第二单元 我们周围的空气课题1和课题2知识清单--2025-2026学年九年级化学人教版上册

第二单元 空气和氧气 课题1 我们周围的空气 1、 测定空气中氧气含量 1.拉瓦锡实验结论：空气是由氮气和氧气组成的，氧气约占空气总体积的五分之一。 2.测定空气中氧气含量实验 （1）实验步骤： ①连接仪器，检查气密性。 ②在集气瓶内加少量水并做上记号.用弹簧夹夹紧乳胶管。 ③点燃红磷，迅速伸入瓶中，塞紧瓶塞。 ④待集气瓶冷却到常温时，打开止水夹。 （2）实验装置如图： （3）实验现象： ①红磷燃烧发出黄色的光， 产生大量白烟，放出热量； ②冷却至室温后打开弹簧夹，烧杯中的水沿导管进 入集气瓶内，约占集气瓶上方空气总体积的1/5。 （4）实验结论： 氧气约占空气总体积的1/5 （5）注意事项： ①红磷必须过量（充分消耗尽氧气，如果红磷量不足，使得消耗的氧气少，导致测得的结果偏小）。 ②装置气密性要好（避免瓶外空气进入集气瓶内，导致进入水的体积减少，使测得的氧气的体积分数偏小）。 ③ 导管中要注满水。（否则红磷燃烧冷却后，会有一部分水残留在导管中，导致测量结果偏小）。 ④完全冷却后再打开弹簧夹（反应后未冷却至室温，瓶内温度高，压强大，倒吸入集气瓶内水的体积减小，使测得的结果偏小）。 ⑤如果弹簧夹未夹紧，或者塞塞子的动作太慢，测量结果会偏大。 ⑥在集气瓶底加水的目的：①降温；②吸收红磷燃烧后生成的白色固体---五氧化二磷）。 ⑦不要用木炭或硫代替红磷（不能，因为蜡烛、木炭、硫燃烧生成了气体，使压强变化不明显）。 （6）误差分析： 如果水面上升小于1/5，可能的原因：装置漏气、红磷量不足、未冷却至室温就打开弹簧夹。 如果水面上升大于1/5，可能的原因：点燃红磷后没有立即伸入集气瓶、弹簧夹没有夹紧。 2、 空气的成分 气体 氮气 氧气 稀有气体 二氧化碳 其他气体和杂质 体积分数 78% 21% 0.94% 0.03% 0.03% 3、 混合物和纯净物 纯净物：由一种物质组成，可以用化学符号表示的。 如氧气（O2）、氮气（N2）等 混合物: 由两种物质或两种以上的物质组成，各自保持各自的性质。 如空气、河水、雨水等。 4、 空气是一种宝贵的资源 1. 氧气： 物理性质：无色、无味、气态、密度略大于空气、不易溶于水 化学性质：支持燃烧、供给呼吸 用途：医疗急救、供给呼吸、助燃剂 2. 氮气： 物理性质：无色无味的气体，密度小，难溶于水 化学性质：化学性质不活泼（稳定性），不燃烧， 也不支持燃烧 用途：化工原料制硝酸、化肥、用作保护气、作制冷剂 3. 稀有气体：是混合物 物理性质：无色无味的气体，难溶于水,通电能发出不同颜色的光。化学性质：化学性质很不活泼 用途：① 用作保护气（焊接金属时作保护气、灯泡中充入）； ② 用作电光源（如航标灯、强照明灯、闪光灯、霓虹灯）； ③ 用于激光技术； ④ 氦气可作冷却剂； ⑤ 氙气可作麻醉剂。 5、 保护空气 1.污染源： （1）工厂废气：含多种有害气体； （2）汽车尾气：含一氧化碳、二氧化氮等； （3）煤、石油、天然气的燃烧：产生烟尘、二氧化氮、 二氧化硫（引起“酸雨”）。 2.世界三大环境问题：温室效应、臭氧层被破坏、酸雨 3.空气污染指数的项目暂定为：有害气体（主要是二氧化硫SO2、一氧化碳CO 、二氧化氮NO2、）和可吸入颗粒物、细颗粒物和臭氧O3对空气造成污染。 4.空气质量日报污染指数越大，质量级别越高，质量状况越差。 课题2 氧气 1、 氧气的性质 1.物理性质：无色、无味、气态、密度略大于空气、不易溶于水 101kPa时： 氧气 　-183℃　 液态氧　　－218℃ 固态氧 （无色） 　　 （淡蓝色） 　 （淡蓝色） 2. 氧气的检验： 氧气能使带火星的木条复燃这说明氧气能支持燃烧 （助燃性） 操作 现象 结论 将带有火星的木条伸入集气瓶内 将带有火星的木条伸入集气瓶内 证明瓶内气体是氧气 2、 物质的燃烧 1.木炭的燃烧（木炭是黑色的固体） ①实验现象： 在空气中：发出红光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 在氧气中：发出白光，放出热量，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体 ②文字表达式： ③注意事项 木炭放入集气瓶时，应由上而下慢慢伸入，以使木炭与氧气充分反应。 2.硫的燃烧（硫是淡黄色的固体粉末） ①实验现象： 在空气中：发出微弱的淡蓝色火焰，放热，生成有刺激性气味气体 在氧气中：发出明亮的蓝紫色火焰，放热，生成有刺激性气味气体 ②文字表达式： ③注意事项 硫要少量：防止生成物对空气造成污染 集气瓶底留有少量水：吸收二氧化硫气体，防止二氧化硫排到空气中污染空气 思考：木炭和硫在空气中燃烧与在氧气中燃烧的现象不同，这说明了什么？ 因为在纯氧中氧气的浓度比在空气中氧气的含量高，物质在空气中燃烧主要是与空气中的氧气反应，反应的剧烈程度取决于氧气的含量，氧气含量越高，燃烧越剧烈。 3. 铁丝的燃烧（铁丝是银白色金属） ①实验现象： 在空气中：红热，不燃烧 在氧气中：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体 ②文字表达式： ③注意事项 铁丝盘成螺旋状：增大与氧气的接触面积 火柴的作用：引燃铁丝 火柴快燃尽时才插入瓶中：防止火柴燃烧消耗了氧气，不利于铁丝的燃烧 集气瓶底铺上细沙或水：防止高温熔化物溅落使瓶底炸裂 3、 化合反应 1、反应物是两种，生成物是一种。 由两种或两种以上物质生成一种物质的反应，叫化合反应 特点：多变一 化合反应属于基本反应类型 4、 氧化反应 物质与氧发生的反应叫氧化反应 氧气在氧化反应中提供氧，所以氧气具有氧化性，是一种常见的氧化剂 学科网（北京）股份有限公司 $