如图2所示： ①该化合物的化学式为______。 ②已知1的原子分数坐标为，则2的原子分数坐标为______。 ③晶体中与一个Cu紧邻的S有______个。 12. 某研究小组以为原料探究制备无水并进一步制备新型CrN电子陶瓷的流程如下。 已知：①熔点为83℃，易潮解，易升华，高温下易被氧化。 ②光气()沸点为8.2℃，有毒，易水解；沸点为76.8℃；CrN熔点为1650℃。 回答下列问题： （1）基态铬原子价电子排布式为______。 （2）“热反应Ⅰ”制备无水的实验装置如图(夹持及A、E、F中加热装置省略)。 ①A装置用于制取，反应时需通的目的是______。 ②实验装置连接顺序为a→______→h，i→______→d，e→f，g(填仪器接口字母，装置可重复使用)。 ③“热反应Ⅰ”的化学方程式为______。 ④F中适宜的加热方法是______。 ⑤b处导管在实验中可能堵塞的原因是______。 ⑥若光气进入D装置，发生反应的化学方程式为______。 （3）“热反应Ⅱ”制备新型CrN电子陶瓷实验部分装置如图(部分装置省略)，反应方程式为。 ①图中盛装浓氨水的仪器名称为______。 ②室温下，用分析天平称得基体质量为 ，向基体中加入无水，称得总质量为 ，反应完成后冷却至室温，经处理称得新型CrN电子陶瓷(含基体和CrN)总质量为 ，计算CrN的产率为______(列计算式)。 ③已知无水吸收水分可以形成暗绿色晶体。中存在的化学键有______(填字母)。 a．配位键 b．氢键 c．离子键 d．金属键 e．非极性键 13. 盐酸依匹斯汀(H)主要用于治疗支气管哮喘、过敏性鼻炎、变应性皮肤病等。其一种合成路线如下图。回答下列问题： 已知：。 （1）B中含氧官能团的名称是______。 （2）B→C反应类型是______，可能生成副产物的结构简式为______(任写一种)。 （3）D→E的化学方程式为______。 （4）从物质结构的角度解释，G能与盐酸反应的原因______。 （5）邻苯二胺(I)转化成J的关系如下图，根据以上合成路线，J的结构简式为______。 （6）X是A的同分异构体，且满足下列条件，X的结构简式为______(任写一种)。 ①含1个苯环②可以发生银镜反应和水解反应③核磁共振氢谱显示峰面积比1：2：2：3 14. 与环氧丙烷通过催化剂催化转化为碳酸丙烯酯，主要发生如下反应： 反应ⅰ： 反应ⅱ： （1）反应能量变化如图所示，，，______。 （2）保持其他条件不变，压缩平衡体系体积，重新达到平衡后体积分数增大的组分是______(填标号)。 a． b． c． d． e． （3）在压强为的恒压体系中通入1 mol 、1 mol (g)和1 mol ，达平衡时，的转化率和的选择性随温度变化如图所示。已知：为用平衡分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。 ①120℃时，反应ⅰ的______(列计算式)。 ②90～130℃，平衡体系中的转化率随温度升高而增大的原因是______。 （4）催化剂的结构如图1所示，图中虚圈内具有和石墨相似的层状结构，催化反应机理如图2所示： ①中氮原子的杂化方式为______，虚线圈内的环有“离域键”，可以表示为，n与m分别表示参与形成大键的原子数和参与形成大键的电子数。该“离域键”可以表示为______。 ②催化剂材料表面的______(写出其中一个基团名称)，是催化反应过程中的活性物种。反应Ⅱ形成弱氢键而使环氧丙烷被活化，写出该氢键的表示式______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $