福建省宁德市高级中学2025-2026学年高二上学期化学课时训练22

2025-2026学年宁德高级中学上学期高二化学课时训练22 姓名：___________班级：___________考号：___________ 一、单选题 1．常温下，不能证明乙酸是弱酸的实验事实是 A．溶液的 B．的醋酸溶液加水稀释10倍后， C．等体积等pH的盐酸和乙酸分别与足量锌粒反应，醋酸产生的多 D．溶液能与溶液反应生成 2．下列关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类正确的是 选项 A B C D 强电解质 盐酸 H2SO4 铜 BaSO4 弱电解质 H2CO3 CH3COONH4 Mg(OH)2 HCN 非电解质 乙醇 葡萄糖 H2O CO2 3．下列物质在水中的电离方程式书写正确的是 A． B． C． D． 4．已知的HClO溶液中存在电离平衡：，并测得其在时。下列说法中正确的是 A．增大，b增大 B．加水稀释，b减小 C．b的大小只与温度有关 D．升高温度，=b 5．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断不正确的是 A．I是盐酸，Ⅱ是醋酸 B．a、b、c三点KW的数值相同 C．溶液的导电性a>b>c D．取相同pH的两种酸溶液，中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗盐酸的体积较小 6．常温下，氨水中存在电离平衡：，下列叙述正确的是 A．加入水时，平衡正向移动，电离常数增大 B．向该溶液中加少量固体，平衡正向移动 C．向该溶液中滴加几滴0.1 mol/L NaOH，平衡逆向移动，减小 D．通入少量HCl气体，平衡正向移动，减少 7.戊二酸(用表示)是一种常见的二元有机弱酸，用作合成树脂、合成橡胶聚合时的引发剂。常温下，不断加水稀释的溶液，下列各量始终保持增大的是 A． B． C． D． 8．已知部分弱酸的电离平衡常数如下表所示。下列说法错误的是 弱酸 CH3COOH HCN H2CO3 电离平衡常数(25℃) A．常温下，物质的量浓度相同的四种溶液，pH由大到小的顺序是 CH3COONa B．将少量SO2通入 Na2CO3溶液中，离子方程式是 C．的 Na2SO3溶液中，存在 D．向 NaCN溶液中加水稀释，溶液的pH增大 9．常温下，pH=10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别加水稀释到100 mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是 A．稀释前，两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等 B．稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强 C．完全中和X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积Vx>Vy D．若8<a<10，则X、Y都是弱碱 10．（24-25高二上·山东·期中）常温下，pH均为2、体积均为的HA、HB、HC三种酸溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随的变化关系如图所示。下列说法错误的是 A．酸的物质的量浓度：a>c B．HC的电离程度：a<b C．水的电离程度：a<b=c D．当时，三种溶液同时升高温度，增大 11．（24-25高二上·山西长治·期中）盐酸、醋酸是中学化学常见的两种酸。回答下列问题： (1)25℃时，将2 mol无水醋酸加水稀释，稀释过程中溶液的导电性变化如图所示： ①图中醋酸的电离程度最大的是 (填“a”“b”或“c”)。 ②图中从b点到c点，溶液中的比值 (填“减小”“增大”或“不变”，下同)，= 。 (2)常温下，向两个体积相同的锥形瓶中分别加入2 mL 2 mol·L-1盐酸、2 mL 2 mol·L-1醋酸，然后同时加入足量的相同大小的镁条，盖紧橡胶塞，测得锥形瓶内气体的压强随时间的变化如图所示。 ①图中表示醋酸的是曲线 (填“ⅰ”或“ⅱ”)。 ②图中曲线在200s后重合，原因是 。 (3)常温下，将pH相等的盐酸和醋酸溶液稀释相同的倍数后，所得溶液pH较大的是 (填“盐酸”或“醋酸溶液”)。 (4)常温下，有pH均为3的CH3COOH、HCl两种物质的溶液，物质的量浓度较大的是 溶液。 (5)常温下，测得a mol·L-1的CH3COOH溶液的pH=b，此温度下，CH3COOH的电离平衡常数Ka= (用含a和b的代数式表示)，向该CH3COOH溶液中加入少量NH4Cl固体，电离平衡常数Ka (填“增大”“减小”或“不变”)。 《2025年12月10日高中化学作业》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D D B C D D B D D D 1．D 【详解】A．0.1 mol/L CH3COOH溶液的pH=2，说明H⁺浓度远低于完全电离时的浓度，证明乙酸未完全电离，是弱酸，A不符合题意； B．pH=4的醋酸稀释10倍后，说明稀释促进电离，存在电离平衡，证明乙酸是弱酸，B不符合题意； C．等pH的盐酸和乙酸与锌反应，乙酸产生的H2多，说明乙酸浓度更高，证明其为弱酸，C不符合题意； D．CH3COOH与NaHCO3反应生成CO2，仅说明乙酸酸性强于碳酸，无法证明其是弱酸，不能证明它是弱酸，D符合题意； 故选D。 2．D 【详解】A．盐酸是混合物，不是化合物，不能作为强电解质，A错误； B．CH3COONH4是盐，属于强电解质，而非弱电解质，B错误； C．铜是单质，不属于电解质；H2O是弱电解质，不是非电解质，C错误； D．BaSO4是强电解质（难溶但完全离解），HCN是弱电解质，CO2是非电解质，D正确； 故选D。 3．B 【详解】A．碳酸是二元弱酸，应分步电离，第一步为，题中直接合并为两步且未体现分步电离，A错误； B．熔融的电离时，以整体形式存在，电离方程式为，B正确； C．是弱电解质，电离应使用可逆符号，正确电离方程式为，C错误； D．亚硫酸氢钠（）在水中完全电离为和，应用等号而非可逆符号，正确电离方程式为，D错误； 故答案选B。 4．C 【详解】A．增大c(HClO)会改变电离平衡，但电离平衡常数b仅与温度有关，温度不变时b不变，故A错误； B．加水稀释时，虽然离子浓度变化，但温度未变，b仍保持不变，故B错误； C．电离平衡常数b仅由温度决定，与浓度无关，故C正确； D．升高温度会改变电离平衡常数，此时Ka不再等于原来的b，故D错误； 故选C。 5．D 【详解】A．盐酸是强酸，完全电离，醋酸是弱酸，部分电离，相同温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液，醋酸浓度大，溶液稀释时，醋酸进一步电离，其溶液中离子浓度大于盐酸的离子浓度，故Ⅱ应为醋酸稀释时的pH值变化曲线，I是盐酸，故A正确； B．Kw的大小只取决于温度，所以a、b、c三点Kw的数值相同，故B正确； C．溶液导电性取决于离子浓度，pH小时，H+浓度大，导电性强，则溶液的导电性a＞b＞c，故C正确； D．相同pH的两种酸溶液，醋酸的物质的量浓度大于盐酸，则中和相同体积、相同浓度的NaOH溶液，消耗盐酸的体积较大，D错误； 故答案为D。 6．D 【详解】A．加水稀释时，平衡正向移动，但电离常数仅与温度有关，温度不变，电离常数不变，A错误； B．加入固体，会增大浓度，抑制电离，平衡逆向移动，B错误； C．滴加几滴0.1 mol/L NaOH，增大，抑制电离，平衡逆向移动，C错误； D．通入少量HCl气体，与发生反应，减小，平衡正向移动，D正确； 故选D。 7．B 【分析】戊二酸(用表示)是二元有机弱酸，在水溶液中的电离方程式为、，不断加水稀释的溶液，两步电离平衡均向右移动，c(H+)减小，但是电离常数不变； 【详解】A．加水稀释过程中，溶液酸性减弱，减小，，不变，故减小，故A不选； B．，稀释过程中不变，减小，故增大，故B选； C．，稀释过程中不变，减小，增大，故 C不选； D．，稀释过程中保持不变，故保持不变，故D不选； 答案选B。 8．D 【详解】A．Ka越大，酸性越强，对应盐的碱性越弱，盐溶液的pH越小，则pH：CH3COONa，A正确； B．少量二氧化硫与碳酸钠生成亚硫酸钠和碳酸氢钠，将少量SO2通入 Na2CO3溶液中，离子方程式是 ，B正确； C．Na2SO3溶液中存在质子守恒： ，C正确； D．稀释NaCN溶液时，虽然水解程度增大，但溶液体积增加更多，导致OH⁻浓度降低，pH减小，D错误； 故答案为D。 9．D 【分析】碱溶液加水稀释，氢氧根离子浓度不断减小，pH不断减小，但弱碱存在电离平衡，加水稀释促进电离，氢氧根离子浓度减小的慢，故pH也减小的慢，所以Y一定是弱碱，X碱性比Y强，若a=8，则X为强碱，以此来解答； 【详解】A．X、Y溶液的pH随溶液体积变化的程度不同，所以X、Y溶液的碱性强弱程度不同，稀释前，两种pH相等的碱溶液中溶质的物质的量浓度一定不相等，故A错误； B．稀释相同倍数后，X溶液的pH比Y溶液的小，即X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱，故B错误； C．由分析可知，X的碱性比Y强，起始时X、Y溶液的pH相等，则X溶液的溶质浓度小于Y溶液，完全中和等体积pH=10的X、Y溶液时，消耗同浓度盐酸的体积VX<VY，故C错误； D．X的碱性比Y强，若X为强碱，则a=8，若8<a<10，则X、Y都是弱碱，故D正确； 故选D。 10【答案】D 【详解】A．常温下，pH均为2、体积均为的HA、HB、HC三种酸溶液，分别加水稀释原来体积的1000倍时，由图可知，即当，HA、HB、HC三种酸溶液的pH分别是5，4，3，则可知HA是强酸，HB、BC是弱酸，且酸性HB大于HC，则可知酸的起始物质的量浓度：HC＞HB＞HA，稀释到时，酸的物质的量浓度：a>c，A项正确； B．根据越稀越电离，随着加水稀释，弱酸HC的电离程度变大，故 a<b，B项正确； C．加入酸或碱对水的电离起抑制作用，酸性越强，抑制越大。根据图像可知，b、c点pH一样，酸性一样，对水的电离抑制程度一样，a点酸性比b、c点强，故抑制作用更大，故水的电离程度：a<b=c，C项正确； D．由上分析，HA是强酸，在水中全部电离，HB是弱酸，在水中部分电离，存在可逆过程，故当时，三种溶液同时升高温度，HA电离不受影响，c(A-)不变，而HC电离程度变大，c(C-)增大，减小，D项错误； 故答案选D。 11.【答案】(1) c 增大 2mol (2) ⅱ 醋酸和盐酸完全反应生成等量的氢气 (3)盐酸 (4)CH3COOH (5) 不变 【详解】（1）由图可知，冰醋酸中只存在醋酸分子，不存在离子，不能导电，加水溶解、稀释过程中醋酸溶液的浓度先增大后减小，醋酸在溶液中的电离程度增大，溶液中离子浓度先增大后减小、导电性先增大后减小； ①由分析可知，冰醋酸加水溶解、稀释过程中醋酸溶液的浓度先增大后减小，醋酸在溶液中的电离程度增大，则c点醋酸的电离程度最大，故答案为：c； ②由电离常数可知，溶液中=，图中从b点到c点为醋酸溶液的稀释过程，溶液中氢离子浓度减小、醋酸的电离常数不变，则溶液中和的值增大；由物料守恒可知，稀释过程中=2mol，故答案为：增大；2mol； （2）①等浓度的盐酸溶液中氢离子浓度大于醋酸溶液，起始与镁的反应速率快于醋酸溶液，则图中表示醋酸的是曲线ⅱ，故答案为：ⅱ； ②图中曲线在200s后重合是因为醋酸和盐酸完全反应生成等量的氢气，故答案为：醋酸和盐酸完全反应生成等量的氢气； （3）盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，加水稀释时，醋酸溶液中的电离平衡右移，使得溶液中氢离子浓度变化小，所以稀释相同的倍数后，盐酸溶液的pH较大，故答案为：盐酸； （4）盐酸是强酸，在溶液中完全电离，醋酸是弱酸，在溶液中部分电离，等浓度的盐酸溶液pH小于醋酸溶液，所以常温下，等pH的醋酸溶液浓度大于盐酸，故答案为：醋酸； （5）由题意可知，常温下，amol/L醋酸溶液的pH为b，则醋酸的电离常数为=；电离常数为温度函数，温度不变，电离常数不变，则小醋酸溶液中加入氯化铵固体时，电离常数不变，故答案为：；不变。 答案第2页，共8页 答案第1页，共8页 学科网（北京）股份有限公司 $