精品解析：吉林省榆树市慧望初级中学2025-2026学年九年级上学期第三次月考化学试卷

2025-2026年度第一学期第三次阶段性质量监测测试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题1分，共计10分） 2025年中国国际航空航天博览会展示了多款“大国重器”，其中航天材料的制备和太空环境的模拟与化学密切相关。根据信息完成下面小题 1. 航天工程师模拟太空“人造空气”时，需遵循地球大气主要成分比例，核心成分是 A. 氧气和氮气 B. 氧气和稀有气体 C. 氧气和二氧化碳 D. 氧气和水蒸气 2. 航天器推进剂的制备过程中，会发生反应：，该反应属于 A. 物理变化 B. 化学变化 C. 化合反应 D. 分解反应 3. 航天器外壳常用铝合金材料制造，铝合金属于 A. 纯金属 B. 非金属 C. 非金属材料 D. 金属材料 【答案】1. A 2. B 3. D 【解析】 【1题详解】 地球大气的主要成分是氮气（约78%）和氧气（约21%），因此模拟“人造空气”的核心成分是氧气和氮气，故选：A。 【2题详解】 该反应中，反应物N2O4和N2H4生成新物质N2和H2O，属于化学变化；反应物和生成物均为两种，不符合化合反应或分解反应的定义，故选：B。 【3题详解】 铝合金是铝与其他金属或非金属的合金，属于金属材料，而非纯金属、非金属或非金属材料，故选：D。 4. 在观察与描述蜡烛及其燃烧的探究活动中，不应该出现的提示图标是 A. 护目镜 B. 用电 C. 明火 D. 锐器 【答案】B 【解析】 【详解】A、蜡烛燃烧实验，放热，需要戴好护目镜，以保护眼睛，正确，故不符合题意； B、蜡烛燃烧的实验中不需要用电，不需要用电标志，错误，故符合题意； C、蜡烛燃烧实验，需要注意明火，正确，故不符合题意； D、实验中用到小刀切蜡烛，涉及锐器，正确，故不符合题意； 故选：B。 5. 2025春晚歌曲《山鹰和兰花花》传达了对自然环境的关注，提醒人们重视环境保护下列有关描述正确的是 A. 酸雨是因为大量排放和氮氧化合物等气体引起的 B. 温室效应加剧是大量排放二氧化碳引起的，因此二氧化碳是空气污染物之一 C. 为了保护大气环境应该禁止使用化石燃料 D. 大量燃烧麦秸秆，可有效减少空气污染 【答案】A 【解析】 【详解】A、酸雨的主要成因是大量排放二氧化硫和氮氧化物等气体，这些气体与大气中的水反应形成酸性物质，此选项正确； B、二氧化碳是温室气体，但不是空气污染物；此选项错误； C、禁止使用化石燃料不现实，应减少使用，此选项错误； D、燃烧麦秸秆会增加空气污染，此选项错误。 故选：A。 6. 陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，包括 CaCO3+XCaSiO3+CO2↑，X的化学式为 A. Si B. SiC C. SiO D. SiO2 【答案】D 【解析】 【详解】根据质量守恒定律：化学反应前后原子种类和个数不变，反应后有钙原子1个，硅原子1个，碳原子1个，氧原子5个，反应前有钙原子1个，碳原子1个，氧原子3个，所以X中有硅原子1个，氧原子2个，即X的化学式为。 故选：D。 【点睛】根据质量守恒定律，化学反应前后原子种类及数目不变，根据化学方程式进行分析即可。 7. 乙醇（），不仅是美酒的主要成分，还可掺在汽油中形成乙醇汽油，下列关于”乙醇的说法错误的是 A. 相对分子质量为46 g B. 分子中碳、氢、氧原子个数比为 C. 乙醇蒸气和空气混合遇到明火容易发生爆炸 D. 乙醇汽油的使用可以节省化石燃料 【答案】A 【解析】 【详解】A、相对分子质量的单位是“1”，通常省略，而不是“g”，故错误； B．由乙醇的化学式可知，一个乙醇分子是由2个碳原子、6个氢原子和1个氧原子构成的，则碳、氢、氧原子个数比为2：6：1，故正确； C．乙醇具有可燃性，其蒸气与空气混合会形成爆炸性混合物，遇明火、高温等易发生爆炸，属于易燃易爆物质的典型特性，故正确。 D．乙醇汽油是乙醇与汽油的混合燃料，乙醇可通过生物质（如粮食、植物纤维）发酵制取，属于可再生能源；使用乙醇汽油能减少对石油等化石燃料的依赖，从而节省化石燃料，故正确。 故选A。 8. “性质决定用途”。下列性质与用途不能一一对应的是 A. 金刚石硬度大——裁切玻璃 B. 石墨导电性良好——电池电极 C. 木炭具有可燃性——除去色素和异味 D. 碳单质具有还原性——冶炼金属 【答案】C 【解析】 【详解】A.金刚石的硬度大，可做玻璃刀的刀头，用于切割玻璃，选项物质性质与其对应的用途相符，故选项说法正确，不符合题意。 B.石墨具有优良的导电性，可用作电池的电极，选项物质性质与其对应的用途相符，故选项说法正确，不符合题意。 C.木炭有可燃性，可用作燃料，除去色素和异味是木炭吸附性的用途，选项物质性质与其对应的用途不相符，故选项说法错误，符合题意。 D.碳单质具有还原性，可用于冶炼金属，选项物质性质与其对应的用途相符，故选项说法正确，不符合题意。 故选：C。 9. 如图是某加碘盐包装袋上的内容，下列说法错误的是 A. 加碘盐中“碘”指碘元素 B. 加碘盐属于混合物 C. 根据储存条件推测碘酸钾见光易分解 D. 根据使用方法建议，每日摄取的碘元素质量范围是18-33 g 【答案】D 【解析】 【详解】A、加碘盐中的“碘”是指碘元素，而不是指具体的碘单质或含碘化合物，选项A正确； B、由图可知，该加碘盐中含有氯化钠、碘酸钾等物质，属于混合物，选项B正确； C、包装上要求“避光”储存，可推测碘酸钾在光照条件下会分解，选项C正确； D、包装袋上标示的“碘酸钾(以碘计)：18～33 mg/kg”，是指每千克该加碘盐中含18～33毫克碘。根据《中国居民膳食指南（2022版）》，成人每天盐摄入量不超过5克，因此不可能每天摄入18～33克碘，选项D错误。 故选D。 10. 以物质类别为横坐标，化合价为纵坐标所绘制的图像叫“价类二维图”如图是碳元素的价类二维图，下列说法正确的是 A. A点代表的物质只能是金刚石 B. B点对应物质的化学式为C2O2 C. 若D点表示物质为H2CO3，在一定条件下可转化成B点对应物质，该反应的化学方程式为H2CO3=H2O+CO2 D. 由图中位置可以推测，C、E两点对应的物质中碳元素的化合价相同，但物质组成和性质不同 【答案】D 【解析】 【详解】A、A点碳元素化合价为0，表示碳单质，碳单质有多种，不一定是金刚石，也可以是石墨或C60等，错误； B、碳元素+4价，且为氧化物，B点对应物质的化学式为CO2，错误； C、B中碳元素+4价，为氧化物，为二氧化碳，D中碳元素+4价，若D点表示物质为H2CO3，D可转化成B，该反应的化学方程式为H2CO3=H2O+CO2，错误； D、由图中位置可以推测，C、E两点对应的物质中碳元素的化合价相同，但属于不同物质，物质组成和性质不同，正确。 故选：D。 二、非选择题：本题共6小题，共40分。11（3）3分，12（2）②2分，14（2）、（3）2分，16（2）2分，其他每空1分） 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合周期表（部分）回答问题。 （1）用化学用语填空：①氦元素________。②2个氢原子________。 （2）磷的相对原子质量为________。 （3）由原子序数为7和8的两种元素组成的纯净物，写出通过该化学式可获取的三条信息________。 【答案】（1） ①. He ②. 2H （2）30.97 （3）①二氧化氮是由氮元素和氧元素组成的；②二氧化氮分子由氮原子和氧原子构成；③一个二氧化氮分子是由一个氮原子和两个氧原子构成的 【解析】 【小问1详解】 ①氦元素的符号为 He； ②原子的表示方法就是用元素符号来表示一个原子，表示多个该原子，就在其元素符号前加上相应的数字，所以2个氢原子表示为2H； 【小问2详解】 元素周期表中的一格中，汉字下面的数字表示相对原子质量，故磷的相对原子质量为30.97； 【小问3详解】 化学式可以表示物质的宏观组成（由哪些元素组成）和微观构成（一个分子由哪些原子、多少个原子构成），通过该化学式可获取：①二氧化氮是由氮元素和氧元素组成的；②二氧化氮分子由氮原子和氧原子构成；③一个二氧化氮分子是由一个氮原子和两个氧原子构成的。（合理即可） 12. 本校化学实验团队以“水”为主题进行了项目式学习。 【项目一】“识水” （1）如图1是两杯等体积的水在不同温度下放置时发生变化的微观示意图，已知两杯水的水温分别是20℃和50℃，则温度为20℃的水为________（填序号“A”或“B”）。 （2）制氢：电解水的过程中某电极上发生的变化如图2。 ①该电极是________极。（选填“正”或“负”） ②“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。气泡体积增大可能的原因是________。（填选项） A．构成气泡的分子种类发生变化 B．构成气泡的分子间的间隔变大 C．电解过程中，温度升高，构成气泡的分子运动速率变大 D．电解过程中，生成的气体分子不断进入气泡，构成气泡的分子数目增加 【项目二】“用水” （3）利用红磷和白磷进行燃烧条件探究，装置如图3所示。烧杯中水的作用是________。 （4）消防员用高压水枪灭火，水的主要作用是________。 【项目三】“爱水” （5）实验室中常采用过滤、吸附等方法对水进行净化。其中过滤的操作是为了除去水中_______填“难溶”或“易溶”）杂质，操作中起到引流作用的玻璃仪器是_______常用于吸附的活性炭。则是因为其表面具有_______构特点而被广泛使用。 （6）写出一条平时家中节水的具体做法________。 【答案】（1）A （2） ①. 负 ②. B （3）提供热量、隔绝空气（氧气） （4）降低温度至可燃物的着火点以下 （5） ①. 难溶 ②. 玻璃棒 ③. 疏松多孔 （6）用洗菜水浇花（或用洗衣水冲厕所、及时关闭水龙头等） 【解析】 【小问1详解】 温度越高，分子运动越剧烈，运动出来的水分子越多，即空气中的水分子数目越多，AB在相同体积内，A图中为3个分子，B图中为4个分子，说明相同情况下，A图中的分子数目少，说明其温度越低，故选A。 【小问2详解】 ①电解水时，负极产生氢气，从图2可知，该电极上产生氢气，所以是负极； ②A、由图可知，该电极生成的气体是氢气，气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，构成气泡的分子种类没有发生变化，始终都是氢分子，不符合题意； B、气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，所受压强逐渐减小，分子之间的间隔变大，故体积逐渐增大，符合题意； C、电解过程中，温度升高，构成气泡的分子运动速率变大，但是这不是气泡体积增大的主要原因，不符合题意； D、气泡从电极表面脱离后，生成的气体分子不再进入气泡，不会造成构成气泡的分子数目增加，不符合题意。 故选：B。 【小问3详解】 烧杯中80℃的水有两个作用：提供热量，使铜片上的白磷达到着火点；隔绝空气（氧气），防止水中的白磷燃烧； 【小问4详解】 消防员用高压水枪灭火，水蒸发吸热，使物体表面温度降低，从而使温度降低至可燃物的着火点以下，所以水的主要作用是降低温度至可燃物的着火点以下； 【小问5详解】 过滤操作是为了除去水中的难溶杂质（易溶杂质可溶于水，无法通过过滤分离）；过滤操作中起引流作用的玻璃仪器是：玻璃棒；活性炭具有疏松多孔的结构，因此具有吸附性； 【小问6详解】 生活中节水的方法很多，例如：用洗菜水浇花（或用洗衣水冲厕所、及时关闭水龙头等）。 13. 比较是化学学习的核心方法之一，同学对学过的知识进行梳理，请完成下列问题： （1）CO和化学性质有很大的不同，从微观的视角分析，这是因为________不同。 （2）硫在空气中和氧气中燃烧的现象不同，这是因为________不同。 （3）金刚石和石墨在物理性质上存在较大差异，这是因为________不同。 （4）生铁和钢都是铁碳合金，但性质不同，这是因为________不同。 【答案】（1） 分子构成 （2） 氧气浓度 （3） 碳原子排列方式 （4） 含碳量 【解析】 【小问1详解】 CO（一氧化碳）分子由1个碳原子和1个氧原子构成，CO₂（二氧化碳）分子由1个碳原子和2个氧原子构成。分子是保持物质化学性质的最小粒子，二者分子构成不同，导致化学性质差异（如CO可燃，CO₂不可燃且能灭火），故填：分子构成。 【小问2详解】 硫在空气中燃烧产生微弱淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧更剧烈，发出明亮的蓝紫色火焰。反应物浓度影响反应速率和现象，纯氧中氧气浓度更高，反应更充分，现象更明显，故填：氧气浓度。 【小问3详解】 金刚石中碳原子呈立体网状结构，硬度大、不导电；石墨中碳原子呈层状排列，层间易滑动，质软、导电。二者均为碳单质，但原子排列方式不同，导致物理性质差异，故填：碳原子排列方式。 【小问4详解】 生铁含碳量（2%~4.3%）高于钢（0.03%~2%）。含碳量越高，硬而脆，韧性差；含碳量越低，韧性好、机械性能强。二者均为铁碳合金，含碳量不同导致性能差异，故填：含碳量。 14. 氨氧燃料电池是一种新型电池，它以氧气(甲)和氨气(乙—NH3)为反应物，在电池内部发生反应生成水(丁)和物质戊。(反应的微观过程(未配平)如图所示) （1）保持物质甲化学性质的微观粒子是___________(填粒子名称) （2）若戊为空气中体积分数最大的气体，则该反应的化学方程式为___________。 （3）该过程中，一定保持不变的是___________(填序号) A. 分子种类 B. 原子种类 C. 分子数目 D. 原子数目 【答案】（1）氧分子 （2） （3）BD 【解析】 【小问1详解】 从微观角度看，微粒甲是由氧原子构成的氧分子，故填：氧分子。 【小问2详解】 若戊为空气中体积分数最大的气体，则戊为氮气，由微观示意图可知，氨气和氧气反应生成氮气和水，则该反应的化学方程式为：，故填：。 【小问3详解】 A、由微观示意图可知，分子种类变化，错误； B、由微观示意图可知，原子种类没有变化，正确； C、由方程式可知分子数目，发生变化，错误； D、根据质量守恒定律，原子数目，反应前后不变，正确。 故选：BD。 15. 质量守恒定律又称物质不灭定律，是自然科学的基本规律之一。兴趣小组进行了如下的探究活动。 【活动一】探寻质量守恒定律发现的历程 {资料1}明代宋应星所著的《天工开物》中提到了银朱（人工合成的硫化汞）的制备方法，是用水银一斤和过量的硫（石亭脂）二斤进行反应，得到上朱十四两、次朱三两五钱，共得朱（硫化汞）十七两五钱。产物银朱比反应物水银多出一两五钱。 {资料2}波义耳实验——在密闭的曲颈甑内加热金属汞，得到了金属灰（氧化汞）。冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现质量大于原来金属汞的质量。 {资料3}罗蒙诺索夫实验——将金属铅装入容器，密封称量。然后把容器放在火上加热，金属变成了灰黄色，冷却后称量。发现总重量保持不变。 （1）资料1中提到的“反应后多出的一两五钱”实际上是________的质量。 （2）结合质量守恒定律说明波义耳实验中质量增加的原因________。 （3）罗蒙诺索夫在密闭容器中重做波义耳实验，得到了总质量不变的结论，其成功的关键是________。 【活动二】实验验证质量守恒定律 小组同学选用铜粉进行实验，实验装置如图所示。 （4）在加入铜粉之前，必须检查________。 （5）实验过程中，气球的变化情况是________。 （6）实验中若铜粉的量不足，________（填“是”或“否”）影响实验结果。 【答案】（1）参加反应的硫 （2）金属汞与空气中的氧气发生了反应，生成物的质量与参加反应的汞的质量与参加反应的氧气的质量和相等，故反应后质量增加 （3）整个实验过程在密闭容器中进行 （4）检查装置的气密性 （5）先变大后变小 （6）否 【解析】 【小问1详解】 资料1中汞与硫反应生成硫化汞，根据质量守恒定律，参加反应的汞的质量与参加反应的硫的质量和等于生成硫化汞的质量，则资料1中提到的“反应后多出的一两五钱”实际上是参加反应的硫的质量； 【小问2详解】 波义耳实验中汞与氧气在加热的条件下反应生成氧化汞，根据质量守恒定律，参加反应的汞的质量与参加反应的氧气的质量和等于生成氧化汞的质量，故波义耳实验中质量增加的原因：金属汞与空气中的氧气发生了反应，生成物的质量与参加反应的汞的质量与参加反应的氧气的质量和相等，故反应后质量增加； 【小问3详解】 波义耳实验中冷却后打开了容器，外界空气会进入装置中，故反应后质量增加，故罗蒙诺索天在密闭容器中重做波义耳实验，得到了总质量不变的结论，其成功的关键是整个实验过程在密闭容器中进行； 【小问4详解】 该实验中气体参与了反应，故在加入铜粉之前，必须检查装置的气密性；防止装置漏气，影响实验结果； 【小问5详解】 加热过程中温度升高，装置内气体受热膨胀，压强增大，气球变大，待完全反应后，逐渐冷却至室温，由于消耗了氧气，装置内压强减小，故气球变小，故实验过程中，气球的变化情况是：先变大后变小； 【小问6详解】 质量守恒定律是参加反应的物质的总质量与生成物的总质量相等，若铜粉的量不足，只能说明铜粉完全反应，氧气有剩余，但不影响反应前后物质的总质量关系，所以对实验的结果没有影响，故填：否。 16. 根据下列实验装置图，回答问题： （1）写出标注①的仪器名称：________。 （2）实验室用装置A加热158 g高锰酸钾制备氧气，反应方程式为：_______， （3）若158 g高锰酸钾全部分解，理论上产生氧气的质量为_______g。 （4）下列反应均能生成，其中最适合用于实验室制备的是_______（填字母）。 A．木炭燃烧 B．大理石与稀硫酸反应 C．石灰石高温分解 D．大理石与稀盐酸反应 你选择的反应适合用于实验室制备的主要理由是________。（写一条即可） （5）若实验室用装置B来制备二氧化碳，向锥形瓶中添加液体试剂时，液体试剂应添加至________（填“a”或“b”）处。 （6）收集时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，真的集满了吗？如图-3，向三颈烧瓶中持续通，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图-4所示。 ①图-3中，通导管的末端应处于________（填“A”或“B”）位置。 ②图-4所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内的体积分数约为________。 【答案】（1）水槽 （2） （3）16 （4） ①. D ②. 制得的二氧化碳较纯净；常温下进行，操作方便 （5）a （6） ①. B ②. 60% 【解析】 【小问1详解】 由图可知，标注①的仪器名称为：水槽； 【小问2详解】 高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 设158 g高锰酸钾全部分解，理论上产生氧气的质量为 答：理论上产生氧气的质量为16g； 【小问4详解】 ①实验室制取气体的试剂选择比较严格，考虑的因素主要有：操作是否简单，反应速率是否适中，原料是否廉价易得，生成的气体是否便于收集等等； A、木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳，氧气不足可能产生一氧化碳等杂质气体，不易收集到纯净的二氧化碳，不适合用于实验室制取二氧化碳； B、大理石的主要碳酸钙与稀硫酸反应生成的硫酸钙微溶于水，会阻碍反应的进行，不适合用于实验室制取二氧化碳； C、石灰石主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，该反应需要高温条件，操作复杂且能耗高，不适合用于实验室制取二氧化碳； D、大理石的主要成分碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，制得的二氧化碳较纯净，且该反应在常温下进行，操作方便，适合用于实验室制取二氧化碳； 故选D； ②制得的二氧化碳较纯净；常温下进行，操作方便； 【小问5详解】 若实验室用装置B来制备二氧化碳，向锥形瓶中添加液体试剂时，液体试剂应添加至a处，形成液封，防止气体从长颈漏斗处逸出； 【小问6详解】 ①因为二氧化碳的密度比氧气大，故图2中导管的末端应处于B位置； ②图4所示点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内氧气的体积分数为8%，由于氧气约占空气总体积的五分之一，则此时三颈烧瓶内空气的体积分数为，故此时三颈烧瓶内二氧化碳的体积分数为1-40%=60%。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026年度第一学期第三次阶段性质量监测测试卷 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 K-39 Mn-55 一、选择题（每题只有一个正确答案，每题1分，共计10分） 2025年中国国际航空航天博览会展示了多款“大国重器”，其中航天材料的制备和太空环境的模拟与化学密切相关。根据信息完成下面小题 1. 航天工程师模拟太空“人造空气”时，需遵循地球大气主要成分比例，核心成分是 A. 氧气和氮气 B. 氧气和稀有气体 C. 氧气和二氧化碳 D. 氧气和水蒸气 2. 航天器推进剂的制备过程中，会发生反应：，该反应属于 A. 物理变化 B. 化学变化 C. 化合反应 D. 分解反应 3. 航天器外壳常用铝合金材料制造，铝合金属于 A. 纯金属 B. 非金属 C. 非金属材料 D. 金属材料 4. 在观察与描述蜡烛及其燃烧的探究活动中，不应该出现的提示图标是 A. 护目镜 B. 用电 C. 明火 D. 锐器 5. 2025春晚歌曲《山鹰和兰花花》传达了对自然环境的关注，提醒人们重视环境保护下列有关描述正确的是 A. 酸雨是因为大量排放和氮氧化合物等气体引起的 B. 温室效应加剧是大量排放二氧化碳引起的，因此二氧化碳是空气污染物之一 C. 为了保护大气环境应该禁止使用化石燃料 D. 大量燃烧麦秸秆，可有效减少空气污染 6. 陶瓷烧制过程中会发生一系列的化学反应，包括 CaCO3+XCaSiO3+CO2↑，X的化学式为 A. Si B. SiC C. SiO D. SiO2 7. 乙醇（），不仅是美酒的主要成分，还可掺在汽油中形成乙醇汽油，下列关于”乙醇的说法错误的是 A. 相对分子质量为46 g B. 分子中碳、氢、氧原子个数比为 C. 乙醇蒸气和空气混合遇到明火容易发生爆炸 D. 乙醇汽油的使用可以节省化石燃料 8. “性质决定用途”。下列性质与用途不能一一对应的是 A. 金刚石硬度大——裁切玻璃 B. 石墨导电性良好——电池电极 C. 木炭具有可燃性——除去色素和异味 D. 碳单质具有还原性——冶炼金属 9. 如图是某加碘盐包装袋上的内容，下列说法错误的是 A. 加碘盐中“碘”指碘元素 B. 加碘盐属于混合物 C. 根据储存条件推测碘酸钾见光易分解 D. 根据使用方法建议，每日摄取的碘元素质量范围是18-33 g 10. 以物质类别为横坐标，化合价为纵坐标所绘制的图像叫“价类二维图”如图是碳元素的价类二维图，下列说法正确的是 A. A点代表的物质只能是金刚石 B. B点对应物质的化学式为C2O2 C. 若D点表示物质为H2CO3，在一定条件下可转化成B点对应物质，该反应的化学方程式为H2CO3=H2O+CO2 D. 由图中位置可以推测，C、E两点对应的物质中碳元素的化合价相同，但物质组成和性质不同 二、非选择题：本题共6小题，共40分。11（3）3分，12（2）②2分，14（2）、（3）2分，16（2）2分，其他每空1分） 11. 元素周期表是学习和研究化学的重要工具。结合周期表（部分）回答问题。 （1）用化学用语填空：①氦元素________。②2个氢原子________。 （2）磷的相对原子质量为________。 （3）由原子序数为7和8的两种元素组成的纯净物，写出通过该化学式可获取的三条信息________。 12. 本校化学实验团队以“水”为主题进行了项目式学习。 【项目一】“识水” （1）如图1是两杯等体积的水在不同温度下放置时发生变化的微观示意图，已知两杯水的水温分别是20℃和50℃，则温度为20℃的水为________（填序号“A”或“B”）。 （2）制氢：电解水的过程中某电极上发生的变化如图2。 ①该电极是________极。（选填“正”或“负”） ②“阶段三”中，气泡从电极表面脱离后，在溶液中向上运动时，所受压强逐渐减小，体积逐渐增大。气泡体积增大可能的原因是________。（填选项） A．构成气泡的分子种类发生变化 B．构成气泡的分子间的间隔变大 C．电解过程中，温度升高，构成气泡的分子运动速率变大 D．电解过程中，生成的气体分子不断进入气泡，构成气泡的分子数目增加 【项目二】“用水” （3）利用红磷和白磷进行燃烧条件探究，装置如图3所示。烧杯中水的作用是________。 （4）消防员用高压水枪灭火，水的主要作用是________。 【项目三】“爱水” （5）实验室中常采用过滤、吸附等方法对水进行净化。其中过滤的操作是为了除去水中_______填“难溶”或“易溶”）杂质，操作中起到引流作用的玻璃仪器是_______常用于吸附的活性炭。则是因为其表面具有_______构特点而被广泛使用。 （6）写出一条平时家中节水的具体做法________。 13. 比较是化学学习的核心方法之一，同学对学过的知识进行梳理，请完成下列问题： （1）CO和化学性质有很大的不同，从微观的视角分析，这是因为________不同。 （2）硫在空气中和氧气中燃烧的现象不同，这是因为________不同。 （3）金刚石和石墨在物理性质上存在较大差异，这是因为________不同。 （4）生铁和钢都是铁碳合金，但性质不同，这是因为________不同。 14. 氨氧燃料电池是一种新型电池，它以氧气(甲)和氨气(乙—NH3)为反应物，在电池内部发生反应生成水(丁)和物质戊。(反应的微观过程(未配平)如图所示) （1）保持物质甲化学性质的微观粒子是___________(填粒子名称) （2）若戊为空气中体积分数最大的气体，则该反应的化学方程式为___________。 （3）该过程中，一定保持不变的是___________(填序号) A. 分子种类 B. 原子种类 C. 分子数目 D. 原子数目 15. 质量守恒定律又称物质不灭定律，是自然科学的基本规律之一。兴趣小组进行了如下的探究活动。 【活动一】探寻质量守恒定律发现的历程 {资料1}明代宋应星所著的《天工开物》中提到了银朱（人工合成的硫化汞）的制备方法，是用水银一斤和过量的硫（石亭脂）二斤进行反应，得到上朱十四两、次朱三两五钱，共得朱（硫化汞）十七两五钱。产物银朱比反应物水银多出一两五钱。 {资料2}波义耳实验——在密闭的曲颈甑内加热金属汞，得到了金属灰（氧化汞）。冷却后打开容器，称量金属灰的质量，发现质量大于原来金属汞的质量。 {资料3}罗蒙诺索夫实验——将金属铅装入容器，密封称量。然后把容器放在火上加热，金属变成了灰黄色，冷却后称量。发现总重量保持不变。 （1）资料1中提到的“反应后多出的一两五钱”实际上是________的质量。 （2）结合质量守恒定律说明波义耳实验中质量增加的原因________。 （3）罗蒙诺索夫在密闭容器中重做波义耳实验，得到了总质量不变的结论，其成功的关键是________。 【活动二】实验验证质量守恒定律 小组同学选用铜粉进行实验，实验装置如图所示。 （4）在加入铜粉之前，必须检查________。 （5）实验过程中，气球的变化情况是________。 （6）实验中若铜粉的量不足，________（填“是”或“否”）影响实验结果。 16. 根据下列实验装置图，回答问题： （1）写出标注①的仪器名称：________。 （2）实验室用装置A加热158 g高锰酸钾制备氧气，反应方程式为：_______， （3）若158 g高锰酸钾全部分解，理论上产生氧气的质量为_______g。 （4）下列反应均能生成，其中最适合用于实验室制备的是_______（填字母）。 A．木炭燃烧 B．大理石与稀硫酸反应 C．石灰石高温分解 D．大理石与稀盐酸反应 你选择的反应适合用于实验室制备的主要理由是________。（写一条即可） （5）若实验室用装置B来制备二氧化碳，向锥形瓶中添加液体试剂时，液体试剂应添加至________（填“a”或“b”）处。 （6）收集时，常用燃着的木条放在集气瓶口验满。木条熄灭，真的集满了吗？如图-3，向三颈烧瓶中持续通，测定瓶内氧气体积分数的变化情况，并用燃着的木条置于瓶口观察其是否熄灭，结果如图-4所示。 ①图-3中，通导管的末端应处于________（填“A”或“B”）位置。 ②图-4所示C点处燃着的木条熄灭，此时三颈烧瓶内的体积分数约为________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $