河南省濮阳市华龙区高级中学2025-2026学年高二上学期周测 化学试题

周测试题 1.《本草纲目》中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰，令入以灰淋汁，取碱浣衣”。下列关于文中“碱”的叙述错误的是（ ） A．与铵态氮肥混合施用可增强肥效 B．常温下，其水溶液的pH大于7 C．和溶液反应产生红褐色沉淀 D．“取碱浣衣”时加热水效果更好 2.下列反应方程式属于盐类的水解反应且书写正确的是（ ） A．Mg2++2H2OMg(OH)2+2H+ B．HS-+H2OH3O++S2- C．Na2O+H2O2Na++2OH- D．CO+2H2OH2CO3+2OH- 3.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是（ ） A．0.1 mol/L的FeCl3溶液中，含Fe3+的数目小于0.1NA B．将1 mol NH4NO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，则溶液中数目等于NA C．一定条件下，3 molH2和1 molN2反应后分子总数为2NA D．常温常压下，1 mol NaHSO4晶体中含有的阳离子总数为2NA 4．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．将Ca(ClO)2和Na2SO3溶液蒸干均得不到原溶质 B．保存FeCl2溶液时，在溶液中放少量铁粉，以防止Fe2+水解 C．室温下，向0.2 mol/L的CH3COOH溶液中加入少量水溶液呈碱性的物质，CH3COOH的电离程度一定增大 D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同。 5.物质的量浓度相同的三种盐NaX、NaY和NaZ的溶液，其pH分别为8、9、10，则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是(　　) A．HX、HZ、HY B．HX、HY、HZ C．HZ、HY、HX D．HY、HZ、HX 6.下列实验现象(或操作)与盐类水解有关的是 （ ） ①NH4Cl与ZnCl2溶液可作焊接金属中的除锈剂 ②1 mol/L的醋酸加水稀释，溶液的pH增大，导电能力减弱 ③用Al2(SO4)3与NaHCO3两种溶液作泡沫灭火剂 ④ 配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在浓盐酸中，再用水稀释到所需浓度 ⑤氮肥NH4HCO3与钾肥K2CO3混施可能会降低肥效 A．①②③④ B．①③④⑤ C．①②④⑤ D．②③④⑤ 7.溶液中，如果要使更接近于，可以采取的措施是（ ） A．加入适量水 B．加入少量溶液 C．通入适量气体 D．加热 8.在25 ℃时，在浓度为1 mol·L－1的(NH4)2SO4、(NH4)2CO3、(NH4)2Fe(SO4)2溶液中，测得其c(NH)分别为a、b、c(单位为mol·L－1)，下列判断正确的是(　　) A.a＞b＞c B.b＞a＞c C.c＞b＞a D.c＞a＞b 9.一定温度下，0.1mol·L-1Na2CO3水溶液中存在水解平衡CO32- + H2O ⇌ H2CO3 + OH-，下列说法错误的是（ ） A．通入CO2，溶液pH减小 B．升高温度，该水解平衡常数增大 C．加入NaOH固体，减小 D．稀释溶液，减小 10.在0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中有关粒子浓度关系正确的是（ ） 　A.c（Na+）＞c（HCO3－）＞c（CO32－）＞c（H+）＞c（OH－） 　B.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+c（CO32－）+c（OH－） 　C.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3－）+2c（CO32－）+c（OH－） 　D.c（Na+）=c（HCO3－）+c（CO32－） 11.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ） A．澄清透明的溶液中：、、、 B．饱和氯水中：、、、 C．含的溶液中：、、、 D．遇酚酞变红的溶液中：、、、 12.室温下向10 mL 0.1 mol·L-1NaOH溶液中加入0.1 mol·L-1的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ ） A．a点所示溶液中c(Na＋)＞c(A-)＞c(H＋)＞c(HA) B．该滴定过程应该选择甲基橙作为指示剂 C．pH=7时，c(Na＋)=c(A-)＋c(HA) D．b点所示溶液中c(A-)＞c(HA) 13．常温下，HB的电离常数Ka=1.0×10−6，向20 mL 0.01 mol·L−1的HB溶液中逐滴加入0.01 mol·L−1的NaOH溶液，溶液的pH与加入V(NaOH)之间的关系如下图所示，下列说法正确的是 A．a点对应溶液的pH约为4，且溶液中只存在HB的电离平衡 B．b点对应的溶液中存在：c(OH−)−c(H+)=c(B−) C．d点对应的溶液中存在：c(Na+)>c(B−)>c(OH−)>c(H+) D．a、b、c、d四点中c点溶液中水的电离程度最大 14.下列说法正确的是（ ） 　A．若酸性HA>HB，则相同条件下，溶液的pH大小为NaA>NaB 　B．相同条件下，将pH=11的NaOH溶液和氨水分别稀释成pH=9的溶液，所加水的体积前者大 　C．pH=3的醋酸与pH=11的NaOH溶液等体积混合时，溶液中离子浓度的大小顺序是c(Na+)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H+) 　D．0.1mol/L的某二元弱酸盐Na2A溶液中，c(Na+)=2[c(HA－)+c(A2－)+c(H2A)] 15．、在医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题： (1)常温时，溶液的。 ①该溶液中 ，由水电离出的 。 ②该溶液中， (填“>”“=”或“<”)； 。 (2)80℃时，溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是 。 (3)常温时，向100mL溶液中滴加NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。 ①向溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为 。 ②图中a、b、c、d点中水的电离程度最小的是 。 ③溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是 。 答案： 1-5 AABAB 6-10 BCDDC 11-14 DDCD 15． （1） ① 1×10-14 1×10-3 ② = 1×10-3 （2）温度升高，、的水解平衡正向移动，溶液中增大 （3）① ② d点 ③ 学科网（北京）股份有限公司 $