新疆哈密市第十五中学2025-2026学年高一上学期12月月考化学试题

哈密市第十五中学2025-2026学年第一学期月考 高一化学 时间：90分钟 分值：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Fe-56 一：单项选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分） 1、我国古代的四大发明是人类文明的重大贡献。下列与四大发明相关的应用，涉及到化学变化的是（ ） A．造纸术—文字书写 B．火药—矿山爆破 C．印刷术—书籍出版 D．指南针—海上导航 2、我国古籍中有许多关于化学变化的记载。以下反应不属于氧化还原反应的是（ ） A．黑火药爆炸： B．明代《天工开物》中记载的火法炼锌工艺： C．西汉《淮安万毕术》记载的“曾青得铁则化为铜”： D．诗句“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”中，描述的石灰石煅烧： 3、明矾可用于净水、止血、止泻等。按照树状分类法和交叉分类法，明矾应属于（ ） ①铝盐 ②硫酸盐 ③有机物 ④纯净物 ⑤混合物 ⑥氧化物 ⑦化合物 A．①②⑤ B．①②④⑦ C．①②④⑥⑦ D．①②③④⑥⑦ 4、合成新物质是研究化学的主要目的之一、意大利科学家合成了一种新型的氧分子O4，下列关于O4的说法中，正确的是（ ） A．O4是一种新型的化合物 B．1个O4分子由两个O2分子构成 C．O4和O2互为同素异形体 D．O4和O2可通过物理变化实现转化 5、已知Cr2O3、SiO2可与碱反应生成盐和水；Na2O、CaO可与酸反应生成盐和水，据此判断下列物质的分类合理的是（ ） A．酸性氧化物：SiO2、SO2、CO B．碱：生石灰、氢氧化钾、氢氧化镁 C．酸：HCl、H2CO3、H2SO3 D．碱性氧化物：Na2O、CaO、Cr2O3 6、如图，“——”表示相连的物质间在一定条件下可以反应，“―→”表示丁在一定条件下通过置换反应可以转化为乙。下面四组选项中，符合图示要求的是（ ） 选项 甲 乙 丙 丁 A H2SO4 Na2SO4 NaOH NaCl B BaCl2 K2CO3 HCl KOH C O2 CO CuO C D Fe CuCl2 Zn HCl 7、“钴酞菁(分子直径为)”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似，我国科学家在世界上第一次为“钴酞菁”分子恢复了磁性。下列说法不正确的是（ ） A．在水中形成的分散系属于悬浊液 B．在水中形成的分散系具有丁达尔效应 C．“钴酞菁”分子的直径比的大 D．此项工作可以用来改变分子的某些物理性质 8、下列变化需要加入还原剂才能实现的（ ） A． B． C． D． 9、离子方程式中的能代表的物质是（ ） ①    ②    ③    ④    ⑤ A．③ B．①④⑤ C．②③④⑤ D．③⑤ 10、部分含钙化合物之间的转化关系为，其中未涉及的反应类型为（ ） A．化合反应 B．置换反应 C．分解反应 D．复分解反应 11、向一定体积的溶液中逐滴加入稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示，下列说法正确的是（ ） A．段溶液的导电能力不断减弱，说明不是电解质 B．生成的硫酸钡不溶水，说明硫酸钡是非电解质 C．Y处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子 D．段溶液的导电能力不断增大，主要是由于电离出的离子导电 12、电解质和非电解质的本质区别是在水溶液中或熔融状态下，自身能否发生电离。下列电离方程式正确的是（ ） A．在水溶液中： B．在熔融状态下： C．在水溶液中： D．在熔融状态下： 13、下列离子方程式书写正确的是（ ） A．稀硫酸与铁丝制取氢气： B．Cu丝伸入到AgNO3溶液中： C．碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳： D．CuSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液： 14、下列各溶液中的离子一定能大量共存的是（ ） A．强碱性溶液中： B．澄清透明的溶液中： C．含有大量的溶液中： D．强酸性溶液中： 15、已知可利用反应来检测输氯管道是否泄漏，下列说法正确的是（ ） A．该反应中发生氧化反应 B．既是氧化剂又是还原剂 C．被氧化的与被还原的的个数之比为2∶3 D．每当有1个参加反应，转移6个电子 16、根据下列反应：①2FeCl2+Cl2=2FeCl3； ②2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 判断Fe3＋、Cl2、MnO的氧化性强弱（ ） A． Fe3＋> MnO> Cl2 B．Cl2 > MnO> Fe3+ C．MnO > Cl2>Fe3＋ D．MnO>Fe3＋>Cl2 17、已知物质的氧化性：。下列离子方程式书写正确的是（ ） A． B． C． D． 18、Na2SO3溶液与K2Cr2O7溶液能发生反应，已知该反应中Na2SO3与K2Cr2O7计量数之比为3∶1，Na2SO3被氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价是（ ） A．0 B．+2 C．+3 D．+6 19、是重要的储氢材料，可与水发生反应：。下列说法中正确的是（ ） A．生成4个时，转移了8个电子 B．还原产物与氧化产物的质量比为1∶2 C．既是氧化剂又是还原剂 D．氢气既是氧化产物又是还原产物 20、下列用单、双线桥法表示电子转移的方向和数目错误的是（ ） A． B． C． D． 二、填空题（共40分） 21．（14分）对于数以千万计的化学物质和为数众多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。 Ⅰ．下列每组中都有一种物质与其他物质在分类上不同，试分析每组中物质的组成规律，将这种不同于其他物质的物质找出来写在横线上： (1)、、、 。 (2)、、S、 。 Ⅱ．已知下列物质： ①碳酸氢钠固体   ②蔗糖   ③氢氧化钡   ④   ⑤稀盐酸    ⑥硫酸氢钠固体   ⑦铝   ⑧(次磷酸) (3)其中能导电的是 (填序号，下同)；属于非电解质的是 。 (4)写出①的溶液与⑤反应的离子方程式 。 (5)是一种酸性氧化物，可制取，从括号内所给试剂(溶液、NaOH溶液、溶液)中选择合适的，完成这一反应，写出该反应的离子反应方程式 。 (6)将过量的①投入③的溶液中发生反应的离子方程式为_______________________. (7)已知(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐水溶液中存在分子。属于 (填序号)。 a．一元酸        b．二元酸        c．三元酸        d．强酸        e．弱酸 22．（6分）铁及其化合物在生产、生活中具有广泛的用途，工业上制备高铁酸钠(Na2FeO4)的化学原理可用离子方程式表示为ClO-+Fe3++OH-=FeO+Cl-+H2O：回答下列问题： (1)氧化性：ClO- (填“>”或“<”)FeO。 (2)还原产物为 (填离子符号)。 (3)配平该离子反应方程式：___________________________ (4)用单线桥法标出该反应中电子转移的方向和数目： 。 23．(10分)氧化还原反应原理在生产、生活和科学研究中应用广泛。回答下列问题。 (1)误食会导致血红蛋白中的转化为而中毒，可服用维生素C解毒。下列分析正确的是_______(填字母)。 A．被氧化 B．维生素C具有还原性 C．还原性：维生素 D．是还原剂 (2)针对以下A~D四个涉及的反应(未配平)填空： A． B． C． D． ①仅体现还原性的反应是 (填字母，下同)，既体现氧化性，又体现还原性的反应是 ，既不做氧化剂又不做还原剂的反应是 。 (3)在的反应中，氧化剂是 ，参加反应的Fe和被还原的HNO3 的个数比为_______________ (4)实验室里迅速制备少量氯气可利用以下反应：。用双线桥法表示电子转移情况： 。 24.(10分)法医常用“马氏试砷法”检验是否砒霜中毒，其原理是用锌和盐酸与试样混合，若试样中含有砒霜，则会发生反应生成砷化氢(，H为价)气体，砷化氢再受热分解生成砷()单质，砷单质积聚而成亮黑色的“砷镜”，以此现象作为判断。涉及的化学反应如下： ① As2O3+ Zn+ HCl= AsH3 ↑+ ZnCl2+ H2O ② 回答下列有关问题： (1)配平反应①： 。 As2O3+ Zn+ HCl= AsH3 ↑ + ZnCl2+ H2O (2)用单线桥法表示反应①中电子的转移情况： 。(写出化学方程式再用单线桥表示) (3)反应①的还原剂是 ，反应②中氧化产物是 。 (4)反应①中每生成1个分子时，转移 个电子；当反应①和反应②转移相同的电子数时，生成的气体分子个数之比是 。 1 学科网（北京）股份有限公司 $