福建省漳州市2024-2025学年高三上学期1月期末考试 化学试题

漳州市2025届高三毕业班第二次教学质量检测 化学试题 本试题卷共8页，14题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cr 52 As 75 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 苹果中含有多酚和多酚氧化酶，“褐变”是氧气和多酚氧化酶共同作用将苹果中的酚类氧化。下列说法错误的是 A. 多酚是有机物 B. 将苹果存放冰箱中可以减缓氧化速度 C. 多酚氧化酶高温下易失去活性 D. 维生素C有助于减缓氧化过程，说明维生素C有氧化性 2. 肉桂酸乙酯可用作增香剂和香味补偿剂，其结构如图所示。下列说法正确的是 A. 该有机物含有1个手性碳原子 B. 该有机物的所有原子可能共平面 C. 1 mol该有机物可与4 mol 加成 D. 该有机物可由和乙醇发生消去反应制得 3. 某有机物由四种短周期主族元素组成，X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的原子半径在元素周期表中最小，Z在地壳中含量最高。Z、W同主族。下列说法正确的是 A. 第一电离能： B. 酸性： C. 为极性分子 D. 简单氢化物的稳定性： 4. 下列实验装置及操作能达到实验目的的是 A．蒸馏石油，收集汽油 B．过滤分离胶体 C．实验室验证铁与水蒸气反应 D．牺牲阳极的阴极保护法保护铁 A A B. B C. C D. D 5. 一种以菱锰矿(主要成分为，含、、FeO、CuO、NiO等杂质)为原料生产锰的工艺流程如下： 已知：①25℃时，，。 ②金属性：。 下列说法错误的是 A. 滤渣①主要成分是，滤渣③主要成分是CuS、NiS B. “氧化”时，发生反应的离子方程式是 C. “除铁”后，25℃时，溶液中为 D. “电解”时，加入抑制剂的作用是减少阴极生成的量 6. 雄黄()有解毒杀虫等功效，分子结构如图所示，在空气中加热可生成，设为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是 A. 1 mol 中含个As—As键 B. 0.5 mol 的孤电子对数为 C. 0.2 mol 的杂化原子数为 D. 0.1 mol 与足量反应可生成19.8 g 7. 实验室制备醋酸正丁酯的过程如下(下图是分水回流装置，其中加热和夹持仪器略)： 已知：醋酸正丁酯的密度为，沸点为126℃。 下列说法错误的是 A. “分水回流”时使用分水器，能及时分离反应生成的水，提高醋酸正丁酯产率 B. 用溶液“洗涤”后，测水层的pH，若呈碱性，再用水洗涤除去钠盐 C. 三次“洗涤”操作均在分液漏斗中进行，振摇分液漏斗后，及时打开活塞放气 D. “操作X”为过滤，“蒸馏”时选用仪器a冷凝产品，收集124～126℃的馏分 8. 下列实验对应的离子方程式正确的是 A. 往固体中滴加氨水： B. 验证的漂白性： C. 将重晶石转化为酸溶性钡盐： D. 向苯酚钠溶液中通入少量： 9. 一种绿色环保的电解二苯甲醇合成二苯甲酮的方法如图所示，其中的电解质溶液为含的溶液。下列说法错误的是 A. a为电源正极 B. 每生成1 mol 同时生成1 mol HI C. 电解时，铂电极上发生的反应为 D. 电解前后，电解质溶液中保持不变 10. 常温条件下，向的溶液中滴加的NaOH溶液，测得溶液中的关系如图所示。 已知：①a、d两点的pH分别为1.9、6.3. ②，。 下列说法错误的是 A. 曲线3代表，e点水的电离程度最大 B. 的数量级为 C. b点时， D. c点表示滴加了10 mL NaOH溶液， 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 硫化铜钴矿是当前世界上最重要的钴资源之一，其主要成分为CuCo2S4 (Co为+3价，S为-2价)，还含有CoS、CuS、CuFeS2和FeS2等，现有一种高效回收利用钴和铜的方法，工艺流程如下： 已知：常温时，几种氢氧化物的溶度积见下表。 氢氧化物 溶度积() 回答下列问题： （1）“氧化焙烧”时发生反应：，当生成1 mol 时，该反应转移电子的物质的量为______。 （2）“萃取”时有机相(O)与水相(A)的体积比对铜、钴、铁萃取效果的影响如下图所示。选择相比()为______最合适。 （3）电解后溶液返回______步骤进行循环利用。 （4）请用平衡移动原理解释“调pH”时出现红褐色沉淀的原因______。 （5）“沉钴”结束后溶液中______。 （6）“氧化焙烧”和“酸浸”也可用氯酸钠体系代替，CuS被氧化成的离子方程式______。 （7）铜形成的一种化合物的晶胞如图1所示，沿z轴投影原子分布如图2所示： ①该化合物的化学式为______。 ②已知1原子分数坐标为，则2的原子分数坐标为______。 ③晶体中与一个Cu紧邻的S有______个。 12. 某研究小组以为原料探究制备无水并进一步制备新型CrN电子陶瓷的流程如下。 已知：①熔点为83℃，易潮解，易升华，高温下易被氧化。 ②光气()沸点为8.2℃，有毒，易水解；沸点为76.8℃；CrN熔点为1650℃。 回答下列问题： （1）基态铬原子价电子排布式为______。 （2）“热反应Ⅰ”制备无水的实验装置如图(夹持及A、E、F中加热装置省略)。 ①A装置用于制取，反应时需通的目的是______。 ②实验装置连接顺序为a→______→h，i→______→d，e→f，g(填仪器接口字母，装置可重复使用)。 ③“热反应Ⅰ”的化学方程式为______。 ④F中适宜的加热方法是______。 ⑤b处导管在实验中可能堵塞的原因是______。 ⑥若光气进入D装置，发生反应的化学方程式为______。 （3）“热反应Ⅱ”制备新型CrN电子陶瓷实验部分装置如图(部分装置省略)，反应方程式为。 ①图中盛装浓氨水的仪器名称为______。 ②室温下，用分析天平称得基体质量为 ，向基体中加入无水，称得总质量为 ，反应完成后冷却至室温，经处理称得新型CrN电子陶瓷(含基体和CrN)总质量为 ，计算CrN的产率为______(列计算式)。 ③已知无水吸收水分可以形成暗绿色晶体。中存在的化学键有______(填字母)。 a．配位键 b．氢键 c．离子键 d．金属键 e．非极性键 13. 盐酸依匹斯汀(H)主要用于治疗支气管哮喘、过敏性鼻炎、变应性皮肤病等其一种合成路线如下图。回答下列问题： 已知：。 （1）B中含氧官能团的名称是______。 （2）B→C的反应类型是______，可能生成副产物的结构简式为______(任写一种)。 （3）D→E的化学方程式为______。 （4）从物质结构的角度解释，G能与盐酸反应的原因______。 （5）邻苯二胺(I)转化成J的关系如下图，根据以上合成路线，J的结构简式为______。 （6）X是A的同分异构体，且满足下列条件，X的结构简式为______(任写一种)。 ①含1个苯环②可以发生银镜反应和水解反应③核磁共振氢谱显示峰面积比为1：2：2：3 14. 与环氧丙烷通过催化剂催化转化为碳酸丙烯酯，主要发生如下反应： 反应ⅰ： 反应ⅱ： （1）反应能量变化如图所示，，，______。 （2）保持其他条件不变，压缩平衡体系体积，重新达到平衡后体积分数增大的组分是______(填标号)。 a． b． c． d． e． （3）在压强为的恒压体系中通入1 mol 、1 mol (g)和1 mol ，达平衡时，的转化率和的选择性随温度变化如图所示。已知：为用平衡分压表示的平衡常数，分压=物质的量分数×总压。 ①120℃时，反应ⅰ的______(列计算式)。 ②90～130℃，平衡体系中的转化率随温度升高而增大的原因是______。 （4）催化剂的结构如图1所示，图中虚圈内具有和石墨相似的层状结构，催化反应机理如图2所示： ①中氮原子的杂化方式为______，虚线圈内的环有“离域键”，可以表示为，n与m分别表示参与形成大键的原子数和参与形成大键的电子数。该“离域键”可以表示为______。 ②催化剂材料表面的______(写出其中一个基团名称)，是催化反应过程中的活性物种。反应Ⅱ形成弱氢键而使环氧丙烷被活化，写出该氢键的表示式______。 漳州市2025届高三毕业班第二次教学质量检测 化学试题 本试题卷共8页，14题。全卷满分100分。考试用时75分钟。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 Cr 52 As 75 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 【1题答案】 【答案】D 【2题答案】 【答案】C 【3题答案】 【答案】B 【4题答案】 【答案】A 【5题答案】 【答案】C 【6题答案】 【答案】D 【7题答案】 【答案】D 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】B 【10题答案】 【答案】C 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 【11题答案】 【答案】（1）30 mol （2） （3）酸浸 （4），加入氨水，溶液中降低，促进平衡正向移动，出现红褐色沉淀 （5）950 （6） （7） ①. CuFeS2 ②. ③. 4 【12题答案】 【答案】（1） （2） ①. 排除装置内的空气，防止反应生成的在高温下被氧气氧化，且可以促进挥发，使进入E装置中，与反应 ②. d e j k ③. b c ④. ⑤. 水浴加热 ⑥. 凝华成固体 ⑦. （3） ①. 分液漏斗 ②. ③. ac 【13题答案】 【答案】（1）酮羰基、酰胺基 （2） ①. 还原反应 ②. (或或) （3） （4）氨基的氮原子上有孤电子对，能与HCl电离出的(具有空轨道)形成配位键 （5） （6）(或) 【14题答案】 【答案】（1） （2）ce （3） ①. [或] ②. 反应ⅰ为吸热反应，温度升高，平衡向正反应方向移动，提高了转化率；反应ⅱ为放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，降低了的转化率；温度升高对反应ⅰ的影响大于反应ⅱ （4） ①. 、 ②. ③. 氨基(或亚氨基) ④. 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $