精品解析：福建省南平市2024-2025学年高一上学期期末考试化学试题

南平市2024—2025学年第一学期高一年级期末质量检测 化学试题 本试卷共6页。考试时间75分钟。满分100分 注意事项： 1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Na 23 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中科院发现宋代建盏中含罕见的“永磁”新生物质()，可使茶水变得绵软清甜。这种“永磁”新生物质属于 A. 金属单质 B. 氧化物 C. 氢氧化物 D. 合金 【答案】B 【解析】 【详解】A．金属单质是由单一金属元素组成的纯净物，而是由铁和氧两种元素组成的化合物，因此不属于金属单质，A错误； B．氧化物是由两种元素组成，其中一种为氧元素的化合物；的化学式为，铁和氧元素符合氧化物的定义，因此属于氧化物，B正确； C．氢氧化物是含有氢氧根（）的化合物，如；中不含氢元素，因此不属于氢氧化物，C错误； D．合金是金属与金属或非金属熔合而成的混合物；是纯净的化合物，不是混合物，因此不属于合金，D错误； 故答案选B。 2. “84消毒液”是以次氯酸钠为有效成分的液体消毒剂。下列说法错误的是 A. 加入食醋可增强消毒效果 B. 不能与洁厕剂(含盐酸)混合使用 C. 可用于皮肤、丝、毛、地板等物品消毒 D. 次氯酸钠的电离方程式为 【答案】C 【解析】 【详解】A．加入食醋（含醋酸）可与次氯酸钠反应生成次氯酸（HClO），次氯酸的消毒效果更强，因此可增强消毒效果，A正确； B．洁厕剂含盐酸，与次氯酸钠混合会反应生成有毒氯气（Cl2），可能导致危险，因此不能混合使用，B正确； C．84消毒液具有强氧化性，可用于地板等物品消毒，但直接用于皮肤可能引起刺激，用于丝、毛等蛋白质纤维可能导致漂白或损坏，因此不推荐用于这些物品，C错误； D．次氯酸钠（NaClO）为强电解质，在水中完全电离为钠离子（Na+）和次氯酸根离子（ClO-），电离方程式为：，D正确； 故选C。 3. “天宫课堂”中王亚平将泡腾片(含有碳酸氢钠和固体酸)放进装有蓝色试剂的水球内，产生气泡形成“太空欢乐球”。下列说法正确的是 A. 水球内的蓝色试剂可能是酚酞试液 B. 气泡为二氧化碳，二氧化碳属于电解质 C. 若再往水球中注入浓氢氧化钠溶液，水球会变大 D. 空间站里气泡感受不到浮力会“安逸”地待在水球里 【答案】D 【解析】 【详解】A．酚酞试液遇碱性溶液显红色，遇酸性或中性溶液显无色，不会呈现蓝色，因此水球内的蓝色试剂不可能是酚酞试液，A错误； B．碳酸氢钠与酸反应产生二氧化碳，气泡为二氧化碳，但二氧化碳本身不能直接电离，不属于电解质，B错误； C．注入浓氢氧化钠溶液后，二氧化碳被吸收，气泡消失，导致体积减小，C错误； D．在空间站微重力环境下，浮力消失，气泡不会上浮，会随机分布并停留在水球内，D正确； 故选D。 4. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．与、均会生成微溶物质，与会反应生成一水合氨（弱电解质），因此不能大量共存，故A错误； B．与会生成氯化银沉淀，因此不能大量共存，故B错误； C．、、、之间不发生反应，能大量共存，故C正确； D．与在存在下发生氧化还原反应（），因此不能大量共存，故D错误； 故答案选C。 5. 氢化钠(氢元素为价)作为生氢剂的原理为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的质子数为 B. 消耗1 mol NaH转移的电子数为 C. 生成的中含氢原子数为 D. 溶液中含有的数目为 【答案】A 【解析】 【详解】A．18 g H2O的物质的量==1 mol，一个H2O分子含有10个质子，因此1 mol H2O含有10 mol质子，质子数为10NA，A正确； B．反应中，NaH的H（-1价）被氧化为H2（0价），失去1个电子，消耗1 mol NaH转移1 mol电子，电子数为NA，B错误； C．气体体积未指明温度和压强，无法确定11.2 L H2的物质的量，因此不能计算氢原子数，C错误； D．0.1 mol·L-1 NaOH溶液未给出体积，无法确定Na+的物质的量，因此不能计算Na+数目，D错误； 故选A。 6. 下列离子反应方程式正确的是 A. 用氢氧化钠溶液吸收氯气： B. 过氧化钠与水反应： C. 向稀硝酸中加入过量的铁粉： D. 向小苏打溶液中滴入氢氧化钾溶液： 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠，次氯酸钠和水，离子方程式正确，A正确； B． 该离子方程式中氢原子不守恒，正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，B错误； C．向稀硝酸中加入过量铁粉时，应生成而非，因过量铁会还原至，C错误； D．碳酸氢根离子与氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，D错误； 故答案选A。 7. 下列实验装置或操作正确的是 A．观察钠在空气中燃烧的现象 B．配制250 mL一定物质的量浓度的稀硫酸 C．验证铁与水蒸气反应能生成 D．制备胶体 A A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．钠在空气中燃烧放出大量的热，会损坏玻璃表面皿，应在坩埚中燃烧，A错误； B．配制250 mL一定物质的量浓度的稀硫酸时，应先在烧杯中稀释浓硫酸，待溶液冷却至室温后再转移到容量瓶，B错误； C．验证铁与水蒸气反应能生成H2，先点燃湿棉花处的酒精灯，排尽试管内的空气，再点燃铁粉下面的酒精灯，让还原铁粉与水蒸气发生反应，然后用燃着的火柴点燃肥皂泡，若产生爆鸣声，则有H2生成，C正确； D．制备胶体时，应向沸水中滴加饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，若将饱和溶液滴入NaOH溶液中会直接生成沉淀，此时不能制备胶体，D错误； 故选C。 8. 探究某补铁口服液中铁元素价态的实验如图所示。下列说法错误的是 已知：该补铁口服液中还含有维生素C(具有还原性)等物质。 A. 步骤1可知此补铁口服液中不含 B. 步骤2滴加氯水可将还原为 C. 步骤2可知的氧化性强于 D. 维生素C有利于人体对铁元素的吸收 【答案】B 【解析】 【分析】补铁口服液中含，同时含还原性的维生素C，步骤1中滴加KSCN溶液不变色，因此可说明口服液中不含，步骤2滴加氯水可将氧化为，发生反应：，而KSCN溶液遇会变红，据此分析。 【详解】A．步骤1中滴加KSCN溶液不变色，而KSCN溶液遇会变红，因此可说明口服液中不含，A不符合题意； B．氯水具有强氧化性，滴加氯水是将氧化为，而非还原，B符合题意； C．步骤 2 中能将 氧化为，根据 “氧化剂的氧化性强于氧化产物”，可知 的氧化性强于，C不符合题意； D．维生素 C 具有还原性，可防止被氧化为 ，有利于人体对（易被吸收的铁形态）的吸收，D不符合题意； 故选B。 9. 海水晒盐可以获得粗盐(主要含、、等杂质离子)，提纯并获取NaCl晶体的方案如图所示。下列说法正确的是 A. “溶解”需搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度 B. 提纯过程中试剂X与试剂Y的顺序可以互换 C. “过滤”后加入稀盐酸的目的是中和剩余的NaOH D. “蒸发”时蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 【答案】D 【解析】 【分析】粗盐中主要含、、等杂质离子，溶解后加入足量溶液，生成沉淀，除去，接着加足量的溶液，生成沉淀，除去，再加入足量溶液，生成和，除去和过量的，过滤后溶液中加入适量的，除去过量的和，最后加热蒸发氯化钠溶液，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热蒸干，得到晶体。 【详解】A．搅拌“溶解”过程的目的是加快溶解速率，而氯化钠的溶解度只与温度有关，搅拌不能提高溶解度，A错误； B．试剂X是溶液，试剂Y是溶液，若顺序互换，过量的无法除去，因此试剂X与Y的顺序不能互换，B错误； C．“过滤”后加入稀盐酸，目的是中和剩余的、除去过量的，并非仅中和，C错误； D．“蒸发”时，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，可防止固体飞溅，D正确； 故答案选D。 10. 向盛有溶液的烧杯中，匀速逐滴加入溶液，测得电导率与滴入溶液的体积变化关系如图所示。(已知：电导率表示溶液传导电流的能力，离子浓度越大，电导率越强)。下列说法错误的是 A. a点溶液中 B. b点溶液中 C. c点溶液中 D. d点溶液中 【答案】B 【解析】 【分析】往溶液中滴加溶液，起初发生反应，至b点时二者刚好发生此反应；继续滴加，发生反应，至d点时此反应刚好完成；继续滴加，不发生反应； 【详解】A．在水溶液中完全电离产生、和，溶液中，，A正确； B．b点时二者刚好发生此反应，溶质是，浓度是浓度的2倍，二者浓度不相等，B错误； C．由图可知c点溶液的体积等于15mL，溶质和物质的量之比等于1:2，因此，C正确； D．d点溶质是，根据钠元素守恒，，D正确； 故答案选B 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 某研究团队对氮肥厂产生的废水和尾气进行处理并制备晶体。 Ⅰ．废水中的转化与处理 （1）利用微生物的作用实现转化，在碱性条件下，被氧化成，转移电子的物质的量为_______mol。在一定条件下向溶液中加入甲醇()，实现转化，体现甲醇的_______性。 （2）钠离子交换树脂(用NaR表示)是不溶性的高分子化合物。利用钠离子交换树脂将废水中的与进行交换而去除，离子方程式为_______。 Ⅱ．尾气的处理及晶体的制备 部分工艺流程如下： （3）若工业尾气中NO与的体积比为，用NaOH溶液吸收的化学方程式为_______。 （4）“一系列操作”中可加入的物质为_______(填标号)。 a．热空气 b． c． d． （5）现配制：的溶液。 ①计算：需要固体质量为_______g[]。 ②图1所示的步骤应在_______(填标号)。 A．ab间 B．bc间 C．cd间 D．d后 ③溶液配制时会导致溶液浓度偏小的情况是_______(填标号)。 A．称量时将固体置于托盘天平右盘 B．容量瓶在使用前未干燥 C．定容时俯视刻度线 D．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 【答案】（1） ①. 8 ②. 还原 （2） （3） （4）ac （5） ①. 42.5 ②. C ③. AD 【解析】 【分析】Ⅱ. NO与的体积比为，用NaOH溶液吸收生成，化学方程式：， 溶液经过“一系列操作”得到晶体，需被氧化为，可用热空气、均可作氧化剂；配制：的溶液，配制溶液的步骤为：计算→称量→溶解（a）→转移（b）→洗涤（c）→定容→摇匀（d），据此分析。 【小问1详解】 被氧化成发生反应为：N元素由：，转移电子的物质的量为8 mol；，N元素化合价降低，甲醇作还原剂，体现还原性； 【小问2详解】 钠离子交换树脂中与发生交换，离子方程式：； 【小问3详解】 NO与的体积比为，用NaOH溶液吸收生成，化学方程式： 【小问4详解】 溶液经过“一系列操作”得到晶体，需被氧化为，热空气、均可作氧化剂，故选ac； 小问5详解】 需要固体的质量为： ；图1为“定容”操作（用胶头滴管加水至刻度线），配制溶液的步骤为：计算→称量→溶解（a）→转移（b）→洗涤（c）→定容→摇匀（d），故定容应在cd间，选C； A：托盘天平“左物右码”，放反后实际称量质量偏小，浓度偏小； B：容量瓶未干燥不影响溶质、溶剂的量，浓度无影响； C：俯视刻度线会导致加水体积偏小，浓度偏大； D：摇匀后加水会导致溶剂体积偏大，浓度偏小；选AD。 12. 物质类别和核心元素的化合价是研究物质的重要角度。根据图示回答下列问题： （1）b为_______(填化学式)。 （2）实现①和③的转化需加入_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）与混合反应，生成含硫元素物质的颜色为_______，氧化产物与还原产物的质量之比为_______。 （4）在充足的空气中点燃实现②的转化，化学方程式为_______。 （5）通过复分解反应实现⑤的转化，离子方程式为_______。 （6）酿造葡萄酒过程产生的杂菌会影响葡萄酒的酿造和保存，另外葡萄酒中所含的还原性物质易被氧化影响口感。使用食品添加剂可解决这两大问题。 ⅰ．食品添加剂的作用为_______、_______。 ⅱ．实验室常用碘一淀粉法实现④的转化来测定葡萄酒中的含量，化学方程式为。取某葡萄酒100 mL，经测定消耗的，该葡萄酒中的含量_______(填“合格”或“不合格”)。(国家规定葡萄酒中的含量小于)。 【答案】（1） （2）还原剂 （3） ①. 黄色或淡黄 ②. （4） （5） （6） ①. 杀菌消毒 ②. 还原剂(或作抗氧化剂) ③. 合格 【解析】 【分析】a对应的类别是“单质”，故a为S；b对应的类别是“酸”，S的化合价为+4，故b为，各物质之间的转化为：①、②、⑤， 【小问1详解】 b对应的类别是“酸”、S的化合价为+4，故化学式为：； 【小问2详解】 转化①（S→H2S）、③（→S）中，S的化合价降低，均发生还原反应，需加入还原剂实现； 【小问3详解】 与混合反应，有：，生成的硫单质为黄色或淡黄固体；氧化产物：中S（−2→0）被氧化得到的S；还原产物：中S（+4→0）被还原得到的S，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1，质量比也为2：1； 【小问4详解】 在充足空气中点燃，生成，化学方程式为：； 【小问5详解】 转化⑤是（盐）转化为，离子方程式为： 【小问6详解】 作为食品添加剂，抑制杂菌生长，杀菌消毒；具有还原性，能抗氧化（防止葡萄酒中还原性物质被氧化）； 根据，有，葡萄酒中的含量，故合格。 13. 实验室探索一种某工业废水(主要含大量、、以及、、)回收二氯化锰晶体工艺流程如下： 已知：MnS难溶于水，“除铜”可生成更难溶于水的CuS Ⅰ．工业废水中检验 （1）有同学设计用溶液检测该工业废水中是否含有，该方案不合理的原因为_______。 Ⅱ．废水的净化与利用 （2）“氧化”滴入时被氧化的微粒为_______(填离子符号)，该离子既有氧化性又有还原性，判断的依据为_______。 （3）“除铁”观察到的现象为_______，化学方程式为_______。 （4）“除铜”分离出沉淀的操作名称为_______，所用的玻璃仪器除玻璃棒外还有_______、_______。 （5）“多步操作”中将和分离所选择的最佳温度为_______℃(溶解度曲线如图所示)。分离后的产物的用途为_______(写出一种即可)。 【答案】（1）该废水中存在大量、能与溶液作用 （2） ①. ②. 的铁元素化合价处于中间价态，既有升高趋势又有降低趋势 （3） ①. 红褐色沉淀 ②. （4） ①. 过滤 ②. 烧杯 ③. 漏斗 （5） ①. 30 ②. 作化肥或化工原料 【解析】 【分析】某工业废水(主要含大量、、以及、、)中加入H2O2， 被氧化为，与氨水反应，转化为红褐色沉淀()，过滤分离，向滤液中加入硫化锰，使转化为更难溶的硫化物沉淀（），过滤分离，滤液中得到主要含的混合液，进行多步操作得到晶体，据此分析。 【小问1详解】 工业废水中含大量、， 具有还原性，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，会干扰Fe2+的检验； 【小问2详解】 H2O2作氧化剂，被氧化为；的铁元素化合价处于中间价态，既可以升高到+3价（体现还原性），也可以降低到0价（体现氧化性）； 【小问3详解】 结合中的OH-，生成，产生红褐色沉淀；化学方程式： 【小问4详解】 “除铜”分离出沉淀的操作名称为过滤；过滤操作需玻璃棒引流、烧杯承接滤液、漏斗过滤沉淀，故答案为：烧杯、漏斗； 【小问5详解】 由溶解度曲线可知，30℃时的溶解度最大，且随着温度升高无明显变化，但随着温度升高的溶解度增大，30℃时与的溶解度差异最大，便于分离；作氮肥或用于制作干电池的电解质等，故答案为：作化肥或化工原料。 14. 三氯化氮()可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量并探究其与水反应的产物。 【资料】 ⅰ．是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为，沸点为71℃，95℃以上易爆炸； ⅱ．制备原理为； ⅲ．会部分溶解在中，的分解温度为300℃左右。 Ⅰ．制备 实验装置如图所示。 回答下列问题： （1）装置A制取氯气，试剂X能选用的是_______(填标号)。 a． b．KCl c． d． （2）除去氯气中HCl气体的装置是_______(填装置标号)；装置E的名称为_______，其作用为_______。 （3）装置F中发生反应的化学方程式为_______。 （4）①三颈烧瓶中的现象除产生大量白烟外，还可观察到_______。 ②欲从a口导出气体再冷凝得到少量，需控制水浴的温度范围为_______。 Ⅱ．与水反应产物的探究 取收集到的滴入一定量40℃左右的水中，有无色无味的气体生成。静置后得溶液A，进行如下实验： (查相关资料可知：与水反应产生的气体为) [实验1] [实验2] （5）根据实验1的现象判断：溶液A具有酸性和_______性。 （6）实验2中“红色不褪去”的原因为_______。 （7）综上所述，与水反应的化学方程式为_______。 【答案】（1）a （2） ①. B ②. (球形)干燥管 ③. 除去氨气中的水蒸气或干燥氨气 （3） （4） ①. 有黄色油状液体生成 ②. 71℃～95℃ （5）漂白 （6）光照较长时间，溶液中次氯酸分解，无漂白性，故红色不褪去 （7） 【解析】 【分析】装置A中浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，B装置中盛放饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，C装置中浓硫酸干燥氯气，装置F中氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制备氨气，E装置干燥氨气，D装置中氨气和氯气发生反应：，以此解答。 【小问1详解】 装置A制取氯气，不需要加热，可以选择浓盐酸和高锰酸钾反应，故选a。 【小问2详解】 由分析可知，B装置中盛放饱和食盐水除去氯气中的氯化氢气体，装置E的名称为(球形)干燥管，作用是除去氨气中的水蒸气或干燥氨气。 【小问3详解】 装置F中氯化铵和氢氧化钙固体混合加热制备氨气，化学方程式为：。 【小问4详解】 ①D装置中氨气和氯气发生反应：，产生的大量白烟为颗粒，是黄色油状液体，则还可观察到有黄色油状液体生成； ②的沸点为71℃，95℃以上易爆炸，欲从a口导出气体再冷凝得到少量，需控制水浴的温度范围为71℃～95℃。 【小问5详解】 溶液A中加入2滴紫色石蕊溶液，溶液变红说明溶液A具有酸性，后红色又褪去说明溶液A具有漂白性。 【小问6详解】 实验一中紫色石蕊试液变红色，说明有HCl生成；最后溶液褪色，说明含有HClO，实验2中“红色不褪去”的原因为光照较长时间，溶液中次氯酸分解，无漂白性，故红色不褪去。 【小问7详解】 与水反应产生的气体为，综上所述，该过程中还有HCl和HClO生成，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南平市2024—2025学年第一学期高一年级期末质量检测 化学试题 本试卷共6页。考试时间75分钟。满分100分 注意事项： 1.答题前，考生务必在试题卷、答题卡规定的地方填写自己的准考证号、姓名。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H 1 N 14 O 16 S 32 Na 23 一、选择题：本题共10小题，每小题4分，共40分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 中科院发现宋代建盏中含罕见的“永磁”新生物质()，可使茶水变得绵软清甜。这种“永磁”新生物质属于 A. 金属单质 B. 氧化物 C. 氢氧化物 D. 合金 2. “84消毒液”是以次氯酸钠为有效成分的液体消毒剂。下列说法错误的是 A. 加入食醋可增强消毒效果 B. 不能与洁厕剂(含盐酸)混合使用 C. 可用于皮肤、丝、毛、地板等物品消毒 D. 次氯酸钠的电离方程式为 3. “天宫课堂”中王亚平将泡腾片(含有碳酸氢钠和固体酸)放进装有蓝色试剂的水球内，产生气泡形成“太空欢乐球”。下列说法正确的是 A. 水球内的蓝色试剂可能是酚酞试液 B. 气泡为二氧化碳，二氧化碳属于电解质 C. 若再往水球中注入浓氢氧化钠溶液，水球会变大 D. 空间站里气泡感受不到浮力会“安逸”地待在水球里 4. 下列各组离子在水溶液中能大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 5. 氢化钠(氢元素为价)作为生氢剂的原理为。设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 中含有的质子数为 B. 消耗1 mol NaH转移的电子数为 C. 生成的中含氢原子数为 D. 溶液中含有的数目为 6. 下列离子反应方程式正确的是 A 用氢氧化钠溶液吸收氯气： B. 过氧化钠与水反应： C. 向稀硝酸中加入过量的铁粉： D. 向小苏打溶液中滴入氢氧化钾溶液： 7. 下列实验装置或操作正确的是 A．观察钠在空气中燃烧的现象 B．配制250 mL一定物质的量浓度的稀硫酸 C．验证铁与水蒸气反应能生成 D．制备胶体 A. A B. B C. C D. D 8. 探究某补铁口服液中铁元素价态实验如图所示。下列说法错误的是 已知：该补铁口服液中还含有维生素C(具有还原性)等物质。 A. 步骤1可知此补铁口服液中不含 B. 步骤2滴加氯水可将还原 C. 步骤2可知的氧化性强于 D. 维生素C有利于人体对铁元素的吸收 9. 海水晒盐可以获得粗盐(主要含、、等杂质离子)，提纯并获取NaCl晶体的方案如图所示。下列说法正确的是 A. “溶解”需搅拌，目的是提高氯化钠的溶解度 B. 提纯过程中试剂X与试剂Y的顺序可以互换 C. “过滤”后加入稀盐酸的目的是中和剩余的NaOH D. “蒸发”时蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干 10. 向盛有溶液的烧杯中，匀速逐滴加入溶液，测得电导率与滴入溶液的体积变化关系如图所示。(已知：电导率表示溶液传导电流的能力，离子浓度越大，电导率越强)。下列说法错误的是 A. a点溶液中 B. b点溶液中 C. c点溶液中 D d点溶液中 二、非选择题：本题共4小题，共60分。 11. 某研究团队对氮肥厂产生的废水和尾气进行处理并制备晶体。 Ⅰ．废水中的转化与处理 （1）利用微生物的作用实现转化，在碱性条件下，被氧化成，转移电子的物质的量为_______mol。在一定条件下向溶液中加入甲醇()，实现转化，体现甲醇的_______性。 （2）钠离子交换树脂(用NaR表示)是不溶性的高分子化合物。利用钠离子交换树脂将废水中的与进行交换而去除，离子方程式为_______。 Ⅱ．尾气的处理及晶体的制备 部分工艺流程如下： （3）若工业尾气中NO与的体积比为，用NaOH溶液吸收的化学方程式为_______。 （4）“一系列操作”中可加入的物质为_______(填标号)。 a．热空气 b． c． d． （5）现配制：的溶液。 ①计算：需要固体的质量为_______g[]。 ②图1所示的步骤应在_______(填标号)。 A．ab间 B．bc间 C．cd间 D．d后 ③溶液配制时会导致溶液浓度偏小的情况是_______(填标号)。 A．称量时将固体置于托盘天平右盘 B．容量瓶在使用前未干燥 C．定容时俯视刻度线 D．定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线 12. 物质类别和核心元素的化合价是研究物质的重要角度。根据图示回答下列问题： （1）b为_______(填化学式)。 （2）实现①和③的转化需加入_______(填“氧化剂”或“还原剂”)。 （3）与混合反应，生成含硫元素物质的颜色为_______，氧化产物与还原产物的质量之比为_______。 （4）在充足的空气中点燃实现②的转化，化学方程式为_______。 （5）通过复分解反应实现⑤的转化，离子方程式为_______。 （6）酿造葡萄酒过程产生的杂菌会影响葡萄酒的酿造和保存，另外葡萄酒中所含的还原性物质易被氧化影响口感。使用食品添加剂可解决这两大问题。 ⅰ．食品添加剂的作用为_______、_______。 ⅱ．实验室常用碘一淀粉法实现④的转化来测定葡萄酒中的含量，化学方程式为。取某葡萄酒100 mL，经测定消耗的，该葡萄酒中的含量_______(填“合格”或“不合格”)。(国家规定葡萄酒中的含量小于)。 13. 实验室探索一种某工业废水(主要含大量、、以及、、)回收二氯化锰晶体工艺流程如下： 已知：MnS难溶于水，“除铜”可生成更难溶于水的CuS Ⅰ．工业废水中的检验 （1）有同学设计用溶液检测该工业废水中是否含有，该方案不合理的原因为_______。 Ⅱ．废水的净化与利用 （2）“氧化”滴入时被氧化的微粒为_______(填离子符号)，该离子既有氧化性又有还原性，判断的依据为_______。 （3）“除铁”观察到的现象为_______，化学方程式为_______。 （4）“除铜”分离出沉淀的操作名称为_______，所用的玻璃仪器除玻璃棒外还有_______、_______。 （5）“多步操作”中将和分离所选择最佳温度为_______℃(溶解度曲线如图所示)。分离后的产物的用途为_______(写出一种即可)。 14. 三氯化氮()可用于漂白和消毒。实验室用氯气和氨气为原料制取少量并探究其与水反应的产物。 【资料】 ⅰ．是黄色油状液体，有刺激性气味，熔点为，沸点为71℃，95℃以上易爆炸； ⅱ．制备原理为； ⅲ．会部分溶解在中，的分解温度为300℃左右。 Ⅰ．制备 实验装置如图所示。 回答下列问题： （1）装置A制取氯气，试剂X能选用的是_______(填标号)。 a． b．KCl c． d． （2）除去氯气中HCl气体的装置是_______(填装置标号)；装置E的名称为_______，其作用为_______。 （3）装置F中发生反应的化学方程式为_______。 （4）①三颈烧瓶中的现象除产生大量白烟外，还可观察到_______。 ②欲从a口导出气体再冷凝得到少量，需控制水浴的温度范围为_______。 Ⅱ．与水反应产物的探究 取收集到的滴入一定量40℃左右的水中，有无色无味的气体生成。静置后得溶液A，进行如下实验： (查相关资料可知：与水反应产生的气体为) [实验1] [实验2] （5）根据实验1的现象判断：溶液A具有酸性和_______性。 （6）实验2中“红色不褪去”的原因为_______。 （7）综上所述，与水反应的化学方程式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $